新疆鞏留縣高級中學2022-2023學年化學高三第一學期期中調研模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、高鐵酸鉀( K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質和作用是A有強氧化性，可消毒殺菌，還原產物能吸附水中雜質B有強還原性，可消毒殺菌，氧化產物能吸附水中雜質C有強氧化性，能吸附水中雜質，還原產物能消毒殺菌D有強還原性，能吸附水中雜質，氧化產物能消毒殺菌2、用

2、滴有酚酞和氯化鈉溶液的濕潤濾紙分別做甲、乙兩個實驗，下列判斷正確的是Ab、d兩極附近均有氣泡冒出B甲乙中變紅色的電極均發(fā)生了還原反應Ca、d兩極電極反應均為：Fe-2e-=Fe2+D乙中鐵棒比甲中鐵棒更易腐蝕3、化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是（ ）A“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化B“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應C“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應D向豆?jié){中加入鹽鹵可制作豆腐，利用了膠體聚沉的性質4、實驗小組同學制備KClO3并探究其性質，過程如下：下列說法不正確的是( )A可用飽和NaCl溶液凈化氯

3、氣B生成KClO3的離子方程式為3Cl2 + 6OH + 5Cl + 3H2OC推測若取少量無色溶液a于試管中，滴加稀H2SO4后，溶液仍為無色D上述實驗說明堿性條件下氧化性Cl2KClO3，酸性條件下氧化性：Cl2KClO35、M、N、X、Y均為常見的物質，它們之間有如下轉化關系（反應條件和其他產物已略去），則下列判斷錯誤的是（ ） AM是C，X是O2BM是Ca(OH)2，X是Na2CO3CM是NaOH，X是CO2DM是Cl2，X是Fe6、下列說法中正確的是 （）A堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物一定是非金屬氧化物B硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇是弱電解質CCO2、NH3的水溶液可以導電，

4、所以CO2、NH3是電解質D強電解質溶液的導電能力不一定強，弱電解質溶液的導電能力不一定弱7、氧化鉛-銅電池是一種電解質可循環(huán)流動的新型電池(如圖所示)，電池總反應為PbO2+Cu+2H2SO4=PbSO4+CuSO4+2H2O。下列有關該電池的說法正確的是( )A電池工作時，電子由Cu電極經電解質溶液流向PbO2電極B電池工作過程中，電解質溶液的質量逐漸減小C正極反應式：PbO2+2e-+4H+SO=PbSO4+2H2OD電池工作過程中，兩個電極的質量均減小8、既能和鹽酸反應，又能和氫氧化鈉溶液反應的物質是（ ）AFeBFe2O3CAlDAlCl39、有關HF和HCl判斷正確的是A鍵長：HF

5、HClB鍵能：HFHClC穩(wěn)定性：HClHFD共用電子對偏移程度：HClHF10、室溫下，將 0.10 molL-1 鹽酸滴入 20.00 mL 0.10 molL-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOHlg c(OH-)，下列正確的是AM 點所示溶液中可能存在c(Cl-) c(NH4+)BN 點所示溶液中可能存在：c (NH4+)+ c(NH3H2O)= c(Cl-)CQ 點鹽酸與氨水恰好中和DM 點到Q點所示溶液中水的電離程度先變大后減小11、下列反應的離子方程式正確的是A向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2A13+3

6、SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2A1(OH)3B將SO2氣體通入NaC1O溶液中：SO2+2C1O-+H2O=SO42-+2HC1OC向FeBr2溶液中通入過量C12：2Fe2+4Br-+2C12=2Fe3+2Br2+4C1-DVO2+與酸性高錳酸鉀溶液反應：5VO2+MnO4-+H2O=Mn2+5VO2+2H+12、常溫下，H2C2O4的電離常數：Ka1=5.410-2，Ka2=5.010-5。在V1mL0.1molL-1H2C2O4溶液中滴加0.1molL-1KOH溶液，混合溶液中水電離的c水（H+）與KOH溶液體積V的關系如圖所示。下列說法正確的是（）AV1=20mLBb

7、點和d點對應的溶液中都存在：c（K+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）C常溫下，加水稀釋b點對應的溶液，稀釋后溶液pH減小D常溫下，KHC2O4的Kh1=210-1013、下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是ACH4BH2OCHClDBr214、下列說法錯誤的是A二氧化硫可用于殺菌消毒BSiO2和氫氟酸、氫氧化鈉溶液都能發(fā)生反應，故被稱為兩性氧化物C紅葡萄酒密封儲存的時間越長質量越好，其原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯D對于在給定條件下反應物之間能夠同時發(fā)生多個反應的情況，理想的催化劑可以大幅度提高目標產物在最終產物中的比率15、某同學研究濃度對化學平衡的影響，下列說法正確

8、的是已知： (aq)(橙色)+H2O(l)2 (aq)(黃色)+2H+(aq)H=+13.8kJmol-1步驟：現(xiàn)象：待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺。滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深。A該反應是一個氧化還原反應B待試管b中溶液顏色不變的目的是使完全反應C對比a、b可以證明減小生成物濃度，平衡正向移動D試管c中平衡逆移，該反應的平衡常數增大16、下列操作正確的是（ ）A用50mL的量筒量取5.8mL硫酸B用PH試紙測定0.1molL-1的NaClO溶液的pHC用托盤天平稱量5.85g的NaClD用250mL的容量瓶配制230mL的0.1molL-1NaC

