2022屆浙江省浙江大學(xué)附屬中學(xué)高三下學(xué)期5月份仿真模擬化學(xué)試題（含解析）

1、試卷第 =page 20 20頁，共 =sectionpages 25 25頁 浙江省浙江大學(xué)附屬中學(xué)2021-2022學(xué)年高三下學(xué)期5月份仿真模擬化學(xué)試題 學(xué)校:_姓名：_班級：_考號：_一、單選題1水溶液呈堿性的鹽是ABCD【答案】B【解析】【詳解】ANH3為非金屬的氫化物，溶于水生成一水合氨呈堿性，但NH3不是鹽，A項錯誤；BNaHCO3為強堿弱酸鹽水解呈堿性，B項正確；CMg(OH)2是堿呈堿性，C項錯誤；DNH4Cl為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，D項錯誤；故選B?！军c睛】鹽是由金屬陽離子（包括銨根）和酸根組成的化合物。2下列屬于強電解質(zhì)且熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的是ABCD【答案】B【解析】【詳解

2、】A熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，且不是電解質(zhì)，A項錯誤；B熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，且為強電解質(zhì)，B項正確；C熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，為強電解質(zhì)，C項錯誤；D熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，為強電解質(zhì)，D項錯誤；答案選B。3下列儀器稱為“干燥管”的是（）ABCD【答案】B【解析】【詳解】A為硬質(zhì)玻璃管，B為干燥管，C為洗氣瓶，D為漏斗，答案選B。4下列物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)式正確的是A工業(yè)鹽：B生石膏：C石炭酸：D芒硝：【答案】B【解析】【詳解】A工業(yè)鹽是NaNO2的俗名，A錯誤；B生石膏是CaSO42H2O的俗名，B正確；C石炭酸是的俗名，C錯誤；D芒硝是Na2SO410H2O的俗名，D錯誤；故選B。5下列化學(xué)用語正確的是A溴乙烷的球棍模

3、型：B的核外電子排布式：C的結(jié)構(gòu)式：D(甲基)的電子式：【答案】C【解析】【詳解】A溴乙烷的球棍模型為，為比例填充模型，A項錯誤；B的核外電子排布式，B項錯誤；C的結(jié)構(gòu)式為，C項正確；D(甲基)的電子式，D項錯誤；答案選C。6化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說法正確的是A北京冬奧會火炬外殼使用的碳纖維屬于有機高分子材料B我國積極倡導(dǎo)低碳經(jīng)濟，煤的液化是促進低碳的一種直接有效的方式C纖維素是自然界中儲量最大的糖類物質(zhì)，“造紙術(shù)”是人類利用纖維素的杰出代表D植物油在空氣變質(zhì)和利用植物油制造“人造奶油”的原理相似【答案】C【解析】【詳解】A碳是非金屬，北京冬奧會火炬外殼使用的碳纖維屬于無機非金屬材料，

4、A錯誤；B低碳經(jīng)濟主要是減少煤、石油的使用，減少二氧化碳的排放，則將煤液化不是一種“低碳”方式，B錯誤；C纖維素屬于多糖，是自然界中儲量最大的糖類物質(zhì)，“造紙術(shù)”是人類利用纖維素的杰出代表，C正確；D植物油在空氣變質(zhì)和利用植物油制造“人造奶油”的原理不同，前者是氧化變質(zhì)，后者是加成反應(yīng)，D錯誤；答案選C。7下列說法正確的是A和互為同素異形體B和互為同位素C和互為同系物D乙醚和乙醇互為同分異構(gòu)體【答案】C【解析】【詳解】A兩者均為氫氣，為同一種物質(zhì)，A項錯誤；B和質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素，B項錯誤；C和結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差2個CH2，兩者互為同系物，C項正確；D乙醚的結(jié)構(gòu)式為C2H5OC2H5

5、，乙醇的結(jié)構(gòu)式為C2H5OH，兩者分子式不同，故不是同分異構(gòu)體，D項錯誤；答案選C。8關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)和用途，下列說法不正確的是A浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可以保鮮水果B“玉兔二號”月球車中用作為太陽能電池帆板的主材料C漂白粉既可以作為棉、麻和紙張的漂白劑也可以作為游泳池等場地的消毒劑D肉類制品加工中，亞硝酸鈉既可以作為發(fā)色劑又可以作為食品防腐劑【答案】B【解析】【詳解】A乙烯可催熟水果，但乙烯能被高錳酸鉀氧化，則浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯可達到保鮮的目的，A項正確；B“玉兔二號”月球車中用 作為太陽能電池帆板的主材料為Si，B項錯誤；C漂白粉或漂粉精的有效

