水溶液中的離子平衡第七講將守恒進(jìn)行到底溶液濃度比較_第1頁(yè)
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鹽類(lèi)的水解問(wèn)題秒殺計(jì)(下)離子濃度的比較化學(xué)講師 馮老師特別提醒：由于高考強(qiáng)調(diào)以能力立意，所以復(fù)習(xí)時(shí)要注意理解鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)，并能綜合運(yùn)用鹽類(lèi)水解的知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。要特別注意有關(guān)溶液中離子濃度大小的比較這一題型，該類(lèi)試題重現(xiàn)率較高，這是歷年高考的大熱門(mén) 考點(diǎn)突破例1（廣東12）50時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）例2向0.1 mol/LNaOH溶液中逐漸加入0.1 mol/L CH3COOH溶液至溶液中Na+=CH3COO- 此時(shí)溶液的pH值是( )例3（廣東）對(duì)于0.1 molL-1 Na2SO3溶液，正確的是（ ）A升高溫度，溶液的pH降低例4 江蘇14 雙選 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A在0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)備考指津 電解質(zhì)溶液相關(guān)考題是每年高考的必考內(nèi)容之一。高考除了繼續(xù)考查熱點(diǎn)內(nèi)容外，將鹽類(lèi)水解的知識(shí)和其他知識(shí)有機(jī)結(jié)合進(jìn)行綜合考查是今后的命題基本方向。此類(lèi)考題涉及面廣，綜合性強(qiáng)，但難度不是很大，謝謝您的觀看！

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