2022-2023學年內(nèi)蒙古包頭市稀土高新區(qū)二中化學高三上期中檢測試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷

2、和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列裝置不能達到除雜目的（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的是A乙烷（乙烯） B苯（甲苯） C溴苯（CaO） DI2（CCl4）2、 “混鹽”是指一種金屬離子與多種酸根陰離子構(gòu)成的鹽，如氯化硝酸鈣Ca(NO3)Cl就是一種混鹽?！皬望}”是指多種簡單陽離子和一種酸根陰離子構(gòu)成的鹽，如：KAl(SO4)2。下列化合物中屬于“混鹽”的是（）ABiONO3B(NH4)2Fe(SO4)2CCa(ClO)ClDK3Fe(CN)63、橙花醇可作為香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：關于橙花醇敘述錯誤的是A可使酸性 KMnO4溶液褪色B橙花醇中含有2種官能團

3、C在濃硫酸催化下加熱脫水，生成的產(chǎn)物不止一種D1mol橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應，最多消耗240g溴4、化學用語是學習化學的工具和基礎，下列有關化學用語的表達正確的是AH2S 的電離方程式：H2S2HS2B氯化銨的電子式：C鉀長石(KAlSi3O8）寫成氧化物形式：K2OAl2O36SiO2D反應的電子轉(zhuǎn)移情況：5、以下離子中，半徑最大的是ANaBKCS2DCl6、下列說法不正確的是ANaHCO3能與堿反應，所以可用作焙制糕點的膨松劑B還原鐵粉可用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑C水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑D鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性7、下列離子反應方程式不正確的是（ ）A向NaHSO

4、4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全：H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4B向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍：2Fe3+2I-=2Fe2+I2C醋酸與大理石反應：2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2DFeSO4與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O8、用石墨電極電解 CuCl2 溶液（裝置如右圖），下列說法錯誤的是（ ）AA 是陰極，電解時析出銅BB 是陽極，電解時有氯氣放出C陽極上發(fā)生的反應： Cu22e CuDA 發(fā)生還原反應9、下列幾種說法中正確的是（ ）A摩爾是可以把物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)聯(lián)系起

5、來的一個基本物理量B硫酸的摩爾質(zhì)量是98 gC1mol氫氣分子可以表示為1molH2D標準狀態(tài)下1mol水體積是22.4升10、原子的種類取決于A質(zhì)子數(shù)B質(zhì)量數(shù)C質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D原子序數(shù)11、將mg鎂鋁合金投入500mL 2molL-1的鹽酸中，固體完全溶解，收集到氣體5.6L（標準狀況下）。向反應所得溶液中加入4molL-1的氫氧化鈉溶液，沉淀質(zhì)量的最大值為13.60g，則m的值為（ ）A5.10B8.50C9.35D11.4812、某無色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、MnO4、CO32、SO42中的若干種組成，取該溶液進行如下實驗：取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生

6、成，并得到澄清溶液；在所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成；同時析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。根據(jù)對上述實驗的分析判斷,最后得出的結(jié)論合理的是( )A不能判斷溶液中是否存在SO42B溶液中一定不存在的離子是CO32C不能判斷溶液中是否存在Ag+D不能判斷是否含有 AlO2 離子13、下列反應的離子方程式書寫正確的是A向次氯酸鈉溶液中通入過量SO2：ClO+SO2+H2O = HClO + HSO3B物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應2Fe2+ 2Br+ 2Cl2= 2Fe3+ Br2+ 4ClCCa(HCO3)2溶液中加入少量N

7、aOH：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2OD向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O14、已知鎵（Ga）有兩種天然同位素，一種是，其原子在天然同位素原子中所占的百分比為60%。實驗測得溴化鎵（GaBr3）的摩爾質(zhì)量為309.8g/mol，則此推知鎵的另一種同位素是 （ ）A B C D15、下列說法正確的是()A淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物B蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加水，白色沉淀重新溶解C等質(zhì)量的CH4、C2H4、C2H2分別在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量依次減少D分子式為C2H4O

8、2與C4H8O2的兩種物質(zhì)一定屬于同系物16、根據(jù)下列實驗方案所得到的現(xiàn)象，得出的結(jié)論一定正確的是甲中玻璃管盛放的物質(zhì)乙中現(xiàn)象結(jié)論A還原鐵粉、用水濕潤的玻璃纖維肥皂水中有氣泡水蒸氣高溫下與鐵反應生成了氫氣BCaCO3 、SiO2石灰水變渾濁CaCO3 和 SiO2 高溫下反應生成了 CO2C碎瓷片、石蠟油（主要成分為烷烴）酸性 KMnO4 溶液褪色石蠟油可能發(fā)生了分解反應DFeCl3 固體（熔點 306、沸點 315）、MnO2 固體淀粉 KI 溶液變藍加熱時 MnO2 能將 FeCl3 氧化成 Cl2AABBCCDD17、下圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關系圖，若用原子序數(shù)

