2022-2023學(xué)年西南名校高三化學(xué)第一學(xué)期期中預(yù)測試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M

2、 g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為 g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為 （ ）ABCD1000VM(MV+2240)2、下列實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是A除去SO2中少量的HCl，可將混合氣體通入飽和Na2SO3溶液中B粘在試管內(nèi)壁的硫單質(zhì)，可用熱的稀鹽酸洗滌C稀鹽酸、NaOH、AlCl3、Ba(OH)2四瓶無色溶液，可用NaHCO3鑒別D將硝酸銨晶體溶于水，測得水溫下降，證明硝酸銨水解是吸熱的3、下列關(guān)于離子反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是A根據(jù)有無電子轉(zhuǎn)移，離子反應(yīng)可以分為氧化還原反應(yīng)和離子互換反應(yīng)B一般情況下，離子反應(yīng)總是朝向所有離子濃度減小的方向進(jìn)行C難溶物或弱電解質(zhì)也能

3、發(fā)生離子互換反應(yīng)D溶液中的離子反應(yīng)可以有分子參加4、化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法中不正確的是A“光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關(guān)B高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水C高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”D盡量使用含12C的產(chǎn)品，減少使用含13C或14C的產(chǎn)品符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨5、下圖是FeS2催化氧化關(guān)系轉(zhuǎn)化圖，下列說法正確的是A反應(yīng)I中，還原劑為Fe2B反應(yīng)II中，F(xiàn)eS2既是氧化劑也是還原劑C反應(yīng)III屬于氧化還原反應(yīng)DFeS2催化氧化關(guān)系中，NO是催化劑6、制取肼的反應(yīng)為2NH

4、3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相關(guān)微粒的化學(xué)用語錯(cuò)誤的是A中子數(shù)為12的鈉原子：NaBN2H4的結(jié)構(gòu)式：CCl的結(jié)構(gòu)示意圖：DNaClO的電子式：7、下列實(shí)驗(yàn)合理的是A實(shí)驗(yàn)：稱量固體B實(shí)驗(yàn)：制備氫氧化鐵膠體C實(shí)驗(yàn)：振蕩后靜置，下層溶液顏色變淺D實(shí)驗(yàn)：配制一定濃度的燒堿溶液8、下列8種有機(jī)物；CH3CH2Cl CCl4CH3CH2CCH HOCH2CH2OH CH3OH 根據(jù)官能團(tuán)的不同可分為A5類B6類C7類D8類9、下列離子方程式正確的是A向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+ 2Cl23H2O=2SO32-4Cl-6H+BCuSO4溶液吸收H2S 氣體：Cu2

5、+H2S= CuS+2H+CAlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3+4NH3H2OAlO2-+4NH4+2H2OD等體積、等濃度的Ba（OH）2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合： Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O10、類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是( )A已知：將Fe加入CuSO4 溶液中 Fe+ Cu2+= Cu + Fe2+類推：將 Na加入 到CuSO4 溶液中2Na + Cu2+= Cu+2Na+B已知：稀硫酸與Ba(OH )2溶液反應(yīng)至中性2H+ + SO4 2-+ Ba2+ 2OH- = BaSO4+ 2H2O類推：

6、NaHSO4 溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性2H+ + SO4 2-+ Ba2+ 2OH- = BaSO4+ 2H2OC已知：鐵和氯氣反應(yīng)2Fe + 3Cl2 2FeCl3類推：鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)2Fe + 3I2 2FeI3D已知：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2+ + 2ClO-+ CO2+ H2 O= CaCO3+2HClO類推：向 Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+ + 2ClO-+ SO2+ H2 O= CaSO3+2HClO11、下列各組物質(zhì)的分類或歸類正確的是（ ）電解質(zhì): 明礬、氫氟酸、純堿膠體: 淀粉溶液、豆?jié){、墨水 酸性氧化物: SO2、CO2、N

7、2O5同位素: 1H2、2H2、3H2 同素異形體: C60、金剛石、石墨 放熱反應(yīng): 鹽酸與氫氧化鈉、碳酸鈣高溫分解、甲烷燃燒A B C D12、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是ANaHS溶液中滴加少量的硫酸銅溶液：2HS-+Cu2+CuS+H2SB將NO2氣體通入H2O中：3NO2+H2O2H+NO3-+O2CICl和Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似，將ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH-I-+ClO-+H2OD1.5 molL-1 100 mL的FeBr2溶液中通入3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2：2Br-+Cl2Br2+2Cl-13、在1L 1mol/L的氨水中，下列有關(guān)說法正確的是ANH3H2O為

