2021-2022學(xué)年湖南省常德市四新崗中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年湖南省常德市四新崗中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各組物質(zhì)中，所含化學(xué)鍵類型相同的是()ANaF、HNO3 BCO2、CH4 CHCl、MgF2 DNa2O、H2O參考答案：B略2. 最近我國將新疆的天然氣引至上海，對于改善上海能源狀況有著重要的意義。關(guān)于天然氣的下列敘述中，不正確的是（ ）。A天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷B改液化石油氣為天然氣作燃料，燃燒時應(yīng)減少進(jìn)空氣或增大進(jìn)天然氣量C天然氣燃燒的廢氣中，SO2等污染物的含量少 D天然氣與空氣混合點燃，不會發(fā)生爆

2、炸參考答案：A略3. 可逆反應(yīng)：2A(g) + 3B(g) 3C(g)，一定條件下，在一密閉、恒容的容器中，使一定量A和B氣體反應(yīng)，下列敘述能用來判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的是A各物質(zhì)的濃度之比為c(A)：c(B)： c(C) = 2：3：3BA、B、C三者共存C混合氣體的總質(zhì)量不變D單位時間內(nèi), 若消耗了 a mol A 物質(zhì), 同時也消耗了 1.5 a mol 的C物質(zhì)參考答案：D略4. 根據(jù)反應(yīng)式： 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是（ ）A.Br- 、Fe2+ 、Cl- B.I- 、Fe2+ 、

3、Br- C.Br- 、I- 、Fe2+ D.Fe2+ 、I- 、Br-參考答案：B5. 下列溶液中的離子定能大量共存的是A. 含大量 MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+B. 在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-C. 酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-D. 含大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-參考答案：AA、Na+、K+、Cu2+、Fe3+之間不反應(yīng)，都不與MnO4反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，正確；B、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液，NH4+、Fe2+能夠與堿性溶液中的離子反應(yīng)，在酸性條件下發(fā)生氧

4、化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+、NO3在溶液中不能大量共存，錯誤；C、酸性溶液中存在大量氫離子，AlO2與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，錯誤；D、Fe3+和SCN之間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，錯誤。答案選A。點睛：本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。6. 在Cu2S +

5、 2Cu2O=6Cu + SO2反應(yīng)中，下列說法正確的是A. 生成1molCu，轉(zhuǎn)移2mol電子 B. Cu是氧化產(chǎn)物C. 氧化劑只有Cu2O D. Cu2S既是氧化劑又是還原劑參考答案：D試題分析：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2反應(yīng)中，Cu元素的化合價由+1價降低為0，S元素的化合價由-2價升高為+4價，A由反應(yīng)可知，生成6molCu轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成1molCu，轉(zhuǎn)移1mol電子，故錯誤；BCu元素的化合價降低，則Cu是還原產(chǎn)物，故錯誤；C反應(yīng)中Cu元素的化合價降低，則Cu2O、Cu2S均為氧化劑，故錯誤;DCu元素化合價降低，S元素化合價升高，所以Cu2S既是氧化劑又是還原劑

6、，故正確；答案選D7. 下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（ ）A膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-910-7m之間B光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同 DFe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的 參考答案：C略8. 下列敘述不正確的是 ( )A甲烷分子中5個原子在同一平面內(nèi) B乙烯分子中6個原子在同一平面內(nèi)C苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu) D聚乙烯分子是由結(jié)構(gòu)單元重復(fù)組成的高分子參考答案：A略9. 下列各組有機(jī)物不管它們以任何比例混合，只要混合物的物質(zhì)的量一定，則在完全燃燒時消耗氧氣的量恒定不變

7、的是A. C3H6 和C3H8 B. C4H6 和C3H8 C. C5H12 和C6H6 D. C3H6 和C3H8 O參考答案：D10. 離子鍵、共價鍵和分子間作用力都是構(gòu)成物質(zhì)微粒的不同相互作用，含有上述中兩種相互作用的物質(zhì)是A、SiO2 B、CCl4 C、NaCl D、NaOH參考答案：BD11. 3月11日日本發(fā)生9級地震導(dǎo)至福島核電站發(fā)生爆炸， 、 、等放射性元素或物質(zhì)發(fā)生泄露。下列說法錯誤的是( )A原子核內(nèi)有78個中子 B的質(zhì)量數(shù)為137C核外電子數(shù)為51 D、互為同位素參考答案：C略12. 元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是A元素原子的核外電子排布呈周期性變

8、化 B元素的原子半徑呈周期性變化C元素的化合價呈周期性變化D元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化參考答案：A略13. 以下各反應(yīng)中，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是A.甲烷燃燒 B.Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng) C.鋁片與鹽酸反應(yīng) D.氧化鈣與水反應(yīng)參考答案：B略14. 某烷烴只能生成一種一氯代物，此烷烴的分子式可以是A、CH4 B、C3H8 C、C4H10 D、C6H14 參考答案：A略15. 下列儀器用酒精燈加熱時，需墊石棉網(wǎng)的是燒杯坩堝錐形瓶蒸發(fā)皿試管燒瓶表面皿ABCD參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試

