人教版“步步高”高考化學大一輪復習 專題7 第3講 化學平衡移動課件 （蘇教 浙江專用）

1、第3講 化學平衡移動基礎(chǔ)盤點一、化學平衡移動自我診斷1.對于任何一個化學平衡體系，采取以下措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是 ( ) A.加入一種反應(yīng)物 B.升高溫度 C.增大平衡體系的壓強 D.使用催化劑2022/7/30 星期六1解析 向反應(yīng)平衡體系中加純固體物質(zhì)，不會使平衡發(fā)生移動；對于反應(yīng)前后氣體體積不變的平衡體系來說，改變壓強平衡不移動；催化劑只能改變速率，不會使平衡發(fā)生移動；因任何反應(yīng)都有一定的熱效應(yīng)，故改變溫度，平衡一定會發(fā)生移動。答案 B2022/7/30 星期六22.在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充 入a mol NO2，發(fā)生如下反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)，達到

2、平衡后，再向該容器中充入a mol NO2達到平衡后與原平衡比較錯誤的是 ( ) A.平均相對分子質(zhì)量增大 B.NO2的轉(zhuǎn)化率提高 C.壓強為原來的2倍 D.顏色變深2022/7/30 星期六3解析 本題考查學生對化學平衡及其移動原理的定量理解，以及在其中體現(xiàn)的思維敏捷性。本題以增大NO2的量為依據(jù)，實質(zhì)上是考查壓強對平衡移動的影響。由于體積不變，向平衡體系中再加入a mol NO2,相當于增大了體系的壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動。NO2的轉(zhuǎn)化率增大，相對分子質(zhì)量增大，壓強比原平衡的兩倍要小，NO2的平衡濃度比原平衡要大。故答案為C項。答案 C2022/7/30 星期六4基礎(chǔ)回歸1.概念 達到平

3、衡狀態(tài)的反應(yīng)在條件改變后，平衡狀態(tài) 被破壞的過程。2.過程2022/7/30 星期六53.平衡移動方向與反應(yīng)速率的關(guān)系 （1）v正 v逆,平衡向正反應(yīng)方向移動。 （2）v正 v逆，平衡不移動。 （3）v正 v逆,平衡向逆反應(yīng)方向移動。4.平衡移動會伴隨著哪些變化 （1）反應(yīng)速率的變化(引起平衡移動的本質(zhì)，但 反應(yīng)速率變化也可能平衡不移動)，主要看v正與 v逆是否相等，如果v正v逆，則平衡必然要發(fā)生 移動，如v正、v逆同時改變相同倍數(shù)，則平衡不 移動。=2022/7/30 星期六6（2）濃度的變化，平衡移動會使?jié)舛茸兓?，但是濃度的變化不一定使平衡移動。?）各組分百分含量的變化。（4）平均相對分

4、子質(zhì)量的變化。（5）顏色的變化(顏色變化，平衡不一定發(fā)生移動)。（6）混合氣體密度的變化。（7）轉(zhuǎn)化率的變化。（8）溫度變化2022/7/30 星期六7二、外界條件對化學平衡的影響自我診斷 3.對于某一可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) Hp+qv(正)_v(逆)m+n=p+qv(正)_v(逆)m+np+qv(正)_v(逆)m+n=p+qv(正)_v(逆)m+np+qv(正)_v(逆)m+n=p+qv(正)_v(逆)m+np+qv(正)_v(逆)m+n=p+qv(正)_v(逆)m+np+qv(正)_v(逆)升高溫度v(正)_v(逆)降低溫度v(正)_v(逆)催化劑增大增大減

5、小減小增大增大減小減小減小減小減小減小=正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向不移動逆反應(yīng)方向正反應(yīng)方向不移動2022/7/30 星期六13基礎(chǔ)回歸1.外界條件對化學平衡的影響 在一定條件下，aA(g)+bB(g) mC(g) Hv(逆)時，才使平衡向正反應(yīng)方向移動。要點精講2022/7/30 星期六19不要把平衡向正反應(yīng)方向移動與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同，當反應(yīng)物總量不變時，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高。當增大一種反應(yīng)物的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動，會使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高,而本身的轉(zhuǎn)化率降低。2022/7/30 星期六202.化學平衡移動原理 外界條件對化學平衡的影響可概括為勒夏特列 原理:如果