6、成分是次氯酸鈣，使用漂白粉或漂粉精時通常要加入少量的水并通入CO2，利用碳酸酸性大于次氯酸，和次氯酸鈣反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有氧化性、漂白性,可以殺菌消毒、漂白等作用，C項正確；D肉類制品加工中，亞硝酸鈉既可以作為發(fā)色劑又可以作為食品防腐劑，D項正確；答案選B。9下列說法正確的是A氫氧化鐵膠體用于飲用水的凈化、消毒B可以利用鋁熱反應(yīng)從中制取金屬C工業(yè)上從海帶中提取碘，可以用離子交換法處理含碘離子的溶液以提高碘的提取率D漂白粉溶液中通入過量二氧化硫，可觀察到現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失【答案】C【解析】【詳解】A氫氧化鐵膠體具有吸附性，可用于飲用水的凈化，不可用于消毒，A項錯誤；B可以采用電

7、解熔融狀態(tài)的MgCl2制取金屬Mg，B項錯誤；C海水中碘離子濃度較低，工業(yè)上從海帶中提取碘時，用離子交換法處理含碘離子的溶液以提高碘的提取率，用離子交換法處理含I-的溶液，可增大碘離子濃度，從而提高碘的提取率，C項正確；D次氯酸能氧化二氧化硫，漂白粉溶液中通入過量二氧化硫，會生成硫酸鈣，二氧化硫與硫酸鈣不反應(yīng)，所以沉淀不能消失，D項錯誤；答案選C。10食鹽中的常用作補碘劑，通過碘單質(zhì)和氯酸鉀反應(yīng)制備，該方法的第一步反應(yīng)為，下列說法正確的是A產(chǎn)生時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移B反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為C是還原產(chǎn)物D發(fā)生還原反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A反應(yīng)生成3molCl2時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移60mole

8、-，則產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即1molCl2時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移20mole-，但常溫常壓下22.4L氣體不是1mol，A項錯誤；BI元素化合價由0價升高到+5價，I2為還原劑，Cl元素化合價由+5價降到-1價和0價，KC1O3作為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 11 : 6，B項錯誤；C中I元素化合價由0價升高到+5價，為氧化產(chǎn)物，C項錯誤；D中Cl元素化合價由+5價降到-1價和0價，發(fā)生還原反應(yīng)，D項正確；答案選D。11下列說法不正確的是A乙酸乙酯的制備實驗中不能將導(dǎo)管伸入飽和碳酸鈉溶液中B可以用紫外可見分光光度法測定廢水中苯酚的含量C發(fā)現(xiàn)有人氨氣或溴蒸汽中毒時應(yīng)立即轉(zhuǎn)移至室外，必要

9、時進行人工呼吸D應(yīng)選擇進行亞鐵鹽和溶液反應(yīng)的實驗【答案】C【解析】【詳解】A由于乙酸和乙醇與水互溶，為防止倒吸，因此乙酸乙酯的制備實驗中不能將導(dǎo)管伸入飽和碳酸鈉溶液中，A正確；B分光光度法是通過測定被測物質(zhì)在特定波長處或一定波長范圍內(nèi)光的吸光度或發(fā)光強度，對該物質(zhì)進行定性和定量分析的方法，則可用紫外可見分光光度法測定廢水中苯酚的含量，B正確；C氨氣具有刺激性，溴蒸汽有毒，發(fā)現(xiàn)有人氨氣或溴蒸汽中毒時應(yīng)立即轉(zhuǎn)移至室外，并及時送醫(yī)，但不能進行人工呼吸，C錯誤；D硫酸亞鐵銨的穩(wěn)定性強于硫酸亞鐵，因此應(yīng)選擇進行亞鐵鹽和溶液反應(yīng)的實驗，D正確；答案選C。12設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A溶于水

10、完全水解生成膠粒數(shù)為B月球表面的氦含有質(zhì)子數(shù)為2C46g乙醇中所含共價鍵的數(shù)目為7D常溫下，的溶液中，離子數(shù)目為0.1【答案】B【解析】【詳解】A1molKAl(SO4)212H2O溶于水，Al3+并不能全部水解生成Al(OH)3膠體，溶液中還是存在較多的Al3+，故Al(OH)3膠體數(shù)量小于NA，A項錯誤；B3He原子中質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為1，故1mol3He含有的質(zhì)子數(shù)為2NA，B項正確；C一個乙醇分子中含有的共價鍵數(shù)量為8條，46g乙醇的物質(zhì)的量為1mol，1mol乙醇中含有的共價鍵數(shù)量為8NA，C項錯誤；D常溫下，pH=13的Ba(OH)2溶液中，c（OH-）=0.1mol/L，選項中

