2021-2022學(xué)年云南省昆明市呈貢縣南洋學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年云南省昆明市呈貢縣南洋學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用。其電極材料是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液是稀硫酸。下列說法正確的是 （ ） A電池放電時，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4B電池放電后，電池中溶液的pH變大 C電池充電時，陰極反應(yīng)為：Pb2e+SO2-4=PbSO4 D電池充電時，把鉛蓄電池的正極與外電源負(fù)極相連參考答案：B略2. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的

2、氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液下列說法不正確的是（）A原子半徑的大小順序?yàn)閃QZXYB元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)C元素X與Y可以形成5種以上的化合物D元素Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比W的強(qiáng)參考答案：A【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，聯(lián)想NH3極易溶于水，可知X為氮元素，Y為氧元素；常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說明Z為鋁元素，W為硫元素，因?yàn)殇X在常

3、溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；Q只能為氯元素【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，聯(lián)想NH3極易溶于水，可知X為氮元素，Y為氧元素；常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說明Z為鋁元素，W為硫元素，因?yàn)殇X在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；Q只能為氯元素，A同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Z（Al）W（S）Q（Cl）X（N）Y（O），故A錯誤；B氯氣能與氨氣反應(yīng)得到氮?dú)?、HCl（或氯化銨），屬于置換反應(yīng)，故B正確；CN元素與O元素可以形成N2O、NO、N

4、2O3、NO2、N2O4、N2O5，故C正確；D非金屬性ClS，故Cl元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性更強(qiáng)，故D正確，故選A【點(diǎn)評】本題結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，B選項(xiàng)為易錯點(diǎn)，利用氧化還原反應(yīng)理解，難度中等3. 將Cu片放入0.l mol / L FeCl3溶液中，一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)c(Fe2+)2:3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為 A3 : 2 B3 : 5 C4 : 3 D3 : 4參考答案：D略4. 沼氣是一種能源，它的主要成分是 CH4，0.5 mol CH4完全燃燒生成 CO2和 H2O時，放出 445

5、kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是 （ ） A2CH4(g)+4O2(g)2CO2（g）+4H2O（1）；H+890kJmol1 BCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（1）；H+445kJmol1 C. CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（1）； H890kJmol1 D. CH4（g）+O2（g）CO2（g）+H2O（1）；H445kJmol1 參考答案：CD略5. 氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，是登山運(yùn)動員常用的能源提供劑，某化學(xué)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下制備氫化鈣查閱資料氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得氫化鈣要密封保存，遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣鈣遇水立

6、即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為0.09g/L進(jìn)行實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)的制取裝置如圖所示（固定裝置略）回答下列問題：（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）B、D中所盛試劑相同，該試劑為 ，其作用分別是 、 （3）實(shí)驗(yàn)時先打開A中活塞，一段時間后，再點(diǎn)燃C中酒精燈，其目的是 （4）裝置C中制取氫化鈣的化學(xué)方程式是 實(shí)驗(yàn)反思小組同學(xué)通過反思提出問題：上述制得的氫化鈣是否純凈？他們再次設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：檢查裝置氣密性，裝入足量的水和已稱好質(zhì)量的氫化鈣樣品，按圖所示連接儀器（固定裝置略）步驟2：將Y形管傾斜，使A中的水全部進(jìn)入B中，完全反應(yīng)后，

7、冷卻至室溫，讀取量筒讀數(shù)通過上述實(shí)驗(yàn)可分析出制得的氫化鈣是否純凈，其依據(jù)是 參考答案：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；（2）濃硫酸；干燥氫氣；防止空氣中的水蒸汽進(jìn)入C中；（3）排除裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時產(chǎn)生爆炸；（4）H2+Ca CaH2；【實(shí)驗(yàn)反思】根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出的氫氣的體積，可計(jì)算出氫氣的質(zhì)量，再根據(jù)氫化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算出所需氫化鈣的質(zhì)量，并與氫化鈣樣品質(zhì)量作對比【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【專題】實(shí)驗(yàn)分析題；實(shí)驗(yàn)評價題；演繹推理法；無機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合【分析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣進(jìn)行解答；（2）根據(jù)信息資料氫氣與鈣反應(yīng)必須是干燥的氫氣，氫化鈣不能與水接觸

