北京市順義牛欄山一中2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中經(jīng)典試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關(guān)物質(zhì)的分類與性質(zhì)的說法正確的是（）A液氯、冰醋酸、C4H8均屬于純凈物BNa2O、Fe2O3、Al2O3屬于堿性氧化物C常用投加明礬、硫酸鐵等電解質(zhì)的方法處理渾濁的水D蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)2、

2、下列實驗中,對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是實驗現(xiàn)象結(jié)論A將鹽酸滴入0.5molL1 Fe(NO3)2溶液中溶液變黃色；有無色氣體逸出，后又變成紅棕色Fe2+被HNO3氧化B向濃NaOH溶液中滴入幾滴2 molL1AlCl3溶液，振蕩有白色沉淀出現(xiàn)Al3+和OH結(jié)合生成難溶性物質(zhì)C乙酸乙酯與稀硫酸共熱、攪拌液體不再分層乙酸乙酯在酸性條件下完全水解生成可溶性物質(zhì)D將鹽酸酸化的BaCl2溶液滴入某溶液中出現(xiàn)白色沉淀該溶液含有SO42-AABBCCDD3、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是 （ ）A標準狀況下，2.24LSO3 溶于水，所得溶液中H+的數(shù)目為0.2 NAB1 m

3、ol Na2O2 與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC在密閉容器中，2mol NO和1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物分子數(shù)為2 NAD0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2 NA4、下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（ ）A酸性：HClHFB金屬性：NaMgC堿性：KOHNaOHD熱穩(wěn)定性：HClHBr5、下列離子方程式正確的是A過氧化鈉和水反應(yīng)： B氯化鋁的溶液中加入過量氨水： C單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：D向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量HI： 6、了解化學(xué)反應(yīng)原理，學(xué)會健康生活。下列對有關(guān)現(xiàn)象及事實的解釋不正確的是選項現(xiàn)象或事實主要原因A

4、熱純堿溶液比冷純堿溶液除油污效果好熱溶液中碳酸鈉水解程度大，堿性強B夏天雷雨過后感覺到空氣特別的清新空氣中O3含量增加、塵埃減少C使用含氟牙膏能防止齲齒牙齒中的羥基磷灰石與牙膏里的氟離子轉(zhuǎn)化成更難溶的氟磷灰石D銅合金水龍頭使用長了會生成銅綠發(fā)生了析氫腐蝕AABBCCDD7、中國化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑碳納米點(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復(fù)合物可以利用太陽光實現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是( ) AC3N4中C的化合價為-4B反應(yīng)的兩個階段轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等C階段中，H2O2既是氧化劑，又是還原劑D通過該反應(yīng)，實現(xiàn)了化學(xué)能向太陽能的轉(zhuǎn)化8、下列有關(guān)說法正確的是A工業(yè)上

5、以氯氣和澄清石灰水為原料制取漂白粉B為方便運輸可用鋼瓶儲存液氯和濃硫酸C使用蒸發(fā)皿灼燒Fe（OH）3至分解D將SO2和Cl2按等物質(zhì)的量比通入品紅溶液中，品紅很快褪色9、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙變紅色的溶液：Al3+、Cu2+、I、S2O32B常溫下加水稀釋時c(H+)c(OH)明顯增大的溶液：CH3COO、Ba2+、NO3、BrC0.1molL Fe(NO3)2溶液：Fe(CN)63、Na+、SO42、ClD0.1molLNaAlO2溶液：NH4+、K+、HCO3、SO3210、下列有關(guān)硫元素及其化合物的說法正確的是A硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：SSO3 H2SO4B

6、酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以單質(zhì)的形式進入土壤中C在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO32SO2O22CO22CaSO4D向溶液中加入BaCl2溶液后滴加硝酸，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則溶液必含SO4211、金屬型固態(tài)氫不具有的性質(zhì)是A揮發(fā)性B延展性C導(dǎo)電性D導(dǎo)熱性12、在第A族元素的氫化物中，最容易分解成單質(zhì)的是AHIBHBrCHClDHF13、常溫下，下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A能使KSCN變紅的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、I-B甲基橙顯黃色的溶液：NH4+、Na+、NO3-、Cl-C0.10mol/L的明礬溶液：K+、Ca2

