遼2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷

1、2015-2016學(xué)年遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)、鞍山一中、東北育才中學(xué)、大連八中、大連二十四中、大連四十八中高一（上）期末化學(xué)試卷一、選擇題（110每小題2分，1120每小題2分，共50分）1下列物項(xiàng)屬于非電解質(zhì)的是（）ASO3BBaSO4CCl2DCH3COOH2現(xiàn)有三組溶液：煤油和氯化鉀溶液35%的乙醇溶液碘單質(zhì)和氯化鈉固體，分離以上各混合體系最合適的方法依次是（）A.分液、蒸餾、萃取B.萃取、蒸餾、升華C.分液、蒸餾、升華D.蒸餾、分液、萃取3.下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（）A.Fe2O3可以做油漆的顏料B.AI2O3可用作耐火材料C.鋁合金比純鋁的熔點(diǎn)更高D.赤鐵礦可用作煉鐵的原料4下

2、列說法正確的是（）A通直流電后，溶液中溶質(zhì)分子分別向兩極移動，而膠體中分散質(zhì)粒子向某一極移動B.向Fe（OH）3膠體中不斷滴加稀硫酸，最終膠體聚沉產(chǎn)生紅褐色沉淀C.硫酸銅溶液通過一束光無特殊現(xiàn)象，淀粉溶液中通過一束光側(cè)面出現(xiàn)一條光亮的通路D.溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動有規(guī)律，膠體粒子運(yùn)動無規(guī)則5下列說法正確的是（）A.能電離出H+的化合物叫做酸B.實(shí)驗(yàn)測得1mol某氣體體積為22.4L，測定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況C.摩爾是七個基本物理量之一D.化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的6.硅及其化合物的應(yīng)用范圍很廣.下列說法正確的是（）A硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料B粗硅制備單晶硅不涉及氧

3、化還原反應(yīng)C.反應(yīng)：Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2f中，Si為還原劑，NaOH和H20為氧化劑D硅能與氫氟酸反應(yīng)，則硅可以與鹽酸反應(yīng)7實(shí)臉室取等物質(zhì)的量的KCIO3分別發(fā)生下述反應(yīng)：反應(yīng)一：有催化劑存在時，受熱分解得到氧氣；反應(yīng)二：不使用催化劑，加熱至743K左右，得到KCIO4和KCI.下列關(guān)子和的說法正確的是（）A兩個反應(yīng)中都只有一種元素化合價發(fā)生改變B.兩個過程生成KCI的物質(zhì)的量相同C.發(fā)生氧化反應(yīng)的元素相同V）與溫度（T）的關(guān)系,D發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同&如圖表示agO2與agX氣體在恒壓條件下的密閉容器中體積（則X氣體可能是（）C2H4（氣）B.CH4C.CO2D.

4、NO下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2OAl片與少量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體：2AI+2OH+2H2O2Al（OH）3+3H2?向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NH4+OH一NH3?H2O+2+D.用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4+6H+5H2O2Mn+5O2T+8H2O常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（2.0mol/LKNO3溶液：H+、Fe2+、SCN、SO422.0mol/LNaAIO2溶液：Cl、HC03、K+、CIO某澄清透明的溶液：Fe2+、SO42、Mg2+、Clc(CIO)=2.

5、0moI/L的溶液：Na+、S2、SO4211P+15CuSO4+24H2O5CU2P+6H3PO4+I5H2SO4中，2moICuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為()TOC o 1-5 h z24622A.電molB.molC.千molD.molbobb將一定量的Na和Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀祝下得到1.008L混合氣體，將混合氣體收集并干燥后，用電火花引燃混合氣恰好完全反應(yīng)，則Na和Na2O2的物質(zhì)的量之比為()2:1B.1:2C.1:1D.3:I在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì).下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是()A.加入有色布條，一會兒有色布條褪

6、色，說明溶液中有CI2存在B.溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有CI2分子存在先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl存在加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HCIO分子存在某溶液中含大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl、SO42離子，其中加入足量的Na2O2固體后，再加入足量的鹽酸溶解沉淀，最后溶液中的離子數(shù)目與反應(yīng)前相比保持不變的是()Na+、Fe2+B.Al3+、S42C.Fe3+、S42D.A嚴(yán)、Cl將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀，繼續(xù)通入某氣體仍無沉淀，則該氣體可能是()A.Cl2B.NH3C.NO2D.CO2已知反應(yīng)：2NO2+2Na

7、OHNaNO3+NaNO2+H2O;NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O現(xiàn)有XmolNO2和YmolNO(XY)組成的混合氣體，欲用mL含nmolNaOH的溶液吸收，使該混合氣體全部轉(zhuǎn)化成鹽(NaNO3和NaNO2)進(jìn)入溶液，貝Un的值至少是()X/mmolB.2X/3molC.(X+Y)molD.2(X+Y)/3mol下列幾組實(shí)驗(yàn)中.能夠達(dá)到目的是()A.實(shí)驗(yàn)一：向飽和AlCl3溶液中滴加氨水以制備Al(OH)3膠體實(shí)驗(yàn)二：用飽和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCI氣體實(shí)驗(yàn)三：用Na2O2與水反應(yīng)制氧氣D.實(shí)驗(yàn)四：用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4取3mol的下

8、列鐵或者其化合物分別與足量的稀硝酸反應(yīng)(假設(shè)還原產(chǎn)物只有一種)，消耗硝酸的物質(zhì)的量均可看作兩部分，一部分為作氧化劑的硝酸，另一部分為起酸性作用(即成鹽)的硝酸，下列各選項(xiàng)中消耗的硝酸的物質(zhì)的量正確的是(單位：mol)()Fe：12；Fe3O4：28；Fe(OH)2：10;FeSO3：4.A只有B.只有C.只有D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，往100mL0.4mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的，充分反應(yīng)后，溶液中有50%的Br被氧化.則通入的氯氣的體積是()0.448LB.0.672LC.0.896LD.1.344L足量金屬鎂與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸鎂溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體