9、代表所對應的元素，則下列說法正確的是( )A31d和33d屬于同種核素B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：adeC工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和cDa和b形成的化合物不可能含共價鍵18、已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應生成Fe3和Cr3?，F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關系如圖所示，下列說法中不正確的是( )A圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7B圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe32I2Fe2I2C開始加入的K2Cr2O7為0.15 molDK2Cr2O7與FeSO4反應的物質(zhì)的量之比為16

10、19、下列說法正確的個數(shù)是（ ）第IA族元素銫的兩種核素，137Cs比133Cs多4個質(zhì)子因為氧化性HClO稀H2SO4，所以非金屬性ClS常溫下白磷可自燃而氮氣必須在放電時才與氧氣反應，則非金屬性：PN離子化合物中既可以含有極性共價鍵，又可以含有非極性共價鍵從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，所以酸性HClHI離子半徑：K+Cl-S2-C、P、S、Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強硒化氫(H2Se)是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體A1個B2個C3個D4個20、下面是模擬金屬電化學腐蝕與防護原理的示意圖。下列敘述不正確的是A若X為食鹽水，K未閉合，F(xiàn)e棒上C點鐵銹最多B若X為食鹽水，

11、K與M連接，C(碳)處pH值最大C若X為稀鹽酸，K與N、M連接，F(xiàn)e腐蝕情況前者更慢D若X為稀鹽酸，K與M連接，C(碳)上電極反應為2H+2e=H221、能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）A濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu+2Na+CNaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32-+2H+=H2O+CO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+22、某同學參照侯氏制堿原理制備少量的Na2CO3，經(jīng)過制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3、分解NaHCO3四

12、個步驟，下列圖示裝置和原理不能達到實驗目的的是（ ）A制取NaHCO3B分離NaHCO3C干燥NaHCO3D分解NaHCO3AABBCCDD二、非選擇題(共84分)23、（14分）與碳元素同周期的核外電子排布中有 3 個未成對電子的元素在第二周期_族， 該元素的氣態(tài)氫化物的電子式為_，其空間構(gòu)型是_，是含_共價鍵的_分子（填極性或非極性）。該氣體溶于水后，水溶液呈_性（填“酸”或“堿”）原因是_（用方程式表示）24、（12分）已知物質(zhì)A是芳香族化合物，A分子中苯環(huán)上有2個取代基(均不含支鏈)，且A的核磁共振氫譜有6個吸收峰，峰面積比為1:1:1:1:2:2，能夠與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。D

13、（C18H16O6）分子中除含2個苯環(huán)外還含有1個六元環(huán)。它們的轉(zhuǎn)化關系如下：請回答下列問題：（1）A中所含的含氧官能團的名稱為_。（2）填寫下列反應的反應類型：反應 _反應 _ 。（3）B的結(jié)構(gòu)簡式_，D的結(jié)構(gòu)簡式_。 （4）AE的化學方程式為_。（5）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有_種。芳香族化合物，苯環(huán)上的取代基不超過3個；能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應且不能水解；lmol該物質(zhì)可與4molAg(NH3)2+發(fā)生銀鏡反應；lmol該物質(zhì)可與5molH2加成。25、（12分）某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。實驗一 制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。（1）制取

14、實驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有_。（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，_（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應的研究（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下（實驗在室溫下進行）：試管編號12340.20molL-1KI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0molL-1H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實驗現(xiàn)象系列a實驗的實驗目的是_。設計1號試

15、管實驗的作用是_。若2號試管實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入_溶液顯藍色。實驗三 測定飽和氯水中氯元素的總量（4）根據(jù)下列資料，為該小組設計一個簡單可行的實驗方案（不必描述操作過程的細節(jié)）：_。資料：次氯酸會破壞酸堿指示劑；次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。26、（10分）在實驗室中可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。圖中：為氯氣發(fā)生裝置；的試管里盛有15 mL 30%KOH溶液，并置于熱水浴中；的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；的試管里加有紫色石蕊試液；為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）制取氯氣時，在燒瓶里

