2022-2023學(xué)年上海市華東師范大學(xué)第二附屬中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中調(diào)研試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、實驗小組進(jìn)行如下實驗：已知：Cr2(SO4)3稀溶液為藍(lán)紫色；Cr(OH)3為灰綠色固體，難溶于水。下列關(guān)于該實驗的結(jié)論或敘述不正確的是A中生成藍(lán)紫

2、色溶液說明K2Cr2O7在反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性B若繼續(xù)向中加入稀硫酸，溶液有可能重新變成藍(lán)紫色C將與溶液等體積混合會產(chǎn)生灰綠色渾濁，該現(xiàn)象與Cr3+的水解平衡移動有關(guān)D操作I中產(chǎn)生的無色氣體是CO2、在密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，若將容器體積縮小一半，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是A減小，增大B增大，減小C、都減小D、都增大3、可逆反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下圖，如若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如下圖：a1a2 a1b2 b1t2 t1=t2 兩圖中陰影部分面積相等 右圖中陰影部分面積更大，以上說法中正確的是ABCD4、下列物質(zhì)的用途利用了其

3、還原性的是A用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽 B用除去廢水中的C用治療胃酸過多 D用制備納米5、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應(yīng)制備1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LHF和3.36LNH3所含的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均為1.5NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，76g 3H2O2中含有6NA共價鍵D0.1molL-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0.1NA6、下列離子檢驗得出的結(jié)論正確的是選項操作及現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，弱溶液變?yōu)檠t色原溶液中一定含有Fe3+B加入鹽酸無沉淀生成，再加氯化鋇溶液

4、，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有硫酸鹽C加入少量鹽酸，沒有產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中一定不含D向某溶液中先加幾滴淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴氯水，溶液變藍(lán)溶液中一定含有I-AABBCCDD7、常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。微粒物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法正確的是A當(dāng)V(NaOH)=20 mL時，溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na)c(HA)c(A2)c(H)c(OH)B當(dāng)V(NaOH)=30 mL時，則有：2c(H+) + c(HA-) +2c(H2A) =c(A2-) +2c(OH-)C向上述加入20 mL NaOH溶液后所

5、得溶液中再加入水的過程中，pH減小D若A、B兩點對應(yīng)的溶液pH值分別為a、b，則H2A2H+A2-的K=10-a-b8、向兩份等體積、等濃度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，實驗測得溶液pH隨加入NaClO溶液體積變化曲線如下圖，實驗現(xiàn)象如下表。下列說法不正確的是實驗實驗現(xiàn)象I滴入V1mL NaClO溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀滴入V1mL NaClO溶液，溶液變黃，未見沉淀，繼續(xù)滴加出現(xiàn)紅褐色沉淀Aab段主要反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+ClO+5H2O2Fe(OH)3+Cl+4H+Bde段主要反應(yīng)的離子方程式為：ClO+H+HClOCc、f點pH接近的主要原因是：ClO+H2O

6、HClO+OHD向c點溶液中加入過量的濃鹽酸，沉淀溶解并有刺激性氣味的氣體放出9、在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（ ）ASiO2SiCl4SiBFeS2SO2H2SO4CN2NH3NH4Cl(aq)DMgCO3MgCl2(aq)Mg10、下列解釋與膠體無關(guān)的是（ ）A在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入燒堿溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀B豆制品廠用石膏或鹽鹵點制豆腐C水泥廠用先進(jìn)的電除塵技術(shù)除去空氣中的粉塵D洪災(zāi)發(fā)生地的農(nóng)民用明礬凈化河水作為生活用水11、下列反應(yīng)的方程式正確的是A銅片與濃硫酸共熱：Cu + H2SO4CuSO4 + H2BNa2S溶液顯堿性：S2- + 2H2OH2S+ 2

