高一化學(xué)上學(xué)期知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

1、第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 一、常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純和鑒別 1.常用的物理方法根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來(lái)分離。 混合物的物理分離方法:i、蒸發(fā)和結(jié)晶 蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶 液中析出晶體的過(guò)程， 可以用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混 合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過(guò)蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離 NaCl 和 KNO3 混合物。ii、蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)

2、不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體 的分離，叫分餾。 操作時(shí)要注意：在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。 溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的 2/3，也不能少于 l/3。 冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。iii、分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開(kāi)的方法。萃取是利用 溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液 中提取出來(lái)的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶

3、質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。 在萃取過(guò)程中要注意： 將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過(guò)漏斗容積的 2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。 振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指 控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩。然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體 從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。iv、升華 升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變成氣態(tài)的過(guò)程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開(kāi)來(lái)，例如加熱使碘升華，來(lái)分離 I2 和 SiO2 的混合物。2、化學(xué)

4、方法分離和提純物質(zhì) 對(duì)物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行處理，然后再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng) 的分離方法(見(jiàn)化學(xué)基本操作)進(jìn)行分離。用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意： 最好不引入新的雜質(zhì); 不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過(guò)量的分離試劑，在多步分離過(guò)程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加 入的無(wú)關(guān)物質(zhì)或離子除去。 對(duì)于無(wú)機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純：(1)生成沉淀法 (2)生成氣體法 (3)氧化還原法 (4)正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化 法 (5)利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì) (6)離子交換法常見(jiàn)物質(zhì)除雜方法

5、:幾種重要陽(yáng)離子的檢驗(yàn)(l)H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。(2)Na+、K+ 用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過(guò)鈷玻片) 。 2+(3)Ba 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色 BaSO4 沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 2+ 能與 NaOH 溶液反應(yīng)生成白色 Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于 NH4Cl 溶液。(4)Mg(5)Al3+ 能與適量的 NaOH 溶液反應(yīng)生成白色 Al(OH)3 絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸 或過(guò)量的 NaOH 溶液。(6)Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色 AgCl 沉淀，不溶于稀 HNO3，但 溶于氨水，生成Ag

6、(NH3)2+。(7)NH4+ 銨鹽(或濃溶液)與 NaOH 濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試 紙變藍(lán)的有刺激性氣味 NH3 氣體。 能與少量 NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色 Fe(OH)2 沉淀，迅速變成灰綠色，最(8)Fe2+ 后變成紅褐色 Fe(OH)3 沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入 KSCN 溶液，不顯紅色，加入少量新 -制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl(9) Fe3+ 能與 KSCN 溶液反應(yīng)，變成血紅色 Fe(SCN)3 溶液，能與 NaOH 溶液反應(yīng)， 生成紅褐色 Fe(OH)3 沉淀。(10)Cu2+ 藍(lán)色水溶液(濃的 CuCl2 溶液顯綠色)

7、 ，能與 NaOH 溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的 Cu(OH)2 沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO 沉淀。含 Cu2+溶液能與 Fe、Zn 片等反應(yīng)，在 金屬片上有紅色的銅生成。 幾種重要的陰離子的檢驗(yàn) - 能使無(wú)色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。(1)OH -(2)Cl 能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的 AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水， 生成Ag(NH3)2+。 -(3)Br 能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色 AgBr 沉淀，不溶于稀硝酸。 -(4)I 能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色 AgI 沉淀，不溶于稀硝酸;也能與氯水反應(yīng)，生成 I2，使淀粉溶液變藍(lán)。 -(5)SO42

8、 能與含 Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色 BaSO4 沉淀，不溶于硝酸。 -(6)SO32 濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的 SO2 氣體，該氣體能使品紅溶 液褪色。能與 BaCl2 溶液反應(yīng)，生成白色 BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無(wú)色有刺激性 氣味的 SO2 氣體。 -(7)S2 能與 Pb(NO3)2 溶液反應(yīng)，生成黑色的 PbS 沉淀。 2-(8)CO3 能與 BaCl2 溶液反應(yīng)，生成白色的 BaCO3 沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸) ， 生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的 CO2氣體。 - -(9)HCO3 取含 HCO3 鹽溶液煮沸，放出無(wú)色無(wú)味 CO2 氣體，氣體能使澄清石灰水變渾 - 濁或向 HCO3 鹽酸溶液里加入稀 MgSO4溶液，無(wú)