9、與2.52LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中.所有氣體完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸鎂溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()45mLB.180mLC.90mLD.135mL、解答題(共5小題，滿分50分)21焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹.發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4CI、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X.(1)根據(jù)題意，可判斷出X是(寫化學(xué)式)寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：;已知S元素的最高正價為+6價，則反應(yīng)：5S2O8HCl-H2O2型蝕刻液在蝕刻電路板過程中發(fā)生的化

10、學(xué)反應(yīng)用化學(xué)方程式可表示為:(3)處理H2O2型酸性廢液回收CU2(OH)2CO3的過程中需控制反應(yīng)的溫度，當(dāng)溫度高于80C時，產(chǎn)品顏色發(fā)暗，其原因可能是某興趣小組的學(xué)生根據(jù)活潑金屬M(fèi)g與CO2發(fā)生反應(yīng)，推測活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生反應(yīng)，因此興趣小組用下列裝置進(jìn)行鈉與二氧化碳反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)探究(尾氣處理裝置已略去).已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原，例如：PdCl2+CO+H2OPdJ+CO2+2HCI.反應(yīng)生成黑色的金屬鈀，此反應(yīng)也可用來檢測微量CO的存在.（3）假設(shè)C02氣體為足量，在實(shí)驗(yàn)過程中分別產(chǎn)生以下、兩種不同情況，請分析并回答問題：若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中

11、生成兩種固體物質(zhì)，取少量固體生成物與鹽酸反應(yīng)后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是.若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質(zhì)，取少量該固體與鹽酸反應(yīng)后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式（需注明正確的反應(yīng)條件）是.24已知：正鹽A強(qiáng)熱可得到B、C、D、E四種物質(zhì)，B通常情況下為無色無味液體，E、F是空氣主要成分，D能產(chǎn)生酸雨，I為紅棕色氣體，C與J反應(yīng)可得A,J、K為兩種常見的酸物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（圖中部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件未列出）.+2Mn2+8H2O=10SO42+2MnO4+16H+中，得電子的元

12、素為,5molS2O82參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量近年來，我國的電子工業(yè)迅速發(fā)展，造成了大量的電路板蝕刻廢液的產(chǎn)生和排放.蝕刻液主要有酸性的(HCI-H2O2)、傳統(tǒng)的FeCl3型(HCI-FeCl3)等方法蝕刻廢液中含有大量的Cu2+,廢液的回收利用可減少銅資源的流失幾種蝕刻廢液的常用處理方法如下:哄6型釀生廢海鐵還原法處理試剤A/NaOH濬潑縉*冊廠門/熬木級CuaOrj一0耳hCChFeCl3型酸性廢液用還原法處理是利用Fe和Cl2分別作為還原劑和氧化劑，可回收銅并使蝕刻液再生發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有:2+2+2+Fe+Cu=Fe+Cu、Fe+2H=Fe+H2f,還.(用離子方程式表示).1

13、IIIII請回答下列問題：（1）通常實(shí)驗(yàn)室制取C02氣體的離子方程式是，為了使制氣裝置能隨開隨用，隨關(guān)隨?！?，上圖A處應(yīng)選用的裝置是（填寫1”、爼”或血”）.若要制取干燥、純凈的C02,裝置B、C中各盛放的試劑分別為、待裝置（2）裝入藥品后，在點(diǎn)燃酒精噴燈前，必須進(jìn)行的操作是（填寫字母）中出現(xiàn)現(xiàn)象時，再點(diǎn)燃酒精噴燈，這步操作的目的請回答下列問題:TOC o 1-5 h zC、E分別是、寫出A強(qiáng)熱分解生成B、C、D、E的化學(xué)方程式寫出D通人FeCI3溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式-定濃度J、K混合后的稀溶液200mL,平均分成兩份向其中一份中逐漸加人銅粉，最多能溶解ag(產(chǎn)生氣體只為G).向另一份

14、中逐漸加人鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖2所示則a=g,生成的氣體G標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為,J的物質(zhì)的量濃度為25將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1moI/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖所示：按順序?qū)懗鯫A段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式加人35mL鹽酸時，產(chǎn)生二氧化碳的體積為mL計算原混合物中Na2CO3的質(zhì)量(要求寫出計算過程)*1A14wn2015-2016學(xué)年遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)、鞍山一中、東北育才中學(xué)、大連八中、大連二十四中、大連四十八中高一（上）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（110每

15、小題2分，1120每小題2分，共50分）1下列物項(xiàng)屬于非電解質(zhì)的是（）ASO3BBaSO4CCl2DCH3COOH【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)【專題】物質(zhì)的分類專題；電離平衡與溶液的pH專題【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，包括非金屬氧化物、部分非金屬氫化物、大多數(shù)有機(jī)物；【解答】解：A、三氧化硫在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)，故A正確;B、硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，故B錯誤；C、氯氣是單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D、醋酸在水溶液中能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，

16、故D錯誤.故選A【點(diǎn)評】本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，試題能夠培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力.現(xiàn)有三組溶液：煤油和氯化鉀溶液35%的乙醇溶液碘單質(zhì)和氯化鈉固體，分離以上各混合體系最合適的方法依次是（）A.分液、蒸餾、萃取B.萃取、蒸餾、升華C.分液、蒸餾、升華D.蒸餾、分液、萃取【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用.專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別.【分析】根據(jù)混合物組分的性質(zhì)選擇分離方法，煤油和水互不相溶，乙醇易揮發(fā)，且與水的沸點(diǎn)不同，碘易升華，以此解答該題.【解答】解：煤油不溶于水，可用分液的方法分離；乙醇易揮發(fā)，與水的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的

17、方法分離；碘單質(zhì)易升華，可通過升華的方法分離，故選C.【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的異同選擇分離方法，把握不同的分離方法使用的范圍，難度不大.下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（）A.Fe2O3可以做油漆的顏料B.AI2O3可用作耐火材料C.鋁合金比純鋁的熔點(diǎn)更高D.赤鐵礦可用作煉鐵的原料【考點(diǎn)】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用.【專題】幾種重要的金屬及其化合物.【分析】A.依據(jù)三氧化二鐵為紅棕色固體，性質(zhì)穩(wěn)定分析；氧化鋁熔點(diǎn)高；合金的熔點(diǎn)比各成分都低；D.高爐煉鐵是利用赤鐵礦和還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到鐵單質(zhì).