9、l溶液17、下列既能由金屬和氯氣直接制取，又能由金屬和鹽酸直接制取的是AFeCl2BAlCl3CFeCl3DCuCl218、古代的很多成語、諺語都蘊含著科學知識。下列對成語、諺語的解釋正確的是A“甘之如飴”說明糖類均有甜味B“火樹銀花”中的焰火實質上是金屬元素的焰色反應C“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量和溫度的水和冰，冰的能量高D“玉不琢，不成器”“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學變化19、2019年12月以來，我國部分地區(qū)突發(fā)的新冠病毒肺炎威脅著人們的身體健康。下列有關說法正確的是（ ）A新型冠狀病毒由C，H，O三種元素組成B口罩中間的熔噴布具有核心作用，其主要原料為聚丙烯，屬于有機高分子材

10、料C過氧化氫、乙醇、過氧乙酸等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的D“84”消毒液（有效成分為NaClO）可以與潔廁靈（主要成分為鹽酸）混合使用20、元素釩在溶液中有多種存在形式，比如：V2(紫色)、V3(綠色)、VO2(藍色)、(黃色)等。釩液可充電電池的工作原理如圖所示。已知充電時，左槽溶液顏色由藍色逐漸變?yōu)辄S色，溶液中c(H)1.0molL1，陰離子為。下列說法不正確的是Aa極為電池的正極B充電時，陽極電極反應式為VO2H2Oe2HC放電過程中，右槽溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色D放電時，電子由C2極流出經交換膜流向C1極21、下列圖示的實驗設計能實現(xiàn)相應實驗目的的是A驗證氯化鐵溶液中是否含有

11、Fe2+B檢驗溴乙烷消去的產物C檢驗氯氣與亞硫酸鈉是否發(fā)生反應 D對比Fe3+和Cu2+對H2O2 分解的催化效果 22、下列操作不能用于檢驗氨的是（ ）A氣體能使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗tB氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍C氣體與蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近D氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近二、非選擇題(共84分)23、（14分）M是日常生活中不可缺少的調味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質間的轉化關系如下圖所示（部分產物已略去）（1）若A是地売中含量最多的金屬元素，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中A元素與溶液中A元素的質量相等，則A的該氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質的量

12、濃度之比可能為_。（2）若A是CO2氣體，A與B溶液反應后所得的溶液再與鹽酸反應，放出氣體的物質的量與所加鹽酸體積之間的關系如右圖所示，則A與B溶液反應后溶液中的溶質為_（填化學式），物質的量之比為_。（3）若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應生成無色且具有刺激性氣味的氣體，則A的化學式為_。（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合將產生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入KSCN后溶液顯紅色，則由A轉化成E的離子方程式是_。（5）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2、Fe3、Al3+、SO42-、CO32-中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生

13、成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發(fā)生如右圖所示變化，由此可知，該溶液中肯定含有的離子為_。24、（12分）聚碳酸酯（簡稱PC）是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下：已知：R1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OH （1）的反應類型是_。 K中含有的官能團名稱是_。 （2）E的名稱是_。（3）是加成反應，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結構簡式是_。 （4）的化學方程式是_。（5）中還有可能生成分子式為C9H12O2產物。分子式為C9H12O2且符合下列條件的同分異構體共有_ 種。寫出其中兩種核磁共振氫譜有5組峰的物質的結構簡式_a.屬于芳香化合物 ，且苯環(huán)上只有兩個取代

14、基 b.1mol該物質能消耗1molNaOH25、（12分）氨對人類的生產生活具有重要影響。（1）氨的制備與利用。 工業(yè)合成氨的化學方程式是_。 氨催化氧化生成一氧化氮反應的化學方程式是_。（2）氨的定量檢測。水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測備受關注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖如下： 利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：_。 若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉化為N2時，轉移電子的物質的量為610-4 mol，則水樣中氨氮(以氨氣計)含量為_mgL-1。（3）氨的轉化與去除。 微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術。下圖為MFC碳氮聯(lián)合

15、同時去除的氮轉化系統(tǒng)原理示意圖。已知A、B兩極生成CO2和N2的物質的量之比為5 : 2，寫出A極的電極反應式：_。26、（10分）納米碳酸鈣廣泛應用于橡膠、塑料、造紙、化學建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)。在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣。某校學生實驗小組設計如圖所示裝置，制取該產品。D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去?？蛇x用的藥品有：a石灰石 b飽和氯化鈣溶液 c6 mol/L鹽酸 d氯化銨 e氫氧化鈣。（1）A中制備氣體時，所需藥品是（選填字母序號）_。（2）B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是_。（3）寫出制取氨氣的化學方程式：_。（4）在實驗