16、加入一定量的二氧化錳，通過_(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在與之間安裝盛有_(填寫下列編號字母)的凈化裝置。A堿石灰 B飽和食鹽水C濃硫酸 D飽和碳酸氫鈉溶液（2）本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是_。（3）實驗中可觀察到的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簩嶒灛F(xiàn)象原因 溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開色氯氣與水反應生成的H使石蕊變色隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色_然后溶液從無色逐漸變?yōu)開色_27、（12分）為驗證氧化性Cl2 Fe3+ SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。實驗過程：I.打開彈簧夾K1

17、K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關閉K1、K3、K4。.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。.當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。.更新試管D，重復過程，檢驗B溶液中的離子。(1)過程的目的是_。(2)棉花中浸潤的溶液為_。(3)A中發(fā)生反應的化學方程式為_。(4)過程中，B溶液中發(fā)生反應的離子方程式是_。(5)甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性：Cl2 Fe3+ SO2的是_（填“甲

18、”“乙”“丙”）。過程 B溶液中含有的離子過程 B溶液中含有的離子甲有Fe3+無Fe2+有乙既有Fe3+又有Fe2+有丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+ (6)進行實驗過程時，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色。查閱資料：Fe2+(aq) +(aq)FeSO3(s)（墨綠色）。提出假設：FeCl3與 SO2的反應經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3（墨綠色）與FeCl3（黃色）的混合色。某同學設計如下實驗，證實該假設成立：溶液E化學式為_，溶液F化學式為_。請用化學平衡原理解釋步驟3中紅棕色溶液顏色變?yōu)闇\綠色的原因_。28、（14分）海水資

19、源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：成分含量/（mgL-1）成分含量/（mgL-1）Cl-18980Ca2+400Na+10560HCO3-142SO42-2560Br-64Mg2+1272（1）電滲析法淡化海水示意圖如下圖所示；其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過。陽極主要電極反應式是_。在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，兩種主要的成分為_。淡水的出口為_（填“a”、“b”或“c”）。（2）利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：從MgCl26H2O晶體得到無水MgCl2的主要實驗操作是_。依據(jù)上述流程，若將0.5m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標準狀況下Cl2的體積為_

20、L（忽略Cl2溶解）。29、（10分）硫鐵礦燒渣是一種重要的化工產(chǎn)業(yè)中間產(chǎn)物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵Fe2(OH)n(SO4)3n/2m的流程圖：(1)實驗室實現(xiàn)“操作”所用的玻璃儀器有_、玻璃棒和燒杯等?！安僮鳌毕盗胁僮髅Q依次為_、_、過濾和洗滌。(2)“酸溶”過程中Fe3O4溶解的化學方程式：_。(3)硫鐵礦燒渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是_。(4)實驗室檢驗“反應”已經(jīng)完全的試劑是_，現(xiàn)象是_。(5)加入適量H2O2溶液的目的是氧化Fe2，寫出H2O2氧化Fe2為Fe3的離子方程式：_。2022-2023學年模

21、擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】A. 可通過溴水除雜，乙烯與溴發(fā)生加成反應，乙烷無變化；B. 苯與甲苯互溶，不能通過分液分離； C. CaO不溶于溴苯，可通過過濾分離；D. I2和CCl4的沸點不同，可通過蒸餾分離。故選B.2、C【答案解析】“混鹽”是指一種金屬離子與多種酸根陰離子構(gòu)成的鹽，Ca(ClO)Cl是由鈣離子、氯離子、次氯酸根構(gòu)成的鹽，所以Ca(ClO)Cl是混鹽。本題選C。3、D【題目詳解】A分子中含有碳碳雙鍵，可使酸性 KMnO4溶液褪色，故A正確；B橙花醇中含有碳碳雙鍵、羥基2種官能團，故B正確；C在

22、濃硫酸催化下加熱脫水，可以分子內(nèi)脫水生成烯烴，也可以分子間脫水生成醚，故C正確；D1mol橙花醇中含有3mol碳碳雙鍵，在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應，可以消耗3mol溴，質(zhì)量為480g，故D錯誤；故選D。4、C【答案解析】A、H2S 是二元弱酸，只能部分電離，電離分兩步，且用可逆符號連接；B、氯化銨為離子化合物，銨根離子和氯離子都需要標出所帶電荷及最外層電子；C、鉀長石(KAlSi3O8)因各元素原子比例不變，故化學式中各原子個數(shù)加倍后改寫成氧化物形式：K2OAl2O36SiO2；D、本反應是歸中反應，KClO3和HCl都生成了Cl2。【題目詳解】A、H2S 是二元弱酸，屬弱電解質(zhì)，分兩步電