11、并未說明溶液的體積，故無法確定OH-的具體數(shù)目，D項錯誤；故答案選B。13對于下列實驗描述其反應(yīng)的離子方程式正確的是A澄清石灰水與過量NaHCO3溶液反應(yīng)：B酸性高錳酸鉀溶液中滴入雙氧水：C向NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱：D向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2：【答案】D【解析】【詳解】A澄清石灰水與過量NaHCO3溶液反應(yīng)，采用“以少定多”法，參加反應(yīng)的Ca2+與OH-的個數(shù)比應(yīng)為1:2，離子方程式為：，A不正確；B酸性高錳酸鉀溶液中滴入雙氧水，雙氧水完全被氧化為O2，離子方程式為：，B正確；C向NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，則、按1:1發(fā)生反應(yīng)，離子方程

12、式為：，C不正確；D向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2，則生成Al(OH)3沉淀，同時生成，離子方程式為：，D正確；故選D。14下列有關(guān)有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途說法不正確的是A環(huán)己烷與溴水混合振蕩后，在光照條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)B蛋白質(zhì)的二級結(jié)構(gòu)主要依靠肽鍵中氨基酸殘基之間形成的氫鍵而實現(xiàn)C裂化汽油可以使溴水和酸性溶液褪色，且兩者褪色原理相同D等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇完全燃燒消耗氧氣的量相等【答案】C【解析】【詳解】A烷烴與鹵素單質(zhì)在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，環(huán)己烷與溴混合振蕩后，在光照條件下也可以發(fā)生取代反應(yīng)，A項正確；B蛋白質(zhì)的二級結(jié)構(gòu)主要依靠肽鏈中-NH2上的氫原子與羰基上的氧原子形成氫鍵而實現(xiàn)

13、的，B項正確；C裂化汽油含有不飽和烴，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，褪色原理不同，C項錯誤；D乙醇可拆寫成的形式，物質(zhì)的量相同的C2H4和完全燃燒時，消耗氧氣的量相同，D項正確；答案選C。15阿比朵爾是李蘭娟團隊公布治療新型冠狀肺炎的最新研究成果，可有效抑制病毒，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)阿比朵爾的說法中正確的是A1mol該分子最多能與8mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B可用溴水檢驗分子中存在酚羥基C其酸性水解產(chǎn)物之一能與反應(yīng)D阿比朵爾易溶于水，臨床上可制成溶液使用【答案】C【解析】【詳解】A該分子中含有兩個苯環(huán)和一個碳碳雙鍵，最多能與7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，A項錯誤；B酚羥基鄰對位均

14、已有原子或原子團，故不能和溴水發(fā)生反應(yīng)，不可用溴水檢驗分子中存在酚羥基，B項錯誤；C該分子含有酯基，酸性水解產(chǎn)物之一存在羧基，能與NaHCO3反應(yīng)，C項正確；D該分子中憎水基對物質(zhì)的溶解性影響遠遠大于親水基對物質(zhì)溶解性的影響，所以該物質(zhì)不易溶于水，D項錯誤；答案選C。16某離子液體陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，W是有機分子的骨架元素。下列說法正確的是AZ元素的最高價態(tài)為B該陰離子中所有元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C是直線形分子D簡單氫化物的熔沸點：【答案】C【解析】【分析】W是有機分子的骨架元素，W為C；M形成六根鍵，M為S；Z全部形成一根鍵，Y

15、全部形成2根鍵，故陰離子結(jié)構(gòu)中X應(yīng)形成三根鍵，故X、Y、Z分別為N、O、F?！驹斀狻緼Z為F，無最高正價，A錯誤；B該陰離子中 S原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，B錯誤；CCS2與CO2互為等電子體，兩者空間構(gòu)型相同，是直線形分子，C正確；DX和M的簡單氫化物為NH3和H2S，氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高于H2S，D錯誤；故選C。17下列說法正確的是A已知室溫時，則室溫時溶液的pH約為9B加水稀釋溶液，水電離出的保持不變C向明礬溶液中逐滴滴入溶液至硫酸根離子剛好完全沉淀時，所得溶液中離子濃度關(guān)系有：D常溫下，向含的溶液中加入固體，反應(yīng)后溶液中，則溶液顯堿性(醋酸的電離常數(shù))【答案】C【解析】【詳解】A已

