安徽省蕪湖市四校聯(lián)考2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在探究SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO3B向溴水中通

2、入SO2，溶液褪色，說(shuō)明4價(jià)硫具有還原性C將過(guò)量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色變?yōu)榧t色，說(shuō)明SO2不能漂白石蕊D向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO32、下列說(shuō)法中正確的是（ ）A氯化氫溶于水能電離出H+、Cl-，所以氯化氫是離子化合物B碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力C氧氣和臭氧間的相互轉(zhuǎn)化屬于氧化還原反應(yīng)D有機(jī)化合物CH3CH2NO2和H2NCH2COOH是同分異構(gòu)體3、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列對(duì)于生活中的化學(xué)說(shuō)法正確的是A服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí)，可服用NaOH溶液解毒B爆竹爆炸后硫燃燒生成SO3，會(huì)造成硫酸型

3、酸雨C本草綱目中記載“火藥乃焰消、硫磺、杉木炭所合，以烽燧銃機(jī)諸藥者”，這里的焰消指的是KNO3D磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)就變成了氨基酸4、下列關(guān)于碳和碳的化合物的說(shuō)法不正確的是（ ）A過(guò)多CO2排放會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”，應(yīng)提倡“低碳生活”B一氧化碳易與血液中的血紅蛋白結(jié)合C金剛石和石墨都是碳單質(zhì)，但原子排列方式不同，物理性質(zhì)也不同D鍋爐中水垢的主要成分為CaCO3和MgCO35、工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。已知在25時(shí)：C(s)+O2(g)CO(g) H4=-111kJ/molH2(g)+O2(g)=H2(g) H2=-242

4、kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-394kJ/mol 下列說(shuō)法不正確的是（ ）A25時(shí)，B增大壓強(qiáng)，反應(yīng)的平衡向逆反應(yīng)方向移，平衡常數(shù)K減小C反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，每生成的同時(shí)生成0.5molO2D反應(yīng)斷開2molH2和1molO2中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ6、下列說(shuō)法或表示正確的是A氯化鈉晶體中，每個(gè)Na周圍距離相等且緊鄰的Na共有12個(gè)B酒石酸(HOOCCHOHCHOHCOOH)不存在手性碳原子C熔點(diǎn)：MgBr2SiCl4SiCD鄰羥基苯甲酸分子內(nèi)形成了氫鍵，所以沸點(diǎn)高于對(duì)羥基苯甲酸7、綠色環(huán)保是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的追求，下列操作不會(huì)引起空氣

5、污染的是（）A用濃鹽酸洗滌加熱KMnO4制氧氣的試管B用稀硝酸洗滌做過(guò)銀鏡實(shí)驗(yàn)的試管C硝酸亞鐵和硫酸廢液一同倒入廢液缸D將打破的水銀溫度計(jì)插入硫粉中8、下列關(guān)于鐵的敘述正確的是 （）鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易被腐蝕鐵在潮濕的空氣中容易生銹鐵位于元素周期表中第四周期第B族鐵在氯氣中燃燒生成FeCl2 鐵能在氧氣中劇烈燃燒生成Fe3O4 不能通過(guò)化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe（OH）3ABCD9、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是A該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)B該反應(yīng)中

6、，生成物的總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能C該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H= E2- E1使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱D500、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g) 置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g) 放熱xkJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-2xkJmol-110、水是生命之源，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ）A雙氧水被稱為綠色氧化劑，是因?yàn)槠溥€原產(chǎn)物為O2，對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染B氯水放置數(shù)天后，漂白性和酸性均減弱C氨水能導(dǎo)電，說(shuō)明氨氣是電解質(zhì)D王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比3：1配成的混合物，可以溶解Au、Pt11、下列各組物質(zhì)中，屬于同系物的一組是A

