2021-2022學年安徽省安慶市毛安中學高二化學下學期期末試題含解析

1、2021-2022學年安徽省安慶市毛安中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質的主要成分屬于天然纖維素的是 A聚乙烯 B尼龍 C棉花 D滌綸參考答案：C略2. 有一根粗鋁條含鐵和硅兩種雜質。取等質量的樣品分別投入足量的稀鹽酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中，放出等量的H2，則該粗鋁中鐵和硅的關系正確的是： 物質的量之比為21； 物質的量之比為31； 質量之比為21；質量之比為41A、 B、 C、 D、只有參考答案：C略3. 某高聚物的結構片段如下圖 下列說法正確的是 A. 它是縮聚反應的產物

2、B. 其單體是CH2=CH2和HCOOCH3 C. 其鏈節(jié)是CH3CH2COOCH3 D. 其單體是CH2=CHCOOCH3參考答案：D4. 下列熱化學方程式書寫正確的是()BH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJDC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1參考答案：B略5. 下列物質中，既有離子鍵又有非極性共價鍵的是（ ）ANa2S BNaOH CNa2O2 DBaCl2 參考答案：C略6. 某烴的衍生物2.9g與足量銀氨溶液反應析出銀10.8g，則有機物為【 】 AHCHO BCH3CHO CC

3、H3CH2CHO DCH3CH2CH2CHO 參考答案：C略7. 常溫下，在下列溶液中一定能大量共存的離子組是 A由水電離產生的C(H+)=l10-10molL-1：Na+、Ba2+、 B含有大量Fe3+的溶液：Na+、NH4+、 C含有大量的溶液：、Fe2+、H+ D能與Al反應產生H2的溶液：、Mg2+參考答案：B8. 在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應2A（g）B（g） 2C（g）H0，當反應達到平衡后，改變一個條件（x），下表中量（y）一定符合下圖中曲線的是xyA溫度混合氣體的平均相對分子質量B壓強A的百分含量C再通入AB的轉化率D加入催化劑A的質量分數(shù)參考答案：C

4、略9. 1mo1X能與足量碳酸氫鈉溶液反應放出44.8LCO2(標準狀況)，則X的分子式是( ) AC5H10O4 BC4H8O4 CC3H6O4 DC2H2O4參考答案：D略10. 能正確表示下列化學反應的離子方程式是（）A硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：SO42+Ba2+BaSO4B澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca（OH）2+2H+Ca2+2H2OC銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+Cu2+AgD碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2參考答案：D考點：離子方程式的書寫分析：A漏掉了鎂離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀的反應；B澄清石灰水中的氫氧化鈣需要拆開，不能保留化學

5、式；C離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；D碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水，碳酸鈣需要保留化學式解答：解：A二者反應生成硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：SO42+Ba2+Mg2+2OH=Mg（OH）2+BaSO4，故A錯誤；B澄清的石灰水與稀鹽酸反應，氫氧化鈣需要拆開，正確的離子方程式為：OH+H+H2O，故B錯誤；C銅片插入硝酸銀溶液中，反應生成銀單質和銅離子，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+Cu2+2Ag，故C錯誤；D碳酸鈣溶于稀鹽酸中，反應的離子方程式為：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，故D正確；故選D點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷

6、，為高頻考點，題目難度中等，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、復分解反應的離子反應考查11. 一種適用于柑橘、蘋果等作物的低毒殺螨劑“溴螨酯”，殺螨譜廣、持續(xù)期長，對蜜蜂 及作物均較安全，其結構為BrCOHCOOCH(CH3)2Br。下列說法錯誤的是A分子中至少只有4個原子位于同一平面上B既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生酯化反應 C不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應D1 mol溴螨酯可與4 mol NaOH溶液反應參考答案：B略12. 已知乙烯分子是平面結構，因此，1，2二氯乙烯可以形成兩種不同的空間異構體。下列各物質能形成類似上述兩種空間異構體的是（ ）A.1-丁烯

7、B.丙烯 C.2-甲基-2-丁烯 D.2-氯-2-丁烯參考答案：D13. 用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如圖所示下列說法正確的是（）A充電時，陰極的電極反應為：Ni（OH2）+OHe=NiO（OH）+H2OB放電時，負極的電極反應為：H22e+2OH2H2OC放電時，OH移向鎳電極D充電時，將電池的碳電極與外電源的正極相連參考答案：B考點：原電池和電解池的工作原理 分析：開關連接用電器時，應為原電池原理，則根據(jù)電子流向，鎳電極為正極得電子發(fā)生還原反應；開關連接充電器時，鎳電極為陽極失電子發(fā)生的電極反應Ni（OH）2+OHe=NiO（OH）+H2O；A、充電時，陽極上發(fā)生失電子

