浙江省鎮(zhèn)海市鎮(zhèn)海中學2022-2023學年化學高三上期中學業(yè)質量監(jiān)測試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列溶液中通入SO2一定不會產生沉淀的是AB

2、a(OH)2BBa(NO3)2CNa2SDBaCl22、被稱為“國防金屬”的鎂 ，60%來自海洋，從海水中提取鎂的正確方法是物質氧化鎂氯化鎂熔點/2852714A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2溶液MgCl2(熔融)MgC海水Mg(OH)2MgOMgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg3、下列有關綠色化學的敘述中,不正確的是( )A綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染。B最理想的“原子經濟”就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產物。C綠色化學反應選擇的原料、催化劑、溶劑都應該是無毒無害的。D所有環(huán)境問題都是環(huán)境污染。4、分別取40mL的0

3、.50mol/L鹽酸與40mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和熱的測定。下列說法錯誤的是A稍過量的氫氧化鈉是確保鹽酸完全反應B儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒C在實驗過程中，把溫度計上的酸用水沖洗干凈后再測量NaOH溶液的溫度D用Ba（OH）2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，結果也是正確的5、Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當產物n（NO2）：n（NO）1:1時，下列說法不正確的是A反應中Cu2S是還原劑，Cu（NO3）2、CuSO4是氧化產物B參加反應的n（Cu2S）:n（HNO3）1:7C產物nCu（NO3）2:nCuSO41:2D

4、1 molCu2S參加反應時有10 mol電子轉移6、某同學結合所學知識探究Na2O2與H2能否反應,設計裝置如下,下列說法正確的是( )A裝置A氣密性的檢查方法:直接向長頸漏斗中加水,當漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說明氣密性良好B裝置B中盛放濃硫酸,目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣C裝置C加熱前,用試管在干燥管管口處收集氣體點燃,通過聲音判斷氣體純度D裝置A也可直接用于Cu與濃硫酸反應制取SO27、O2F2可以發(fā)生反應：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（ ）A氧氣是氧化產物BO2F2既是氧化劑又是還原劑C若生成4.48 L HF，則轉移0.8 mol電子D還

5、原劑與氧化劑的物質的量之比為1：48、某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）A該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2 +2OHCl+ ClO+ H2OB該消毒液的pH約為12：ClO+ H2OHClO+ OHC該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產生Cl2：2H+ Cl+ ClO= Cl2+H2OD該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ ClO= HClO+CH3COO9、下列有關物質的性質與用途的對應關系不正確的是ACa(OH)2具有堿性，可用于修復被酸雨浸蝕的

6、土壤BSO2具有漂白性,可用SO2水溶液吸收Br2蒸氣CClO2具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒D常溫下鐵能被濃硫酸鈍化,可用鐵質容器貯運濃硫酸10、實驗室需要用480mL 0.1molL-1的硫酸銅溶液，以下配制方法正確的是A稱取12.5g膽礬（CuSO45H2O），配成500mL溶液，待用B稱取12.5g膽礬（CuSO45H2O），加入500mL水，待用C稱取7.68g無水硫酸銅粉末，加入480mL水D稱取8.0g無水硫酸銅粉末，加入500mL水，待用11、氮氧化鋁(AlON)是一種高硬度防彈材料，可以在高溫下由反應Al2O3+C+N2=2AlON+CO合成，下列有關說法正確的是（ ）

7、A氮氧化鋁中氮的化合價是-3B反應中每生成5.7g AlON 同時生成1.12 L COC反應中氧化產物和還原產物的物質的量之比是1:2D反應中氮氣作還原劑12、現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗：已知：控制溶液pH4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。該同學得出的結論正確的是()。A根據現(xiàn)象1可推出該試液中含有NaB根據現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C根據現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2，但沒有Mg2D根據現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe213、下列除去雜質的方法不正確的是A鎂粉中

