安徽省宿州市符離中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、安徽省宿州市符離中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說(shuō)法正確的是()。A由不同原子組成的純凈物一定是化合物B非金屬氧化物一定是酸性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物C含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子 D膽礬是純凈物，水泥是混合物參考答案：CD略2. 下列關(guān)于氯氣的敘述中不正確的是 A紅熱的Cu絲在Cl2中劇烈燃燒，生成棕黃色的煙BNa在Cl2中燃燒，生成白色的煙 C純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)白色煙霧。DCl2能與H2O反應(yīng)生成HClO和HCl

2、，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸參考答案：C略3. 近年來(lái)科學(xué)家正在研制一種高容量、低成本鋰銅空氣燃料電池該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕現(xiàn)象產(chǎn)生電力，其中放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH，下列說(shuō)法不正確的是（）A放電時(shí)，電子通過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)B通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2OC放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OHD整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，銅相當(dāng)于催化劑參考答案：A【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【專(zhuān)題】電化學(xué)專(zhuān)題【分析】放電時(shí)，鋰失電子作負(fù)極，Cu上O2得電子作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ieLi+，正極上電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e=2Cu+

3、2OH，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答【解答】解：A放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)，但電子不能在電解質(zhì)在流動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O2Cu+2Li+2OH，正極上Cu2O反應(yīng)，堿性條件下通空氣時(shí)，銅被氧化表面產(chǎn)生Cu2O，故B正確；C放電過(guò)程正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH，故C正確；D通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，放電時(shí)Cu2O轉(zhuǎn)化為Cu，則整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，銅相當(dāng)于催化劑，故D正確；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池原理，明確原電池負(fù)極上得失電子及電極反應(yīng)式是解本題關(guān)鍵，題目難度中

4、等，注意把握Cu在整個(gè)過(guò)程中的作用4. 在一定體積和一定條件下有反應(yīng)N2+3H2?2NH3，現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：起始濃度 N2：l mol?L 1，H2：3mol?L 1起始濃度 N2：2mol?L 1，H2：6mol?L 1則下列敘述正確的是（）A和II兩途徑達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各成分的體積分?jǐn)?shù)相同B達(dá)到平衡時(shí)，途徑的反應(yīng)速率v（H2）等于途徑的反應(yīng)速率v（H2）C達(dá)到平衡時(shí)，途徑體系內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是途徑內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)的2倍D達(dá)到平衡時(shí)，途徑體系內(nèi)混合氣體的密度為途徑體系內(nèi)混合氣體的密度的參考答案：D考點(diǎn):化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素分析:途徑N2、H2的起始物質(zhì)濃度分別

5、為1mol/L和3mol/L；途徑起始濃度：N2：2mol?L 1，H2：6mol?L 1，與途徑相比，恒溫恒壓下，途徑為途徑I起始濃度的2倍，與途徑為相似平衡，由于容器體積一定，相當(dāng)于途徑II為增大壓強(qiáng)，平衡右移，據(jù)此解答即可解答:解：途徑N2、H2的起始物質(zhì)濃度分別為1mol/L和3mol/L；途徑起始濃度：N2：2mol?L 1，H2：6mol?L 1，與途徑相比，恒溫恒壓下，途徑為途徑I起始濃度的2倍，與途徑為相似平衡，由于容器體積一定，相當(dāng)于途徑II為增大壓強(qiáng)，平衡右移，A、和II兩途徑達(dá)到平衡時(shí)，途徑I中氨氣的體積分?jǐn)?shù)小，故A錯(cuò)誤；B、途徑II中氫氣的濃度大，化學(xué)反應(yīng)速率快，故B錯(cuò)

6、誤；C、途徑II相當(dāng)于達(dá)到I的平衡后，平衡右移，故壓強(qiáng)減小為途徑I的2倍小一些，故C錯(cuò)誤；D、由于容器體積相同，途徑II的質(zhì)量為途徑I的2倍，故途徑II的密度為途徑I的2倍，故D正確，故選D點(diǎn)評(píng):化學(xué)平衡的建立、等效平衡等，難度中等，理解等效平衡規(guī)律是解題關(guān)鍵，注意等效平衡規(guī)律：1、恒溫恒壓下，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿(mǎn)足對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡；2、恒溫恒容下，若反應(yīng)前后氣體氣體發(fā)生變化，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿(mǎn)足對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，為等效平衡；若反應(yīng)前后氣體的體積不變，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿(mǎn)足對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡5. 對(duì)下列反應(yīng)KHCO3溶液與石灰