16、過程中，向C中通入氣體有先后順序，先通入氣體的化學式是：_。（5）檢驗D出口處是否有氨氣逸出的方法是_。（6）寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式：_。27、（12分）某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某?；瘜W自主探究實驗小組擬對其組成進行探究。查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應：Cu2O2H=CuCu2H2O探究一：用如圖所示裝置進行實驗，回答下列問題：(1)儀器組裝完成后，夾好止水夾，_，則說明裝置A的氣密性良好。(2)裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以選用的藥品是_(填選項)。A稀硫酸和鋅片 B稀硝酸和鐵片 C氫氧化鈉溶液和鋁片 D濃硫酸和鎂片(3)從下列實驗步驟中

17、，選擇正確的操作順序：_(填序號)。打開止水夾熄滅C處的酒精噴燈C處冷卻至室溫后，關閉止水夾點燃C處的酒精噴燈收集氫氣并驗純通入氣體一段時間，排盡裝置內的空氣探究二：(4)取少量樣品于試管中，加入適量的稀硫酸，若無紅色物質生成，則說明樣品中不含Cu2O；此觀點是否正確_(填“是”或“否”)，若填“否”，則原因是_(用離子方程式說明)；另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產生紅棕色的氣體，證明樣品中一定含有_，取少量反應后的溶液，加適量蒸餾水稀釋后，滴加_(填試劑和實驗現(xiàn)象)，則可證明另一成分存在，反之，說明樣品中不含該成分。探究三：(5)取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，若反應后經過

18、濾得到固體3.2g，濾液中Fe2有1.0mol，則樣品中n(Cu2O)_mol。28、（14分）NH3可用于生產硝酸和尿素。（1）生產硝酸：NH3催化氧化是工業(yè)制硝酸的第一步反應，其化學方程式是_。除此之外，相同條件下還可能發(fā)生以下副反應：4NH3（g）4O2（g）2N2O（g）6H2O（g） 4NH3（g）3O2（g）2N2O（g）6H2O（g） 兩個副反應在理論上趨勢均很大，但實際生產中影響并不大，原因是_。（2）生產尿素：尿素的合成分兩步進行；a.2NH3（g）CO2（g）NH2COONH4（l） b.NH2COONH4（l）CO（NH2）2（l）H2O（l） 則總反應2NH3（g）CO

19、2（g）CO（NH2）2（l）H2O（l）的_。下圖為n（NH3）：n（CO2）4：1時，溫度對CO2的轉化率的影響。解釋溫度升高CO2的平衡轉化率增大的原因：_。測定尿素樣品含氮量的方法如下：取a g尿素樣品，將所含氮完全轉化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 molL1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 molL1 NaOH溶液恰好中和，則尿素樣品中氮元素的質量分數是_。29、（10分）錫及其化合物在生產、生活中有著重要的用途。已知：Sn的熔點為231；Sn2+易水解、易被氧化。請按要求回答下列相關問題：(1)SnSO4可使酸性KMnO4溶液褪色，該過程中

20、Sn2+轉化為Sn4+，該反應的離子方程式為_。(2)用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下：步驟加入Sn粉的作用：_。步驟用到的玻璃儀器有燒杯、_。步驟生成SnO的離子方程式：_。步驟中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是_，證明已洗凈。步驟由SnSO4溶液得到SnSO4晶體的操作依次為_ 、 _、過濾、洗滌、低溫干燥。2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】高鐵酸鉀具有強氧化性，可殺菌消毒。同時生成的還原產物鐵離子，在溶液中能水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中的懸浮物，因此正確的答案選A。2、B

21、【答案解析】甲為原電池，為鋼鐵的吸氧腐蝕，a（Fe）為負極，a電極的電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+；b（C）為正極，b電極的電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-。乙為電解池，c（C）為陽極，c電極的電極反應式為：2Cl-2e-=Cl2；d（Fe）為陰極，d電極的電極反應式為：2H+2e-=H2。A項，b極附近沒有氣泡冒出，錯誤；B項，甲中變紅色的是正極，乙中變紅色的是陰極，原電池中的正極和電解池中的陰極都發(fā)生得電子的還原反應，正確；C項，d電極的電極反應為：2H+2e-=H2，錯誤；D項，甲中鐵棒為原電池的負極被腐蝕，乙中鐵棒為電解池的陰極被保護，甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕，錯

22、誤；答案選B。3、A【題目詳解】A青蒿素的提取用的是低溫萃取，屬于物理方法，故A錯誤；B霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，有丁達爾效應，故B正確；C鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反應，故C正確；D根據膠體的聚沉原理，可向豆?jié){中加入鹽鹵(主要成分為MgCl2)制作豆腐，故D正確；答案選A。4、C【題目詳解】A氯氣中含有揮發(fā)出的HCl，可用飽和NaCl溶液吸收會發(fā)出的HCl，達到凈化氯氣的目的，故A正確；BCl2和KOH在加熱條件下反應生成KClO3，其離子方程式為3Cl2 + 6OH + 5Cl + 3H2O，故B正確；C推測若取少量無色溶液a于試管中，滴加稀H2SO4后，發(fā)生的離子反應為 +