8、，因此D也是干燥裝置；（3）根據(jù)氫氣的可燃性分析；（4）鈣和氫氣反應(yīng)在加熱的條件下生成氫化鈣；【實(shí)驗(yàn)反思】要驗(yàn)證氫化鈣是否純凈，可取一定量氫化鈣樣品與水完全反應(yīng)，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量求出氫化鈣的質(zhì)量，然后與樣品質(zhì)量比較，【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣，化學(xué)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，故答案為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；（2）用氫氣與鈣加熱制得氫化鈣，因鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱，所以與鈣反應(yīng)的氫氣必須是干燥的氫氣，故制取的氫氣需通過濃硫酸進(jìn)行干燥，因生成的氫化鈣遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，因此為防止防止空氣中的水蒸汽進(jìn)入C

9、中，需在D中裝有濃硫酸進(jìn)行干燥，故答案為：濃硫酸；干燥氫氣；防止空氣中的水蒸汽進(jìn)入C中；（3）點(diǎn)燃不純的氫氣可能會發(fā)生爆炸，因此氫氣與鈣加熱反應(yīng)前需將裝置內(nèi)的空氣排出，故實(shí)驗(yàn)時先打開A中活塞，一段時間后，再點(diǎn)燃C中酒精燈，以排除裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時產(chǎn)生爆炸，故答案為：排除裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時產(chǎn)生爆炸；（4）鈣和氫氣反應(yīng)在加熱的條件下生成氫化鈣，反應(yīng)的方程式為H2+Ca CaH2，故答案為：H2+Ca CaH2；【實(shí)驗(yàn)反思】根據(jù)圖示，要驗(yàn)證氫化鈣是否純凈，可取一定量氫化鈣樣品與水完全反應(yīng)，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量求出氫化鈣的質(zhì)量，然后與樣品質(zhì)量比較，故答案為：根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出的氫氣的體積，可計(jì)算出

10、氫氣的質(zhì)量，再根據(jù)氫化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算出所需氫化鈣的質(zhì)量，并與氫化鈣樣品質(zhì)量作對比【點(diǎn)評】解答時注意分析題目所給信息并結(jié)合所學(xué)知識，對信息加以整合，依據(jù)題意分析問題、解決問題6. X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y和W同主族，Z+與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)下列說法正確的是（）A原子半徑：r（W）r（Z）r（Y）r（X）B元素Y分別與元素Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同C元素Z和元素Y、W均能形成離子化合物D四種元素形成的氫化物中，沸點(diǎn)最高的是元素Y的氫化物參考答案：C【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；電子式、化學(xué)式或化

11、學(xué)符號及名稱的綜合【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X只能含有2個電子層，最外層含有4個電子，為C元素；Z+與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，再結(jié)合原子序數(shù)大小可知Z為Na元素、Y為O元素；Y和W同主族，則W為S元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識解答【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X只能含有2個電子層，最外層含有4個電子，為C元素；Z+與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，再結(jié)合原子序數(shù)大小可知Z為Na元素、Y為O元素；Y和W同主族，則W為S元素，A電子層越多，原子半徑越大，電子

12、層相同時核電荷數(shù)越大，原子半徑越大，則原子半徑大小順序?yàn)椋簉（Z）r（W）r（X）r（Y），故A錯誤；BY分別與Z形成的化合物為氧化鈉、過氧化鈉，含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價鍵，Y與W形成的化合物為二氧化硫、三氧化硫，含有的化學(xué)鍵為共價鍵，含有的化學(xué)鍵類型不同，故B錯誤；C元素Z和元素Y、W形成離子化合物有氧化鈉、過氧化鈉、硫化鈉等，故C正確；D碳元素形成的氫化物中，含有碳原子數(shù)較多的氫化物沸點(diǎn)較高，常溫下為固態(tài)，其沸點(diǎn)大于水，故D錯誤；故選C7. 向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B滴加氯水和CC14

