高中化學人教版必修二課時訓練23版含答案

1、訓練 23海水資源的開發(fā)利用一、單項選擇題1.醫(yī)生建議因缺少某種元素而患甲狀腺腫大的應多食海帶,這是由于海帶含有較豐富的()。A.碘元素 C.鉀元素B.鐵元素 D.鋅元素:甲狀腺腫大患者缺少元素碘,海帶中含有較豐富的碘元素,故選 A。:A2.地球上的大部分水是以海水形式存在的,若能找到海水淡化的大規(guī)模生產(chǎn)方法,將能極大地緩解目前人類全不可行的是(的水資源日益緊缺的狀況。下列有關海水淡化的方法在原理上完)。A.加明礬使海水中的鹽分沉淀而淡化B.利用能將海水蒸餾淡化C.在一定條件下將海水緩慢凝固以獲取淡水D.選擇一種特殊的膜,運用電滲析法或反滲析法使海水淡化:明礬中含有 K+、Al3+、S,不能使

2、海水中的鹽分沉淀,海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法、反滲析法、結晶法等,故選 A。:A3.下列哪種試劑加入到含有 Br-的溶液中,可以將 Br-氧化為 Br2()。B.I-D.Cl-A.I2C.Cl2:Cl2 的氧化性強于 Br2,可以將 Br-氧化為 Br2。:C4.目前從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的三分之一左右,常用的方法之一是用氧化劑把溴離子氧化成單質,再通入熱空氣將溴蒸氣吹出,這一反應中常用的氧化劑是()。A.Cl2C.H2OB.Br2D.H2O2:常用方法是通入氯氣把濃縮的溶液中的溴化物氧化,然后用空氣把生成的溴吹出。:A5.從海藻灰中提取碘的方法是:往海藻灰浸取液中通入氯氣后用升

3、華方法將置換出來的碘提純。但向浸取液中通入氯氣時會生成少量性質類似于 Cl2 的 ICl 和 IBr。為了消除這兩種雜質,使其中的碘完全游離出來,需要加入適量的()。A.CaO:B6.馬B.KIC.H2OD.海溝是世界上最深的海溝,深 11 km,科學家進行時發(fā)現(xiàn)海溝深處有魚蝦,卻沒有綠色植物,其原因是()。A.沒有陽光 C.壓強太大B.溫度太低D.缺少 CO2 和 O2:綠色植物生長需要陽光才能發(fā)生光合作用。:A二、雙項選擇題7.水資源非常重要,下列關于水的說法中錯誤的是()。A.蒸餾法是海水淡化的唯一方法 B.淡水的密度小于海水的密度C.融化的雪水中礦物質含量比深井水中的少D.0 以上,溫

4、度越高,水的密度越小:使海水淡化方法還有電滲析法、離子交換法等,A 項錯誤;水在 4 時密度最大,為 1 gmL-1。04 ,溫度越高,密度越大;4 以上,溫度越高,密度越小,故 D 項錯誤。:AD8.以下說法正確的是()。A.海洋約占地球表面積的 71%,所以地球上不缺水,人類可以隨意使用水資源,不必節(jié)約 B.海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法C.海水淡化的各種方法中,蒸餾法的成本比較低D.生活污水排向湖泊、水庫或海域會導致、赤潮等現(xiàn)象:地球上的淡水資源才是可以直接利用的水資源,其資源量很少,須節(jié)約用水,A 錯。常見的海水淡化方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法,蒸餾法因其高耗能

5、而成本高,C 錯。:BD三、非選擇題9.海水中有取之不盡的化學資源,從海水中可提取多種化工原料。如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖:試回答下列問題:(1)粗鹽中含有 Ca2+、Mg2+、S 等雜質,精制后NaCl 飽和溶液,精制時通常在溶液中依次加入過量的 BaCl2 溶液、NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液,過濾,最后向濾液中加入鹽酸至濾液呈中性。請寫出加入鹽酸后發(fā)生反應的離子方程式: 。從海水中提取食鹽后的母液中有 K+、Na+、Mg2+等陽離子。從離子反應的角度思考,在母液里加入石灰乳起什么作用?海水里的鎂元素處于游離態(tài)還是化合態(tài)?從海水中提取氯化鎂的反應是不是氧化還原反應?為什

6、么?電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣可以在下列哪種氣體氛圍中冷卻?。A.H2C.空氣B.CO2D.O2:本題既考查了金屬的冶煉,又考查了離子的除雜,是一道綜合性較強的題目。分析題中涉及各物質之間的關系,反應的化學方程式為:2NaCl+2H2O MgCl2+Ca(OH)2 Mg(OH)2+2HCl2NaOH+H2+Cl2 Mg(OH)2+CaCl2 MgCl2+2H2OMgCl2Mg+Cl2濾液中有過量的Na2CO3 和NaOH,加鹽酸后發(fā)生的反應為OH-+H+H2O+CO2。石灰乳和 Mg2+反應生成 Mg(OH)2 沉淀。H2O,C+2H+分析從海水中提取MgCl2 的流程,Mg2+素化合價的變化

7、,故不屬于氧化還原反應。Mg 與 N2、O2、CO2 都可以反應,與 H2 不反應。Mg(OH)2MgCl2,各個轉化都沒有元:(1)OH-+H+H2O,C+2H+H2O+CO2將 Mg2+沉淀為 Mg(OH)2 沉淀?；蠎B(tài);不是氧化還原反應,因為沒有發(fā)生化合價變化。 (4)A10.工業(yè)上從海水中提取單質溴可采用如下方法:向海水中通入 Cl2,將海水中的溴化物氧化,其離子方程式為。向上述混合液中吹入熱空氣,將生成的溴吹出,用純堿溶液吸收。其化學方程式為 。將(2)所得溶液用 H2SO4 酸化,使 NaBr、NaBrO3 中的溴轉化為單質溴,再用萃取溴后,還到副產(chǎn)品 Na2SO4。這一過程可用化學方程式表示為。這樣得到的溴