2022-2023學(xué)年安徽省馬鞍山市高三化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、將等濃度的H2SO4、NaHSO4溶液，分別滴入兩份相同的Ba(OH)2溶液中，其電導(dǎo)率與滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是（ ）Abd反應(yīng)的離子方程式為：H+OH=H2OBd點(diǎn)溶液中，Na+與SO42的物質(zhì)的量之比為1：1

2、Cc點(diǎn)導(dǎo)電能力相同，所以兩溶液中含有相同量的OHDa、b兩點(diǎn)Ba2+均沉淀完全，所以對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性2、用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如下。下列有關(guān)說法不正確的是A制取玻璃的同時(shí)產(chǎn)生CO2氣體，制取粗硅時(shí)生成的氣體產(chǎn)物為COB生產(chǎn)高純硅、鋁、銅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)C粗硅制高純硅時(shí)，提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法D黃銅礦冶煉銅時(shí)產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料3、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展等密切相關(guān)。下列說法正確的是A75%的醫(yī)用酒精和 84 消毒液都可以有效殺滅新型冠狀病毒，將二者混合后使用效果更好B現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，

3、直觀地證實(shí)了水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵C適量攝入油脂，有助于人體吸收多種脂溶性的維生素D格物粗談?dòng)涊d“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味。”文中的“氣”是指二氧化碳4、對(duì)下列裝置作用的分析或解釋正確的是A裝置甲可除去HCl中的Cl2雜質(zhì)B裝置乙可吸收SO2，并防止倒吸C裝置丙石灰水變渾濁即可證明非金屬性：SiCD裝置丁可制取并收集NO氣體5、下列有關(guān)說法正確的是A陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品B糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)C進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須用到兩個(gè)量筒和兩個(gè)溫度計(jì)D“血液透析”利用了膠體的滲析原理6、在

4、容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）H0，平衡移動(dòng)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）選項(xiàng)壓強(qiáng)縱坐標(biāo)Ap1p2C的物質(zhì)的量濃度Bp1p2B的轉(zhuǎn)化率Cp1p2混合氣體的平均摩爾質(zhì)量Dp1p2A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)AABBCCDD7、屬于道爾頓近代原子論的觀點(diǎn)有A原子還可由其他更小的微粒構(gòu)成B原子中正電荷是均勻分布在整個(gè)原子中C原子在化學(xué)變化中保持其不可再分性D電子在原子核外空間做高速運(yùn)動(dòng)8、金屬性最強(qiáng)的元素是ALiBNaCKDMg9、食鹽、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明礬等是居民日常生活中經(jīng)常使用的物質(zhì)，下列有關(guān)說法或表示正確的是A食鹽中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：B蔗糖和醋酸都是弱電解質(zhì)

5、C“84消毒液”中有效成分NaClO的電子式為：D明礬溶液水解可制得Al(OH)3膠體，用于殺菌消毒10、已知 NH4CuSO3 與足量的 10 mol/L 硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成 產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法正確的是( )A反應(yīng)中硫酸作氧化劑B1 mol NH4CuSO3 完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移 0.5 mol 電子C刺激性氣味的氣體是氨氣DNH4CuSO3 中硫元素被氧化11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )A1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.l NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HF中含有的電子數(shù)為10NAC1m

6、ol白磷(P4)分子中所含化學(xué)鍵的數(shù)目為4NAD一定條件下，0.1mo1 Fe與0.2 molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA12、下列物質(zhì)中在一定條件下能夠?qū)щ?，但不屬于電解質(zhì)的是A石墨BKNO3CH2SO4D蔗糖13、關(guān)于一些實(shí)驗(yàn)的下列說法中，正確的有幾個(gè)配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，使配制的溶液濃度偏小用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，將濃硫酸溶于水后，并不馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中，而是讓其冷卻至室溫后才進(jìn)行后續(xù)操作鈉與氯氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作：取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層），用濾紙吸干煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，待鈉熔成