13、，振蕩、靜置下層溶液液顯紫色原溶液中有I-C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+參考答案：B略8. 反應(yīng)是自海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)是自智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2；2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2已知NaIO3的氧化性與MnO2相近，下列有關(guān)說法正確的是（）A兩個反應(yīng)中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等BI2在反應(yīng)中都是氧化產(chǎn)物CNaI和NaIO3在一定條件下能反應(yīng)生成

14、I2DNaIO3在任何化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑，不能作還原劑參考答案：C解析：A第一個方程式中，I元素化合價由1價變?yōu)?價、Mn元素化合價由+4價變?yōu)?2價，其轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2；第二個方程式中，I元素化合價由+5價變?yōu)?價，S元素化合價由+4價變?yōu)?6價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，所以二者生成等量的碘轉(zhuǎn)移電子的量不等，故A錯誤；B第一個方程式中，I元素化合價由1價變?yōu)?價，第二個方程式中，I元素化合價由+5價變?yōu)?價，所以第一個方程式中碘是氧化產(chǎn)物、第二個方程式中是還原產(chǎn)物，所以二者產(chǎn)物不同，故B錯誤；CNaI具有還原性，NaIO3具有氧化性，二者在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，故C正確；DNaI

15、O3中I元素處于中間價態(tài)，具有氧化性和還原性，故D錯誤；故選C9. 向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是A. Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2:1 B. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/LC. 產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L D. Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol參考答案：B略10. 氫化亞銅（CuH）是一種不穩(wěn)定物質(zhì)，能在氯氣中燃燒；也能與酸反應(yīng)。用

16、CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在4050 時反應(yīng)可產(chǎn)生它。下列有關(guān)敘述中錯誤的是A. “某物質(zhì)”具有還原性 B.CuH與鹽酸反應(yīng)，可能產(chǎn)生H2C.CuH在氯氣中燃燒：CuHCl2=CuClHCl D.CuH與足量的稀硝酸反應(yīng)：CuH3HNO3=Cu2NO2H2O參考答案：C略11. 下列敘述正確的是（ ）A在原電池的負(fù)極和電解池的陽極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOHD鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：AC略12. 在實(shí)驗(yàn)中手不慎被玻璃劃破，可

17、用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是（ ）AFeCl3溶液有殺菌消毒作用BFeCl3溶液能使血液聚集沉降CFeCl3溶液能產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀堵住傷口DFeCl3能使血液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)參考答案：B考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)專題：溶液和膠體專題分析：血液可看作是膠體分散系，膠體遇電解質(zhì)能發(fā)生聚沉解答：解：血液屬于膠體，加入電解質(zhì)溶液（FeCl3溶液）可使膠粒聚沉，血液凝聚達(dá)到止血效果故選B點(diǎn)評：本題考查膠體的性質(zhì)，難度不大，把握血液可看作是膠體分散系是解題的關(guān)鍵13. 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）；H=+49

18、.0kJ?mol1CH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2（g）；H=192.9kJ?mol1下列說法正確的是（）ACH3OH的燃燒熱為192.9kJ?mol1B反應(yīng)中的能量變化如圖所示 CCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D根據(jù)推知反應(yīng)：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的H192.9kJ?mol1參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：A、利用蓋斯定律，32可得甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式，進(jìn)而可知甲醇的燃燒熱；B、根據(jù)H=生成物總能量反應(yīng)物總能量來判斷；C、根據(jù)已知的甲醇轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理來判斷；D、根據(jù)物質(zhì)的能量大小

19、與物質(zhì)的狀態(tài)關(guān)系來判斷解答：解：A、根據(jù)蓋斯定律將，32可得：CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=192.9kJ/mol349kJ/mol2=676.7kJ/mol，所以甲醇的燃燒熱為676.7kJ/mol，故A錯誤；B、反應(yīng)的H0，而圖示的H=生成物總能量反應(yīng)物總能量0，故B錯誤；C、由已知可知，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；D、同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)，氣態(tài)能量最高，其次液態(tài)能量，固態(tài)能量最低，由推知反應(yīng)：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的H192.9kJ?mol1，故D正確；故選D點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱的計(jì)算注意在比較