7、甲烷、一氯甲烷BCD12、化學(xué)與生活、環(huán)境、科技等密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A“煤改氣”，“煤改電”等清潔能源工程有利于減少霧霾天氣B人類超量碳排放、氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因C石墨烯彈性氣凝膠制成的輕質(zhì)“碳海綿”可用作處理海上原油泄漏的吸油材料D白葡萄酒含維生素C等多種維生素，通常添加微量SO2防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化13、異丁烷、乙醇硫酸氫鉀、液氮均可做制冷劑，下列關(guān)于它們的相關(guān)表示正確的是（ ）A異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(CH3)3CHB乙醇的比例模型為：C熔融KHSO4的電離方程式：KHSO4K+H+SO42-D氮原子核外電子的軌道表示式：14、下列關(guān)于誤差分析的判斷正確的是

8、（ ）A用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，量筒量取濃硫酸仰視會(huì)使所配溶液濃度偏高B用托盤天平稱取藥品時(shí)藥品和砝碼位置顛倒藥品質(zhì)量一定偏小C配制1molL-1的NaOH溶液時(shí)未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容會(huì)使所得溶液濃度偏小D用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)醋酸的pH會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏小15、室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A能與金屬鋁作用產(chǎn)生H2的溶液：K+、Ca2+、Br、B=11012的溶液：K+、Na+、C0.1 molL1 KFe(SO4)2溶液：Mg2+、Al3+、SCN、D通入大量SO2氣體的溶液中：Na+、NH、16、人們的生活、生產(chǎn)與化學(xué)息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A復(fù)旦大學(xué)研究的能導(dǎo)電、存

9、儲(chǔ)的二維材料二硫化鉬是一種新型有機(jī)功能材料B中國(guó)天眼用到碳化硅、芯片用到高純硅、石英玻璃用到硅酸鹽C中國(guó)殲-20上用到的氮化鎵材料是當(dāng)做金屬合金材料使用的D石墨烯彈性氣凝膠制成的碳海綿可用作處理原油泄漏的吸油材料二、非選擇題（本題包括5小題）17、某研究小組按下列路線合成藥物雙氯芬酸鈉：已知： NO2NH2請(qǐng)回答：（1）化合物 A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_；（2） 下列說(shuō)法不正確的是_；A 化合物 B 具有堿性B 化合物 D 不能發(fā)生自身的縮聚反應(yīng)C 化合物 G 在 NaOH 水溶液能發(fā)生取代反應(yīng)D 藥物雙氯芬酸鈉的分子組成為 C14H9Cl2NO2Na（3）寫出 GH 的化學(xué)方程式_；（4）以苯和乙烯為

10、原料， 設(shè)計(jì)生成的合成路線（用流程圖表示， 無(wú)機(jī)試劑任選）_；（5）請(qǐng)用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示同時(shí)符合下列條件的化合物 H 的同分異構(gòu)體_。分子中含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)（）和-OCH3 基團(tuán)；核磁共振氫譜顯示只有 4 種不同的 H 原子。18、高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下圖:已知:I.RCOOR+R OHRCOOR +ROH (R.R、R代表烴基)II. (R代表烴基)。(1)PMMA單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_，PET單體中的官能團(tuán)名稱為_。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型是_；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)若反應(yīng)得到的某一條鏈狀產(chǎn)物聚合度為n，則縮聚反應(yīng)中脫去的小分子有（_）個(gè)。(4)PMMA單體有多種同分異構(gòu)體

11、，某種異構(gòu)體K具有如下性質(zhì)：不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)不能使溴水褪色分子內(nèi)沒(méi)有環(huán)狀結(jié)構(gòu)核磁共振氫譜有面積比為3:1的兩種峰，則K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:_；另一種異構(gòu)體H含有醛基、羥基和碳碳雙鍵，在銅催化下氧化，官能團(tuán)種類會(huì)減少一種，則H合理的結(jié)構(gòu)共有_種(不考慮立體異構(gòu)和空間異構(gòu))。19、已知磺酰氯是一種無(wú)色液體，沸點(diǎn)69.1極易水解，其制備方法及裝置圖如下：，.(1)化合物中S元素的化合價(jià)是_。(2)裝置甲中硫酸不采用稀硫酸的原因是_。(3)裝置乙盛放的是_。(4)裝置丙中上下兩個(gè)儀器的名稱分別是_和_，冷凝水的入口是_(選填“a”或“b”)。(5)儀器己的作用有_。(6)戊是集滿氯氣的貯氣裝置，則分液漏斗中