7、球狀時(shí)，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方，觀察現(xiàn)象。鉀在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)操作：將一干燥的坩堝加熱，同時(shí)取一小塊鉀，濾紙吸干表面的煤油后，迅速投到熱坩堝中，觀察現(xiàn)象。做Na的性質(zhì)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)時(shí)，在較大的鈉塊上切下綠豆大小的金屬鈉后，將剩余部分放回原瓶中石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再重新加熱蒸餾蒸餾可用于分離所有沸點(diǎn)不同的液體的混合物A6個(gè)B7個(gè)C5個(gè)D4個(gè)14、中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍， 下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是ASO2 和濕潤(rùn)的Cl2 都有漂白性， 推出二者都能使紫色石蕊試液退色B根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出 pH=7

8、.0 的溶液一定顯中性C由F、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，推出HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)D根據(jù)主族元素的最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素的最高正價(jià)都是+715、下列實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象不相匹配的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A向盛有Ba(NO3)2溶液的試管中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀B向盛有KI溶液的試管中滴加氯水和CCl4液體，振蕩下層溶液變?yōu)樽霞t色C向盛有Na2S2O3溶液的試管中先滴入酚酞溶液，然后滴加鹽酸，邊滴邊振蕩。溶液先變紅后褪色，有氣泡產(chǎn)生并出現(xiàn)渾濁D向盛有FeCl3溶液的試管中先加入足量鋅粉，充分振蕩后加2滴K3Fe(CN)6溶液溶液黃色逐漸消失，加K3Fe(CN)6

9、溶液產(chǎn)生深藍(lán)色沉淀AABBCCDD16、已知(濃)(未配平)如圖是浸有相關(guān)溶液的濾紙，向晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是Aa處變藍(lán)、b處變棕紅，說明非金屬性：、Bd處立即褪色是因?yàn)榈钠鬃饔?，e處變紅可用于檢驗(yàn)Cc處先變紅后褪色說明與反應(yīng)生成和D已知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為二、非選擇題（本題包括5小題）17、與碳元素同周期的核外電子排布中有 3 個(gè)未成對(duì)電子的元素在第二周期_族， 該元素的氣態(tài)氫化物的電子式為_，其空間構(gòu)型是_，是含_共價(jià)鍵的_分子（填極性或非極性）。該氣體溶于水后，水溶液呈_性（填“酸”或“堿”）原因是_（用方程式表示）18、以石

10、油裂解得到的乙烯和1，3-丁二烯為原料，經(jīng)過下列反應(yīng)合成高分子化合物H，該物質(zhì)可用于制造以玻璃纖維為填料的增強(qiáng)塑料（俗稱玻璃鋼）請(qǐng)按要求填空：（1）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng) _ ； 反應(yīng) _ 。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_ 。（3）反應(yīng)、中有一反應(yīng)是與HCl加成，該反應(yīng)是_（填反應(yīng)編號(hào)），設(shè)計(jì)這一步反應(yīng)的目的是_，物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（4）寫出與G具有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體：_。（5）寫出由甲苯合成苯甲醛的合成路線_。19、干燥的二氧化碳和氨氣反應(yīng)可生成氨基甲酸銨固體，化學(xué)方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) H0，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備

11、氨基甲酸銨的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，回答下列問題：(1)裝置1用來制備二氧化碳?xì)怏w：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑為_，裝置2中所加試劑為_；(2)裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca(OH)2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，試管口不能向上傾斜的原因是_，裝置3中試劑為KOH，其作用為_；(3)反應(yīng)時(shí)，三頸燒瓶需用冷水浴冷卻，其目的是_。(4)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能說明N的非金屬性比C的非金屬性強(qiáng)的是_ A. 酸性:HNO3H2CO3 BNH3的沸點(diǎn)高于CH4 CNH3在水中的溶解性大于CH4在水中的20、焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品添加劑，實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備Na2S2O