8、混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥B用過量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3C用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水DAl(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾14、下列中的詩句內容基本不涉及化學變化的是（ ）A王安石的元日： “爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”B劉禹錫的浪淘沙： “美人首飾侯王印，盡是江中浪底來”C劉琨的重贈盧諶： “ 何意百煉鋼，化為繞指柔”D李商隱的無題： “春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”15、下列有關操作的說法不正確的是A本草經集注記載了鑒別硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4

9、)的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，此處運用了物質升華的性質B本草綱目記載了燒酒的制作工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，此處用到的操作是蒸餾C肘后備急方一書中有“青蒿一握，以水二升漬，絞其汁”，此處用到的操作是溶解D唐詩有“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始得金”的詩句，此處用到的操作是過濾16、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，D原子最外層電子數(shù)與最內層電子數(shù)相等，化合物DC中兩種離子的電子層結構相同，A，B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍。下列說法正確的是A最高價氧化物對應的水化物的酸性：BEB原子半徑：CBAC氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)

10、定性：ECD化合物DC與EC2中化學鍵類型相同二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知無色溶液X可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、CO32-、NO3-、SO42-中的幾種離子，某化學興趣小組通過如下實驗確定了其成分(其中所加試劑均過量，氣體體積已轉化為標準狀況)：回答下列問題：(1)實驗可確定無色溶液X中一定不存在的離子有_。(2)無色氣體A的空間構型為_；白色沉淀A的成分為_(寫化學式)。(3)實驗中的第ii步操作對應發(fā)生的反應的離子方程式為_。(4)該無色溶液X中一定存在的陽離子及其物質的量濃度為_。18、已知：+CH2=CH-M-M+HX（X為鹵原子，M為烴基或含酯基的

11、取代基等),由有機物A合成G（香豆素）的步驟如下：(1)寫出反應C+DE的反應類型 _； A中官能團名稱為_。(2)寫出結構簡式：B_ D_。(3)寫出反應方程式：EF_。(4)F有多種同分異構體，寫出同時滿足下列條件的任意1種同分異構體的結構簡式：_分子中除苯環(huán)外，無其它環(huán)狀結構 分子中有四種不同化學環(huán)境的氫原子能發(fā)生水解反應，不能與金屬鈉反應能與新制Cu(OH)2按物質的量之比1：2反應。19、常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點為3.8 ，42 以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應生成HClO。（制備產品）將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比13混合通入含

12、水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。（1）各裝置的連接順序為_ C 。（2）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_ ；裝置C的作用是_。（3）制備Cl2O的化學方程式為_。（4）反應過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_。（5）此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個主要優(yōu)點，分別是_。20、如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置。(1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a_。(2)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內盛有炭粉，發(fā)生氧化

13、還原反應，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應的化學方程式為_。(3)D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產生，此時B中的現(xiàn)象是_，B的作用是_。(4)用量筒量取20 mL E裝置中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上(如圖)，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是_(填“上層液”或“下層液”)，再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是_(填“上層液”或“下層液”)。(5)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由并在方框中畫出改進后的裝置圖:_。21、磷酸亞鐵鋰

14、（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。（1）基態(tài)O原子核外電子排布式為_，基態(tài)Fe2+核外未成對電子數(shù)為_，基態(tài)P原子核外占據最高能級的電子云輪廓圖為_形；（2）比較大?。ㄌ睢按笥凇薄ⅰ靶∮凇被颉暗扔凇保悍悬c：NH3_PH3 ；第一電離能：I1(P)_I1(O)。（3）PO43的空間構型是_，P原子的雜化形式為_，在1molPO43中含鍵_個。（4）Li2O的晶胞如圖所示（其中白球代表Li，黑球代表O）。已知晶胞參數(shù)為0.4665 nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為_gcm3（列出計算式即可）。2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題

