人教版高中化學(xué)必修二第二章“化學(xué)反應(yīng)與能量”綜合測(cè)試題

1、人教版高中化學(xué)必修二第二章“化學(xué)反應(yīng)與能量”綜合測(cè)試題人教版高中化學(xué)必修二第二章“化學(xué)反應(yīng)與能量”綜合測(cè)試題6/6人教版高中化學(xué)必修二第二章“化學(xué)反應(yīng)與能量”綜合測(cè)試題第二章“化學(xué)反應(yīng)與能量”綜合測(cè)試題一、選擇題（本題包括16小題，每題4分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題意）1以下過(guò)程需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A鋼鐵腐化B食品腐敗C塑料老化D工業(yè)合成氨2以下各組資料中，能組成原電池的是（）組別ABCD兩極資料Zn片、Cu片Cu片、Cu片Zn片、Cu片Zn片、Cu片插入溶液稀H2SO4NaCl溶液植物油酒精3以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）凡有能量變化的過(guò)程都是化學(xué)變化吸熱反應(yīng)只幸虧加熱條件下才能進(jìn)

2、行放熱反應(yīng)可能需要加熱才能進(jìn)行天然氣在空氣中燃燒時(shí)，其化學(xué)能將全部轉(zhuǎn)變成熱能4某一反應(yīng)物的濃度是2.0mol/L，經(jīng)過(guò)2min后，它的濃度變成1.56mol/L，在這2min內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為（）A0.22mol/（Lmin）B0.1mol/（Lmin）C0.04mol/（Lmin）D0.08mol/（Lmin）5N23H2必然條件2NH3是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A增加N2的濃度能加快反應(yīng)速率B降低系統(tǒng)溫度能加快反應(yīng)速率C使用催化劑不影響反應(yīng)速率D若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，N2和H2能100轉(zhuǎn)變成NH36以下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A中和反應(yīng)有能量

3、放出能生成物量B化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化C右圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)反應(yīng)物反應(yīng)過(guò)程D化學(xué)鍵斷裂吸取能量，化學(xué)鍵生成放出能量7以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（）化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)向平衡化學(xué)平衡研究的對(duì)象主若是可逆反應(yīng)C化學(xué)反應(yīng)速率研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，化學(xué)平衡研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，是對(duì)反應(yīng)中不相同物質(zhì)而言8關(guān)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如右圖），以下相關(guān)說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（）AZn是負(fù)極BCu是正極C負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)正極上發(fā)生氧化反應(yīng)914CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14CO2C2CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混雜物中含14）C的粒子有（A14CO2

4、B14CO2、14COC14CO2、14CO、14CD14CO10等質(zhì)量的鋁粉與足量鹽酸在不相同條件下反應(yīng)，產(chǎn)生H2的體積與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如以下列圖所示，則圖中曲線a、b、c分別對(duì)應(yīng)表中的實(shí)驗(yàn)組別是（）氫氣的體abc積反應(yīng)時(shí)間實(shí)驗(yàn)組別鹽酸濃度（mol/L）溫度（）2.00152.00304.0030ABCD11氫氧燃料電池能夠使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理表示圖如右圖。以下相關(guān)氫氧燃料電池的說(shuō)法正確的是（）abA該電池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能H2O2(空氣)B該電池中電極a是正極C外電路中電子由電極b經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向電極a電解質(zhì)D該電池的總反應(yīng)：2H2O2=2H2OH2OH2O12已知反應(yīng)：2H2O2=

5、2H2O+O2，以下條件下，反應(yīng)速率最大的是（）A10，5mL3%H2O2溶液B10，5mL5%H2O2溶液C30，5mL5%H2O2溶液D30，5mL5%H2O2溶液且加入少量MnO213以下各變化中屬于原電池反應(yīng)的是（）在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層鍍鋅鐵表面有劃損時(shí)，也能阻攔鐵被氧化C紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層D濃硝酸比稀硝酸更易氧化金屬銅14“在3支大小相同的試管中各加入分別加入少量MnO2粉末、2滴1mol/LFeCl2mL5%的H2O2溶液，再向其中2支試管中3溶液。比較觀察現(xiàn)象?！痹搶?shí)驗(yàn)的目的是（）A研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響C研究固

6、體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響15以下各圖是表示相應(yīng)變化的能量關(guān)系圖，其中正確的選項(xiàng)是（）A鋅與稀硫酸的反應(yīng)B植物的光合作用C天然氣燃燒DH2與Cl2反應(yīng)16關(guān)于可逆反應(yīng)M+3N2Q達(dá)到平衡時(shí)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）AM、N、Q三種物質(zhì)的濃度必然相等BM、N全部變成了QC反應(yīng)混雜物各組分的濃度不再變化D反應(yīng)已經(jīng)停止二、填空題（本題包括3小題，共28分）17（10分）分別按如圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，甲中G為電流計(jì)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：1）甲裝置中的能量轉(zhuǎn)變方式：_能轉(zhuǎn)變成_能，乙裝置中的能量轉(zhuǎn)變方式是_能轉(zhuǎn)變成_能。2）在甲實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)

