新人教版九年級(jí)上冊(cè)初中化學(xué) 課題2 原子的結(jié)構(gòu)（課時(shí)2） 教案（教學(xué)設(shè)計(jì)）

1、精品文檔 精心整理精品文檔 可編輯的精品文檔第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2 原子的結(jié)構(gòu)課時(shí)2 離子與相對(duì)原子質(zhì)量一、知識(shí)與技能1.了解離子的概念，并能書寫離子符號(hào)。2.了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查閱相對(duì)原子質(zhì)量表。二、過程與方法1.通過想象、猜想探索證明歸納原子核外電子的排布。 2.探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。1.離子的形成過程。2.相對(duì)原子質(zhì)量的意義。1.核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)，離子的形成過程，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。2.相對(duì)原子質(zhì)量概念的形成。同學(xué)們，你們知道構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪些嗎？有沒有其他的粒子也能構(gòu)成物質(zhì)呢？其實(shí)，離子也是構(gòu)成

2、物質(zhì)的一種粒子，離子是怎樣形成的呢？ 1.離子的形成閱讀請(qǐng)學(xué)生閱讀課本P55“離子的形成”一段內(nèi)容，同時(shí)思考問題。（1）什么叫離子？什么叫陽離子和陰離子？學(xué)生閱讀，思考并討論交流介紹陰離子、陽離子的概念。離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。（2）如何來表示離子的符號(hào)呢？講述離子的表示方法離子符號(hào)離子符號(hào)表示式為Xn+或Xn-，X表示元素符號(hào)或原子團(tuán)的化學(xué)式，X右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負(fù)電荷，“n”表示帶n個(gè)單位的電荷。例如，Al3+表示1個(gè)帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子；3SO42-表示3個(gè)帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫酸根離子。離子的寫法：先

3、寫出元素符號(hào)，再在右上角標(biāo)明該離子帶的電荷數(shù)，注意“+、-”在數(shù)字后面，離子帶1個(gè)單位的正電荷或1個(gè)單位的負(fù)電荷時(shí)，“1”省略不寫。如：陽離子：Na+，Mg2+，Al3+，NH4+等；陰離子：Cl-，SO42-等。3個(gè)硫酸根離子：3SO42-；兩個(gè)鎂離子：2Mg2+。 （3）講述NaCl的形成過程。講述鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)，鈉原子的最外層只有1個(gè)電子容易失去，形成帶1個(gè)單位正電荷的鈉離子（表示為Na）；氯原子的最外層有7個(gè)電子，容易得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，成為帶1個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子（即Cl-），Na與Cl-由靜電作用結(jié)合成不帶電性的化合物氯化鈉NaCl。像這種由于陰陽離子互相結(jié)合而形成的化合物還

4、有很多。動(dòng)畫演示離子的形成鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的形成過程。（4）離子與原子有什么區(qū)別與聯(lián)系？【投影】原子、離子的比較提問原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，你知道哪些物質(zhì)是由原子構(gòu)成的？哪些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的？哪些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的？請(qǐng)舉例說明。學(xué)生舉例回答教師總結(jié)一般來說金屬和固態(tài)非金屬還有稀有氣體都是由原子直接構(gòu)成的。如：銅、鐵等。大部分物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。如水、氫氣、氧氣等。一種金屬與一種非金屬相互作用形成的化合物是由離子構(gòu)成的，如氯化鈉、硫化鉀等。投影展示下列練習(xí)：下面的物質(zhì)中，哪些是由分子構(gòu)成的？哪些是由原子構(gòu)成的？哪些是由離子構(gòu)成的？Ne S KCl Al N2 Fe CO2 M

5、gS Cu Ar答案由原子構(gòu)成由分子構(gòu)成由離子構(gòu)成（5）物質(zhì)的構(gòu)成大部分物質(zhì)由分子構(gòu)成。離子化合物由離子構(gòu)成。討論 元素、分子、原子、離子、物質(zhì)間有何種關(guān)系。歸納2.相對(duì)原子質(zhì)量提出問題出示三種原子的質(zhì)量測(cè)定值1個(gè)碳原子：1.97710-26 kg1個(gè)氫原子：1.6710-27 kg1個(gè)氧原子：2.65710-26 kg用這樣小的數(shù)量來表示原子的質(zhì)量很不方便，能不能用一種好寫、好記、好用、化繁為簡的方法來表示原子質(zhì)量呢？討論交流以小組為單位，設(shè)想解決問題的方法。誘思會(huì)計(jì)記賬通常用“萬元”為單元，例如5萬元記作“5”，不用畫那么多“0”了。像這種處理問題的方式，在我們?nèi)粘Ｉ钪羞€有很多，如商店以

6、“件”為單位記錄當(dāng)天銷售汽水的量講解 科學(xué)家給我們想了一種好記的辦法：選定以碳12原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，用其他原子的質(zhì)量與這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)值之間列比例式，求出來的比值給它一個(gè)名稱叫“相對(duì)原子質(zhì)量”。提出問題上面所說的碳原子，指的是核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，它的質(zhì)量為1.99310-26kg，其112是1.99310-26kg1121.6610-27kg，下面請(qǐng)同學(xué)們按組分別具體計(jì)算一下氫、氧、鐵三種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（可以請(qǐng)三個(gè)學(xué)生到黑板上板演）學(xué)生演練學(xué)生通過計(jì)算，得出氫、氧、鐵三種原子的相對(duì)原子質(zhì)量分別是1、16、56。講解經(jīng)過這樣的計(jì)算得到的數(shù)據(jù)都比較簡單，便于書寫、記憶和計(jì)算。由