16、知室溫時，則A-的水解平衡常數(shù)為 =10-9，室溫時溶液中的水解程度很小，則 ，c（OH-）=10-6mol/L，則溶液的pH約為8，A錯誤；B加水稀釋溶液，酸的電離程度減小，對水的電離的抑制作用減弱，則水電離出的增大，B錯誤；C向明礬溶液中逐滴滴入溶液至硫酸根離子剛好完全沉淀時，即二者為1:2的比例反應(yīng)，生成硫酸鋇和片氯酸鉀，即所得溶液為片氯酸鉀溶液，溶液為堿性，其中離子濃度關(guān)系有：，C正確；D反應(yīng)后溶液中，醋酸的電離常數(shù)，則溶液顯酸性，D錯誤；故選C。18圖1表示1mol正丁烷脫氫得到有機物的能量變化圖，圖2表示1，丁二烯與加成的兩種反應(yīng)歷程下列說法正確的是A對比丁烯與正丁烷可知碳碳單鍵比

17、碳碳雙鍵更穩(wěn)定B，說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比C相同條件下，1，丁二烯與發(fā)生加成反應(yīng)，1，加成反應(yīng)速率更快D高溫條件下，1，丁二烯與更容易發(fā)生1，加成【答案】D【解析】【詳解】A碳碳雙鍵鍵能大于單鍵是說C=C兩個鍵鍵能總和大于C-C的鍵能，故碳碳單鍵沒有碳碳雙鍵穩(wěn)定，A項錯誤；B分析可知，2H1 H2，只能說明雙鍵之間的能量差，無法說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比，B項錯誤；C相同條件下，1，丁二烯與發(fā)生加成反應(yīng)，1，4-加成反應(yīng)所需活化能大于1，3-加成反應(yīng)所需活化能，故1，3-加成反應(yīng)速率更快，C項錯誤；D由圖可知，1，4-加成反應(yīng)的活化能較高，

18、反應(yīng)速率較慢，則適當(dāng)升高反應(yīng)溫度，可以加快反應(yīng)速率，有利于1，4-加成的進行，D項正確；答案選D。19一定溫度下，利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究固體催化劑作用下的A的分解反應(yīng)：。體系的總壓強隨時間t的變化如下表所示：t/min0100150250420540580900/kPa12.113.313.915.117.1418.5819.06下列說法不正確的是A100250min，消耗A的平均速率為B推測a肯定為22.9C適當(dāng)升高體系溫度，改用表面積更大的催化劑可加快反應(yīng)速率D其他條件不變，改用容積更小的剛性反應(yīng)器，反應(yīng)速率不變【答案】B【解析】【詳解】A100250min，消耗A的平均速率為 ，故

19、A正確；B反應(yīng)進行到900min前可能已經(jīng)達到平衡，所以推測a可能小于22.9，故B錯誤；C升高體系溫度、改用表面積更大的催化劑可加快反應(yīng)速率，故C正確；D條件不變，反應(yīng)速率不變，故D正確；選B。20圖表示生成幾種氯化物反應(yīng)的自由能變化隨溫度T變化情況。若在圖示溫度范圍內(nèi)焓變和熵變不變，已知，其中R為常數(shù)，T為溫度，下列說法不正確的是A反應(yīng)B反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而減小C時用還原制備的平衡常數(shù)D時C能置換出中的【答案】D【解析】【詳解】A反應(yīng)為，該反應(yīng)，A項正確；B反應(yīng)是熵減反應(yīng)，G =H-TSO，故H 0，反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，B項正確；C還原制備的反應(yīng)方程式為為反應(yīng)2-2，在該

20、溫度下，反應(yīng)的G等于反應(yīng)，故該反應(yīng)的G=0，故時用還原制備的平衡常數(shù)，C項正確；D反應(yīng)為反應(yīng)-，溫度1773K時，反應(yīng)的G小于反應(yīng)的，上述反應(yīng)的G0,，H2不能還原SiCl4制備Si，D項錯誤；答案選D。21科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型ZnCO2水介質(zhì)電池。電池示意圖如圖，電極為金屬鋅和選擇性催化材料，放電時，溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲氫物質(zhì)甲酸等，為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑。下列說法錯誤的是A放電時，負極反應(yīng)為B放電時，1 mol CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 molC充電時，電池總反應(yīng)為D充電時，正極溶液中OH濃度升高【答案】D【解析】【分析】由題可知，放電時，CO2轉(zhuǎn)化為

21、HCOOH，即CO2發(fā)生還原反應(yīng)，故放電時右側(cè)電極為正極，左側(cè)電極為負極，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)生成；充電時，右側(cè)為陽極，H2O發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2，左側(cè)為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成Zn，以此分析解答。【詳解】A放電時，負極上Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，故A正確，不選；B放電時，CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，C元素化合價降低2，則1molCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，故B正確，不選；C充電時，陽極上H2O轉(zhuǎn)化為O2，負極上轉(zhuǎn)化為Zn，電池總反應(yīng)為：，故C正確，不選；D充電時，正極即為陽極，電極反應(yīng)式為：，溶液中H+濃度增大，溶液中c(H+)c(OH-)=KW，溫度不變時，KW不變，因此

