北京市西城區(qū)市級名校2022-2023學年高三化學第一學期期中達標檢測試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用1 L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中CO32-與HCO3-的物質的量濃度之比約是A13B12C23D322、下列說法中正確的

2、是()AAlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱，蒸發(fā)，濃縮結晶，灼燒，所得固體的成分相同B配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，后再加水稀釋到所需的濃度C向CuCl2溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3D泡沫滅火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)33、處于平衡狀態(tài)的反應：2H2S(g)2H2(g)+S2(g) H0，不改變其他條件的情況下，下列敘述正確的是（ ）A加入催化劑，反應途徑將發(fā)生改變，H也將隨之改變B升高溫度，正、逆反應速率都增大，H2S分解率也增大C增大壓強，平衡向逆反應方向移動，將引起體系溫度降低D若體系恒容，注入一些H2后達新平衡，

3、H2的濃度將減小4、將1molCO和2molH2充入密閉容器中，發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H。在其他條件相同時，測得CO平衡轉化率（CO）與溫度和壓強的關系如下圖。下列說法不正確的是（ ）AH v（D）C若E點的容器體積為10L，該溫度下的平衡常數(shù)為k=25D工業(yè)生產(chǎn)中實際控制的條件200、P2壓強，不采用200、P3壓強5、工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是A按上述流程，試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B反應過濾后所得沉淀為氧化鐵C圖中所有的轉化反應都不是氧化還原反應D反應的離子方程式為2AlO2

4、CO23H2O2Al(OH)3CO326、在某一化學反應A3B=2CD中，反應物A的濃度在20 s內(nèi)由1.0 mol/L變成0.2mol/L，則在這20 s內(nèi)用C表示的平均反應速率為( )A0.01 mol/(Ls)B0.8 mol/(Ls)C0.04 mol/(Ls)D0.08 mol/(Ls)7、下列物質中，既是強電解質又屬于離子化合物的是A醋酸 B碘化氫 C硫酸 D苛性鈉8、某學習小組在討論問題時各抒己見，下列是其中的四個觀點，你認為正確的是A某單質固體能導電，則該單質一定是金屬單質B某化合物的水溶液能導電，則該化合物一定是電解質C某化合物固態(tài)不導電，熔融態(tài)導電，則該化合物很可能是離子化

5、合物D某純凈物常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導電，則構成該純凈物的微粒中一定有共價鍵9、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A100mL l molL-1KClO溶液中，陰離子的數(shù)目大于0.1NAB14g乙烯和丙烯混合氣體中含有CH共價鍵的數(shù)目為2NAC5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應，轉移的電子數(shù)相等D含0.4molHNO3的濃硝酸與足量銅反應，轉移的電子數(shù)等于0.2NA10、如圖，向燒杯中滴加幾滴濃鹽酸，CaCO3 固體還有剩余（忽略體積、溫度的變化），下列數(shù)值變小的是（ ）Ac(Ca 2 ) Bc(CO32 ) Cc(H ) D碳酸鈣的溶解度11、向二氯化鉑的HC

6、l溶液中通入乙烯氣體，再加入KCl可得KPt(C2H4)Cl3H2O（蔡氏鹽），下列有關化學用語表示正確的是AKCl的電子式： B乙烯的結構簡式：CH2CH2C中子數(shù)為117，質子數(shù)為78的鉑原子： DK的結構示意圖：12、下列有關二氟二氯甲烷（CF2Cl2）的描述正確的是A是非極性分子B是正四面體型分子C只有一種結構D屬于烴類化合物13、下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是A新制的氯水在光照下顏色變淺BH2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深C在合成氨的反應中，加壓有利于氨的合成DFe（SCN）3溶液中加入NaOH后溶液顏色變淺14、某溫度下，反應H2(g) + I2(g)2HI(g)

