2021-2022學(xué)年山西省忻州市光明中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年山西省忻州市光明中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述中，不正確的是：A. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3 比 NaHCO3穩(wěn)定B. 溶解性：Na2CO3比 NaHCO3易溶于水（同一條件下）C. 相同質(zhì)量的Na2CO3 和 NaHCO3分別與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，Na2CO3放出CO2多D. 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+參考答案：CA、熱穩(wěn)定性：Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定，A正確；B、溶解性：Na2CO3比Na

2、HCO3易溶于水（同一條件下），B正確；C、碳酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量大于碳酸氫鈉，相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，NaHCO3放出CO2多，C錯(cuò)誤；D、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板生成亞鐵離子和銅離子，離子方程式為Cu+2Fe3+ =Cu2+2Fe2+，D正確，答案選C。2. 下列物質(zhì)不能用氯氣與單質(zhì)直接化合制取的是（ ）AKClBFeCl2CCuCl2DAlCl3參考答案：B略3. 下列說法正確的是（）A金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)BCH4的摩爾質(zhì)量為16gC10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100g，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%D電解質(zhì)物質(zhì)

3、本身一定導(dǎo)電參考答案：C考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算分析：A、金屬的還原性取決于失電子難易，和失電子多少無關(guān)；B、摩爾質(zhì)量單位為g/mol；C、根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)不變分析；D、電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)導(dǎo)電解答：A、金屬的還原性取決于失電子難易，和失電子多少無關(guān)，如鈉失去一個(gè)電子，鋁失去3個(gè)電子，鈉的金屬性大于鋁，故A錯(cuò)誤；B、CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故B錯(cuò)誤；C、10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100g，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)不變，所以稀釋后H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于9.8%，故C正確；D、電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)導(dǎo)電，如氯化鈉晶體不導(dǎo)電，水溶液或熔融狀態(tài)導(dǎo)電，故D

4、錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了摩爾質(zhì)量、氧化還原反應(yīng)中還原性強(qiáng)弱分析，溶液稀釋后溶液濃度的分析判斷和電解質(zhì)的概念，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單4. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO與11.2L O2 混合后所含原子數(shù)為2NAB5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3 NAC常溫常壓下，31 g白磷和紅磷的混合物含有NA個(gè)磷原子D4 g重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為0.2 NA參考答案：AC略5. 下列說法正確的是A. 雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵B. 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C. 離子化合物中不可能有共價(jià)鍵D. 所有物質(zhì)都存在范

5、德華力參考答案：A【詳解】A項(xiàng)、同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，所以雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵，故A正確；B項(xiàng)、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如KOH是含有共價(jià)鍵的離子化合物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如NH4F是含有離子鍵和極性共價(jià)鍵的離子化合物，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、只有由分子組成的物質(zhì)中才存在范德華力，故D錯(cuò)誤。故選A。【點(diǎn)睛】本題考查化合物和化學(xué)鍵的關(guān)系，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒即可判斷化學(xué)鍵，注意離子化合物和共價(jià)化合物的根本區(qū)別，不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子化合物是解答關(guān)鍵。6. 若在能溶解氧化鋁的溶液中，分別加入下列各組離子

6、，可能大量共存的是A. NH4+、NO3-、 CO32- 、 Na+ B. NO3-、 Ca2+、K+、 Cl- C. Al3+ 、Ba2+、Mg2+、HCO3- D. NO3-、 K+、SO32-、 H+ 參考答案：B略7. 下列物質(zhì)中，不能和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的是A. CH3ClB. CCl4C. CH2Cl2D. CH4參考答案：B試題分析：氯代烴與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，分子中必須有氫原子，沒有氫原子則不能發(fā)生取代反應(yīng)。答案選B。8. 氯、溴、碘三種鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似其原因是（）A顏色相似B都是雙原子分子C最外層電子數(shù)相同，都是7D自然界中都以化合態(tài)存在參考答案：C考點(diǎn)：鹵素原子結(jié)構(gòu)及其

7、性質(zhì)的比較專題：元素周期律與元素周期表專題分析：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于該元素原子的最外層電子數(shù)，同主族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)解答：解：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于該元素原子的最外層電子數(shù)，同主族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)槠渥钔鈱与娮訑?shù)相等，與其單質(zhì)分子構(gòu)成、顏色、自然界的存在狀態(tài)等因素都無關(guān)，故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系，明確元素性質(zhì)與其最外層電子數(shù)之間的關(guān)系即可解答，題目難度不大9. 下列物質(zhì)的分離方法不正確的是（）A用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙B用分液法分離酒精和水C用四氯化碳萃取碘水中的碘D用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與

8、應(yīng)用【分析】A泥沙不溶于水，食鹽溶于水；B酒精和水混溶；C碘易溶于四氯化碳；D自來水中含有鹽類物質(zhì)，利用沸點(diǎn)不同制取蒸餾水【解答】解：A泥沙不溶于水，食鹽溶于水，則能用過濾的方法除去食鹽中泥沙，故A正確；B酒精和水混溶，但二者沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，故B錯(cuò)誤；C碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳與水互不相溶，可用萃取的方法分離，故C正確；D自來水中含有鹽類物質(zhì)，利用沸點(diǎn)不同制取蒸餾水，則一般用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水，故D正確故選B10. 下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是A. Ba(OH)28H2O+NH4Cl（固體） B. 稀鹽酸+ ZnC.KClO3受熱分解 D.濃硫酸+H20參考答案

