安徽省宣城市貍橋中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試題含解析

1、安徽省宣城市貍橋中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式正確的是：（ ）A足量的乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H+COCO2H2OB醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)： 2CH3COOHCu(OH)2 Cu2+2CH3COO2H2OC苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5OCO2H2O 2C6H5OHCOD甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+2Ag(NH3)2+2OH-CO+2NH+Ag+3NH3+H2O參考答案：B略2. 下列關(guān)于有機物的敘述正確的是（ ）A乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng) BC

2、4H10有三中同分異構(gòu)體C氨基酸、淀粉屬于高分子化合物 D乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別參考答案：D略3. 將碘酒滴到新切開的馬鈴薯(又稱土豆)表面上，馬鈴薯表面變藍(lán)色，該現(xiàn)象表明馬鈴薯含有A葡萄糖 B蔗糖 C淀粉 D纖維素參考答案：C略4. 已知Ksp（Mg（OH）2）=1.81011，則Mg（OH）2在pH=12.00的NaOH溶液中Mg2+濃度為（）A1.8107mol?L1 B1.0105 mol?L1C1.0107 mol?L1 D1.8109 mol?L1參考答案：A考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)分析：已知常溫下Mg（OH）2的Ksp=1.81011，pH=12的氫

3、氧化鎂溶液中c（OH）=102mol/L，根據(jù)Ksp=c（Mg2+）?c2（OH）計算解答：解：已知常溫下Mg（OH）2的Ksp=1.81011，pH=12的氫氧化鎂溶液中c（OH）=102mol/L，Ksp=c（Mg2+）?c2（OH），則c（Mg2+）=1.8107mol/L，故選A點評：本題考查了溶度積的計算，側(cè)重于基本原理的應(yīng)用的考查，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累即可解答5. 下列除雜質(zhì)選用試劑和主要操作都正確的是（ ）物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作ASiO2Fe2O3鹽酸過濾BNaHCO3Na2CO3鹽酸加熱CFeAl氫氧化鈉分液DFe(NO3)2Ba(NO3)2硫酸過濾參考答案：A略6.

4、 固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物作為電解質(zhì)，O2可以在其內(nèi)部自由通過。其工作原理如右圖所示：下列關(guān)于固體燃料電池的有關(guān)說法正確的是A電極b為電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為：O24e4O2B固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過C若H2作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為：H22OH4e2HH2OD若C2H4作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為：C2H46O212e2CO22H2O參考答案：D7. pH和體積都相同的醋酸和鹽酸，分別和足量的NaHCO3反應(yīng)，在相同條件下放出CO2的體積 A. 一樣多 B. 醋酸多 C. 鹽酸多 D. 無法判斷參考答案：B略8. 某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行試驗A、B

5、為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水當(dāng)K閉合時，在交換膜處SO42從右向左移動下列分析正確的是（）A溶液中c（A2+）濃度減小BB的電極反應(yīng)：B2eB2+Cy電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)D反應(yīng)初期，x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：該裝置中右邊裝置不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)是不能構(gòu)成原電池只能形成電解池，左邊裝置中能發(fā)生的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)且符合原電池的構(gòu)成條件所以是原電池當(dāng)K閉合時，在交換膜處SO42從右向左移動，說明A為負(fù)極，B為正極，即A的金屬活動性大于B；連接B的y極為Y陽極，連接A的x極為陰極解答：解：A、當(dāng)K閉合

6、時，在交換膜處SO42從右向左移動，說明A為負(fù)極，B為正極，原電池中負(fù)極A上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成金屬陽離子進(jìn)入溶液導(dǎo)致溶液中（A2+）濃度增大，故A錯誤；B、當(dāng)K閉合時，在交換膜處SO42從右向左移動，說明A為負(fù)極，B為正極，B極上溶液中的金屬陽離子得電子生成金屬單質(zhì)，電極反應(yīng)式為B2+2eB，故B錯誤；C、右邊裝置中連接B的y極為陽極，連接A的x極為陰極，電解池工作時，y極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cl2eCl2，故C錯誤；D、右邊裝置中y極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2Cl2eCl2，x極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H+2eH2，由于氫離子放電而氫氧根離子不放電導(dǎo)致溶液呈堿性，鋁