12、5，實(shí)驗(yàn)步驟如下：(1)原料氣(SO2)的制備裝置A中盛裝藥品之前需要進(jìn)行的操作是_；裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的試劑最好選用_(填字母)。a蒸餾水 b飽和Na2SO3溶液 c飽和NaHSO3溶液d飽和NaHCO3溶液(2)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的制備pH4.1時(shí)，則產(chǎn)品中會(huì)有副產(chǎn)物，其化學(xué)式是_。結(jié)晶脫水生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式為_。(3)產(chǎn)品含量的測(cè)定測(cè)定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知+2I2+3H2O=2+4I-+6H+；2+I2=+2I-。請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟(可提供的試劑有焦亞硫酸鈉樣品、標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液及蒸餾水)。精確稱量0.2

13、000g焦亞硫酸鈉樣品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中；準(zhǔn)確移取V1mL的過量的c1molL-1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液(過量)并記錄數(shù)據(jù)，在暗處放置5min，然后加入5mL冰醋酸及適量蒸餾水;加入淀粉溶液，用c2molL-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至溶液_，讀數(shù)；重復(fù)步驟；根據(jù)相關(guān)記錄數(shù)據(jù)計(jì)算出平均值:標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液為V2mL。產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用含有c1、c2、V1、V2的式子表示)。21、（1）.太陽能、風(fēng)能發(fā)電逐漸得到廣泛應(yīng)用，在發(fā)電系統(tǒng)中安裝儲(chǔ)能裝置有助于持續(xù)穩(wěn)定供電，其構(gòu)造的簡(jiǎn)化圖如下下列說法中，不正確的是_ (填字母序號(hào))a太陽能、風(fēng)能都是清潔能源b太陽能電池組實(shí)現(xiàn)了

14、太陽能到電能的轉(zhuǎn)化c控制系統(tǒng)能夠控制儲(chǔ)能系統(tǒng)是充電還是放電d陽光或風(fēng)力充足時(shí)，儲(chǔ)能系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)由化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化（2）全釩液流電池是具有發(fā)展前景的、用作儲(chǔ)能系統(tǒng)的蓄電池。已知放電時(shí)V2+發(fā)生氧化反應(yīng)，則放電時(shí)電極A的電極反應(yīng)式為_ 。（3）含釩廢水會(huì)造成水體污染，對(duì)含釩廢水(除VO2+外，還含有Al3+， Fe3+)等進(jìn)行綜合處理可實(shí)現(xiàn)釩資源的回收利用，流程如下：已知溶液pH范圍不同時(shí)，釩的存在形式如下表所示釩的化合價(jià)pH11+4價(jià)VO2+， VO(OH)+VO(OH)3-+5價(jià)VO2+VO43-加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH至13時(shí)，沉淀1達(dá)最大量，并由灰白色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色，用化學(xué)用語表示加入NaOH

15、后涉及到氧化物還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。向堿性的濾液1(V的化合價(jià)為+4)中加入H2O2的作用是_ 。（4）.氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下：中加入NaOH溶液，調(diào)pH=11并鼓入大量空氣，用離子方程式表示加NaOH溶液的作用是_；鼓入大量空氣的目的是_。（5）中加入適量NaClO溶液，控制pH在67，將氨氮轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，過程發(fā)生3個(gè)反應(yīng)：.ClO-+H+=HClO.NH4+HClO=NH2Cl+H+H2O(NH2Cl中Cl元素為+1價(jià)). 已知：水體中以+1價(jià)形式存在的氯元素有消毒殺菌的作用，被稱為“余氯”。下圖為NaClO加入量與

16、“余氯”含量的關(guān)系示意圖。其中氨氮含量最低的點(diǎn)是c點(diǎn)。b點(diǎn)表示的溶液中氮元素的主要存在形式是(用化學(xué)式表示) _；反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（6）中用Na2SO3溶液處理含余氯廢水，要求達(dá)標(biāo)廢水中剩余Na2SO3的含量小于5mgL-1。若含余氯廢水中NaClO的含量是7.45mgL-1，則處理10m3含余氯廢水，至多添加10%Na2SO3溶液_kg(溶液體積變化忽略不計(jì))。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【分析】H2SO4與Ba(OH)2物質(zhì)的量相等時(shí)，生成硫酸鋇沉淀，溶液的導(dǎo)電率為零，則曲線為硫酸；NaHSO4與Ba(OH)2物質(zhì)