12、的溶液是_。(7)水解方程式為_。20、某小組探究Cu與反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)有趣的現(xiàn)象。室溫下，的稀硝酸(溶液A)遇銅片短時(shí)間內(nèi)無(wú)明顯變化，一段時(shí)間后才有少量氣泡產(chǎn)生，而溶液B(見(jiàn)圖)遇銅片立即產(chǎn)生氣泡?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)探究溶液B遇銅片立即發(fā)生反應(yīng)的原因。假設(shè)1：_對(duì)該反應(yīng)有催化作用。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：向溶液A中加入少量硝酸銅，溶液呈淺藍(lán)色，放入銅片，沒(méi)有明顯變化。結(jié)論：假設(shè)1不成立。假設(shè)2：對(duì)該反應(yīng)有催化作用。方案：向盛有銅片的溶液A中通入少量，銅片表面立即產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行。有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)補(bǔ)充對(duì)比實(shí)驗(yàn)：向盛有銅片的溶液A中加入幾滴的硝酸，沒(méi)有明顯變化。補(bǔ)充該實(shí)驗(yàn)的目的是_。方案：向溶液B中通入氮?dú)鈹?shù)分

13、鐘得溶液C。相同條件下，銅片與A、B、C三份溶液的反應(yīng)速率：，該實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C明假設(shè)2成立的理由是_。查閱資料：溶于水可以生成和_。向盛有銅片的溶液A中加入，銅片上立即產(chǎn)生氣泡，實(shí)驗(yàn)證明對(duì)該反應(yīng)也有催化作用。結(jié)論：和均對(duì)Cu與的反應(yīng)有催化作用。(2)試從結(jié)構(gòu)角度解釋在金屬表面得電子的能力強(qiáng)于的原因_。(3)Cu與稀硝酸反應(yīng)中參與的可能催化過(guò)程如下。將ii補(bǔ)充完整。iii_iii(4)探究的性質(zhì)。將一定質(zhì)量的放在坩堝中加熱，在不同溫度階段進(jìn)行質(zhì)量分析，當(dāng)溫度升至?xí)r，剩余固體質(zhì)量變?yōu)樵瓉?lái)的，則剩余固體的化學(xué)式可能為_。21、硫酸銅是一種重要的化工產(chǎn)品。某工廠用刻蝕印刷電路板產(chǎn)生的堿性廢液含較多Cu(N

14、H3)42+及少量Cu2+、NH4+、NH3和Cl-制備硫酸銅晶體，流程如下：（1）通過(guò)“中和、沉淀和過(guò)濾”可得堿式氯化銅Cu(OH)Cl固體，請(qǐng)將生成該固體的反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：Cu(NH3)42+ +_。 （2）制備Cu(OH)Cl沉淀時(shí)，溶液的pH對(duì)銅元素含量的影響如右圖所示：若要提高Cu(OH)Cl沉淀的量，應(yīng)將溶液的pH控制在_(填字母序號(hào)）。A5.8pH 5.2 時(shí)，隨pH減小，溶液中銅元素含量增大，其原因用反應(yīng)的離子方程式可表示為_。（3） “化漿、酸化過(guò)程可得到硫酸銅粗品，發(fā)生的反應(yīng)為Cu(OH)Cl+ 4H2O+ H2SO4= CuSO45H2O+ HCl。則硫酸銅粗品

15、中，含銅元素的雜質(zhì)為_，檢驗(yàn)樣品中含有該雜質(zhì)的方法是：取少量硫酸銅粗品，加入適量水使其充分溶解，_。（4）硫酸銅粗品還需要通過(guò)重結(jié)晶法進(jìn)行提純，具體操作是：將粗晶體溶解于熱水中形成飽和溶液，然后加入適量乙醇，攪拌，冷卻，過(guò)濾并洗滌，得到高純度的硫酸銅晶體。加入乙醇能夠提高硫酸銅的產(chǎn)率，從溶解性角度解釋其可能的原因是_。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【題目詳解】ASO2可被硝酸氧化生成SO42-，SO42-和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀，所以產(chǎn)生的沉淀是BaSO4，故A錯(cuò)誤；B向溴水中通入SO2，反應(yīng)生成H2SO4和HBr，使