23、 6I + 6H3I2+ Cl+3H2O，溶液紫色，故C錯誤；D根據B選項分析得到上述實驗說明堿性條件下氧化性Cl2KClO3，酸性KClO3和HCl反應生成氯氣，因此酸性條件下氧化性：Cl2KClO3，故D正確。綜上所述，答案為C。5、B【分析】依據轉化關系的特征是M和X能反應兩部連續(xù)反應說明變化過程中存在變價元素的物質，結合選項中的物質進行分別推斷?！绢}目詳解】AM是C，X是O2，可存在轉化關系：，符合轉化關系，故A正確；B M是Ca(OH)2，X是Na2CO3，CaCO3不能繼續(xù)與Na2CO3反應，故B錯誤；CM是NaOH，X是CO2，可存在轉化關系：，符合轉化關系，故C正確；DM是Cl

24、2，X是Fe，可存在轉化關系：，符合轉化關系，故D正確。答案選B。6、D【題目詳解】A只能和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物，只能和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7是金屬氧化物，屬于酸性氧化物，故A錯誤；B強電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質，硫酸鋇是難溶的鹽，投入水中，導電性較弱，但熔融狀態(tài)完全電離，所以BaSO4是強電解質，故B錯誤；CCO2、NH3溶于水分別生成碳酸、一水合氨，碳酸、一水合氨能夠電離，其水溶液均能導電，但導電離子不是CO2、NH3自身電離的，二者不屬于電解質，為非電解質，故C錯

25、誤；D導電能力的強弱與參與導電的自由移動的離子的濃度大小有關，強電解質如果濃度很小，導電能力也可能比濃的弱電解質溶液的導電能力弱，故D正確；答案為D。7、C【題目詳解】A電池工作時，電子不能流經電解質溶液，只能在外電路中流動，故A項鐠誤；B由電池總反應可知，若反應的PbO2為1mol，則電解質溶液中增加了2mol O，1 mol Cu，減少了1 mol SO，則增加和減少的質量相等，反應前后電解質溶液的質量不變，故B項錯誤；C由總反應可知，PbO2得電子，正極反應式為PbO2+2e-+4H+SO=PbSO4+2H2O，故C項正確；D正極反應生成的硫酸鉛附著在PbO2電極上，其質量增加，故D項錯

26、誤；故選C。8、C【題目詳解】A.Fe能夠與鹽酸反應，但不與氫氧化鈉溶液反應，故A錯誤；B.Fe2O3為堿性氧化物，能夠與鹽酸反應，但不與氫氧化鈉溶液反應，故B錯誤；C.Al與鹽酸反應生成氯化鋁與氫氣，與氫氧化鈉反應反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，故C正確；D.AlCl3與氫氧化鈉溶液反應，但不與鹽酸反應，故D錯誤；答案選C。【答案點睛】常見的既能和鹽酸反應，又能和氫氧化鈉溶液反應的物質有Al、Al2O3、Al(OH)3。9、B【題目詳解】AF的原子半徑比Cl原子小，則鍵長：HFHCl，故A錯誤；B鍵長越短，鍵能越大，則鍵能：HFHC1，故B正確；C非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，F(xiàn)的非金屬性比Cl強，則

27、穩(wěn)定性：HClHF，故C錯誤；D電負性差異越大，共用電子對偏移程度越大，F(xiàn)的電負性最大，則共用電子對偏移程度：HClHF，故D錯誤；答案為B。10、B【分析】室溫下，Kw=c（H+）c（OH-）=10-14，則溶液的pH+pOH=14，由圖可得，Q點的pH=pOH，則Q點溶液呈中性，M點溶液呈堿性，N點溶液呈酸性。據此并結合溶液中的守恒關系進行判斷?！绢}目詳解】A項，M點溶液呈堿性，c(OH-)c(H+)，根據電荷守恒可得：c(Cl-)c(OH-)，根據電荷守恒可得：c(NH4+)c(Cl-)，所以可能存在c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)（當兩溶液恰好完全反應時得到氯化銨溶液，

28、氯化銨水解使溶液呈酸性，根據物料守恒可知，此等式成立。），故B正確；C項，鹽酸與氨水恰好中和得到NH4Cl溶液呈酸性，而Q點溶液呈中性，氨水稍過量，故C錯誤；D項，氨水中水的電離被抑制，滴加鹽酸生成氯化銨，使水的電離程度增大，Q點時溶液呈中性，水的電離既不被抑制也不被促進，所以M點到Q點所示溶液中水的電離程度增大，故D錯誤。綜上所述，符合題意的選項為B。11、D【答案解析】A.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全時，鋁離子恰好完全轉化為偏鋁酸根離子，對應的離子方程式為：2Ba2+2SO42-+Al3+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O，故A錯誤；B.離子反應S

29、O2+2C1O-+H2O=SO42-+2HC1O前后氧原子個數不守恒、只有失電子沒有得電子，少量的二氧化硫通入NaC1O溶液中對應的離子方程式為：3ClO-+SO2+H2O= SO42-+2HClO+Cl-，故B錯誤；C.離子反應2Fe2+4Br-+2C12=2Fe3+2Br2+4C1-前后電荷不守恒，向FeBr2溶液中通入過量C12的離子反應為：3Cl2+2Fe2+4Br-=2Fe3+6Cl-+2Br2，故C錯誤；D.離子反應5VO2+MnO4-+H2O=Mn2+5VO2+2H+符合氧化還原規(guī)律、電荷守恒和原子個數守恒，故D正確；答案選D。【答案點睛】本題主要考查離子方程式書寫正誤的判斷，解