7、+、Cl-、HCO3-D使酚酞變紅的溶液：K+、Na+、NO3-、CO32-14、山梨酸(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH)是一種高效安全的防腐保鮮劑，有關(guān)山梨酸的說法正確的是A屬于二烯烴 B和Br2加成，可能生成4種物質(zhì)C1mol可以和3molH2反應(yīng) D和CH3H218OH反應(yīng)，生成水的摩爾質(zhì)量為20g/mol15、白屈菜有止痛、止咳等功效，從其中提取的白屈菜酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖。 下列有關(guān)白屈菜酸的說法中，不正確的是（ ）A分子式是C7H4O6B能發(fā)生加成反應(yīng)C能發(fā)生水解反應(yīng)D能發(fā)生加聚反應(yīng)16、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是ApH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.

8、1NABNa2O2與足量H2O反應(yīng)生成0.1mol O2時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAC常溫常壓下，23g NO2與N2O4的混合氣體中共含有NA個氧原子D常溫常壓下，22.4L CO2中含有NA個CO2分子二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和，C的單質(zhì)能分別跟B和D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)請回答：（1）B、C和的D元素符號分別為_、_、_（2）上述四種元素的原子半徑由大到小的順序(用元素符號表示)為_ （3）D單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式_（4）由A、B形成

9、的化合物是一種大氣污染物，可用足量D的最高價氧化物的水化物來除去，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_.18、已知AH均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。其中A、C均為金屬單質(zhì)，C與水反應(yīng)生成D和最輕的氣體，D、F、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，E為兩性化合物。（1）寫出C與水反應(yīng)的離子方程式_，假設(shè)溫度不變，該反應(yīng)會使水的電離程度_（填寫“變大”“變小”“不變”）（2）B的水溶液呈_性，用離子方程式解釋原因_（3）將AH中易溶于水的化合物溶于水，會抑制水的電離的是_（填序號）（4）常溫下，pH均為10的D、F溶液中，水電離出的c(OH)之比為_向D的稀溶液中通入CO2至溶液呈中性，所得溶液中離子物質(zhì)的量

10、濃度由大到小的順序為：_19、碘化鈉可用作碘的助溶劑，是制備碘化物的原料?；瘜W(xué)實驗小組用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4H2O)為原料制備碘化鈉。已知：水合肼(N2H4H2O)的沸點118，100開始分解；具有強還原性。I、IO3在堿性條件下共存，酸性條件下反應(yīng)生成I2?；瘜W(xué)實驗小組用下圖所示裝置制備碘化鈉，實驗步驟如下：.制備水合肼：用：NaC1O氧化NH3制得水合肼，并將所得溶液裝入上述裝置左側(cè)分液漏斗。.向三頸燒瓶中加入一定量單質(zhì)碘，打開右側(cè)分液漏斗活塞，加入足量NaOH溶液，保持6070水浴，充分反應(yīng)得到NaI和NaIO3的混合溶液。.打開左側(cè)分液漏斗活塞，將水合肼溶液加入三頸瓶，并

11、保持6070水浴至反應(yīng)充分。.向所得溶液中加入適量活性炭，煮沸半小時，過濾，從濾液中分離出產(chǎn)品。回答下列問題：(1)儀器甲的名稱是_。(2)用下圖所示裝置制備水合肼：儀器的接口依次連接的合理順序是_(用字母表示)。實驗過程中，需要緩慢滴加NaC1O溶液的主要原因是_。(3)步驟中溫度保持在70以下的原因是_。(4)步驟中分離出產(chǎn)品的操作是_、洗滌、干燥。(5)設(shè)計方案檢驗步驟所得溶液中含有NaIO3：_。20、水合肼是無色、有強還原性的液體，實驗室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl 據(jù)此，某學(xué)生設(shè)計了下列實驗。（制備NaClO溶

12、液）實驗裝置如圖甲所示（部分夾持裝置已省略）已知：3NaClO2NaCl+NaClO3（1）請寫出肼的電子式_。（2）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有_。（3）裝置I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 _；中用冰水浴控制溫度在30以下，其主要目的是_。（制取水合肼）實驗裝置如圖乙所示。（4）儀器B的名稱為_；反應(yīng)過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，部分N2H4H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮氣，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（5）充分反應(yīng)后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。若在蒸餾剛剛開始的時候忘記添加沸石，應(yīng)該采取的操作是_。（測定肼的含量）稱取餾分0.2500g，加水配