17、的量相等時(shí)，生成硫酸鋇沉淀、NaOH溶液，導(dǎo)電率不為零，則曲線為硫酸氫鈉?！绢}目詳解】A. 分析可知，b點(diǎn)為NaOH溶液，繼續(xù)滴加硫酸氫鈉時(shí)，為H+OH=H2O，則bd反應(yīng)的離子方程式為：H+OH=H2O，符合題意，A正確；B. b點(diǎn)為NaOH溶液，加入NaHSO4，d點(diǎn)時(shí)溶液為，Na2SO4，Na+與SO42的物質(zhì)的量之比為2：1，與題意不符，B錯(cuò)誤；C. c點(diǎn)導(dǎo)電能力相同，溶液顯酸性，而溶液顯堿性，兩溶液中含有的OH不相同，與題意不符，C錯(cuò)誤；D. a、b兩點(diǎn)Ba2+均沉淀完全，a點(diǎn)為水，顯中性；b點(diǎn)為NaOH溶液，顯堿性，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為A?！敬鸢更c(diǎn)睛】向Ba(OH)2溶液中滴

18、加稀H2SO4，兩物質(zhì)的物質(zhì)的量相等時(shí)，生成硫酸鋇沉淀，溶液的導(dǎo)電率為零，可判斷曲線為滴加稀硫酸。2、B【答案解析】試題分析：A、制取玻璃發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈣、碳酸鈉與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鹽和二氧化碳?xì)怏w，制取粗硅時(shí)，C與二氧化硅反應(yīng)生成Si單質(zhì)和CO，制?。籅、生產(chǎn)玻璃時(shí)，各元素的化合價(jià)未發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、四氯化硅常溫下為液體，利用四氯化硅與雜質(zhì)的沸點(diǎn)的不同提純四氯化硅，所以采用多次蒸餾的方法，正確；D、黃銅礦冶煉銅時(shí)產(chǎn)生的SO2與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)可制取硫酸，F(xiàn)eO可作冶煉鐵的原料，正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查對(duì)化學(xué)工藝的分析判斷3、C【題目詳解】A酒精

19、具有還原性，而84消毒液具有強(qiáng)氧化性，將二者混合后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成乙酸和鹽酸，不再具有殺菌作用，A說法錯(cuò)誤；B現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實(shí)了水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的分子間的作用力，不是化學(xué)鍵，B說法錯(cuò)誤；C適量攝入油脂，根據(jù)相似相溶原理，有助于人體吸收多種脂溶性的維生素，C說法正確；D格物粗談?dòng)涊d“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味”，乙烯具有催熟的效果，則文中的“氣”是指乙烯，D說法錯(cuò)誤；答案為C。4、D【答案解析】試題分析：HCl極易溶于水，會(huì)被飽和氯化鈉吸收，A錯(cuò)；飽和石灰水的濃度很小，不能用來吸收SO

20、2，B錯(cuò)；C中石灰水變渾濁只說明反應(yīng)有CO2生成，反應(yīng)不是強(qiáng)酸制弱酸，C錯(cuò)；稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO，NO不溶于水，可用排水法收集，D對(duì)?？键c(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置圖和實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡脑u(píng)價(jià)。5、D【答案解析】A項(xiàng)，普通玻璃、水泥、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，水晶主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽產(chǎn)品，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，糖類中單糖（如葡萄糖）不能水解，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須用到兩個(gè)量筒，一個(gè)用來量取酸，一個(gè)用來量取堿，但只需要用到一個(gè)溫度計(jì)，故C錯(cuò)誤，D項(xiàng)，血液透析時(shí)，病人的血液通過浸在透析液中的透析膜進(jìn)行循環(huán)和透析，血液中蛋白質(zhì)和血細(xì)胞不能通過透析膜，血液中的毒性物質(zhì)可以透過，所以“血液透析”原理同膠體