7、+ Q (Q 0)在一帶有活塞的密閉容器中達到平衡，下列說法錯誤的是 ( )A恒容，升高溫度，正反應速率減小B恒容，充入H2(g)，I2(g)的體積分數(shù)降低C恒壓，充入He(g)，逆反應速率減小D恒溫，壓縮體積，平衡不移動，混合氣體顏色加深15、對的表述不正確的是A該物質能發(fā)生縮聚反應B該物質的核磁共振氫譜上共有7個峰C該物質遇FeCl3溶液顯色，1mol該物質最多能與含1mol Br2的溴水發(fā)生取代反應D1 mol該物質最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為2:2:116、某同學進行下列實驗：裝置操作現(xiàn)象將盛有濃硝酸的燒杯A放入盛有淀粉KI溶液的燒杯C中，然后將銅片放入燒杯A后

8、，立即用燒杯B罩住。燒杯A液體上方立即出現(xiàn)大量紅棕色氣體；一段時間后，紅棕色氣體消失，燒杯A和C中的液體都變成藍色。下列說法不合理的是A燒杯A中發(fā)生反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2OB紅棕色氣體消失可能與NO2和燒杯C中的KI發(fā)生反應有關C燒杯A中溶液變藍是因為產(chǎn)生了Cu(NO3)2D若將銅片換成鐵片，則C中的液體不會變藍二、非選擇題（本題包括5小題）17、高分子化合物G是作為鋰電池中Li十遷移的介質，合成G的流程如下：（1）B的含氧官能團名稱是_。（2）AB的反應類型是_。（3）C的結構簡式是_。（4）DE反應方程式是_。（5）G的結構簡式是_。（6）D的一種

9、同分異構體，能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應生成五元環(huán)狀化合物，該同分異構體的結構簡式是_。（7）已知：MN的化學方程式是_。（8）下列說法正確的是_（填字母）。aE有順反異構體bC能發(fā)生加成、消去反應cM既能與酸反應，又能與堿反應d苯酚與C反應能形成高分子化合物e含有OH和COOH的D的同分異構體有2種18、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143主要化合價-4,+4-2-1,+7+3其它陽離子核外無電子單質為半導體材料焰色反應呈黃色 (1)R在元素周期表中的位置是_；R在自然界中有質量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之

10、間的關系互為_。 (2)Z的單質與水反應的化學方程式是_。(3)Y與R相比，非金屬性較強的是_(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結論的是_(選填字母序號)。a.常溫下Y的單質呈固態(tài)，R的單質呈氣態(tài)b.穩(wěn)定性XR YX4 c.Y與R形成的化合物中Y呈正價(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是大于_nm小于_nm。(5)甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物的水化物，且甲 + 乙丙 + 水 。若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學式是_。19、C1O2是常用的自來水消毒劑。I已知實驗室可用亞氯酸鈉固體與氯氣反應制備ClO2：2NaClO2+C12 =2C1O2+2NaCl，裝置如下圖所示：(1)

11、圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是：_。(2)已知常溫常壓下，ClO2和Cl2是氣體，在下列溶劑中溶解性如下表所示：ClO2Cl2水極易溶于水溶CCl4難溶溶B、C、E裝置中的試劑依次是_（填序號）。a.NaOH溶液 b.濃硫酸 c.飽和食鹽水 d.CCl4 e.飽和石灰水II使用C1O2在給自來水消毒的過程中會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)物亞氯酸根(ClO2-)，可用Fe2+將其去除。已知ClO2-與Fe2+在pH=57的條件下能快速反應，最終形成紅褐色沉淀，而ClO2-則被還原成Cl-。(3)Fe2+消除ClO2-的離子方程式為_。(4)實際向自來水中加入Fe2+的量要高于理論值，原因是(結合離子方程式解

