2021-2022學(xué)年安徽省亳州市渦陽縣第二中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年安徽省亳州市渦陽縣第二中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列四圖中，曲線變化情況與所給反應(yīng)（a、b、c、d均大于0）相對(duì)應(yīng)的是A. 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=-AkJ.mol-1B. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-bkJmol-lC. N2O4(g) 2NO2(g) H=+ckJmol-lD. CO2(g)+C(s) 2CO(g) H=+dkJmol-l參考答案：C【分析】A為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)；B為氣體體積減小的反應(yīng)

2、，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)；C為體積增大、吸熱的反應(yīng)，則增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)、升高溫度平衡正向移動(dòng)；D體積不變時(shí)，增大二氧化碳的量，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)?！驹斀狻緼2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=-AkJ.mol-1為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，溫度高，對(duì)應(yīng)三氧化硫的含量低，故A錯(cuò)誤；BN2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-bkJmol-l為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，交叉點(diǎn)后正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；CN2O4(g) 2NO2(g) H=+ckJmol-l為體積增大、吸熱的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)、升高溫度平衡正向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)、降低溫度時(shí)反

3、應(yīng)物的物質(zhì)的量均增大，故C正確；DCO2(g)+C(s) 2CO(g) H=+dkJmol-l，體積不變時(shí)，起始投入二氧化碳的量越大，則體系的壓強(qiáng)越大，由于正向是氣體分子數(shù)減小的方向，故其轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；故選：C。2. 對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+ 5O2 （g） 4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是A化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3（NH3）= 2（H2O）B若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，5正（O2） 4逆（NO ）參考答案：A3. 下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作

4、或事故處理方法不正確的是（）A堿沾到皮膚上時(shí)，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液B濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，可立即用濕抹布沖洗，然后涂上3%5%的NaHCO3溶液C酒精燈不慎碰倒起火時(shí)，可用濕抹布或沙子蓋滅水撲滅，不能用水潑滅D配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：從實(shí)驗(yàn)事故的處理方法和實(shí)驗(yàn)操作的基本要求等方面回答A、根據(jù)酸、堿的性質(zhì)分析，酸、堿都具有腐、蝕性；B、根據(jù)濃硫酸溶于水放出大量熱，所以濃硫酸濺到手上，要先立即用抹布擦去，然后用大量水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉溶液進(jìn)行解答；C、從滅火的原理和

5、方法分析，滅火的方法有：（1）與空氣（或氧氣）隔絕，（2）降溫到可燃物的著火點(diǎn)以下，（3）撤走可燃物；D、根據(jù)量筒的使用來分析解答：解：A、堿有腐蝕性，如果將堿沾到皮膚上時(shí)，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液，故A正確；B、濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，如果濃硫酸濺到手上，要先立即用抹布擦去，然后用大量水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉溶液，故B正確；C、油或酒精的密度比水小，如果油或酒精著火時(shí)用水撲滅，油或酒精會(huì)浮上來，使燃燒更旺，所以如果酒精燈不慎碰倒起火時(shí)，可用濕抹布或沙子蓋滅水撲滅，不能用水潑滅，故C正確；D、量筒只能用來量取濃硫酸不能在量筒中稀釋濃硫酸，故D錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)評(píng)：實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的基礎(chǔ)，要了解常見

6、的實(shí)驗(yàn)操作，能對(duì)錯(cuò)誤操作的后果做出判斷，養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣4. 設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列敘述正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L四氯化碳含有的分子數(shù)為NAB1 mol硫酸鉀中陰離子所帶的電荷數(shù)為2NAC0.5 mol NaOH溶液中 Na數(shù)為0.5NAD常溫常壓下，16 g氧氣所含電子數(shù)為NA參考答案：B解析：CCl4為液體，不能用22.4 Lmol1計(jì)算其分子數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；只根據(jù)溶液濃度，而無溶液體積，沒法求出溶液中微粒的數(shù)目，C項(xiàng)錯(cuò)誤；16 g O2中含電子數(shù)8NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5. 對(duì)于某些常見離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（ ）A加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，

7、溶液變渾濁，一定有CO32B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸沉淀不消失，一定有SO42C加入氯化鈉溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C【Ks5u解析】A.SO32-和HSO3-、CO32-和HCO3-都能與HCl反應(yīng)生成無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，錯(cuò)誤；B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸沉淀不消失，可能有SO42或Ag，錯(cuò)誤；C.正確；D.含有Ba2和Ca2+的溶液中加入碳酸鈉溶液都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，錯(cuò)誤，選C。6. 電子表所用電源常為微型銀鋅原

