安徽省宿州市蕭縣黃口中學2022年高二化學測試題含解析

1、安徽省宿州市蕭縣黃口中學2022年高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法不正確的是 （ ）A正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次降低 B17g羥基（OH）所含有的電子數(shù)是9NAC4.2g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1NAD標準狀況下，11.2 L一氯甲烷所含分子數(shù)為0.5 NA參考答案：2. 下列物質(zhì)乙烷乙炔甲苯苯聚乙烯苯酚溴乙烷，其中既能與溴水反應又能與酸性高錳酸鉀溶液反應的是 ABCD參考答案：C略3. 共價鍵、離子鍵和范德華力都是微粒之間的不同作用力，下列物質(zhì)含有上述兩種作用力的是（

2、 ）Na2O2 SiO2 石墨 金剛石 NaCl 白磷A B C D參考答案：A略4. 下列說法正確的是 （ ）A用玻璃棒蘸取溶液滴到濕潤的pH試紙上,測其pHB用惰性電極電解飽和食鹽水時，氫氧化鈉在陽極區(qū)生成C電解精煉銅時，粗銅作陽極；電鍍時，鍍層金屬作陰極 D用堿式滴定管量取0.10 molL1的Na2CO3溶液22.10 mL參考答案：D略5. 2006年諾貝爾化學獎授予美國科學家Roger.D.Kormberg，他提示了真核生物體內(nèi)細胞如何利用基因內(nèi)存儲的信息生產(chǎn)蛋白質(zhì)。下列關于蛋白質(zhì)的說法正確的是( ) A.HCHO溶液或（NH4）2SO4溶液均能使蛋白質(zhì)變性 B.可以采用多次鹽析或

3、多次滲析的方法分離提純蛋白質(zhì) C.蛋白質(zhì)均為天然有機高分子化合物，沒有蛋白質(zhì)就沒有生命 D.人造絲和蠶絲的成分都是蛋白質(zhì)，灼燒時均產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味參考答案：B略6. 有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質(zhì)化學性質(zhì)的不同。下列各項的事實不能說明上述觀點的是 A甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B乙烯能發(fā)生加成反應，乙烷不能發(fā)生加成反應C苯酚與溴水直接就可反應，苯與液溴反應還需要三溴化鐵作催化劑D乙醇沒有酸性，苯酚、乙酸有酸性參考答案：B略7. 常溫下下列各組溶液充分混合后，溶液的PH一定大于7的是（ ）APH=3的H2SO4溶液與PH=11的NaO

4、H溶液等體積混合 BPH=2的鹽酸與PH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合C0.1mol/L的酸溶液與0.2mol/L的堿溶液等體積混合 DPH=9的溶液稀釋1000倍參考答案：D略8. 在一密閉容器中，CO和H2O混合加熱到800達到下列平衡： K=1.0，若反應開始時CO和H2O的濃度均為1.00 molL-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為 A40 B50 C75 D80參考答案：B0.1 mol/L K2CO3溶液中，若要使c(CO32)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是A加入少量鹽酸 B加KOH固體 C加水 D加熱參考答案：B10. 下列措施有利于反應N2 (g) + 3H2 (g) 2N

5、H3 (g) H = -92kJmol1平衡向正反應方向移動的是升高溫度 降低溫度 增大壓強 減小壓強 增大NH3濃度 減小大NH3濃度A B C D參考答案：D略11. 哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應發(fā)生：N23H22NH3，下列有關說法正確的是()A達到化學平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為氨B達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D達到化學平衡時，正、逆反應速率都為零參考答案：C當可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，v