12、釋)_。20、SO2為無色、有強烈刺激性氣味的氣體，是主要大氣污染物之一，具有一定的還原性。I 探究 SO2 還原 Fe3+、I2?？墒褂玫乃幤泛脱b置如下圖所示。(1)實驗室常用亞硫酸鈉與 70%硫酸 加熱制備二氧化硫，寫出該反應的化學方程式_。(2)B中可觀察到的現(xiàn)象是_。(3)C的作用是_。(4)設計實驗檢驗A 中SO2與Fe3+反應所得還原產(chǎn)物_。某同學將SO2與漂粉精進行如下實驗探究。操 作現(xiàn) 象取適量漂粉精固體，加入 100 mL 水大部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，用 pH 試紙測漂粉精溶液的 pHpH 試紙先變藍(約為12)，后褪色將 SO2 持續(xù)通入漂粉精溶液中溶液出現(xiàn)渾濁，并

13、呈淡黃綠色一段時間后，產(chǎn)生較多白色沉淀，黃綠色褪去 (1)由 pH 試紙顏色變化說明漂粉精溶液具有的性質是_。(2)中溶液呈淡黃綠色的可能原因是_；用離子方程式解釋中溶液黃綠色褪去的主要原因_。21、化工原料異丁烯（C4H8）可由異丁烷（C4H10）直接催化脫氫制備：C4H10(g) C4H8(g) + H2(g)H+139 kJ/mol（1）該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為_。（2）一定條件下，以異丁烷為原料生產(chǎn)異丁烯。溫度、壓強改變對異丁烷平衡轉化率的影響如下圖所示。判斷p1、p2的大小關系：p1_（填“”或“”）p2，理由是_。若異丁烷的平衡轉化率為40%，則平衡混合氣中異丁烯的物質的量分

14、數(shù)最多為_%（保留小數(shù)點后1位）。（3）目前，異丁烷催化脫氫制備異丁烯的研究熱點是催化活性組分以及載體的選擇。下表是以V-Fe-K-O為催化活性物質，反應時間相同時，測得的不同溫度、不同載體條件下的數(shù)據(jù)。溫度/570580590600610以-Al2O3為載體異丁烷轉化率/%36.4136.4938.4239.2342.48異丁烯收率/%26.1727.1127.5126.5626.22以TiO2為載體異丁烷轉化率/%30.2330.8732.2333.6333.92異丁烯收率/%25.8827.3928.2328.8129.30說明：收率=（生產(chǎn)目標產(chǎn)物的原料量/原料的進料量）100%由上表

15、數(shù)據(jù)，可以得到的結論是_（填字母序號）。a.載體會影響催化劑的活性b. 載體會影響催化劑的選擇性c.載體會影響化學平衡常數(shù)分析以-Al2O3為載體時異丁烯收率隨溫度變化的可能原因：_。2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【分析】根據(jù)鈉離子和碳原子守恒分析解答?！绢}目詳解】設所得溶液中CO32-和HCO3-的物質的量分別是xmol、ymol，1L1.0mol/LNaOH溶液中氫氧化鈉的物質的量是1mol，吸收0.8molCO2，根據(jù)鈉離子和碳原子守恒可知2x+y1、x+y0.8，解得x0.2、y0.6，由于溶液體積相同，因此反應后所得

16、溶液中的CO32-和HCO3-的物質的量濃度之比0.2：0.61：3，答案選A。2、C【答案解析】A、AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱，蒸發(fā)，濃縮結晶，灼燒，所得固體的成分不相同，前者得到Al2O3,后者得到Al2(SO4)3，故A錯誤；B、配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在鹽酸中，后再加水稀釋到所需的濃度，溶于硫酸，會引入雜質離子SO42，故B錯誤；C、Fe33H2OFe(OH)33H，向CuCl2溶液中加入CuO，與氫離子反應，使水解平衡正向移動生成氫氧化鐵沉淀，達到調(diào)節(jié)pH除去溶液中混有的Fe3的目的，故C正確；D、泡沫滅火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO

