人教版安徽省高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第4章第3講　硫及其重要化合物課件

1、第3講硫及其重要化合物12022/7/30 星期六22022/7/30 星期六考綱展示熱點(diǎn)定位1.了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。 1.結(jié)合生產(chǎn)生活考查SO2的性質(zhì)和用途。2濃硫酸的強(qiáng)氧化性和吸水性及SO42的檢驗(yàn)。3含硫化合物及其相關(guān)工業(yè)對(duì)環(huán)境的影響。4含硫化合物之間的相互轉(zhuǎn)化與綜合推斷。 32022/7/30 星期六42022/7/30 星期六 判斷下列說(shuō)法是否正確：1(2010全國(guó)T7C)將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀()2(2009北京高考T8A)將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，

2、產(chǎn)生沉淀()3(2009山東高考T13C)濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)()4(2009山東高考T13D)將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色()5(2008江蘇高考T4A)濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低()提示：1.2.3.4.5.52022/7/30 星期六一、硫單質(zhì)1自然界中硫的存在形態(tài)：。2物理性質(zhì)顏色狀態(tài)：。溶解性：水中 ，酒精中 ，CS2中 。3化學(xué)性質(zhì)既有化合態(tài)又有游離態(tài)淡黃色固體不溶微溶易溶62022/7/30 星期六二、硫的氧化物1二氧化硫(1)物理性質(zhì)色味態(tài)：；水溶性：；毒性： 。無(wú)色有刺激

3、性氣味的氣體易溶于水有毒72022/7/30 星期六(2)化學(xué)性質(zhì)82022/7/30 星期六開(kāi)放探究1(1)把SO2和Cl2分別通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象是否相同？為什么？(2)潮濕的Cl2和SO2都具有漂白性，那么將二者混合時(shí)其漂白能力是否增強(qiáng)？提示：(1)把SO2和Cl2分別通入到紫色石蕊試液中，現(xiàn)象不同，其原因是：SO2溶于水生成H2SO3，使石蕊試液變紅，但不能使石蕊試液褪色；Cl2溶于水生成了HCl和HClO，酸使石蕊試液變紅，又由于HClO的強(qiáng)氧化性，所以最終使石蕊試液褪色。92022/7/30 星期六2三氧化硫(1)物理性質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為 (填色態(tài))。(2)化學(xué)性質(zhì)無(wú)色晶

4、體102022/7/30 星期六三、硫酸1物理性質(zhì)揮發(fā)性： ；溶解性：濃H2SO4與水以任意比互溶，溶解時(shí)可放出 ；濃H2SO4稀釋的方法是： .難揮發(fā)大量的熱將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌。112022/7/30 星期六2濃硫酸的強(qiáng)氧化性122022/7/30 星期六開(kāi)放探究2在濃硫酸與金屬Cu、非金屬C的反應(yīng)中，分別體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？132022/7/30 星期六四、酸雨及防治1形成酸雨的主要?dú)怏w物質(zhì)是：。2SO2的來(lái)源空氣中的SO2主要來(lái)自 等燃料的燃燒，以及含的冶煉，另外，工業(yè)等產(chǎn)生的廢氣也有SO2。3形成酸雨SO2發(fā)生的主要反應(yīng)氮的氧化物和硫的氧化物石

5、油和煤硫礦石硫酸142022/7/30 星期六4防治措施(1)對(duì)燃燒產(chǎn)生的酸性物質(zhì)加以控制。(2)改變能源結(jié)構(gòu)，使用能源。清潔152022/7/30 星期六1北京市為了降低燃煤產(chǎn)生SO2的排放量，采取了許多有力措施。措施之一是推廣使用低硫煤，并采用向煤中加石灰的方法，減少SO2的排放。此法稱為“鈣基固硫”。這種煤燃燒后，大部分硫元素最終存在形式為()ACaSO4BCaSO3CCaS DSO3答案：A162022/7/30 星期六2下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是()CuSFeSSO3H2SFeCl2ABC D全部答案：A172022/7/30 星期六3下列說(shuō)法正確的是()A進(jìn)行SO2性質(zhì)