23、離，且用可逆符號連接。故 A 錯誤；B、氯化銨為離子化合物，銨根離子和氯離子都需要標出所帶電荷及最外層電子，正確的電子為，B 錯誤；C、鉀長石(KAlSi3O8)因各元素原子比例不變，故化學式中各原子個數(shù)加倍后改寫成氧化物形式：K2OAl2O36SiO2，故 C 正確；D、本反應是歸中反應，電子轉(zhuǎn)移情況是：D 錯誤；故選 C?！敬鸢更c睛】書寫電子式時陰離子及多核陽離子均要加“”并注明電荷，如本題中的 B；另電子式中要注意二氧化碳和次氯酸（次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HOCl）的書寫，常見的有、等錯誤書寫方法。5、C【答案解析】離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大

24、而減小，因此離子半徑大小順序是S2ClKNa，答案選C。【答案點睛】注意微粒半徑的大小比較規(guī)律：一看電子層數(shù)：同主族元素的微粒，電子層數(shù)越多，半徑越大；二看核電荷數(shù)：在同周期中的原子，核電荷數(shù)越大，半徑越??；三看質(zhì)子數(shù)：在電子層數(shù)和核外電子數(shù)均相同時，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小。6、A【答案解析】A、碳酸氫鈉做膨松劑不是因為與堿反應，是因為碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳氣體，A錯誤；B、還原鐵粉具有還原性，易和氧氣反應，常用來作食品內(nèi)的吸氧劑，B正確；C、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，具有黏性，可作粘合劑；硅酸鈉溶液涂刷木材，能滲入縫隙中，固化的硅凝膠能堵塞毛細孔通道，提高材料的密度和強度，因此可以有效的防

25、火，故C正確；D、鹽析為是指加濃無機鹽溶液降低蛋白質(zhì)的溶解，促進蛋白質(zhì)變成沉淀析出，可逆過程，不影響蛋白質(zhì)的活性，故D正確；答案選A。7、C【題目詳解】A. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全：設NaHSO4為1mol，則加入Ba(OH)21mol，因為溶液中只含1molH+，所以只有1molOH-參與反應，離子方程式為：H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4，A正確；B. 向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍：2Fe3+2I-=2Fe2+I2，滿足守恒原理，B 正確；C. 醋酸為弱酸，與大理石反應時，醋酸應以化學式表示，所以2H+Ca

26、CO3=Ca2+H2O+CO2是錯誤的，B錯誤；D. FeSO4與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，電荷守恒，得失電子數(shù)目相等，D正確。故選C。8、C【答案解析】A、A電極與外接電源的負極相連作陰極，溶液中的Cu2+得電子發(fā)生還原反應生成Cu單質(zhì)，A正確。B、電極B與電源的正極連接作陽極，溶液中的陰離子Cl失電子，生成Cl2，B正確。C、陽極失電子發(fā)生氧化反應：2Cl-2e=Cl2,C錯誤。D、A作陰極得到電子發(fā)生還原反應，D正確。正確答案為C9、C【題目詳解】A物質(zhì)的量是可以把物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個基本物理量，A說法錯誤；B硫酸的摩爾質(zhì)

27、量是98 g/mol，B說法錯誤；CH2為微觀粒子，可以用物質(zhì)的量表示，則1mol氫氣分子可以表示為1molH2，C說法正確；D標準狀態(tài)下水是非氣體，則1mol水體積小于22.4升，D說法錯誤；答案為C。10、C【答案解析】原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成，元素的種類決定于原子結(jié)構(gòu)中的質(zhì)子數(shù)，同一元素因中子數(shù)不同，有多種原子，所以決定原子的種類的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，答案選C。11、A【題目詳解】由關系式Mg(OH)2-Mg-H2-2OH-、2Al(OH)3-2Al-3H2-6OH-可知，n(OH-)=2n(H2)=2=0.5mol，則m(OH-)=0.5mol17g/mol

28、=8.50g，從而得出m=13.60g-8.50g=5.10g；故選A。12、A【答案解析】溶液無色，說明溶液中不存在(紫色)；取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到澄清溶液，說明溶液中存在，不存在Ag+、Ba2+、Al3+，因為它們都會和反應；依據(jù)溶液中的電荷守恒知，一定存在陽離子Na+；因加入過量鹽酸，如果溶液中存在，則轉(zhuǎn)變成Al3+；向所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲，中過量鹽酸與過量碳酸氫銨反應生成CO2；白色沉淀只能是Al3+和碳酸氫銨中的發(fā)生相互促進的水解反應生成Al(OH)3和CO2，所以原溶液中一定存在；向所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶

