2022年福建省惠安惠南中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)熔點(diǎn)最高的物質(zhì)是A金剛石B氯化鈉C碳化硅D干冰2、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A常溫常壓下，124 g P4中所含PP鍵數(shù)目為4NAB常溫下1molCl2和足量氫氧化鈉溶液充分反

2、應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAC64 g SO2含有氧原子數(shù)為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為NA3、0.6molL-1Fe2(SO4)3和1.2molL-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，測得溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2：1，則加入鐵粉的物質(zhì)的量為（）A0.30molB0.22molC0.16molD0.48mol4、向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法不正確的是Aa點(diǎn)時(shí)溶液中陽離子為Cu2+、Fe2+和Fe3+Bb點(diǎn)時(shí)溶液

3、中發(fā)生的反應(yīng)為：FeCu2+=CuFe2+Cc點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5molL1D原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為115、若乙酸分子中的氧都是16O，乙醇分子中的氧都是18O，將兩者等物質(zhì)的量混合進(jìn)行催化反應(yīng)，一段時(shí)間后，體系中含有18O的物質(zhì)是（催化劑中不含氧）A只有乙酸乙酯B水和乙醇C乙酸乙酯和乙醇D乙酸乙酯、乙醇、乙酸和水6、某礦石由前20號(hào)元素中的四種組成，其化學(xué)式為WYZX4。X、Y、Z、W分布在三個(gè)周期，原子序數(shù)依次增大，Y、W為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最

4、外層電子數(shù)之和相等，Y、Z位于同一周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體。則下列判斷正確的是AY、Z的氧化物都有兩性 B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZXC原子半徑：WYZX D最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：YW7、某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是Aa和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出Ba和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2+2e-= CuC無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色Da和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2向銅電極移動(dòng)8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)之和為46，它們在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是A原子半徑大小

5、順序?yàn)椋篩ZXBX元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)CY元素的簡單氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)DZ單質(zhì)難溶于化合物WZ29、如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g) + 2B(g)xC(g)H=-192kJmol-1。向M、N中都通入1molA和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是A若x=3，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：（M）（N）B若x3，達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：（M）(N)C若xc（N）Dx不論為何值，起始時(shí)向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等10、已知反應(yīng)H2(g)+ O2(g)=H2O(g)的能量變化如

6、圖所示，a、b、c表示能量變化，為正值，單位為kJ，下列說法正確的是 ( )AH2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=c kJmol-1B2H2O(g)=2H2 (g)+O2 (g) H=2(a-b) kJmol-1C1 mol氫氣與0.5 mol氧氣總能量為akJD2 mol氫氣與1 mol氧氣完全反應(yīng)生成2 mol液態(tài)水放出的熱量小于2（b-a）kJ11、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A18克的D216O中含有的中子數(shù)為9NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有的原子數(shù)為4NAC80ml10mol/L鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl2分子數(shù)為0.2NAD精煉銅過程

7、中，陽極質(zhì)量減少6.4g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子為0.2 NA12、向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是AOHCO322H=HCO3H2OB2OHCO323H=HCO32H2OC2OHCO324H=CO22H2ODOHCO323H=CO22H2O13、80g密度為gcm3的CaCl2溶液里含2gCa2+，從中取出一半的溶液中Cl的濃度是（ ）AmolL1B1.25molL1CmolL1D0.63molL114、含氟的鹵元素互化物通常作氟化劑，使金屬氧化物轉(zhuǎn)化為氟化物，例如下述反應(yīng)：2Co3O4+6ClF3=6CoF3+3Cl2+4X。下列有關(guān)說

8、法錯(cuò)誤的是（ ）AX與O3互為同素異形體BClF3中氯元素為-3價(jià)CCo3O4在反應(yīng)中作還原劑D當(dāng)有1molCl2產(chǎn)生時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol15、分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）（ ）A4種 B5種 C6種 D7種16、下列變化不能說明發(fā)生了化學(xué)變化的是（ ）A變化時(shí)有電子的得失或共用電子對的形成B變化時(shí)釋放出能量C變化過程中有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵形成D變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加了17、一種新型微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是Aa為電池的正極B海水淡化的原理是：電

