北海市重點(diǎn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述

2、正確的是A再通入少量氯氣，減小B通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)C加入少量的碳酸氫鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng)D光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱2、已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A若X為NH3，則A為硝酸B若X為H2S，則A為亞硫酸或者硫酸C反應(yīng)和一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)有可能為非氧化還原反應(yīng)D若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y3、比亞迪公司開發(fā)了鋰釩氧化物二次電池。電池總反應(yīng)為V2O5xLiLixV2O5，下列說法正確的是A該電池充電時(shí)，鋰電極與外加電源的負(fù)極相連B該電池放電時(shí)，Li向負(fù)極移動(dòng)C該電池充電

3、時(shí)，陰極的反應(yīng)為L(zhǎng)ixV2O5xeV2O5xLiD若放電時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則消耗鋰的質(zhì)量為1.4xg4、現(xiàn)有密度為dg/mL濃度為18mol/L的濃硫酸溶液100g ，需要加入一定量的水將其稀釋為濃度是9mol/L,則加入水的體積是A大于100mL B小于 l00mL C等于 100mL D等于 100/d mL5、下列說法不正確的是( )A用銅絲燃燒法可定性確定有機(jī)物中是否存在鹵素B海水中碘的含量可達(dá)81010t，目前工業(yè)上直接用海水提取碘C1828年，德國(guó)化學(xué)家維勒在制備無機(jī)鹽氰酸銨時(shí)得到了一種結(jié)晶物尿素D苯酚與水形成的油液靜置后會(huì)分層，上層是溶有苯酚的水層，下層是溶有水的苯酚層。當(dāng)

4、溫度高于65時(shí)，苯酚能與水以任意比例互溶6、下列說法不正確的是()ACO2、甲烷都屬于溫室氣體B用甘蔗生產(chǎn)的燃料乙醇屬可再生能源，利用乙醇燃料不會(huì)產(chǎn)生溫室氣體C太陽能、風(fēng)能和生物質(zhì)能屬于新能源D太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能7、氧化亞銅是一種重要的工業(yè)原料。已知1 gC（s）燃燒生成一氧化碳放出9.2 kJ的熱量，氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是A碳C（s）的燃燒熱H =-110.4 kJmol-1B氧化亞銅與氧氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的活化能為292kJmol-1DC（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）H=+35.6kJmol-18、

5、氮原子 2p 亞層上的 3 個(gè)電子不相同的是（ ）A能量B電子云形狀C電子云伸展方向D自旋狀態(tài)9、下列離子方程式中，正確的是 ()A稀硫酸滴在鐵片上：2Fe6H=2Fe33H2B碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2C硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO42OH=Cu(OH)2D硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3Cl=AgCl10、下列有關(guān)說法正確的是A在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解BFe(OH)3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象CH2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥DSiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧

6、化物11、下列哪種因素改變，會(huì)導(dǎo)致一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)會(huì)改變( )A壓強(qiáng)B溫度C催化劑D反應(yīng)物濃度12、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是ApH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NABNa2O2與足量H2O反應(yīng)生成0.1mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAC常溫常壓下，23g NO2與N2O4的混合氣體中共含有NA個(gè)氧原子D常溫常壓下，22.4L CO2中含有NA個(gè)CO2分子13、標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L的HCl氣體溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為 g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是（ ）Ac1000V36.

7、5V22400B36.5V36.5V22400C36.5c1000D36.5V2240022.422.4V14、利用廢鐵屑(主要成分為Fe，還含有C，S，P等)制取高效凈水劑K2FeO4流程如圖：下列說法不正確的是A廢鐵屑在酸溶前可用熱的純堿溶液去油污B步驟是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3C步驟中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-=2FeO42-+3Cl-+4H+H2OD步驟中反應(yīng)能發(fā)生的原因是在相同條件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO415、實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)制備KClO3并探究其性質(zhì)，過程如下：下列說法不正確的是( )A可用飽和NaCl溶液凈化氯氣B生成KClO3的離子

8、方程式為3Cl2 + 6OH + 5Cl + 3H2OC推測(cè)若取少量無色溶液a于試管中，滴加稀H2SO4后，溶液仍為無色D上述實(shí)驗(yàn)說明堿性條件下氧化性Cl2KClO3，酸性條件下氧化性：Cl2KClO316、某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實(shí)的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）A該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2 +2OHCl+ ClO+ H2OB該消毒液的pH約為12：ClO+ H2OHClO+ OHC該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H+ Cl+ ClO= Cl2+H2OD該消毒液加白醋生成H

9、ClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ ClO= HClO+CH3COO二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關(guān)系：（1）確定A、C、E的化學(xué)式：A_， C_， F._。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_，反應(yīng)、的離子方程式_、_。18、M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）（1）若A是地売中含量最多的金屬元素，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中A元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等，則A的該氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為_。（2）若A是CO2氣體，A