9、：B略11. 下列說法正確的是（ ）A摩爾是一種國(guó)際基本物理量 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4LCNA個(gè)微粒就是6.021023個(gè)微粒 D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體物質(zhì)的體積都約為22.4L 參考答案：D略12. 下列敘述中能說明金屬A肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)的是( )AA原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少BA原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多C1mol A從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換的H2多D常溫時(shí)，A能從稀鹽酸中置換出氫，而B不能參考答案：D略13. 下列化合物中陰離子半徑和陽(yáng)離子半徑之比最大的是（）ALiIBNaBrCKClDCsF參考答案：A【考點(diǎn)】微粒半徑大小的

10、比較【分析】題目中陽(yáng)離子都為堿金屬元素的金屬陽(yáng)離子，陰離子都為鹵素陰離子，根據(jù)同主族離子半徑變化規(guī)律解答【解答】解：陽(yáng)離子都為堿金屬元素的金屬陽(yáng)離子，元素的核電核數(shù)越大，離子半徑越大，陰離子都為鹵素陰離子，元素的核電核數(shù)越大，離子半徑越大，則金屬離子半徑最小的是Li+離子，非金屬離子比較最大的是I離子，所以陰離子半徑和陽(yáng)離子半徑之比最大的是LiI故選A14. 下列說法正確的是（ ）A能電離出H+的化合物叫做酸 B實(shí)驗(yàn)測(cè)得1mol某氣體體積為22.4L，測(cè)定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況C摩爾是七個(gè)基本物理量之一D化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的參考答案：D略15. 已知H2(g) + Cl

11、2(g) = 2HCl(g) H= 184.6kJmol-1， 則反應(yīng)HCl(g) 1/2H2(g) + 1/2Cl2(g)的H為A、+184.6kJmol-1 B、92.3kJmol-1 C、+92.3kJ D、+92.3 kJmol-1參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （8分）NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生命體中會(huì)不斷地產(chǎn)生NO，用于在細(xì)胞和細(xì)胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。（1）寫出實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式： 。 （2）甲同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行銅和稀硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，實(shí)際上看到的氣體卻

12、是紅棕色的原因是（填化學(xué)方程式）： 。（3）丙同學(xué)采用如圖II所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO。該學(xué)的步驟如下：從U形管左端加入稀硝酸，直至充滿U形管右端；用附有銅絲的膠塞塞住U形管右端（膠塞用錫箔紙包?。?，觀察現(xiàn)象；等反應(yīng)停止后用注射器注入適量空氣，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。該同學(xué)確認(rèn)銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。（4）以下收集NO氣體的各種裝置中，合理的是 （填選項(xiàng)代號(hào)）。參考答案：（1）3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O（2）2NO +O2 =2NO2（3）U形管右端有無色氣體生成；注入空氣后氣體變紅棕色（4）CE（每空2分，方程式未配

13、平扣1分） 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。將10g含有氯化鈉的純堿溶解于102.32g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，收集到3.52g的氣體(假設(shè)生成的氣體全部逸出)。求：反應(yīng)后得到的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：略18. 有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共11.6g，其物質(zhì)的量為0.3mol求：（1）該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為多少？（2）混合氣體緩慢通過1000mL0.12mol?L1的氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為多少？（說明：本題需要寫出簡(jiǎn)明的解題過程）參考答案：解：（1）該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為=1.73g?L1，

14、答：該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.73g?L1（2）設(shè)CO2的物質(zhì)的量為x，則CO的物質(zhì)的量為（0.3molx），則：44g?mol1x+28g?mol1（0.3molx）=11.6g解得 x=0.2mol由于1=2，故反應(yīng)生成BaCO3、Ba（HCO3）2，根據(jù)鋇離子守恒：n（BaCO3）+nBa（HCO3）2=0.12mol根據(jù)碳原子守恒：n（BaCO3）+2nBa（HCO3）2=0.2mol解得n（BaCO3）=0.04mol，nBa（HCO3）2=0.12mol故產(chǎn)生沉淀質(zhì)量為0.04 mol197g?mol1=7.88g，答：產(chǎn)生沉淀質(zhì)量為7.88g考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算 分

15、析：（1）根據(jù)V=nVm計(jì)算混合氣體總體積，再根據(jù)=計(jì)算混合氣體密度；（2）設(shè)CO2的物質(zhì)的量為x，則CO的物質(zhì)的量為（0.3molx），則44g?mol1x+28g?mol1（0.3molx）=11.6g，解得x=0.2mol，Ba（OH）2物質(zhì)的量為0.12 mol，由于1=2，故反應(yīng)生成BaCO3、Ba（HCO3）2，根據(jù)鋇離子、碳原子守恒列方程計(jì)算BaCO3、Ba（HCO3）2的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算BaCO3的質(zhì)量解答：解：（1）該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為=1.73g?L1，答：該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.73g?L1（2）設(shè)CO2的物質(zhì)的量為x，則CO的物質(zhì)的量為（0.3molx），則：44g?mol1x+28g?mol1（0.3molx）=11.6g解得 x=0.2mol由于1=2，故反應(yīng)生成BaCO3、Ba（HCO3）2，根據(jù)鋇離子守恒：n（BaCO3）+nBa（HCO3）2=0.12mol根據(jù)碳原子守恒：n（BaCO3）+2nBa（HCO3）2=0.2mol解得n（BaCO3）=0.04m