2021-2022學(xué)年山西省運城市五四一學(xué)校高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年山西省運城市五四一學(xué)校高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知：（1）Al(OH)3的電離方程式為：AlO2+H+H2OAl(OH)3Al3+3OH（2）無水AlCl3晶體的沸點為182.9，溶于水的電離方程式為：AlCl3Al33Cl（3）PbSO4難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：PbSO42CH3COONaNa2SO4(CH3COO)2Pb則下列關(guān)于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的說法中正確的是 A均為強電解質(zhì) B均為弱電解質(zhì) C均為離子

2、化合物 D均為共價化合物參考答案：D2. 在不同濃度（c）、溫度（T）條件下，蔗糖水解的瞬時速率（v）如下表下列判斷不正確的是（）c/mol?L-1v/mmol?L-1?min-1T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08Aa=6.00B同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變Cb318.2D不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同參考答案：D【考點】真題集萃；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【分析】A、由表可知溫度由318.2328.2，在濃度相同的情況下=0.4，由此解答；B、由表可

3、知溫度由318.2b，濃度由0.3mol/L0.5mol/L，速率相等；C、由表可知溫度由328.2b，在濃度相同的情況下，水解速率變小，所以溫度降低；D、溫度越高反應(yīng)速率越快，所以蔗糖濃度減少一半所需的時間不同，溫度高的所需時間短【解答】解：A、由表可知溫度由318.2328.2，在濃度相同的情況下=0.4，所以a=6，故A正確；B、由表可知溫度由318.2b，濃度由0.3mol/L0.5mol/L，速率相等，都是1.80，所以v可能不變，故B正確；C、由表可知溫度由328.2b，在濃度相同的情況下，水解速率變小，所以溫度降低，所以溫度b318.2，故C正確；D、溫度越高反應(yīng)速率越快，所以蔗

4、糖濃度減少一半所需的時間不同，溫度高的所需時間短，故D錯誤；故選D【點評】本題考查較綜合，涉及反應(yīng)速率計算、影晌速率的因素分析等，側(cè)重學(xué)生表格數(shù)據(jù)分析及計算能力的考查，注重對高考高頻考點的訓(xùn)練，題目難度中等3. 中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 (部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是( )A若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵B若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成DC若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2D若D是一種強酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C參考答案：A略4. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正

5、確的是A. NH4Br的電子式： B. S的結(jié)構(gòu)示意圖：C. 乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6O D. 原子核內(nèi)有18個中子的氯原子：參考答案：D略5. 我國明代本草綱目中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”這里所用的“法”是指( )A萃取B滲析C蒸餾D干餾參考答案：C【分析】由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點差異分離，以此來解答【解答】解：由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點差異分離，則該法為蒸餾，故選C【點評】本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息、物質(zhì)的性質(zhì)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵

6、，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大6. 將Na2O2、HCl和Al2O3一起溶于一定量的水中，完全反應(yīng)后，測得所得溶液中只含有Na+、AlO2-、Cl- (不考慮AlO2-的水解和H2O的電離)，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比不可能是A221 B331 C341 D461參考答案：B略7. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A常溫常壓下，7.8gNa2S固體和7.8gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NAB在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為26.021023C含1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中得到膠體數(shù)目為NAD

7、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Na2O2與足量的CO2反應(yīng)生成2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA參考答案：A解：A、Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，故7.8g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，而兩者均由2個鈉離子和1個陰離子構(gòu)成，故0.1mol混合物中含0.1mol陰離子即0.1NA個，故A正確；B、標(biāo)況下22.4L氯氣和HCl的物質(zhì)的量為1mol，故分子個數(shù)N=nNA=NA個，故B錯誤；C、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故1mol氯化鐵所形成的膠粒的個數(shù)小于NA個，故C錯誤；D、標(biāo)況下2.24L氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應(yīng)過程中氧元素的價態(tài)由1價變?yōu)?價，故生成0.1mo

8、l氧氣時轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個，故D錯誤故選A8. 下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是A檢驗溶液中是否含有CO32：滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水B從含I的溶液中提取碘：加入適量稀硫酸與3的H2O2溶液，再用酒精萃取C檢驗蔗糖水解產(chǎn)物：向蔗糖溶液中加入適量稀硫酸水浴加熱后，再加入新制的Cu(OH)2，加熱至沸騰D除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH) 2：加入足量的MgCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾洗滌參考答案：D9. 水溶液中能大量共存的一組離子是（）ANa+、Ca2+、Cl、SO42BFe2+、H+、SO32、ClOCMg2+、NH4+、Cl、SO42DK+、Fe3+、NO3、SC