16、溶液褪色，則溴被還原，說(shuō)明+4價(jià)硫具有還原性，故B正確；CSO2和水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3電離出H+而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊試液變紅色，但溶液不褪色，說(shuō)明二氧化硫不能漂白石蕊試液，故C正確；D強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，SO2和水反應(yīng)生成H2SO3，向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明H2SO3和NaHCO3反應(yīng)生成H2CO3，則H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3，故D正確，答案選A。2、D【題目詳解】A.氯化氫分子中氫原子和氯原子以共價(jià)鍵結(jié)合，氯化氫是共價(jià)化合物，錯(cuò)誤；B.碘屬于分子晶體，碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘分子間的作用力，錯(cuò)誤；C.同素異

17、形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，由于沒(méi)有電子的轉(zhuǎn)移，所以不是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；D.有機(jī)化合物CH3CH2NO2和H2NCH2COOH是同分異構(gòu)體，正確；答案選D。3、C【答案解析】A項(xiàng)，服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)，應(yīng)靜脈滴注NaHCO3溶液，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，爆竹爆炸后硫燃燒生成SO2，SO2會(huì)造成硫酸型酸雨，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，火藥由KNO3、硫磺、木炭混合而成，這里的焰消指KNO3，正確；D項(xiàng)，蛋白質(zhì)在催化劑存在下發(fā)生水解，加熱能使蛋白質(zhì)變性，不能水解，錯(cuò)誤；答案選C。4、D【題目詳解】A過(guò)多CO2排放會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”，應(yīng)提倡“低碳生活”，保護(hù)我們賴以生存的環(huán)境，故A正確；B一氧化碳易與血液中的血紅蛋白結(jié)

18、合，故B正確；C金剛石和石墨都是碳單質(zhì)，但原子排列方式不同，物理性質(zhì)也不同，故C正確；D氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，則鍋爐中水垢的主要成分為CaCO3和Mg(OH)2，故D錯(cuò)誤；故答案為D。5、B【題目詳解】A.在25時(shí)：C(s)+O2(g)CO(g) H4=-111kJ/mol；H2(g)+O2(g)=H2(g) H2=-242kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-394kJ/mol，結(jié)合蓋斯定律可知-得到CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H=-41kJ/mol，故A正確；B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度不變，則平衡常數(shù)K不變，故B錯(cuò)誤；C.平衡時(shí)

19、不同物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則達(dá)到平衡時(shí)，每生成1molCO的同時(shí)生成0.5molO2，故C正確；D.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，且物質(zhì)的量與熱量成正比，則反應(yīng)斷開2molH-H和1molO=O中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ，故D正確；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和。6、A【分析】氯化鈉晶體中，Na位于頂點(diǎn)和面心；手性碳原子指與碳相連的4個(gè)基團(tuán)均不一樣；晶體的熔沸點(diǎn)通常規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體；分子間氫鍵，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)反常的高，分子內(nèi)氫鍵，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)更低?！绢}目

20、詳解】A氯化鈉晶體中，Na位于頂點(diǎn)和面心，每個(gè)Na周圍距離相等且緊鄰的Na共有12個(gè)，故A正確；B手性碳原子指與碳相連的個(gè)基團(tuán)均不一樣，由酒石酸的結(jié)構(gòu)式可知，中間2個(gè)碳原子均是手性碳原子，2號(hào)碳上連接的是氫、羥基、羧基、CHOHCOOH，故B錯(cuò)誤；C晶體的熔沸點(diǎn)通常規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體，MgBr2是離子晶體，SiCl4是分子晶體，SiC是原子晶體，故熔點(diǎn)：SiCl4MgBr2 SiC，故C錯(cuò)誤；D鄰羥基苯甲酸與對(duì)羥基苯甲酸同為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量一樣，互為同分異構(gòu)體，分子間氫鍵，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)反常的高，分子內(nèi)氫鍵，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)更低，所以沸點(diǎn)：鄰羥基苯甲酸對(duì)羥基苯甲酸；答案選A?！敬鸢?/p>

