2022-2023學年遼寧省阜新市實驗中學高三化學第一學期期中調(diào)研模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷

2、和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（ ）A裝置可用于收集H2、CO2氣體B裝置中X若為四氯化碳，則此裝置可用于吸收氯化氫，并防止倒吸C裝置可用于實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸D裝置可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣2、用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（ ）A用裝置甲可完成噴泉實驗B用裝置乙可驗證溫度對平衡移動的影響C用裝置丙可實現(xiàn)反應：Cu+2H2OCu(OH)2+H2D用裝置丁可制備氫氧化亞鐵3、在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的H2SO4為0.9mol，

3、則參加反應的濃硫酸的實際體積為 A等于50mL B大于50mL C等于100mL D大于100mL4、下列有關(guān)金屬及其化合物的不合理的是（ ）A將廢鐵屑加入溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的B鋁中添加適量鉀，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業(yè)C鹽堿地（含較多等）不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良D無水呈藍色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水5、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是Ac()=0.1molL-1的溶液中：、B=10-12的溶液中：、Cc()=0.1molL1的溶液中：、D加入KSCN顯血紅色的澄清透明溶液中：、6、LiFePO4是鋰離子電池常用的正極材料

4、，由FePO4制備LiFePO4的反應為2FePO4Li2CO3H2C2O42LiFePO4H2O3CO2。下列說法不正確的是( )ALiFePO4中鐵的化合價為2B生成1molLiFePO4時，該反應轉(zhuǎn)移2mol電子C該反應中H2C2O4是還原劑，F(xiàn)ePO4是氧化劑D該反應中CO2是氧化產(chǎn)物，LiFePO4是還原產(chǎn)物7、下列說法錯誤的是A紅陶中體現(xiàn)紅色的成分是氧化鐵，氧化鐵屬于堿性氧化物B海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等C黑火藥爆炸時，碳、硫兩元素被氧化D用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理不同8、下列有關(guān)物質(zhì)的分類與性質(zhì)的說法正確的是（）A液氯、冰醋酸、C4H8均屬于純凈物BNa

5、2O、Fe2O3、Al2O3屬于堿性氧化物C常用投加明礬、硫酸鐵等電解質(zhì)的方法處理渾濁的水D蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)9、下列實驗方案不能達到相應目的的是 ABCD目的比較碳酸根與碳酸氫根水解程度研究濃度對化學平衡的影響比較不同催化劑對化學反應速率的影響比較碳酸、醋酸和硼酸的酸性強弱實驗方案AABBCCDD10、海洋生物參與氮循環(huán)過程如圖所示：下列說法不正確的是( )A反應中有極性鍵斷裂和非極性鍵生成B反應中可能有氧氣參與反應C反應中包含3個氧化還原反應D等量NO2-參加反應，反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目比反應多11、下列各組物質(zhì)之間通過一步就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是ABCD1

6、2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A25g膽礬溶于水形成1L溶液，所得溶液中Cu2+數(shù)目為0.1NAB120g NaHSO4固體含有H+的數(shù)目為NAC17g甲基( 14CH3)所含的中子數(shù)目為8NAD1mol FeI2與22.4LCl2完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA13、硅及其化合物是帶來人類文明的重要物質(zhì)。下列說法正確的是A陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽B水玻璃是純凈物，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C某硅酸鹽的化學式為KAlSi3O8，可用K2OAl2O36SiO2表示D高純硅可用于制造光導纖維，高純二氧化硅可用于制造太陽能電池14、下列有關(guān)實驗的描述正確的是A向碘化鈉稀溶液

7、中加入新制氯水立即生成大量紫黑色固體B向分別裝有1g Na2CO3和NaHCO3固體的試管中滴入幾滴水，溫度高的為Na2CO3C將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，變紅，說明樣品變質(zhì)D中和熱測定時環(huán)形玻璃攪拌棒要不斷順時針攪拌，目的是為了混合均勻，充分反應15、將二氧化硫氣體緩緩通入下列溶液，溶液隨體積變化如圖所示，該溶液是（ ）A氨水B氯水C氫硫酸D氯化鋇16、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如圖：下列說法錯誤的是( )A反應反應過程中有大量不可使帶火星木條復燃氣體冒出B反應

8、得到的ClO2消毒漂白能力比氯氣強，使用起來比較安全C反應階段，參加反應的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1D反應條件下，ClO2的氧化性大于H2O217、下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是目的操作A鑒別溶液和膠體光束分別通過兩種分散系B清洗碘升華實驗所用試管用水清洗C測定醋酸鈉溶液用玻璃棒醮取溶液，點在濕潤的試紙上D配制濃度為的溶液稱取固體，放入容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度AABBCCDD18、下列描述正確的是A氯水的標簽上應標注： BS2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C苯的分子式： DBeCl2的電子式：19、在1L 1mol/L的氨水中，下列有關(guān)說法正確的是ANH3H2O為1mol ，溶質(zhì)質(zhì)量