15、只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】A中可以生成亞硫酸鋇沉淀，B中SO2溶于水溶液顯酸性，NO3能把SO2氧化生成硫酸，進而生成硫酸鋇沉淀。C中SO2能把S2氧化生成單質S沉淀。D中氯化鋇和SO2不反應，答案選D。2、D【答案解析】從海水中提取鎂的方法是：先加石灰乳使水中的鎂離子通過和石灰乳反應生成氫氧化鎂白色沉淀，然后利用鹽酸溶解氫氧化鎂生成氯化鎂溶液，從氯化鎂溶液中結晶得到MgCl26H2O，在HCl氣流中加熱MgCl26H2O得到無水MgCl2，鎂是活潑的金屬，通過電解熔融的氯化鎂即可以得到金屬鎂?！绢}目詳解】A. Mg(OH)2不導電，無法電解，A不正確；B. 海水中通入氯化氫（或

16、加入鹽酸）不能得到不含雜質的MgCl2溶液，B不正確；C. MgO不導電，其在熔融狀態(tài)下能導電，但其熔點很高，不適合制備Mg，C不正確；D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg，該流程與實際工業(yè)生產相符，D正確。答案：選D?！敬鸢更c睛】海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂首先是富集；根據石灰乳比氫氧化鈉廉價易得，一般不用氫氧化鈉，在海水中加石灰乳過濾得沉淀氫氧化鎂；加鹽酸得到氯化鎂，經濃縮、結晶、脫水、電解可以得到金屬鎂。3、D【題目詳解】A綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染，A正確；B反應物的原子全部轉化為期望的最終產物，原子的轉化率

17、為100%，為最理想的“原子經濟”，B正確；C綠色化學選擇的原料、催化劑、溶劑都應該是無毒無害的，產物應該是安全、能降解、可再利用的環(huán)境友好產品，C正確；D全球變暖、土地荒漠化、臭氧層破壞等都屬于環(huán)境問題，所有環(huán)境問題不一定都是環(huán)境污染引起的，故D錯誤；故答案為D。4、D【答案解析】A測定中和熱時，為了使氫離子或者氫氧根離子完全反應，需要讓其中一種反應物稍稍過量，故A正確；B儀器A是環(huán)形玻璃攪拌棒，故B正確；C中和反應是放熱反應，溫度計上的酸與NaOH溶液反應放熱，使溫度計讀數(shù)升高，使測得的溫度不準確，故C正確；D硫酸與Ba（OH）2溶液反應除了生成水外，還生成了BaSO4沉淀，該反應中的生成

18、熱會影響反應的反應熱，所以不能用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱，故D錯誤；故選D。5、C【分析】根據元素化合價的變化配平方程式為：2Cu2S+14HNO32Cu(NO3)2+2CuSO4+5NO2+5NO+7H2O?！绢}目詳解】A、S、Cu元素化合價升高，Cu2S做還原劑，硝酸銅和硫酸銅是氧化產物，正確，不選A；B、硫化亞銅和硝酸比例為2:14=1:7，正確，不選B；C、硝酸銅和硫酸銅的比例為1:1，錯誤，選C；D、每摩爾硫化亞銅反應，銅失去2摩爾電子，硫失去8摩爾電子，所以轉移10摩爾電子，正確，不選D。答案選C。6、C【答案解析】A. 裝置A氣密性的檢查方法，關閉K

19、1，然后向長頸漏斗中加水，當漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說明氣密性良好，A不正確；B. 裝置B中應盛放堿石灰，目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣和氯化氫等等，B不正確；C. 裝置C加熱前，用試管在干燥管管口處收集氣體點燃，通過聲音判斷氣體純度，若聽到“噗”的一聲，則說明氫氣已純凈，C正確；D. Cu與濃硫酸反應制取SO2需要加熱，故裝置A不能直接用于該反應中，D不正確。本題選C。7、D【題目詳解】AO元素由+1價降低到0價，化合價降低，獲得電子，所以氧氣是還原產物，故A正確；B在反應中，O2F2中的O元素化合價降低，獲得電子，所以該物質是氧化劑，而硫化氫中的S元素的化合價是-2價，反應后