21、點(diǎn)睛】對(duì)于分子晶體的熔沸點(diǎn)比較：比較相對(duì)分子質(zhì)量和氫鍵，若是有機(jī)物，分子量相同，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低；有分子間氫鍵，熔沸點(diǎn)變大；分子內(nèi)氫鍵，熔沸點(diǎn)降低。7、D【題目詳解】A高錳酸鉀分解生成的二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，加熱條件下能氧化濃鹽酸生成污染性氣體氯氣，能引起空氣污染，故A錯(cuò)誤；B銀和稀硝酸反應(yīng)生成污染性氣體NO，用稀硝酸洗滌做過(guò)銀鏡實(shí)驗(yàn)的試管會(huì)引起空氣污染，故B錯(cuò)誤；C硝酸亞鐵和硫酸混合形成稀硝酸具有氧化性，能氧化亞鐵離子同時(shí)生成一氧化氮是污染性氣體，引起空氣污染，故C錯(cuò)誤；D硫和汞常溫下反應(yīng)生成硫化汞，避免汞蒸氣污染空氣，故D正確；故選：D。8、C【題目詳解】純鐵的抗腐蝕能力較強(qiáng)錯(cuò)誤；當(dāng)鐵

22、中含有雜質(zhì)時(shí)，在潮濕的空氣中會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，正確；鐵位于元素周期表的第族，而不是第B族，錯(cuò)誤；不論鐵是否過(guò)量，鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，錯(cuò)誤；鐵能在純凈的氧氣中劇烈燃燒生成Fe3O4，正確；FeCl2、Fe(OH)3可分別通過(guò)化合反應(yīng)Fe2FeCl3=3FeCl2、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3制得錯(cuò)誤；故選項(xiàng)C正確；答案選C。9、B【題目詳解】A.由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，A錯(cuò)誤；B.由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其H0，所以反應(yīng)物的總鍵能小

23、于生成物的總鍵能，故B正確；C.反應(yīng)熱H=E1-E2，使用催化劑能改變反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)熱，故C錯(cuò)誤；D.500、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)放熱xkJ，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，得不到1mol SO3(g)，所以熱化學(xué)方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反應(yīng)熱的數(shù)值不等于2xkJmol-l，故D錯(cuò)誤；故答案選B。10、D【答案解析】A、過(guò)氧化氫中氧元素化合價(jià)為-1價(jià)，易得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染，故A錯(cuò)誤；B、氯水放置數(shù)天后，氯水中的次氯酸逐漸分解生成HCl和O2，漂白性減弱而酸性增強(qiáng)，故B錯(cuò)

24、誤；C、氨氣是非電解質(zhì)，氨水能導(dǎo)電，是因?yàn)榘睔馊苡谒?，與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨是弱電解質(zhì)，其水溶液能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D、王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比3：1配成的混合物，可以溶解Au、Pt，故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題應(yīng)注意對(duì)電解質(zhì)的理解，電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，其能導(dǎo)電是因?yàn)樵谒芤夯蛉廴跔顟B(tài)下自身電離出自由移動(dòng)的電子，而氨氣溶于水形成氨水，能導(dǎo)電是因?yàn)榘睔馀c水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，所以一水合氨是電解質(zhì)，而氨氣不是電解質(zhì)。與此情況類似的還CO2 、SO2 等，CO2 、SO2的水溶液能導(dǎo)電，但CO2 、SO2為非電解