9、為35gBNH4+為1mol ，溶質(zhì)質(zhì)量為18gC溶解狀態(tài)的NH3分子為1mol，溶質(zhì)質(zhì)量為17gD氨水中NH3、NH3H2O、NH4+三種微?？偟奈镔|(zhì)的量為1mol 20、不能用元素周期律解釋的性質(zhì)是A非金屬性：ClBrB熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3C酸性：HNO3H2CO3D堿性：NaOHMg(OH)221、將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關(guān)系如圖所示下列關(guān)于整個反應過程中的敘述不正確的是AOa段反應的化學方程式是Ba(OH)2+CO2BaCO3+H2OBab段與cd段所發(fā)生的反應相同Cde段沉淀減少是由于B

10、aCO3固體消失Dbc段反應的離子方程式是2AlO2+3H2O+CO22Al(OH)3+CO3222、實驗室常用NaNO2與NH4Cl反應制取N2。下列有關(guān)說法正確的是ANaNO2是還原劑BNH4Cl中N元素被還原C生成1molN2時轉(zhuǎn)移6mol電子D氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖是中學常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A為淡黃色固體，B為導致“溫室效應”的主要物質(zhì)；E為常見金屬，J為紅褐色沉淀；G在實驗室中常用于檢驗B的存在；L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液常呈黃色，儲存在棕色瓶中。回答下列問題：（1）A的電子式_。（2）反應的化學方

11、程式為_，反應的離子方程式為_，（3）若參加反應的A的質(zhì)量為39g，則消耗CO2的體積（標況下）為_L。（4）L的化學式_，G的化學式_。24、（12分）下表為元素周期表的一部分：AAAAAAA二CN 三 P 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）表中元素，原子半徑最大的是_（填元素符號）；的核外電子排布式_；的最外層核外電子的軌道表示式_ ；和兩元素形成化合物的電子式為_。（2）三種元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是_（填該物質(zhì)化學式）。（3）比較、兩種元素的簡單離子半徑：_（填離子符號）;元素最高價氧化物對應的水化物與硝酸反應的離子方程式為_。（4）列舉兩個事實來證明元素比元素的非金屬性強_；_

12、。25、（12分）為驗證氧化性：Cl2 Fe3+ SO2，某化學研究性學習小組用圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗完畢）：.打開彈簧夾K1K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1,K3,K4。.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。.當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的陽離子。.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。.更新試管D，重復過程，檢驗B溶液中的離子?；卮鹣铝袉栴}：（1）過程的目的是_。（2）棉花中浸潤的溶液為_，作用是_。（3）

13、導致步驟中溶液變黃的離子反應是_，用_，（寫試劑化學式）檢驗氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是_。（4）能說明氧化性Fe3SO2的離子方程式是_。（5）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性：Cl2 Fe3SO2的是_（填“甲”“乙”“丙”）。26、（10分）堿式碳酸鈷Cox(OH)y(CO3)z常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學興趣小組同學設(shè)計了如圖所示裝置進行實驗。（1）請完成下列實驗步驟：稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量：按如圖所示裝置組裝好儀器，第一步是_（填操作）；加熱甲中玻璃管，當乙裝置中不再有

14、氣泡產(chǎn)生時，停止加熱；打開活塞a，緩慢通入一段時間空氣，然后稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；計算。（2）丁裝置的名稱為_。（3）某同學認為該實驗裝置中存在一個明顯不足之處，為解決這一問題，可選用下列裝置中的_（填字母）連接在_（填裝置連接位置）。（4）若按正確裝置進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)：乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g加熱前90.0082.00加熱后90.3682.88則該堿式碳酸鈷的化學式為_。27、（12分）X、Y、Z、W均為短周期主族元素，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10。X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。W的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，且W單質(zhì)常溫下為

15、固體。請回答下列問題：(1)Z在周期表中的位置為_。(2)Y元素形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_。(3)X、Y、Z三種元素對應的原子半徑大小關(guān)系為_(填元素符號)。(4)X和Z形成的簡單氫化物，熱穩(wěn)定性較好的是_(填化學式)。(5)下列說法正確的是_。AX的氫化物在常溫常壓下均為氣體B最高價氧化物對應的水化物的酸性WZC由于Z的氧化物ZO2既可與酸反應，又能與堿反應，所以ZO2為兩性氧化物DW的氧化物WO2，具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色28、（14分）在一定溫度、壓強下，向密閉容器中投入一定量N2和H2，發(fā)生反應：N23H22NH3 H”“”“Al3+；氫氧化鋁與硝酸反應生成硝酸鋁和水，反