20、升高為+6價，所以H2S表現(xiàn)還原性，O2F2表現(xiàn)氧化性，故B錯誤；C不是標準狀況下，且標準狀況下HF為液態(tài)，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算HF的物質的量，所以不能確定轉移電子的數(shù)目，故C錯誤；D該反應中，S元素化合價由-2價升高到+6價被氧化，O元素由+1價降低到0價被還原，氧化產物為SF6，還原產物為O2，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質的量的比是4：1，故D錯誤；故選A。【點晴】為高頻考點和常見題型，側重于學生的分析、計算能力的考查，答題注意把握元素化合價的變化，為解答該題的關鍵，反應H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2中，S元素化合價由-2價升高到+6價被氧化，O元素由+1價降

21、低到0價被還原；氧化產物為SF6，還原產物為O2，以此解答該題。8、B【題目詳解】A、用Cl2和NaOH溶液反應制取漂白液，故A正確；B、根據提干信息知：飽和NaClO溶液的pH約為11，而該溶液pH=1211，故主要是因為該消毒液中含有一定量的NaOH，故B不合理；C、根據HCl和HClO中Cl的化合價分析，該氧化還原方程式的書寫正確，故C正確；D、根據漂白粉起漂白作用的原理，應用的是較強酸制取較弱酸，故D正確。答案選B。9、B【答案解析】A項，Ca（OH）2具有堿性，可與被酸雨浸蝕的土壤中的酸反應，修復土壤，正確；B項，SO2水溶液吸收Br2蒸氣的反應為：SO2+Br2+2H2O=H2SO

22、4+2HBr，在反應中SO2表現(xiàn)還原性，不是漂白性，錯誤；C項，ClO2中Cl元素的化合價為+4價，具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，正確；D項，常溫下鐵能被濃硫酸鈍化，可用鐵質容器貯運濃硫酸，正確；答案選B。10、A【答案解析】由于實驗室沒有480mL的容量瓶，只能選用500mL容量瓶，配制500mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質的量為：0.1mol/L0.5L=0.05mol，硫酸銅的質量為：160g/mol0.05mol=8.0g，需要膽礬質量為：250g/mol0.05mol=12.5g，A稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液，得到的溶液的濃度為0.1mol/L

23、，故A正確；B稱取12.5g膽礬配成500mL溶液，加入500mL水，配制的溶液的體積不是500mL，故B錯誤；C應選用500 mL容量瓶，配制500mL溶液，需要稱取8.0g無水硫酸銅，故C錯誤；D稱取8.0g硫酸銅配成500mL溶液，加入500mL水，配制的溶液的體積不是500mL，故D錯誤；故選A【點評】本題考查一定物質的量濃度溶液的配制，比較基礎，根據c=理解溶液的配制、物質的量濃，注意一定容量規(guī)格的容量瓶只能配制相應體積的溶液11、C【題目詳解】A氮氧化鋁中鋁是3價，氧元素是2價，則氮的化合價是-1價，A錯誤；B根據方程式可知反應中每生成5.7g AlON即0.1mol的同時生成0.

24、05molCO，但其體積不一定是1.12 L CO，B錯誤；C反應中碳元素的化合價從0價升高到2價，氮元素的化合價從0價降低到1價，因此氧化產物是CO，還原產物是AlON，氧化產物和還原產物的物質的量之比是1:2，C正確；D根據以上分析可知，反應中氮氣得到電子，發(fā)生還原反應，作氧化劑，D錯誤。答案選C。12、C【題目詳解】A、由于試液中外加了NaOH和Na2CO3，所以不能確定原試液中是否含有鈉離子，故A錯誤；B、試液中有沒有葡萄糖酸根離子，都無銀鏡生成，因為葡萄糖酸根離子中不含醛基，故B錯誤；C、濾液中加氨水無沉淀產生，說明無鎂離子，加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀，說明有鈣離子，故C正確；D、試