25、質(zhì)。11、D【題目詳解】A甲烷屬于烷烴，一氯甲烷為鹵代烴，二者結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故A錯(cuò)誤；B. 的結(jié)構(gòu)不相似，一個(gè)含有碳碳雙鍵，一個(gè)含有碳碳三鍵，不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；CHCHO為醛類物質(zhì)，CH3COOH為羧酸，結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故C錯(cuò)誤； D都是羧酸，結(jié)構(gòu)相似，相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，屬于同系物，故D正確；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】正確理解同系物的概念是解題的關(guān)鍵?；橥滴锏奈镔|(zhì)需要結(jié)構(gòu)相似，結(jié)構(gòu)相似表示含有的原子種類相同，官能團(tuán)的種類和數(shù)目相同。12、B【答案解析】A.“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，故有利于減少霧霾天氣，A正確；

26、B.碳產(chǎn)生的氣體是CO2，不會(huì)造成酸雨，B錯(cuò)誤；C.氣凝膠制成的輕質(zhì)“碳海綿”，具有吸附性，則可用作處理海上原油泄漏的吸油材料，C正確；D.二氧化硫具有還原性，可防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化，D正確；故合理選項(xiàng)是B。13、A【題目詳解】A異丁烷的結(jié)構(gòu)式為，寫成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)3CH，A正確；B乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，比例模型為，B錯(cuò)誤；C熔融KHSO4的電離方程式：KHSO4K+ HSO4，HSO4在熔融狀態(tài)下不能電離出H和SO42，在水溶液中的電離方程式為KHSO4=K+H+SO42，C錯(cuò)誤；D氮為7號(hào)元素，有2個(gè)電子層，原子核外電子的軌道表示式為，D錯(cuò)誤。答案選A。14、A【答案解析】

27、A. 用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，量筒量取濃硫酸仰視，量取的濃硫酸的體積偏大，會(huì)使所配溶液濃度偏高，A正確；B. 用托盤天平稱取藥品時(shí)藥品和砝碼位置顛倒，藥品質(zhì)量可能偏小，可能不變，B錯(cuò)誤；C. 配制1molL-1的NaOH溶液時(shí)未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容，會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏小，所得溶液濃度偏大，C錯(cuò)誤；D. 用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)醋酸的pH，相當(dāng)于將醋酸稀釋，溶液的酸性減弱，測(cè)定結(jié)果偏大，D錯(cuò)誤；故選A。15、B【題目詳解】A能與金屬鋁作用產(chǎn)生H2的溶液，說(shuō)明可能是酸或堿，Ca2+、OH、生成CaSO3沉淀，H+與生成氣體，故A不符合題意；B=11012的溶液，說(shuō)明溶液顯堿性，K+、Na+、都共存，故B

28、符合題意；C0.1 molL1 KFe(SO4)2溶液，F(xiàn)e3+與SCN反應(yīng)，故C不符合題意；D通入大量SO2氣體的溶液，H2SO3與反應(yīng)生成，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。16、D【答案解析】A. 有機(jī)物是指含碳的化合物，所以二硫化鉬不屬于有機(jī)化合物，故A錯(cuò)誤；B. 石英玻璃的主要成分為二氧化硅，不是硅酸鹽，故B錯(cuò)誤；C. 金屬合金是指一種金屬與另一種或幾種金屬，或非金屬經(jīng)過(guò)混合熔化，冷卻凝固后得到的具有金屬性質(zhì)的固體產(chǎn)物。氮化鎵是化合物，不屬于合金，故C錯(cuò)誤；D.石墨烯彈性氣凝膠制成的碳海綿，具有吸附性，可用作處理原油泄漏的吸油材料，故D正確；答案：D。二、非選擇題（本題包括5小題）

29、17、 BD 、 【題目詳解】（1）由逆推知（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（2）A化合物B分子式C6H7N可能是苯胺，具有堿性。故A正確；B化合物D是2-羥基乙酸，能發(fā)生自身的縮聚反應(yīng)生成聚酯，故B錯(cuò)誤；C化合物G中含有鹵原子形成鹵代物，在 NaOH水溶液能發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；D藥物雙氯芬酸鈉的分子組成為C14H10Cl2NO2Na，故D錯(cuò)誤。答案選BD。（3）G的結(jié)構(gòu)為 根據(jù)，所以GH 的化學(xué)方程式。（4）以苯和乙烯為原料，設(shè)計(jì)生成的合成路線：（5）H的分子式為，符合下列條件分子中含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)（）和-OCH3 基團(tuán)；核磁共振氫譜顯示只有 4 種不同的 H 原子。的同分異構(gòu)體為：、。18、 酯