7、OH-C用氨水吸收煙氣中的二氧化硫：SO2 + 2OH- = SO32- + H2OD向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32- + 2H+ = SO2+ S+ H2O12、下列離子檢驗的方法正確的是（ ）A向某無色溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則原溶液中一定有SO42-B向某無色溶液中加入鹽酸，有無色、無味的氣體產(chǎn)生，則說明原溶液中一定有CO32-C向某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體可使藍(lán)色石蕊試紙變紅，則說明原溶液中一定有NH4+D向某溶液中滴加硫氰化鉀溶液溶液不變紅，再滴加氯水溶液變紅，說明原溶液一定有Fe2+13、下列有關(guān)濃硫酸的

8、敘述正確的是（ ）A在濃硫酸與鋅片共熱的反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)出酸性B濃硫酸與金屬活動性順序中氫后面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為SO2，與氫前面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為H2C濃硫酸具有吸水性，可以干燥NH3、H2等氣體DH2SO4是不揮發(fā)性強(qiáng)酸，氫硫酸是揮發(fā)性弱酸，所以可用濃硫酸與FeS反應(yīng)制取H2S氣體14、2019年諾貝爾化學(xué)獎授予約翰B古迪納、斯坦利惠廷漢和吉野彰，以表彰他們在開發(fā)鋰離子電池方面做出的卓越貢獻(xiàn)。與鋰電池正極材料用到的鈷酸鋰(LiCoO2)屬于同類型的物質(zhì)是()ALiBLi2OCLiOHDLi2SO415、一種利用廢干電池中黑色粉末（主要成分MnO2、炭粉及少

9、量Hg2+、Pb2+等重金屬鹽）制備MnSO4晶體的工藝流程如圖：下列說法錯誤的是（）A反應(yīng)中1molFe至多還原1.5molMnO2B重金屬主要在濾渣2中C步驟煮沸可使沉淀顆粒長大，目的是便于固液分離D合理處理廢舊電池有利于資源再利用并防止汞、鉛等重金屬污染16、等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是AFeOBFe2O3CFeSO4DFe3O4二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素。A、C原子序數(shù)之和等于E的原子序數(shù)，D與B同主族且D原子序數(shù)是B原子序數(shù)的2倍。AB2和DB2溶于水得到酸性溶液，C2D溶

10、于水得到堿性溶液。（1）E元素在周期表中的位置為_；工業(yè)上制取C 單質(zhì)的化學(xué)方程式為_。（2）A的最低負(fù)價氫化物的空間構(gòu)型為_；C、D、E 的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是_（用離子符號表示）。（3）化合物C2D3中，該化合物的水溶液在空氣中久置后變質(zhì)，生成一種單質(zhì)，所得溶液呈強(qiáng)堿性，用化學(xué)方程式表示這一變化過程_。18、A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請針對以下三種不同情況回答：(1)若A、B、C均為化合物且焰色反應(yīng)均為黃色，水溶液均為堿性。則C物質(zhì)的化學(xué)式是_。(2)若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水

11、溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。A中含有的金屬元素為_。(寫元素符號)該金屬元素的單質(zhì)與某紅棕色粉末在高溫下反應(yīng)，可用于焊接鐵軌，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e-結(jié)構(gòu)。C與水劇烈反應(yīng)，生成兩種常見酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。19、焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體，常用作食品抗氧化劑等。某化學(xué)研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)等。（1）制備Na2S2O5，如圖（夾持及加熱裝置略）可用試劑：飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體（試劑不重復(fù)使

12、用）焦亞硫酸鈉的析出原理：NaHSO3（飽和溶液）Na2S2O5（晶體）+H2O（l）如圖裝置中儀器A的名稱是_，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。F中盛裝的試劑是_，作用是_。實驗前通入N2的作用是_。Na2S2O5晶體在_（填“A”或“D”或“F”）中得到，再經(jīng)離心分離，干燥后可得純凈的樣品。若撤去E，則可能發(fā)生_。（2）設(shè)計實驗探究Na2S2O5的性質(zhì)，完成表中填空：預(yù)測Na2S2O5的性質(zhì)探究Na2S2O5性質(zhì)的操作及現(xiàn)象探究一Na2S2O5的溶液呈酸性用適量的蒸餾水溶解少量的Na2S2O5樣品于試管中，取pH試紙放在干燥潔凈的表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取樣品點在試紙上，試紙變紅探究二

