專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)(溴碘的提取)

1、第一單元 氯.溴.碘及其化合物溴.碘的提取（第一課時(shí)）1重慶高溫、干旱2缺碘導(dǎo)致大脖子病3加碘食鹽4 溴元素在海水中以溴離子的形式存在,碘元素在海帶中以碘離子的形式存在.生產(chǎn)中如何將溴,碘離子分別轉(zhuǎn)變?yōu)殇?碘單質(zhì)呢?5活動(dòng)與探究P46實(shí)驗(yàn)1：一支試管中加入2-3mlKBr溶液，滴 加少量新制氯水 現(xiàn)象：溶液的顏色逐漸加深，最后變成了橙色實(shí)驗(yàn)1：再往原溶液滴加CCl4，振蕩、靜 置現(xiàn)象：溶液分層，上層無色，下層橙紅色化學(xué)方程式：Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl6活動(dòng)與探究 P46實(shí)驗(yàn)2：再往原溶液滴加CCl4，振蕩、靜置現(xiàn)象：溶液的顏色逐漸加深，最后變成了棕黃色現(xiàn)象：溶液分層，上層

2、無色，下層紫紅色化學(xué)方程式：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl實(shí)驗(yàn)2：一支試管中加入2mlKI溶液，滴加少量新制氯水 7活動(dòng)與探究 實(shí)驗(yàn)3：一支試管中加入2-3mlKI溶液，滴加少量新制溴水 現(xiàn)象：溶液的顏色逐漸加深，最后變成了棕黃色實(shí)驗(yàn)3： 再往原溶液滴加CCl4，振蕩、靜置現(xiàn)象：溶液分層，上層無色，下層紫紅色化學(xué)方程式：Br2 + 2KI = I2 + 2KBr8實(shí)驗(yàn)4 在盛有少量的溴化鉀溶液（通常是滴加2-3mL）的試管中滴加少量碘單質(zhì)，在滴加少量的CCl4 ，振蕩，靜置，觀察現(xiàn)象。 沒有變化 9氯、溴、碘的置換能力是逐漸減弱的。 剛才我們發(fā)現(xiàn)試驗(yàn)4沒有發(fā)生反應(yīng)，這說明了碘單質(zhì)的

3、置換能力不夠強(qiáng)沒有辦法將溴離子轉(zhuǎn)變?yōu)殇鍐钨|(zhì)，大家看下面三個(gè)化學(xué)方程式，你們能發(fā)現(xiàn)什么？Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2 Cl2 + 2KI = 2KCl + I2Br2 + 2KI = 2KBr + I210 剛才我們用實(shí)驗(yàn)的方法制得了溴碘的單質(zhì)，工業(yè)上從海水中提取溴，通常是將氯氣通入提取粗食 鹽后的母液中，將溶液中的溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)。生成的溴單質(zhì)仍然溶解在水中，我們可以通過鼓入熱空氣或水蒸氣的方法，將溴從溶液中揮發(fā)出來，冷凝后得到粗溴，再通過精制可以得到高純度的溴單質(zhì)。重要途徑，主要流程是這樣：通入氯氣鼓入空氣或水蒸氣提取粗鹽后的母液粗 溴精 制純 溴11 雖然海水中碘的總藏

4、量很大，濃度卻很低，目前工業(yè)上并不直接有海水提碘。海洋中某些植物具有富集碘的能力，比如說海帶、海藻等，我們從海產(chǎn)品中提取碘是工業(yè)上獲取碘的重要途徑。主要流程是這樣：海帶浸泡氧化過濾提純碘單質(zhì)水氯氣12溴蒸氣碘蒸氣2213三、溴、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)溴（Br2）：深紅棕色液體， (水封) （ 常溫下， 唯一呈液態(tài)狀的非金屬單質(zhì)）碘（I2）：紫黑色，易升華的固體Br2、 I2在水中的溶解度很小，易溶于酒精、 四氯化碳等有機(jī)溶劑2214 保存溴時(shí)，常往盛溴的試劑瓶中加入一些水。請(qǐng)觀察盛溴的試劑瓶現(xiàn)象，溴是深紅棕色液體密度比水大有刺激性氣味可溶于水在水中的溶解度不大溴水呈橙色易揮發(fā)溴的蒸氣紅棕色溴溴是深紅

5、棕色液體保存:水封,保存在陰冷處,(不用橡皮塞)151.具升華性質(zhì)（固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)過轉(zhuǎn)變成液態(tài)而直接變成氣態(tài)的現(xiàn)象）2.淀粉溶液中滴入幾滴碘水變藍(lán)碘紫黑色固 體16溶劑 水四氯化碳苯、汽油 酒精 Br2橙紅色 橙紅色 橙紅色 I2紫紅色 紫紅色紫紅色黃橙深黃褐溴和碘在水中的溶解度較小。所得溶液稱溴水和碘水。溴和碘易溶于汽油、苯、四氯化碳、酒精等有機(jī)溶劑。關(guān)于溶解性：17四、物質(zhì)的鑒別1、Cl2、 Br2 、 I2單質(zhì)的鑒別觀察顏色、常溫下的狀態(tài)如何鑒別Cl-、 Br- 、 I- ？問題與解決：182、Cl-、 Br- 、 I-的鑒別活動(dòng)與探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和化學(xué)方程式KCl溶液KBr溶液KI溶液生成不