8、1mol ，溶質(zhì)質(zhì)量為35gBNH4+為1mol ，溶質(zhì)質(zhì)量為18gC溶解狀態(tài)的NH3分子為1mol，溶質(zhì)質(zhì)量為17gD氨水中NH3、NH3H2O、NH4+三種微?？偟奈镔|(zhì)的量為1mol 14、向2 mL 0.5 molL1的FeCl3溶液中加入3 mL 3 molL1 KF溶液，F(xiàn)eCl3溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，則下列說法正確的是AFe3不與I發(fā)生反應(yīng)BFe3與F結(jié)合成不與I反應(yīng)的物質(zhì)CF使I的還原性減弱DFe3被F還原為Fe2，使溶液中不再存在Fe315、氮?dú)饪梢宰魇称钒b、燈泡等的填充氣，也是合成纖維、合成橡膠的重要原料。實(shí)驗(yàn)室制備氮?dú)獾姆磻?yīng)式

9、：NH4Cl+NaNO2NaCl+N2+2H2O。下列說法正確的是（ ）A元素的電負(fù)性：NOHB氮?dú)夥肿拥碾娮邮剑篊鈉電離最外層一個(gè)電子所需要的能量： D水中的氫鍵可以表示為：OHO，其中HO之間的距離即為該氫鍵的鍵長16、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)比較，結(jié)論正確的是A溶解度：Na2CO3NaHCO3 B沸點(diǎn)：C2H5SHC2H5OHC熱穩(wěn)定性：HFH2O D酸性：H3PO4NH，與題意不符，A錯(cuò)誤；B. 氮?dú)夥肿拥碾娮邮剑?，與題意不符，B錯(cuò)誤；C. 時(shí)，最外層電子躍遷到3p能級，具有較高的能量，則鈉電離最外層一個(gè)電子所需要的能量：，符合題意，C正確；D. 水中的氫鍵可以表示為：OHO，其中HO之間的距

10、離即為分子間的作用力，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為C。16、B【答案解析】A.相同溫度下，NaHCO3溶解度小于Na2CO3；B.結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高；C.元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)；D.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)?！绢}目詳解】A.溶解度：Na2CO3NaHCO3 ，A錯(cuò)誤；B.沸點(diǎn)：C2H5SH 相對分子質(zhì)量較 C2H5OH 大，但 C2H5OH 分子間存在氫鍵，故 C2H5OH 沸點(diǎn)更高，B正確；C.根據(jù)元素周期律，非金屬性FO，熱穩(wěn)定性：HFH2O，C錯(cuò)誤；D. 根據(jù)元素周期律，非金屬性PSi ，酸性：H3PO4H2SiO3，D

11、錯(cuò)誤；故選 B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯甲醇 加成反應(yīng) NaOH水溶液、加熱 C 15 【分析】根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡式及A分子式知，A為，A發(fā)生取代反應(yīng)生成的B為，B發(fā)生水解反應(yīng)生成的C為，C發(fā)生催化氧化生成D；D與丙酮發(fā)生加成反應(yīng)生成E，根據(jù)F分子式知，E發(fā)生消去反應(yīng)生成的F為；F和G發(fā)生加成反應(yīng)生成H；以D和乙醛為原料合成，結(jié)合流程中DE構(gòu)建碳干骨架，苯甲醛和乙醛發(fā)生加成反應(yīng)，然后發(fā)生消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、最后發(fā)生加聚反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物?！绢}目詳解】(1)C為，C的名稱是苯甲醇，故答案為：苯甲醇；(2)FH的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，BC為鹵代烴的水解反應(yīng)，該反應(yīng)的試劑和條件是NaOH水溶液、

12、加熱，故答案為：加成反應(yīng)；NaOH水溶液、加熱；(3)A.質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，不符合題意；B. 元素分析儀測定元素，不符合題意；C. 紅外光譜儀測定化學(xué)鍵和官能團(tuán)，符合題意；D. 核磁共振氫譜儀測定H原子種類及各類氫原子個(gè)數(shù)之比，不符合題意；故選C；(4)DE的化學(xué)方程式，故答案為：；(5)E的同分異構(gòu)體符合下列條件：既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有HCOO；屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，如果取代基為HCOO、CH3CH2CH2，有鄰間對3種；如果取代基為HCOO、(CH3)2CH，有鄰間對3種；如果取代基為HCOOCH2、CH3CH2，有鄰間對3種；