13、成20.00mL溶液，在一定條件下，以淀粉溶液做指示劑，用0.1500 molL1的I2溶液滴定。已知：N2H4H2O+2I2=N2+4HI+H2O滴定終點時的現(xiàn)象為_。實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00 mL，餾分中N2H4.H2O的質(zhì)量分數(shù)為_。21、甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用CO和H2在催化劑作用下可合成甲醇(g)。（1）已知相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下： 化學(xué)鍵HHCOCOHOCHE（kJ/mol）4363431076465413合成甲醇(g)的熱化學(xué)方程式為_。（2）500K、101KPa條件下，反應(yīng)過程中測得n(CO)、n(H2)、n(CH3OH)隨時間t變化的關(guān)

14、系如圖甲所示。現(xiàn)保持其它條件不變，起始只改變溫度，在改變的這個溫度下反應(yīng)至t1時刻，此時n(H2)比圖象中的值大，那么該溫度可能是_。A、700K B、373K C、以上均不對 （3）在一容積可變的密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2，發(fā)生反應(yīng)并達到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)和壓強（P）的變化曲線如圖乙所示。P1、P2的大小關(guān)系為_；A、B、C三點的平衡常數(shù)(K)大小關(guān)系為_。、可逆反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)；2M(g)N(g)+P(g)，分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進行，反應(yīng)室之間放有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：（

15、4）反應(yīng)的正反應(yīng)H_0（填“”或“”）。（5）反應(yīng)開始時體系的壓強與達平衡()時體系的壓強之比為_（用分數(shù)表示）。（6）在平衡()和平衡()中，M的體積分數(shù)()_()。A、大于 B、小于 C、等于 D、無法確定2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【題目詳解】A. 液氯、冰醋酸是純凈物，但C4H8不一定是純凈物，因為符合此分子式的有機物可能是正丁烷，可能是異丁烷，A不正確；B. Na2O、Fe2O3屬于堿性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，B不正確；C. 常用投加明礬、硫酸鐵等電解質(zhì)的方法處理渾濁的水，因為它們都能水解生成膠體，具有吸

16、附水中懸浮顆粒物的能力，C正確；D. 蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和強電解質(zhì)，D不正確。故選C?！敬鸢更c睛】電解質(zhì)的強弱與它的溶解度大小沒有必然的聯(lián)系，強電解質(zhì)的溶解度可能很小，弱電解質(zhì)的溶解度可以很大。若溶解的部分完全電離，則它屬于強電解質(zhì)；若溶解的部分只發(fā)生部分電離，則它屬于弱電解質(zhì)。2、A【答案解析】A、硝酸鹽在酸性溶液中具有強氧化性,則將鹽酸滴入0.5 molL1Fe(NO3)2溶液中生成鐵離子、NO，觀察到溶液變黃色；有無色氣體逸出，后又變成紅棕色，故A正確；B、試驗中NaOH過量，不生成沉淀，生成偏鋁酸鈉，現(xiàn)象與結(jié)論不合理，故B錯誤；C、乙酸乙酯在酸性溶液中水解為

17、可逆反應(yīng),結(jié)論不合理，故C錯誤；D、白色沉淀可能為AgCl和硫酸鋇，應(yīng)先加鹽酸無現(xiàn)象，再加氯化鋇檢驗硫酸根離子，故D錯誤。綜上所述，本題應(yīng)選A。3、D【答案解析】A. 標準狀況下，SO3是固體，2.24LSO3溶于水，所得溶液中H+的數(shù)目大于0.2NA，故A錯誤；B. Na2O2e，1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故B錯誤；C. 在密閉容器中，2molNO和1molO2充分反應(yīng)，2NO+O22NO2，2NO2N2O4，產(chǎn)物分子數(shù)小于2NA，故C錯誤；D. 0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)，H2+I22HI，反應(yīng)后分子總數(shù)不變，其分子總數(shù)為0.2N