16、應的離子方程式為Al（OH）3+3H+= Al3+3H2O，故答案為S2Al3+；Al（OH）3+3H+= Al3+3H2O；（4）元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，O的非金屬性大于S，則熱穩(wěn)定性H2O比H2S強；H2S水溶液在空氣中變渾濁，是由于發(fā)生如下反應：2H2S+O2=2S+2H2O，反應說明O2的氧化性大于S，則O的非金屬性強，故答案為熱穩(wěn)定性H2O比H2S強；H2S水溶液在空氣中變渾濁；【答案點睛】元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定；H2S水溶液在空氣中變渾濁說明O2的氧化性大于S；在一定條件下，O2與Cu反應生成CuO，S與Cu反應生成Cu2S，說明O2的氧化性大于S等

17、事實都能說明O的非金屬性大于S。25、趕走裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中的氧氣影響實驗 氫氧化鈉溶液 吸收反應中多余的氯氣、二氧化硫氣體，防止污染空氣 2Fe2 Cl2 = 2Fe3 2Cl KSCN溶液 紅色 2Fe3SO2 2H2O = 2Fe2SO424H 乙、丙 【分析】將裝置內(nèi)的空氣排出，避免空氣中氧氣干擾實驗，實驗室制得的氯氣先通入到氯化亞鐵溶液中，溶液變黃，用KSCN溶液驗證是否生成了鐵離子，關(guān)閉氯氣，再利用生成的二氧化硫通入到B溶液中，檢驗B中的離子?！绢}目詳解】打開彈簧夾，通入一段時間氮氣，目的是趕走裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中的氧氣影響實驗，故答案為趕走裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中的氧氣

18、影響實驗；棉花上的溶液主要是吸收反應中多余的氯氣、二氧化硫氣體，防止污染空氣，因此棉花應該浸潤的為氫氧化鈉溶液，故答案為氫氧化鈉溶液；吸收反應中多余的氯氣、二氧化硫氣體，防止污染空氣；氯氣具有強氧化性，能夠把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，含有鐵離子溶液顯黃色，離子反應是：2Fe2 Cl2 = 2Fe3 2Cl；氧化產(chǎn)物中含有鐵離子，可以用硫氰化鉀溶液進行檢驗，如果溶液變?yōu)榧t色，證明有鐵離子生成。故答案為2Fe2 Cl2 = 2Fe3 2Cl；KSCN溶液；紅色；鐵離子在酸性條件下把二氧化硫氧化為硫酸根離子，本身還原為亞鐵離子，可以說明氧化性Fe3 SO2；離子方程式為：2Fe3SO2 2H2O = 2

19、Fe2SO424H；故答案為2Fe3SO2 2H2O = 2Fe2SO424H；甲選項，第一次有鐵離子無亞鐵離子，則氯氣氧化性大于鐵離子；甲中第二次含有硫酸根，可能是過量的氯氣把二氧化硫氧化為硫酸根，不一定是鐵離子把二氧化硫氧化所致，故甲錯誤；乙選項，第一次既有鐵離子又有亞鐵離子，說明氯氣不足，氯氣氧化性大于鐵離子；乙中第二次含有硫酸根，說明發(fā)生了二氧化硫與鐵離子的反應，氧化性鐵離子大于二氧化硫，因此可以證明氧化性：Cl2 Fe3SO2，故乙正確；丙選項，第一次有鐵離子無亞鐵離子，則氯氣氧化性大于鐵離子；第二次有亞鐵離子，說明發(fā)生了二氧化硫與鐵離子的反應，則氧化性鐵離子大于二氧化硫，因此可以證

20、明氧化性：Cl2 Fe3SO2，故丙正確；綜上所述，答案為乙、丙。26、檢查裝置氣密性 球形干燥管 D 活塞a前（或裝置甲前） Co3(OH)4(CO3)2 【分析】該實驗的目的是測定堿式碳酸鈷的組成，根據(jù)提供的實驗儀器知，通過分別測量生成的水和二氧化碳的質(zhì)量來達到實驗目的。裝置甲是分解堿式碳酸鈷的裝置，分解后產(chǎn)生水蒸氣和二氧化碳，乙裝置為濃硫酸，吸收水蒸氣，通過測量反應前后質(zhì)量的變化，可以獲得堿式碳酸鈷中H元素的質(zhì)量，丙裝置為堿石灰，可以吸收產(chǎn)生的二氧化碳，通過測量反應前后質(zhì)量的變化，可以獲得堿式碳酸鈷中C元素的質(zhì)量，因為整個裝置與外部空氣連通，所以堿式碳酸鈷分解產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量會受到空

