河北省石家莊市礦區(qū)中學2022-2023學年高三化學第一學期期中質(zhì)量檢測模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL1的是 （）A將58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B將40g NaOH溶于水并配成1 L溶液C將0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液D含K為2 mol的K2SO4溶液2、如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿

2、素CO(NH2)2的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅。下列說法中正確的是（ ）A銅電極應與X相連接BH經(jīng)過質(zhì)子交換膜由右向左移動C當N電極消耗0.25mol氣體時，則鐵電極增重16gDM電極反應式：CO(NH2)2H2O6e=CO2N26H3、下圖是FeS2催化氧化關(guān)系轉(zhuǎn)化圖，下列說法正確的是A反應I中，還原劑為Fe2B反應II中，F(xiàn)eS2既是氧化劑也是還原劑C反應III屬于氧化還原反應DFeS2催化氧化關(guān)系中，NO是催化劑4、某小組用打磨過的鋁片進行如下實驗，下列分析不合理的是（ ） A中無明顯現(xiàn)象說明常溫下鋁與濃硝酸不反應B中產(chǎn)生的氣泡是氮氧化

3、合物，不是氫氣C中反應體現(xiàn)了硝酸的酸性和強氧化性D中沉淀溶解的離子方程式是Al（OH）3+OHAlO + 2H2O5、晶體的敘述中，正確的是A原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高B分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定C分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高D離子晶體不一定能溶于水，但一定不含非極性共價鍵6、下列我國古代的技術(shù)應用中，不涉及氧化還原反應的是A糧食釀醋B古法煉鐵C淮南王發(fā)明豆?jié){制豆腐D火藥爆炸7、氮化鎵材料屬于第三代半導體，在光電子、高溫大功率器件和高溫微波器件應用方面有著廣闊的前景。MOCVD法是制備氮化鎵的方法之一， 通常以Ga(CH3)3作為鎵源，NH3作為

4、氮源，在一定條件下反應制取氮化鎵。下列相關(guān)說法錯誤的是A氮化鎵的化學式為GaNB該反應除生成氮化鎵外，還生成CH4CGa(CH3)3是共價化合物D鎵位于元素周期表第四周期第A族8、化學與社會、環(huán)境密切相關(guān)。如圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說法不正確的是A霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應BSO2 和 N xOy 都屬于酸性氧化物C汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一D重金屬離子可導致蛋白質(zhì)變性9、下列反應可用離子方程式“ H+OH= H2O ” 表示的是（ ）ANaHSO4溶液與KOH溶液混合BNaHCO3溶液與KOH溶液混合CH2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合D向Fe(OH)3沉淀中

5、滴加稀硝酸10、下列說法錯誤的是A實驗室廢棄的鈉需要乙醇處理B實驗室鈉著火，不能用泡沫滅火器；但是鎂著火可以用C金屬鎂在空氣中完全燃燒后，最后剩余三種固體D侯德榜制堿法利用了鹽的溶解性差異11、某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O)，設(shè)計了如下流程：下列說法不正確的是（ ）A溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進入固體2C從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解D若改變方案，在溶液1中直接加NaO

6、H至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO47H2O12、已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9kJmol-1,下列說法中正確的是A能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應,不能自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應B該反應是吸熱反應,因此一定不能自發(fā)進行C碳酸鹽分解反應中熵增加,因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行D該反應中熵變、焓變皆大于0,在高溫條件下可自發(fā)進行13、在“石蠟 石蠟油 石蠟氣體裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是（）A范德華力、范德華力、范德華力B共價鍵、共價鍵、共價鍵C范德華力、共價鍵、共價鍵D范德華力、范德華力、

7、共價鍵14、X、Y是元素周期表A族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是AX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多BX的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低CX的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定DY的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來15、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A的L層電子數(shù)是K層的3倍，D所在族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，B、C、D的最外層電子數(shù)之和為1下列說法正確的是（）AB可以從溶液中置換出C單質(zhì)B簡單離子半徑：DABCCA和D形成的化合物溶于水可導電，所以該化合物為電解質(zhì)D最高價氧化物對應的水化物的酸性：AD16、工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：H=akJ/m

8、ol， 在溫度T1和T2時，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：溫度時間/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.15下列說法不正確的是A10min內(nèi)，T1時v(CH4)比T2時小B溫度：T1T2CH:a0D平衡常數(shù)：K(T1)0，反應為吸熱反應，根據(jù)復合判據(jù)，低溫條件下碳酸鹽分解不能自發(fā)進行，與題意不符，C錯誤；D. 該反應中熵變、焓變皆大于0，H-TS0時，可自發(fā)進行，則在高溫條件下可自發(fā)進行，符合題意，D正確；答案為D。