13、Na2S2O5晶體具有還原性取少量Na2S2O5晶體于試管中，滴加1mL2molL-1酸性KMnO4溶液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去綜合實驗結(jié)論，檢驗Na2S2O5晶體在空氣中是否被氧化的試劑為_，探究二中反應(yīng)的離子方程式為_。20、某溶液中只含有Ba2+、Mg2+、Ag+三種陽離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：(1)沉淀1的化學(xué)式為_，生成該沉淀的離子方程式為_。(2)若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學(xué)式為_。對于反應(yīng)后的溶液2，怎樣檢驗已除去_。(3)若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為_。(4)如果原溶液

14、中Ba2+、Mg2+、Ag+的濃度均為0.1 molL-1，且溶液中含有的陰離子只有，則溶液中濃度為_molL-1。21、據(jù)自然通訊(Nature Communications)報道，我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了硒化銅納米催化劑在二氧化碳電化學(xué)還原法生產(chǎn)甲醇過程中催化效率高。銅和硒等元素化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：(1)基態(tài)硒原子的價電子排布式為_；硒所在主族元素的簡單氫化物中沸點最低的是_。(2)電還原法制備甲醇的原理為2CO2+4H2O2CH3OH+3O2。寫出該反應(yīng)中由極性鍵構(gòu)成的非極性分子的結(jié)構(gòu)式_；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L CO2氣體含有_個鍵。(3)苯分子中6個C原子，每個C原子有

15、一個2p軌道參與形成大鍵，可記為(右下角“6”表示6個原子，右上角“6”表示6個共用電子)。已知某化合物的結(jié)構(gòu)簡式為，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，該分子中存在大鍵，可表示為_，Se的雜化方式為_。(4)黃銅礦由Cu+、Fe3+、S2-構(gòu)成，其四方晶系晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。則Cu+的配位數(shù)為_；若晶胞參數(shù)a=b=524pm，c=1032pm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶系晶體的密度是_gcm-3(不必計算或化簡，列出計算式即可)。 2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】往H2C2O42H2O固體中滴入適量的K2C

16、r2O7酸性溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+12CO2+14H2O，生成Cr2(SO4)3為藍(lán)紫色溶液，無色氣體為CO2，滴入適量的NaOH溶液，生成Cr(OH)3為灰綠色固體，可以看到灰綠色渾濁，繼續(xù)滴加NaOH溶液，可以看到灰綠色渾濁溶解，生成綠色的CrO2-，據(jù)此答題?！绢}目詳解】A.中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+12CO2+14H2O，K2Cr2O7中Cr元素的化合價由+6價+3價，化合價降低，作氧化劑，表現(xiàn)為氧化性，故A正確

17、；B.向藍(lán)紫色Cr2（SO4）3溶液中，加入NaOH溶液至析出灰綠色沉淀，此時，溶液中存在著如下平衡Cr3+(藍(lán)紫色)+3OH-Cr(OH)3(灰綠色)CrO2-(綠色)+H+H2O，加入稀硫酸，會增大氫離子濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液顯藍(lán)紫色，故B正確；C.溶液中含有Cr3+，溶液中含有CrO2-，Cr3+與CrO2-雙水解，反應(yīng)的離子方程式為：Cr3+3CrO2- +6H2O=4Cr(OH)3，會產(chǎn)生灰綠色渾濁，故C正確；D.由反應(yīng)方程式2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+12CO2+14H2O可知，操作I中產(chǎn)生的無色氣體是CO2，故D錯