13、如果取代基為HCOOCH2CH2、CH3，有鄰間對3種；如果取代基為HCOOCH(CH3)，CH3，有鄰間對3種，符合條件的有15種；其中核磁共振氫譜有六組峰，且峰面積之比為3:3:2:2:1:1的是，故答案為：15；。(6) 以D和乙醛為原料合成，結(jié)合流程中DE構(gòu)建碳干骨架，苯甲醛和乙醛發(fā)生加成反應(yīng)，然后發(fā)生消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、最后發(fā)生加聚反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物，其合成路線為： ，故答案為： 。18、第二周期第IVA族 離子鍵、共價(jià)鍵 H2O 3SO2+3Ba2+2NO3-+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+ 平面三角形 sp2 【分析】A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大

14、。A元素組成的單質(zhì)是相同條件下密度最小的物質(zhì)，則A是H元素；B元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，則B原子核外有2個(gè)電子層，核外電子排布是2、4，B是C元素；D原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3：1，則D核外電子排布式是2、8、1，D是Na元素；E元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則E核外電子排布是2、8、6，E是S元素；C與E同主族，原子序數(shù)小于Na，大于C，則C是O元素。結(jié)合元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知A是H，B是C，C是O，D是Na，E是S元素。(1) B是C元素，在周期表中的位置是第二周期第IVA族；(2)化合物D2C2是Na2O2

15、，該物質(zhì)中Na+與O22-通過離子鍵結(jié)合，在O22-中兩個(gè)O原子通過共價(jià)鍵結(jié)合，所以其電子式為：；該化合物中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；(3)化合物A2C是H2O，A2E是H2S，由于在H2O分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)氣化消耗較多的能量，因此沸點(diǎn)較高的是H2O；(4)化合物EC2是SO2，在常溫下呈氣態(tài)，該物質(zhì)具有還原性，將其通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO氣體放出，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為3SO2+3Ba2+2NO3-+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+；(5)元素A、B、C按原子個(gè)數(shù)比2：1：1組成的化合物CH2O

16、是常見的室內(nèi)裝修污染物，該物質(zhì)的分子中，C原子采用sp2雜化，與O原子形成共價(jià)雙鍵，再與2個(gè)H原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，分子空間構(gòu)型為平面三角形。【答案點(diǎn)睛】本題考查了元素的原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系、有電子轉(zhuǎn)移的離子方程式書寫等知識。根據(jù)題干信息正確推斷元素是解題關(guān)鍵，能很好的反映學(xué)生對飲水機(jī)化合物的性質(zhì)及物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的掌握和應(yīng)用情況。19、Ca（ClO）24HCl（濃）=CaCl22Cl22H2O 除去Cl2中的HClB中長頸漏斗中液面上升，形成水柱dE中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫色不能過量的Cl2也可將I氧化為I2b【答案解析】本題考查氯氣的實(shí)驗(yàn)室制取方法和氯氣氧化性的驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)題目，實(shí)驗(yàn)室

17、中可采用漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)來制取氯氣，生成的氯氣中含有揮發(fā)出來的氯化氫氣體和水蒸氣，用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，用裝置C驗(yàn)證干燥的氯氣無漂白性，潮濕的氯氣才有漂白性，氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶于苯中顯橙紅色，可以證明氯氣具有氧化性，氯氣有毒，最后用堿溶液吸收，防止污染環(huán)境。（1）漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，具有氧化性，HCl具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，+1價(jià)的Cl和-1價(jià)的Cl發(fā)生歸中反應(yīng)，生成Cl2，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)24HCl（濃）=CaCl22Cl22H2O（2）氯氣中含有揮發(fā)出來的氯化氫氣體，氯化氫氣體極易溶于水，而氯氣在飽和食鹽水中的

18、溶解度較低，故飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫；C中如果發(fā)生堵塞，B中的氯氣增多，壓強(qiáng)變大，將會使B裝置中的飽和食鹽水進(jìn)入長頸漏斗中，長頸漏斗中液面上升，形成水柱，故B可起安全瓶的作用，故本空答案為：B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱。（3）干燥的氯氣無漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的HClO才有漂白性，故潮濕的氯氣才具有漂白性。B裝置中出來的是潮濕的氯氣，選項(xiàng)a ：I處放干燥的有色布條，布條褪色，處放堿石灰，得到干燥的氯氣，但處放的濕潤的有色布條也會褪色，處應(yīng)該放置干燥的有色布條，a錯(cuò)誤。選項(xiàng)b : 處的硫酸銅粉末主要是檢驗(yàn)水的存在，不適宜干燥氣體，b錯(cuò)誤。C選項(xiàng)中的濃硫酸應(yīng)放置在試劑瓶中，不能