21、的滲析類似，故D正確。6、B【分析】根據(jù)圖像分析知縱坐標(biāo)所代表的物理量隨溫度的升高而增大，結(jié)合上述反應(yīng)知溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以增大的物理量有B的轉(zhuǎn)化率，C的物質(zhì)的量濃度和混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。根據(jù)此分析進(jìn)行解答?！绢}目詳解】A p1p2，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，C的物質(zhì)的量濃度增大，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B. p1p2，隨壓強(qiáng)的增大，平衡正向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，故B選項(xiàng)正確。C. p1p2，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D. p1p2，隨壓強(qiáng)的增大，平衡正向移動(dòng)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】當(dāng)圖像上有兩種變量時(shí)，一般分析改變

22、一種變量的關(guān)系，即溫度改變對(duì)平衡的影響或壓強(qiáng)改變對(duì)平衡的影響。熟悉外界條件對(duì)平衡的影響因素是關(guān)鍵。7、C【答案解析】道爾頓近代原子論的觀點(diǎn)：原子在化學(xué)變化中不可再分；同一種元素的原子，其形狀、質(zhì)量和各種性質(zhì)都是相同的；不同元素的原子以簡(jiǎn)單整數(shù)比相結(jié)合，形成化學(xué)中的化合現(xiàn)象，故選C。8、C【答案解析】Li、Na、K位于同一主族，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則有金屬性：KNaLi，Na、Mg位于同一周期，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，則金屬性：NaMg，金屬性最強(qiáng)的元素是K。故選C。9、C【答案解析】A、Cl最外層電子數(shù)為8，A錯(cuò)誤；B、蔗糖為非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、“84消毒

23、液”中有效成分為NaClO，Cl與O之間形成一個(gè)共價(jià)鍵，Na+與ClO之間形成離子鍵，C正確；D、明礬溶液水解可制得Al(OH)3膠體，可用于吸附懸浮性雜質(zhì)，不能用于殺菌消毒，D錯(cuò)誤；答案選C。10、B【分析】NH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色金屬、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍(lán)色溶液，說明反應(yīng)生成Cu、SO2和Cu2，結(jié)合NH4CuSO3中Cu的化合價(jià)為1價(jià)，以此解答該題。【題目詳解】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，反應(yīng)的離子方程式為：2NH4CuSO34H=CuCu22SO22H2O2NH4；A由反應(yīng)的離子方程式為：2NH4CuSO34H=CuCu22SO22H2O2NH4，反應(yīng)只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變

24、化，硫酸反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都沒有變化，反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)酸性，故A錯(cuò)誤；B反應(yīng)只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，分別由1價(jià)2價(jià)，1價(jià)0價(jià)，發(fā)生的反應(yīng)為：2NH4CuSO34H=CuCu22SO22H2O2NH4，每2mol NH4CuSO3參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)移1mol電子，則1mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故B正確；C因反應(yīng)是在酸性條件下進(jìn)行，不可能生成氨氣，刺激性氣味的氣體是SO2，故C錯(cuò)誤；DNH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色金屬、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍(lán)色溶液，說明反應(yīng)生成Cu、SO2和Cu2，反應(yīng)前后S元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；故答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本

25、題考查氧化還原反應(yīng)，注意從反應(yīng)現(xiàn)象判斷生成物，結(jié)合化合價(jià)的變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。11、D【答案解析】A. 1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含0.1molNaClO，NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)還包括水中的氧，則氧原子數(shù)大于0.l NA，A錯(cuò)誤；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液體，故B錯(cuò)誤；C.白磷(P4)的結(jié)構(gòu)為正四面體，每分子含6個(gè)P-P鍵，C錯(cuò)誤；D. 一定條件下，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)生成三氯化鐵，0.1mo1 Fe與0.2 molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，D正確。12、A【分析】電解質(zhì)、非電解質(zhì)均是化合物，電解質(zhì)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物；導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是

26、電解質(zhì)，以此分析解決此題?！绢}目詳解】A項(xiàng)，石墨能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；B項(xiàng)，KNO3屬于鹽，在水溶液里、熔融時(shí)都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；C項(xiàng)，H2SO4屬于酸，在水溶液里電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；D項(xiàng)，蔗糖屬于非電解質(zhì)，不導(dǎo)電。綜上所述，符合題意的選項(xiàng)為A。13、C【答案解析】配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，量筒不需要洗滌，若將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，故錯(cuò)誤；容量瓶只能在常溫下使用，只有把濃硫酸冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，防止實(shí)驗(yàn)誤差，故正確；鈉的熔點(diǎn)低，首先熔化成閃亮的小球，然后劇烈燃燒生成氯化鈉固體小