18、誤。故選D。2、D【題目詳解】其它條件不變，將容器體積縮小一半，各組分的濃度變大，濃度越大反應(yīng)速率越快，正、逆反應(yīng)速率都加快，D項正確；答案選D。3、A【分析】若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，正逆反應(yīng)速率均加快，縮小達(dá)到化學(xué)平衡的時間，陰影部分的面積為反應(yīng)物濃度的變化量，平衡狀態(tài)沒有改變，則陰影部分面積相同【題目詳解】若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，a1、a2為兩種條件下正反應(yīng)速率，催化劑加快反應(yīng)速率，則a1a2，故錯誤、正確；使用催化劑縮小達(dá)到化學(xué)平衡的時間，則加催化劑時反應(yīng)速率增大，所以b1b2，故錯誤、正確；使用催化劑縮小達(dá)到化學(xué)平衡的時間，則t1t2，故正確

19、、錯誤；陰影部分的面積為反應(yīng)物濃度的變化量，平衡狀態(tài)沒有改變，則陰影部分面積相同，故正確、錯誤；綜上所述說法正確，答案選A?！敬鸢更c睛】易錯點：陰影部分的面積為反應(yīng)物濃度的變化量，平衡狀態(tài)沒有改變，則陰影部分面積相同。4、A【答案解析】葡萄糖制鏡或保溫瓶膽實際是利用葡萄糖中的醛基還原銀氨溶液得到單質(zhì)銀，實際就是發(fā)生銀鏡反應(yīng)，選項A是利用了葡萄糖的還原性。用除去廢水中的，是利用S2-和Hg2+可以形成HgS沉淀的原理，將Hg2+除去，選項B沒有利用還原性。用治療胃酸過多，是因為碳酸氫鈉可以與胃酸（HCl）反應(yīng)，從而達(dá)到治療胃酸過多的目的，所以選項C沒有利用還原性。用制備納米，是利用了的水解能力，

20、所以選項D沒有利用還原性。5、C【題目詳解】A、濃鹽酸與MnO2共熱反應(yīng)生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA電子，與氯酸鉀反應(yīng)制取1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故A錯誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算，故B錯誤；C、3H2O2的摩爾質(zhì)量為38g/mol，1mol3H2O2含有3mol共價鍵，所以76g 3H2O2中含有6NA共價鍵，故C正確；D、沒有具體溶液體積，不能計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故D錯誤；故選C；【答案點睛】常見標(biāo)況下不是氣體的物質(zhì)有：HF、H2O、SO3、酒精、苯等。6、D【題目詳解】A向某溶液中加入KSCN溶液和新制的氯水，若溶液變?yōu)檠t色，則原溶液中可能含有Fe3

21、+或Fe2+或兩者都有，故A錯誤；B向某溶液中加入鹽酸無沉淀生成，再加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中可能含有硫酸鹽，也可能是硫酸，故B錯誤；C向某溶液中加入少量鹽酸，沒有產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中可能不含或SO32-，也可能不含HCO3-或HSO3-，或者都不存在，故C錯誤；D向某溶液中先加幾滴淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象，説明沒有碘單質(zhì)，再滴氯水，溶液變藍(lán)，有碘生成，則溶液中一定含有I-，故D正確；故答案：D。7、D【分析】A.根據(jù)圖象知，當(dāng)V(NaOH)=20mL時,發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA,電離為主,溶液顯酸性；B. 當(dāng)V(NaOH)=3

22、0 mL時，溶質(zhì)Na2A和NaHA且為1:1，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；C. NaHA以電離為主,溶液顯酸性，加水稀釋，酸性減弱； D.根據(jù)A、B兩點對應(yīng)的溶液pH值分別為a、b，分別計算出H2A電離平衡常數(shù)K1和K2，然后在根據(jù)H2A2H+A2-計算K值?！绢}目詳解】A. 當(dāng)V(NaOH)=20 mL時，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O;溶液主要為NaHA, HA-電離大于水解,溶液顯酸性,結(jié)合水的電離平衡可知，c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH), 故A錯誤；B. 當(dāng)V(NaOH)=30 mL時，溶液中溶質(zhì)為Na2A和NaHA且為1:1；溶液中電荷守恒：c(Na)