22、溶液中OH-濃度降低，故D錯誤，符合題意；答案選D。22在有機合成中有重要應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于說法不正確的是A常壓下屬于分子晶體，熔沸點較低B可以利用水解法得到C與乙醇反應(yīng)生成酯類物質(zhì)D只能發(fā)生加聚反應(yīng)但不能發(fā)生縮聚反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A屬于分子晶體，熔沸點較低，A項正確；B的水解方程式為：，故可以利用水解法得到POCl3，B項正確；CPOCl3與乙醇反應(yīng)生成磷酸酯酯類物質(zhì)，C項正確；DPOCl3能進行縮聚反應(yīng)不能進行加聚反應(yīng)，D項錯誤；答案選D。23賴氨酸，用表示是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽在水溶液中存在如下平衡：。向一定濃度的溶液中滴加溶液，溶液中、和的分布系數(shù)隨變化如圖

23、所示。已知：，下列敘述不正確的是ABM點，CO點，DP點，【答案】B【解析】【分析】向H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，依次發(fā)生反應(yīng)：H3R2+OH-=H2R+H2O，H2R+OH-= HR+H2O、HR+OH-=R-+H2O，溶液中H3R2+濃度逐漸減小，H2R+、HR濃度先增大后減小，R-濃度逐漸增大，曲線、分別表示H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系數(shù)隨pH的變化；【詳解】A，由圖可知K110-2.2，K210-9，K310-10.8，則，A項正確；B根據(jù)電荷守恒：，因為M點，故，B項錯誤；CO點時，c2(H+)=K2K3，C項正確；DP點時發(fā)生的總反應(yīng)為2H3RCl2 +5NaO

24、H =4NaCl + NaR +HR+ 5H2O，溶液溶質(zhì)為NaCl、等濃度的HR和NaR，故c(Na+) c(Cl-)，溶液呈堿性，c(OH-)c(H+ )，溶液中水解和電離是微弱的，所以c(Na+ )c(Cl- ) c(OH- )c(H+)，D項正確；答案選B。24氮氧化物是一類特殊的污染物，它本身會對生態(tài)系統(tǒng)和人體健康造成危害。一種以沸石籠作為載體對氮氧化物進行催化還原的原理如圖所示。下列敘述不正確的是A反應(yīng)變化過程可表示：B反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)C反應(yīng)涉及共價鍵的斷裂與生成D催化還原過程中每吸收需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下【答案】D【解析】【分析】圖示中反應(yīng)物為氧氣、氨氣、NO、銨根離子和水，生成物

25、為氮氣、水、銨根離子，總反應(yīng)為4NO+4NH3+O2=4N2+6H2O?！驹斀狻緼根據(jù)圖示，反應(yīng)變化過程可表示為2Cu(NH3)+O2=(NH3)2Cu-O-O-Cu(NH3)22+，A正確；B根據(jù)圖示，反應(yīng)中各元素化合價都沒有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，B正確；C反應(yīng)中有氮氧鍵、氮氫鍵、銅氮配位鍵的斷裂，有氮氫鍵、氫氧鍵、氮氮鍵的形成，C正確； D圖中總過程中每吸收1molNO需要1mol氨氣，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的NH3的體積是22.4L，D錯誤；故選D。25下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗?zāi)呈惺哿淤|(zhì)食鹽中是否含“工業(yè)鹽”取少量鹽溶解在試管中，向其中滴加幾滴酸性溶液溶液褪

26、色，說明含有“工業(yè)鹽”B探究碳酸、苯酚酸性強弱將鹽酸溶液滴入碳酸鈉，產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液苯酚鈉溶液變渾濁，說明酸性：碳酸苯酚C探究乙醇催化氧化的產(chǎn)物將乙醇蒸汽與空氣混合后通過灼熱的銅網(wǎng)，將產(chǎn)生的氣體通入含少量酚酞的溶液若溶液褪色，說明乙醇催化氧化得到了乙酸D檢驗醋酸銨溶液的酸堿性常溫下，向的醋酸溶液中加入少量醋酸銨固體若溶液增大，則說明醋酸銨溶液顯堿性AABBCCDD【答案】C【解析】【詳解】A氯化鈉能和酸性重鉻酸鉀反應(yīng)使之褪色，故不能用其檢驗是否含有工業(yè)鹽，A錯誤；B鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，氣體中含有氯化氫，氯化氫也能和苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，干擾二氧化碳的性質(zhì)，應(yīng)除去氯化氫，B錯

