安徽省馬鞍山市太白鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

1、安徽省馬鞍山市太白鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某同學(xué)在用托盤天平稱量氯化鈉時，物質(zhì)和砝碼放顛倒了，他要稱量10.3克氯化鈉，實際稱量的氯化鈉的質(zhì)量為 g參考答案：9.7g 略2. 下列順序不正確的是A. 失電子能力：NaK B. 堿性： NaOHKOHC. 得電子能力：SCl D. 酸性： HClO4H2SO4參考答案：DA項，同主族元素的原子從上到下，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，故失電子能力：NaK，A正確；B項，同主族元素從上到下，金屬性增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性增

2、強，故堿性：NaOHKOH，B正確；C項，同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強，故得電子能力：SCl，C正確；D項，同周期元素的原子從左到右，非金屬性增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性增強，故酸性： HClO4H2SO4，D錯誤。3. 將18 g銅和鐵的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反應(yīng)后得到標準狀況下2.24 L NO,剩余9.6 g金屬;繼續(xù)加入200 mL等濃度的稀硝酸,金屬完全溶解,又得到標準狀況下2.24 L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,則下列說法中正確的是()A原混合物中銅和鐵各0.15 molB稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1 mo

3、lL-1C第一次剩余9.6 g金屬為銅和鐵D再加入上述200 mL稀硝酸,還會得到標準狀況下2.24 L NO參考答案：A4. 下列關(guān)于氯氣的敘述中，錯誤的是A. 氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體B. 鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl3C. 銅絲在氯氣中燃燒生成棕黃色的煙D. 氯氣不具有漂白性，不能使鮮花褪色參考答案：DA、氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體，A正確；B、鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl3，B正確；C、銅絲在氯氣中燃燒生成棕黃色的煙，生成物是氯化銅，C正確；D、氯氣不具有漂白性，與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，鮮花含有水，因此氯氣能使鮮花褪色，D錯誤，答案選D。5. 氧化

4、還原反應(yīng)的實質(zhì)是（）A得到氧元素與失去氧元素B有無新物質(zhì)生成C化合價的升降 D電子的得失或共用電子對的偏移參考答案：D考點：氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移，特征為化合價的升降，以此來解答解答：氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或偏移），化合價的升降為特征，而有無新物質(zhì)生成不一定有化合價的變化，氧原子的得失也為特征，故選D點評：本題較簡單，考查氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)，注意特征和實質(zhì)的差別，明確宏觀與微觀的不同即可解答，題目難度不大6. 下列有關(guān)物質(zhì)保存的說法正確的組合是鈉應(yīng)該密封在煤油中保存；過氧化鈉可以露置在空氣中保存；氯水應(yīng)該密封在無色試劑瓶中保存；

5、漂白粉不能露置在空氣中保存。 A B C D參考答案：D7. 下列有關(guān)鈉的敘述正確的是 A鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉B鈉元素在自然界中可以以游離態(tài)形式存在 C少量金屬鈉可以保存在煤油中D金屬鈉投入硫酸銅溶液中有銅生成參考答案：C略8. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A. 常溫常壓下，48g O3含有的氧原子數(shù)為3NAB. 標準狀況下，22.4L Cl2與足量的Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC. 已知可逆反應(yīng)：2NO2 N2O4，將2molNO2放入反應(yīng)容器中，生成的N2O4的物質(zhì)的量一定是1molD. 58.5gNaCl固體溶于1L的水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L參考答

6、案：A【分析】A、用N=nNA=mNA/M計算；B、1molCl2只能得2mol電子；C、可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng)；D、得到的溶液不是1L。【詳解】A、用N=nNA=mNA/M= =3NA，故A正確；B、1molCl2只能得2mol電子， 標準狀況下，22.4L Cl2與足量的Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；C、可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng)，將2molNO2放入反應(yīng)容器中，生成的N2O4的物質(zhì)的量少于1mol，故C錯誤；D、得到的溶液不是1L，故D錯誤。故選A。【點睛】易錯點D，配制一定體積物質(zhì)的量濃度溶液，計算濃度時要用溶液的體積，不是溶劑的體積。9. 由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中，