17、4)3，故D錯誤；故選C。3、B【分析】A. 加入催化劑，反應速率加快，反應的活化能降低；B. 升高溫度，反應速率加快，平衡向吸熱的方向移動；C. 增大壓強，平衡向體積縮小的方向移動；D. 增大生成物的濃度，平衡移向移動?！绢}目詳解】A.加入催化劑，反應途徑將發(fā)生改變，但根據(jù)蓋斯定律反應的始態(tài)和終態(tài)不變，反應的H不會改變，A項錯誤；B.升高溫度，正逆反應速率都增大，平衡向吸熱反應方向移動，所以平衡正向移動，H2S分解率增大，B項正確；C.該反應隨反應進行氣體分子數(shù)增多，增大壓強，化學平衡逆向移動，由于正反應吸熱，所以平衡逆向移動體系溫度升高，C項錯誤；D.恒容體系中充入H2平衡逆向移動，但平衡

18、移動的趨勢是很微弱的，只能減弱這種改變，不能抵消這種改變，因此再次平衡時H2的濃度比原來的大，D項錯誤；答案選B。4、C【題目詳解】A項、由圖可知，溫度升高，CO平衡轉化率減小，說明平衡向逆反應方向移動，則該反應為放熱反應，H v（D），故B正確；C項、由圖可知，E點CO平衡轉化率為80%，平衡時三種物質的濃度分別為 =0.02mol/L、 =0.04mol/L、 =0.08 mol/L，則該溫度下的平衡常數(shù)為k= =2500，故C錯誤；D項、由圖可知，200、P2壓強時CO平衡轉化率與200、P3壓強時CO平衡轉化率相差不大，則從生產(chǎn)成本考慮，工業(yè)生產(chǎn)中實際控制的條件200、P2壓強，不采用

19、200、P3壓強，故D正確；故選C?！敬鸢更c睛】壓強越大，反應時消耗的動能越大，生產(chǎn)成本越高，經(jīng)濟效益會降低，在反應物轉化率相差不大時，會選用較低壓強是解答關鍵。5、B【答案解析】綜合分析工藝流程圖可知，試劑X是氫氧化鈉溶液，Al2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO2溶液，F(xiàn)e2O3與氫氧化鈉溶液不反應，所以反應過濾后所得溶液乙為NaAlO2溶液，沉淀為Fe2O3；Y為CO2，向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，電解熔融Al2O3得到金屬鋁，以此解答該題。【題目詳解】A由溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳，故試

20、劑X為氫氧化鈉溶液，不可能為鹽酸，故A錯誤；BAl2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO2溶液，F(xiàn)e2O3與氫氧化鈉溶液不反應，則過濾后所得沉淀為Fe2O3，故B正確；C電解熔融Al2O3冶煉金屬鋁屬于氧化還原反應，故C錯誤；D反應過濾后所得溶液乙為NaAlO2溶液，向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成Al（OH）3沉淀和碳酸氫鈉，反應的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+NaHCO3，故D錯誤；故答案選B?！敬鸢更c睛】本題是一道綜合考查鐵、鋁化合物的性質以工業(yè)冶煉鋁等知識題目，側重于考查學生分析和解決問題的能力，綜合性強，注意把握制備原理和反應的流程分析。6、D【題目詳

21、解】v(A)0.04 mol/(Ls)，根據(jù)反應速率之比等于化學方程式中各物質化學計量之比，得，得v(C)0.08 mol/(Ls)，D項正確。7、D【答案解析】試題分析：A醋酸是弱酸，屬于弱電解質。錯誤。 B碘化氫是強電解質，但是是共價化合物。錯誤。C硫酸是強酸，是強電解質，但是是共價化合物。錯誤。D苛性鈉NaOH是強堿，屬于強電解質，是離子化合物。正確?？键c：考查強電解質、弱電解質、共價化合物、離子化合物的辨析及判斷的知識。8、C【答案解析】A能導電的固體單質不一定是金屬單質，如石墨，選項A錯誤；B某化合物的水溶液能導電，但該化合物不一定是電解質，也可能是非電解質，如二氧化硫水溶液能導電，