30、答此類問題需做“三看”和“三查”。（1）注意“三看”：看反應環(huán)境，看操作順序，看反應物之間量的關系。（2）牢記“三查”：查物質是否能拆分成離子形式，查三個守恒，查陰陽離子的比例與它們形成化合物時的比例是否相同。12、D【題目詳解】A根據圖像，能夠水解的鹽促進水的電離，在V1mL0.1molL-1H2C2O4溶液中滴加0.1molL-1KOH溶液20mL，恰好反應生成K2CrO4，溶液顯堿性，此時水電離的c水(H+)最大，因此草酸體積V1=10mL，故A錯誤；Bb、d點水電離出氫離子110-7mol/L，b點為中性溶液，溶液中存在電荷守恒，c (K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-

31、)+2c(C2O42-)，中性溶液中得到c (K+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，d點為堿性溶液c (K+)c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，故B錯誤；C常溫下加水稀釋b點對應的溶液為KHC2O4和K2C2O4的混合溶液，稀釋促進草酸氫根離子電離、草酸根離子水解，稀釋后溶液pH7，故C錯誤；D常溫下，C2O42-+H2O=HC2O4-+OH-的Kh1=210-10，故D正確；故選D?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為，B，要注意b、d點水電離出氫離子濃度相等，都是110-7mol/L，但b點為中性溶液，d點為堿性溶液。13、A【分析】由不同種元素組成的共價鍵為極性共價鍵，由極性鍵

32、構成的正負電荷重心重合的分子為非極性分子?！绢}目詳解】A. CH4中C-H鍵為極性鍵，分子為正四面體，正負電荷重心重合，屬于非極性分子，故A符合；B. H2O中O-H鍵為極性鍵，分子為V型，正負電荷重心不重合，屬于極性分子，故B不符合；C. HCl中Cl-H鍵為極性鍵，分子直線型，正負電荷重心不重合，屬于極性分子，故C錯誤；D. Br2中，Br- Br鍵為非極性鍵，是非極性分子，故D錯誤；答案選A。14、B【答案解析】A 、病毒屬于蛋白質，二氧化硫可以使蛋白質變性，從而殺死細菌，A正確。B、SiO2與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，但SiO2不與酸反應生成鹽和水，雖然SiO2能與HF酸反應，

33、但生成的SiF4屬于共價化合物，不是鹽類物質，所以SiO2不屬于堿性氧化物，故不能稱為兩性氧化物，B錯誤。C、紅葡萄酒在貯存過程中，其中的乙醇部分被氧化為乙酸，乙醇與乙酸反應生成具有香味的乙酸乙酯，所以紅葡萄酒密封儲存的時間越長質量越好，C正確。D、特定的催化劑具有選擇性，只對某一個反應才有催化作用，所以理想的催化劑可以使某一個反應成為主要反應，而增大目標產物的產率，提高其在最終產物中的比例，D正確。正確答案為B 點睛：理解酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物的概念是解題的關鍵，與水反應只生成酸或與堿反應只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，與水反應只生成堿或與酸反應只生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物

34、，既能與酸反應又能與堿反應且均只生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物如Al2O3。15、D【題目詳解】A. 該反應中元素化合價不發(fā)生變化，不是一個氧化還原反應，A錯誤；B. 可逆反應不能完全反應，B錯誤；C. 對比a、b，溶液體積發(fā)生變化，反應物、生成物的濃度都減小，溶液顏色變淺，不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動，C錯誤；D. 濃硫酸溶解時放熱，溫度有所升高，正反應是吸熱反應，平衡常數增大，溫度略有升高，平衡正向移動，顏色該變淺；實際情況是：顏色比a深，說明主要因素是氫離子濃度增大，試管c中平衡逆移， D正確；答案選D。16、D【題目詳解】A50mL的量筒精度是1mL，無法用50mL的量筒量取5

35、.8mL硫酸，故A項錯誤；BNaClO具有漂白性，無法用pH試紙測定其pH值，故B項錯誤；C托盤天平精度是0.1g，無法用托盤天平稱量5.85g的NaCl，故C項錯誤；D沒有230mL規(guī)格的容量瓶，需要用250mL的容量瓶配制230mL的0.1molL-1NaCl溶液，故D項正確；故答案為D。17、B【題目詳解】AFe和Cl2加熱條件下反應生成FeCl3，故FeCl2不能由金屬和氯氣直接反應得到，故A不符合題意；BAl和Cl2加熱條件下反應生成AlCl3，Al和鹽酸反應生成AlCl3和H2，故B符合題意；CFe和Cl2加熱條件下反應生成FeCl3，F(xiàn)e和鹽酸反應生成FeCl2和H2，故C不符合