6、改變影響平衡的一個條件（如濃度、 壓強或溫度等）,平衡就向能夠減弱這種改變 的方向移動。 對原理中“減弱這種改變”的正確理解應(yīng)當 是：升高溫度時，平衡向吸熱方向移動；增加 反應(yīng)物的濃度，平衡向反應(yīng)物減少的方向移動； 增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動。 2022/7/30 星期六21移動的結(jié)果只是減弱了外界條件的變化，而不能完全抵消外界條件的變化，達到新平衡時此物理量更靠近改變的方向。如增大反應(yīng)物A的濃度，平衡右移，但達到新平衡時，A的濃度仍比原平衡時大；同理，若改變溫度、壓強等，其變化也相似。2022/7/30 星期六223.平衡移動的應(yīng)用 （1）判狀態(tài)：由壓強的改變，根據(jù)平衡移動的 方

7、向，可以判斷反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)。 （2）判系數(shù)：由壓強的改變，根據(jù)平衡移動的方向，可以判斷方程式中某氣體物質(zhì)的計量數(shù)或反應(yīng)物和生成物之間的計量數(shù)的大小關(guān)系。 （3）判H：由溫度的改變，根據(jù)化學平衡移動的方向，可以判斷正反應(yīng)或逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 或放熱反應(yīng)。2022/7/30 星期六23（4）判轉(zhuǎn)化率：根據(jù)條件改變對化學平衡的影響,可以判斷達到新平衡時某反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的提高或降低以及平衡體系中某組分百分含量的變化。（5）調(diào)控反應(yīng)：根據(jù)影響化學反應(yīng)速率和平衡的條件以及化學平衡移動原理，可調(diào)控工業(yè)反應(yīng)使之效益最大化。2022/7/30 星期六244.典型實例分析反應(yīng)實例 條件變化與平衡移動方向 達新平

8、衡時轉(zhuǎn)化率變化情況 2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g) HnB.Q0C.溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減少D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動解析 溫度不變時（假設(shè)100條件下），體積是1 L時,Y的物質(zhì)的量為1 mol，體積為2 L時，Y的物質(zhì)的量為0.75 mol/L2 L=1.5 mol，體積為4升時，Y的物質(zhì)的量為0.53 mol/L4 L=2.12 mol，說2022/7/30 星期六28明體積越小，壓強越大，Y的物質(zhì)的量越小，Y的質(zhì)量分數(shù)越小，平衡向生成X的方向進行，故m0,B、D項錯誤。答案 C 2022/7/30 星期六29遷移應(yīng)用1 (2008廣東，8)將H

9、2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) HbB.a=b C.ab D.無法確定 解析 由于該反應(yīng)Hb。A2022/7/30 星期六30遷移應(yīng)用2 已知：C(s)+CO2(g) 2CO(g) H0。該反應(yīng)達到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進行的是 （ ） A.升高溫度和減小壓強 B.降低溫度和減小壓強 C.降低溫度和增大壓強 D.升高溫度和增大壓強 解析 H0，正反應(yīng)吸熱，升高溫度有利于平衡向正反應(yīng)方向移動；V（g）0,正反應(yīng)氣體數(shù)目增大，減壓也有利于平衡向正反應(yīng)方向移動。A2022/7/30 星期六31要點二 化學平衡的計算模板 1.

10、一般步驟 （1）寫出有關(guān)化學平衡的反應(yīng)方程式。 （2）確定各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量。 （3）根據(jù)已知條件建立等式關(guān)系進行解答。2.模式 如mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，令A、B起始物質(zhì)的量分別為a mol、b mol,達到平衡后消耗A的物質(zhì)的量為mx mol。 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 起始/mol a b 0 0 變化/mol mx nx px qx 平衡/mol a-mx b-nx px qx2022/7/30 星期六323.說明 計算中存在以下量的關(guān)系： 反應(yīng)物：n(平)=n(始)-n(變)； 生成物：n(平)=n(始)+n(變)。 各物質(zhì)的

11、轉(zhuǎn)化量之比等于化學方程式中化學計 量數(shù)之比。 轉(zhuǎn)化率= 100%。2022/7/30 星期六33特別提醒同一個反應(yīng)中，反應(yīng)物可以有多種，但不同反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可能不同。增大一種反應(yīng)物的濃度，可以提高其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，工業(yè)生產(chǎn)中常常提高廉價原料的比例，從而增大昂貴原料的利用率，如工業(yè)合成氨中增大氮氣的濃度，從而提高氫氣的轉(zhuǎn)化率。對于一個確定的化學反應(yīng)，溫度一定，平衡常數(shù)只有一個，與濃度大小無關(guān),但是平衡常數(shù)與平衡轉(zhuǎn)化率之間存在一定的關(guān)系，用平衡常數(shù)可以計算平衡轉(zhuǎn)化率，用平衡轉(zhuǎn)化率也可以計算平衡常數(shù)。2022/7/30 星期六34【典例導析2】反應(yīng)2A(g)+B(g) 3C(g),起始時 按52的