25、液中可能含亞鐵離子，也可能只含鐵離子而不含亞鐵離子，故D錯誤；答案選C。13、B【題目詳解】A、Al能與燒堿溶液反應而Mg不反應，A正確；B、Fe3+與Al3+均能與氨水反應生成沉淀，且不溶于過量的氨水，B錯誤；C、乙醇沸點較低，水與生石灰反應生成熟石灰，所以可用蒸餾方法使乙醇蒸出，C正確；D、燒堿溶液和氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉溶液，過濾出氫氧化鎂，向濾液中通入過量的二氧化碳會生成氫氧化鋁沉淀，能夠實現(xiàn)除雜的目的，D正確。答案選B。14、B【答案解析】試題分析：A、爆竹的爆炸含有化學反應，故說法正確；B、黃金自然界中含有游離態(tài)的單質，黃金通過浪沙淘盡獲得，屬于物理變化，故說法錯誤；C、鐵在自然

26、界中以化合態(tài)的形式存在，煉鐵是把化合態(tài)的轉變成游離態(tài)，涉及化學變化，故說法正確；D、蠟燭燃燒屬于化學反應，故說法正確?？键c：考查化學反應、物理變化等知識。15、A【題目詳解】A.鉀元素的焰色反應為紫色，鈉元素的焰色為黃色，則硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)可通過焰色反應來鑒別，運用的是元素的焰色反應，故A說法錯誤；B.本草綱目中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，酸壞之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸點不同，用蒸燒的方法分離，此法為蒸餾操作，故B說法正確；C.“以水二升漬”中的“漬”即為浸泡溶解，故C說法正確；D.詩句中的“淘”和“漉”的原理和過濾的原理相同，故D說法正確；答案選A。16、A【分析】A

27、、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，該化合物為氨氣，A為H，B為N；D原子最外層電子數(shù)與最內層電子數(shù)相等，則D的質子數(shù)=2+8+2=12，D為Mg；化合物DC中兩種離子的電子層結構相同，C為O；A，B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，E為Si?！绢}目詳解】A. N的非金屬性強于Si，最高價氧化物對應的水化物的酸性BE，A正確；B. 同周期，原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，故原子半徑NO，即BCA，B錯誤；C. 元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性CE，C錯誤；D. 化合物DC為MgO，EC2為SiO2，DC中為離子鍵，EC2為共價鍵，D錯誤；故答案選A?！敬鸢更c睛】

28、日常學習中注意積累相關元素化合物在實際生產生活中的應用，以便更好地解決元素化合物的推斷題。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H+、Mg2+、Al3+ 三角錐形 BaCO3、BaSO4 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O c(NH4+)=0.05mol/L，c(Na+)=0.4mol/L 【分析】無色溶液X中加入Ba(OH)2溶液加熱產生無色氣體A是NH3，說明含有NH4+，根據氨氣的物質的量可計算出NH4+的物質的量；同時產生白色沉淀A，向該沉淀中加入稀硝酸產生無色氣體B，同時有白色沉淀B，說明沉淀A是BaSO4、BaCO3的混合物，二者的質量和為8.6g，沉淀B是BaSO4

29、，氣體B是CO2，說明原溶液中含SO42-、CO32-，根據沉淀A、B的質量可計算出原溶液中含有的SO42-、CO32-的物質的量；向溶液A中加入鹽酸酸化，并加入FeCl2溶液，產生無色氣體C，該氣體與空氣變?yōu)榧t棕色，則B是NO，說明III發(fā)生了氧化還原反應，A中含有NO3-，根據NO的體積，結合N元素守恒可得NO3-的物質的量，根據離子共存判斷是否含有其它離子，并進行分析解答?！绢}目詳解】根據上述分析可知：該溶液中一定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-，由于CO32-與H+、Mg2+、Al3+會發(fā)生離子反應而不能大量共存，所以該溶液中一定不含有H+、Mg2+、Al3+離子；(2)