9、【答案點睛】判斷反應能否進行的判斷依據(jù)為G=H-TS。13、D【題目詳解】石蠟液體石蠟石蠟蒸氣屬于物質(zhì)的三態(tài)變化，屬于物理變化，破壞了范德華力，石蠟蒸氣裂化氣發(fā)生了化學變化，破壞了共價鍵；所以在“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是范德華力、范德華力、共價鍵，故答案為D。14、C【題目詳解】考查元素非金屬性強弱的比較。比較非金屬性強弱時，可以借助于元素周期律，或與氫氣化合的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性，或是最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，也可以是相互間的置換能力。同主族元素電子層數(shù)越多非金屬性越弱，A中說明X的非金屬性弱于Y的，不正確。穩(wěn)定性和沸點無關(guān)，B不正確。D中

10、說明Y的非金屬性強于X的，不正確。答案是C。15、B【答案解析】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A的L層電子數(shù)是K層的3倍，則A的K層含有6個電子，含有2個電子層，為O元素；D所在族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，D可能位于第二、第三周期，D位于第二周期時，為C元素，其原子序數(shù)小于A，不滿足條件，則D只能位于第三周期，為S元素；B、C、D的最外層電子數(shù)之和為1，B、C的最外層電子數(shù)=1-6=4，若B、C最外層電子數(shù)都是2，B為Be，其原子序數(shù)小于A，不滿足條件，則B、C最外層電子數(shù)分別為1、3，且都位于第三周期，B為Na、C為Al元素。AB為Na、C為Al元素，金屬鈉與水反應，無法從溶液中置換

11、出Al單質(zhì)，故A錯誤；B離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑：DABC，故B正確；CA和D形成的化合物有二氧化硫、三氧化硫，二者溶于水可導電，但導電離子不是二氧化硫和三氧化硫電離的，二者不是電解質(zhì)，故C錯誤；DA為O與水，O沒有最高價含氧酸，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應用，考查學生的分析能力及邏輯推理能力，解題關(guān)鍵：推斷元素，熟練運用原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系。16、D【答案解析】從表中數(shù)據(jù)得到，前10分鐘，T1溫度下的反應消耗了0.50.350.15mol的甲烷，T2溫度下的反應消耗的了0.50

12、.300.20mol的甲烷，說明T2溫度下的反應更快，所以10min內(nèi)，T1時v(CH4)比T2時小，選項A正確。T2溫度下的反應更快，說明溫度更高，即T1T2，選項B正確。由選項B得到：T1T2。從表中得到：T2下達平衡時甲烷的物質(zhì)的量更大，說明升高溫度平衡逆向移動，正反應放熱，H小于0，選項C正確。正反應放熱，升高溫度應該是平衡常數(shù)減小，因為T1T2，所以KT1K(T2)，選項D錯誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、-COOH 溴原子 C3H5O2Br CH2BrCH2COOH 消去反應 酯化反應（取代反應） nCH2(OH)CH2COOHHOH+(n-1)H2O 0.01 【分析】A

13、和NaHCO3溶液反應有氣體放出，說明A中含有羧基，A和足量NaOH溶液反應一段時間后，再加入過量的HNO3酸化的AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，說明A中含有Br元素，有機化合物A的相對分子質(zhì)量為153，溴的相對原子質(zhì)量是80、-COOH的相對分子質(zhì)量為45，所以A剩余基團相對分子質(zhì)量為28，其基團應該為C2H4，所以A的分子式為C3H5O2Br，核磁共振氫譜顯示，A的氫譜有3種，其強度之比為122，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCH2COOH；A和氫氧化鈉水溶液加熱時發(fā)生取代反應，然后酸化生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2COOH，C發(fā)生氧化反應生成G，G的結(jié)構(gòu)簡式為OHCCH2COOH，

14、C發(fā)生酯化反應生成高分子化合物H，其結(jié)構(gòu)簡式為，A和NaOH醇溶液加熱時，A發(fā)生消去反應生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOONa，B然后酸化生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH，D和C在濃硫酸作催化劑、加熱條件下反應生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOCH2CH2COOH，E發(fā)生加聚反應生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，再結(jié)合題目分析解答?！绢}目詳解】(1)A和NaHCO3溶液反應有氣體放出，說明A中含有羧基，羧基的結(jié)構(gòu)簡式為-COOH；(2)A和足量NaOH溶液反應一段時間后，再加入過量的HNO3酸化的AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，說明A中含有Br元素，即A還有溴原子官能團；(3)