36、題意；DCu和Cl2加熱條件下反應生成CuCl2，但Cu與鹽酸不反應，故D不符合題意；答案選B。18、B【分析】A有的糖類沒有甜味，如淀粉、纖維素；B不同金屬灼燒產生不同的焰色，屬于金屬元素的焰色反應；C冰轉化為水的過程吸熱；D有新物質生成的變化為化學變化。【題目詳解】A不是所有的糖都有甜味，如淀粉、纖維素，選項A錯誤；B火樹銀花”中的焰火實質上是金屬元素的焰色反應，選項B正確；C冰轉化為水的過程吸熱，因此相同質量和溫度的水和冰，水的能量高，選項C錯誤；D玉雕琢的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，選項D錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查物質變化、焰色反應等知識，平時必須注重知識的積累，才能

37、正確解答本類題型，注重化學與生活的聯(lián)系題目難度不大，是基礎題。19、B【題目詳解】A.新型冠狀病毒成分為蛋白質和核酸，組成元素有C、H、O、N等，故A錯誤；B.口罩中間的熔噴布具有核心作用，其主要原料為聚丙烯，聚丙烯是丙烯加成聚合生成的高分子化合物，屬于有機高分子材料，故B正確；C.過氧化氫、過氧乙酸、乙醇都能使病毒的蛋白質變性失去生理活性達到消毒目的，故C錯誤；D.若將“84”消毒液與潔廁靈（主要成分是鹽酸）混合使用，則會產生有毒氣體Cl2，反應的離子方程式為：Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，二者不能混合使用，故D錯誤。答案選B。20、D【題目詳解】A充電時，左槽溶液顏色由藍色逐漸

38、變?yōu)辄S色，即左槽中發(fā)生的變化為：，該過程是VO2+失去電子，為氧化反應，故a極為電池的正極，A正確；Ba極為電池的正極，則石墨C1為陽極，電極反應為：，B正確；C放電過程中，右槽為負極，發(fā)生氧化反應，由V2+變?yōu)閂3+，即右槽溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色，C正確；D放電時，C2極為負極，是電子流出的一極，但是電子不經過電解質溶液，D錯誤；故選D。21、B【答案解析】A項，先加入氯水后加入KSCN溶液，溶液變紅不能說明FeCl3溶液中含F(xiàn)e2+，因為原溶液中有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液一定會變紅，錯誤；B項，產生的氣體先通過盛水的試管將氣體中的乙醇蒸氣吸收而除去，然后將氣體通過高錳酸鉀酸性溶液，

39、高錳酸鉀溶液的紫紅色褪為無色，說明溴乙烷發(fā)生消去反應生成了乙烯，正確；C項，亞硫酸鈉溶液中滴入BaCl2溶液也會產生白色沉淀，不能證明反應后混合液中一定含SO42-，錯誤；D項，F(xiàn)eCl3溶液和CuSO4溶液中陰、陽離子都不同，無法說明反應速率的不同是陽離子的不同引起的，錯誤；答案選B。點睛：本題考查Fe2+、乙烯、SO42-的檢驗和探究催化劑對化學反應速率的影響，解題的關鍵是：檢驗時必須排除其他物質的干擾（如B項），探究催化劑對化學反應速率的影響應用控制變量法。檢驗FeCl3溶液中是否含F(xiàn)e2+應用酸性KMnO4溶液；檢驗氯氣與亞硫酸鈉是否發(fā)生反應，應向反應后的混合液中先加稀鹽酸酸化，再加入

40、BaCl2溶液；對比Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，可將0.1mol/LCuSO4溶液換成0.1mol/LCuCl2溶液。22、C【題目詳解】A氨氣通入酚酞溶液中發(fā)生反應NH3+H2O=NH3H2O，NH3H2ONH4+OH-，溶液呈堿性，酚酞溶液變紅，該操作可以能用于檢驗氨氣的存在，A不符題意；B氨氣溶于水得到氨水，氨水顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，可用于檢驗氨氣，B不符題意；C濃硫酸是難揮發(fā)性的酸，氨氣與蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近不會產生白煙，此操作不能用于檢驗氨氣，C符合題意；D濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫會和氨氣反應生成氯化銨固體，氯化銨的固體小顆粒分散在空氣中產生白

41、煙，該操作可以用來檢驗氨氣，D不符題意。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、2:3或者2:7 Na2CO3和NaHCO3 1:1 (NH4)2SO3 4Fe2+8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3或者分步寫Fe2+2OH-=Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3） H+、NH4+、Al3+、SO42- 【分析】已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，所以C為氫氣；D為氯氣；若A是地売中含量最多的金屬元素，則A為鋁；AlCl3溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合后，可能發(fā)生的反應有Al3+3OH= Al(OH)3、Al(OH)3+OH=AlO2+H2O,所以生成偏鋁酸鈉的

42、總反應為Al3+4OH= AlO2+2H2O。若A是CO2氣體，A與B溶液反應即CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 、Na2CO3+HCl= NaHCO3+ NaCl、 NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+ CO2【題目詳解】（1）當得到的沉淀物中A元素與溶液中A元素的質量相等，由反應的離子方程式可知，堿過量時nAl(OH)3=n(AlO2)，此時c( AlCl3):c(NaOH)=2:7當堿量不足時，nAl(OH)3=n(AlCl3) ,此時c( AlCl3):c(NaOH)=2:3所以A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質的量濃度之比可能為2:3或2:7。（2）圖所示知00.1V鹽