22、但電離出陰陽離子的是亞硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非電解質，選項B錯誤；C某化合物固態(tài)不導電，熔融態(tài)導電，該化合物可能是離子化合物，如硫酸鋇，硫酸鋇晶體中不含自由移動的離子，所以固體硫酸鋇不導電，在熔融狀態(tài)下，硫酸鋇電離出陰陽離子而導電，選項C正確；D某純凈物常溫下為氣態(tài)，固體不導電，則構成該純凈物的微粒中不一定含有共價鍵，如：稀有氣體，稀有氣體是單原子分子，不含化學鍵，選項D錯誤；答案選C。9、D【答案解析】A、次氯酸根離子水解陰離子增多，ClO-+H2OHClO+OH-，100mL1mol/LKClO溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA，選項A正確；B、14g乙烯和丙烯混合氣體含有CH2物

23、質的量為=1mol，含有C-H共價鍵的數(shù)目為2NA，選項B正確；C、5.6g鐵物質的量=0.1mol，6.4g銅物質的量=0.1mol，分別與0.1mol氯氣完全反應，銅恰好反應，鐵過量，所以反應過程中轉移的電子數(shù)相等，都為0.2NA，選項C正確；D、濃硝酸與銅反應生成NO2，隨著反應的進行HNO3濃度變小，稀硝酸與銅反應生成NO，含0.4molHNO3的濃硝酸與足量銅反應，轉移的電子數(shù)大于0.2NA，選項D錯誤。答案選D。10、B【答案解析】碳酸鈣飽和溶液存在CaCO3(S)Ca2+(aq)+CO32-(aq) ，加入鹽酸，c（H+）增大，消耗CO32-，c（CO32-）減小，平衡正向移動，

24、c（Ca2+）增大，碳酸鈣溶解度增大，故B正確。11、A【答案解析】A. KCl是離子化合物，電子式：，A正確；B. 乙烯的結構簡式：CH2CH2，B錯誤；C. 中子數(shù)為117，質子數(shù)為78的鉑原子： ，C錯誤；D. K的結構示意圖：，D錯誤，答案選A。12、C【題目詳解】A. 二氟二氯甲烷（CCl2F2）為四面體結構，但氯原子、氟原子大小不同，C-F、C-Cl鍵長不同，分子中正負電荷重心不重合，為極性分子，故A錯誤；B.二氟二氯甲烷（CCl2F2）為四面體結構，C-F、C-Cl鍵長不同，不是正四面體，故B錯誤，CCF2Cl2是甲烷的取代產(chǎn)物，為四面體結構，因此結構只有一種，故C正確；D.對二

25、氟二氯甲烷（CCl2F2）含有鹵素，屬于鹵代烴，故D錯誤；故答案為C。【答案點睛】甲烷的正四面體型結構為載體，考查學生對知識的遷移和空間想象能力。13、B【分析】勒夏特列原理： 在一個已經(jīng)達到平衡的反應中，如果改變影響平衡的條件之一(如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的濃度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。勒夏特列原理用于解釋化學平衡移動的方向，即化學平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋。【題目詳解】A、Cl2H2OHClHClO，2HClO2HClO2，HClO在光照條件下發(fā)生分解，HClO的濃度減小，使得Cl2與水反應的平衡正向移動，顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；

26、B、H2I22HI，加壓，由于反應前后氣體體積不變，加壓平衡不發(fā)生移動，不能用勒夏特別原理解釋，而顏色變深，是由于體積減小，I2的濃度變大，顏色變深，B符合題意；C、N23H22NH3，增大壓強，平衡正向移動，有利于氨氣的生成，可以用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；D、Fe33SCNFe(SCN)3，加入NaOH，F(xiàn)e3與OH反應生成Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e3濃度減小，平衡逆向移動，F(xiàn)e(SCN)3減小，顏色變淺，可用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；答案選B。14、A【分析】反應H2(g) + I2(g)2HI(g) + Q (Q 0)該反應為放熱反應。【題目詳解】A選項，恒容，升高溫度，正反