18、A，故D正確。故選D。點睛：解答本題必須明確：氣體體積受到溫度和壓強的影響，在標準狀況下的氣體摩爾體積是22.4L/mol，22.4L/mol僅適用于標準狀況下的氣體。4、A【答案解析】A項，由元素周期律可解釋非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強弱，不能解釋氣態(tài)氫化物水溶液酸性的強弱；B項，核電荷數(shù)：NaMg，原子半徑：NaMg，原子核對外層電子的引力：NaMg，金屬性：NaMg，可用元素周期律解釋；C項，金屬性：KNa，堿性：KOHNaOH，能用元素周期律解釋；D項，非金屬性：ClBr，熱穩(wěn)定性：HClHBr，能用元素周期律解釋；不能用元素周期律解釋的是A，答案選A。點睛：本題考查元素周

19、期律，理解元素周期律的實質(zhì)和內(nèi)容是解題的關(guān)鍵。元素原子的核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價、元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化。元素金屬性的強弱可通過金屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度或最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性的強弱推斷，元素非金屬性的強弱可通過最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱、或與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性推斷。注意：元素非金屬性的強弱不能通過含氧酸酸性強弱或氣態(tài)氫化物水溶液酸性強弱判斷，如由非金屬性：SCl可推出酸性：H2SO4HClO4；但酸性：H2SO4HClO等。5、D【題目詳解】A、過氧化鈉投入水中的離子方程式：2Na2O2+2H

20、2O=4Na+4OH-+O2，故A錯誤；B、向氯化鋁溶液中加入過量氨水，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于氨水，離子方程式為Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，故B錯誤；C、電荷不守恒，單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，故C錯誤；D、HI為強酸，鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量HI的離子反應(yīng)為2Fe3+2I- =2Fe2+I2，故D正確；故選D。6、D【答案解析】分析：A. 水解是吸熱的，熱溶液中碳酸鈉水解程度大，堿性強；B.部分氧氣在雷達作用下轉(zhuǎn)化成臭氧；C. 牙齒中的羥基磷灰石能

21、與牙膏里的氟離子轉(zhuǎn)化成更難溶的氟磷灰石；D.銅綠的生成是由于發(fā)生了吸氧腐蝕。詳解：A. 熱溶液中碳酸鈉水解程度大，堿性強,因此熱純堿溶液比冷純堿溶液除油污效果好，A正確；B.雷雨過后空氣中O3含量增加、塵埃減少,所以感覺到空氣特別的清新,B正確；C. 使用含氟牙膏, 牙齒中的羥基磷灰石與牙膏里的氟離子轉(zhuǎn)化成更難溶的氟磷灰石, 能防止齲齒,C正確；D.銅合金水龍頭使用長了會生成銅綠,是由于發(fā)生了吸氧腐蝕，D錯誤；答案選D.點睛：較強的酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性、中性和堿性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍。7、C【題目詳解】A. 化合物C3N4中氮元素的化合價為-3價，結(jié)合化合物中

22、化合價代數(shù)和為0可得，碳元素的化合價為+4價，不符合題意，A錯誤； B. 由于兩個過程中，參與反應(yīng)的量未知，因此無法比較轉(zhuǎn)移電子數(shù)的大小，不符合題意，B錯誤；C. 階段中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2=2H2OO2，H2O2中氧元素由1價變?yōu)?價和2價，因此H2O2既是氧化劑，又是還原劑，符合題意，C正確；D. 該反應(yīng)中，實現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，不符合題意，D錯誤；故答案為C【答案點睛】未給定參與反應(yīng)的量，無法比較轉(zhuǎn)移電子數(shù)的多少。8、B【題目詳解】A工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制取漂白粉，故A錯誤；B干燥的氯氣與Fe不反應(yīng)，常溫下，濃硫酸使鐵鈍化，所以為方便運輸可用鋼瓶儲存液氯和濃硫酸，

23、故B正確；C固體加熱分解應(yīng)在坩堝中進行，蒸發(fā)皿主要用于溶液的蒸發(fā)結(jié)晶，故C錯誤；D將SO2和Cl2按等物質(zhì)的量比例通入品紅溶液中，二者恰好發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和稀鹽酸，反應(yīng)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，硫酸和鹽酸都沒有漂白性，則品紅溶液不褪色，故D錯誤；故答案為B。9、B【答案解析】A使甲基橙變紅色的溶液顯酸性，S2O32與氫離子反應(yīng)生成S和二氧化硫，不能大量共存，A錯誤；B醋酸根水解溶液顯堿性，稀釋促進水解，但溶液的堿性降低，酸性增強，常溫下加水稀釋時c(H+)/c(OH)明顯增大，且CH3COO、Ba2+、NO3、Br之間不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C0.1

