安徽省安慶市雨壇中學(xué)2023年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、安徽省安慶市雨壇中學(xué)2023年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為ZnMnO2H2O=ZnOMn(OH)2下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()A電池工作時(shí)，鋅失去電子B電池正極的電極反應(yīng)式為MnO22H2O2e=Mn(OH)22OHC電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D外電路中每通過(guò)0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5 g 參考答案：C略2. 將Cu片放入0.1 molL FeCl3溶液

2、中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中C(Fe3+)：C(Fe2+)=2：3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為 A 3：2 B3：5 C4：3 D3：4參考答案：D略3. 糖類(lèi)是由C、H、O三種元素組成的一類(lèi)有機(jī)化合物。下列物質(zhì)不屬于糖類(lèi)的是（ ）A葡萄糖 B果糖 C纖維素 D糖精參考答案：D略4. 在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）2Y（g）3Z（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 () A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B. 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為123D. 單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成

3、0.3 mol Z參考答案：B5. 已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過(guò)18，它們的離子aA(n1)、bBn、cC(n1)、dDn均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是 ()A原子序數(shù)：abcd B離子半徑：A(n1)BnC(n1)DnC離子還原性：A(n1)Bn，離子氧化性：C(n1)DnD單質(zhì)還原性：BA，單質(zhì)氧化性：DC參考答案：D略6. “綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是A制CuSO4：Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2+ 2H2OB制CuSO4：2Cu + O2 2C

4、uO； CuO + H2SO4(稀) CuSO4 + H2OC制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2OD制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O參考答案：B略7. 下列敘述與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（ ）。A同一支鋼筆使用不同品牌墨水時(shí)，容易發(fā)生堵塞現(xiàn)象B當(dāng)日光從窗隙射入暗室時(shí)，可觀察到一束光線C向氫氧化鐵與水形成的某分散系中插入正、負(fù)電極，通直流電一段時(shí)間后，一極附近顏色變深D向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀參考答案：D略8. 如圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝

5、置，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )A如果將硫酸換成橙汁，導(dǎo)線中不會(huì)有電子流動(dòng)B氫離子在銅片表面被還原C鋅是負(fù)極，電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D裝置中存在化學(xué)能電能光能”的轉(zhuǎn)換參考答案：AA檸檬汁顯酸性也能作電解質(zhì)溶液，所以將硫酸換成檸檬汁，仍然構(gòu)成原電池，所以導(dǎo)線中有電子流到，A錯(cuò)誤；B銅鋅原電池中，Cu作正極，溶液中的氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，B正確；C金屬性Cu比Zn弱，Cu作正極，鋅是負(fù)極，電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，C正確；D原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，LED燈發(fā)光時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為光能，D正確；答案選A。9. 下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是A. NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強(qiáng)B.

6、 Li、Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強(qiáng)C. Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次減小D. F2、Cl2 、Br2、I2的熔沸點(diǎn)依次升高，密度依次增大參考答案：CA同主族元素自上面下，金屬性增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性增強(qiáng)，正確B同主族元素自上面下，金屬性增強(qiáng)，失電子能力逐漸增強(qiáng)，正確C三離子的核外電子均為兩層，核電荷數(shù)越小，半徑越大，不正確D鹵素單質(zhì)均為分子晶體，分子量越大，熔沸點(diǎn)越高，密度越大，正確答案為C10. 下列說(shuō)法正確的是（）A. 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是分子之間的重新組合B. 化學(xué)反應(yīng)往往伴隨著能量的改變，有的是以熱能的形式出現(xiàn)C. 化合反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) D.