27、應速率增大，故A錯誤；B選項，恒容，充入H2(g)，平衡正向移動，I2(g)物質的量減少，體積分數(shù)降低，故B正確；C選項，恒壓，充入He(g)，體積變大，濃度變小，逆反應速率減小，故C正確；D選項，恒溫，壓縮體積，由于是等體積反應，因此平衡不移動，混合氣體顏色加深，故D正確；綜上所述，答案為A?！敬鸢更c睛】壓強增大，速率不一定增大，當恒容容器，加稀有氣體，壓強雖然增加，但反應體系濃度不變，速率不變，因此壓強變化，一定轉化為濃度來分析。15、B【題目詳解】A該物質含有羧基、酚羥基，因此能發(fā)生縮聚反應，A正確；B該物質分子中含有8種不同的H原子，因此其核磁共振氫譜上共有8個峰，B錯誤；C該物質含有

28、酚羥基，遇FeCl3溶液顯色，由于酚羥基是鄰對位定位基，所以1mol該物質最多能與含1mol Br2的溴水發(fā)生取代反應，C正確；D羧基、酚羥基可以與金屬鈉反應；羧基、酚羥基可以與NaOH發(fā)生反應；NaHCO3只能與羧基發(fā)生反應。1 mol該物質最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為2:2:1，D正確。答案選B。16、D【分析】將盛有濃硝酸的燒杯A放入盛有淀粉KI溶液的燒杯C中，然后將銅片放入燒杯A后，立即用燒杯B罩住，燒杯A中銅與濃硝酸反應生成二氧化氮氣體，反應方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O；A中生成的二氧化氮氣體與C中水反應生成硝酸，且濃

29、硝酸具有揮發(fā)性，導致C中碘離子被硝酸氧化成碘單質，C中溶液變藍，據(jù)此進行解答?！绢}目詳解】A. 燒杯A中銅與濃硝酸反應生成硝酸銅和二氧化氮和水，反應方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，A正確；B. NO2能夠直接與溶液中的水反應產(chǎn)生HNO3和NO，硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的HNO3具有氧化性，將燒杯C中的KI氧化產(chǎn)生I2單質，紅棕色氣體消失與NO2和燒杯C中的KI發(fā)生反應有關，也與二氧化氮與水反應有關，B正確；C. 由選項A可知，溶液變藍是因為產(chǎn)生了Cu(NO3)2，C正確；D. 若將銅片換成鐵片，由于鐵在室溫下遇濃硝酸會發(fā)生鈍化，由于濃硝酸具有揮發(fā)性，則揮發(fā)出

30、的硝酸能夠氧化碘離子，導致C中的液體也可能變藍，D錯誤；故合理選項是D?！敬鸢更c睛】本題考查了化學實驗方案的評價。明確實驗原理是解題關鍵 ，選項B是易錯點，注意濃硝酸具有強氧化性和揮發(fā)性，室溫下鐵遇濃硝酸會發(fā)生鈍化。試題培養(yǎng)了學生的分析、解決問題的能力和化學實驗能力。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基、水解（取代）反應b c db c d【答案解析】試題分析：從F來看4個碳原子的碳鏈結構含有一個支鏈，故C4H8是CH2=CH(CH3)2。A為CH2BrCHBr(CH3)2，B為，根據(jù)信息氧化的C為。繼續(xù)氧化生成的D是，再消去OH變?yōu)镋。G是F進行加聚反應的產(chǎn)物。D的一種同分異構體，能發(fā)生

31、分子內(nèi)酯化反應生成五元環(huán)狀化合物，成環(huán)含有1個氧原子，4個碳原子，其同分異構體是HOCH2CH2CH2COOH。根據(jù)信息：C()生成M為，則N為?？键c：有機化學基礎，考查反應類型、有機物的官能團、結構簡式、化學反應方程式、物質的性質判斷等。18、第三周期A族 同位素 2Na+2H2O=2NaOH+H2 Cl bc 0.099 0.143 NaAlO2或Na2SiO3 【分析】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X陽離子核外無電子，則X為H元素；Y有+4、-4價，單質為半導體材料，則Y為Si元素；Z焰色反應呈黃色，則Z為Na元素；M為-2價，處于A族，則M為O元素；R有-1、+7價，則R為C