24、mol/L Fe(NO3)2溶液中Fe(CN)63與亞鐵離子結(jié)合生成鐵氰化亞鐵沉淀，不能大量共存，C錯誤；D0.1mol/LNaAlO2溶液中HCO3與偏鋁酸根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根，不能大量共存，D錯誤，答案選B?！军c晴】解離子共存問題要熟悉常見離子的性質(zhì)，應(yīng)該知道哪些離子間發(fā)生什么反應(yīng)而不能共存，涉及的反應(yīng)有復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)和相互促進的水解反應(yīng)，還要注意審清題目的隱含信息，如酸堿性、顏色等。該題的易錯選項是C和D，注意鐵氰化亞鐵是一種藍色沉淀，常用于檢驗亞鐵離子。偏鋁酸根離子與碳酸根離子發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，不是水解反應(yīng)，反應(yīng)原理是依據(jù)較強酸制備較弱酸，注意區(qū)分。10

25、、C【題目詳解】A. S燃燒產(chǎn)生SO2，不能產(chǎn)生SO3，A錯誤；B. 酸雨中主要含有H2SO3、H2SO4，與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以硫酸鹽、亞硫酸鹽的形式進入土壤中，B錯誤；C. 煅燒石灰石會產(chǎn)生CaO，CaO是堿性氧化物，與酸性氧化物反應(yīng)產(chǎn)生鹽，使硫進入到爐渣中，從而減少了SO2的排放，C正確；D. 溶液中含有Ag+、SO42-都會產(chǎn)生上述現(xiàn)象，因此不能確定一定含有SO42-，D錯誤；故合理選項是C。11、A【題目詳解】金屬型固態(tài)氫具有金屬的特性，則具有延展性、導(dǎo)電性及導(dǎo)熱性，不再具備揮發(fā)性，答案為A。12、A【題目詳解】同主族元素，自上而下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對

26、最外層電子的吸引力減弱，金屬性增強、非金屬性減弱，F(xiàn)、Cl、Br、I均位于元素周期表中第A族，且從上到下排列，從上向下，非金屬性減弱，則F的非金屬性最強，所以其氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，I的非金屬性弱，HI最不穩(wěn)定，易分解成單質(zhì)，故選A。13、D【題目詳解】A 能使KSCN變紅的溶液中含F(xiàn)e3+，F(xiàn)e3+ 能將I- 氧化：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ，所以不能大量共存，A選項不符合題意；B 甲基橙顯黃色的溶液pH4.4，可能呈堿性，NH4+在堿性較強的溶液不能大量存在，B選項不符合題意；C 0.10mol/L的明礬溶液中含Al3+，能和HCO反應(yīng)：Al3+3HCO = Al(OH

27、)3+3CO2，所以不能大量共存，C選項不符合題意；D 使酚酞變紅的溶液顯堿性，K+、Na+、NO3-、CO32-在堿性溶液中能大量共存，也不相互反應(yīng)，所以能大量共存，D選項符合題意；答案選D?！敬鸢更c睛】分析離子能否大量共存時，要留意題中隱含的條件。14、B【答案解析】A. 分子中還含有羧基，不屬于二烯烴，A錯誤；B.含有2個碳碳雙鍵，和Br2加成可以是1，2加成或1，4加成或全部加成，可能生成4種物質(zhì)，B正確；C.含有2個碳碳雙鍵，1mol可以和2molH2反應(yīng)，C錯誤；D酯化反應(yīng)中醇提供羥基上的氫原子，和CH3H218OH反應(yīng)生成的水是普通水分子，生成水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，D錯誤

28、，答案選B。15、C【題目詳解】A由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C7H4O6，故A正確；B含有碳碳雙鍵和羰基，可發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C含有羰基和羧基，不能水解，故C錯誤；D含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，故D正確。故選：C?！敬鸢更c睛】解答本題需注意：白屈菜酸中不含苯環(huán)，結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵。16、C【題目詳解】A. 缺少氫氧化鈉溶液的體積，無法計算溶液中氫氧根離子的數(shù)目，A項錯誤；B. 過氧化鈉中氧元素化合價-1價變化為0價和-2價，生成1mol氧氣，電子轉(zhuǎn)移2mol，過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，B項錯誤； C. 23g NO2和N2O4的混