9、劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制450 mL 1 molL1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：膠頭滴管，燒瓶，燒杯，藥匙，量筒，托盤天平。請回答下列問題：（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的B和_（填字母）。（2）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有_(寫儀器名稱)。（3）經(jīng)計算，配制450 mL 1 molL1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_mL，量取硫酸時應(yīng)選用_規(guī)格的量筒。A10 mL B50 mL C100 mL D200 mL（4）在燒杯中稀釋濃硫酸的實驗操作為_，若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為_。（5）對所配制的稀硫酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1

10、molL1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因_（填序號）。用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，立即進(jìn)行后面的實驗操作轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出定容時，俯視容量瓶刻度線定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)充幾滴水至刻度處參考答案：(1)D (2)玻璃棒和500 mL的容量瓶 (3)27.2 B (4)將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胧⒂猩倭克臒?，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速散去 立即用大量水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉稀溶液 (5)【詳解】（1）濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，所以應(yīng)標(biāo)簽上應(yīng)印有腐蝕品標(biāo)志，故選D，

11、故答案為：D；（2）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，由提供的儀器可知還需要儀器有500mL容量瓶、玻璃棒，故答案為：500mL容量瓶、玻璃棒；（3）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：1000w/M=10001.8498%/98mol/L=18.4mol/L，配制480mL 1mol?L-1的稀硫酸，實際上配制的是500mL 1mol?L-1的稀硫酸，需要濃硫酸的

12、體積為：1 mol/L0.5L18.4mol/L /0.0272L=27.2mL，需要選用50mL量筒，所以B正確，故答案為：27.2；B；（4）濃硫酸稀釋操作為將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胙b有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌；少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為：立即用抹布擦去，用大量水沖洗，涂上3%5%NaHCO3的稀溶液，故答案為：將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胙b有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌；立即用抹布擦去，用大量水沖洗，涂上3%5%NaHCO3的稀溶液；（5）用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸，量取濃硫酸的體積增大，所配溶液濃度偏高；因最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無

13、影響；溶液有熱脹冷縮的性質(zhì)，濃硫酸稀釋，放出大量的熱，溶解后未恢復(fù)室溫立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，導(dǎo)致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高；轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，移入容量瓶中的溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低；定容時，俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高；搖勻后液面下降，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低。故選?！军c睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法及誤差分析，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟及誤差分析方法。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 恒溫下，將a mol N2

14、與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g)。(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，nt(N2)=13 mol，nt(NH3)=6 mol，計算a的值。 (2)反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體的體積為7168 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25，計算平衡時N2 的轉(zhuǎn)化率。參考答案：（10分）(1)a=16 (2) N2轉(zhuǎn)化率=25% 解析：(1)方法一 由化學(xué)反應(yīng)方程式得知，反應(yīng)消耗掉的N2和生成NH3的物質(zhì)的量之比為12，設(shè)反應(yīng)掉的N2的物質(zhì)的量為x則x6=12，解之x=3，故a=13+3=16。 方法二 N2+3H2

15、2NH3*ks*5*u 開始： a b 0*ks*5*u t時： 13 6 在t時刻生成6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a=13+3=16。 (2)n平(NH3)=25%=32 mol25=8 mol。*ks*5*u略18. （8分）“毒鼠強(qiáng)”是一種滅鼠藥，具有極強(qiáng)的毒性，國家已禁止使用。它是一種含有C、H、O、N、S的有機(jī)物，其摩爾質(zhì)量為240 gmol-1 ；其中所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，所含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3。3%，所含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26。7%，其余為N、S。誤食0。1 g“毒鼠強(qiáng)”就可以使人死亡，0。1g“毒鼠強(qiáng)”的物質(zhì)的量為多少？試求“毒鼠強(qiáng)”中C、H、O三

16、種元素的原子個數(shù)比（取整數(shù)值）。參考答案：（1）4.210-4 mol (3分)(2)N(C)：N(H)：N(O)=1：2：1 (5分)19. 常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4?5H2O，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.21g/cm3求：（1）該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量；（2）該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度；（3）取出20.0mL該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？（計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）參考答案：（1）陰陽離子的總物質(zhì)的量為0.1mol（2）CuSO4的物質(zhì)的量濃度為1.51mol/L（3）稀釋后溶液的體積是30.2mL考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算 專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：（1）根據(jù)n=計算硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，分別計算Cu2+和SO42離子的物質(zhì)的量，二者之和為陰陽離子的總物質(zhì)的量；（2）計算溶液的質(zhì)量，根據(jù)V=計算溶液體積，再根據(jù)c=計算溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度；（3）根據(jù)稀釋定律，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算體積解答：解：（1）12.5g CuSO4?5H2O的物質(zhì)的量為：=0.05mol，電離產(chǎn)生的Cu2+和SO42均為0.050m