9、N參考答案：C【考點】離子共存問題【分析】離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物、不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不發(fā)生雙水解的就能共存，據(jù)此分析解答【解答】解：ACa2+、SO42生成微溶物硫酸鈣，所以不能大量共存，故A錯誤；B酸性條件下，ClO具有強氧化性，能將Fe2+、SO32氧化為Fe3+、SO42，所以不能共存，故B錯誤；C這幾種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，所以能共存，故C正確；DFe3+、SCN生成絡(luò)合物Fe（SCN）3，所以這兩種離子不能共存，故D錯誤；故選C10. A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價離子分別為A2- 和C-，B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中正

10、確的是（ ）A.原子序數(shù)：BAC B.原子半徑：ABCC.離子半徑：A2-C-B2+ D.原子最外層電子數(shù)：ACB參考答案：C略11. 如圖所示各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕，腐蝕的速率由快到慢的順序為( ) A BC D參考答案：D試題分析：金屬腐蝕速率：電解池的陽極原電池的負(fù)極化學(xué)腐蝕原電池的正極電解池的陰極，是化學(xué)腐蝕，鐵作負(fù)極，鐵作正極，鐵作陰極，鐵作陽極，因此腐蝕速率由快到慢的順序是，故選項D正確。12. 下列溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度最大的是A、200mL 2.5mol/L MgCl2溶液 B、1000mL 4mol/L NaCl溶液C、400mL 5mol/L KClO3溶液 D

11、、250mL 2mol/L AlCl3溶液參考答案：D略13. 下列分散系一定不屬于膠體的是 （） A淀粉溶液 B有色玻璃 CKMnO4 溶液 D肥皂水參考答案：C14. 某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中 Fe2濃度（縱坐標(biāo)）和加入鐵粉的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）之間的關(guān)系如下圖所示。則稀溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為 A111 B131 C338 D114參考答案：D略15. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A含相同物質(zhì)的量的NH4HCO3和NaOH兩溶液混合： B銅片和濃硫酸在加熱下反應(yīng)： C二氧化錳

12、和濃鹽酸混合加熱： D鐵片插入硫酸銅溶液中： 參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （4分）溶液、是H2SO4、NaOH、 NH3H2O、NaCl四種溶液中的一種，現(xiàn)用過量的四種溶液按圖所示步驟分開五種離子，則溶液、分別是： 、 、。參考答案：NaCl NH3H2O NaOH H2SO4三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某工廠利用FeCl3溶液與銅反應(yīng)制印刷電路板所得廢液進(jìn)行探究。 （1）甲同學(xué)取10mL廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱重為8.61g，乙同學(xué)另取10mL廢液，加入某試

13、劑，將pH調(diào)至4.0，產(chǎn)生沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重得0.32g。已知有關(guān)金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH為：Fe3+：2.73.7 Cu2+：5.26.4 Fe2+：7.69.6試求：（1）上述廢液中c(Fe3+)、 c(Cu2+)、 c(Fe2+)（2）兩同學(xué)為了從廢液中回收銅，取上述1L廢液加入鐵粉，充分反應(yīng)。請畫出加入鐵粉的物質(zhì)的量與廢液中銅離子的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線，并利用該曲線計算，當(dāng)銅離子的物質(zhì)的量減少一半時，加入鐵粉的質(zhì)量為多少克？參考答案：18. 硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：2NO2 + Na2CO3 NaNO3 + NaNO3

14、 + CO2 NO + NO2 + Na2CO3 2NaNO2 + CO2 （1）根據(jù)反應(yīng)，每產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2，吸收液質(zhì)量將增加 g。（2）配制1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，需Na2CO310H2O多少克？（3）現(xiàn)有1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2時，吸收液質(zhì)量就增加44g。 計算吸收液中NaNO2和NaNO3物質(zhì)的量之比。 1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿在20經(jīng)充分吸收硝酸工業(yè)尾氣后，蒸發(fā)掉688g水，冷卻到0，最多可析出NaNO2多少克？（0時，NaNO2的溶解度為71.2g/100g水）參考答案：答案： （1）48（2）m(Na2CO310H2O) 572g（3）2NO2Na2CO3NaNO2NaNO3CO2m48gNONO2Na2CO32NaNO2CO2m32g設(shè)由NO2與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的CO2為amol 由NO和NO2與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的CO2為bmoln(NaNO2)n(NaNO3) 53設(shè)生成的n(NaNO2)為5x mol，n(NaNO3)為3x mol