18、【解答】解：A.Fe2O3不溶于水，性質(zhì)穩(wěn)定，是紅色固體，可以做油漆的顏料，故A正確;B.AI2O3的熔點(diǎn)高，可用作耐火材料，故B正確；C.鋁合金比純鋁的熔點(diǎn)更低，故C錯誤；D.高爐煉鐵是利用赤鐵礦和還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)，碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳還原劑，6曰irsimii赤鐵礦可用作煉鐵的原料，3CO+Fe2O3-2Fe+3CO2，故D正確；故選C.【點(diǎn)評】本題考查了氧化鐵、氧化鋁、鋁合金等物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，注意知識的積累，題目較簡單.下列說法正確的是（）A.通直流電后，溶液中溶質(zhì)分子分別向兩極移動，而膠體中分散質(zhì)粒子向某一極移動向Fe(OH)3膠體中不斷滴加稀硫酸，最終膠體聚沉產(chǎn)生紅褐色

19、沉淀硫酸銅溶液通過一束光無特殊現(xiàn)象，淀粉溶液中通過一束光側(cè)面出現(xiàn)一條光亮的通路D溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動有規(guī)律，膠體粒子運(yùn)動無規(guī)則【考點(diǎn)】電解原理；膠體的重要性質(zhì).【專題】溶液和膠體專題；電化學(xué)專題.【分析】A、通電時溶質(zhì)電離出的陰陽離子分別移向兩極，溶質(zhì)是非電解質(zhì)時不移向任何電極；B、向Fe(OH)3膠體中不斷滴加稀硫酸，膠體聚沉產(chǎn)生紅褐色沉淀，隨后氫氧化鐵沉淀會溶于硫酸中；C、膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液不具備；D、膠體的分散質(zhì)粒子具有布朗運(yùn)動特性，溶液中溶質(zhì)分子運(yùn)動無規(guī)律.【解答】解：A、通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子是電解質(zhì)，電離出的陰陽離子分別向兩極移動,若溶質(zhì)是非電解質(zhì)不移向電極，膠體中的分散質(zhì)

20、粒子向某一極移動，故A錯誤；B、向Fe(OH)3膠體中不斷滴加稀硫酸，膠體聚沉產(chǎn)生紅褐色沉淀，隨后氫氧化鐵沉淀會溶于硫酸中，不會存在紅褐色的沉淀，故B錯誤；C、膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液不具備，所以硫酸銅溶液通過一束光無特殊現(xiàn)象，淀粉溶液中通過一束光側(cè)面出現(xiàn)一條光亮的通路，故C正確；D、膠體的分散質(zhì)粒子在顯微鏡觀察下呈現(xiàn)無規(guī)則運(yùn)動，這就是膠體的布朗運(yùn)動特性，溶液中的離子呈現(xiàn)自由態(tài)，其運(yùn)動是無規(guī)律可言的，故D錯誤；故選C.【點(diǎn)評】本題考查了膠體、溶液的性質(zhì)區(qū)別，注意膠體粒子的吸附離子作用，要學(xué)會知識的遷移應(yīng)用，難度中等.下列說法正確的是()A.能電離出H+的化合物叫做酸實(shí)驗(yàn)測得1mol某氣體體積為

21、22.4L，測定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況摩爾是七個基本物理量之一D.化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；阿伏加德羅定律及推論.專題】物質(zhì)的分類專題.【分析】A、酸是電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物;B、根據(jù)氣體狀態(tài)方程PV=nRT來確定物質(zhì)的狀態(tài)；C、摩爾是物質(zhì)的量的單位；D、根據(jù)化合物的性質(zhì)可以將化合物分為酸、堿、鹽和氧化物.【解答】解：A、酸是電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，如硫酸氫鈉可以電離出氫離子，屬于鹽類，故A錯誤；B、根據(jù)氣體狀態(tài)方程PV=nRT,1mol某氣體體積為22.4L,代入公式，只要具備滿足條件的壓強(qiáng)和溫度

22、均可以，不一定是標(biāo)況下，故B錯誤；C、摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，故C錯誤；D、根據(jù)化合物的性質(zhì)可以將化合物分為酸、堿、鹽和氧化物，是用樹狀分類法分類的，故D正確.故選D.【點(diǎn)評】本題屬于基本概念的考查，要求學(xué)生熟記教材知識并靈活應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度不大.硅及其化合物的應(yīng)用范圍很廣.下列說法正確的是（）A.硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料B.粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)：Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2f中，Si為還原劑，NaOH和H20為氧化劑D.硅能與氫氟酸反應(yīng)，則硅可以與鹽酸反應(yīng)【考點(diǎn)】硅和二氧化硅.【分析】A、單質(zhì)硅可以做太陽能電

