（精品）滴定分析基本操作練習(xí)

1、滴定分析基本操作練習(xí)二、實驗原理(principle)酸堿滴定中常用鹽酸和氫氧化鈉溶液作為標(biāo)準(zhǔn)溶液，濃鹽酸易揮發(fā)， NaOH 易吸收空氣中的水分和 CO2，采用間接法配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液。HCl 與 NaOH 的相互滴定， pH 突躍范圍4.39.7，甲基橙、甲基紅、 中性紅、酚酞等都可指示終點。NaOHHCl=NaClH2O三、實驗內(nèi)容及步驟1.0.02mol L-HCl 與 0.02mol L-1NaOH 溶液的配制 0.02mol L-HCl 溶液的配制(500mL)：0.02mol L-1NaOH 溶液的配制(500mL)：2.0.02mol L-HCl 與 0.02mol L-1NaOH

2、溶液的相互滴定(1)滴定管 的洗滌與準(zhǔn)備：分別用操作液潤洗酸式、堿式滴定管23次，每次510mL，然后 將酸、堿溶液裝入酸、堿滴定管，排空氣、調(diào)液面至“0.00”刻度。(2)滴定終點辯認(rèn)練習(xí)HCl:滴定NaOH以每秒約34滴的速度從堿式滴管中放出 NaOH 溶液 20mL 于 250mL 錐形瓶中，加 25mL 水，12滴甲基橙，搖勻，用0.02mol L-1HCl 滴 定至溶液變?yōu)槌壬?，即達(dá)終點。然后再由堿式滴定管放出12滴 NaOH， 溶液又由橙色變黃色，再用 0.02mol L-HCl 滴定至溶液變?yōu)槌壬?。反?fù) 練習(xí)，觀察終點。NaOH 滴定 HCl:以每秒約34滴的速度從酸式滴管中放出

3、-HCl 溶液 20mL 于 250mL 錐形瓶中，加 25mL 水，12滴酚酞，搖勻，用0.02mol L-1NaOH 滴定 至溶液變?yōu)榈t色，即為終點。(3)VHCl 的測定VNaOHlVHCl 要求平均偏差不大于 0.2%。VNaOHl 同上，平行滴定 3-4 次，計算注意：滴定至接近終點時，酸液應(yīng)逐滴或半滴地加入錐形瓶中，掛在 瓶壁上的酸可用蒸餾水淋洗下去。直至被滴定溶液由黃色恰變?yōu)槌赛S，示 為滴定終點。四、實驗記錄與結(jié)果處理1HCl 溶液滴定 NaOH 溶液(指示劑：甲基橙)年月日次數(shù)項目 HCl 最后讀數(shù)/mLHCl開始讀數(shù) /mLVHCl/mLNaOH 最后讀數(shù)/mLNaOH 開

4、始讀數(shù)/mLVNaOH/mLIIIIIIVNaOHVHClV 平均值(NaOH) VHCl 相對平均偏差/%2NaOH 溶液滴定HCl 溶液(指示劑：酚酞)年月日次數(shù)項目 HCl 最后讀數(shù)/mLHCl 開始讀數(shù)/mLVHCl/mLNaOH 最后讀數(shù) /mLNaOH 開始讀數(shù)/mLVNaOH/mLIIIIIIVNaOHVHClV 平均值(NaOH) VHCl 相 對平均偏差/%五、注意事項1正確選用量器。2觀察“滴定終點”并控制滴定終點。23滴定數(shù)據(jù)的記錄與結(jié)果計算。4. “半滴”操作要領(lǐng)練習(xí)。 電教 HCl 和 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)能否用直接法配制？為什么？1配制酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液時，為什么用量筒量取 H

5、Cl，用臺稱稱取 NaOH(S)，而不用吸量管和分析天平？2標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管之前，為什么要用操作溶液潤洗滴定管23 次？而錐形瓶是否也要用操作液潤洗或烘干？為什么？3滴定管至臨近終點時加入半滴的操作是怎樣進行的？5配制 HCl 和 NaOH 溶液時，需加蒸餾水，是否要準(zhǔn)確量取其體積？ 為什么？滴定管的使用1滴定管的準(zhǔn)備：新拿到一支滴定管，用前應(yīng)先作一些初步檢查，如酸式管旋塞是否匹 配，堿式管的乳膠管孔徑與玻璃球大小是否合適，乳膠管是否有孔洞、裂 紋、硬化，滴定管是否完好無損等。初步檢查合格后，作下列準(zhǔn)備工作：(1)洗滌(2)涂凡士林(3)檢漏(4)加入操作液：操作液洗滌滴定管裝入操作液排空氣 調(diào)零。 2.滴定管的操作方法：(1)滴定管垂直地一夾在滴定管上。(2)滴定管的手持方法。 3.滴 定方法：滴定操作可在錐形瓶或燒杯內(nèi)進行，一般在錐形瓶中進行滴定。在錐形瓶中進行滴定時，右手前三指拿住瓶頸，瓶底離瓷板約定 23cm，將滴定管下端伸入瓶口約 1cm。邊搖動錐形瓶，邊滴加溶液。注意：(1)搖動錐形瓶時，轉(zhuǎn)動手腕關(guān)節(jié)，使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)，但勿 使瓶口接觸滴定管出口。(2)滴定時，左手不能離開旋塞，任其自流。(3)眼睛應(yīng)注意