30、無色氣體A是NH3，該氣體分子呈三角錐形；白色沉淀A是BaSO4、BaCO3的混合物；(3) 實驗中的第ii步操作是H+、NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒?？傻迷摲磻碾x子方程式為3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O；(4)根據上述分析及題干已知信息，結合元素守恒可知，在原溶液中含有的離子的物質的量分別是：n(NH4+)=n(NH3)=0.224L22.4L/mol=0.01mol，n(SO42-)=n(BaSO4)=4.66g233g/mol=0.02mol，n(CO32-)=n(BaCO3)=(8.6-4.66)g197g/mol=0.02

31、mol，n(NO3-)=n(NO)= 0.224L22.4L/mol=0.01mol。陰離子帶有的負電荷總數(shù)多于陽離子帶有的正電荷總數(shù)，根據溶液呈電中性，說明溶液中還含有陽離子Na+，其物質的量是n(Na+)=2n(SO42-)+2n(CO32-)+n(NO3-)- n(NH4+)=20.02mol+20.02mol+0.01mol-0.01mol=0.08mol，溶液的體積是200mL，則該無色溶液X中一定存在的陽離子的物質的量濃度c(NH4+)= n(NH4+)V=0.01mol0.2L=0.05mol/L；c(Na+)= n(Na+)V=0.08mol0.2L=0.4mol/L?！敬鸢更c

32、睛】本題考查常見離子的檢驗方法及物質的量濃度的計算，注意掌握常見離子的性質及正確的檢驗方法，要求學生能夠根據離子反應的現(xiàn)象判斷原溶液中存在的離子名稱，結合離子反應由已經確定的離子存在判斷不能存在的離子，并根據溶液的電中性分析題目未涉及的檢驗離子的存在及其濃度，該題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力。18、取代反應 碳碳雙鍵、醛基 CH2=CHCOOH +2H2O+HCOOH+CH3OH 【分析】由有機物A合成G(香豆素)的路線可知，A能與銀氨溶液反應生成B，說明A含有醛基，結合A的分子式，可知A為CH2=CHCHO，A反應產生的B是CH2=CHCOOH，B含有羧基與甲醇發(fā)生酯化

33、反應生成C是CH2=CHCOOCH3，結合已知信息和E的結構可知，C+DE的反應與題中信息的反應類似，反應類型為取代反應，所以D為，比較E的結構簡式和F的分子式可知，EF發(fā)生堿性條件下水解再酸化，所以F為，然后逐一分析解答?！绢}目詳解】根據上述分析可知：A為CH2=CHCHO，B為CH2=CHCOOH，C為CH2=CHCOOCH3， D為，E為，F(xiàn)為。(1)C為CH2=CHCOOCH3， D為，E為，C+DE的反應類型為取代反應；A為CH2=CHCHO，含有的官能團名稱為碳碳雙鍵和醛基；(2)根據上面的分析可知，B為CH2=CHCOOH，D為；(3)E是，該物質分子中含有2個酯基，在酸性條件下

34、發(fā)生水解反應，可得F：，所以反應EF的反應方程式為+2H2O+HCOOH+CH3OH；(4) F為，F(xiàn)的同分異構體，滿足下列條件分子中除苯環(huán)外，無其它環(huán)狀結構；分子中有四種不同化學環(huán)境的氫原子；能發(fā)生水解反應，不能與金屬鈉反應，說明有酯基，無酚羥基和醇羥基；能與新制Cu(OH)2按物質的量之比1：2反應，說明物質分子中只有一個醛基，符合條件的同分異構體的結構簡式為：?！敬鸢更c睛】本題考查有機合成，利用信息及合成流程圖推斷出各物質結構是解答本題的關鍵，注意熟練掌握常見有機物官能團的結構及其與物質化學性質的關系，注意明確同分異構體的概念及書寫原則，書寫出符合題意的同分異構體的結構簡式，同分異構體的