9、池工作時(shí)，Na+移向左室，C1-移向右室C處理NO的電極反應(yīng)為：2 NO+6H2O+10e-=N2+12OH-D若用C6H12O6表示有機(jī)廢水中有機(jī)物，每消耗1 mol C6H12O6轉(zhuǎn)移6 mol e-18、取Cu、Cu2O和CuO固體混合物，將其分成兩等份，一份用足量的氫氣還原，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g，另一份加入1000mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為A3.2mol/LB1.6mol/LC0.9mol/LD無法判斷19、白屈菜有止痛、止咳等功效，從其中提取的白屈菜酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖。 下列有關(guān)白屈菜酸的說法中，不正確的是（ ）A

10、分子式是C7H4O6B能發(fā)生加成反應(yīng)C能發(fā)生水解反應(yīng)D能發(fā)生加聚反應(yīng)20、下列相關(guān)條件下的離子方程式書寫正確的是A侯德榜制堿法的反應(yīng)之一：Na+CO2+NH3+H2ONaHCO3+B泡沫滅火器原理：2Al3+3+3H2O2Al(OH)3+3CO2C碳酸氫鎂溶液中滴加過量的燒堿溶液：Mg2+2+2OH-2H2O+MgCO3+D一定量的明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液生成沉淀質(zhì)量最大時(shí)：2Al3+3+3Ba2+6OH-2Al(OH)3十3BaSO421、工業(yè)生產(chǎn)氨氣的適宜條件中不包括( )A用濃硫酸吸收產(chǎn)物B用鐵觸煤作催化劑C溫度500左右D壓強(qiáng)為2050MPa22、短周期主族元素X、Y、Z、W的

11、原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，X、Z同主族，Y與W形成的鹽的水溶液呈中性。下列說法正確的是A原子半徑：r(Y)r(Z)r(X)B簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：XZWCX、Y形成的化合物中一定不含共價(jià)鍵DZ的氧化物的水化物與W的氧化物的水化物之間一定不能發(fā)生反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）（1）若A是地売中含量最多的金屬元素，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中A元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等，則A的該氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度

12、之比可能為_。（2）若A是CO2氣體，A與B溶液反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示:則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為_（填化學(xué)式），物質(zhì)的量之比為_。（3）若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應(yīng)生成無色且具有刺激性氣味的氣體，則A的化學(xué)式為_。24、（12分）氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線如圖：回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_。C的化學(xué)名稱是_。（2）的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是_，該反應(yīng)的類型是_。（3）的反應(yīng)方程式為_。吡啶是一種有機(jī)堿，其作用是_。（4）G的分子式為_。（5）H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)

13、上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有_種。（6）4甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細(xì)化工中間體，寫出由苯甲醚()制備4甲氧基乙酰苯胺的合成路線_(其他試劑任選)。25、（12分）碘化鈉可用作碘的助溶劑，是制備碘化物的原料。化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4H2O)為原料制備碘化鈉。已知：水合肼(N2H4H2O)的沸點(diǎn)118，100開始分解；具有強(qiáng)還原性。I、IO3在堿性條件下共存，酸性條件下反應(yīng)生成I2。化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用下圖所示裝置制備碘化鈉，實(shí)驗(yàn)步驟如下：.制備水合肼：用：NaC1O氧化NH3制得水合肼，并將所得溶液裝入上述裝置左側(cè)分液漏斗。.向三頸燒瓶中加入一定量單質(zhì)碘

14、，打開右側(cè)分液漏斗活塞，加入足量NaOH溶液，保持6070水浴，充分反應(yīng)得到NaI和NaIO3的混合溶液。.打開左側(cè)分液漏斗活塞，將水合肼溶液加入三頸瓶，并保持6070水浴至反應(yīng)充分。.向所得溶液中加入適量活性炭，煮沸半小時(shí)，過濾，從濾液中分離出產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器甲的名稱是_。(2)用下圖所示裝置制備水合肼：儀器的接口依次連接的合理順序是_(用字母表示)。實(shí)驗(yàn)過程中，需要緩慢滴加NaC1O溶液的主要原因是_。(3)步驟中溫度保持在70以下的原因是_。(4)步驟中分離出產(chǎn)品的操作是_、洗滌、干燥。(5)設(shè)計(jì)方案檢驗(yàn)步驟所得溶液中含有NaIO3：_。26、（10分）工業(yè)上常利用含硫廢水

