人教版化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》全冊教案第四章第三節(jié)電解池doc

1、人教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理全冊教課方案第四章第三節(jié)電解池.doc人教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理全冊教課方案第四章第三節(jié)電解池.docPAGEPAGE9人教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理全冊教課方案第四章第三節(jié)電解池.docPAGE第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池一、教育目標(biāo)：1理解電解原理，初步掌握正常電解反應(yīng)產(chǎn)物的判斷形式2認(rèn)識氯堿工業(yè)，電鍍，冶金的原理3掌握電解電極方程式的書寫。二、教育要點(diǎn)：電解原理及應(yīng)用三、教育過程：我們知道化學(xué)能能夠轉(zhuǎn)變成熱能，即反應(yīng)熱?；瘜W(xué)能也能轉(zhuǎn)變成電能，用原電池裝置。今日這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)電能如何轉(zhuǎn)變成化學(xué)能。第三節(jié)電解池一、電解原理講：開始我們來比較金屬導(dǎo)電和電解質(zhì)導(dǎo)電

2、的差別。金屬電解質(zhì)導(dǎo)電粒子導(dǎo)電狀態(tài)溫度影響導(dǎo)電實(shí)質(zhì)電子定向挪動過渡：電解質(zhì)導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是什么呢？一同看實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)象一極有氣泡，檢驗(yàn)為氯氣；另一極有紅色的物質(zhì)析出，解析為銅。講：要解析此現(xiàn)象我們得研究此裝置，開始看電極。1電極陽極與電源正極相連陰極與電源負(fù)極相連隋性電極只導(dǎo)電,不參加氧化復(fù)原反應(yīng)(C/Pt/Au)活性電極既導(dǎo)電又參加氧化復(fù)原反應(yīng)(Cu/Ag)問：通電前和通電時候辯發(fā)生了如何的過程？2+-H2O+-通電前：CuCl2=Cu+2ClH+OH通電中：陽離子Cu2+,H+向陰極挪動被復(fù)原；-陰離子Cl,OH旭日極挪動被氧化講：即在電極上辯解發(fā)生了氧化復(fù)原反應(yīng)，稱電極反應(yīng)。2電極反應(yīng)(陽

3、氧陰還)陽極：2Cl-2e-=Cl2(氧化)陰極：Cu2+2e-=Cu(復(fù)原)總電極方程式：_放電：陰離子失掉電子或陽離子獲得電子的過程叫放電。3電解：電流(外加直流電)經(jīng)過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極惹起氧化復(fù)原反應(yīng)(被迫的不是自發(fā)的)的過程叫電解。講：所以電解質(zhì)導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)即是電解電解池：借助電流惹起氧化復(fù)原反應(yīng)的裝置，即把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置叫電解池或電解槽。問：產(chǎn)生電解池的條件是什么？電源、電極、電解質(zhì)產(chǎn)生閉和回路。思慮：電解CuCl2水溶液為何陽極是-放電而不是-2+ClOH放電，陰極放電的是Cu而不是H？4離子的放電次序陰極：陽離子在陰極上的放電次序(得e-)+2+3+2+2+2+2+2

4、+3+2+2+AgHgFeCuH(指酸電離的)PbSnFeZnAlMgNaCaK陽極(1)是惰性電極時：陰離子在陽極上的放電次序失e-2-2-(等含氧酸根離子)F-(SO2-/MnO-SIBrClOHNOSOOH)3434是活性電極時：電極自己溶解放電+問：放電本事衰于H和OH的物質(zhì)在水溶液中放電嗎？否，但亞鐵離子濃度遠(yuǎn)大于氫離子濃度時,亞鐵離子放電。問：電解水時為了加強(qiáng)水的導(dǎo)電性經(jīng)常需加入氫氧化鈉或稀硫酸，為何？能夠加食鹽嗎？練習(xí)：電解碘化汞、硝酸銅、氯化鋅、鹽酸、硫酸、氫氧化鈉的電極方程式。5電解規(guī)律：1電解含氧酸、強(qiáng)堿溶液及天真金屬的含氧酸鹽，實(shí)質(zhì)上是電解水，電解水型。問：初中電解水時加

5、硫酸或氫氧化鈉加強(qiáng)導(dǎo)電性，影響水的電解嗎？電解硫酸和氫氧化鈉時為何H2和O2之比大于2？氧氣溶解度大于氫氣又為何硫酸必定大于2，而氫氧化鈉也許等于2？硫酸根也許放電。2電解不天真金屬的含氧酸鹽，陽極產(chǎn)生氧氣，陰極析出不天真金屬，放氧生酸型。練習(xí)：電解硫酸銅方程式。加入以下哪些物質(zhì)能夠恢復(fù)到硫酸銅本來的溶液：氧化銅、氫氧化銅、銅、碳酸銅。3電解不天真金屬無氧酸鹽，其實(shí)是電解電解質(zhì)自己，解析電解質(zhì)型。4電解天真金屬K/Ca/Na的無氧酸鹽，陰極產(chǎn)生氫氣，陽極析出非金屬，放氫生堿型。6電解中電極四周溶液pH值的變化。1電極地區(qū)+A陰極H放電產(chǎn)生H2，陰極地區(qū)pH變大。B-陽極OH2放電產(chǎn)生O，陽極地