8、電池，其電極為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)分別為：Zn2e2OH=Zn(OH)2；Ag2OH2O2e=2Ag2OH，下列敘述正確的是 () AZn為正極，Ag2O為負(fù)極 B放電時(shí)，電池負(fù)極附近溶液的pH變大 C放電時(shí)，溶液中陰離子向Zn極方向移動(dòng) D放電時(shí)，電流由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極參考答案：C7. 下列各項(xiàng)屬于綠色化學(xué)的是()A處理廢棄物 B杜絕污染源C禁食有毒物 D制定治污規(guī)章制度參考答案：B解析綠色化學(xué)不同于通過對(duì)“三廢”處理與利用治理污染的化學(xué)方法，因?yàn)槟切┗瘜W(xué)方法是終端污染控制而不是始端污染預(yù)防。那些通過加強(qiáng)管理來實(shí)現(xiàn)污染預(yù)防的手段和方法，不屬于化學(xué)的范

9、疇，因而不屬于綠色化學(xué)。8. 下列實(shí)驗(yàn)儀器可以直接加熱的是A. 錐形瓶 B. 燒杯 C. 燒瓶 D. 蒸發(fā)皿參考答案：DA、錐形瓶需要墊石棉網(wǎng)加熱，A錯(cuò)誤；B、燒杯需要墊石棉網(wǎng)加熱，B錯(cuò)誤；C、燒瓶需要墊石棉網(wǎng)加熱，C錯(cuò)誤；D、蒸發(fā)皿可以直接加熱，D正確，答案選D。9. 為了更好的解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是 A 煤的汽化與液化 B 液體燃料呈霧狀噴出C 通入大大過量的空氣 D 將煤粉粉碎參考答案：C10. 下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 A、稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng) B、氫氣還原氧化銅的反應(yīng)C、鋅與稀硫酸的反應(yīng) D、生石灰變成

10、熟石灰的反應(yīng)參考答案：B11. 下列各溶液中,Na+ 物質(zhì)的量濃度最大的是 ( ) A.4L0.5mol/L NaCl溶液 B.1L0.3mol/L Na2SO4溶液 C.5L0.4mol/L NaOH D.2L0.15mol/L Na3PO4參考答案：B略12. 下列做法錯(cuò)誤的是（）A. 用鑷子從試劑瓶中夾取鈉塊B. 用水清洗試管內(nèi)壁附著的硫C. 采用“扇聞”的方法聞氯氣的氣味D. 用潔凈的鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)參考答案：B金屬鈉具有腐蝕性，要用鑷子夾取，故A正確；硫難溶于水，不能用水清洗試管內(nèi)壁附著的硫，故B錯(cuò)誤；聞氯氣的氣味時(shí)，用手在集氣瓶口輕輕扇動(dòng),僅使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔，故

11、C正確；為排除干擾，做焰色反應(yīng)時(shí)要用潔凈的鉑絲蘸取溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，故D正確。點(diǎn)睛：硫易溶于CS2，硫能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫化鈉和亞硫酸鈉，可以用CS2或氫氧化鈉溶液清洗試管內(nèi)壁附著的硫。13. 離子方程式HOH=H2O可表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽這一類中和反應(yīng)。下列物質(zhì)間的反應(yīng)能用該離子方程式表示的是A. 稀H2SO4Ba(OH)2溶液 B. 澄清石灰水稀HNO3C. 稀HNO3Cu(OH)2 D. 醋酸和KOH溶液參考答案：B【分析】稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)能用離子方程式HOH=H2O表示，以此來解答?！驹斀狻緼、硫酸為強(qiáng)酸，Ba(OH)2為強(qiáng)堿，硫酸鋇為難溶性鹽，則二

12、者反應(yīng)不能用離子反應(yīng)HOH=H2O，故A不符合；B、氫氧化鈣為強(qiáng)堿，硝酸為強(qiáng)酸，硝酸鈣為可溶性鹽，則二者反應(yīng)的離子反應(yīng)為HOH=H2O，故B符合；C、氫氧化銅為難溶性堿，硝酸為強(qiáng)酸，則二者反應(yīng)不能用離子反應(yīng)HOH=H2O表示，故C不符合；D、氫氧化鉀為強(qiáng)堿，醋酸為弱酸，則二者反應(yīng)不能用離子反應(yīng)HOH=H2O表示，故D不符合；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查酸堿反應(yīng)的離子方程式，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及物質(zhì)的溶解性來分析解答，熟悉離子方程式的書寫方法即可解答。14. 對(duì)于反應(yīng)：WO3+3H2W+3H2O，下列說法不正確的是A. WO3做氧化劑B. H2表現(xiàn)還原性C. W是氧化產(chǎn)物D. 每生成3molH2O，轉(zhuǎn)