15、生產(chǎn)Na2S2O3，原理是 S+Na2SO3Na2S2O3 （Na2S2O3 稍過量，且該 反應(yīng)的速率較慢；在酸性條件下，Na2S2O3 會(huì)自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 SO2）。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置（略 去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過程。(1)Na2S2O3 中硫元素的化合價(jià)_。(2)儀器 a 的名稱_，裝置中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_ 。(3)裝置 B 的作用除觀察 SO2 的生成速率外，長頸漏斗的作用是 _ 。(4)裝置 C 中需控制在堿性環(huán)境，否則產(chǎn)品發(fā)黃（生成黃色物質(zhì)），用離子方程式表示其原因_。(5)裝置 D 用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為_（填字母）。27、（12分）碳

16、酸鑭La2(CO3)3可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應(yīng)2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3+6NH4Cl+3CO2+3H2O；某化學(xué)興趣小組利用下列裝置模擬制備碳酸鑭。(1)盛放稀鹽酸的儀器名稱為_。 (2)制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)镕_。 (3)W中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_ (4)X中盛放的試劑是_，干燥管的作用為_。 (5)Z中通入氣體的方式_A.先通入足量NH3，后通入過量的CO2 B.先通入足量CO2，后通入過量的NH3C.NH3和CO2同時(shí)通入(6)該化學(xué)興趣小組為探究La2(CO3)3和La(HCO3)

17、3的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置，則甲試管中盛放的物質(zhì)為_，實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時(shí)間的關(guān)系曲線如圖所示，則關(guān)于兩種物質(zhì)穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)結(jié)論為_。A.穩(wěn)定性La2(CO3)3La(HCO3)3 B.穩(wěn)定性La2(CO3)3ZX，故A正確；B.X元素為氟元素，不存在最高價(jià)氧化物的水化物，故B錯(cuò)誤；C.在四種元素中非金屬性最強(qiáng)的是F（X），其氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D.Z為硫元素，硫單質(zhì)易溶于二硫化碳中，故D錯(cuò)誤；答案選A。9、D【題目詳解】M容器是恒溫恒容下建立的平衡，N容器是恒溫恒壓下建立的平衡，A若x=3，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，N容器建立的平衡與恒溫恒容下建立的平衡等

18、效，所以達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：（M）=（N），故A錯(cuò)誤；B若x3，由于反應(yīng)后氣體體積增大，N容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡擴(kuò)大容器體積，壓強(qiáng)減小，平衡正向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，所以達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：（M）（N），故B錯(cuò)誤；C若x3，由于反應(yīng)后氣體體積減小，N容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，C的平衡濃度增大，所以C的平衡濃度關(guān)系為：c（M）c（N），故C錯(cuò)誤；D恒溫恒壓下，x不論為何值，起始時(shí)向N容器中充入任意值的C，一邊倒后，A與B的物質(zhì)的量之比都是1：2，為等效平衡，反應(yīng)物的濃度相同，即平衡后N容器中A的濃度均相等，故

19、D正確；答案選D。10、B【答案解析】A、反應(yīng)物的能量更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H=-c kJmol-1，A錯(cuò)誤。B、2molH2O逆向分解時(shí)，共吸收2bkJ能量，又釋放2akJ能量得到產(chǎn)物，H=-2(a-b) kJmol-1，B正確。C、圖中標(biāo)示了1 mol氫氣與0.5 mol氧氣總能量，但是在縱坐標(biāo)中沒有具體可用的讀數(shù)，akJ 是由此變化到氣態(tài)原子時(shí)的能量變化，C錯(cuò)誤。D、如果反應(yīng)生成液態(tài)水，釋放的能量更大，所以2 mol氫氣與1 mol氧氣完全反應(yīng)生成2 mol液態(tài)水放出的熱量大于2（b-a）kJ，D錯(cuò)誤。正確答案B。11、A【答案解析】試題分析：A18克的D216O的物質(zhì)的量為18g20