6、探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，多余的SO2應(yīng)排到實(shí)驗(yàn)室外B硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中CSO2氣體通入BaCl2溶液中不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀D硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫解析：SO2有毒，尾氣應(yīng)用NaOH溶液吸收，A項(xiàng)錯(cuò)；硫單質(zhì)常存在于火山噴出的氣體中，B項(xiàng)錯(cuò)；SO2不與BaCl2溶液反應(yīng)，C項(xiàng)對(duì)；S無(wú)論在空氣中還是在純O2中燃燒均生成SO2，D項(xiàng)錯(cuò)。答案：C182022/7/30 星期六4(2011莆田質(zhì)檢)硫在空氣中燃燒生成氣體A。把A溶于水得溶液B。向B中滴加溴水，溴水褪色，B變成C。在C里加Na2S產(chǎn)生氣體D。把D通入B溶液得淺黃色沉淀E，A、B、C、D、E都含同一種元素

7、。按A、B、C、D、E順序排列的是()ASO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SBSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SCSO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3DSO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3答案：B192022/7/30 星期六5(201011岳陽(yáng)期中)某同學(xué)用如圖所示的裝置來(lái)探究SO2的性質(zhì)。(1)實(shí)驗(yàn)前首先應(yīng)做的操作是_。(2)實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體與較濃硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。202022/7/30 星期六(3)分別將SO2氣體通入下列C溶液中，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：若C為紫色石蕊試液若C為品紅溶液操作現(xiàn)象通入少量SO2

8、繼續(xù)通入過(guò)量SO2操作現(xiàn)象通入足量SO2將試管加熱212022/7/30 星期六若C為酸性KMnO4溶液，通入足量SO2，現(xiàn)象：_，體現(xiàn)SO2的_性。若C為澄清石灰水，將SO2慢慢通入直至過(guò)量，現(xiàn)象為_(kāi)，寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式_ _。222022/7/30 星期六答案：(1)檢查裝置的氣密性(2)Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O(3)紫色溶液變紅色紅色不褪去(或溶液顏色無(wú)變化)品紅溶液顏色褪去品紅溶液恢復(fù)原來(lái)顏色溶液褪色還原首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失SO2Ca22OH=CaSO3H2O，CaSO3SO2H2O=Ca22HSO3232022/7/30 星期六2420

9、22/7/30 星期六一、SO2與CO2性質(zhì)的比較及SO2的檢驗(yàn) (教師可根據(jù)實(shí)際情況確定例題)1下列溶液中，不能區(qū)別SO2和CO2氣體是()石灰水KMnO4溶液溴水用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液品紅溶液ABC只有 D252022/7/30 星期六解析：CO2和SO2通入澄清石灰水中，都是先生成白色沉淀，氣體過(guò)量時(shí)沉淀又溶解，所以石灰水不能區(qū)別；SO2有還原性，能使KMnO4溶液褪色，也能使溴水褪色，而CO2不能，所以KMnO4溶液和溴水能區(qū)別這兩種氣體；NO3在酸性條件下能將SO2氧化成SO42，SO42與Ba2結(jié)合成BaSO4沉淀；而CO2與Ba(NO3)2溶液不反應(yīng)，所以HNO3酸

10、化的Ba(NO3)2溶液能區(qū)別；SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色；而CO2不能，所以品紅溶液能區(qū)別。答案：C262022/7/30 星期六2某探究性學(xué)習(xí)小組利用圖中所列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應(yīng)有SO2和CO2生成。(1)實(shí)驗(yàn)室可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_ _，C瓶溶液的作用是 _ _。272022/7/30 星期六(2)裝置D中所盛溶液是_，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是_。(3)若想同時(shí)驗(yàn)證另一種產(chǎn)物的存在，需使用的藥品為_(kāi)，該裝置在整套裝置中的位置是_，理由是_ _。282022/7/30 星期六解析：要檢驗(yàn)SO2，可以用品