23、+c(H)=2c(A2)+c(OH)+c(HA)，物料守恒：2c(Na)=3c(A2)+3c(HA)+3c(H2A)，所以溶液中存在以下關(guān)系：2c(H+)+3c(H2A)+ c(HA)=c(A2-) +2c(OH-)，B錯誤；C.二者恰好反應(yīng)生成NaHA，加水稀釋促進(jìn)HA電離和水解，因為電離程度大于水解程度,溶液呈酸性,加水稀釋導(dǎo)致氫離子個數(shù)增大,但氫離子物質(zhì)的量的增大程度小于溶液體積增大程度,所以溶液中c(H+)減小，溶液的pH增大，故C錯誤；D. A點時，溶液中c(H2A )=c(HA)，H2A第一步電離的電離常數(shù)為K1= c(HA)c(H)/ c(H2A )=10-a；B點時，溶液中c(

24、A2- )=c(HA)，H2A第一步電離的電離常數(shù)為K2= c(A2- )c(H)/c(HA)= 10-b ；H2A2H+A2-的K= c(A2- )c2(H)/c(H2A )= K2K1=10-b10-a=10-a-b，D正確；綜上所述，本題選D。8、B【答案解析】A.由實驗I的現(xiàn)象可知，次氯酸鈉和硫酸亞鐵反應(yīng)生成了氫氧化鐵紅褐色沉淀，依據(jù)化合價升降法、電荷守恒、質(zhì)量守恒可得ab段主要反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+ClO+5H2O2Fe(OH)3+Cl+4H+，故A正確；B.由實驗的現(xiàn)象可知，de段有鐵離子生成，說明次氯酸根離子將二價鐵氧化成了三價鐵，根據(jù)化合價升降法、電荷守恒、質(zhì)量守恒可得

25、de段主要反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+2H+ClO-=2Fe3+Cl-+H2O，故B錯誤；C.c、f點所對應(yīng)的溶液的溶質(zhì)都是NaCl和NaClO，NaClO水解使得溶液顯堿性，離子方程式為：ClO+H2OHClO+OH，故C正確；D.鹽酸可以和氫氧化鐵反應(yīng)，使之溶解，在酸性條加下，氯離子和次氯酸根離子反應(yīng)，生成氯氣，故D正確；本題答案為B?！敬鸢更c睛】在酸性條件下：ClO+ Cl+2H+=Cl2+H2O。9、C【題目詳解】A二氧化硅屬于酸性氧化物，和鹽酸不反應(yīng)，不能一步實現(xiàn)反應(yīng)，故A錯誤；B二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸被氧化生成硫酸，二氧化硫和水不能一步轉(zhuǎn)化，故B錯誤；C氮氣和氫氣在催

26、化劑、高溫高壓條件下反應(yīng)生成氨氣，氨氣是堿性氣體，和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，兩步反應(yīng)能一步實現(xiàn)，故C正確；D碳酸鎂溶于鹽酸生成氯化鎂溶液，氯化鎂溶液電解得到氫氧化鎂，氫氣和氯氣，不能直接得到金屬鎂，應(yīng)是電解熔融狀態(tài)的氯化鎂得到金屬鎂，故D錯誤；故選C。10、A【答案解析】A氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀氫氧化鐵，不涉及膠體性質(zhì)，A符合題意；B用石膏或鹽鹵點制豆腐，利用的是膠體聚沉形成的凝膠，涉及膠體性質(zhì)，B不符合題意；C水泥廠用先進(jìn)的電除塵技術(shù)除去空氣中的粉塵，利用的是電泳現(xiàn)象，涉及膠體性質(zhì)，C不符合題意；D用明礬凈化飲用水，是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有