7、發(fā)現(xiàn)不但在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，解析原因可能是。18（10分）以下列圖，把試管放入盛有25飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入固體試劑A，再在試管中用滴管滴入5mL液體試劑B?？梢?jiàn)到燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁。試回答以下問(wèn)題：（1）若A是鎂條，B是鹽酸，則反應(yīng)的離子方程式為。由此推知，MgCl2溶液和H2的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。（2）試推測(cè)試劑A和B除了以上組合外還可能有哪些（不用然填滿，最少2組）？固體試劑A液體試劑B鎂條鹽酸_反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”（3）講解燒杯中澄清石灰水變渾濁的原因：。19.（8分）氫氣是未來(lái)最理想的能源，

8、科學(xué)家近來(lái)研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解獲取氫氣的新技術(shù)：激光2H2O=2H2O2。制得的TiO2氫氣可用于燃料電池。試回答以下問(wèn)題：1）分解海水時(shí)，二氧化鈦?zhàn)鱛。生成的氫氣用于燃料電池時(shí)，實(shí)現(xiàn)_能到_能的轉(zhuǎn)變。水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵為_(kāi)鍵。分解海水的反應(yīng)屬于）。（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬化合物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：極：2H22O24e=2H2O極：O24e=2O2則A極是電池的_極，發(fā)生_反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；電子從該極_（填“流入”或“流出”）。三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2小題，共24分）20（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組做以

9、下研究實(shí)驗(yàn)：在常溫下，取兩片質(zhì)量相等，外形H和組成相同且表面經(jīng)過(guò)砂紙打磨完好去掉氧化膜的鋁片，分別加入到盛有相同體積、濃度相同的稀硫酸和稀鹽酸的兩支大小相同的試管中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中產(chǎn)生氫氣的速率比在稀硫酸中快。查閱相關(guān)資料后得知：化學(xué)反應(yīng)速率主要由參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)決定，其次是外界因素的影響。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有：溫度，其他條件不變時(shí)，升溫反應(yīng)加快；濃度，其他條件不變時(shí)，濃度越大反應(yīng)越快。別的，固體與液體反應(yīng)，接觸面越大，反應(yīng)越快。（1）寫(xiě)出以上反應(yīng)的離子方程式：_。2）出現(xiàn)上述現(xiàn)象的可能原因是：假設(shè)SO24對(duì)鋁與H的反應(yīng)有控制作用；假設(shè)_。3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)上述假設(shè)進(jìn)行考據(jù)：_。

10、4）若是上述假設(shè)都成立，要使上述稀硫酸與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率加快，能夠采取的措施有：_；_；_；_。21.（12分）某校興趣小組對(duì)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混雜后的相關(guān)問(wèn)題，進(jìn)行了以下研究：1）甲同學(xué)為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)并完成了以以下列圖所示實(shí)驗(yàn)。X溶液是_，滴入的量一般為_(kāi)。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不能夠充分證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)，乙同學(xué)的原因是_。（2）丙同學(xué)利用“保溫瓶式量熱計(jì)”（圖略），測(cè)出10mL10%氫氧化鈉溶液和不相同體積的10%鹽酸混雜過(guò)程中，溶液的溫度變化見(jiàn)下表（假設(shè)兩溶液密度相同）。加入鹽酸的體積（V）/mL溶液溫度上升（t）/就此實(shí)驗(yàn)回答：

11、246810121416185.29.612.016.018.216.715.714.713.7鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)是_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。請(qǐng)?jiān)谝韵铝袌D中繪制出溶液的溫度上升與加入鹽酸體積之間的變化關(guān)系圖。參照答案1D2A3C4A5A6C7D8D9C10D11D12D13B14D15C16C17（1）化學(xué)電化學(xué)熱2）鋅片不純，在鋅片上形成了原電池18（1）Mg+2H+=Mg2+H2小于2）答案開(kāi)放，合理即可。固體試劑A液體試劑B鎂條鹽酸生石灰水鋁片鹽酸氫氧化鈉稀硫酸（3）A與B反應(yīng)放出熱量，使燒杯中澄清的飽和石灰水溫度高升；因Ca（OH）2的溶解度隨溫度的高升而減小，故析出Ca（OH）2積淀，溶液變渾濁19（1）催化劑化學(xué)電氫氧吸熱（2）負(fù)氧化流出=2Al33H220（10分）（1）2Al6H2）Cl對(duì)鋁與H的反