29、合氣體中含有0.5mol最簡式NO2，含有1mol氧原子，含有氧原子總數(shù)為NA，C項正確；D. 不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L CO2的物質(zhì)的量，D項錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】1、A項是學(xué)生們的易錯點，學(xué)生們往往不細心，直接認為溶液是1L并進行計算，這種錯誤只要多加留意，認真審題即可避免；2、D.項也是學(xué)生們的易錯點，隨意使用氣體摩爾體積22.4L/mol，只有同時滿足氣體、標準狀況，才可使用22.4L/mol，利用該公式計算氣體的體積或者氣體物質(zhì)的量。二、非選擇題（本題包括5小題）17、S Al Na NaAlSO 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

30、Na2O2+SO2=Na2SO4 【分析】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，C的單質(zhì)能分別跟B和D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，說明C為金屬鋁，則B、D形成的為強酸或強堿，則B為鈉或硫，A為氫或氧元素，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和，說明B為硫，A為氧，D為鈉。則A為氧，B為硫，C為鋁，D為鈉。據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析可知，A為氧，B為硫，C為鋁，D為鈉(1)B、C、D的元素符號為：S 、Al、Na。 (2)根據(jù)電子層越多，半徑越大，相同電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，半徑關(guān)系為： NaAlSO； (3) 鈉在氧氣中燃燒生成過

31、氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2; (4). 硫和氧形成的大氣污染物為二氧化硫，過氧化鈉具有強氧化性，能氧化二氧化硫氧化生成硫酸鈉，方程式為： Na2O2+SO2=Na2SO4。18、2Na + 2H2O=2Na+ + 2OH+ H2變大酸Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+D1106c(Na+)c(HCO3)c(H+)c(OH)c(CO32)【分析】通過物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系分析各物質(zhì)的組成；通過物料守恒、電荷守恒和質(zhì)子守恒規(guī)律來比較溶液中離子濃度的大小?！绢}目詳解】由題干“其中A、C均為金屬單質(zhì)，C與水反應(yīng)生成D和

32、最輕的氣體”知，C為活潑金屬鈉、鉀或者鈣，又D、F、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，則C為鈉，D為氫氧化鈉，根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，D與二氧化碳反應(yīng)生成F，則F為碳酸鈉，H為碳酸氫鈉，E為兩性化合物，且由B和D反應(yīng)得到，則E為氫氧化鋁，G為偏鋁酸鈉，B為氯化鋁，A為鋁；(1)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na + 2H2O=2Na+ + 2OH+ H2；鈉與水反應(yīng)可以認為是鈉與水電離出來的氫離子反應(yīng)，故促進了水的電離，使水的電離程度變大，故答案為2Na + 2H2O=2Na+ + 2OH+ H2；變大；(2)氯化鋁為強酸弱堿鹽，水溶液因為鋁離子的水解作用呈現(xiàn)酸性，離子方程式為：Al3+ + 3H2OAl(

33、OH)3 + 3H+ ，故答案為： 酸；Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ ； (3)鹽的水解促進水的電離，酸和堿的電離會抑制水的電離，易溶于的氫氧化鈉會抑制水的電離，故答案為：D；(4) pH為10的氫氧化鈉溶液中，c(H+)=110-10，氫氧化鈉無法電離出氫離子，則由水電離出來的c(0H-)= c(H+)=110-10，pH為10的碳酸鈉溶液中，水電離出的c(0H-)=Kw /c(H+)=110-14/110-10=110-4，故它們的比為：10-10/10-4=1106；向D的稀溶液中通入CO2至溶液呈中性，則此時的溶液中溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸，且c(0H-)= c(H+)，

34、根據(jù)電荷守恒得：c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3)+c(OH)+2c(CO32)，則c(Na+)=c(HCO3) +2c(CO32)，HCO3的電離程度很小，綜上所述各離子濃度大小為：c(Na+)c(HCO3)c(H+)c(OH)c(CO32)，故答案為1106 ， c(Na+)c(HCO3)c(H+)c(OH)c(CO32)?！敬鸢更c睛】元素推斷題中，要找到條件中的突破口，例如：最輕的氣體是H2，D、F、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，即含有Na元素，再根據(jù)Na及其化合物的性質(zhì)推斷。溶液中的離子濃度大小比較要考慮各離子的水解程度和電離程度強弱。19、直型冷凝管 fdebca（或fedbca