29、液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出，說明中過量的碳酸氫銨與OH反應生成氨氣；但白色沉淀不一定是BaSO4，因為碳酸氫銨遇堿可生成，從而得到BaCO3白色沉淀;綜上所述此溶液中一定不存在Ag+、Ba2+、Al3+、，一定存在Na+、，不能確定是否存在，綜上所述，選項A正確。【答案點睛】每一次所加過量試劑都會對后一次實驗造成影響，離子共存問題需考慮全面。在堿性溶液中轉(zhuǎn)化為，從而對的檢驗造成干擾，是本題的易錯點。13、B【題目詳解】A. ClO具有強氧化性，能使SO2被氧化成SO42-，同時通入過量SO2，溶液顯酸性，離子方程式為ClO+ SO2 + H2O = Cl + SO42- + 2H+，

30、A項錯誤；B.不妨設FeBr2和Cl2分別是2mol，由于Fe2+的還原性大于Br，Cl2先與Fe2+反應，離子方程式為Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl + 2Fe3+，根據(jù)化學計量數(shù)可知2mol Fe2+和1mol Cl2恰好完全反應，剩余1mol Cl2，Cl2再與Br反應，其離子方程式為Cl2 + 2Br = 2Cl + Br2，根據(jù)化學計量數(shù)可知2mol Br和1mol Cl2恰好完全反應，將上述兩個離子方程式相加可得2Fe2+ 2Br+ 2Cl2= 2Fe3+ Br2+ 4Cl，B項正確；C.由于NaOH少量，因而每消耗1molOH，就消耗1molHCO3，因而離子方程式為Ca2+

31、HCO3+OH=CaCO3 + H2O，C項錯誤；D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液， Ba(OH)2反應完，每消耗1molBa2+需要1molSO42-恰好反應，每消耗2molOH-需要2molH+恰好反應，因而離子方程式為Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+H2O，D項錯誤。故選B.【答案點睛】少定多變法：“定”量少的反應物，按1 mol 分析，其離子的化學計量數(shù)根據(jù)化學式確定?！白儭边^量的反應物，其離子的化學計量數(shù)根據(jù)反應實際需要量來確定，不受化學式中比例的制約，是可變的。14、C【答案解析】溴化鎵（GaBr3）的相對分子質(zhì)量為309.8，鎵的相對原子質(zhì)量為69.8，

32、其中貢獻6960%=41.4，鎵的另一種同位素貢獻69.8-41.4=28.4，所以該同位素的質(zhì)量數(shù)為28.4/40%=71，故選C。15、C【題目詳解】A、油脂不屬于高分子化合物，A錯誤；B、蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，是因為重金屬鹽可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，加水，沉淀不會溶解，B錯誤；C、質(zhì)量相同的烴在氧氣中完全燃燒時，含碳量越高，消耗的氧氣越少，甲烷的含碳量最少，乙炔的含碳量最多，所以CH4、C2H4、C2H2分別在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量依次減少，C正確；D、分子式為C2H4O2與C4H8O2的兩種物質(zhì)不一定屬于同系物，符合CnH2nO2通式的化合物可能是飽和一元羧酸，也

33、可能是飽和一元羧酸與飽和一元醇形成的酯，所以不一定是同系物，D錯誤。答案選C。16、C【分析】A. 空氣受熱膨脹，水受熱會變成水蒸氣；B. 碳酸鈣受熱分解，可以生成氧化鈣和二氧化碳；C. 不飽和烴可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，石蠟油的主要成分為烷烴；D. 酒精燈加熱可以達到氯化鐵的沸點315，可能導致氯化鐵氣化進入乙中，F(xiàn)e3+氧化性強于I2，可以將碘化鉀氧化為碘使淀粉變藍?！绢}目詳解】A. 鐵粉即便不與水反應，加熱時空氣受熱膨脹、水會變成蒸汽形成氣泡，因此應該對肥皂泡進行進一步的實驗才能證明有 H2 產(chǎn)生（點燃），A 錯誤；B. CaCO3 即便不與 SiO2 反應，也可自身分解產(chǎn)生使石灰水變