23、池板；B、粗硅制備單晶硅的反應(yīng)為：SQ2+2CSi+2CO；C、所含元素化合價升高的反應(yīng)物為還原劑，所含元素化合價降低的反應(yīng)物為氧化劑；D、硅只與HF反應(yīng).【解答】解：A.硅是良好的半導(dǎo)體材料，常用來制造太陽能材料，故A正確；言溫粗硅制備單晶硅的反應(yīng)為：SQ2+2CSi+2CO，為置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；反應(yīng)：Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2f中，Si為還原劑，H2O為氧化劑，故C錯誤;D、硅只與HF反應(yīng)，與鹽酸不反應(yīng)，故D錯誤.故選A.側(cè)重對基礎(chǔ)知識的考查，題目難【點(diǎn)評】本題主要考查硅單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)及其應(yīng)用,度不大.實(shí)臉室取等物質(zhì)的量的KCI03分別發(fā)生下述反

24、應(yīng)：反應(yīng)一：有催化劑存在時，受熱分解得到氧氣；反應(yīng)二：不使用催化劑，加熱至743K左右，得到KCI04和KCI.下列關(guān)子和的說法正確的是（）A兩個反應(yīng)中都只有一種元素化合價發(fā)生改變B.兩個過程生成KCI的物質(zhì)的量相同C.發(fā)生氧化反應(yīng)的元素相同D發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng).【專題】氧化還原反應(yīng)專題.【分析】發(fā)生2KCI032KCI+3O2?,CI元素的化合價降低，0元素的化合價升高；A4701C|發(fā)生4KCIO33KCI04+KCI,CI元素的化合價既升高又降低，以此來解答【解答】解：發(fā)生2KCI032KCI+302?,CI元素的化合價降低，0元素的化合價升470VI高；發(fā)生4K

25、CI033KCI04+KCI,CI元素的化合價既升高又降低，A.中CI、0元素發(fā)生化合價發(fā)生改變，中CI元素發(fā)生化合價發(fā)生改變，故A錯誤；B.中1moIKCI03分解生成ImoIKCI,中1moIKCI03分解生成0.25molmolKCI，故B錯誤；中0元素發(fā)生氧化反應(yīng)，中CI元素發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；中CI元素的化合價降低發(fā)生氧化反應(yīng)，中CI元素的化合價降低發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確.故選D.【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重基本概念的考查，注意把握元素的化合價變化即可解答，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力.8如圖表示agO2與agX氣體在恒壓條件下的密閉容器中體積（V）與溫度（T）的

26、關(guān)系,則X氣體可能是（）C2H4（氣）B.CH4C.CO2D.NO【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計算.【專題】化學(xué)平衡專題.【分析】壓強(qiáng)相同、溫度相同時，氣體體積與物質(zhì)的量成正比，根據(jù)圖象知，相同溫度下，氧氣體積大于X氣體，說明氧氣的物質(zhì)的量大，根據(jù)n=:判斷X摩爾質(zhì)量相對大小，據(jù)此分析解答.【解答】解：壓強(qiáng)相同、溫度相同時，氣體體積與物質(zhì)的量成正比，根據(jù)圖象知，相同溫度下，氧氣體積大于X氣體，說明氧氣的物質(zhì)的量大，根據(jù)n=；可知，質(zhì)量相同時，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，說明等質(zhì)量時氧氣的物質(zhì)的量大于X，則X的摩爾質(zhì)量大于氧氣，選項(xiàng)中只有CO2的摩爾質(zhì)量大于氧氣，故選C.【點(diǎn)評】本題考查阿伏伽德羅定律及

27、其推論，題目難度不大，明確P、V、n、T、M之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會分析圖象中曲線變化趨勢，采用定一議二”的方法分析.9.下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2OAl片與少量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體：2AI+2OH+2H2O2AI（OH）3+3H2?向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NH4+OH一NH3?H2OD.用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4+6H+5H2O2Mn2+5O2f+8H2O【考點(diǎn)】離子方程式的書寫.【專題】離子反應(yīng)專題.【分析】A三價鐵離子能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘;B不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；C.二者反應(yīng)生成

28、碳酸鈣、氨氣和水；D二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸根離子被還原，過氧化氫被氧化.【解答】解：A氫氧化鐵溶于氫碘酸的離子反應(yīng)為2Fe(OH)3+2+6H+2Fe2+l2+6H2O,故A錯誤；B鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：2A1+2OH+2H2O=+2AIO2+3H2f，故B錯誤；2+-AC.向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱的離子反應(yīng)為Ca2+HCO3+NH4+2OHNH3f+2H2O+CaCO3J,故C錯誤；D用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4+6H+5H2O2Mn2+5O2f+8H2O，故D正確；故選：D【點(diǎn)評】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注

29、意氧化還原反應(yīng)為解答的易錯點(diǎn)，題目難度不大.10常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A2.0mol/LKNO3溶液：H+、Fe2+、SCN、SO42B2.0mol/LNaAlO2溶液：Cl、HCO3、K+、ClOC某澄清透明的溶液：Fe2+、SO42、Mg2+、CDc(ClO)=2.0mol/L的溶液：Na+、S2、SO42【考點(diǎn)】離子共存問題.【專題】離子反應(yīng)專題.【分析】A.硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；B.碳酸氫根的酸性大于氫氧化鋁，碳酸氫根離子與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；C.四種離子之間不反應(yīng)，能夠共存；D次氯酸根離子能夠氧化碘離子、硫離子.【解答】解：

30、A.KNO3在酸性條件下能夠氧化F/+,在溶液中不能大量共存，故A錯誤;B.LNaAlO2與HCO3反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，在溶液中不能大量共存，故誤；c.Fe2+、SO42、Mg2+、C之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確;ClO能夠氧化、S2，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選C.【點(diǎn)評】本題考查離子共存的判斷，為咼考的咼頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，女口：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，女口：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH；注意硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性