27、顆粒，所以觀察到產(chǎn)生大量白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+Cl22NaCl，故正確；取一小塊鉀，用濾紙吸干表面的煤油后，迅速投到熱坩堝中，可以觀察到鉀的燃燒，故正確；鈉容易被空氣中的氧氣氧化，也能與空氣中的水蒸氣反應(yīng)，因此做Na的性質(zhì)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)時(shí)，剩余部分必須放回原試劑瓶中，防止發(fā)生意外，故正確；液體加熱要加沸石或碎瓷片，防止溶液暴沸，如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，故正確；蒸餾是利用沸點(diǎn)不同分離的，但不是所有沸點(diǎn)不同的液體混合物都可以用蒸餾分離，沸點(diǎn)必須相差較大，一般需要達(dá)到30左右，如果溫差較小，則不能通過蒸餾分離，故錯(cuò)誤；正確的有5個(gè)，故選

28、C。14、C【答案解析】A、SO2 和濕潤(rùn)的Cl2 雖然都有漂白性， 但SO2通入紫色石蕊試液顯紅色，Cl2通入紫色石蕊試液選項(xiàng)變紅后褪色，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、只有在常溫下pH=7.0的溶液才一定顯中性，而在100時(shí)pH=7.0的溶液卻顯堿性，因此用pH判斷溶液酸堿性時(shí)必需考慮溫度，c(H+)=c(OH-)時(shí)溶液呈中性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、非金屬性：IBrClF，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的還原性越弱，則HI、HBr、HCl、HF的還原性的依次減弱，選項(xiàng)C正確；D、在鹵族元素中,氟元素只有負(fù)價(jià),沒有正價(jià)。除氟元素以外,其他元素的最高化合價(jià)均為+7，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。15、A【題目詳解】A.向

29、盛有Ba(NO3)2溶液的試管中通入CO2，相當(dāng)于討論H2CO3與Ba(NO3)2復(fù)分解反應(yīng)能不能發(fā)生？用弱酸不能制強(qiáng)酸，不反應(yīng)無現(xiàn)象，A項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象不相匹配， A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.向盛有KI溶液的試管中滴加氯水和CCl4液體， Br2+2KI =I2+2KBr，I2易溶于CCl4顯紫紅色，B項(xiàng)操作與現(xiàn)象相匹配，B項(xiàng)正確；C.由于硫代硫酸根離子水解溶液呈堿性，滴入酚酞溶液先變紅，然后滴加鹽酸溶液，發(fā)生反應(yīng) Na2S2O3+2HCl=SO2+S+2NaCl+H2O，反應(yīng)后溶液呈中性，紅色褪去，C項(xiàng)操作與現(xiàn)象相匹配，C項(xiàng)正確；D.向盛有FeCl3溶液的試管中先加入足量鋅粉，發(fā)生反應(yīng)：Zn+2FeCl

30、32FeCl2+ZnCl2，三價(jià)鐵變二價(jià)鐵溶液，溶液黃色逐漸消失，加K3Fe(CN)6溶液產(chǎn)生深藍(lán)色沉淀，D項(xiàng)操作與現(xiàn)象相匹配，D項(xiàng)正確；答案選A。16、B【題目詳解】ACl2和碘化鉀反應(yīng)：Cl2+2NaI=2NaCl+I2，碘遇淀粉變藍(lán)，該反應(yīng)說明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2，非金屬性：ClI；Cl2和NaBr反應(yīng)：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，說明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2，非金屬性：ClBr，故A正確；Be處變紅是氯氣把Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+遇KSCN變紅，可以檢驗(yàn)Fe2+；氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性，d處立即褪色可能的原因是次氯酸氧化了酚酞，也可能是氯