34、渾濁的 CO2，B 錯誤；C. 石蠟油主要成分為烷烴，不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，故乙中酸性 KMnO4 溶液褪色可說明石蠟油分解產(chǎn)生了烯烴，C 正確；D. 乙中 KI 淀粉變藍，既可能為 MnO2 氧化 FeCl3 產(chǎn)生了 Cl2，也可能因為 FeCl3 分解產(chǎn)生了 Cl2，還可能為高溫下 FeCl3 氣化進入乙中將 KI 氧化，D 錯誤。答案選C。17、C【答案解析】由圖部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關系圖分析，a為氧化元素，e為硫元素，b為鈉元素，c為鋁元素，d為磷元素；A. 31d和33d質(zhì)子相同，中子數(shù)不同，互為同位素，A錯誤；a、e、d的非金屬性依次減弱，它們的

35、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也依次減弱，即aed，B錯誤；C. 工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)鈉和鋁，C正確；D. a和b可形成過氧化鈉，其中過氧根離子中含氧氧共價鍵，D錯誤。18、C【題目詳解】A開始時Fe3+濃度不變，則說明Fe3+沒有參加反應，則AB應為K2Cr2O7和碘化鉀的反應，K2Cr2O7為氧化劑，故A正確；BBC段Fe3+濃度逐漸減小，為鐵離子和碘化鉀的反應，反應的離子方程式為2Fe3+2I-2Fe2+I2，故B正確；C由氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知反應的關系式為K2Cr2O76Fe3+6I-，共消耗的n（I-）1.5mol，則開始加入的K2Cr2O7的物質(zhì)的量為1.5mol60.25m

36、ol，故C錯誤；D根據(jù)K2Cr2O76Fe3+ ，K2Cr2O7與FeSO4反應的物質(zhì)的量之比為16，故D正確。19、B【題目詳解】兩種核素為均為Cs元素的原子，質(zhì)子數(shù)相同，故錯誤；元素 Cl、S 為同周期元素，非金屬強弱：ClS，與 HClO 氧化性大于H2SO4無關，可通過比較元素最高價含氧酸的酸性強弱比較元素非金屬性強弱，故錯誤；N、P 為同主族元素，非金屬性強弱：NP，與單質(zhì)和 O2反應的條件無關，故錯誤；離子化合物可由金屬和非金屬元素組成，也可由非金屬元素組成，例如 NH4NO3。當結(jié)構(gòu)中有非金屬元素形成的原子團時，會存在共價鍵，例如 NaOH 中含離子鍵、極性共價鍵，Na2O2中含

37、離子鍵、非極性共價鍵，故正確；鹵族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，不能推導氫化物的酸性，故錯誤；離子的電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小；電子層數(shù)不同時，層數(shù)越多，離子半徑越大，則三種離子半徑大小為：S2-Cl-K+，故錯誤；四種元素對應的最高價氧化物的水化物的化學式分別為：H2CO3、H3PO4、H2SO4、HClO4，依次為弱酸、中強酸、強酸、強酸，Cl 的非金屬性大于 S，則酸性強弱為：HClO4H2SO4，4 種元素對應的最高價酸，酸性逐漸增強，故正確；S和Se同主族，硫化氫是無色有毒氣體，則硒化氫(H2Se)無色、有毒，元素的非金屬性越弱，其氫化物越不

38、穩(wěn)定，Se的非金屬性小于S，則硒化氫(H2Se)不如H2S穩(wěn)定，故錯誤；綜上正確；故答案選B。20、A【題目詳解】A若X為食鹽水，K未閉合，F(xiàn)e棒上B點水面上鐵與空氣及水蒸氣接觸，最易發(fā)生腐蝕，鐵銹最多，選項A不正確；B若X為食鹽水，K與M連接，形成原電池，碳棒為正極，C(碳)處水電離產(chǎn)生的氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，氫氧根離子濃度增大，pH值最大，選項B正確；C若X為稀鹽酸，K與N、M連接，形成原電池，接N時鐵為正極被保護，接M時鐵為負極腐蝕加快，故Fe腐蝕情況前者更慢，選項C正確；D若X為稀鹽酸，K與M連接，C(碳)上氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，電極反應為2H+2e=H2，選項D正確。答案選A。21、

39、D【題目詳解】A. 濃鹽酸與鐵屑反應生成Fe2+ ，故A錯誤；B. 鈉首先與水發(fā)生反應，故B錯誤；C. NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：HCO3- + 2H+ = H2O+CO2，故C錯誤；D. Fe(OH)3的溶度積遠遠小于Mg(OH)2，向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2 + 2Fe3+=2Fe(OH)3 + 3Mg2+，故D正確；故選D。22、C【題目詳解】A將二氧化碳通入到溶有氨氣的飽和氯化鈉的溶液中，反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，導管長進短出可制取NaHCO3，故A裝置和原理能達到實驗目的；B碳酸氫鈉的溶解度小，從溶液中析出晶體，可用圖中過濾的方法分離出NaHCO