11、紅溶液，要檢驗(yàn)CO2，應(yīng)該用澄清石灰水，但是SO2的存在會(huì)干擾對(duì)CO2的檢驗(yàn)，所以檢驗(yàn)CO2時(shí)必須考慮先檢驗(yàn)SO2并且要把它徹底除去。另外生成物還有水蒸氣也需要通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明。因?yàn)樵跈z驗(yàn)SO2、CO2時(shí)，必須經(jīng)水溶液裝置，會(huì)影響水蒸氣的檢驗(yàn)，因此，這三種產(chǎn)物的檢驗(yàn)順序必須是先檢驗(yàn)H2O，再檢驗(yàn)SO2，最后檢驗(yàn)CO2，并且保證每種檢驗(yàn)均不受其他物質(zhì)的干擾。答案：(1)驗(yàn)證產(chǎn)物氣流中有SO2除去產(chǎn)物氣流中的SO2驗(yàn)證產(chǎn)物氣流中SO2已被B瓶溶液全部除去(2)澄清石灰水CO2(3)無(wú)水CuSO4A前產(chǎn)物氣流通過(guò)A、B、C、D時(shí)會(huì)帶出水蒸氣，所以必須在A之前292022/7/30 星期六1SO2與CO

12、2性質(zhì)的比較SO2CO2顏色氣味無(wú)色、刺激性氣味無(wú)色無(wú)味溶解性易溶，常溫常壓下140微溶，常溫常壓下11與堿反應(yīng)通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過(guò)量時(shí)沉淀又溶解Ca(OH)2SO2=CaSO3H2OCaSO3SO2H2O = Ca(HSO3)2通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過(guò)量時(shí)沉淀又溶解Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OCaCO3CO2H2O= Ca(HCO3)2302022/7/30 星期六SO2CO2氧化性SO22H2S=3S2H2OCO2C2CO還原性能被酸性高錳酸鉀、氧氣、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化無(wú)漂白性能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)而使其褪色無(wú)對(duì)環(huán)境的影響形

13、成酸雨，直接危害人體健康引起溫室效應(yīng)312022/7/30 星期六2.SO2的檢驗(yàn)將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，將褪色后的品紅溶液加熱又恢復(fù)紅色，則一定為SO2氣體?！久麕燑c(diǎn)擊】322022/7/30 星期六二、濃硫酸與金屬的反應(yīng)及SO42的檢驗(yàn) (教師可根據(jù)實(shí)際情況確定例題)3對(duì)金屬鋅與濃硫酸的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，下列說(shuō)法不當(dāng)?shù)氖?)A若金屬鋅足量，反應(yīng)所放出的氣體應(yīng)為混合物B反應(yīng)消耗的鋅的物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量C反應(yīng)中所轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量的2倍D由于金屬鋁的活動(dòng)性強(qiáng)于鋅，所以鋁與濃硫酸的反應(yīng)一定比鋅與濃硫酸反應(yīng)劇烈332022/7/30 星期

14、六解析：濃硫酸與金屬鋅反應(yīng)時(shí)，濃度會(huì)逐漸減小，所以會(huì)先發(fā)生：Zn2H2SO4(濃)=ZnSO4SO22H2O，后發(fā)生：ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2，所以A正確；在鋅與濃、稀硫酸的反應(yīng)中，金屬鋅與氣體的計(jì)量數(shù)之比都為11，則B正確；反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況都為：生成1 mol氣體轉(zhuǎn)移2 mol電子，則C正確；D項(xiàng)，由于常溫下金屬鋁在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D342022/7/30 星期六4在一定體積的18 molL1的濃H2SO4中加入過(guò)量的銅片，并加熱，被還原的硫酸為0.9 mol，則濃硫酸的體積為()A等于50 mL B大于50 mLC等于100 mL D大于100 mL