31、氣和NaOH溶液反應(yīng)，需要通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，故B錯(cuò)誤；CCl2 與 H2O 反應(yīng)生成 HCl 和 HClO，所以c處先變紅后褪色，故C正確；D根據(jù)電子守恒配平反應(yīng)：K2Cr2O7+14HCl (濃) = 3Cl2+2CrCl3+2KCl+7H2O，反應(yīng)中氧化劑為K2Cr2O7，還原劑為HCl，參加反應(yīng)的14molHCl中只有6mol發(fā)生了化合價(jià)的變化，故氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 1:6 ，故D正確；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、A 三角錐型 極性 極性 堿 NH3H2ONH4+ + OH- 【題目詳解】與碳元素同周期的核外電子排布中有 3 個(gè)未成對(duì)電子，該元素核外電子排布式為1

32、s22s22p3，該元素為氮，第二周期A族， 氮元素的氣態(tài)氫化物為氨氣（NH3）其電子式為，中心原子為sp3雜化，其空間構(gòu)型是三角錐型，NH3中N和H兩種不同元素構(gòu)成極性共價(jià)鍵，由于氮元素存在孤對(duì)電子，對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，N-H之間的鍵角小于10928，正負(fù)電荷重心不重合，形成極性分子；NH3溶于水后，與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨是弱堿在水中部分電離產(chǎn)生氫氧根離子和銨根離子，電離方程式為：NH3H2ONH4+ + OH-，水溶液呈堿性；答案為：A；三角錐型；極性；極性；堿；NH3H2ONH4+ + OH-。18、加成反應(yīng) 消去反應(yīng) +2NaOH+2NaBr 保護(hù)A分子中CC不被氧化 H

33、OOCCH2CHClCOOH CH2=C（COOH）2 【分析】1，3-丁二烯與溴發(fā)生1，4-加成反應(yīng)生成1，4-二溴-2-丁烯，再發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成A為HOCH2CH=CHCH2OH；乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E為BrCH2CH2Br，E發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成F為HOCH2CH2OH，結(jié)合反應(yīng)生成的高聚物H的結(jié)構(gòu)可知，G為HOOCCH=CHCOOH，該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，則D為NaOOCCH=CHCOONa，A系列轉(zhuǎn)化得到G，反應(yīng)、中有一反應(yīng)是與HCl加成，應(yīng)是保護(hù)碳碳雙鍵，防止被氧化，則反應(yīng)為A與HCl發(fā)生的加成反應(yīng)，則B為HOCH2CH2CHClCH2OH，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為HOO

34、CCH2CHClCOOH，C發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)、中和反應(yīng)得到D，D酸化生成G?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知，反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)屬于消去反應(yīng)；（2）反應(yīng)為鹵代烴的水解，方程式為+2NaOH+2NaBr；（3）HOCH2CH=CHCH2OH系列轉(zhuǎn)化得到HOOCCH=CHCOOH，過程中需要被氧化，而碳碳雙鍵也容易被氧化，所以反應(yīng)、中有一反應(yīng)是與HCl加成，應(yīng)是保護(hù)碳碳雙鍵，防止被氧化，所以要先加成再氧化，即反應(yīng)為A與HCl發(fā)生的加成反應(yīng)，則B為HOCH2CH2CHClCH2OH，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為HOOCCH2CHClCOOH；（4）G為HOOCCH=CHCOOH，與 G 具有相同種

35、類和數(shù)目的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體為：CH2=C（COOH）2；（5）甲苯中的甲基可以在光照條件下與鹵代烴發(fā)生取代反應(yīng)，之后進(jìn)行鹵原子的取代反應(yīng)得到醇，醇催化氧化得到醛，所以合成路線為。【答案點(diǎn)睛】注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)條件，采取正、逆推法相結(jié)合的方法推斷。19、稀鹽酸 濃H2SO4 2NH4Cl +Ca(OH)22NH3+ CaCl2 +2H2O 冷凝水倒流到試管底部使試管破裂 干燥劑（干燥氨氣） 降低溫度，使平衡正向移動(dòng)提高產(chǎn)量 A 【分析】(1)用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，用濃硫酸干燥二氧化碳?xì)怏w；(2)實(shí)驗(yàn)室用固體NH4Cl和Ca(OH)2在加熱的條件下制取氨氣，KOH能夠干燥