12、體積比將A、B兩氣體混合后，充入一 體積不變的密閉容器中，在恒定溫度下使其反 應(yīng),達到平衡時混合氣體中C的體積分數(shù)為60%。 求：（1）A、B的轉(zhuǎn)化率分別為：A= , B= 。 （2）平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量（設(shè)A的 相對分子質(zhì)量為MA,B的相對分子質(zhì)量為MB）: 。 （3）平衡時壓強與起始相比，有何變化？ （填“增大”、“不變”或“減小”）。2022/7/30 星期六35解析 （1）2A（g）+B(g) 3C(g)起始量 5 2 0變化量 2x x 3x平衡量 5-2x 2-x 3x由已知得 100%=60% x=1.4所以A= 100%=56%B= 100%=70%(2)總質(zhì)量、總體

13、積保持不變，則恒溫下，已知平衡后的混合氣體平均相對分子質(zhì)量即為A、B兩氣體混合時的平均相對分子質(zhì)量。2022/7/30 星期六36（3）反應(yīng)2A(g)+B(g) 3C(g)中兩邊氣體總系數(shù)相等，反應(yīng)前后氣體的總的物質(zhì)的量不變，則在恒溫恒容條件下，壓強不變。答案 （1）56% 70%（2）（3）不變2022/7/30 星期六37遷移應(yīng)用3 在一定條件下，將一定量PCl5(g)通入 密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g) +Cl2(g)。當達到平衡時，混合氣體相對于H2的 密度為74.5，求PCl3(g)在平衡混合氣體中所占體 積分數(shù)。 2022/7/30 星期六38解析 設(shè)起始時通入

14、PCl5(g)的物質(zhì)的量為1 mol, 達到平衡時消耗PCl5(g)的物質(zhì)的量為x,則 PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)起始物質(zhì)的量（mol） 1 0 0轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量（mol） x x x平衡物質(zhì)的量（mol） 1-x x x平衡時總物質(zhì)的量為（1 mol-x）+x+x=1 mol+x。由題意得平衡混合氣體的平均摩爾質(zhì)量2022/7/30 星期六39 =74.52 g/mol解得x=0.40 mol。故PCl3(g)在平衡混合氣體中所占體積分數(shù)為答案 28.6%2022/7/30 星期六40要點三 由化學平衡常數(shù)判斷化學平衡移動的方向1.借助平衡常數(shù)，可以判斷一個化學反應(yīng)是否達到

15、化學平衡狀態(tài) 對于可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)， 在一定溫度下的任意時刻，反應(yīng)物與生成物濃度 有如下關(guān)系： v(逆) =K 反應(yīng)處于化學平衡狀態(tài)，v(正)=v(逆) K 反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，v(正)0，請回答下列問題： （1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1 mol/L，c（N）=2.4 mol/L；達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為 ； （2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“減小”或“不變”）； （3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=4 mol/L，c（N）=a mol/L；達到平衡后，c（P）=2 mo

16、l/L，a= ；2022/7/30 星期六43（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c（M）=c（N）=b mol/L，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為 。解析 (1)M(g) + N(g) P(g)+Q(g)始態(tài) 1 mol/L 2.4 mol/L 0 0變化量 1 mol/L60% 1 mol/L60%因此N的轉(zhuǎn)化率為： 100%=25%（2）由于該反應(yīng)的H0，即該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，平衡右移，M的轉(zhuǎn)化率增大。2022/7/30 星期六44（3）根據(jù)（1）可求出各平衡濃度：c（M）=0.4 mol/L c（N）=1.8 mol/Lc（P）=0.6 mol/L c（Q）=0.6 mol