7、離子和氫氧根離子反應(yīng)生成難溶性的氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，故D正確故選：D點評：本題考查了原電池和電解池原理，難度較大，明確原電池放電時溶液中陰陽離子的移動方向是解本題的關(guān)鍵9. 已知：Fe2O3(s)C(s)=CO2(g)2Fe(s) H234.1 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1則2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是()A824.4 kJmol1 B627.6 kJmol1C744.7 kJmol1 D169.4 kJmol1參考答案：A根據(jù)2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)，結(jié)合已知反應(yīng)可設(shè)計如下轉(zhuǎn)化途徑：

8、反應(yīng)(2)反應(yīng)(1)即得2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)，所以根據(jù)蓋斯定律可知該反應(yīng)的H (393.5 kJmol1)234.1 kJmol1824.4 kJmol1，故選A。10. 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A打開碳酸飲料會有大量氣泡冒出 B用難溶FeS固體除去工業(yè)廢水中的Pb2+C溫度控制在500有利于合成氨反應(yīng)D實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣參考答案：C略11. 相同體積、相同氫離子濃度的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是()A弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣 B強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C兩者產(chǎn)生等量的氫氣 D無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量參考答案：A略

9、12. 下列敘述正確的是 A. 取淀粉和稀硫酸共熱后的溶液，加入新制銀氨溶液共熱，沒有銀鏡產(chǎn)生，證明淀粉尚未水解成葡萄糖 B. 結(jié)構(gòu)式為的有機物，可以在稀硫酸催化下發(fā)生水解反應(yīng)，但水解產(chǎn)物只有一種 C. 油脂的水解反應(yīng)又叫皂化反應(yīng) D. 在苯環(huán)上有一個OH，一個式量為43的烴基，屬于酚類的同分異構(gòu)體有3種參考答案：B13. 結(jié)構(gòu)為 的有機物可以通過不同的反應(yīng)得到下列四種物質(zhì)生成這四種有機物的反應(yīng)類型依次為()A取代、加成、酯化、消去 B取代、取代、加聚、消去C酯化、取代、縮聚、取代 D取代、縮聚、酯化、消去參考答案：D試題分析：對比結(jié)構(gòu)簡式不同，溴原子取代羥基的位置，發(fā)生取代反應(yīng)；是高分子化合

10、物，鏈節(jié)上有其他元素，故發(fā)生縮聚反應(yīng)；屬于酯類，故發(fā)生酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）；對比不同無羥基有碳碳雙鍵，發(fā)生消去反應(yīng)，故答案D。14. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A、在常溫、常壓下，11.2升N2含有的分子數(shù)為0.15 NAB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2和O2的混合氣體所含的分子數(shù)為NA C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g H2O的體積是22.4L D、1mol任何物質(zhì)的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都約是22.4L參考答案：B略15. 圖中每條折線表示周期表AA中的某一族元素氫化物的沸點變化,每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是AHIBSbH3CH2TeDSiH4參考答案：A二、實驗題（本題包

11、括1個小題，共10分）16. 根據(jù)下列實驗裝置圖回答(裝置用代號表示) 實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣時，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是 ；制氫氣時應(yīng)選用的發(fā)生裝置是 ，制二氧化碳時應(yīng)選用的發(fā)生裝置是 ，檢驗二氧化碳?xì)怏w可選用D裝置，其裝置中盛放的試劑一般是 。用鋅粒和濃鹽酸反應(yīng)制氫氣，將制成的氣體通入硝酸銀，有白色沉淀，說明氫氣中含有(寫化學(xué)式) ，寫出產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ，若要制出純凈的氫氣，除發(fā)生裝置外還應(yīng)選用的一種裝置是 ；該裝置中藥品的作用是 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 命名 參考答案：2,5,7-三甲基-3-辛炔 18. 由于溫室效應(yīng)和資源

12、短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJmol1)的變化。（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是 。(填字母)AH0，S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 。（3）溫度降低，平衡常數(shù)K (填“增大”、“不變”或“減小”)。（4）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時問變化如下圖所示。