31、，能夠氧化具有還原性離子.11P+15CuSO4+24H2O5CU2P+6H3PO4+15H2SO4中，2molCuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為（）24622三molB.molC.三molD.molbhbb【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計算.【專題】氧化還原反應(yīng)專題.【分析】反應(yīng)中Cu的價態(tài)由+2t+1（還原），11molP元素中6mol化合價升高（氧化）、5mol化合價降低（還原），可見被氧化的6molP,是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的.再分析電子得失數(shù)目發(fā)現(xiàn)，6mol被氧化的P共失電子30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol.即卩15molCuSO4所氧化的P為3m

32、ol，據(jù)此計算出2molCuSO4氧化P的物質(zhì)的量.【解答】解：首先分析反應(yīng)中各元素的化合價變化，Cu的價態(tài)由+2t+1（還原），11molP元素中6mol化合價升高（氧化）、5mol化合價降低（還原），可見被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的.由電子得失數(shù)目可知，6mol被氧化的P共失電子6mol拓=30mol，其中Cu（+2）得15mol,則2molCuSO4氧化P的物質(zhì)的量為：-mol2mol=mol,bb另一部分P得另15mol.即15molCuSO4所氧化的P故選B.【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，題目難度中等，關(guān)鍵根據(jù)化合價判斷氧化劑與還原劑，可以直接利用

33、Cu（+2）得電子等于CuSO4氧化的磷得電子數(shù)守恒計算，更為簡單.將一定量的Na和Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀祝下得到1.008L混合氣體，將混合氣體收集并干燥后，用電火花引燃混合氣恰好完全反應(yīng)，則Na和Na2O2的物質(zhì)的量之比為（）2：1B.1:2C.1:1D.3:I【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計算；物質(zhì)的量的相關(guān)計算.【專題】利用化學(xué)方程式的計算.【分析】Na、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物，將該混合氣體通過放電，恰好完全反應(yīng)，說明氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應(yīng)的計量數(shù)之比，氫氣來源于鈉和水的反應(yīng)，氧氣來源于過氧化鈉與水的反應(yīng)，通過

34、鈉與水、過氧化鈉與水、氫氣和氧氣反應(yīng)的方程式，找出鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比即可.【解答】解：鈉與水、過氧化鈉與水、氫氣與氧氣的反應(yīng)方程式如下：2Na+2H2O=2NaOH+H2f鈉與氫氣的關(guān)系式為：2Na-H2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f過氧化鈉與氧氣的關(guān)系式為：2Na2O2-。2,矽電2H2+O22H2O氫氣和氧氣的關(guān)系式為：2H2。2,將該混合氣體通過放電，恰好完全反應(yīng)，說明氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應(yīng)的計量數(shù)之比，即氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為2:1,通過鈉與氫氣、過氧化鈉與氧氣、氫氣與氧氣的關(guān)系式可得鈉與過氧化鈉的關(guān)系式為：4Na2H2。22Na2O2,

35、所以鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為4：2=2：1,故選A.【點(diǎn)評】本題考查混合物反應(yīng)的計算，屬于無數(shù)據(jù)的化學(xué)計算，題目難度中等，解答關(guān)鍵在于根據(jù)氫氣與氧氣恰好完全反應(yīng)確定過氧化鈉與鈉的物質(zhì)的量關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力.在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì).下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是（）A.加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有CI2存在B.溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有CI2分子存在C.先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有CI存在D.加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HCIO分子存在【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)【

36、專題】鹵族元素.【分析】CI2+H2O?HCI+HCIO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以氯水中含有的微粒是：分子：CI2、HCIO、H2O;離子：H+、C、CIO、OHA、能使有色布條褪色的是次氯酸.B、呈黃綠色且有刺激性氣味的是氯氣.C、鹽酸能干擾氯離子的檢驗(yàn).D、氯氣能和堿反應(yīng)生成鹽.【解答】解：A、次氯酸有強(qiáng)氧化性能使有色布條褪色，向氯水中加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有HCIO存在，故A錯誤.B、氯氣是黃綠色氣體，且有刺激性氣味，如果氯水溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有CI2分子存在，故B正確.C、鹽酸中含有氯離子，向氯水中加入鹽酸后再加入硝酸銀溶液生成氯化銀白色沉淀，不能說

37、明氯水中含有氯離子，故C錯誤.D、CI2+H2O?HCI+HCIO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，向氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水黃綠色消失，說明氯水溶液呈酸性，不能證明含有次氯酸，故D錯誤.故選B.【點(diǎn)評】本題考查了氯水的性質(zhì)，難度不大，明確氯水中存在的微粒是解本題的關(guān)鍵，根據(jù)氯水中各種微粒的性質(zhì)來解答即可.某溶液中含大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl、SO42離子，其中加入足量的Na2O2固體后，再加入足量的鹽酸溶解沉淀，最后溶液中的離子數(shù)目與反應(yīng)前相比保持不變的是（）Na+、F0B.Al3+、SO42C.Fe3+、SO42D.Al3+、Cl【考點(diǎn)】離子反應(yīng)發(fā)生的條件【分析】溶液中加入足量的

38、Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，F(xiàn)e2+氧化成Fe3+,減少的是亞鐵離子，增加的是三價鐵離子、鈉離子、氯離子，鋁離子、硫酸根離子保持不變解答】解：A、因?yàn)镹a2O2是強(qiáng)氧化劑，而且遇水生成NaOH，鈉離子濃度增大，故A錯誤；B、Na2O2是強(qiáng)氧化劑，而且遇水生成NaOH，鋁離子能和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根離子，在鹽酸作用下又會生成鋁離子，根據(jù)鋁元素守恒，則鋁離子量不變，硫酸根離子自始至終不發(fā)生變化，故B正確；C、因?yàn)镹a2O2是強(qiáng)氧化劑，而且遇水生成NaOH，于是Fe2*氧化成Fe3+,并沉淀，再和鹽酸反應(yīng)生成三價鐵離子，所以三價鐵離子濃度增大，故C錯誤；D、加入足