20、g/mol=0.9mol，其中含有的中子數(shù)為0.9mol(12+8)=9mol，故A正確；B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，故B錯(cuò)誤；C80ml10mol/L鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)一段時(shí)間后變成稀鹽酸，反應(yīng)不能繼續(xù)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D精煉銅過程中，陽極溶解的有銅、鐵、鋅等金屬，質(zhì)量減少6.4g時(shí)，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選A?？键c(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算12、C【答案解析】等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中OH-與CO32-物質(zhì)的量相等，加入稀鹽酸，首先發(fā)生OHH=H2O，然后是CO32H=HCO3，最后是HCO3H=CO2H2O；A.即得到OHCO322H=HCO

21、3H2O，A與事實(shí)相符；B.2即得到2OHCO323H+=HCO32H2O，B與事實(shí)相符；C.若OH-為2mol，則CO32-也為2mol，加入4molH+時(shí)2molOH-優(yōu)先消耗2molH+，然后2molCO32-與2molH+恰好完全反應(yīng)生成2molHCO3-，沒有CO2氣體產(chǎn)生，C與事實(shí)不符；D.即得到OHCO323H=CO22H2O，D與事實(shí)相符；答案選C。13、B【題目詳解】2gCa2+離子物質(zhì)的量為=0.05mol，溶液體積=L，則原溶液中c(Ca2+)=mol/L，而原溶液中c(Cl)=2c(Ca2+)=1.25mol/L，溶液是均一的取出溶液中Cl的濃度與原溶液中的相等，故取出

22、一半的溶液中Cl的濃度是1.25mol/L，答案選B。14、B【題目詳解】A由化學(xué)方程式2Co3O46ClF3=6CoF33Cl24X可知，Co3O4作還原劑，Co3O4中-2價(jià)的O被氧化0價(jià)的O2，有元素守恒可知生成物中X為O2，則X與O3互為同素異形體，A說法正確；BF元素在化合物中只顯示-1價(jià)，化合物中各元素的化合價(jià)之和為零可知ClF3中氯元素為+3價(jià)，B說法錯(cuò)誤；CCo3O4中-2價(jià)的O被氧化0價(jià)的O2，在反應(yīng)中作還原劑，C說法正確；D當(dāng)有1molCl2產(chǎn)生時(shí)，Cl的化合價(jià)由+3價(jià)，變?yōu)?價(jià)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol，D說法正確。答案為B。15、A【答案解析】能與飽和NaHCO3溶

23、液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物含有羧基；分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有CH3CH2CH2CH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH、CH3CH(CH3)CH2COOH、CH3C(CH3)2COOH，共4種，故A正確。16、B【答案解析】A、變化時(shí)有電子的得失或共用電子對的形成，一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，有新物質(zhì)的生成，是化學(xué)變化。B、有些物理變化也會(huì)釋放出能量，如摩擦生熱、濃硫酸溶于水，故變化時(shí)釋放出能量不能說明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，也可能是物理變化。C、變化過程中有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵形成，則有新物質(zhì)的生成，一定是化學(xué)變化。D 、變化前后分子種類增加，即有

24、新物質(zhì)的生成，一定是化學(xué)變化。故只有B符合題意，答案選B17、C【答案解析】A.b極NO3-被還原為N2，故b為電池的正極，則a為電池負(fù)極，錯(cuò)誤；B.由A項(xiàng)分析可知，左室為負(fù)極區(qū)，右室為正極區(qū)，電池工作過程中，陽離子向正極移動(dòng)，即Na+移向右室，Cl-移向左室，錯(cuò)誤；C. NO3-在b極被還原為N2，故b極電極反應(yīng)式為：2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-，正確；D. 若用C6H12O6表示有機(jī)廢水中有機(jī)物，則b極電極反應(yīng)式為：C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2+24H+，即每消耗1 mol C6H12O6轉(zhuǎn)移24 mol e-，錯(cuò)誤。答案選C。18、B【題目詳解】將Cu

25、2O拆分為Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氫氣還原，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g為拆分后Cu、CuO的混合物中O元素的質(zhì)量，O原子的物質(zhì)的量為：，根據(jù)Cu元素守恒可知n(CuO)=n(O)=0.4mol；另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，溶液中溶質(zhì)為Cu(NO3)2，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，NO的物質(zhì)的量為：，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中2n(Cu)=3n(NO)=30.2mol，n(Cu)=0.3mol，由銅元素守恒可知nCu(NO3)2=n(CuO)+n(Cu)=0.4mol+0.3mol=0.7mol，根