27、吸附作用，與膠體性質(zhì)有關(guān)，D不符合題意；答案選A。點睛：本題考查了膠體性質(zhì)的應(yīng)用，主要考查膠體的聚沉、膠體的分散質(zhì)微粒直徑，電泳現(xiàn)象等，熟練掌握膠體性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。11、D【題目詳解】A. 銅片與濃硫酸共熱生成硫酸銅、二氧化硫、水，不能生產(chǎn)氫氣，故A錯誤；B. Na2S溶液中硫離子水解，溶液顯堿性：S2- + H2OHS-+ OH-，故B錯誤；C. 用氨水吸收煙氣中的二氧化硫生成亞硫酸銨，反應(yīng)離子方程式是：SO2 +2NH3H2O = SO32- +2NH4+ H2O，故C錯誤；D. 向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鈉、二氧化硫氣體、單質(zhì)硫、水，反應(yīng)的離子方程式是：S2O32- +

28、2H+ = SO2+ S+ H2O，故D正確。12、D【答案解析】A白色沉淀可能為AgCl，則原溶液可能含銀離子或硫酸根離子，但二者不能同時存在，故A錯誤；B無色、無味的氣體為二氧化碳，則原溶液中可能含CO32-或HCO3-，或都存在，故B錯誤；C能產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體呈酸性，加入氫氧化鈉溶液生成氨氣，相矛盾，應(yīng)該是紅色石蕊試紙變藍(lán)，故C錯誤；D滴加硫氰化鉀溶液，溶液不變紅，不含鐵離子，再滴加氯水，溶液變紅，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子，則原溶液一定有Fe2+，故D正確；故答案為D。13、A【題目詳解】A.在濃硫酸與鋅片共熱的反應(yīng)中生成物是硫酸鋅、二氧化硫和水，因此濃硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)

29、氧化性又表現(xiàn)出酸性，故A正確；B.濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，與金屬反應(yīng)得不到氫氣，故B錯誤；C.氨氣屬于堿性氣體，能被濃硫酸吸收，所以不能被濃硫酸干燥，故C錯誤；D.濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化硫化氫，不能用濃硫酸制取硫化氫，故D錯誤。故答案選A?！敬鸢更c睛】濃H2SO4的性質(zhì)可歸納為“五性”：即難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性。尤其要注意濃H2SO4的吸水性與脫水性的區(qū)別：濃H2SO4奪取的水在原物質(zhì)中以H2O分子形式存在時濃H2SO4表現(xiàn)吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在時，濃H2SO4表現(xiàn)脫水性。14、D【題目詳解】與鋰電池正極材料用到的鈷酸鋰(LiCoO2)屬于金

30、屬陽離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽類，ALi屬于金屬單質(zhì)，與鈷酸鋰(LiCoO2)類型不同，故A不符合題意；BLi2O屬于鋰離子與氧離子構(gòu)成的化合物，屬于氧化物，與鈷酸鋰(LiCoO2)類型不同，故B不符合題意；CLiOH屬于鋰離子與氫氧根離子構(gòu)成的化合物，屬于堿，與鈷酸鋰(LiCoO2)類型不同，故C不符合題意；DLi2SO4是鋰離子與硫酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，與鈷酸鋰(LiCoO2)類型相同，故D符合題意；答案選D。15、B【題目詳解】黑色粉末(主要成分MnO2、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金屬鹽)用濃硫酸溶解，并加入適量鐵粉，過濾后所得濾渣1中主要是不溶于水的炭粉、和置換出