21、氣中水蒸氣和二氧化碳的影響，故增加丁裝置防止干擾，相應的裝置的左側(cè)也會受到外部空氣的影響，也需要增加裝置?！绢}目詳解】(1)該實驗要測定氣體的質(zhì)量，所以組裝好裝置后，首先要進行氣密性的檢查；(2)丁裝置的名稱是球形干燥管；(3)該實驗容易受到空氣中水蒸氣和二氧化碳的影響，所以反應前后都需要避免空氣的影響，故應在甲裝置前增加盛有堿石灰的干燥管，排除空氣的干擾；(4)堿式碳酸鈷樣品是3.65g，反應前乙裝置的質(zhì)量為80.00g，反應后為80.36g，生成水的質(zhì)量為0.36g，即0.02mol；反應前丙裝置的質(zhì)量為60.00g，反應后為60.88g，生成二氧化碳的質(zhì)量為0.88g即0.02mol，故

22、Co的質(zhì)量為，即0.03mol，根據(jù)Co、H、C元素守恒可知x:y:z=3:4:2,故化學式為Co3(OH)4(CO3)227、第三周期A族 MgSiC CH4 BD 【分析】X、Y、Z、W均為短周期主族元素， Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，則X的次外層電子數(shù)為2、X為第2周期、Y的最外層電子數(shù)為2，因為X與Z同族， Z為第3周期元素，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10，則X和Z的最外層電子數(shù)為4，X為C、Z為Si，Y原子半徑大于Z，則Y為Mg，W的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)即6，則W為A，且W單質(zhì)常溫下為固體， W為S，綜上X、Y、Z、W分別為C、Mg、Si、S；【題目詳解】(

23、1)據(jù)分析，Z在周期表中的位置為第三周期A族。(2)Y即鎂元素形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。(3) 同周期主族元素從左到右原子半徑遞減，同主族從上到下原子半徑遞增，X、Y、Z三種元素對應的原子半徑大小關(guān)系為MgSiC。(4) 同主族從上到下元素非金屬性遞減，非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，X和Z形成的簡單氫化物，熱穩(wěn)定性較好的是CH4。(5)A. X的氫化物即烴，在常溫常壓下可以為氣體、液體和固體，A錯誤；B. 非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，則最高價氧化物對應的水化物的酸性WZ，B正確；C. 二氧化硅通常不與酸反應，但能與HF反應， Z的氧化物SiO2能與堿反應，所以SiO2為酸性氧化

24、物，C錯誤；D.W的氧化物SO2，具有還原性，能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應而使之褪色，D正確；說法正確的是BD。28、 減小 增大 = AD 溫度過低，化學反應速率慢，氨氣的生成效率低；溫度過高，平衡逆向移動，產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化率低。 【題目詳解】(1)反應開始時，加入N2和H2，反應朝著正反應方向進行， v(正) v(逆)；開始時，反應物濃度最大，隨著反應的進行，反應物濃度減小，生成物濃度增大，則v(正)減小，v(逆)增大；達到平衡時，正反應速率等于逆反應速率，則v(正)= v(逆)；(2)達到平衡時，正反應速率等于逆反應速率，但是同一化學反應中，用不同的物質(zhì)表示化學反應速率，其數(shù)值之比等

25、于計量數(shù)之比，即v正(N2)v逆(N2)=v(H2)；(3) A、其他條件不變時，壓縮容器體積，各反應物的濃度增大，化學反應速率增大；壓縮體積，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，即正反應方向移動，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，A符合題意；B、其他條件不變時，升高反應體系溫度，升高溫度，化學反應速率增大；升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，即逆反應方向移動，則H2的轉(zhuǎn)化率減小，B不符合題意；C、使用合適的催化劑，化學反應速率增大；但是催化劑不改變化學平衡，則H2的轉(zhuǎn)化率不變，C不符合題意；D、保持容器體積不變，充入一定量的氮氣，反應物濃度增大，化學反應速率增加；增大反應物濃度，平衡正向移動，H2的轉(zhuǎn)化率增加，D符合題意；答案選AD；(4)工業(yè)生產(chǎn)氨氣，溫度不能過低，溫度過低，催化劑活性低，化學反應速率慢，氨氣生產(chǎn)效率低下；合成氨反應是放熱反