26、據(jù)氮元素守恒可知n(HNO3)=n(NO)+2nCu(NO3)2=0.2mol+20.7mol=1.6mol，所以該稀硝酸的濃度為：，本題選B。19、C【題目詳解】A由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C7H4O6，故A正確；B含有碳碳雙鍵和羰基，可發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C含有羰基和羧基，不能水解，故C錯(cuò)誤；D含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，故D正確。故選：C?！敬鸢更c(diǎn)睛】解答本題需注意：白屈菜酸中不含苯環(huán)，結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵。20、A【題目詳解】A侯德榜制堿法的反應(yīng)之一，是往飽和NaCl氨溶液中通入CO2，生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，離子方程式為Na+CO2+NH3+H2ONaHCO3+，A正確；B泡沫滅火器

27、的滅火原理，是往硫酸鋁溶液中加入碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)為Al3+3Al(OH)3+3CO2，B不正確；C因?yàn)镸gCO3微溶于水，氫氧化鎂難溶于水；碳酸氫鎂溶液中滴加過量的燒堿溶液，反應(yīng)為Mg2+2+4OH-2H2O+Mg(OH)2+2，C不正確；D明礬溶液中滴加Ba(OH)2，生成沉淀質(zhì)量最大時(shí)，應(yīng)為完全沉淀，反應(yīng)為： Al3+2+2Ba2+4OH-十2BaSO4+2H2O，D不正確；故選A。21、A【分析】分析工業(yè)生產(chǎn)氨氣整個(gè)反應(yīng)。催化劑不能改變化學(xué)平衡，但可以加快反應(yīng)速率。升高溫度可以加快反應(yīng)速率，考慮反應(yīng)平衡，溫度不宜太高。增大壓強(qiáng)可以加快反應(yīng)速率，也可以促進(jìn)化學(xué)平衡正向移動(dòng)，但生產(chǎn)時(shí)的條件

28、會(huì)限制壓強(qiáng)。從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩方面看，合成氨的適宜條件一般為壓強(qiáng)：20MPa-50MPa，溫度：500左右，催化劑：鐵觸媒。【題目詳解】從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩方面看，合成氨的適宜條件一般為壓強(qiáng)：20MPa-50MPa，溫度：500左右，催化劑：鐵觸媒。用濃硫酸吸收氨氣會(huì)生成硫酸銨，不適合吸收產(chǎn)物。答案為A。【答案點(diǎn)睛】本題主要考查工業(yè)制氨氣的反應(yīng)中反應(yīng)條件的選擇，綜合反應(yīng)速率、反應(yīng)平衡考慮。22、A【分析】X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，X是O元素； X、Z同主族，Z是S元素；Y與W形成的鹽的水溶液呈中性，Y是Na、W是Cl元素?！绢}目詳解】A電子層數(shù)越多半徑越

29、大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑：r(Na)r(S)r(O)，故A正確；B非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性ClS，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HClH2S，故B錯(cuò)誤；CO、Na形成的化合物中，Na2O2含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；DS的氧化物的水化物H2SO3與Cl的氧化物的水化物HClO能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；選A。二、非選擇題(共84分)23、2:3或2:7 Na2CO3和NaHCO3 1:1 (NH4)2SO3 【分析】已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，所以C為氫氣，D為氯氣；C與D反應(yīng)生成的F為HCl；M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，M為NaCl，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，B為

30、NaOH。（1）若A是地殼中含量最多的金屬元素，則推斷A為金屬鋁，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，發(fā)生的反應(yīng)為，Al3+3OH=Al(OH)3、Al(OH)3+OH=AlO2-+2H2O；（2）若A是CO2氣體，A與NaOH溶液反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)可能為：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3、NaHCO3；根據(jù)加入鹽酸后所消耗鹽酸的體積來分析解答即可。（3）若A是一種正鹽，A能分別與NaOH、HCl溶液反應(yīng)生成無色且具有刺激性氣味的氣體，該氣體為常見的NH3和SO2，據(jù)此來分析作答。【題目詳解】已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，所以C為氫氣，D為氯氣；C與