7、分解反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)參考答案：B略11. 關(guān)于苯乙烯（ ）的下列敘述，正確的是（ ）A苯乙烯不可能發(fā)生加成反應(yīng)B苯乙烯不可能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C苯乙烯不可能使溴的四氯化碳溶液褪色D苯乙烯可通過(guò)加聚反應(yīng)生成高分子化合物參考答案：D略12. 下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是填序號(hào) ( ) 酸性：HClO4HBrO4HIO4 堿性：KOHCa(OH)2Mg(OH)2 穩(wěn)定性：HClH2SPH3 還原性：F- Cl- Br-參考答案：略13. 將足量的CO2氣體通入下列澄清溶液中，最終仍為澄清溶液的是（）A偏鋁酸鈉溶液B氯化鋇溶液C水玻璃D飽和Na2CO3溶液參考答案：B【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物

8、；鈉的重要化合物【分析】A、碳酸酸性大于氫氧化鋁，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)原理來(lái)回答；B、因?yàn)樘妓岬乃嵝员塞}酸弱，所以氯化鋇溶液中通二氧化碳不反應(yīng)；C、硅酸鈉可以和碳酸反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸；D、飽和碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成溶解度較小的NaHCO3【解答】解：A、碳酸酸性大于氫氧化鋁，氫氧化鋁只與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，將二氧化碳通到偏鋁酸鈉的溶液中，會(huì)產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B、因?yàn)樘妓岬乃嵝员塞}酸弱，所以氯化鋇溶液中通二氧化碳不反應(yīng)，故B正確；C、硅酸鈉可以和碳酸反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸，硅酸是白色不溶于水的沉淀，故C錯(cuò)誤；D、飽和碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)，既消耗了水，且反應(yīng)生成溶解度較小的NaH

9、CO3，所以一定有沉淀析出，故D錯(cuò)誤；故選B14. 下某藥品說(shuō)明書(shū)中標(biāo)明，本品每克含碘15mg，鎂65mg，銅2mg，鋅1.5mg,錳lmg。此處所標(biāo)成分是指 A分子 B原子 C單質(zhì) D元素參考答案：D15. 可以用分液漏斗進(jìn)行分離的混合物是A、酒精和碘水 B、苯和水 C、乙酸和乙酸乙酯 D、乙酸和水參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某氯化鈉樣品中混有碘化鈉。為獲得純凈的氯化鈉固體，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)流程：【查閱資料】氯的單質(zhì)可以置換出碘化物中的碘。閱讀上述實(shí)驗(yàn)流程，完成下列填空： （1）寫(xiě)出溶液甲與氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（2）從“無(wú)色溶液丁”中獲取氯化鈉

10、固體必要的實(shí)驗(yàn)操作是：_（填序號(hào)）。A蒸餾 B蒸發(fā)結(jié)晶 C冷卻結(jié)晶 （3）操作的名稱(chēng) ；所需要的主要試劑是 。（4）操作的名稱(chēng) ；從液體丙獲得碘的方法是 。參考答案：（1）2I- + Cl2 = 2Cl- + I2（2）B（3）萃?。凰穆然迹ㄆ渌?，合理給分）。（4）分液；蒸餾略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （12分）下圖是氮元素的幾種價(jià)態(tài)與物質(zhì)類(lèi)別的對(duì)應(yīng)關(guān)系： 回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出N2的一種用途 。（2）從N元素化合價(jià)分析，N2具有氧化性和還原性。各舉一例說(shuō)明（用化學(xué)方程式表示）答：氧化性 。還原性 。（3）HNO3與上圖中的物質(zhì)C常用于檢驗(yàn)Cl-的存在，則C的化學(xué)式為

11、_。（4）實(shí)驗(yàn)室制取物質(zhì)B的化學(xué)方程式為 。（5）NO2與水反應(yīng)生成物質(zhì)A的化學(xué)方程式為 。（6）濃硝酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。參考答案：18. 回答下面問(wèn)題：（1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？ _。（2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。_。參考答案：（1）蒸餾方法（2）以一支小試管，打開(kāi)分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說(shuō)明分液漏斗中下層是“水層”，反之，則上層是“水層”。 略19. （12分）某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2。從鋁土礦中提取Al2O3的過(guò)程如下：（1）第步涉及的分離實(shí)驗(yàn)方法是_（填操作名稱(chēng)）。加入足量燒堿溶液后，發(fā)生的離子方程式是 ； 。（2）第步所得固體B的成分是_（填化學(xué)式）。（3）第步操作要得到