32、l元素；Q有+3價，處于A族，原子半徑小于Na原子，則Q為Al元素，據(jù)此解答。【題目詳解】（1）R為Cl元素，原子核外電子數(shù)為17，有3個電子層最外層電子數(shù)為7，處于元素周期表中第三周期第A族，R在自然界中有質量數(shù)為35和37的兩種核素，它們屬于同位素關系，故答案為第三周期第A族；同位素。（2）Z為Na元素，Na與水反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2 。 （3）Y為Si，R為Cl，位于同一周期，根據(jù)同周期元素非金屬性從左到右逐漸增強可知，Cl的非金屬性大于Si，a.屬于物質的物理性質，不能比較非金屬性的強弱，故a錯誤；b.元素的非

33、金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故b正確；c.Y與R形成的化合物中Y呈正價，說明R得電子能力強，非金屬性強，故c正確，故答案為Cl；bc。（4）Y為Si，與Al、Cl位于相同周期，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則Si的原子半徑比Al小，比Cl大，即大于0.099nm小于0.143nm，故答案為0.099nm；0.143nm。（5）甲+乙丙+水，應為中和反應，若丙的水溶液呈堿性，則對應的物質的應為強堿弱酸鹽，可為NaAlO2或Na2SiO3，故答案為NaAlO2或Na2SiO3?！敬鸢更c睛】非金屬與氫氣化合的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物的酸性、非金屬單質之間的置換反應

34、等均可比較非金屬性的強弱。19、MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O cbd ClO2-+4Fe2+10H2O=4Fe(OH)3+Cl-+8H+ Fe2+易被水中溶解的氧氣氧化，4Fe2+O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+ 【分析】由題目中所給信息和實驗裝置圖可知：實驗首先用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應制備Cl2，反應的方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O，經(jīng)除雜、干燥后在D中與亞氯酸鈉固體反應生成ClO2，B裝置除去氯氣中的氯化氫，C裝置用濃硫酸進行干燥，由于Cl2易溶于CCl4，E用于除去ClO2中的未反應的Cl2，最后收集、并處理尾

35、氣。(1)圓底燒瓶中濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應制備Cl2，兩者反應生成二氯化錳、氯氣、水；(2)氯化氫易揮發(fā)，濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應制備Cl2，氯氣中混有氯化氫，可用飽和食鹽水除去氣體中混有的HCl雜質，因氯氣從溶液中制取，所以氯氣中混有水蒸氣，濃硫酸干燥除去水，E用于除去ClO2中的未反應的Cl2；(3)ClO2-與Fe2+在pH=57的條件下能快速反應，最終形成紅褐色沉淀，該沉淀為Fe(OH)3，而ClO2-則被還原成Cl-，據(jù)此結合化合價升降總數(shù)相等配平該反應的離子方程式；(4)Fe2+具有較強還原性，易被水中溶解的氧氣氧化，故實際向自來水中加入Fe2+的量要高于理論值。

36、【題目詳解】(1)實驗室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應制備Cl2，濃鹽酸盛裝在分液漏斗中，圓底燒瓶內(nèi)為MnO2，濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應生成二氯化錳、氯氣、水，反應方程式為：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O；(2)由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以在加熱時制取的氯氣中混有雜質HCl和水蒸氣，為制備純凈干燥的氯氣，根據(jù)氯氣不溶于飽和食鹽水的性質，可用飽和食鹽水除去氣體中混有的HCl雜質，然后用濃硫酸干燥除去水蒸氣，由于Cl2易溶于CCl4，E用于除去ClO2中的未反應的Cl2，所以B、C、E裝置中的試劑依次為：飽和食鹽水、濃硫酸、CCl4，故B、C、E裝置中的試劑序號依