17、/L因此化學平衡常數(shù)K=由于溫度不變，因此K不變，達到平衡后c（P）=2 mol/L c（Q）=2 mol/Lc（M）=2 mol/L c（N）=（a-2）mol/L 2022/7/30 星期六45解得a=6（4）設(shè)M的轉(zhuǎn)化率為x，則達到平衡后各物質(zhì)的平衡濃度分別為：c（M）=b（1-x）mol/L c（N）=b（1-x）mol/Lc（P）=bx mol/L c（Q）=bx mol/L解得x=41%答案 (1)25% (2)增大 （3）6 （4）41%2022/7/30 星期六46遷移應(yīng)用4 在一定條件下,反應(yīng)xA+yB zC 達到平衡。 （1）若A、B、C均為氣體,則該反應(yīng)的平衡常 數(shù)表達式

18、為 。 （2）若A、B、C均為氣體,減壓后平衡向逆反 應(yīng)方向移動，則x、y、z間的關(guān)系是 。 （3）已知C是氣體,且x+y=z,在增大壓強時,若 平衡發(fā)生移動，則一定向 （填“正”或 “逆”）反應(yīng)方向移動。 （4）已知B、C是氣體,當其他條件不變時,增 大A的物質(zhì)的量，平衡不移動，則A為 態(tài)。2022/7/30 星期六47（5）加熱后C的質(zhì)量分數(shù)減小，則正反應(yīng)是 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。升高溫度達到新的平衡后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將變 （填“大”或“小”）。答案 （1）(2)x+yz (3)逆（4）固或液（5）放熱 小2022/7/30 星期六48題組一 化學平衡的移動1. 對于任何一個化學

19、平衡體系，采取以下措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是 ( ) A.加入一種反應(yīng)物B.升高溫度 C.增大平衡體系的壓強D.使用催化劑 解析 向反應(yīng)平衡體系中加純固體物質(zhì)，不會使平衡發(fā)生移動；對于反應(yīng)前后氣體體積不變的平衡體系來說，改變壓強平衡不移動；催化劑只能改變速率，不會使平衡發(fā)生移動；因任何反應(yīng)都有一定的熱效應(yīng)，故改變溫度，平衡一定會發(fā)生移動。B對點訓練2022/7/30 星期六492. 將1 mol H2(g)和2 mol I2(g)置于 2 L密閉容器中，在一定溫度下 發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2(g) 2HI(g) H0，并達到平衡， HI的體積分數(shù)w(HI)隨時間變化如圖()所示。 若改變

20、反應(yīng)條件，w(HI)的變化曲線如圖()所 示，則改變的條件可能是 ( ) A.恒溫恒容條件下，加入適當催化劑 B.恒溫恒壓條件下，充入1 mol N2 C.恒容條件下，升高溫度 D.恒溫恒容條件下，再充入1 mol H2(g)和2 mol I2(g)2022/7/30 星期六50解析 催化劑只能加快反應(yīng)速率，而不會使平衡移動，A項錯；恒壓條件下充入N2，體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率降低，B項錯；原反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動，C項正確；按原比例充入H2和I2，反應(yīng)速率加快，但平衡轉(zhuǎn)化率不變，D項錯。答案 C2022/7/30 星期六513. 在恒容密閉容器

21、中A(g) + 3B(g) 2C(g) H0，達平衡后，將氣體混合物的溫度降 低，下列敘述中不正確的是 ( ) A.容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大 B.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向 正反應(yīng)方向移動 C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，C的百分含 量增加 D.混合氣體密度的變化情況，不可以作為判斷 反應(yīng)是否再次達平衡的依據(jù)2022/7/30 星期六52解析 原反應(yīng)的Hc+d 解析 若平衡不發(fā)生移動，改變體積后D的濃度應(yīng)變?yōu)樵瓉淼?倍，現(xiàn)在變?yōu)?.8倍說明平衡向左移動，故A的轉(zhuǎn)化率變小，D的體積分數(shù)減小，a”或“”）。溫度K1K2973 K1.472.38T K1.871.871 1

22、73 K2.151.672022/7/30 星期六57（2）現(xiàn)有反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H3，其平衡常數(shù)為K3，則K3的值為 （用K1、K2表示）。若在T K時，將2 mol CO2(g)和1 mol H2(g)放入1 L密閉容器中，H2的最大轉(zhuǎn)化率為 。解析 隨著溫度升高反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；T K時，反應(yīng)的平衡常數(shù)等于1，設(shè)達到平衡時，H2轉(zhuǎn)化的最大物質(zhì)的量為x mol,則 =1,解得x=0.666 7。答案 （1）b+c，增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率 。 （2）若將反應(yīng)改為aA(g)+bB(g) cC(g) +dD(g)，容器體積固定不變，