15、答案：D352022/7/30 星期六5實(shí)驗(yàn)室有一瓶試劑標(biāo)簽損壞，只剩下一小部分(如圖)，請(qǐng)猜測(cè)可能是什么試劑，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分別驗(yàn)證，請(qǐng)把有關(guān)內(nèi)容填入下表空格處(只填寫(xiě)四種可能情況)可能物質(zhì)(寫(xiě)化學(xué)式)鑒別用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象主要離子方程式362022/7/30 星期六解析：可能是Na2S、Na2SO3、Na2SO4、Na2SiO3等，檢驗(yàn)Na2S、Na2SO3、Na2SiO3可分別加入鹽酸(或稀硫酸)，現(xiàn)象分別為：生成臭雞蛋氣味的氣體；生成有刺激性氣味的氣體；只生成白色膠狀沉淀。檢驗(yàn)Na2SO4可用鹽酸酸化了的BaCl2溶液，現(xiàn)象是生成白色沉淀。答案：Na2S鹽酸生成臭雞蛋氣味氣體S22H=H2SN

16、a2SO3鹽酸生成有刺激性氣味的氣體SO322H=SO2H2ONa2SO4鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀Ba2SO42=BaSO4Na2SiO3鹽酸生成白色沉淀SiO322H=H2SiO3372022/7/30 星期六2SO42的檢驗(yàn)(1)檢驗(yàn)SO42時(shí)要防止其他離子的干擾Ag干擾先用鹽酸酸化，能防止Ag干擾，因?yàn)锳gCl=AgCl。382022/7/30 星期六CO32、SO32干擾因?yàn)锽aCO3、BaSO3也是白色沉淀，與BaSO4白色沉淀所不同的是這些沉淀能溶于強(qiáng)酸中。因此檢驗(yàn)SO42時(shí)，必須用鹽酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化)。例如：BaCO32H=H2OCO2Ba2。

17、所用鋇鹽不能用Ba(NO3)2溶液，因?yàn)樵谒嵝詶l件下，SO32、HSO3、SO2等會(huì)被溶液中的NO3氧化為SO42，從而得出錯(cuò)誤的結(jié)論。392022/7/30 星期六402022/7/30 星期六答案：B412022/7/30 星期六答案：B422022/7/30 星期六3(20111松源期末)下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()432022/7/30 星期六解析：SO2的水溶液呈酸性，使石蕊試液變紅色，但不能漂白石蕊試液；SO2能漂白品紅溶液，使品紅溶液褪為無(wú)色；SO2的飽和液加入Ba(NO3)2溶液中，SO2被NO3氧化為SO42，SO42與Ba2形成BaSO4沉淀；d試管中：SO22N

18、aOH=Na2SO3H2O，Na2SO3與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀。答案：B442022/7/30 星期六4(2010北京高考)用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是()452022/7/30 星期六A上下移動(dòng)中銅絲可控制SO2的量B中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D為確認(rèn)CuSO4生成，向中加水，觀察顏色解析：注意審題“過(guò)量濃硫酸”，所以向中加水可能發(fā)生危險(xiǎn)，應(yīng)待反應(yīng)液冷卻后，慢慢倒入盛水的小燒杯中，并不斷攪拌，觀察顏色。答案：D462022/7/30 星期六5我國(guó)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)因遭受酸雨而造成的損失每年高達(dá)15億元。為了有效控制酸雨，目前國(guó)務(wù)院已批準(zhǔn)了酸雨控制區(qū)劃分方案等法規(guī)。(1)某研究性學(xué)習(xí)小組計(jì)劃研究當(dāng)?shù)厮嵊甑男纬蛇^(guò)程，于是取來(lái)雨水做水樣進(jìn)行測(cè)定。隨時(shí)間的推移，多次測(cè)定該樣品的pH，得到如下數(shù)據(jù)：時(shí)間(h)開(kāi)始81624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0472022/7/30 星期六回答下列問(wèn)題：酸雨樣品放置時(shí)，pH變化的主要原因(用化學(xué)方程式表示)_；如果將剛?cè)拥纳鲜鏊嵊旰陀寐葰庀镜淖詠?lái)水混合，pH將_(“增大”、“減小”或“不變”)，原因是(用化學(xué)方程式表示)_。(2)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