19、放置在U形管中，c錯(cuò)誤。d選項(xiàng)：氯氣通過I處濕潤的有色布條褪色，再經(jīng)過無水氯化鈣干燥，處干燥的有色布條不褪色，可以說明干燥的氯氣無漂白性，潮濕的氯氣才有漂白性，d 正確，答案選d。（4）D中Cl2與NaBr發(fā)生置換反應(yīng)生成液態(tài)溴單質(zhì)，將溶有溴單質(zhì)的D中的溶液滴入碘化鉀溶液中，Br2與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成I2，I2單質(zhì)易溶于苯中，顯紫紅色，又因?yàn)楸降拿芏刃∮谒也蝗苡谒?，所以混合溶液分兩層，上層為溶有I2的苯溶液顯紫紅色，下層為近乎無色的水層。D中溶液中還含有溶于水的Cl2，也能將I-氧化為I2單質(zhì)，出現(xiàn)和上面相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故該現(xiàn)象不能說明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘，本題的答案為：E中溶液分為兩層，

20、上層（苯層）為紫紅、不能、過量的Cl2也可將I氧化為I2。（5）氯氣有毒，不能排放在空氣中，可以用飽和NaOH溶液吸收： Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O，也可用飽和Na2CO3溶液吸收：Cl2+H2O + 2Na2CO3 =NaClO + NaCl + 2NaHCO3，Ca(OH)2在水中的溶解度不大，所以飽和Ca(OH)2溶液的濃度較小，吸收氯氣不充分，故不能用飽和Ca(OH)2溶液吸收氯氣，答案選b。 點(diǎn)睛：解答第4小問時(shí)，注意生成的Br2的溶液中還含有過量的Cl2，Cl2也能將I-氧化，產(chǎn)生與Br2氧化I-時(shí)相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。20、 正向 加入濃硝酸，黑色固體消失，生成

21、紅棕色氣體。再向溶液中加入NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀， 碘水與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生黃色沉淀， 生成黑色固體，向上層清液中加入KSCN溶液，變紅加入少量溶液，產(chǎn)生黃色沉淀后，立即向上層清液中加入過量KSCN溶液，不變紅 【分析】（1）溴水具有氧化性，將Fe2+氧化；（2）通過加入碘水的現(xiàn)象分析本質(zhì)，依據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，從而得出氧化性強(qiáng)弱；（3）依據(jù)離子濃度的改變對化學(xué)平衡的影響作答；（4）Ag可以與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色氣體，據(jù)此分析；（5）碘水中本身就有碘離子，可以與銀離子反應(yīng)生成黃色的AgI沉淀；利用KSCN溶液探究是否有Fe3+的生成；（6）綜上分析思路，待產(chǎn)生沉淀后立

22、刻檢驗(yàn)是否有Fe3+，來排除反應(yīng)a平衡的干擾。【題目詳解】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，溴水將將將Fe2+氧化轉(zhuǎn)化為將Fe3+，其離子方程式為：；（2）當(dāng)加入碘水后，溶液呈黃色，取出少量滴加KSCN溶液，未變紅，則證明碘水沒有將Fe2+氧化，則氧化性強(qiáng)弱：Fe2+I2；上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Br2 Fe2+ I2，所以以上實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)出氧化性關(guān)系：Br2I2；（3）若向的黃色溶液中加入AgNO3溶液，可產(chǎn)生黃色沉淀，使反應(yīng)a中的I-濃度降低，平衡向正向移動，故答案為正向；（4）沉淀洗滌后，加入濃硝酸，黑色固體消失，生成紅棕色氣體，再向溶液中加入NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則證明黑色固體為Ag；（5）碘水本

23、身與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生黃色沉淀，因此不能證明反應(yīng)a的平衡向正向移動；向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液，若出現(xiàn)黑色沉淀，向上層清液中加入KSCN溶液，變紅，則證明Fe3+ 可能由Ag+ 氧化產(chǎn)生，故答案為出現(xiàn)黑色沉淀，向上層清液中加入KSCN溶液，變紅；（6）取的黃色溶液，加入少量溶液，產(chǎn)生黃色沉淀后，立即向上層清液中加入過量KSCN溶液，不變紅。由此得出結(jié)論：不能充分說明（4）中產(chǎn)生Fe3+的原因是由反應(yīng)a的平衡移動造成的。21、CaC22H2O = C2H2 +Ca(OH)2 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O B 3Ca(ClO)2=2CaCl2Ca(ClO3)2 CaCO3、Ca(O