27、誤；C乙酸能和氫氧化鈉反應(yīng)使溶液堿性減弱，顏色變淺，乙醇不能，故能檢驗乙酸，C正確；D醋酸溶液中加入醋酸銨，醋酸根離子的加入抑制醋酸電離，使pH增大，但不能說明醋酸銨顯堿性，D錯誤；故選C。二、填空題26回答下列問題(1)對羥基苯甲酸()的熔點()比鄰羥基苯甲酸()的熔點()高，原因是_(2)純金屬內(nèi)加入其他元素形成合金之后，合金硬度變大。結(jié)合純金屬和合金的結(jié)構(gòu)如圖所示，從微觀的角度原因是_【答案】(1)鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，使熔點降低；對羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，使熔點升高。(2)金屬原子排列中加入或大或小的其它元素的原子后，改變了金屬原子有規(guī)則的層狀排列，使原子層之間的滑動變困難，故

28、一般合金硬度相對組分金屬變大?！窘馕觥?1)從結(jié)構(gòu)分析，鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，使熔點降低；對羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，使熔點升高。(2)金屬原子規(guī)則排列，若在金屬原子排列中加入或大或小的其它元素的原子后，改變了金屬原子有規(guī)則的層狀排列，使原子層之間的滑動變困難，故一般合金硬度相對組分金屬變大。三、計算題27某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為，其中的物質(zhì)的量分數(shù)為b，將其全部投入的稀硝酸中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)是唯一的還原產(chǎn)物)。(1)若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(2)若，溶液中的與的物質(zhì)的量之比，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生， _【答案】(1)0.30(2)2.0【解析】

29、【分析】金屬和硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽和一氧化氮和水，反應(yīng)過程中金屬失去電子數(shù)等于一氧化氮得到電子數(shù)，也等于金屬陽離子結(jié)合的硝酸根離子數(shù)。據(jù)此解答。(1)硝酸中的氮元素為+5價，反應(yīng)生成一氧化氮，氮元素化合價變?yōu)?2價，改變3價，故生成0.1mol一氧化氮，轉(zhuǎn)移0.30mol電子。(2)一氧化氮為0.05mol，則電子守恒有轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.15mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于金屬陽離子結(jié)合的硝酸根離子數(shù)，則硝酸的物質(zhì)的量為0.15+0.05=0.20mol。四、元素或物質(zhì)推斷題28化合物M由4種常見元素組成。某興趣小組進行如下實驗(每一步反應(yīng)均充分進行)：已知：M易形成類似于氨基酸的內(nèi)鹽混合氣體A中含有單質(zhì)氣

30、體無色粘稠油狀液體為純凈物。請回答：(1)組成M的元素是_(填元素符號)(2)M的化學(xué)式為_(3)寫出無色溶液E中溶質(zhì)_(4)M能與次氯酸鈉溶液反應(yīng)，得到無色溶液G和無色氣體C。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_設(shè)計實驗驗證該無色溶液G中的陰離子：_【答案】(1)H、N、O、S(2)或(3)、(4) 取少量無色溶液G于試管中，加入過量稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀，說明含有；另取少量溶液G于試管中，加入過量硝酸鋇，振蕩，靜置，取上層清液，滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀，說明有【解析】【分析】實驗II，M形成水溶液D，與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，結(jié)合實驗I分解后生成粘稠油狀液體，反應(yīng)說明

31、生產(chǎn)硫酸鋇，說明M含有硫，E溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生使藍色石蕊試紙變藍的氣體，說明M的水溶液中含有銨根離子，白色沉淀為23.3g，則硫酸鋇為0.1mol，說明D含有0.1mol的硫酸根，實驗I中，粘稠油狀液體為4.9g即硫酸為0.05mol，A冷卻后B為SO2、H2、N2，B通過堿石灰增重3.2g為二氧化硫，由固體氧化銅減重1.6g ，得氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，無色氣體C為氮氣，所以，由實驗I可得9.7gM含有SO2、H2、N2、H2SO4各3.2g，0.2g，1.4g，4.9g，所以組成M的元素是H、N、O、S，M的化學(xué)式為或，據(jù)此解答。(1)根據(jù)分析可知，組成M的元素是H、N、O、S

32、；故答案為： H、N、O、S。(2)根據(jù)分析可知，M的化學(xué)式為或；故答案為：或。(3)根據(jù)題目信息可知，無色溶液E中含有銨根及過量的氯化鋇。所以E中溶質(zhì)為：、；故答案為：、。(4)M與次氯酸鈉溶液反應(yīng)，得到無色溶液G和無色氣體C，其中C為氮氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；無色溶液G中的陰離子為硫酸根和氯離子，可取少量無色溶液G于試管中，加入過量稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀，說明含有；另取少量溶液G于試管中，加入過量硝酸鋇，振蕩，靜置，取上層清液，滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀，說明有；故答案為：；取少量無色溶液G于試管中，加入過量稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀

33、，說明含有，另取少量溶液G于試管中，加入過量硝酸鋇，振蕩，靜置，取上層清液，滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀，說明有。五、原理綜合題29苯乙烯是一種重要的有機化工原料，可廣泛用于合成橡膠，工程塑料及制藥等。工業(yè)上可通過乙苯催化脫氫來制取苯乙烯，反應(yīng)方程式如下：(1)已知部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表，利用表中數(shù)據(jù)計算_。物質(zhì)乙苯苯乙烯氫氣燃燒熱(2)下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是_A高溫、低壓有利于該反應(yīng)平衡正向進行B工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)盡可能提高反應(yīng)溫度，并增大壓強，以提高原料的利用率C恒溫恒容條件下，反應(yīng)達到平衡后，向體系中再充入乙苯蒸氣，乙苯的轉(zhuǎn)化率將增大D選擇合適的催化劑可以縮短達到平衡的時間，但不會提

34、高生成物中苯乙烯的含量(3)工業(yè)上通入過熱水蒸氣()，在常壓的條件下發(fā)生乙苯的催化脫氫反應(yīng)。反應(yīng)中通入水蒸氣的作用是_。將乙苯和水蒸氣通入反應(yīng)器，期中乙苯的物質(zhì)的量分數(shù)為，在溫度t、壓強p下進行反應(yīng)。平衡時，乙苯的轉(zhuǎn)化率為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_(分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù))(4)保持溫度為，向體積不等的恒容密閉容器中加入一定量的乙苯發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)40分鐘后測得各容器中乙苯的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示，圖中乙苯的轉(zhuǎn)化率隨著容器體積增大呈現(xiàn)先增大后減小的趨勢，可能的原因是：_(5)氣氛中乙苯催化脫氫制苯乙烯更容易進行，其過程同時存在如圖兩種途徑，請在圖中畫出途徑1的能量和反應(yīng)過程的圖像，并作適當(dāng)標(biāo)注

35、(圖中b、c均大于0) _?！敬鸢浮?1)(2)AD(3) 體系壓強為常壓，摻入不反應(yīng)的水蒸氣等效于減壓，有利于反應(yīng)向氣體分子數(shù)增大的方向進行，可提高乙苯的轉(zhuǎn)化率；熱的水蒸氣有利于提高反應(yīng)溫度，加快反應(yīng)速率 (4)該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，b點前，反應(yīng)已達平衡，隨著容器體積增大，壓強減小，乙苯轉(zhuǎn)化率增大。b點之后，反應(yīng)未達到平衡，隨著容器體積增大，反應(yīng)速率減慢，單位時間乙苯轉(zhuǎn)化率減小(5)【解析】(1)；(2)A乙苯催化脫氫制取苯乙烯為吸熱反應(yīng)即H0，正向熵增即S0，反應(yīng)自發(fā)進行，則G-H-TS0，高溫時滿足，A項正確；B提高反應(yīng)溫度可使平衡正向移動，原料的利用率提高；增大壓強，平衡逆向移動

36、，原料的利用率降低，工業(yè)生產(chǎn)中高溫高壓對設(shè)備要求高，成本提高，經(jīng)濟收益低，B項錯誤；C充入乙苯蒸氣,等效于加壓過程，乙苯的轉(zhuǎn)化率降低，C項錯誤；D合適的催化劑可以加快反應(yīng)速率,縮短達到平衡的時間，但對平衡無影響，故不會提高生成物中苯乙烯的含量，D項正確；答案選AD。(3)通入過熱水蒸氣，恒溫恒容條件下相當(dāng)于減小壓強，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動，即反應(yīng)正向移動，乙苯轉(zhuǎn)化率提高；設(shè)起始通入的水和乙苯的總物質(zhì)的量為100mol，則乙苯的物質(zhì)的量為m mol，水蒸氣為( 10-m) mol，乙苯的轉(zhuǎn)化率為a，可列三段式： 故平衡常數(shù)；(4)該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，b點前，反應(yīng)已達平衡，隨著容器

37、體積增大，壓強減小，乙苯轉(zhuǎn)化率增大；b點之后，反應(yīng)未達到平衡，隨著容器體積增大，反應(yīng)速率減慢，單位時間乙苯轉(zhuǎn)化率減??；(5)途徑1的能量和反應(yīng)過程的圖像如下所示： 。六、實驗題30以Cl2、NaOH、CO(NH2)2 (尿素)和SO2為原料可制備N2H4H2O (水合肼)和無水Na2SO3，NaHSO3水溶液中含硫微粒隨的分布曲線如圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如圖3所示)其主要實驗流程如下：已知：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O是放熱反應(yīng)，超過40發(fā)生副反應(yīng)。N2H4H2O沸點約118，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。(1)步驟用Cl2通入NaOH溶液制備NaCl

