2021-2022學年河南省商丘市王莊寨鄉(xiāng)尚樓中學高二化學下學期期末試卷含解析

1、2021-2022學年河南省商丘市王莊寨鄉(xiāng)尚樓中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列反應的離子方程式正確的是 （ ） A鐵和稀鹽酸反應 2Fe+6H+2Fe3+3H2 B碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CO32-2H+CO2-H2O C碳酸鈉溶液與鹽酸反應 CO32-2H+CO2-H2O D氧化銅與鹽酸反應 O2 +2HH2O參考答案：C略2. 檸檬烯是一種食用香料，其結構簡式如下圖有關檸檬烯的分析正確的是A它的一氯代物有6種 B它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上 C它和丁基苯（）互為同分異構體

2、D一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應參考答案：D略3. 核糖是合成核酸的重要原料，結構簡式為CH2OHCHOHCHOHCHOHCHO，下列關于核糖的敘述正確的是（ ）A與葡萄糖互為同分異構體 B可與新制的Cu(OH)2懸濁液作用生成磚紅色沉淀C不能發(fā)生取代反應 D可以使紫色的石蕊試液變紅參考答案：B試題分析：據(jù)核糖的結構簡式可知其分子式為C5H10O5，而葡萄糖的分子式為C6H12O6，故二者既不是同分異構體，也非同系物，A錯誤；因其分子中有CHO，故能與新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀，B正確；由結構簡式可知，有羥基，能發(fā)生取代反應，C錯誤；無COOH，不能使石蕊試液

3、變紅，D錯誤。4. 某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅（其它成分不跟酸反應），跟廢鹽酸接觸形成污水若向該污水中撒入鐵粉，反應后鐵粉有剩余，所得溶液中一定含有的金屬離子是（）AFe2+、Cu2+BCu2+、Zn2+CZn2+、Fe2+DZn2+、Fe3+參考答案：考點：離子反應發(fā)生的條件；鐵的化學性質(zhì) .專題：離子反應專題分析：根據(jù)氧化銅和鋅粉的廢渣與廢鹽酸混合后會生成氯化銅與氯化鋅，加入鐵粉由于鐵的活動性比銅強所以可以置換出溶液中的銅，由于鐵的活動性比鋅弱，所以不會置換出氯化鋅溶液中的鋅，據(jù)此分析解答即可解答：解：少量的氧化銅和鋅粉都可以與鹽酸反應生成氯化鋅和氯化銅；因為鐵的活動性比銅強，所

4、以可以置換出氯化銅溶液中的銅而生成氯化亞鐵，且由于鐵粉過量，所以溶液中一定不會存在氯化銅；由于鐵的活動性比鋅弱，所以不會置換出氯化鋅溶液中的鋅，所以溶液中一定含有的溶質(zhì)是ZnCl2、FeCl2，因此溶液中含有的金屬離子是Zn2+、Fe2+；故選C點評：本題考查金屬的活動性順序，難度不大掌握金屬活動性順序是解題的關鍵5. 甲醛在一定條件下發(fā)生如下反應：2HCHO + NaOH（濃） HCOONa + CH3OH，在此反應中，甲醛發(fā)生的變化是 A僅被氧化 B僅被還原C既被氧化，又被還原 D既未被氧化，也未被還原參考答案：C6. 在4時，100mL水中溶解22.4LHCl氣體（標況）后形成溶液。下列

5、說法正確的是A該溶液物質(zhì)的量濃度為10molL1B所得溶液的體積約為22.5L C該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得D該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)因溶液的密度未知而無法求得參考答案：C略7. 下面是小王在醫(yī)院做的血常檢查報告單的部分內(nèi)容。小王應注意補充的微量元素是序號項目結果正常范圍參考值單位1紅細胞計數(shù)2.33.551012/L2血紅蛋白75110150g/L3血小板計數(shù)205.0100300109/LA硒 B鋅 C鐵 D碘參考答案：C略8. 、已知，常溫下，KSP(AgCl)=1.810-10 mol2L-2，KSP(AgI)=8.310-17 mol2L-2，下列敘述中，正確的是 A