10、與B溶液反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示:則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為_（填化學(xué)式），物質(zhì)的量之比為_。（3）若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應(yīng)生成無色且具有刺激性氣味的氣體，則A的化學(xué)式為_。19、在實(shí)驗(yàn)室中可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。圖中：為氯氣發(fā)生裝置；的試管里盛有15 mL 30%KOH溶液，并置于熱水浴中；的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；的試管里加有紫色石蕊試液；為尾氣吸收裝置。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過_(填寫儀器名稱)向燒瓶中加

11、入適量的濃鹽酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在與之間安裝盛有_(填寫下列編號(hào)字母)的凈化裝置。A堿石灰 B飽和食鹽水C濃硫酸 D飽和碳酸氫鈉溶液（2）本實(shí)驗(yàn)中制取次氯酸鈉的離子方程式是_。（3）實(shí)驗(yàn)中可觀察到的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簩?shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因 溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開色氯氣與水反應(yīng)生成的H使石蕊變色隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色_然后溶液從無色逐漸變?yōu)開色_20、可利用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應(yīng)生成NO和NO2的物質(zhì)的量之比（用m表示），其中裝置C由廣口瓶和量氣管組成，量氣管由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管有刻度（

12、0mL50mL），乙管可上下移動(dòng)。請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中氣體（NO和NO2）發(fā)生裝置應(yīng)選擇_（填裝置序號(hào)）。（2）實(shí)驗(yàn)中氣體（NO和NO2）通入C裝置，請(qǐng)?jiān)谙聢D的廣口瓶中將導(dǎo)氣管畫出_。（3）連接好裝置，檢查氣密性后，應(yīng)進(jìn)行的操作：第一：打開b，向C裝置的乙管中加適量水；第二：_；第三：將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，再將分液漏斗下面的活塞擰開，向燒瓶中加入濃硝酸，與銅反應(yīng)。（4）實(shí)驗(yàn)前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時(shí)乙管的液面高于甲管的液面。此時(shí)應(yīng)將乙管_（填“向上”或“向下”）移動(dòng)，使_。（5）實(shí)驗(yàn)后若量氣管中氣體的體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為V（L），C中硝酸的物質(zhì)的量為n mo

13、l，則用含n和V的式子表示m_（結(jié)果可不必化簡(jiǎn)）。21、乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料生產(chǎn)部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去）：請(qǐng)回答下列問題：（1）A的名稱是_，含有的官能團(tuán)名稱是_。實(shí)驗(yàn)室由A轉(zhuǎn)化為乙烯的反應(yīng)條件為_。（2）B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)的類型為_。（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（4）寫出D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（5）乙炔是常見的一種化工原料，它可以制取很多化工產(chǎn)品。例如：聚氯乙烯塑料。寫出由乙炔合成聚氯乙烯的合成路線。_（合成路線常用的表示方式為：）2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【

14、答案解析】A、飽和氯水不能再溶解Cl2，各成分的濃度不變，A錯(cuò)誤；B、SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4，Cl2+H2OH+Cl+HClO的平衡左移，HClO濃度降低，漂白性減弱，B錯(cuò)誤；C、加入少量NaHCO3粉末，消耗H+，使上述平衡Cl2+H2OH+Cl+HClO正向移動(dòng)，HClO的濃度增大，C正確；D、光照過程中HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，D錯(cuò)誤。答案選C。2、D【題目詳解】A若X為NH3，則Y為NO，Z為NO2，A為硝酸，故A正確；B若X為H2S，氧氣少量時(shí)，生成硫單質(zhì)和水，氧氣過量時(shí)，生成二氧化硫和水，則Y為S或SO2，Z為SO2或S

15、O3，A為亞硫酸或者硫酸，故B正確；C根據(jù)圖示，反應(yīng)和一定為氧化還原反應(yīng)，結(jié)合選項(xiàng)A、B分析可知，若X為NH3，Z為NO2，與水的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，若X為H2S，Z為SO2或SO3，與水反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)有可能為非氧化還原反應(yīng)，故C正確；D根據(jù)B項(xiàng)分析，若X為H2S，Y可能為S，Z是SO2、A為亞硫酸，則亞硫酸不能與金屬銅反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選D。3、A【分析】A電池充電時(shí)負(fù)極與外電源的負(fù)極相連；B向外供電時(shí)，該裝置是原電池，鋰離子向正極移動(dòng)；C該電池充電時(shí)陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；D根據(jù)電極反應(yīng)計(jì)算消耗Li的質(zhì)量?！绢}目詳解】A電池充電時(shí)負(fù)極與外電源的負(fù)極相連，Li為負(fù)極反應(yīng)物，