15、有機化合物A的相對分子質(zhì)量為153，且A中只有四種元素，溴的相對原子質(zhì)量是80、-COOH的相對分子質(zhì)量為45，所以A剩余基團相對分子質(zhì)量為28，其基團應該為C2H4，則A的分子式為C3H5O2Br；(4)A的分子式為C3H5O2Br，核磁共振氫譜顯示，A的氫譜有3種，其強度之比為122，則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCH2COOH；(5)AB是CH2BrCH2COOH在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應生成CH2=CHCOONa；DE是CH2=CHCOOH和HOCH2CH2COOH在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應生成CH2=CHCOOCH2CH2COOH；HOCH2CH2COOH在濃硫酸的催化作用下發(fā)生縮

16、聚反應的化學方程式為nCH2(OH)CH2COOHHOH+(n-1)H2O；C的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2COOH，與C具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為；由分析可知F的結(jié)構(gòu)簡式為；G的結(jié)構(gòu)簡式為OHCCH2COOH，Ag的物質(zhì)的量=0.02mol，生成0.02molAg需要0.01molG?！敬鸢更c睛】能準確根據(jù)反應條件推斷反應原理是解題關(guān)鍵，常見反應條件與發(fā)生的反應原理類型：在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應；在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應；在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等；能與溴

17、水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應；能與H2在Ni作用下發(fā)生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應；在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應；與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質(zhì)發(fā)生的是CHO的氧化反應。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇醛羧酸的過程)。18、OH-+HSO=SO+H2O Cl2+H2O=H+Cl-+HClO BD NA AB 3NO2+H2O=2HNO3+NO 取D中適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，證明溶液中含有Fe2+，否則無 【分析】若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色試

18、驗呈黃色，A應為Na，X能使品紅溶液褪色，X應為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3；若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，A應為Cl2，則B為HClO，C為HCl；若A為淡黃色粉末，A應為Na2O2；若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅，D中含F(xiàn)e3+，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3；以此解答?！绢}目詳解】(1)由分析可知，若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色試驗呈黃色，A應為Na，X能使品紅溶液褪色，X為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3，C和E反應的離子

19、方程式為OH-+HSO=SO+H2O，故答案為：OH-+HSO=SO+H2O；(2) 若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，A應為Cl2，B為HClO，C為HCl，Cl2和水反應生成次氯酸、HCl，離子方程式為：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO；A. C為鹽酸，可與NaHCO3反應生成NaCl、H2O和CO2，但它們與NaHCO3均不反應，故A不可能；B. 鹽酸與Na2CO3反應生成CO2，CO2與Na2CO3反應可生成NaHCO3，故B可能；C. 鹽酸與氫氧化鋁反應生成氯化鋁，氯化鋁與氫氧化鋁不反應，故C不可能；D. NaAlO2與過量鹽酸反應生成AlCl3，

20、AlCl3和NaAlO2反應生成Al（OH）3，故D可能；故答案為：BD；(3)若A為淡黃色粉末，A應為Na2O2；1mol Na2O2與足量的H2O充分反應時，過氧化鈉自身發(fā)生氧化還原反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA；故答案為：NA；若X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，C為O2，X應為C，D為CO2，E為CO，二氧化碳的電子式為：；若X為一種造成溫室效應的氣體，X應為CO2，則C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，A.與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡較快的為NaHCO3，較慢的為Na2CO3，可以鑒別；B.加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀的為Na2CO3，無明顯現(xiàn)象的是NaHCO3，可以鑒別；C.加入NaO

21、H溶液都無明顯現(xiàn)象，不可以鑒別；D.加入Ca（OH）2溶液都產(chǎn)生白色沉淀，不可以鑒別；故答案為：AB；(4)若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅，D中含F(xiàn)e3+，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3，NO2與水反應的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；Fe2+具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應而使高錳酸鉀褪色，則可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗Fe2+，操作為取D中適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，證明溶液中含有Fe2+，否則無，故答案為：取D中適量溶液置于潔凈試