23、且起始時A與B的物質(zhì)的量之比為ab。 平衡時A與B的轉(zhuǎn)化率之比是 。 若增大A的濃度，則A的轉(zhuǎn)化率 。 若同時同等倍數(shù)地增大A、B的濃度，則a+b （填“”、“b+c時，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大。（2）由題意可知，起始時A與B的物質(zhì)的量之比等于其化學計量數(shù)之比，故平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率相等。增大A的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，A的轉(zhuǎn)化率減小。若同等倍數(shù)增大A、B的濃度，可按增大壓強分析對其平衡的影響，欲使A、B的轉(zhuǎn)化率都增大，則平衡向正反應(yīng)方向移動，（a+b)(c+d)。答案 (1)不變 增大 (2)11 減小 2022/7/30 星期六60定時檢測一、選擇題（本題包

24、括12小題，每小題5分，共60分）1.(2009廣東理基，29)已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。下列說法不正確的是 （ ） A.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低 B.使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率 C.反應(yīng)達到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定 D.單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等 時，反應(yīng)達到平衡2022/7/30 星期六61解析 升溫，無論是正反應(yīng)，還是逆反應(yīng)，速率均加快，A項錯；催化劑可以加快化學反應(yīng)速率，B項正確；達平衡后，各組分的速率保持不變，C項正確；由于CO和CO2的計量系數(shù)相等，故當兩者同時消耗的量相等時,反應(yīng)即達平

25、衡，D項正確。答案 A 2022/7/30 星期六622.(2008海南，10)X、Y、Z三種氣體，取X和Y按11的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y 2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為32，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于 ( ) A.33%B.40%C.50%D.65%2022/7/30 星期六63解析 設(shè)X、Y的初始物質(zhì)的量均為1 mol，X、Y、Z轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量分別為a mol、2a mol、2a mol，由方程式 X + 2Y 2Z開始（mol）1 1 0轉(zhuǎn)化（mol）a 2a 2a平衡（mol）1-a 1-2a 2a由題意得 求得：

26、 因此Y的轉(zhuǎn)化率為 100%，最接近65%。答案 D2022/7/30 星期六643.(2008四川理綜，8)在密閉容器中 進行如下反應(yīng)：H2（g）+I2(g) 2HI(g)。在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量 與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。符合 圖示的正確判斷是 ( ) A.T1T2,H0B.T1T2,H0 C.T10D.T1T2,HT1。隨溫度升高，HI的含量降低，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即H0,A正確；恒容時反應(yīng)CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O(g)，在增大壓強時H2的濃度不變，升高溫度，v正和v逆都增大。答案 A2022/7/30 星期六706.(2008廣東，15改編)碘鎢燈比白熾燈使

27、用壽命長，燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W(s)+I2(g) WI2（g）H0(溫度T1T2)。下列說法不正確的是 ( ) A.燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區(qū)的 WI2（g）會分解出W，W重新沉積到燈絲上 B.燈絲附近溫度越高，WI2（g）的轉(zhuǎn)化率越低 C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是 D.利用該反應(yīng)原理可以提純鎢T1T22022/7/30 星期六71解析 根據(jù)可逆反應(yīng)：W(s)+I2(g) WI2(g) H0 T1T2升高溫度，平衡向著生成鎢的方向移動，因此A正確;B不正確；平衡常數(shù)與反應(yīng)中的固態(tài)物質(zhì)無關(guān)，因此該反應(yīng)的平衡常數(shù) 故C正確；先利用W（s）和I2（g）

28、反應(yīng)生成WI2（g），再控制溫度使WI2（g）分解生成純凈的W（s）。答案 BT1T22022/7/30 星期六727. 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 ( ) A.用排飽和食鹽水法收集Cl2 B.加壓有利于合成氨反應(yīng) C.冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫 D.對2HI H2+I2（氣）平衡體系增加壓強使 顏色變深2022/7/30 星期六73解析 勒夏特列原理適合解釋平衡的移動，A項氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸是個可逆反應(yīng)，在飽和食鹽水中其平衡左移，減小了氯氣的溶解從而除去氯化氫氣體；B項加壓使得合成氨的反應(yīng)右移；C項減小壓強使氣體的溶解度減小，使得溶解的二氧化碳逸出；D項平衡沒有發(fā)生移動，只是濃度大了顏色加深。答案 D2022/7/30 星期六748. 在一個6 L的密閉容器內(nèi)，通入3 L X（氣體）和2 L Y（氣體），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(氣)+3Y(氣)