40、3，故B裝置和原理能達到實驗目的；CNaHCO3不穩(wěn)定，直接加熱會分解，應選擇干燥器干燥，故C裝置和原理不能達到實驗目的；D根據(jù)C項分析，NaHCO3不穩(wěn)定，直接加熱會分解生成碳酸鈉，故D裝置和原理能達到實驗目的；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、A 三角錐型 極性 極性 堿 NH3H2ONH4+ + OH- 【題目詳解】與碳元素同周期的核外電子排布中有 3 個未成對電子，該元素核外電子排布式為1s22s22p3，該元素為氮，第二周期A族， 氮元素的氣態(tài)氫化物為氨氣（NH3）其電子式為，中心原子為sp3雜化，其空間構(gòu)型是三角錐型，NH3中N和H兩種不同元素構(gòu)成極性共價鍵，由于氮元素存在孤

41、對電子，對成鍵電子的排斥作用較強，N-H之間的鍵角小于10928，正負電荷重心不重合，形成極性分子；NH3溶于水后，與水反應生成一水合氨，一水合氨是弱堿在水中部分電離產(chǎn)生氫氧根離子和銨根離子，電離方程式為：NH3H2ONH4+ + OH-，水溶液呈堿性；答案為：A；三角錐型；極性；極性；堿；NH3H2ONH4+ + OH-。24、羥基 羧基 加成反應 取代反應 13 【答案解析】試題分析：A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，分子中含有酚羥基-OH，A能與碳酸氫鈉反應生成B，則A分子中含有羧基-COOH，由E的化學式可知A的分子式為C9H8O3，其不飽和度為6，故故還含有C=C雙鍵，A分子中所含的苯

42、環(huán)上有2個取代基，取代基不含支鏈，核磁共振氫譜有6個吸收峰，峰面積比為1：1：1：1：2：2，則A的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為，E與氫氧化鈉反應生成F為A與HCl發(fā)生加成反應生成B，B發(fā)生水解反應、酸化得到C，C轉(zhuǎn)化得到D，D分子中除含2個苯環(huán)外還含有1個六元環(huán)，結(jié)合D的分子式可知，應是2分子C發(fā)生酯化反應反應生成環(huán)酯，則C中側(cè)鏈中羧基與-OH連接在同一碳原子上，故B為，則C為，D為；(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是，所含官能團的名稱是：羧基、羥基、碳碳雙鍵；(2)反應屬于加成反應，反應屬于水解反應，反應屬于酯化反應，均屬于取代反應；(3)由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為，D的結(jié)構(gòu)簡式為：；(4)AE反應的

43、化學方程式為：+NaHCO3+H2O+CO2；(5)A()的同分異構(gòu)體符合下列條件：能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應且不能水解，含有酚羥基，沒有酯基；lmol該物質(zhì)可與4mol(Ag(NH3)2)+發(fā)生銀鏡反應，含有2個醛基；lmol該物質(zhì)可與5mol H2加成；芳香族化合物，苯環(huán)上的取代基不超過3個；側(cè)鏈為-OH、-CH(CHO)2時，有鄰、間、對三種位置側(cè)鏈為-OH、-CHO、-CH2CHO時，當-OH、-CHO處于鄰位時，-CH2CHO有4種位置，當-OH、-CHO處于間位時，-CH2CHO有4種位置，當-OH、-CHO處于對位時，-CH2CHO有2種位置，故符合條件的同分異構(gòu)體有：3+4

44、+4+2=13種?！究键c定位】考查有機物的推斷【名師點晴】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)確定A含有的官能團，結(jié)合E的分子式確定A的結(jié)構(gòu)是解題的關鍵，A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，分子中含有酚羥基-OH，A能與碳酸氫鈉反應生成B，則A分子中含有羧基-COOH，由E的化學式可知A的分子式為C9H8O3，其不飽和度為=6，故故還含有C=C雙鍵，A分子中所含的苯環(huán)上有2個取代基，取代基不含支鏈，核磁共振氫譜有6個吸收峰，峰面積比為1：1：1：1：2：2，則A的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為，E與氫氧化鈉反應生成F為A與HCl發(fā)生加成反應生成B，B發(fā)生水解反應、酸化得到C，C轉(zhuǎn)化得到D，D分子中除含2個苯環(huán)外還含有1個六