6、溶于稀硝酸的白色沉淀生成不溶于稀硝酸的淡黃色沉淀生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3KBr + AgNO3 = AgBr + KNO3KI + AgNO3 = AgI + KNO319五、溴、碘的用途溴：熏蒸劑、殺蟲劑、抗爆劑 AgBr 感光材料碘：藥用、食品 AgI人工降雨20含鹵化合物1、鹵化銀實(shí)驗(yàn)將少量的AgNO3溶液分別滴入到NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液中，再加入少量的稀硝酸。Cl-+Ag+=AgCl(白色）Br-+Ag+=AgBr(淺黃色）I-+Ag+=AgI(黃色）21鹵化銀的分解：2AgX=2Ag+X2 光照應(yīng)用：1、感光材料（Ag

7、Br、AgI） 2、變色玻璃（AgCl、AgBr） 3、人工降水（AgI)（X=Cl、Br、I）說明:AgF易溶于水,無感光性.22 溴化銀主要的用途可作為感材料，在感光速度上，碘化銀最快，氯化銀最慢，溴化銀處于中等速度，因此，普通膠片和印相紙常用溴化銀作感光材料。 23鹵素的性質(zhì)24鹵素單質(zhì)、化合物性質(zhì)問題解決：濕潤的淀粉KI試紙遇到Cl2為什么會(huì)變藍(lán)？請(qǐng)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl25F2Br2I2Cl2單質(zhì)顏色密度狀態(tài)熔沸點(diǎn)淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色氣 體氣 體液 體固 體增 大升 高 鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律26氧化性逐漸減弱相同點(diǎn)：最外層7個(gè)電子易

8、得一個(gè)電子，不同點(diǎn)：核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定具氧化性二、鹵素的原子結(jié)構(gòu)27討論：分析鹵素原子的結(jié)構(gòu)可知，鹵素原子的性質(zhì)具有相似性，根據(jù) Cl2 與水的反應(yīng)，寫出其他鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并預(yù)測(cè)其與水反應(yīng)程度的強(qiáng)弱。鹵素與水的反應(yīng) 28Br2 H2O HBrHBrO I2 H2O HIHIO通性:R2 H2O HRHRO反應(yīng)越來越難以發(fā)生2F22H2O=4HFO2 （特例）Cl2 H2O HClHClO1.鹵素與水的化學(xué)反應(yīng)方程式三、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)291. Cl2 2Br = 2ClBr2 2. Cl2 2I = 2ClI2 3. B

9、r2+ I = BrI2 結(jié)論： 氧化性：Cl2Br2I2 還原性：2、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)30氟的特性1.活潑的非金屬,單質(zhì)的氧化性最強(qiáng),氟離子 很難被氧化2.氟在化合物中只有-1價(jià),無正價(jià)3.氟與水劇烈反應(yīng)不同于其它鹵素4.能與惰性氣體反應(yīng)5.氫氟酸是弱酸,劇毒,能腐蝕玻璃.氟及化合物不能放在玻璃器皿,常用鉛皿或塑料器皿存放.313、氟的化合物在人體必需元素中，人體對(duì)氟的含量最為敏感，以滿足人體對(duì)氟的需要到氟過多而導(dǎo)致中毒的量之間相差不多，因此氟對(duì)人體的安全范圍比其他微量元素窄的多。人體對(duì)氟的生理需要量為0.5mg/d1mg/d，一般情況下，每日攝取的氟大部分來自飲用水。氟在人體中主要分布

10、在骨骼、牙齒、指甲和毛發(fā)中，尤以牙釉質(zhì)中含量最多，氟的攝入量多少也表現(xiàn)在牙齒上。32齲齒的發(fā)生是由于缺氟。在缺氟的情況下，牙齒的主要成分羥磷灰石Ca5(OH)(PO4)3容易受酸類腐蝕。當(dāng)體內(nèi)有充足的氟時(shí)，或通過使用含氟化鈉牙膏刷牙時(shí)，氟離子取代羥磷灰石中羥基，生成氟磷灰石Ca5(PO4)3F,這是構(gòu)成牙釉質(zhì)的基本成分，光滑堅(jiān)硬，耐酸耐磨。NaF+Ca5(PO4)3(OH)=Ca5(PO4)3F+NaOH使用市售含有氟化鈉或氟化鍶牙膏，最好聽取牙醫(yī)或衛(wèi)生部門的建議。331.制HF 螢石與硫酸反應(yīng) CaF2+H2SO4=CaSO4+2HF2.制HBr,HI NaBr+H3PO4=NaH2PO4+HBr NaI+H3PO4=NaH2PO4+HI2