30、基和羥基 氧化 n-1 CH3COCH2COCH3 8 【答案解析】由PMMA的結(jié)構(gòu)，可知PMMA單體為CH2=C(CH3)COOCH3，則D、J分別為CH2=C(CH3)COOH、CH3OH中的一種，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH2BrCH2Br，A在NaOH水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B為HOCH2CH2OH，根據(jù)信息I及PET單體分子式，可知PET單體為，則D為CH3OH、J為CH2=C(CH3)COOH，PET單體發(fā)生信息I中交換反應(yīng)進(jìn)行的縮聚反應(yīng)生成PET樹脂為，F(xiàn)發(fā)生信息中的反應(yīng)得到G，G在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成J，則G為，故F為，E為。(1)根據(jù)上述分析，PMMA單

31、體為CH2=C(CH3)COOCH3，PET為，其單體為，其中的官能團(tuán)有酯基和羥基，故答案為CH2=C(CH3)COOCH3；酯基和羥基；(2)反應(yīng)中E()在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成F()，為1，2-二溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，故答案為氧化；(3)反應(yīng)為發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的過(guò)程，則縮聚反應(yīng)中脫去的小分子有n-1個(gè)乙二醇，故答案為n-1； (4) PMMA單體為CH2=C(CH3)COOCH3，某種異構(gòu)體K具有如下性質(zhì)：不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子中沒(méi)有醛基；不能使溴水褪色，說(shuō)明沒(méi)有碳碳不飽和鍵；分子內(nèi)沒(méi)有環(huán)狀結(jié)構(gòu)；核磁共振氫譜有面積比為3:1的兩種峰，則K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

32、為CH3COCH2COCH3；另一種異構(gòu)體H含有醛基、羥基和碳碳雙鍵，在銅催化下氧化，官能團(tuán)種類會(huì)減少一種，說(shuō)明氧化生成醛基，則結(jié)構(gòu)中含有CH2OH，則H中除碳碳雙鍵外的基團(tuán)的組合有：CH3、CHO、CH2OH，共有4種結(jié)構(gòu)；CH2CHO、CH2OH有2種結(jié)構(gòu)；CHO、CH2CH2OH有2種結(jié)構(gòu)；共8種，故答案為CH3COCH2COCH3；8。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷與合成，充分利用給予的信息和有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為PET單體的判斷，容易判斷為。19、 易溶于水，硫酸太稀不利于的溢出 濃 球形冷凝管 三頸燒瓶 a 吸收和尾氣，防止空氣中的倒著

33、進(jìn)入裝置丙 飽和食鹽水 【分析】磺酰氯(SO2Cl2)的制備：SO2+Cl2SO2C12，氯氣和SO2在木炭作催化劑的作用下合成SO2C12，因SO2Cl2是一種無(wú)色液體，極易水解生成硫酸和鹽酸，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧，因此要保證參加反應(yīng)的氯氣和SO2是干燥的，同時(shí)要防止空氣中的水汽進(jìn)入三頸瓶中，為了減小生成物的損失需要使用冷凝管冷凝回流，同時(shí)要利用堿石灰吸收SO2和氯氣的尾氣防污染，反應(yīng)后的液體混合物可利用蒸餾進(jìn)行分離，甲裝置：濃鹽酸和亞硫酸鈉固體制備二氧化硫，乙裝置：干燥二氧化硫，丙裝置：制備磺酰氯，同時(shí)防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶，并吸收未反應(yīng)的氯氣和二氧化硫，丁裝置：干燥裝置氯氣，