13、移的電子數(shù)為6NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù))參考答案：C【詳解】A. 反應(yīng)中W元素的化合價(jià)降低，得到電子，被還原，因此WO3做氧化劑，A正確；B. 氫元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，氫氣是還原劑，H2表現(xiàn)還原性，B正確；C. 反應(yīng)中W元素的化合價(jià)降低，得到電子，因此W是還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D. 反應(yīng)中W元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低到0價(jià)，得到6個(gè)電子，因此每生成3molH2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù))，D正確；答案選C。15. 為除去CO2氣體中混有少量雜質(zhì)SO2氣體,應(yīng)選用的試劑是 ANa2CO3溶液 B飽和NaHCO3溶液 CNaOH溶液 DBa（OH）2溶液參考答案：B

14、略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (10分)(1)為了檢驗(yàn)和除去下表中的各種雜質(zhì)(括號(hào)里的為雜質(zhì))，請(qǐng)從中選出適當(dāng)?shù)臋z驗(yàn)試劑，從中選出適當(dāng)?shù)某s試劑，將所選的答案用字母填入相應(yīng)的空格內(nèi)。物質(zhì)檢驗(yàn)試劑除雜試劑甲烷(乙烯)酒精(水)檢驗(yàn)的試劑：A無水硫酸銅 B酸性高錳酸鉀溶液C水 D氫氧化鈉溶液除雜試劑：a無水硫酸銅 b乙酸c新制的生石灰 d溴水寫出除雜時(shí)，乙烯發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_(2)如圖，在左試管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入3 mL濃硫酸，再加入2 mL乙酸，充分搖勻。按圖連接好裝置，用酒精燈對(duì)左試管小火加熱35 min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到右試管

15、中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。試回答：在右試管中通常加入_溶液，實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水_，是有特殊香味的液體。分離右試管中所得乙酸乙酯的操作為(只填名稱)_。反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是_。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出。試計(jì)算： （1）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度； （2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。參考答案：（1）c（Na2CO3）= 1.00 molL-1 ，c（Na2SO4）= 0

16、.40 molL-1 （2）1.12L略18. 有Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三種溶液，已知其中兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，且分別為另一種溶液的物質(zhì)的量濃度的2倍；若先將NaHSO4和NaHCO3溶液各 100 mL混合反應(yīng)后，再加入Ba(OH)2溶液100mL，充分反應(yīng)后，將生成的白色沉淀濾出，測(cè)得濾液中只含一種NaOH溶質(zhì)，其物質(zhì)的量的濃度為0.9 molL1（不考慮溶液混和時(shí)引起溶液體積的變化），試回答：（1）通過分析，判斷原Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三種溶液中哪兩種溶液的物質(zhì)的量的濃度不可能相同？_。（2）完成下表（可不填滿，也可補(bǔ)充）：cBa(OH)2/

17、 molL1cNaHSO4/ molL1cNaHCO3/ molL1參考答案：（1）NaHSO4、NaHCO3（2）cBa(OH)2/ molL1cNaHSO4/ molL1cNaHCO3/ molL11.81.80.91.80.91.8略19. 實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/cm3（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？（列式計(jì)算）（2）配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL？（列式計(jì)算）（3）用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按配制順序填寫序號(hào)）：計(jì)算 裝瓶用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸洗滌移液稀釋定容搖勻參考答案：解：（1）設(shè)鹽酸溶液的

18、體積為1L，則溶液的質(zhì)量為1000ml1.20g/ml，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為=12.0mol，C（HCl）=12.0mol/L，答：此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是12.0mol/L（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有C（濃）?V（濃）=C（?。?V（稀），即12.0mol/LV（濃）=0.1L3.00mol/L，則需濃鹽酸V（濃）=0.025L，即25mL，答：配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸25mL（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，其先后順序?yàn)椋蚀鸢笧椋嚎键c(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算 專題：溶液和膠體專題分析：（1）假設(shè)鹽酸的體積為1L，根據(jù)密度計(jì)算溶液的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度，或根據(jù)c=計(jì)算；（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作解答：解：（1）設(shè)鹽酸溶液的體積為1L，則溶液的質(zhì)量為1000ml1.20g/ml，溶質(zhì)的物