7、已知S元素的質(zhì)量分數(shù)w(S)=a%，則O元素的質(zhì)量分數(shù)w(O)為A.1.75a%B.1-1.75a%C.1.25a%D.無法計算參考答案：B略10. “各能級最多容納的電子數(shù)，是該能級原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是A構(gòu)造原理 B泡利原理 C洪特規(guī)則 D能量最低原理參考答案：B11. 下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是 參考答案：B略12. 在生活、生產(chǎn)及化學(xué)研究中，人們經(jīng)常需要根據(jù)不同原子、分子或離子的某些特征反應(yīng)對物質(zhì)進行檢驗，以確定物質(zhì)的組成。下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的說法正確的是 AMnO2、CuO、Fe三種物質(zhì)的粉末都是黑色的，用稀鹽酸能將它們區(qū)

8、別開B含Na元素的物質(zhì)灼燒后的焰色是黃色C可以用BaCl2溶液和稀硝酸檢驗Na2SO3 是否變質(zhì)D使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍色的氣體一定是氯氣參考答案：AB略13. 已知正四面體形分子E和直線型分子G反應(yīng)，生成四面體形分子L和直線型分子M。(組成E分子的元素的原子序數(shù)小于10，組成G分子的元素為第三周期的元素。)如下圖，則下列判斷中正確的是（ ）(E) (G) (L) (M)A常溫常壓下，L是一種液態(tài)有機物 BE中化學(xué)鍵是極性鍵 CG有漂白性 D上述反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)參考答案：B略14. 使用分液漏斗進行分液時，正確的操作是 ()A上層液體用另一個干凈的燒杯從漏斗下口放出B振蕩后，將漏斗放在鐵

9、圈上立即進行分離C分離液體時，分液漏斗上的小孔與大氣相通時打開活塞D若分液時不小心有少量上層液體流下來，補救措施是用滴管將其從燒杯中吸出參考答案：C略15. 有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入稀硫酸溶液中，B極上有氣泡。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（ ）ADABC BDCAB CDBAC DBADC參考答案：A【點睛】本題考查金屬活動性強弱判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確金屬活動性強弱判斷方法是解本題關(guān)鍵，可以根據(jù)金屬之間的置換反應(yīng)、金屬與水或

10、酸反應(yīng)劇烈程度、金屬最高價氧化物的水化物堿性強弱、原電池原理等方法判斷。需要說明的是利用原電池原理判斷時要注意電解質(zhì)溶液的性質(zhì)。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 參考答案： （1）過濾蒸餾（每空1分，有錯別字不給分）（2）酒精與水互溶，不分層（1分）（3）分液漏斗（1分，有錯別字不給分，是否寫小燒杯不影響給分，未寫分液漏斗不給分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （8分)稱取m（g） H2C2O42H2O（相對分子質(zhì)量為126.0）溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加適量H2SO4后用KMnO4（c mol/L）溶液滴定（MnO4 ? Mn2+，H2C2O4 ? 2CO2），消耗V mL。請寫出氧化還原反應(yīng)方程式和求c（mol/L）的計算式。參考答案：2 MnO4 + 5 H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2Oc = 2 m/5V126.01018. 下圖是N、O、F三種元素基態(tài)原子電子排布的軌道表示式（如有需要，可以利用本練習(xí)中出現(xiàn)過的信息）。試回答下列問題：N、O、F形成氫化物的分子組成，與上述基態(tài)原子內(nèi)的電子排布有什么關(guān)系？畫出C原子基態(tài)原子電子排布的軌道表示式。根據(jù)你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律，對基態(tài)C原子形成CH4分子的微觀過程提出合理的猜想。參考答案：1個氫化物