安徽省淮北市相城初級(jí)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、安徽省淮北市相城初級(jí)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是A裝置可用于收集C2H4、HCl、SO2等氣體B裝置可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫C裝置可用于吸收NH3、SO2、HCl等氣體，并防止倒吸D裝置可用于檢查該裝置的氣密性參考答案：C略2. 在含有Na+、Fe2+、Fe3+和Cu2+的溶液里，加入鐵粉，恰好完全反應(yīng)，濾出金屬殘?jiān)?，其質(zhì)量是加入鐵粉的質(zhì)量的4/5，則原混合溶液里的Fe3+與Cu2+的物質(zhì)的量之比為 A7：4 B6：7 C7：8 D

2、3：7參考答案：B略3. 在給定條件的水溶液中可能大量共存的離子組是 Ac（H+）：c（OH-）=1：2的溶液：K+、Al3+、HCO3-、ClO-B與Al反應(yīng)生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-C中性溶液中：SO32-、S2-、Fe3+、Cl-D能使紅色酚酞變無(wú)色的溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-參考答案：B略4. 現(xiàn)需要物質(zhì)的量濃度約為2 molL1 的NaOH溶液100 mL，下面的操作正確的是( )A稱(chēng)取7.8 g Na2O2固體，放入250 mL燒杯中，用100 mL 量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解B稱(chēng)取8 g NaOH固體，放入

3、100 mL量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mLC稱(chēng)取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D用100 mL量筒量取40 mL 5 molL1NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用另一量筒量取60 mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中參考答案：D略5. 將179 g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體336 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量的稀硝酸中，生成672 L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加人過(guò)量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)

4、量為（ ） A332 g B254 g C224 g D196 g參考答案：B略6. 我省是火電大省，每年需燃燒幾千萬(wàn)噸的原煤用來(lái)發(fā)電。其中煤的脫硫是一個(gè)必要環(huán)節(jié)，它所起的主要作用是防止()光化學(xué)煙霧的形成 酸雨加劇 臭氧空洞擴(kuò)大 溫室效應(yīng) 白色污染A B C D 參考答案：B略7. (08上海12校聯(lián)考)為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡，人在大量出汗后應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充的離子是 （ ） AMg2+ BCa2+ CNa+ DFe3+參考答案：答案;C8. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法均正確的是A金剛石是自然界最硬的物質(zhì)，二氧化硅不與任何酸反應(yīng)B. SO2可用作食品防腐劑C二氧化氯具有氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌

5、消毒D石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯參考答案：C略9. 常溫下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（）A加入水時(shí)，平衡向右移動(dòng)，CH3COOH電離常數(shù)增大B加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動(dòng)C加入少量NaOH固體，平衡向右移動(dòng)，c（H+）減小D加入少量pH=5的硫酸，溶液中c（H+）增大參考答案：C【考點(diǎn)】pH的簡(jiǎn)單計(jì)算；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【分析】A溫度不變，電離平衡常數(shù)不變；B加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可知c（CH3COO）增大，則電離平衡逆向移動(dòng)誤；C加入少量NaOH固體，與溶

6、液中的H+結(jié)合，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小；DpH=5的CH3COOH溶液中，氫離子濃度為1105mol?L1，加入少量pH=5的硫酸，該硫酸溶液中氫離子濃度為1105mol?L1，氫離子濃度相等，平衡不移動(dòng)【解答】解：A加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，則電離平衡正向移動(dòng)，由于溫度不變，則醋酸的電離平衡常數(shù)不會(huì)變化，故A錯(cuò)誤；B加入少量CH3COONa固體，c（CH3COO）增大，該電離電離平衡向左移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C加入少量NaOH固體，氫氧化鈉電離的氫氧根離子與CH3COOH電離生成的H+反應(yīng)生成水，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，故C正確；DpH=5的CH3COOH溶液中，氫離子濃度為1105mol?L1