35、） 防止過量的NAClO將水合肼氧化 防止NH3H2O分解 蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾 取少量中所得液體于試管中，先加入稀硫酸酸化，再加淀粉，淀粉變藍，證明NaI3O存在 【分析】實驗?zāi)康臑橛肗aOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4H2O)為原料制備碘化鈉，利用水合肼的強還原性，與碘和NaOH反應(yīng)生成的NaIO3反應(yīng)，得到純凈的碘化鈉?！绢}目詳解】(1)儀器甲的名稱是直型冷凝管；(2) 用NaC1O氧化NH3制得水合肼，裝置D為制備氨氣，裝置B為NaC1O氧化氨氣的裝置，裝置C為安全瓶，裝置A為防倒吸裝置，則制取的氨氣經(jīng)由安全瓶，進入裝置B，從c口進入裝置A，則連接順序為fdebca（或fedbca）

36、；水合肼(N2H4H2O)具有強還原性，若滴加NaC1O溶液過快，導(dǎo)致溶液中NaC1O的量較多，氧化水合肼；(3)已知水合肼(N2H4H2O)的沸點118，100開始分解，為減少水合肼的分解，則控制溫度在70以下；(4) 步驟III中水合肼與碘酸根離子反應(yīng)生成碘離子和氮氣，得到碘化鈉溶液，則步驟先對溶液進行濃縮，再進行降溫結(jié)晶，再過濾、洗滌、干燥即可；(5) 已知I、IO3酸性條件下反應(yīng)生成I2，步驟所得溶液中含有NaI，可加入稀硫酸使其生成碘單質(zhì)，再進行驗證，方案為取少量中所得液體于試管中，先加入稀硫酸酸化，再加淀粉，淀粉變藍，證明NaIO3存在。20、 燒杯、玻璃棒 MnO24HCl(濃)

37、 MnCl2Cl22H2O 防止溫度過高次氯酸鈉變?yōu)槁然c和氯酸鈉 直形冷凝管 N2H4H2O+2NaClO=2NaCl+N2+3H2O 冷卻后補加 滴定終點時的現(xiàn)象為當(dāng)加入最后一滴滴定劑的時候，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù) 30.0% 【分析】根據(jù)氮原子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、氫原子形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)分析電子式，根據(jù)已知中次氯酸鈉能分解分析冰水浴的目的，根據(jù)物質(zhì)的氧化性和還原性分析反應(yīng)方程式，根據(jù)碘遇淀粉變藍分析終點顏色變化，根據(jù)方程式中的物質(zhì)的量關(guān)系計算肼的物質(zhì)的量，進而計算質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)。【題目詳解】(1) 肼的化學(xué)式為N2H4，根據(jù)氫原子形成一對共用電子對分析，氮原子之間形成一對共

38、用電子，電子式為 ； (2)配制30%的氫氧化鈉溶液的實驗步驟為計算，稱量，溶解，所需的玻璃儀器有量筒，燒杯，玻璃棒，故答案為燒杯、玻璃棒；(3)二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳和氯氣和水，反應(yīng)方程式為： MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O；根據(jù)已知：3NaClO2NaCl+NaClO3，次氯酸鈉容易分解，所以中用冰水浴控制溫度在30以下，其主要目的是防止溫度過高次氯酸鈉變?yōu)槁然c和氯酸鈉；(4)儀器B為直形冷凝管；分液漏斗中為次氯酸鈉，具有強氧化性，水合肼具有強還原性，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，溶液中有過多的次氯酸鈉，部分N2H4H2O參與反應(yīng)被氧化產(chǎn)生大量氮氣， 方程式為N2H4H2O+2NaClO=2NaCl+N2+3H2O；(5) 液體加熱時為了防止暴沸，通常加入沸石，若在蒸餾剛剛開始的時候忘記添加沸石，應(yīng)該采取停止實驗，冷卻后補加；滴定的原理為N2H4H2O+2I2=N2+4HI+H2O，使用標準碘水溶