8、的氧化反應；B、放電時，負極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應；C、放電時，電解質溶液中陰離子向負極移動；D、該電池充電時，碳電極與電源的負極相連解答：解：開關連接用電器時，應為原電池原理，則根據(jù)電子流向，鎳電極為正極得電子發(fā)生還原反應；開關連接充電器時，鎳電極為陽極失電子發(fā)生的電極反應Ni（OH）2+OHe=NiO（OH）+H2O，A、放電時，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應，即Ni（OH）2+OHe=NiO（OH）+H2O，故A錯誤；B、放電時，負極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為H2+2OH2e2H2O，故B正確；C、放電時，該電池為原電池，電解質溶液中陰離子向負極移動，所以OH移向碳電極，故C錯

9、誤；D該電池充電時，碳電極附近物質要恢復原狀，則應該得電子發(fā)生還原反應，所以碳電極作陰極，應該與電源的負極相連，故D錯誤；故選：B點評：本題考查了原電池和電解池原理，明確正負極上發(fā)生的電極反應及陰陽離子的移動方向即可解答，易錯選項是D，注意結合電解原理確定與原電池哪個電極相連，為易錯點14. 空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不屬于“藍天工程”建設的是A推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染 B實施綠化工程，防治揚塵污染C研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染 D加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠離地表參考答案：D15. 堿性電池具有容量大

10、、放電電流大的特點，因此得到廣泛應用。鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解質溶液，電池總反應式為；Zn+MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2下列說法錯誤的是A. 電池工作時，鋅失去電子B. 電池負極反應為Zn+2OH2e=Zn（OH）2C. 電池工作時，電流由負極通過外電路流向正極D. 外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減少6.5g參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 下列有關儀器的使用，能實現(xiàn)的是_(填序號)A用托盤天平稱取11.7g食鹽 B用量筒量取12.36ml鹽酸C用酸式滴定管量取21.20ml 0.10mol/L H2SO4溶液D用200ml容

11、量瓶配制500ml 0.1mol/L NaCl溶液現(xiàn)用物質的量濃度為a mol/L的標準鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應該進行的操作是_。 （2）用甲基橙作指示劑，達到滴定終點的標志是_。（3）下列操作會引起測定的NaOH物質的量濃度偏大的是_A若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失 B酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸 C滴定到終點時，仰視讀數(shù) D滴定時，反應容器振蕩太激烈，有少量液體濺出用0.1mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述正確的是_A溶液呈中性

12、，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 B溶液呈中性，可選用石蕊作指示劑 C溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 D溶液呈堿性，可選用酚酞作指示劑參考答案： AC 用標準鹽酸潤洗23次加入最后一滴鹽酸，錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬⒈３职敕昼姴蛔傾BC D略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 常溫下某強酸溶液pHa，強堿溶液pHb，已知ab12，酸堿溶液混合pH7，求酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的關系。參考答案：V(堿)100V(酸)18. 在5 L的密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反：2A(g)B(g) 2C(g)達平衡時，在相同條件下測得容

13、器內混合氣體的壓強是反應前的，則A的轉化率為？ 參考答案：略19. 現(xiàn)有Fe、Cu組成的合金，其中Cu、Fe的總物質的量為amol，Cu的物質的量分數(shù)為x；研成粉末后，全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，微熱使其充分反應，且硝酸的還原產物只有NO，試回答下列問題：(已知：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+)（1）隨HNO3用量的增加，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分依次有六種情況，請用粒子符號填寫下列空白：溶液中的金屬離子Fe2+Fe2+、Cu2+Cu2+、Fe3+殘留固體成分Fe、CuCu（2）當溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時，求b的取值范圍。（3）當x=0.5時，溶液中Fe3+與Fe2+的物質的量相等時，在標準狀況共產生672mL氣體。求a、b的值。參考答案：(1) 溶液中的金屬離子Fe2+Fe2+、Cu2+Fe2+、Cu2+、Fe3+殘留固體成分Cu(2) 3Cu + 8HNO3=3Cu(NO3)