7、，pH=5的硫酸溶液中氫離子濃度為1105mol?L1，兩溶液中氫離子濃度相等，平衡不移動(dòng)，則混合液中c（H+）不變，故D錯(cuò)誤；故選C10. 氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)1/2O2(g)H2O(l)； H285.8kJ/molCO(g)1/2O2(g)CO2(g)； H283.0kJ/molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l)；H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)； H89.3kJ/mol相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是（）A H2(g) B CO(g) C C8H18(

8、l) D CH4(g)參考答案：答案：B11. 有人對(duì)常溫常壓下氣體單質(zhì)（除稀有氣體以外）作如下描述： 化學(xué)性質(zhì)都很活潑；都是無(wú)色氣體；都是雙原子分子你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的 A只有和 B只有和 C只有和 D、和參考答案：答案：D12. 化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（ ）A為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥B綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理C實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無(wú)需開(kāi)發(fā)新能源D垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類(lèi)回收利用參考答案：D略13. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢赃_(dá)到的是A電解熔融氯化鎂制取金屬鎂B醋酸鈉結(jié)晶水合物與堿石灰共熱制取甲烷C濃硫酸與溴化鈉共

9、熱制取溴化氫D飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫參考答案：A此題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的物質(zhì)制備和物質(zhì)提純知識(shí)。制取金屬鎂時(shí)，由于鎂的活潑性很強(qiáng)，故一般電解熔融的氯化鎂制取，A對(duì)；制取甲烷時(shí)，是用無(wú)水醋酸鈉和堿石灰共熱，B錯(cuò)；制取溴化氫時(shí)，由于溴化氫的還原性較強(qiáng)，能被濃硫酸氧化，故一般選取濃磷酸制取，C錯(cuò)；飽和碳酸鈉既能和二氧化碳也能和氯化氫反應(yīng)，D錯(cuò)。知識(shí)歸納：物質(zhì)的提純是把混合物中的雜質(zhì)除去，以得到純物質(zhì)的過(guò)程。其常用的方法包括：過(guò)濾、分液、蒸餾、結(jié)晶、萃取、洗氣、滲析、鹽析等，在學(xué)習(xí)過(guò)程中要注意通過(guò)比較掌握這些方法并能熟練應(yīng)用。14. 關(guān)于膠體，下列說(shuō)法正確的是（）A膠體的聚沉是化學(xué)變化B含

10、有0.01mol FeCl3的溶液制成的膠體中，膠體粒子的數(shù)目約為6.021021個(gè)C膠體的介穩(wěn)性與膠體帶有電荷有關(guān)DNaCl晶體既可制成溶液又可制成膠體參考答案：CD【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)【分析】A膠體的聚沉為分散質(zhì)粒子的直徑變大的過(guò)程； B膠體粒子是氫氧化鐵的集合體；C膠體不帶電荷；D氯化鈉分散在酒精中形成膠體【解答】解：A膠體的聚沉為分散質(zhì)粒子的直徑變大的過(guò)程，沒(méi)有新物質(zhì)生成，為物理變化，故A錯(cuò)誤； B膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，0.01mol Fe3+完全水解生成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目小于6.021021個(gè)，故B錯(cuò)誤；C膠體具有介穩(wěn)定性主要是膠粒帶有電荷，故C正確；DNaCl分散在水中

11、形成溶液，分散在酒精中形成膠體，故D正確故選CD15. 將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的體積的關(guān)系可表示為 參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟：稱(chēng)取0.4g花生油樣品，置于兩個(gè)干燥的碘瓶（如下圖）內(nèi)，加入10mL四氯化碳，輕輕搖動(dòng)使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的無(wú)水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失。步驟：在暗處放置30min，

12、并不時(shí)輕輕搖動(dòng)。30min后，小心地打開(kāi)玻璃塞，用新配制的10%碘化鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶?jī)?nèi)。步驟：加入指示劑，用0.1molL1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點(diǎn)。 測(cè)定過(guò)程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：IBr IBrKII2KBrI22S2O322IS4O62請(qǐng)回答下列問(wèn)題：已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類(lèi)似，實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確量取IBr溶液應(yīng)用 ，用方程式表示碘瓶必須干燥的原因 。步驟中碘瓶在暗處放置30min，并不時(shí)輕輕搖動(dòng)的原因是 。步驟中所加指示劑為 ，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象 。反應(yīng)結(jié)束后從液體混合物中回收四氯化碳，則所需操作有 。參考答案：酸式滴定管（或移