7、水反應(yīng)、Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)、Si與燒堿溶液反應(yīng)、Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是（ ）A B C D 參考答案：答案：B解析：對(duì)于KHCO3溶液與石灰水的反應(yīng)，當(dāng)石灰水少量時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)2KHCO3Ca(OH)2=CaCO3K2CO32H2O，離子方程式為2HCO3Ca22OH=CaCO3CO322H2O，當(dāng)石灰水過(guò)量時(shí)則發(fā)生如下反應(yīng)KHCO3Ca(OH)2=CaCO3KOHH2O，其離子方程式為HCO3OHCa2=CaCO3H2O；對(duì)于Na2SO3溶液與稀鹽酸的反應(yīng)，稀鹽酸少量時(shí)的離子方程式為SO32H=HSO3，當(dāng)稀鹽酸過(guò)量時(shí)反應(yīng)的離子方程式則為S

8、O322H=SO2H2O；對(duì)于Si與燒堿溶液的反應(yīng)，不存在量的問(wèn)題，無(wú)論Si過(guò)量還是燒堿溶液過(guò)量反應(yīng)的離子方程式一定為Si2OHH2O=SiO322H2；對(duì)于Fe與稀硝酸的反應(yīng)，當(dāng)Fe少量時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O，當(dāng)Fe過(guò)量時(shí)反應(yīng)則為3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O，離子方程式分別為Fe4HNO3=Fe3NO2H2O、3Fe8H2NO3=3Fe22NO4H2O。因此因反應(yīng)物的量不同而引起的離子方程式不同的反應(yīng)有，即選擇B選項(xiàng)。高考考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)，離子反應(yīng)中量的問(wèn)題。易錯(cuò)提醒：對(duì)多元弱酸鹽與酸的反應(yīng)要分步完成不清楚或?qū)﹁F與硝酸的反應(yīng)過(guò)程

9、不知道（即不知道鐵首先被硝酸氧化為Fe3，只有當(dāng)鐵過(guò)量時(shí)又被過(guò)量的鐵還原為Fe2）而錯(cuò)選其它選項(xiàng)。備考提示：離子方程式的書(shū)寫(xiě)和正誤判斷是歷年高考試題中必考的題型之一。其中的難點(diǎn)是因量的不同而引起的不同離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，有些反應(yīng)是分步完成的只要熟記即可，如多元弱酸鹽與酸的反應(yīng)（Na2CO3、Na2S、Na2SO3等）、鐵與硝酸或濃硫酸的反應(yīng)。對(duì)于題目中類(lèi)似的反應(yīng)的處理方法可用“少定多變法”來(lái)書(shū)寫(xiě)，所謂的“少定”即量少的反應(yīng)物，妻離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)按化學(xué)式確定，所謂“多變”即過(guò)量的反應(yīng)物，其計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需要量來(lái)確定，不受化學(xué)是中的比例制約，是可變的。在備考復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)針對(duì)這部分內(nèi)容進(jìn)行強(qiáng)化訓(xùn)練

10、。 6. A、B、C、D、E五種主族元素原子序數(shù)逐漸增大，且均不超過(guò)18，其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑ABEDC，B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是AA與E形成的化合物為離子化合物 B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：BEC簡(jiǎn)單離子半徑：ED D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：CD參考答案：D略7. 乙酸香蘭酯是用于調(diào)配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：下列敘述正確的是 A該反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)B乙酸香蘭酯的分子式為C10H8O4 CFeCl3溶液可用于區(qū)別香蘭素與乙酸香蘭酯D乙酸香蘭酯在足量NaOH溶液中水解得到

11、乙酸和香蘭素參考答案：C略8. 下列事實(shí)可以用同一原理解釋的是 （ ）A. 氯氣和二氧化硫均可使品紅褪色 B. 乙烯可使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色C. ClO2和漂白粉現(xiàn)在都常用于自來(lái)水的處理D. 苯酚和氫氧化鈉溶液在空氣中久置均會(huì)變質(zhì)參考答案：C略9. 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )A. 向O.1mol/L的NaHCO3溶液中加入等體積0.05mol/L的NaOH溶液,所得的溶液中：B. O.1mol/L 的 NaHCO3溶液中：C. O.1mol/L 的 Na2CO3溶液中：D. 常溫下PH=2的溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：參考答案：C略1

12、0. A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)逐漸增大，且均不超過(guò)18。其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑ABEDC，B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是（ ） A原子電子層數(shù)：AB B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：BEC簡(jiǎn)單離子半徑：ED D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：CD參考答案：AD略11. 下圖是另一種元素周期表三角形元素周期表的一部分，圖中標(biāo)示了L、M、Q、R、T元素的位置，下列判斷正確的是( ) AQ、T兩元素的氫化物的穩(wěn)定性為HnTLCM與T形成的化合物有兩性DL、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等參考答案：C試題分析：根據(jù)元