36、氨氣；(3)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向著正向移動(dòng)；(4)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有：?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣化合的難易，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性以及單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等?！绢}目詳解】(1)裝置1用來制備二氧化碳?xì)怏w，將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則漏斗中盛放的試劑為稀鹽酸；裝置2中的試劑用于干燥二氧化碳，應(yīng)盛放濃硫酸，故答案為：稀鹽酸；濃H2SO4；(2)裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca(OH)2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl +Ca(OH)22NH3+ CaCl2 +2H2O，該反應(yīng)中有水生成，且在加熱條件下進(jìn)行，若試

37、管口向上傾斜，冷凝水會(huì)倒流到試管底部使試管破裂，則試管口不能向上傾斜；裝置3中KOH為干燥劑，能夠干燥氨氣，故答案為：2NH4Cl +Ca(OH)22NH3+ CaCl2 +2H2O；冷凝水倒流到管底部使試管破裂；干燥劑(干燥氨氣)；(3)反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)的H0，為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向著正向移動(dòng)，可提高產(chǎn)量，所以反應(yīng)時(shí)三頸燒瓶需用冷水浴冷卻，故答案為：降低溫度，使平衡正向移動(dòng)提高產(chǎn)量；(4)A. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，HNO3、H2CO3分別為N、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，酸性: HNO3H2CO3，可以說明N的非金屬

38、性比C的非金屬性強(qiáng)，故A符合；B. NH3的沸點(diǎn)高于CH4，與氫鍵、分子間作用力有關(guān)，與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，故B不符合；C. NH3在水中的溶解性大于CH4在水中的，與物質(zhì)的溶解性有關(guān)，與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，故C不符合，故答案為：A?！敬鸢更c(diǎn)睛】判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有：?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣化合的難易，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性以及單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等，這是常考點(diǎn)，也是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。20、檢查裝置氣密性 c Na2SO3 2NaHSO3=Na2S2O5+H2O 由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色 47.5(c1V1-c2V2)% 【分析】裝置A制取二氧化硫，亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)N

39、a2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2+H2O，裝置C制取Na2S2O5晶體，Na2SO3+SO2=Na2S2O5，裝置D用于處理尾氣吸收未反應(yīng)的二氧化硫，還要防止倒吸；焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的制備：中純堿溶液吸收二氧化硫至飽和得到亞硫酸氫鈉溶液，中再添加Na2CO3固體與亞硫酸氫鈉溶液混合形成Na2SO3懸浮液，中向形成Na2SO3懸浮液繼續(xù)通入二氧化硫，析出亞硫酸氫鈉晶體，亞硫酸氫鈉結(jié)晶脫水生成產(chǎn)品?！绢}目詳解】(1)裝置A中盛裝藥品之前需要進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，所以里面

40、的溶液不能與二氧化硫反應(yīng)，蒸餾水與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸，飽和Na2SO3溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，飽和NaHCO3溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，只有飽和NaHSO3溶液不與二氧化硫反應(yīng)，所以選c；(2)中向形成懸浮液繼續(xù)通入二氧化硫，目的是使亞硫酸鈉、水、二氧化硫反應(yīng)獲得亞硫酸氫鈉晶體，pH4.1時(shí)，說明二氧化硫不足，則產(chǎn)品中會(huì)有副產(chǎn)物Na2SO3；NaHSO3結(jié)晶脫水生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O；(3)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)被焦亞硫酸鈉氧化生成的碘單質(zhì)恰好完全被Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液還原，所以達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是藍(lán)色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)；標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量V2mL10-3L/mLc2molL-1=V2c210-3mol；由2+I2=+2I-可知：步驟中過量的I2的物質(zhì)的量為V2c210-3mol，則與焦亞硫酸鈉反應(yīng)的碘的物質(zhì)的量V1mL10-3L/mLc1molL-1-V2c210-3mol=(V1c1-V2c2)10-3mol；再由+2I2+3H2O=2+4I-+6H+知產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量為(V1c1-V2c2)10-3mol190g/mol=