13、液管） IBrH2OHIOHBr碘瓶置于暗處可以減少I(mǎi)Br的揮發(fā)，不斷搖動(dòng)可以讓物質(zhì)間充分反應(yīng)。淀粉溶液 溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色分液、蒸餾略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （14分）某小組同學(xué)以碳棒為電極電解CuCl2溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學(xué)們閱讀資料并設(shè)計(jì)了如下過(guò)程：.有關(guān)資料：銅的化合物顏色性質(zhì)如下物 質(zhì)顏色、性質(zhì)物質(zhì)顏色、性質(zhì)氫氧化銅Cu(OH)2藍(lán)色固體不溶于水硫酸銅(CuSO4)溶液呈藍(lán)色氧化亞銅(Cu2O)紅色固體不溶于水氯化銅(CuCl2)濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色氯化亞銅(CuCl)白色固體不

14、溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水.探究實(shí)驗(yàn)：(1)提出假設(shè)紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O；白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學(xué)式可能為_(kāi)。(2)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證陰極產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)前，檢查裝置A氣密性的方法是_。實(shí)驗(yàn)時(shí)，各裝置從左至右的連接順序?yàn)锳_B_。(3)觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，F(xiàn)中物質(zhì)不變色，D中出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)現(xiàn)象碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O(填“是”或“否”)，理由是_；裝置_(填上圖中裝置編號(hào))中_的現(xiàn)象說(shuō)明提出假設(shè)中的白色物質(zhì)一定存在；寫(xiě)出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _。(4)問(wèn)題討論

15、電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應(yīng)為：_ 和_；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若裝置B中的空氣沒(méi)有排凈就開(kāi)始加熱，可能對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是_。參考答案：(1)CuCl（1分）(2)將橡膠管套在導(dǎo)氣管上，用彈簧夾夾緊橡膠管，向分液漏斗中注入水，打開(kāi)分液漏斗活塞，水的液面不會(huì)連續(xù)下降，證明裝置A的氣密性好(其他合理答案也可) （2分）ECFD（2分）(3)否（1分）F中物質(zhì)不變藍(lán)色（1分）D（1分）出現(xiàn)白色沉淀（1分）2CuClH22Cu2HCl（1分）(4)Cu2Cle=CuCl（1分）Cu2e=Cu（1分） 氫氣和氧氣混合加熱可能發(fā)生爆炸；空氣中水蒸氣會(huì)干擾Cu2O是否存在的判斷（2分）18. （16分）水是

16、生命之源。飲用水消毒作為控制水質(zhì)的一個(gè)重要環(huán)節(jié)，液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。近年來(lái)科學(xué)家提出，氯氣能與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害。二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。（1）氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是_。（2）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2+6CO2+18H2O+12Na2SO4用方法二制備的ClO

17、2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是 。（3）用ClO2處理過(guò)的飲用水（pH為5565）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子（ClO2）2001年我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水ClO2的含量應(yīng)不超過(guò)02 mgL1。飲用水中ClO2、ClO2的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定。ClO2被I還原為ClO2、Cl的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如右圖所示。當(dāng)pH20時(shí)，ClO2也能被I完全還原成Cl。反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI 請(qǐng)寫(xiě)出pH20時(shí)，ClO2與I反應(yīng)的離子方程式 。 配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡(jiǎn)外，還需

18、要下圖中的_（填字母代號(hào)）。請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：步驟1：準(zhǔn)確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7080步驟3：加入足量的KI晶體。步驟4：加少量淀粉溶液，用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步驟5：調(diào)節(jié)溶液的pH20。步驟6；再用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測(cè)得該引用水樣中的ClO2的濃度為 mgL1（用含字母的代數(shù)式表示）。（4）判斷下列操作對(duì)ClO2的濃度測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”） 若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的Na2S2O3溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果_。 若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果_。參考答案：19. 某混合