39、量的鹽酸溶解沉淀，氯離子濃度增大，故D錯誤.故選B【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)性質(zhì)的有關(guān)知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大，注意亞鐵離子被氧化為三價鐵離子是解題的易錯點(diǎn)將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀，繼續(xù)通入某氣體仍無沉淀，則該氣體可能是（）Cl2B.NH3C.NO2D.CO2【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì).【專題】氧族元素.【分析】將SO2通入BaCl2溶液中如生成沉淀，應(yīng)有三種情況，一是加入堿性物質(zhì)使溶液中有較多的SO32離子，二是發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42離子，三是加入硫離子（硫化氫），否則不生成沉淀.【解答】解：A氯氣具有強(qiáng)的氧化性，能夠與二氧化硫、水反應(yīng)生成硫酸，硫酸與氯化鋇

40、反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故A不選；氨氣為堿性氣體，二氧化硫與氨氣、水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，故B不選；二氧化氮具有強(qiáng)的氧化性，能夠與二氧化硫、水反應(yīng)生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故C不選；SO2與CO2都不與BaCl2反應(yīng)，并且所對應(yīng)的酸都比鹽酸弱，通入SO2與CO2都不會生成沉淀，故D選；故選：D【點(diǎn)評】本題考查了元素化合物知識，熟悉二氧化硫、二氧化碳、氯氣、二氧化氮的性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大已知反應(yīng)：2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O現(xiàn)有XmolNO2和YmolNO(XY)組成的

41、混合氣體，欲用mL含nmolNaOH的溶液吸收，使該混合氣體全部轉(zhuǎn)化成鹽(NaNO3和NaNO2)進(jìn)入溶液，貝Un的值至少是()X/mmolB.2X/3molC.(X+Y)molD.2(X+Y)/3mol【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計算.【專題】利用化學(xué)方程式的計算.【分析】根據(jù)組成守恒，NaNO3和NaNO2中鈉與氮之比為1:1,所以n(NaOH)=n(NO2)+n(NO)=(X+Y)mol，由此分析解答.【解答】解：現(xiàn)有XmolNO2和YmolNO(XY)組成的混合氣體，欲用mL含nmolNaOH的溶液吸收，恰好完全反應(yīng)，生成，NaNO3和NaNO2,根據(jù)組成守恒，NaNO3和NaNO2中鈉與

42、氮之比為1:1，所以n(NaOH)=n(NO2)+n(NO)=(X+Y)mol，故選C.【點(diǎn)評】本題考查混合物計算、根據(jù)方程式計算,原子守恒是關(guān)鍵,屬于字母型計算,增大計算難度,為易錯題目,難度中等.下列幾組實(shí)驗(yàn)中.能夠達(dá)到目的是()A.實(shí)驗(yàn)一：向飽和AlCl3溶液中滴加氨水以制備Al(OH)3膠體實(shí)驗(yàn)二：用飽和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCI氣體實(shí)驗(yàn)三：用Na2O2與水反應(yīng)制氧氣D.實(shí)驗(yàn)四：用Cl2除去FQ2(SO4)3溶液中的少量FeSO4【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價.【專題】實(shí)驗(yàn)評價題.【分析】A.飽和AlCl3溶液與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；氯氣能與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸；Na

43、2O2與水反應(yīng)生成氧氣；D.通入氯氣引入氯離子.B錯誤；【解答】解：A飽和AlCl3溶液與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，得不到膠體，故A錯誤；B氯氣能與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，能與碳酸氫鈉反應(yīng)，將原物質(zhì)除掉，故C.Na2O2與水反應(yīng)生成氧氣，可制取氧氣，故C正確;D.通入氯氣引入新的雜質(zhì)氯離子，故D錯誤.故選C.【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)制備及分離與提純等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評價性分析，題目難度不大.取3mol的下列鐵或者其化合物分別與足量的稀硝酸反應(yīng)(假設(shè)還原產(chǎn)物只有一種)，消耗硝酸的物質(zhì)的量均可看作兩部分，一部分為作

44、氧化劑的硝酸，另一部分為起酸性作用(即成鹽)的硝酸，下列各選項(xiàng)中消耗的硝酸的物質(zhì)的量正確的是(單位：mol)()Fe：12;Fe3O4：28;Fe(OH)2：10;FeSO3：4.A只有B.只有C.只有D.【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計算【專題】利用化學(xué)方程式的計算【分析】發(fā)生反應(yīng)：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NOf+2H2O；發(fā)生反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NOf+14H2O;發(fā)生反應(yīng)：3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NOf+8H2O；發(fā)生反應(yīng)：3FeSO3+6HNO3=Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+3NOf+3H2O，根據(jù)方程式計算

45、各物質(zhì)消耗硝酸物質(zhì)的量【解答】解：發(fā)生反應(yīng)：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NOf+2H2O,3molFe消耗硝酸3mol4=12mol，故正確；發(fā)生反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NOf+14H2O,3molFe3O4消耗28mol硝酸，故正確；發(fā)生反應(yīng)：3Fe(OH)2+1OHNO3=3Fe(NO3)3+NOf+8H2O,3molFe(OH)2消耗10molHNO3,故正確；發(fā)生反應(yīng)：3FeSO3+6HNO3=Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+3NOf+3H2O,3molFeSO3消耗6molHNO3，故錯誤，故選：C點(diǎn)評】本題考查化學(xué)方程式計算，明確發(fā)生的反