43、酸時沒有氣體放出，發(fā)生的是Na2CO3+HCl= NaHCO3+ NaCl ；0.10.3V時氣體完全放出，發(fā)生的是NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+ CO2，所以A與B溶液反應后溶液中的溶質為Na2CO3和NaHCO3，根據消耗鹽酸的體積知Na2CO3和NaHCO3物質的量之比為1:1。答案：Na2CO3和NaHCO3、1:1。（3）因為B為NaOH，A是一種正鹽能和NaOH生成具有刺激性氣味的氣體，則A中含有NH4+;因為F為HCl，A是一種正鹽且A能與大dddHCl生成具有刺激性氣味的氣體，則A中含有SO32_;所以A為(NH4)2SO3。答案：(NH4)2SO3。（4）若A是一

44、種鹽，A溶液與B溶液混合將產生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入KSCN后溶液顯紅色,推斷出A為亞鐵鹽溶液，E為Fe(OH)3，則由A轉化成E的離子方程式是Fe2+8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3或Fe2+2OH-=Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）。（5）由圖可以知道,開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產生,則一定有H+,一定沒有CO32-,后來有沉淀產生且最后消失,則一定沒有Mg2,一定含有Al3+;中間段沉淀的質量不變,應為NH4+OH-= NH3H2O的反應,則含有NH4+,由電荷守恒可以知道一定含有SO42-,由此

45、可知，該溶液中肯定含有的離子為H+、NH4+、Al3+、SO42-。24、催化氧化 羰基 乙二醇 CH2=CHCH3 21 、 【分析】A為CH2=CH2，A發(fā)生氧化反應生成環(huán)氧乙烷，反應為信息i的反應，生成HOCH2CH2OH和CH3OCOOCH3；是加成反應，根據原子守恒知，G為C3H6，G的核磁共振氫譜有三種峰，則G為CH2=CHCH3，根據K結構簡式知，J為；J發(fā)生氧化反應生成丙酮和L，根據L分子式及M結構簡式知，L為，F(xiàn)、M發(fā)生信息i的反應生成N，則F為CH3OCOOCH3，E為HOCH2CH2OH，【題目詳解】（1）根據分析可知，A為CH2=CH2，A發(fā)生氧化反應生成環(huán)氧乙烷，的反

46、應類型是催化氧化；根據K的結構簡式，K中含有的官能團名稱是羰基，答案為：催化氧化；羰基；（2）根據分析可知，E為HOCH2CH2OH，E的名稱是乙二醇，答案為：乙二醇；（3）根據分析可得，是加成反應，根據原子守恒知，G為C3H6，G的核磁共振氫譜有三種峰，則G為CH2=CHCH3，答案為：CH2=CHCH3；（4）F為CH3OCOOCH3，F(xiàn)、M發(fā)生信息i的反應生成N，的化學方程式是，故答案為；-OOCH2CH3 -CH3（5）分子式為C9H12O2且a.屬于芳香化合物 ，且苯環(huán)上只有兩個取代基，b.1mol該物質能消耗1molNaOH，即苯環(huán)上只有一個酚羥基，則該有機物的苯環(huán)上可以連一個羥基

47、和一個或-CH2CH2CH2OH或或或，分別處于鄰間對位置，共53=15種，還可以為苯環(huán)上連一個羥基和一個或-O-CH2-CH2-CH3，分別處于鄰間對位置，則共有32=6種同分異構體；則符合要求的同分異構體的數目為21種；核磁共振氫譜有5組峰，說明該物質含有5種不同環(huán)境的氫原子，物質的結構簡式，答案為：21；、。25、N2+3H22NH3 4NH3+5O24NO+6H2O c(OH-)增大，使NH4+OH-NH3H2ONH3+H2O平衡正向移動，利于生成氨氣，被空氣吹出 3.4 CH3COO-8e-+2H2O2CO2+7H+ 【分析】（1）工業(yè)合成氨是利用氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑作用下反應

48、生成氨氣；氨氣的催化氧化生成一氧化氮和水；（2）氫氧根離子濃度增大會結合銨根離子利于生成氨氣；若利用氨氣傳感器將1L水樣中的氨氮完全轉化為N2時，依據氮元素守恒和電子轉移守恒計算水樣中氨氮（以氨氣計）含量；（3）圖示分析可知微生物燃料電池中氫離子移向B電極，說明A為原電池的負極，B為原電池的正極，NO3-離子在正極得到電子生成氮氣發(fā)生還原反應，CH3COO-在原電池負極失電子生成二氧化碳氣體，發(fā)生氧化反應，環(huán)境為酸性介質，據此解答?！绢}目詳解】（1）工業(yè)合成氨是利用氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑作用下反應生成氨氣，反應的化學方程式為：N2+3H22NH3；故答案為N2+3H22NH3；氨氣的催化氧

49、化生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；故答案為4NH3+5O24NO+6H2O；（2）利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用是c(OH-)增大，使NH4+OH-NH3H2ONH3+H2O平衡正向移動，利于生成氨氣，被空氣吹出；故答案為c(OH-)增大，使NH4+OH-NH3H2ONH3+H2O平衡正向移動，利于生成氨氣，被空氣吹出；將1L水樣中的氨氮完全轉化為N2時，轉移電子的物質的量為610-4mol，依據氮元素守恒可得關系式2NH3N26e-，根據該關系式可列出比例式2NH3N26e-， 2 6 n 610-4mol氨氣物質的量為：n=210