22、管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，證明溶液中含有Fe2+，否則無。19、檢查裝置的氣密性 濃硫酸 吸收未反應的SO2，防止污染空氣，同時防止空氣中的水蒸氣進入裝置與Na2O2反應，干擾實驗 將帶火星的木條放在干燥管D出口處，若木條復燃，則有氧氣生成，否則無氧氣生成 裝置F中溶液藍色褪去 SO2I22H2O2ISO424H 不合理 裝置E中溶液溶解的SO2可被稀硝酸氧化成SO42，也可與BaCl2反應，生成白色沉淀，會對SO2與FeCl3反應產(chǎn)物(SO42)的檢驗造成干擾 【答案解析】由題意結(jié)合流程，A為SO2的制取裝置；B為吸水裝置，防止水蒸氣與Na2O2反應，干擾SO2與Na2O

23、2反應的實驗探究；C為SO2與Na2O2反應裝置；D為隔絕空氣及尾氣吸收裝置；E、F為探究SO2還原性的裝置；G為尾氣吸收裝置。(1)有氣體參與或生成的實驗裝置組裝好后的第一步操作都是檢查裝置的氣密性。(2)因為Na2O2能與水蒸氣反應產(chǎn)生氧氣，所以要檢驗SO2與Na2O2反應是否有氧氣生成，為避免干擾，應先除去水蒸氣；SO2是有毒的酸性氧化物，可用堿石灰吸收，以防止污染，同時堿石灰可防止空氣中的水蒸氣、CO2進入裝置與Na2O2反應，干擾實驗。(3)檢驗氧氣用帶火星的木條，木條復燃則證明有氧氣生成。(4)關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，SO2氣體進入裝置E、F、G中，若裝置F中溶液藍色褪去，則說

24、明I-的還原性弱于SO2；發(fā)生反應的離子方程式是SO2I22H2O=2I-SO42-4H+。(5)評價該實驗方案時，要考慮檢驗試劑與原溶液中所含物質(zhì)的反應是否會對實驗造成干擾。裝置E中溶液溶解的SO2可被稀硝酸氧化成SO42-，也可與BaCl2反應，生成白色沉淀，會對SO2與FeCl3反應產(chǎn)物(SO42-)的檢驗造成干擾，所以該同學的方案不合理?！敬鸢更c睛】本題考查物質(zhì)制備及性質(zhì)實驗設(shè)計與探究。主要考查SO2的制取與還原性、酸性氧化物的通性，涉及實驗基本操作、實驗設(shè)計與評價，考查學生實驗探究能力、分析解決問題的能力等。注意：對實驗方案的正確與錯誤、嚴密與不嚴密、準確與不準確作出判斷，要考慮是否

25、合理、有無干擾現(xiàn)象、經(jīng)濟上是否合算和對環(huán)境有無污染等。20、Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O 可以中和硝酸，增大反應物的轉(zhuǎn)化率，使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為MnO2 反應生成的MnO2對該反應起催化作用 A 酸性越強，MnO2氧化能力越強 MnO2+2I+4H+= Mn2+I2+2H2O 【分析】、(1)軟錳礦中含有少量Fe2O3，在加熱條件下與C反應生成鐵，鐵與稀硝酸反應生成NO氣體，為便于吸收氮氧化物，向乙中通入空氣，空氣中的氧氣將NO氧化成NO2，使氣體呈紅棕色，丙中應盛NaOH溶液等堿性物質(zhì)，吸收有毒氣體NO2；(2)制備MnO2的實驗中生成HNO3，加入氨水，可以中和硝酸

26、，增大反應物的轉(zhuǎn)化率，使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為MnO2；、反應中c(OH-)在t1時突然增大，說明反應速率增大，在其它條件不變的情況下，可考慮生成物起催化作用；、(1) A中，通過溶液變紅，可說明MnO2固體將Fe2+氧化為Fe3+；B中，F(xiàn)e3+沒有還原性，MnO2不能表現(xiàn)氧化性；C中，不管是否將SO32-氧化，都產(chǎn)生白色沉淀；D中，MnO2固體加入到稀鹽酸中，不發(fā)生反應。（2）從溶液的酸堿性及產(chǎn)生的現(xiàn)象，可得出酸性越強，I-轉(zhuǎn)化為I2的反應速率越快，現(xiàn)象越明顯，MnO2氧化能力越強的結(jié)論；MnO2在酸性溶液中氧化I，生成Mn2+、I2和H2O?！绢}目詳解】、(1)軟錳礦中含有少量Fe2O3，在加熱條件下與C反應生成鐵，鐵與稀硝酸反應生成NO氣體。反應的方程式為Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O；答案為：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O；(2)制備MnO2的實驗中生成HNO3，加入氨水