31、的Hg、Pb等，濾液中主要含有MnSO4、Fe2(SO4)3，加入CaCO3并調(diào)節(jié)溶液pH=5左右，并加熱煮沸，促進(jìn)Fe3+水解生成Fe(OH)3，則過濾后濾渣2主要為Fe(OH)3，濾液主要含有MnSO4，濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮并冷卻結(jié)晶、過濾即可得到MnSO4nH2O；A用Fe和濃H2SO4溶解MnO2時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3MnO2+6H2SO4=3MnSO4+Fe2(SO4)3+6H2O，反應(yīng)中1molFe參加反應(yīng)，被還原的MnO2是1.5mol，故A正確；B步驟中同時發(fā)生Fe+Hg2+=Fe2+Hg、Fe+Pb2+=Fe2+Pb，則重金屬Hg、Pb主要在濾渣1中，故B錯誤；C懸濁液

32、中Fe(OH)3顆粒越大，越易與MnSO4溶液過濾分離，則步驟煮沸使Fe(OH)3沉淀顆粒長大，目的是便于固液分離，故C正確；D錳等是重要金屬資源，汞、鉛等重金屬能來得污染環(huán)境，則合理處理廢舊電池有利于資源再利用并防止汞、鉛等重金屬污染，故D正確；故答案為B。16、A【題目詳解】假設(shè)質(zhì)量都為mg：AFeO與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mol；BFe2O3與硝酸不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，失電子為0；CFeSO4與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mol；DFe3O4中Fe元素的化合價有+2、+3價，與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mol，由以上分析可知，失

33、電子最多的是FeO，則放出NO物質(zhì)的量最多的是FeO；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期A族 2NaCl2Na+Cl2 正四面體 S2- Cl- Na+ Na2S3 + O2 + 2H2O = 4NaOH + 6S 【分析】A，B，C，D，E五種短周期元素(稀有氣體除外)，原子序數(shù)依次增大，D與B同主族且D原子序數(shù)是B原子序數(shù)的2倍，則D為S元素，B為O元素，E為Cl元素；只有C為金屬元素，化合物C2D溶于水得到堿性溶液，則C只能為Na元素，硫化鈉水解生成氫氧化鈉，溶液顯堿性；A、C原子序數(shù)之和等于E的原子序數(shù)，則A的原子序數(shù)為6，A為C元素；據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)上

34、述分析，A為C元素、B為O元素、C為Na元素、D為S元素、E為Cl元素。(1)E為Cl，在周期表中位于第三周期A族，工業(yè)上通過電解熔融的NaCl制取金屬鈉，反應(yīng)的方程式為2NaCl2Na+Cl2，故答案為第三周期A族；2NaCl2Na+Cl2；(2)A的最低負(fù)價氫化物為甲烷，空間構(gòu)型為正四面體；一般而言，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則鈉離子半徑最小，S2- 、Cl-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑S2- Cl- ，因此C、D、E 的簡單離子的離子半徑由大到小的順序為S2- Cl- Na+，故答案為正四面體；S2- Cl- Na+；(3)化合物Na2S3的水溶液在空氣中久置后變質(zhì)，生成硫和氫氧化鈉

35、，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S3 + O2 + 2H2O = 4NaOH + 6S，故答案為Na2S3 + O2 + 2H2O = 4NaOH + 6S。【答案點睛】本題考查元素的推斷，正確判斷元素的種類是解題的關(guān)鍵。本題的難點為(3)，要注意氧化還原反應(yīng)方程式的書寫和配平。18、NaHCO3 Al 2A1+Fe2O3A12O3+2Fe PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl 【題目詳解】A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成。（1）若A、B、C均為化合物且焰色反應(yīng)均為黃色，水溶液均為堿性。則A、B、C分別為NaOH、Na2CO3、NaHCO3，X為CO2，則C物質(zhì)的化學(xué)式是Na

36、HCO3。本小題答案為：NaHCO3。（2）因為A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，且A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。則A的水溶液含有鋁離子，C的水溶液含有偏鋁酸根，混合后的白色膠狀沉淀為氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)離子方程式為Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3，A中含有的金屬元素為Al，本小題答案為：Al。Al與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌及定向爆破，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，本小題答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。（3）若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X為同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外