16、所以Li與外電源的負(fù)極相連，故A正確；B向外供電時(shí)，該裝置是原電池，鋰離子向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C該電池充電時(shí)陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：，故C錯(cuò)誤；D若放電時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，負(fù)極上，所以反應(yīng)消耗Li的質(zhì)量為0.2mol7g/mol=1.4g，故D錯(cuò)誤；故答案選：A。4、B【答案解析】稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)加水的質(zhì)量為x，稀釋前的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1，稀釋后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2，則：100gw1=(100g+x)w2，18molL-1的濃硫酸加到一定量的水中稀釋成9molL-1的硫酸，由c=，可得：c1=18mol/L=2c2=2，硫酸的濃度越大，密度越大，則dd2，=22，所以：=

17、2，解得：x100g，又水的密度約為1g/mL，則加水的體積小于100mL，故選B。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，學(xué)生容易忽略密度與濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系及水的密度與硫酸的密度大小。溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，硫酸的濃度越大，密度越大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w越大。5、B【題目詳解】A鹵化銅灼燒時(shí)為綠色，所以銅絲灼燒法可定性確定有機(jī)物中是否存在鹵素，故A正確；B雖然海水中碘的總藏量很大，但是海水中碘的濃度很低，且并不是以碘單質(zhì)的形式存在，不直接由海水提取碘，故B錯(cuò)誤；C1828年，德國(guó)化學(xué)家維勒在制備氰酸銨時(shí)得到了尿素，否定了有機(jī)物一定從生命體內(nèi)獲得的觀點(diǎn)，打破了無機(jī)

18、物和有機(jī)物的界限，故C正確；D溫度較低時(shí)苯酚在水中的溶解度較小，且苯酚的密度大于水，所以分層，上層是溶有苯酚的水層，下層是溶有水的苯酚層，當(dāng)溫度高于65時(shí)，苯酚能與水以任意比例互溶，故D正確；綜上所述答案為B。6、B【題目詳解】A、CO2、CH4都屬于溫室氣體，A項(xiàng)正確；B、乙醇燃料燃燒生成CO2和H2O，CO2屬于溫室氣體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、太陽能、風(fēng)能和生物質(zhì)能與化石能源相比，屬于新能源，C項(xiàng)正確；D、太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，D項(xiàng)正確；答案選B。7、D【題目詳解】A碳的燃燒熱是1mol碳燃燒生成二氧化碳放出的熱量，碳C(s)的燃燒熱不是110.4 kJmol-1，故A錯(cuò)誤；B氧化亞

19、銅與氧氣的反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C根據(jù)圖示，氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的活化能為348kJmol-1，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)題意2C(s)+O2(g)=2CO(g) H =-220.8 kJmol-1，2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) H =-292kJmol-1，根據(jù)蓋斯定律- 得C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g)H=+35.6kJmol-1，故D正確；選D。8、C【答案解析】氮原子2p亞層上的3個(gè)電子分布在不同的軌道上，且自旋方向相同，不相同的是電子云伸展方向；答案選C。9、B【題目詳解】A稀硫酸滴在鐵片上的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe

20、2+H2，故A錯(cuò)誤；B碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合的離子反應(yīng)為HCO3-+H+=H2O+CO2，故B正確；C硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合的離子反應(yīng)為Cu2+2OH-=Cu（OH）2，故C錯(cuò)誤；D硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合的離子反應(yīng)為Ag+C1-=AgCl，故D錯(cuò)誤；答案選B。10、C【答案解析】A、Na2CO3固體受熱不易分解，故A錯(cuò)誤；B、Fe(OH)3膠體是紅褐色，故B錯(cuò)誤；C、以上三種氣體都不與濃硫酸反應(yīng)，能用濃硫酸干燥，故C正確；D、SiO2和氫氟酸反應(yīng)，沒有生成鹽和水，不是兩性氧化物，故D錯(cuò)誤；答案選C。11、B【題目詳解】化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與壓強(qiáng)、催化劑、反應(yīng)物濃度等其他因素均

21、無關(guān)，故選B。12、C【題目詳解】A. 缺少氫氧化鈉溶液的體積，無法計(jì)算溶液中氫氧根離子的數(shù)目，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 過氧化鈉中氧元素化合價(jià)-1價(jià)變化為0價(jià)和-2價(jià)，生成1mol氧氣，電子轉(zhuǎn)移2mol，過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤； C. 23g NO2和N2O4的混合氣體中含有0.5mol最簡(jiǎn)式NO2，含有1mol氧原子，含有氧原子總數(shù)為NA，C項(xiàng)正確；D. 不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L CO2的物質(zhì)的量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】1、A項(xiàng)是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生們往往不細(xì)心，直接認(rèn)為溶液是1L并