7、于元素的相對(duì)原子質(zhì)量已經(jīng)被全部測(cè)定出來，所以在平時(shí)做題過程中，并不需要再計(jì)算，只需要查閱課本后面的元素周期表即可?，F(xiàn)在看誰又快又準(zhǔn)地把課本表4-2中的五種原子的相對(duì)原子質(zhì)量查出。學(xué)生查表氫1碳12 氧16鈉23氯35.5鐵56引導(dǎo)探究同學(xué)們觀察表中數(shù)字看相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系？討論交流思考、討論。質(zhì)子數(shù)中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量總結(jié)（1）相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的真實(shí)質(zhì)量，是一個(gè)比值，它的SI單位是一，符號(hào)是1（單位1一般不寫出）。（2）因?yàn)楦|(zhì)子、中子比，電子的質(zhì)量很小，所以，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于1。相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)

8、加中子數(shù)。1.離子是帶電的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。2.離子符號(hào)表示的意義(以鐵離子為例)3.理解氯化鈉的形成過程。4.相對(duì)原子質(zhì)量(Ar)一、離子1.概念：帶電的原子2.離子的形成過程：3.離子的分類：陽離子和陰離子4.離子的表示方法離子符號(hào)(1)陽離子：H、Na、Mg2、Al3等(2)陰離子：Cl-、O2-、S2-等5.氯化鈉：由陰、陽離子相互作用而構(gòu)成的化合物二、相對(duì)原子質(zhì)量1.相對(duì)原子質(zhì)量Ar2.相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)本節(jié)課在教學(xué)過程中重視了學(xué)生的全面發(fā)展，設(shè)計(jì)了多個(gè)探究活動(dòng)，創(chuàng)設(shè)了多個(gè)學(xué)習(xí)情境，利用豐富的教學(xué)手段開展課堂活動(dòng)?，F(xiàn)代教學(xué)媒體（F

9、lash動(dòng)畫、PowerPoint）能把文字、聲音、圖像、動(dòng)畫等傳媒集于一體，具有促思、激趣、高效等功能。這樣處理能化難為易，變枯燥為樂趣，變結(jié)論性知識(shí)為探究性學(xué)習(xí)，學(xué)生參與度高，在輕松愉快的氣氛中，知識(shí)與能力、過程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀都得到了充分的體現(xiàn)。21教 類型一 離子結(jié)構(gòu)示意圖例1下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是( D )解析:D選項(xiàng)中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17核外電子數(shù)為18，屬于陰離子。類型二 相對(duì)原子質(zhì)量例2作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的1個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.99310-26 kg,一種氫原子1個(gè)原子的質(zhì)量為3.34810-27 kg，則該氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為( B )A.1 B.2

10、C.3 D.4解析：相對(duì)原子質(zhì)量等于原子的實(shí)際質(zhì)量和碳原子質(zhì)量的112的比值，因此為。 一、當(dāng)堂反饋1.下列物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是( A )A.氯化鈉 B.金C.氫氣 D.氖氣2.下列符號(hào)能表示帶2個(gè)單位正電荷的陽離子的是( C )A.O2 B.2H+C.Ca2+ D.S2-解析：Ca2+表示每個(gè)鈣離子帶兩個(gè)單位正電荷。3.如圖3-2-13所示四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示Na的是( C )4.對(duì)比S和S2-，下列說法不正確的是( C )A.它們的質(zhì)子數(shù)相同B.它們的核電荷數(shù)相同C.它們的核外電子數(shù)相同D.它們的原子質(zhì)量很接近解析:S2-由S得到兩個(gè)電子形成，故兩者質(zhì)子數(shù)相同，而核外電子數(shù)不同。

11、5.已知碳12原子的質(zhì)量為n kg，另一原子的質(zhì)量是m kg，則此原子的相對(duì)原子質(zhì)量是( C )A.m/12n B.12n/m C.12m/n D.n/12m6.某粒子R的結(jié)構(gòu)示意圖為。(1)當(dāng)x=10+y時(shí)，該粒子為原子(填“原子”或“陽離子”或“陰離子”，下同)，當(dāng)x10+y時(shí)，該粒子為陰離子。(2)若該結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子是R原子，當(dāng)y=2時(shí)，x=12。(3)若該結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子是R-，則x=17，y=8。二、課后練習(xí)1.比較下列四種原子結(jié)構(gòu)示意圖可知原子化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是( B )2.對(duì)于下列生活中常見原子的微粒結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說法正確的是( B )A.它們都表示離子B.它們都具有

12、相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.它們的核外電子排布相同D.它們都屬于稀有氣體原子3.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示原子的是( B )4.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示非金屬原子的是( D )5.參考下列物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)圖示，其中由陰、陽離子構(gòu)成的物質(zhì)是( C )6.關(guān)于分子、原子、離子的說法，其中正確的是( D )A.原子是最小的粒子，不可再分B.鈉原子的質(zhì)子數(shù)大于鈉離子的質(zhì)子數(shù)C.當(dāng)二氧化碳?xì)怏w變成干冰時(shí)，二氧化碳分子間不存在間隔D.分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)7.圖3-2-19是鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列敘述不正確的是( D )A.鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11B.鈉原子的最外層電子數(shù)為1C.鈉原子易失去電子形成陽離子D.鈉原子為非金屬原子8.關(guān)于氯離子和氯原子的認(rèn)識(shí)不正確的是( B )A.它們的質(zhì)子數(shù)相同B.它們的電子層數(shù)不同C.Cl-比Cl多一個(gè)電子D.Cl-的最外層是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)9.物質(zhì)是由原子、分子、離子等粒子構(gòu)成的。今有一粒子，其原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子、16個(gè)中子，原子核外有18個(gè)電子，該粒子是( C )A.原子B.陽離子C.