35、書寫為本題解答的難點。19、ADBCE 增大反應物接觸面積，使反應充分進行，加快反應速率 除去Cl2O中的Cl2。 2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2(或者2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3） 防止反應放熱后溫度過高導致Cl2O分解 制得的次氯酸溶液純度較高，濃度較大 【題目詳解】（1）根據實驗目的，要將Cl2和空氣混合通入含Na2CO3溶液中制備Cl2O，應先用裝置A制備Cl2，再通過裝置D除去混合氣體中的HCl氣體，同時混入空氣，將混合氣體通入裝置B，在裝置B中發(fā)生制備Cl2O的反應；然后將制取的Cl2O氣體先通入裝置C，以除去Cl2雜

36、質氣體，最后通過裝置E制取次氯酸溶液，故裝置的連接順序為ADBCE。答案：ADBCE。（2）多孔球泡和攪拌棒均能增大反應物的接觸面積，加快反應速率，使反應充分快速進行。裝置C的作用是除去Cl2O中的Cl2。答案：增大反應物接觸面積，使反應充分進行，加快反應速率 、除去Cl2O中的Cl2。（3）已知空氣不參與反應，則制取Cl2O以Cl2和Na2CO3為反應物，發(fā)生歧化反應，其中氯元素從0價變?yōu)?1價和-1價，反應的化學方程式為：2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2或2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3。（5）已知Cl2O在42 以上會分解生成Cl

37、2和O2，因此反應過程中，裝置B需放在冷水中，防止反應放熱后溫度過高導致Cl2O分解。答案：防止反應放熱后溫度過高導致Cl2O分解。(6）Cl2O與水反應的化學方程式為：Cl2O+H2O= 2HClO ，Cl2和水反應的化學方程式為Cl2+H2OHClO+HCl，Cl2O和水反應只生成HClO 且反應不可逆，Cl2和水反應除了生成HClO還生成HCl，并且反應可逆，所以用Cl2O與水反應制備次氯酸溶液的主要優(yōu)點是用Cl2O與水反應制備次氯酸溶液時制得次氯酸溶液純度較高、濃度也較大。答案：制得的次氯酸溶液純度較高，濃度較大。20、c b d 2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2 瓶中液面下降，

38、長頸漏斗內液面上升 貯存少量Cl2，避免Cl2造成污染 下層液 上層液 D中反應生成的HCl氣體極易溶于水，易使E裝置中的溶液發(fā)生倒吸，改進后的E裝置如圖所示 【分析】(1) 由裝置圖判斷判斷，氣體由B流經C進入到D中反應，氣體通過盛有水的試管時應長進短出，否則不能通過C裝置，檢驗裝置氣密性時，可利用微熱或加入水的方式形成壓強差，觀察長頸漏斗液面的變化來判斷氣密性，具體操作有兩種方法：一是關閉K和A中分液漏斗的活塞，微熱圓底燒瓶，B中長頸漏斗液面升高，停止加熱后，長頸漏斗液面恢復至原位，則AB氣密性良好；二是關閉K，往分液漏斗中不斷加水至沒過分液漏斗口，若B中長頸漏斗液面升高，且靜置一段時間后

39、高度保持不變，則AB氣密性良好，要將C裝置接入B和D之間，據以上分析解答； (2) 由題意知反應為Cl2、C和H2O反應生成HCl和CO2，據此寫出反應的化學方程式；(3)由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產生，B中的氣體逐漸增多，壓強增大，則導致瓶中液面下降，長頸漏斗內液面上升，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，據此分析B裝置的作用；(4) 氯氣易溶于水，同時可與水反應生成鹽酸和次氯酸， CCl4的密度比水大，分層后上層為水層，次氯酸下層為CCl4層，CCl4層溶有氯氣呈黃綠色，水層中含有鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性，可使有色布條褪色，據以上分析解答；(5) D中反應生成的HCl氣體極易溶于水，易使E裝置中的