20、反應(yīng)熱大小時要帶符號比較，并注意蓋斯定律的應(yīng)用來解答14. (08棗莊診斷)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 （ ） A高溫下60g SiO2與足量純堿反應(yīng)，最多可釋放出2NA個氣體分子 B1mol C5-H12分子中共價鍵總數(shù)為13NA C78g Na2O2固體與H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為2NA參考答案：答案：C15. 下列說法正確的是AP和S屬于第三周期元素，P原子半徑比S小BNa和Rb屬于第A族元素，Rb失電子能力比Na強(qiáng)CC和Si屬于第A族元素，SiH4比CH4穩(wěn)定DCl和Br屬于第A族元素，HClO4酸性比H

21、BrO4弱參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. （9分）某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時將藥品A逐滴加入到固體B中，請回答：（1）若A為濃氨水，B為燒堿，C為AlCl3溶液，打開分液漏斗旋塞，燒瓶中即有氨氣生成，原因是 （結(jié)合離子方程式回答）。一段時間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。（2）利用該裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明醋酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱，若B為碳酸鈉， A與B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ，能得到的相應(yīng)結(jié)論是 ；試管中出現(xiàn)渾濁，依據(jù)此現(xiàn)象能否得出相應(yīng)的結(jié)論，請簡述理由： 。參考答案：（9分）（1）在氨水中有下列平衡：NH3H2

22、ONH3H2ONH4OH, NaOH固體溶于水放熱，使得氨氣的溶解度減小，同時增大了溶液中的c（OH），促使化學(xué)平衡逆向移動（2分）；有白色沉淀產(chǎn)生（1分）；Al33NH3H2O = Al（OH）33NH4（2分）（2）CO322CH3COOH2CH3COOH2OCO2（2分）；醋酸酸性強(qiáng)于碳酸（1分）；不能，因?yàn)榇姿峋哂袚]發(fā)性，揮發(fā)出的醋酸也可以和苯酚鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，生成苯酚（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 甲、乙、丙是分別由H、C、O、Si、Al、Cu等六種元素中的兩種或多種元素組成的化合物。已知甲、乙、丙均不含結(jié)晶水，含化合物甲的礦物是工業(yè)上電解法冶煉某種常見金屬

23、單質(zhì)的原料，經(jīng)檢測甲是一種高熔點(diǎn)化合物，能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液；化合物乙是光導(dǎo)纖維的主要成分；化合物丙為一種呈深藍(lán)色的堿式鹽，將34.6g丙隔絕空氣加熱分解生成24g黑色固體X、無色酸性氣體Y（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.96 g/L）和水。生成的Y折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L。固體X難溶于水，能溶于硫酸，形成藍(lán)色溶液。請回答下列問題：（1）寫出氣體Y的結(jié)構(gòu)式 ，化合物丙的化學(xué)式 。（2）寫出 。另外，工業(yè)上常用甲與焦炭、氯氣共熱生成化合物丁和CO，而甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式丁僅由兩種元素組成，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。（3）乙溶于氫氟酸后生成一種極強(qiáng)的二元酸和水。經(jīng)分析該酸由3種元素組成，其中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.17%。請寫出乙溶于氫氟酸的離子方程式 。（4）將固體X溶于適量的硫酸，往所得溶液中滴加NaOH濃溶液時，先出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀，繼續(xù)滴加NaOH濃溶液并不斷振蕩，則沉淀消失形成藍(lán)色溶液。綜合以上信息可以說明藍(lán)色絮狀沉淀物具有_性（填化學(xué)性質(zhì)）。參考答案：（1）O=C=O Cu3(CO3)2(OH)2 或2CuCO3Cu(OH)2 （2）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O （3）SiO