6、.常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的KSP比在純水中的KSP小 B.向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色 C.將0.001 molL-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀 D.向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl- 參考答案：B略9. 肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如右圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：NN為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量（KJ）是( )A.194 B.516 C.391 D.658參考答案：C

7、略10. 在呈強酸性的無色溶液中能大量共存的離子組是 A、Al3、Cu2、SO42、Cl B、Na、K、CO32、NO3C、NH4、Mg2、SO42、Cl D、Ag、Ca2、ClO、OH參考答案：C略11. 關于硅的說法不正確的是 A.晶體硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色的有金屬光澤的固體B.晶體硅的導電性介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體C.硅的化學性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應D.加熱到一定溫度時，硅能與碳.氧氣等非金屬反應參考答案：AC12. 下列廣告用語在科學性上沒有錯誤的是A這種飲料中不含任何化學物質(zhì)B這種蒸餾水絕對純凈，其中不含任何離子C這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素

8、D沒有水就沒有生命參考答案：D略13. 下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是()AH2O BBF3 CPCl5 DCCl4 參考答案：D略14. 在實驗室里，貯存在棕色瓶中的藥品是 濃鹽酸 濃硝酸 濃硫酸 氯化鈉 氯水 硝酸銀溶液 A B C D 參考答案：C15. 在三個燒杯中分別盛有海水，依次插入 （1）鐵片；（2）導線相連的銅、鐵片；（3）導線相連的鋅、鐵片，鐵被腐蝕的速度由快到慢的順序是（）A（2）（1）（3） B（2）（3）（1） C（1）（2）（3） D（3）（2）（1）參考答案：A考點：金屬的電化學腐蝕與防護.專題：電化學專題分析：先判斷發(fā)生腐蝕的類型，電化學腐蝕的

9、速率大于化學腐蝕的速率，形成原電池時作負極被腐蝕，作正極被保護解答：解：各組金屬均有導線相連，并插入稀H2SO4液體中，（1）沒有構成原電池，發(fā)生化學腐蝕；（2）CuFe構成原電池，F(xiàn)e作負極被腐蝕；（3）FeZn 構成原電池，F(xiàn)e作正極被保護；所以鐵被腐蝕由快到慢的順序是（2）（1）（3）；故選A點評：本題考查了金屬的腐蝕與防護，難度不大，不同條件下金屬腐蝕的快慢：電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學腐蝕有防護腐蝕措施的腐蝕二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （8分）隨著科學技術的發(fā)展，阿佛加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定的精度也越來越高?，F(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體

10、步驟為：將NaCl固體研細、干燥后，準確稱取m g NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的 刻度，計算出NaCl固體的體積為V cm3。（1）步驟中儀器A最好使用 （填序號）。 A量筒 B燒杯 C容量瓶 D試管（2）步驟中是用酸式滴定管還是用堿式滴定管 ，理由是 。（3）能否用水代替苯 ，理由是 。（4）已知NaCl晶體中，靠得最近的Na+、Cl間的距離為a cm（如上圖），則用上述方法測得的阿佛加德常數(shù)NA的表達式為 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）有一化學反應：aA+bBC，根據(jù)影響化學反應速率的因素可

11、得v0kc(A)mc（B）n，其中k是與溫度有關的常數(shù)，為測k、m、n的值，在298 K時，將A、B溶液按不同濃度混合，得到下列實驗數(shù)據(jù)：編號A的初始濃度/molL1B的初始濃度/molL1生成C的初始速率/molL1s111.01.01.210222.01.02.410234.01.04.810241.01.01.210251v02.04.810261.04.01.9101（1）根據(jù)上表可求得：m_，n_ _，k_，k的單位是_。（2）若am，bn，當c（A）c（B）2.0 molL1時，以B表示的初始反應速率是_。參考答案：（1）m1，n2，k1.2102 L2mol2s1（2）vB1.92101 molL1s118. （5分）現(xiàn)有Cu和Zn合金樣品10.0g與足量的稀鹽酸反應，在標準狀況下收集到氫氣1.12L，則樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少