46、應(yīng)即可解答，側(cè)重對化學(xué)方程式的考查標(biāo)準(zhǔn)狀況下，往100mL0.4mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的CI2，充分反應(yīng)后，溶液中有50%的Br被氧化.則通入的氯氣的體積是()A.0.448LB.0.672LC.0.896LD.1.344L【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計算；氧化還原反應(yīng).【專題】利用化學(xué)方程式的計算.【分析】還原性Fe2+Br，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應(yīng)完畢，再氧化溴離子為B2,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算通入氯氣物質(zhì)的量，進(jìn)而計算氯氣體積.【解答】解：n(FeB=0.4mol/LX).1L=0.04moI，貝Un(Fe2+)=n(FeBr2)=0.04mol,n(Br)=2n(F

47、eB2)=0.08mol,還原性Fe2+BL,氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應(yīng)完畢，再氧化溴離子為Br2,溶液中有50%的Br被氧化，則被氧化的Br為0.04mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，通入氯氣物質(zhì)的量為0.X(.3-2)+0.04nolX1=0.04mol，則通入氯氣的體積為0.04mol22.4L/mol=0.896L,故選：C.【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)方程式計算,明確溶液中離子反應(yīng)的先后順序是解本題的關(guān)鍵,注意利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算解答.足量金屬鎂與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸鎂溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與2.52LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中.所有氣體完全被水吸收生成硝酸

48、.若向所得硝酸鎂溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()A.45mLB.180mLC.90mLD.135mL【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計算.【專題】守恒法；利用化學(xué)方程式的計算.【分析】向所得硝酸鎂溶液中加入NaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，沉淀為Mg(OH)2,由電荷守恒可知，Mg提供電子物質(zhì)的量等于Mg(OH)2中氫氧根的物質(zhì)的量，生成NO2、N2O4、NO的混合氣體與2.52L。2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，縱觀整個過程，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可知Mg提供電子等于氧氣獲得的電子，據(jù)此計算n(NaOH)，進(jìn)而計算消

49、耗氫氧化鈉溶液體積.【解答】解：生成N02、N2O4、NO的混合氣體與2.52L。2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸，縱觀整個過程，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可知Mg提供電子等于9521氧氣獲得的電子，即Mg提供電子為：-4=0.45mol,22.4L/mol向所得硝酸鎂溶液中加入NaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，沉淀為Mg(OH)2,由電荷守恒可知，Mg提供電子物質(zhì)的量等于Mg(OH)2中氫氧根的物質(zhì)的量，故n(NaOH)=0.45mol,故消耗氫氧化鈉溶液體積為-：=0.18L=180mL,2.SmolZL故選B.【點(diǎn)評】本題考查混合物計算，難度中等，側(cè)重考查學(xué)生的分析思維

50、能力與解題方法技巧，注意利用守恒法進(jìn)行解答.、解答題(共5小題，滿分50分)21焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹.發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4CI、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X.(1)根據(jù)題意，可判斷出X是H2O(寫化學(xué)式).(2)寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:；丄(或得ISe*neiNHiC：十+JTJ；f(3)已知S元素的最高正價為+6價，則反應(yīng)：5S2O82+2Mn2+8H2O=10SO42+2MnO410mol+16H+中，得電子的元素為O,5molS2O82參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計算.【專

51、題】氧化還原反應(yīng)專題.【分析】(1)根據(jù)焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹可知反應(yīng)物，利用元素守恒來分析X；(2)根據(jù)Fe元素的化合價降低、N元素的化合價升高，利用電子守恒及質(zhì)量守恒定律來配平反應(yīng)，然后標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的分析和數(shù)目；(3)該反應(yīng)中，S2O82中o元素的化合價若為-2價，貝yS元素的化合價為+7,而S元素的最高正價為+6價，則O氧元素的化合價為-1價，S2O82中S元素的化合價為+4價，該反應(yīng)中O元素得到電子被還原，Mn、S元素失去電子被氧化，據(jù)此進(jìn)行解答.【解答】解：(1)根據(jù)焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹可知反應(yīng)物為NH4CI、Fe2O3,則該反應(yīng)得生成物為FeCl3

52、、N2、Fe和X,根據(jù)元素守恒可知X中含有H、O元素，則X為H20,故答案為：H20;(2)由反應(yīng)物和生成物可知，NH4CI+Fe2O3fFe+FeCl3+N2f+H2O，該反應(yīng)Fe元素的化合價由+3價降低為0,N元素的化合價由-3價升高到0,根據(jù)電子守恒可知，得電子數(shù)=失去電子數(shù)=18e，則6NH4CI+Fe2O36Fe+FeCl3+3N2T+H2O，再質(zhì)量守恒定律可知，配平的化學(xué)反應(yīng)為6NH4CI+4Fe2O36Fe+2FeCl3+3N2T+12H2O,用雙線橋電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可以表示為:-12HZO,用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為:於!比0TFfQ廠衽廠2f得Ifc-182=10

53、mol，則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為：10molX1=10mol故答案為：O；10mol.【點(diǎn)評】本題考查了氧化還原反應(yīng)的計算，題目難度中等，涉及氧化還原反應(yīng)的配平、計算,明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握用單線橋、雙線橋分析氧化還原反應(yīng)的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.近年來，我國的電子工業(yè)迅速發(fā)展，造成了大量的電路板蝕刻廢液的產(chǎn)生和排放.蝕刻液主要有酸性的(HCI-H2O2)、傳統(tǒng)的FeCl3型(HCI-FeCl3)等方法.蝕刻廢液中含有大量的Cu2+,廢液的回收利用可減少銅資源的流失幾種蝕刻廢液的常用處理方法如下:哄Ch型酸桂廢液：鐵還康法處理甩6型醸注廈液NaHCO?g試劑AfaO