13、素在周期表中的位置可知，R為Be元素，T為O元素，L為Mg元素，M為Al元素，Q為S元素，A.非金屬性O(shè)S,則氫化物的穩(wěn)定性為H2OH2S，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.金屬性MgBe，單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)速率為MgBe,B項(xiàng)錯(cuò)誤；CM與T形成的化合物為Al2O3 ，氧化鋁是兩性氧化物，C項(xiàng)正確；D.Mg2+核外有10個(gè)電子，S2核外有18個(gè)電子，核外電子數(shù)不相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。12. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A.如果設(shè)“此”為電解質(zhì)，“彼”為非電解質(zhì)，不是所有的物質(zhì)都是非此即彼的B.硅便于運(yùn)輸、貯存，燃燒放出的熱量大，將是“21世紀(jì)的最佳能源” C.相同溫度下，同一化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)不同，平衡常數(shù)的值可能也不

14、同 D.在迄今發(fā)現(xiàn)的元素中，不一定所有非金屬元素（稀有氣體除外）都滿(mǎn)足條件“主族元素的族序數(shù)其周期序數(shù)”參考答案：D略13. 下列溶液中通入SO2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是（ ）A、Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C. Na2S D. BaCl2參考答案：D略14. 下列說(shuō)法正確的是 A由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物 B用pH試紙測(cè)得25OC時(shí)某溶液的pH為4.0 C. BaS04、Ca(OH)2、HN03均為強(qiáng)電解質(zhì) D室溫下向飽和AgCl溶液中加入鹽酸，Ksp(AgCl)變大參考答案：C略15. 下列敘述正確的是( )A、NaCl在電流的作用下電離出Na、ClB、溶于水后電離出H的化合物

15、是酸C、HCl溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)HCl不導(dǎo)電D、導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里多參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 為了測(cè)定人體新陳代謝呼出氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)，某學(xué)生課外小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)中用過(guò)量NaOH溶液吸收氣體中的CO2，準(zhǔn)確測(cè)量瓶中溶液吸收CO2后的增重及剩余氣體的體積(實(shí)驗(yàn)時(shí)只用嘴吸氣和呼氣)，請(qǐng)?zhí)羁铡?(1)圖中瓶的作用是_。(2)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置尚有如下A、B、C、D四種建議，你認(rèn)為合理的是(填代號(hào))_。A.在E處增加CaCl2干燥管 B.在F處增加CaCl2干燥管C.在E和F兩處增加CaCl2干燥管 D.不必

16、增加干燥管(3)將插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡(圖中的)，有利于提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是_。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)先緩緩吸氣，再緩緩呼氣，反復(fù)若干次，得如下數(shù)據(jù)：瓶溶液增重a g，收集到的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為b L，該呼出氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)是(列出算式)：_。(5)實(shí)驗(yàn)中若猛吸猛呼，會(huì)造成不安全后果，猛吸時(shí)會(huì)_，猛呼時(shí)會(huì)_。參考答案：(1)除去吸入空氣中的CO2(2)D(3)增大氣體與溶液的接觸面積，使氣體中的CO2被充分吸收(4)(5)把瓶中的NaOH吸入口中 把瓶中的NaOH溶液吹出瓶外略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 化學(xué)選修化學(xué)與技術(shù)(15分)現(xiàn)代煉鋅的方法可分為

17、火法和濕法兩大類(lèi)，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問(wèn)題火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過(guò)浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來(lái)。主要反應(yīng)為：2ZnS +3O22ZnO+2SO2；鼓風(fēng)爐中：2C +O22CO ZnO+COZn + CO2從火法煉鋅蒸餾后的殘?jiān)泻喾N金屬單質(zhì)及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機(jī)構(gòu)對(duì)此研究數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2。當(dāng)酸度為196時(shí)，其物質(zhì)的量濃度為 。從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比

18、分別為：_、_。濕法煉鋅的主要工藝流程為：從保護(hù)環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣 。除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調(diào)節(jié)pH使之形成Fe(OH)3沉淀，寫(xiě)出H2O2氧化Fe2+的離子方程式 。酸浸出液還含有Cd2+，為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質(zhì)的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn(OH)2和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫(xiě)出分離的離子方程式_、_。參考答案：2 molL1（3分） 180（2分） 61（2分）將煙道氣凈化，用于生產(chǎn)硫酸等（2分）2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O（2分）Cd2+ + 2OH=Cd(OH)2（2分），Zn2+4OH=ZnO22+2H2O或Zn2+4OH= Zn(OH)42（2分）。18. 制備液晶材料時(shí)經(jīng)常用到有機(jī)物，可以用E和H在一定條件下合成：已知：A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫；一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。（1）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 。（2）芳香族化合物F的分子式為C7H8O， 苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 。（3）CD的反應(yīng)條件為： 。（4）AB、GH的反應(yīng)類(lèi)型為 、 。（5）D生成E的化學(xué)方程式為 。（6）I的同系物K相對(duì)分子質(zhì)量比I小28。K