50、-4mol，濃度為210-4mol/L，水樣中氨氮（以氨氣計）含量=210-4mol/L17g/mol=3.410-3g/L=3.4mg/L；故答案為3.4；（3）由圖示分析可知微生物燃料電池中氫離子移向B電極，說明A為原電池的負極，B為原電池的正極，NO3-離子在正極得到電子生成氮氣發(fā)生還原反應，CH3COO-在原電池負極失電子生成二氧化碳氣體，發(fā)生氧化反應，環(huán)境為酸性介質，則A極的電極反應式為：CH3COO-8e-+2H2O2CO2+7H+；故答案為CH3COO-8e-+2H2O2CO2+7H+。26、a c 除去CO2中的HCl 2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3+

51、2H2O NH3 將濕潤的紅色石蕊試紙放在D出口處，若試紙變藍，則證明有氨氣逸出；若試紙不變藍，則證明沒有氨氣逸出（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近D出口處，若有白煙，則證明有氨氣逸出；若沒有白煙，則證明沒有氨氣逸出。） CaCl2+ H2O + CO2+ 2NH3 CaCO3 + 2NH4Cl 【答案解析】(1)根據裝置特點可知，A為二氧化碳的發(fā)生裝置，E為氨氣的發(fā)生裝置；(2)根據生成的二氧化碳中混有氯化氫，結合C中的反應分析判斷；(3)實驗室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱制的生成氯化鈣、氨氣和水；(4)根據二氧化碳和氨氣的溶解性判斷先通入的氣體；(5)根據氨氣的檢驗方法分析解答；(6)由反應

52、物和生成物寫出反應方程式?！绢}目詳解】(1)裝置A為碳酸鈣與鹽酸反應制二氧化碳，所需藥品是石灰石和6mol/L鹽酸，故答案為ac；(2)飽和NaHCO3溶液可除掉揮發(fā)出來的氯化氫，故答案為除去二氧化碳中的氯化氫；(3)實驗室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱制的生成氯化鈣、氨氣和水，方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O，故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O；(4)氨氣極易溶于水，易于二氧化碳的吸收，所以應先通入氨氣，故答案為NH3；(5)氨氣是堿性氣體，能使紅色石蕊試紙變藍；氨氣能和濃鹽酸反應生成白煙，故答案為用濕潤的紅色石蕊試紙

53、放到D出口處，如果試紙變藍，則證明氨氣逸出，反之則不逸出（或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口處，若觀察到白煙，則證明氨氣逸出，反之則不逸出）；(6)氨氣溶于水生成氨水，溶液呈堿性，二氧化碳是酸性氣體，能和堿反應生成碳酸銨，碳酸銨和氯化鈣發(fā)生復分解反應生成碳酸鈣和氯化銨：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl，故答案為CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl。27、)向裝置A中的長頸漏斗內加水至形成一段水柱，若一段時間內水柱高度保持不變 AC 否 2Fe3Cu=2Fe2Cu2 Cu2O KSCN溶液，若溶液變紅色 0.55 【題目詳解】(1)儀器組裝完成

54、后，夾好止水夾，向裝置A中的長頸漏斗內加水至形成一段水柱，若一段時間內水柱高度保持不變，則說明裝置A的氣密性良好；綜上所述，本題答案是：向裝置A中的長頸漏斗內加水至形成一段水柱，若一段時間內水柱高度保持不變。(2) 裝置A為固液不加熱型，稀硫酸和鋅片反應能生成氫氣，稀硝酸和鐵片反應生成一氧化氮，濃硫酸和鎂片反應生成二氧化硫，氫氧化鈉溶液和鋁片反應生成氫氣，AC項正確；綜上所述，本題答案是：AC。(3) 在實驗前應先將裝置內空氣排盡并驗純，實驗結束后應先熄滅酒精燈，保持氣體繼續(xù)通入一段時間后關閉止水夾，所以正確的操作順序是；綜上所述，本題答案是：。(4)樣品中含有的氧化鐵溶于稀硫酸生成鐵離子，C

55、u2O在酸性條件下發(fā)生歧化反應生成亞銅離子和金屬銅，銅與鐵離子發(fā)生反應：2Fe3Cu=2Fe2Cu2，所以看不到無紅色物質生成，但不能說明樣品中不含Cu2O；另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產生紅棕色的氣體，即反應生成了二氧化氮，說明樣品中含有還原性物質，即含有Cu2O；如果反應后的溶液中含有鐵離子，可以用硫氰化鉀溶液進行檢驗，如果出現(xiàn)紅色溶液，證明含有鐵離子；綜上所述，本題答案是：否 ，2Fe3Cu=2Fe2Cu2；Cu2O；KSCN溶液，若溶液變紅色。(5)溶液中依次發(fā)生反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、Cu2O2H=CuCu2H2O、2Fe3Cu=2Fe2Cu2，反應后，過濾得到m(C