31、D反應(yīng)生成的F為HCl；M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，M為NaCl，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，B為NaOH。（1）若A是地殼中含量最多的金屬元素，則推斷A為金屬鋁，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，發(fā)生的反應(yīng)為，Al3+3OH=Al(OH)3、Al(OH)3+OH= AlO2-+2H2O；溶液中Al元素有AlO2-或者Al3+兩種存在形式，故當(dāng)?shù)玫降某恋砦顰l(OH)3中Al元素與溶液中中Al元素的質(zhì)量相等，也分兩種情況，堿過量時(shí)，即反應(yīng)剩余的nAl(OH)3= n(AlO2-)，根據(jù)元素守恒可知此時(shí)c(AlCl3)：c(NaOH) = 2：7；當(dāng)堿量不足時(shí)，nAl(OH)3=n(Al3+)，

32、再根據(jù)元素守恒可知，此時(shí)c(AlCl3)：c(NaOH) = 2：3，故答案為2：3或2：7。（2）若A是CO2氣體，A與NaOH溶液反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)可能為：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3、NaHCO3；由圖示信息可以看出：00.1L時(shí)，消耗鹽酸沒有氣體放出；0.1L0.3L，消耗鹽酸有氣體放出；根據(jù)兩個(gè)階段消耗的鹽酸的體積比為1:2，可以推測出，原溶液中溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，根據(jù)反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，不產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸與產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸體積比為1:2，可判斷出Na

33、2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量之比為1:1。故答案為Na2CO3和NaHCO3，1:1。（3）若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應(yīng)生成無色且具有刺激性氣味的氣體，可推測出A的陽離子為NH4+，陰離子為SO32-，進(jìn)而得出A的化學(xué)式為(NH4)2SO3。24、 三氟甲苯 濃HNO3/濃H2SO4、加熱 取代反應(yīng) +HCl 吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCl，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率 C11H11O3N2F3 9 【分析】A和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的分子式為C7H5Cl3，可知A的結(jié)構(gòu)中有3個(gè)氫原子被氯原子取代，B與SbF3發(fā)生反應(yīng)生成，說明發(fā)生了取代反應(yīng)，用F原子取代了Cl原子，由此可知B為，進(jìn)一

34、步可知A為，發(fā)生消化反應(yīng)生成了，被鐵粉還原為，與吡啶反應(yīng)生成F，最終生成，由此分析判斷?！绢}目詳解】(1)由反應(yīng)的條件、產(chǎn)物B的分子式及C的結(jié)構(gòu)簡式，可逆推出A為甲苯，結(jié)構(gòu)為；C可看作甲苯中甲基中的三個(gè)氫原子全部被氟原子取代，故其化學(xué)名稱為三氟甲(基)苯；(2)對比C與D的結(jié)構(gòu)，可知反應(yīng)為苯環(huán)上的硝化反應(yīng)，因此反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是濃HNO3/濃H2SO4、加熱，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(3)對比E、G的結(jié)構(gòu)，由G可倒推得到F的結(jié)構(gòu)為，然后根據(jù)取代反應(yīng)的基本規(guī)律，可得反應(yīng)方程式為：+HCl，吡啶是堿，可以消耗反應(yīng)產(chǎn)物HCl；(4)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)式可知其分子式為C11H11O3N2F3；(5)當(dāng)苯環(huán)

35、上有三個(gè)不同的取代基時(shí)，先考慮兩個(gè)取代基的異構(gòu)，有鄰、間、對三種異構(gòu)體，然后分別在這三種異構(gòu)體上找第三個(gè)取代基的位置，共有10種同分異構(gòu)體，除去G本身還有9種。(6)對比原料和產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)可知，首先要在苯環(huán)上引入硝基(類似流程)，然后將硝基還原為氨基(類似流程)，最后與反應(yīng)得到4甲氧基乙酰苯胺(類似流程)，由此可得合成路線為：。25、直型冷凝管 fdebca（或fedbca） 防止過量的NAClO將水合肼氧化 防止NH3H2O分解 蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾 取少量中所得液體于試管中，先加入稀硫酸酸化，再加淀粉，淀粉變藍(lán)，證明NaI3O存在 【分析】實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑橛肗aOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4H