6、區(qū)pH變小。2電解質(zhì)溶液中A電解過程中,既產(chǎn)生H2,又產(chǎn)生O2,則原溶液呈酸性的pH變小,原溶液呈堿性的pH變大,原溶液呈中性的pH不變濃度變大。B電解過程中,無H2和O2產(chǎn)生,pH幾乎不變。但象CuCl2變大C電解過程中,只產(chǎn)生H2,pH變大。D電解過程中,只產(chǎn)生O2,pH變小。過渡：假如把陽極換成銅棒，陽極發(fā)生的反應(yīng)就是銅自己溶解，假如電解質(zhì)是硫酸，陰極析出的是什么？也是銅，這就是我們的銅的電解精髓法。二、電解原理的應(yīng)用1銅的電解精髓陽極：粗銅棒陰極：精銅棒電解質(zhì)：含銅電解質(zhì)問：精髓中硫酸銅的濃度如何？基本不變，但變小。過渡：若把陰極精銅棒換成鐵棒，電解過程變嗎？不變，但不是精髓銅了，而叫

7、電鍍銅。2電鍍銅陽極：鍍層金屬陰極：待鍍金屬鍍件電鍍液：含鍍層金屬的電解質(zhì)。3電解飽和食鹽水氯堿工業(yè)問：1、電解飽和食鹽水的陰極產(chǎn)物、陽極產(chǎn)物辯解是什么？2、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和氫氧化鈉的物質(zhì)的量的關(guān)系？3、從Cl-必定需要加氧化劑嗎？Cl24、陰極產(chǎn)物和陽極產(chǎn)物能接觸嗎？5、飽和食鹽水為何需要精制？如何精制？精制：步驟一、1先加過分的BaCl2和過分的NaOH次序可換，再加入過分的Na2CO3過濾加鹽酸調(diào)理pH為7步驟二、送入陽離子互換塔撤掉2+2+Ca、Mg等。4電冶金電解熔融氯化鈉：2NaCl(熔融)電解2Na+Cl2合用限制：天真金屬KAl練習(xí):1、在水中加等物質(zhì)的量的+2+,Na+2-,N

8、O3-,Cl-,該溶液放在用惰性電極做電極Ag,Pb,SO4的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物質(zhì)量比為A.35.5:108B.16:207C.8:1D.108:35.52、用惰性電極電解以下溶液，一段時間后，再加入必定質(zhì)量的另一種物質(zhì)溶液能與本來完全相同的是氯化銅加硫酸銅、氫氧化鈉加氫氧化鈉、氯化鈉加氯化氫、硫酸銅加氫氧化銅3、0.1摩氯化銅和0.1摩溴化鈉共0.4摩電子轉(zhuǎn)移，解析過程。4、鐵、C/硫酸C、C/氯化銅用導(dǎo)線相連，解析正負(fù)極和陰陽極及兩裝置的pH的變化。5、如何判斷電解池的陰陽極？與正極相連的、發(fā)生氧化反應(yīng)的、陰離子移向的一極是陽極，反之是陰極。如：高錳酸鉀的做電解質(zhì)，發(fā)

9、現(xiàn)紅色加深的是什么極？潤濕的淀粉KI試紙并滴有酚酞，變紅的是什么極？變藍(lán)的是什么極？6、以A、B兩根石墨電極電解足量的硝酸銀溶液，通電t分鐘，在B極收到11.2mL標(biāo)況下氣體，今后將電源反接，以相同的電流強(qiáng)度通電t/2分鐘。問：1A、B辯解是什么極？2電源反接后A、B電極質(zhì)量如何變化？3若溶液體積為200mL，則通電t/2分鐘時的溶液pH=？原電池電解池電極稱號正負(fù)極陰陽極電極資料負(fù)極：天真金屬惰性資料或活性資料正極：不天真金屬或可導(dǎo)電的非金屬(如C)電流目標(biāo)：外電路內(nèi)電路構(gòu)成原理功能化學(xué)能到電能電能到化學(xué)能人格好的人，自帶光輝，不論走到哪里，總會熠熠生輝。人活著，誰都會有煩憂，每日都有煩憂，

10、最重要的是你不理睬煩憂，煩憂自然就沒有了！所以，朋友們，最正確的活法，就只需記住這兩句話：煩憂每日有，不撿自然無！當(dāng)你不快樂的時候，想一想自己還剩下多少天能夠折騰，還有多少時間夠你作踐。你快樂，這天過了；不快樂，一天也過了。想清楚了，你就不再會生氣了。當(dāng)你煩憂的時候，想一想人生就是減法，見一面少一面，活一天就少一天，還有什么好煩憂的呢，不忘人恩，不念人過，不思人非，不計(jì)人怨。不缺誰，好多誰，對得起良知就好。當(dāng)你悲傷的時候，想一想生活就是一場經(jīng)過，赤條條來，赤條條去，帶不來一絲灰塵，帶不走半片云彩。什么繁榮榮華，什么人情往份，啥你都帶不走，想清楚了，還有什么好悲傷的？當(dāng)你不滿的時候，想一想和富人比，我們活著滿足就是幸福。和