54、H麗凋米級CuaO*Cua(OH)5CO3FeCl3型酸性廢液用還原法處理是利用Fe和CI2分別作為還原劑和氧化劑，可回收銅并使蝕刻液再生發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：Fe+Cu2+=Fe2+Cu、Fe+2H+=Fe2+H2f，還有Fe+2Fe3+=3Fe2+、2Fe2+Cl2=2Fe3+2CI-.(用離子方程式表示).HCl-H2O2型蝕刻液在蝕刻電路板過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)用化學(xué)方程式可表示為:Cu+2HCI+H2O2=CuCl2+2H?O.處理H2O2型酸性廢液回收CU2(OH)2CO3的過程中需控制反應(yīng)的溫度，當(dāng)溫度高于80C時，產(chǎn)品顏色發(fā)暗，其原因可能是溫度高會使產(chǎn)物部分分解產(chǎn)生黑色的氧化銅，

55、導(dǎo)致產(chǎn)品顏色發(fā)暗.【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng).【專題】氧化還原反應(yīng)專題.【分析】(1)FeCl3型酸性廢液中含有Fe3+和Fe2*,Fe3+具有氧化性，可與Fe反應(yīng)，F(xiàn)0具有還原性，可與CI2反應(yīng)；H2O2在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可氧化Cu生成CuCl2；Cu2(OH)2CO3易分解生成黑色CuO.【解答】解：(1)FeCl3型酸性廢液中含有Fe3Fe2+，F(xiàn)e3+具有氧化性，可與Fe反應(yīng)，離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，F(xiàn)e2+具有還原性，可與CI2反應(yīng)，離子方程式為2+3+-2Fe+CI2=2Fe+2CI，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；2Fe2+Cl2=2Fe3+2CI-；

56、H2O2在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可氧化Cu生成CuCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2HCI+H2O2=CuCl2+2H2O,故答案為：Cu+2HCI+H2O2=CuCI2+2H2O;當(dāng)溫度高于80C時，Cu2(OH)2CO3易分解生成黑色CuO,導(dǎo)致產(chǎn)品顏色發(fā)暗，故答案為：溫度高會使產(chǎn)物部分分解產(chǎn)生黑色的氧化銅，導(dǎo)致產(chǎn)品顏色發(fā)暗.【點(diǎn)評】本題考查含銅工業(yè)廢液的處理，題目難度中等，本題考查較為綜合，答題時注意把握題銅及其化合物的性質(zhì)、鐵及其化合物的性質(zhì)等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力.某興趣小組的學(xué)生根據(jù)活潑金屬M(fèi)g與CO2發(fā)生反應(yīng)，推測活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生反應(yīng)，因此興

57、趣小組用下列裝置進(jìn)行鈉與二氧化碳反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)探究(尾氣處理裝置已略去).已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原，例如：PdCl2+CO+H2OPdJ+CO2+2HCI反應(yīng)生成黑色的金屬鈀，此反應(yīng)也可用來檢測微量CO的存在.請回答下列問題：通常實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2+H?O+CO2_,為了使制氣裝置能隨開隨用，隨關(guān)隨停”上圖A處應(yīng)選用的裝置是出(填寫Y”爼”或紅”).若要制取干燥、純凈的CO2,裝置B、C中各盛放的試劑分別為飽和NaHCOs、濃H2SO4.裝入藥品后，在點(diǎn)燃酒精噴燈前，必須進(jìn)行的操作是打開裝置山中導(dǎo)氣管活塞待裝置E(填寫字母)中出現(xiàn)

58、澄清的石灰水變渾濁現(xiàn)象時，再點(diǎn)燃酒精噴燈，這步操作的目的是排出該裝置中的空氣假設(shè)C02氣體為足量，在實(shí)驗(yàn)過程中分別產(chǎn)生以下、兩種不同情況，請分析并回答問題：若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質(zhì)，取少量固體生成物與鹽酸反應(yīng)后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出,則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是5Tun4Na+3CO2-2Na2CO3+C若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質(zhì)，取少量該固體與鹽酸反應(yīng)后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出,則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式(需注明正確的反應(yīng)條件)是2Na+2CO2Na2CO3+CO【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量.【專題

59、】實(shí)驗(yàn)分析題；實(shí)驗(yàn)評價題；演繹推理法；定量測定與誤差分析.【分析】裝置A:為二氧化碳發(fā)生裝置，CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2f;裝置B:用飽和的碳酸氫鈉溶液，除去二氧化碳中的HCI,裝置C:為干燥裝置，用濃H2SO4吸收二氧化碳中的水蒸氣，裝置D：鈉與二氧化碳反應(yīng)，可能發(fā)生4Na+3CO2：2Na2CO3+C或2Na+2CO2Na2CO3+CO；鈉為活潑金屬，反應(yīng)需要排盡裝置內(nèi)的空氣，裝置E：當(dāng)E裝置F:F中有裝置中產(chǎn)生白色沉淀，說明空氣中的二氧化碳排盡，再加熱D處的酒精燈發(fā)生反應(yīng);若裝置F中溶液無明顯變化，取少量固體生成物與足量的鹽酸反應(yīng)后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，且固

60、體有剩余，發(fā)生：4Na+3CO2：2Na2CO3+C；若裝置黑色沉淀生成，取少量該固體與足量的鹽酸反應(yīng)后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出,*rsjiiniNa2CO3+CO,且固體無剩余，發(fā)生2Na+2CO2實(shí)驗(yàn)室常用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，制取氣體的裝置能隨開隨用，隨關(guān)隨?！笔抢玫膯⑵瞻l(fā)生器原理分析選擇裝置，制得的二氧化碳中含有氯化氫和水蒸氣，利用裝置B除氯化氫，利用裝置C除水蒸氣；裝入藥品后，在點(diǎn)燃酒精噴燈前，需要先把裝置中空氣排出，再點(diǎn)燃酒精噴燈；裝置F中無明顯現(xiàn)象，證明沒有CO生成，裝置D中殘留固體(有兩種物質(zhì))加鹽酸有能使石灰水變渾濁的氣體放出，其中一種固體為碳酸鈉，另