36、2O)為原料制備碘化鈉，利用水合肼的強(qiáng)還原性，與碘和NaOH反應(yīng)生成的NaIO3反應(yīng)，得到純凈的碘化鈉?！绢}目詳解】(1)儀器甲的名稱是直型冷凝管；(2) 用NaC1O氧化NH3制得水合肼，裝置D為制備氨氣，裝置B為NaC1O氧化氨氣的裝置，裝置C為安全瓶，裝置A為防倒吸裝置，則制取的氨氣經(jīng)由安全瓶，進(jìn)入裝置B，從c口進(jìn)入裝置A，則連接順序?yàn)閒debca（或fedbca）；水合肼(N2H4H2O)具有強(qiáng)還原性，若滴加NaC1O溶液過快，導(dǎo)致溶液中NaC1O的量較多，氧化水合肼；(3)已知水合肼(N2H4H2O)的沸點(diǎn)118，100開始分解，為減少水合肼的分解，則控制溫度在70以下；(4) 步驟

37、III中水合肼與碘酸根離子反應(yīng)生成碘離子和氮?dú)?，得到碘化鈉溶液，則步驟先對溶液進(jìn)行濃縮，再進(jìn)行降溫結(jié)晶，再過濾、洗滌、干燥即可；(5) 已知I、IO3酸性條件下反應(yīng)生成I2，步驟所得溶液中含有NaI，可加入稀硫酸使其生成碘單質(zhì)，再進(jìn)行驗(yàn)證，方案為取少量中所得液體于試管中，先加入稀硫酸酸化，再加淀粉，淀粉變藍(lán)，證明NaIO3存在。26、+2價(jià) 圓底燒瓶 Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O 緩沖裝置（或者平衡裝置內(nèi)外壓強(qiáng)等） S2O32+2HS+SO2+H2O； d 【分析】（1）化合物中化合價(jià)代數(shù)和等于0。（2）儀器a為圓底燒瓶，生成氣體二氧化硫的反應(yīng)為濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)；（

38、3）裝置 B觀察SO2的生成速率，二氧化硫通過溶液不能與SO2反應(yīng)，有氣泡逸出，長頸漏斗的作用是平衡裝置內(nèi)外壓強(qiáng)；（4）酸性溶液中硫代硫酸根離子會(huì)反應(yīng)生成單質(zhì)硫；（5）用于處理尾氣，吸收未反應(yīng)的二氧化硫，應(yīng)防止倒吸，且不能處于完全密閉環(huán)境中?！绢}目詳解】（1）化合物中化合價(jià)代數(shù)和等于0，Na2S2O3 中硫元素的化合價(jià)：+2價(jià)。（2）儀器a為圓底燒瓶，生成氣體二氧化硫的反應(yīng)為濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)故答案為圓底燒瓶；Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O；（3）觀察SO2的生成速率，是通過觀察溶液中產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷，溶液不能與SO2反應(yīng)，用飽和NaHSO3溶液，與二氧化硫不反應(yīng)，

39、除觀察SO2生成速率的作用外，裝置中長頸漏斗的作用起到緩沖裝置（或者平衡裝置內(nèi)外壓強(qiáng)等），故答案為緩沖裝置（或者平衡裝置內(nèi)外壓強(qiáng)等）；（4）酸性溶液中硫代硫酸根離子會(huì)反應(yīng)生成單質(zhì)硫，反應(yīng)的離子方程式為：S2O32+2HS+SO2+H2O；（5）a裝置應(yīng)將導(dǎo)管伸入氨水中可以吸收二氧化硫，但為密閉環(huán)境，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大易產(chǎn)生安全事故，故錯(cuò)誤；b該裝置吸收二氧化硫能力較差，且為密閉環(huán)境，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大易產(chǎn)生安全事故，故錯(cuò)誤；c該裝置不能吸收二氧化硫，所以無法實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模叔e(cuò)誤；d該裝置中氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)，可以吸收，且防止倒吸，故正確；故答案為d。【答案點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)