38、O溶液，Cl2需要緩慢通入的原因：_(2)步驟合成N2H4H2O的裝置如圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40以下反應(yīng)一段時間后，再迅速升溫至110繼續(xù)反應(yīng)，使用冷凝管和迅速升溫的目的分別是：_(3)關(guān)于實驗操作下列說法正確的是_。A步驟中通過滴液漏斗滴加NaClO溶液B步驟為了得到較高濃度的水合肼，可以向水合肼溶液中加入NaOH，減壓蒸餾C步驟中邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2至pH約為4時，即可以停止通入SO2D為了快速得到無水Na2CO3，可以將產(chǎn)品烘干(4)請補充完整由NaHSO3溶液制備較純的無水Na2SO3的實驗方案：邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液_用少

39、量無水乙醇洗滌、干燥，包裝。a調(diào)節(jié)至10b減壓抽濾c趁熱過濾d蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出e蒸發(fā)濃縮至有晶膜產(chǎn)生，冷卻結(jié)晶f調(diào)節(jié)至7(5)經(jīng)某學(xué)習(xí)小組測定，Na2SO3中含有NaCl雜質(zhì)，試分析雜質(zhì)產(chǎn)生的原因：_產(chǎn)品的純度是產(chǎn)品質(zhì)量的重要指標(biāo)，該小組同學(xué)利用cmol/L的KMnO4測定產(chǎn)品中Na2SO3的含量，裝置如圖，當(dāng)酸性KMnO4與Na2SO3恰好完全反應(yīng)時計測得的的電極電勢將會迅速增加，KMnO4與Na2SO3反應(yīng)方程式為(該條件下KMnO4不氧化)：具體流程如下：稱量ag樣品，加入煮沸后冷卻的蒸餾水溶解，配制為250mL的溶液，用堿式滴定管取25.00mL樣品溶液于燒杯中，用cmol/L

40、的KMnO4滴定，滴定曲線如圖。則樣品中Na2SO3純度的表達式為：_【答案】(1)防止反應(yīng)過于劇烈導(dǎo)致體系溫度超過40，發(fā)生副反應(yīng)導(dǎo)致NaClO產(chǎn)率降低(2)使用冷凝管是為了減少水合肼的揮發(fā)，迅速升溫是為了減少水合肼的揮發(fā)，同時加快反應(yīng)速率(3)ABC(4) a d c(5) 步驟反應(yīng)中氯元素被還原得到氯離子未完全除盡，在Na2CO3中有殘留，進一步制備Na2SO3的過程中依然未除盡 【解析】【分析】Cl2通入NaOH溶液中制取NaClO時，為防止副反應(yīng)的發(fā)生，需控制氣體的通入速率；NaClO的堿性溶液與尿素反應(yīng)，可制取N2H4H2O，但要控制NaClO的濃度，以防N2H4H2O被氧化。(1

41、)由信息可知，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O是放熱反應(yīng)，超過40發(fā)生副反應(yīng)，所以步驟用Cl2通入NaOH溶液制備NaClO溶液，Cl2需要緩慢通入，其原因是：防止反應(yīng)過于劇烈導(dǎo)致體系溫度超過40，發(fā)生副反應(yīng)導(dǎo)致NaClO產(chǎn)率降低。答案為：防止反應(yīng)過于劇烈導(dǎo)致體系溫度超過40，發(fā)生副反應(yīng)導(dǎo)致NaClO產(chǎn)率降低；(2)NaClO堿性溶液與尿素反應(yīng)為NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=N2H4H2O+NaCl+Na2CO3，N2H4H2O具有揮發(fā)性，需將蒸汽不斷冷凝，N2H4H2O的沸點約為118，升溫至110，可加快反應(yīng)速率，同時仍可防止N2H4H2O揮發(fā)，所以使用冷凝管和迅速升溫的目的分別是：使用冷凝管是為了減少水合肼的揮發(fā)，迅速升溫是為了減少水合肼的揮發(fā)，同時加快反應(yīng)速率。答案為：使用冷凝管是為了減少水合肼的揮發(fā)，迅速升溫是為了減少水合肼的揮發(fā)，同時加快反應(yīng)速率；(3)A步驟中通過滴液漏斗滴加NaClO溶液，可減少NaClO濃度，防止水合肼被氧化，A正確；BN2H4H2O呈堿性，向N2H4H2O溶液中加入NaOH，可降低其溶解度，減壓蒸餾可防止水合肼失水，B正確；C從圖中可以看出，pH約為4時，Na2CO3幾乎全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3，所以步驟中pH約為4時，即可以停止通入SO2，C正確；D若將產(chǎn)品烘干，則