34、防止SO2Cl2的水解，戊裝置：提供氯氣，分液漏斗中可盛裝不與氯氣反應(yīng)且不溶解氯氣的溶液，如飽和食鹽水，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)化合物SO2Cl2中O元素為2價(jià)、Cl元素為1價(jià)，令S元素化合價(jià)為x，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則x+2(2)1=0，故x=6，即S元素的化合價(jià)為+6；(2)裝置甲中硫酸不采用稀硫酸的原因是易溶于水，硫酸太稀不利于的溢出；(3)裝置乙的作用是干燥二氧化硫，則盛放的是濃硫酸；(4)裝置丙中上下兩個(gè)儀器的名稱分別是球形冷凝管和三頸燒瓶，冷凝水的入口是a；(5)二氧化硫和氯氣均是有毒氣體，不能直接排入大氣，并且SO2Cl2易水解，要防止丙中的SO2Cl2水解，則儀器己的作用有吸收

35、和尾氣，防止空氣中的倒著進(jìn)入裝置丙；(6)根據(jù)分析，戊是提供氯氣，分液漏斗中可盛裝不與氯氣反應(yīng)且不溶解氯氣的溶液，如飽和食鹽水；(7)SO2Cl2極易水解生成硫酸和鹽酸，水解方程式為：。20、Cu2+ 排除通入與水反應(yīng)引起硝酸濃度增大的影響 通入N2可以帶走溶液中的，因此三份溶液中的濃度：BCA，反應(yīng)速率隨 濃度降低而減慢，說(shuō)明對(duì)該反應(yīng)有催化作用 有單電子，很容易得到一個(gè)電子形成更穩(wěn)定的；為平面正三角形結(jié)構(gòu)，且?guī)б粋€(gè)負(fù)電荷，難以獲得電子 【分析】影響銅和硝酸反應(yīng)速率的外因有反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑等，要探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，變量是催化劑，作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物濃度、溫度必須相同，催化劑可以

36、參與反應(yīng)，先在反應(yīng)中消耗后又重新生成，反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生改變；計(jì)算受熱分解所得產(chǎn)物化學(xué)式時(shí)，結(jié)晶水合物先失去水、硝酸鹽不穩(wěn)定分解、結(jié)合應(yīng)用質(zhì)量守恒定律計(jì)算即可；【題目詳解】(1) 溶液B與稀硝酸的區(qū)別就是B是銅和濃硝酸反應(yīng)后的稀釋液，先呈綠色后呈藍(lán)色，稀釋液中除了硝酸還存在銅離子、少量二氧化氮，溶液B遇銅片立即發(fā)生反應(yīng)，催化劑能極大地加快反應(yīng)速率，故推測(cè)Cu2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用、并通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究之。排除了Cu2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，就要通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究對(duì)該反應(yīng)有催化作用。作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，控制變量，方案中向盛有銅片的溶液A中通入少量，補(bǔ)充對(duì)比實(shí)驗(yàn)，補(bǔ)充該實(shí)驗(yàn)的目的是排除通入與水反應(yīng)引起

37、硝酸濃度增大的影響。方案：向溶液B中通入氮?dú)鈹?shù)分鐘得溶液C，則三份溶液中唯一的變量的濃度不一樣：由于通入N2可以帶走溶液中的，因此的濃度：BCA，則相同條件下，銅片與A、B、C三份溶液的反應(yīng)速率：可以證明，該實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C明對(duì)該反應(yīng)有催化作用。已知溶于水可以生成，氮元素化合價(jià)降低，則該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，推測(cè)氧化產(chǎn)物為，故溶于水可以生成和。(2) 根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，中孤電子對(duì)數(shù)為 ，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+0=3，根據(jù)雜化軌道理論，中心N原子為sp2雜化，空間構(gòu)型為平面正三角形， 在NO2分子中，N周圍的價(jià)電子數(shù)為5，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，氧原子不提供電子，因此，中心氮原子的價(jià)電子總數(shù)為5，其中有兩對(duì)是成鍵電子對(duì)，一個(gè)單電子，故從結(jié)構(gòu)角度解釋在金屬表面得電子的能力強(qiáng)于的原因?yàn)椋河袉坞娮?，很容易得到一個(gè)電子形成更穩(wěn)定的；