45、元環(huán)，結(jié)合D的分子式可知，應是2分子C發(fā)生酯化反應反應生成環(huán)酯，則C中側(cè)鏈中羧基與-OH連接在同一碳原子上，故B為，則C為，D為，據(jù)此解答。25、燒杯、漏斗、玻璃棒 可能 研究反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響 硫酸濃度為0的對照實驗 淀粉； 量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計算可得 【題目詳解】（1）制取實驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，該實驗操作過程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，A中揮發(fā)出來的氣體有Cl2和H

46、Cl，氣體進入C裝置，HCl溶于水后，抑制氯氣的溶解，B中氯氣與KOH加熱生成氯酸鉀，則可能提高氯酸鉀的產(chǎn)率，故答案為：可能；（3）研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響，由表格數(shù)據(jù)可知，總體積相同，只有硫酸的濃度不同，則實驗目的為研究反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響，故答案為：研究反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響；設計1號試管實驗的作用是硫酸濃度為0的對照實驗，故答案為：硫酸濃度為0的對照實驗；淀粉遇碘單質(zhì)變藍，若2號試管實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，因此取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色，故答案為：淀粉；（4）由資料可知，次氯酸會破壞酸堿指示劑，因此設計實驗不能用酸堿指示劑，可以利用氯水的氧化性，設計簡單

47、實驗為量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計算可得，故答案為：量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計算可得?！敬鸢更c睛】本題的難點是（4），實驗目的是測定飽和氯水中氯元素的總量，氯水中氯元素以Cl、HClO、Cl2、ClO形式存在，根據(jù)實驗目的需要將Cl元素全部轉(zhuǎn)化成Cl，然后加入AgNO3，測AgCl沉淀質(zhì)量，因此本實驗不能用SO2和FeCl3，SO2與Cl2、ClO和HClO反應，SO2被

48、氧化成SO42，SO42與AgNO3也能生成沉淀，干擾Cl測定，F(xiàn)eCl3中含有Cl，干擾Cl測定，因此只能用H2O2。26、分液漏斗 B Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O 紅色 生成的HClO有漂白性 黃綠 Cl2溶于水呈黃綠色 【答案解析】為反應制取氯氣，為氯氣和氫氧化鉀反應生成氯酸鉀，為氯氣和氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，為氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，加入石蕊先變紅后褪色，為尾氣處理，應用堿溶液吸收。【題目詳解】(1)制取氯氣時用分液漏斗向燒瓶中加入濃鹽酸，為了除去氯氣中氯化氫，應選用飽和食鹽水，故選B。 (2)氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl2+2OH=

49、Cl+ClO+H2O ； (3)氯氣和水反應生成鹽酸能使石蕊變紅色；反應生成的HClO有漂白性，溶液變?yōu)闊o色。隨著通入的氯氣的量的增加，水中的氯氣的量增加，水溶液變?yōu)辄S綠色?！敬鸢更c睛】氯氣和堿反應時注意溫度的條件，若為熱的溶液反應可以生成氯酸鹽和氯化物，若為常溫下則反應生成次氯酸鹽和氯化物，根據(jù)氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，具有酸性和強氧化性即漂白性分析溶液的顏色變化。27、排出裝置中的空氣，防止氧氣干擾 NaOH溶液 MnO24HCl(濃)MnCl22H2OCl2 2Fe3SO22H2O=2Fe24H 乙丙 Na2SO3 FeCl3 Fe3+消耗，c()減小，使得Fe3+(aq)+(aq)

50、FeSO3(s)平衡逆向移動，所以溶液中紅棕色變?yōu)闇\綠色 【分析】打開彈簧夾通入氮氣，排盡裝置中的空氣，先打開活塞a，二氧化錳與濃鹽酸加熱反應生成氯氣，氯氣進入氯化亞鐵溶液生成氯化鐵，關閉K2后打開活塞b，亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫進入氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應，據(jù)此回答問題?！绢}目詳解】（1）由于裝置中含有空氣，空氣中的O2會干擾實驗，過程中通入一段時間N2，目的是排除裝置中的空氣，防止干擾。（2）為了防止多余的Cl2、SO2污染環(huán)境，所以棉花中浸潤的溶液是NaOH溶液，吸收未反應的Cl2、SO2。（3）A中二氧化錳與濃鹽酸的反應生成MnCl2、氯氣、水，該反應的化學方程式為MnO2 4HCl（濃）MnCl2 Cl2 2H2O。（4）過程中，B溶液中發(fā)生反應的離子方程式是2Fe3SO22H2O=2Fe24H。（5）甲、過程的B溶液中含有的離子有Fe3無Fe2，氯氣可能過量，過程的B溶液中含有的SO42，可能