40、，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，解題關(guān)鍵：明確實(shí)驗(yàn)原理，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，注意元素化合物知識(shí)的積累和靈活運(yùn)用27、分液漏斗 A B D E C CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3 飽和NaHCO3溶液 防倒吸 A La(HCO3)3 C 【分析】在W中用鹽酸與CaCO3反應(yīng)制取CO2氣體，經(jīng)過X裝置除去CO2氣體中的雜質(zhì)HCl氣體后通入Z裝置在，與由Y裝置制取得到的NH3在裝置C中發(fā)生反應(yīng)，制備La2(CO3)3沉淀；可根據(jù)NH3、CO2在水溶液中的溶解度大小確定氣體通入的先后順序。要確定La2(CO3)3、La(HCO3)3

41、兩種物質(zhì)放入套管實(shí)驗(yàn)中的試管位置，先選擇穩(wěn)定強(qiáng)的直接加熱，穩(wěn)定性差的間接性加熱；根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程中乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時(shí)間的關(guān)系曲線圖示，可證明乙試管中固體發(fā)生了分解反應(yīng)，生成了CO2氣體，據(jù)此分析兩試管中的物質(zhì)的穩(wěn)定性?！绢}目詳解】(1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知盛裝稀鹽酸的儀器為分液漏斗；(2)由裝置可知，W中制備CO2氣體，X除去CO2中的雜質(zhì)HCl，Y中制備NH3，在Z中制備碳酸鑭，則制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篎ABDEC；(3)W中稀HCl與CaCO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；Y中濃氨水與CaO發(fā)生反應(yīng)制取N

42、H3，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3；(4)X中盛放的試劑是NaHCO3溶液，其作用為吸收揮發(fā)的HCl、同時(shí)生成CO2；干燥管連接NH3的導(dǎo)氣管C，由于氨氣極容易溶于水，為防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，連接干燥管，因此干燥管的作用是防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生；(5)由于氨氣在水中溶解度很大，Z中應(yīng)先通入NH3，使溶液顯堿性，然后通入過量的CO2，這樣就可以溶解更多CO2氣體，產(chǎn)生較大量的HCO3-，生成較大濃度的NH4HCO3，故合理選項(xiàng)是A；(6)酸式碳酸鹽穩(wěn)定性較差，應(yīng)直接加熱，即甲試管中盛放的物質(zhì)為La(HCO3)3，乙試管中盛放的物質(zhì)為La2(CO3)3，乙試管中La2(

43、CO3)3分解生成CO2，使最后得到的固體質(zhì)量減輕，甲物質(zhì)和乙物質(zhì)受熱都發(fā)生了分解反應(yīng)，由于二者的溫度不同，且都發(fā)生了反應(yīng)，因此通過該套管實(shí)驗(yàn)不能確定二者穩(wěn)定性大小，故合理選項(xiàng)是C。【答案點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，結(jié)合純堿的工業(yè)制法確定通入氣體的先后順序，結(jié)合Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性確定兩種物質(zhì)放入套管的內(nèi)外順序，把握制備流程、元素化合物與反應(yīng)原理等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰挽`活運(yùn)用能力。28、減小 不變 2Cl2(g)+ TiO2(s)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g) H=85.6 kJmol1 CH3OH（l）+3/2O2

44、（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=-764.7 kJmol1 放熱 NH(aq)O2(g)=NO(aq)2H(aq)H2O(l) H273 kJ/mol 【答案解析】（1）加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，則E1和E2都減小，催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即反應(yīng)熱不改變，所以催化劑對反應(yīng)熱無影響。E1的變化是減小，H的變化是不變；（2）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體HCl和一種易水解成TiO2xH2O的液態(tài)化合物TiCl4(l)，放熱4.28 kJ，反應(yīng)方程式為2Cl2(g)+ TiO2(s)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g)，0.1 mol Cl2反應(yīng)放熱4.28 kJ，2 mol Cl2反應(yīng)放熱4.28 kJ2/0.1=85.6 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Cl2(g)+ TiO2(s)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g) H=85.6 kJmol1 ；（3）利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算，CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g) H49.0 kJmol1，CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g) H192.9 kJmol1，又知H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1，依據(jù)蓋斯定