6、正v逆0，各組分的濃度(或質(zhì)量)保持不變，但不一定相等。12. 下列各項所述的數(shù)字不是6的是( )A在NaCl晶體中，與一個Na+最近的且距離相等的Cl- 的個數(shù) B在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù) C在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個數(shù)D在石墨晶體的片層結(jié)構中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù) 參考答案：C略13. Fe(OH)3難溶于水，存在平衡：Fe（OH）3Fe3+3，在Fe(OH)3懸濁物中加入少量下列物質(zhì)后，可使溶液中的Fe3+濃度增大的是( )ANaOH溶液 B稀HCl C稀HI D水參考答案：B略14. 178O和O原子的核外電子數(shù)( )A.大于 B小于 C等于 D不能肯定參考答

7、案：C略15. 有下列兩個反應.當溫度降低時.反應a平衡右移。反應b平衡左移。報據(jù)上述變化.判斷以下幾個熱化學方程式:其中2Q1、Q2、Q3，從大到小的順序是參考答案：A當溫度降低時，反應a平衡右移，反應b平衡左移，說明反應a是放熱反應，反應b是吸熱反應。將反應2C（s）+2H2（g）C2H4（g） H= -Q3kJ /mol和反應2C（s）+H2（g）C2H2（g） H= -Q2kJ /mol相減，即得C2H2（g）+H2（g）C2H4（g） H（Q3Q2） kJ /mol，反應放熱，Q3Q20，所以Q3Q2。同樣將反應C（s）+2H2（g）CH4（g） H= -Q1kJ /mol和反應組合

8、，即2可得2CH4（g）C2H4（g）+2H2（g） H（Q32Q1） kJ /mol，反應吸熱，所以Q32Q10，2Q1Q3，選項A正確，選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14molL的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。(1)該學生用標準0.14 molL NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下： A用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。B用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。 C用蒸餾水洗干

9、凈滴定管。D取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上23 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E檢查滴定管是否漏水。 F另取錐形瓶，再重復操作一次。 G把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。a、滴定操作的正確順序是(用序號填寫)： 。b、該滴定操作中應選用的指示劑是： 。c、在G操作中如何確定終點? 。(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”) ，原因是 。(3)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度（計算

10、結(jié)果精確到小數(shù)點后二位) molL參考答案：ECDBAGF（或ECBADGF） 酚酞 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色偏大滴定管內(nèi)壁上的水膜，將標準液稀釋，使體積讀數(shù)偏大4.20略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 如圖，p、q為直流電源的兩極，A由2價金屬單質(zhì)X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時C、D極上均產(chǎn)生氣泡。試回答：(1)p為極，A極發(fā)生了反應。(2)C為 極，試管里收集到的氣體是。(3)C極的電極反應式是。(4)在電解過程中，測得的C、D兩極上產(chǎn)生的氣體的實驗數(shù)據(jù)如下：時間(min)12345678910陰極生成氣體體積(

11、cm3)6122029394959697989陽極生成氣體體積(cm3)24711162126313641仔細分析以上實驗數(shù)據(jù)，造成陰、陽兩極氣體體積比變化的可能原因是。(5)當反應進行一段時間后，A、B電極所在的電解池中溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”)。(6)當電路中通過0.004 mol電子時，B電極上沉積金屬X為0.128 g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為。參考答案：18. （4分）試用雜化軌道理論分析為什么BF3的空間構型是平面三角形，而NF3是三角錐形的？參考答案：BF3中B的價電子結(jié)構為2s22p1，形成分子時，進行sp2雜化，三個sp2雜化軌道分別與三個F原子的p軌道成鍵，故BF3分子為平面三角形；NF3中的N價電子結(jié)構為2s22p3，形成分子時，進行sp3不等性雜化，其中一個sp3雜化軌道為孤對電子占有，另三個電子分別與F成鍵，故分子結(jié)構為三角錐型。19. 黃酮醋酸(F)具有獨特抗癌活性，它的合成路線如下：已知：RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應： RCN RCOOH（1）上述路線中A轉(zhuǎn)化為B的反應為取代反應，寫出該反應的化學方程式_。（2）F分子中有3種含氧官能團，名稱分別為醚鍵、_和_。（3）E在酸性條件下水解的產(chǎn)物可通過縮聚反應生成高分子化合物，