37、層均為8e結(jié)構(gòu)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為磷，B為三氯化磷，C為五氯化磷，X為氯氣。C與水劇烈反應(yīng)，生成兩種常見酸，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。本小題答案為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。19、三頸燒瓶 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O 濃NaOH溶液 吸收剩余的SO2 排盡空氣，防止Na2S2O5被氧化 D 倒吸 鹽酸、BaCl2溶液 5S2O+4MnO +2H+=10SO+4Mn2+H2O 【分析】采用裝置圖制取Na2S2O5，裝置D中有Na2S2O5晶體析出，根據(jù)圖可知：裝置A中濃硫酸與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)生成SO2，裝置D中析出

38、Na2S2O5晶體：Na2SO3+SO2=Na2S2O5；二氧化硫有毒，裝置F為尾氣吸收裝置，裝置E防止倒吸。【題目詳解】(1) 根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知A為三頸燒瓶，裝置A中濃硫酸與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)生成SO2，反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O；由于二氧化硫有毒，則裝置F的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染環(huán)境，可盛裝NaOH溶液；Na2S2O5易被空氣中的氧氣氧化，所以要先用氮氣排凈裝置中的空氣；裝置D中會析出Na2S2O5晶體：Na2SO3+ SO2= Na2S2O5；若撤去E，導(dǎo)氣管直接插入F溶液可能會因為SO2被吸收壓強(qiáng)變化較大發(fā)生倒吸；(2) 檢驗Na2S

39、2O5晶體在空氣中是否被氧化，若被氧化則生成硫酸鈉，檢驗硫酸根離子時必須選擇的試劑為鹽酸、BaCl2溶液；探究二中Na2S2O5與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)反應(yīng)，KMnO4被還原為Mn2+，則Na2S2O5被氧化為硫酸鈉，離子反應(yīng)為：5S2O+4MnO+2H+=10SO+4Mn2+H2O。20、AgCl Ag+Cl-=AgCl BaSO4 取少許溶液2于試管，向其中滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀，若沒有沉淀，則硫酸根已除去 Mg2+2OH-=Mg(OH)2 0.5 【分析】某溶液中含有Ba2+、Mg2+、Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，OH-和Mg2

40、+、Ag+反應(yīng)；和Ba2+反應(yīng)，所以先用HCl將Ag+轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，過濾后加入Na2SO4或NaOH生成BaSO4沉淀或Mg(OH)2沉淀，所以B可能是Na2SO4或NaOH。若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2為BaSO4，溶液2含有Mg2+，加入NaOH溶液，生成沉淀3為Mg(OH)2；若試劑B為NaOH溶液，沉淀2為Mg(OH)2，沉淀3為BaSO4，以此解答該題?！绢}目詳解】(1)向含有Ba2+、Mg2+、Ag+的溶液中加入HCl，發(fā)生反應(yīng)：Ag+Cl-=AgCl，產(chǎn)生AgCl白色沉淀，所以沉淀1為AgCl，生成該沉淀的離子方程式為：Ag+Cl-=AgCl；(2)溶液1中含有Ba2+、Mg2+，若試劑B為Na2SO4溶液，則發(fā)生反應(yīng)：Ba2+=BaSO4，則沉淀2化學(xué)式為BaSO4；根據(jù)BaSO4的不溶性檢驗已經(jīng)除盡，檢驗方法是：取少許溶液2于試管，向其中滴加BaCl2溶液，看是否有沉淀，若沒有沉淀，則已除去；(3)溶液1中含有Ba2+、Mg2+，若試劑B為NaOH溶液，加入NaOH溶液會發(fā)生反應(yīng)：Mg2+2OH-=Mg(OH)2，則生成沉淀2為Mg(OH)2；(4)Ag+的濃度均為0.1 mol/L，且溶液中含有的