37、次是cbd；(3)ClO2-與Fe2+在pH=57的條件下能快速反應，最終形成紅褐色沉淀，該沉淀為Fe(OH)3，鐵元素化合價升高了1，而ClO2-則被還原成Cl-，化合價降低了4價，根據(jù)氧化還原反應中化合價升降總數(shù)相等，可知Fe2+和Fe(OH)3的系數(shù)為4，ClO2-、Cl-的系數(shù)為1，結合原子守恒和電荷守恒，該反應的離子方程式為：ClO2-+4Fe2+10H2O=4Fe(OH)3+Cl-+8H+；(4)由于Fe2+易被水中溶解的氧氣氧化，發(fā)生反應為4Fe2+O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+，所以實際向自來水中加入Fe2+的量要高于理論值?！敬鸢更c睛】本題以實驗室制備ClO2為載

38、體，考查了物質制備方案的設計的知識，明確實驗目的、實驗原理為解答關鍵，注意掌握常見元素化合物性質，試題有利于提高學生的分析能力及化學實驗能力。20、Na2SO3+H2SO4 Na2SO4 +SO2+H2O 藍色溶液變淺直至褪色 吸收尾氣SO2，防止污染空氣 取少量實驗后的 A 中溶液于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，生成藍色沉淀，說明反應所得還原產(chǎn)物為 Fe2+ 堿性、漂白性 Cl與 ClO 在酸性環(huán)境下反應生成氯氣 Cl2+SO2+2H2O+Ca2+=4H+ 2Cl+ CaSO4 【答案解析】I（1）亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應生成硫酸鈉和水和二氧化硫，配平即可；（2）B中二氧化硫被碘單質氧化生成硫酸

39、和碘化氫；（3）C中盛有NaOH溶液，其作用是吸收尾氣 SO2，防止污染空氣；（4）裝置A中SO2做還原劑，被氧化為硫酸根離子，F(xiàn)e3+作氧化劑，被還原為Fe2+，檢驗Fe2+可用鐵氰化鉀溶液；（1）pH試紙先變藍（約為12），說明溶液呈堿性，之后顏色退去，說明具有漂白性。（2）漂粉精中主要漂白成分為ClO-，它會與Cl-發(fā)生歸中反應生成Cl2，氯氣溶于水，溶液呈黃綠色。黃綠色褪去是因為溶液中的Cl2與SO2發(fā)生氧化還原反應，生成了SO42-和Cl-，又因為漂粉精溶液中還含有Ca2+，CaSO4微溶于水，據(jù)此寫出離子方程式。【題目詳解】I（1）亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應生成硫酸鈉和水和二氧化硫，

40、反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4 Na2SO4 +SO2+H2O。因此，本題正確答案是：Na2SO3+H2SO4 Na2SO4 +SO2+H2O；（2）B中二氧化硫被碘單質氧化生成硫酸和碘化氫，則B中反應的現(xiàn)象為：藍色溶液變淺直至褪色。 因此，本題正確答案是：藍色溶液變淺直至褪色；（3）C中盛有NaOH溶液，其作用是吸收尾氣 SO2，防止污染空氣；因此，本題正確答案是：吸收尾氣 SO2，防止污染空氣；（4）裝置A中SO2做還原劑，被氧化為硫酸根離子，F(xiàn)e3+作氧化劑，被還原為Fe2+，檢驗Fe2+的方法是取少量實驗后的 A 中溶液于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，生成藍色沉淀，說明反應所得還原產(chǎn)物為 Fe2+。因此，本題正確答案是：取少量實驗后的 A 中溶液于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，生成藍色沉淀，說明反應所得還原產(chǎn)物為 Fe2+；（1）pH試紙先變藍（約為12），說明溶液呈堿性，之后顏色退去，說明具有漂白性。因此，本題正確答案是：堿性、漂白性；（2）