22、進(jìn)行計(jì)算，這種錯(cuò)誤只要多加留意，認(rèn)真審題即可避免；2、D.項(xiàng)也是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，隨意使用氣體摩爾體積22.4L/mol，只有同時(shí)滿足氣體、標(biāo)準(zhǔn)狀況，才可使用22.4L/mol，利用該公式計(jì)算氣體的體積或者氣體物質(zhì)的量。13、D【題目詳解】A項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL HCl溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為V22.4mol，則溶液的質(zhì)量為（V22.436.5+1000）g，溶液的體積為V22.436.5+1000mL，故溶液的物質(zhì)濃度為1000V36.5V22400，故A正確；B項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為V22.4mol，溶質(zhì)質(zhì)量為V22.436.5g，

23、則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5V36.5V22400，故B正確；C項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為V22.4mol，溶質(zhì)質(zhì)量為V22.436.5g，溶液的質(zhì)量為（V22.436.5+1000）g，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5c1000，故C正確；D項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為V22.4mol，則溶液的質(zhì)量為（V22.436.5+1000）g，溶液的體積為V22.436.5+1000mL則所得溶液的密度36.5V2240022400，故D錯(cuò)誤；故選D。14、C【題目詳解】廢鐵屑(主要成分為Fe，還含有C、S、P等)加入酸

24、溶得到亞鐵鹽，過濾后向?yàn)V液中加入過量NaOH溶液和H2O2溶液，NaOH中和過量的酸，F(xiàn)e2+被H2O2氧化為Fe3+，在堿溶液中將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，然后加入NaClO溶液，在堿溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2FeO4，加入KCl固體利用溶解度不同轉(zhuǎn)化為K2FeO4析出。A. 純堿是強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32水解導(dǎo)致純堿溶液呈堿性，堿性條件下油污水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，所以廢鐵屑在酸溶前可用熱的純堿溶液去油污，故A正確；B.NaOH中和過量的酸，F(xiàn)e2+被H2O2氧化為Fe3+，在堿溶液中將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，步驟的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，故

25、B正確；C. 步驟中發(fā)生的反應(yīng)是堿性條件下發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+4OH+3ClO2FeO42+3Cl+5H2O，故C錯(cuò)誤；D. 步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，溶解度大的能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，反應(yīng)能發(fā)生的原因K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，故D正確；答案選C。15、C【題目詳解】A氯氣中含有揮發(fā)出的HCl，可用飽和NaCl溶液吸收會(huì)發(fā)出的HCl，達(dá)到凈化氯氣的目的，故A正確；BCl2和KOH在加熱條件下反應(yīng)生成KClO3，其離子方程式為3Cl2 + 6OH + 5Cl + 3H2O，故B正確；C推測(cè)若取少量無色溶液

26、a于試管中，滴加稀H2SO4后，發(fā)生的離子反應(yīng)為 + 6I + 6H3I2+ Cl+3H2O，溶液紫色，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)B選項(xiàng)分析得到上述實(shí)驗(yàn)說明堿性條件下氧化性Cl2KClO3，酸性KClO3和HCl反應(yīng)生成氯氣，因此酸性條件下氧化性：Cl2KClO3，故D正確。綜上所述，答案為C。16、B【題目詳解】A、用Cl2和NaOH溶液反應(yīng)制取漂白液，故A正確；B、根據(jù)提干信息知：飽和NaClO溶液的pH約為11，而該溶液pH=1211，故主要是因?yàn)樵撓疽褐泻幸欢康腘aOH，故B不合理；C、根據(jù)HCl和HClO中Cl的化合價(jià)分析，該氧化還原方程式的書寫正確，故C正確；D、根據(jù)漂白粉起漂白作用的

27、原理，應(yīng)用的是較強(qiáng)酸制取較弱酸，故D正確。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe FeCl2 Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 2Fe3+Fe=3Fe2+ 【分析】紅褐色固體為氫氧化鐵，說明轉(zhuǎn)化關(guān)系中含有鐵元素，則A為鐵。B為黑色晶體，應(yīng)含有鐵元素，為四氧化三鐵。據(jù)此解答。【題目詳解】紅褐色固體為氫氧化鐵，說明轉(zhuǎn)化關(guān)系中含有鐵元素，則A為鐵。B為黑色晶體，應(yīng)含有鐵元素，為四氧化三鐵，則和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鐵，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，D為氯化鐵，C為氯化亞鐵，E為氫氧化亞鐵。(1)根據(jù)以上分析，A為Fe；C為Fe

28、Cl2；F為Fe(OH)3；(2) 為氫氧化亞鐵和氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵，方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 。為亞鐵離子被氯氣氧化生成鐵離子，離子方程式為： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；鐵離子變成亞鐵離子，離子方程式為：2Fe3+Fe=3Fe2+。18、2:3或2:7 Na2CO3和NaHCO3 1:1 (NH4)2SO3 【分析】已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，所以C為氫氣，D為氯氣；C與D反應(yīng)生成的F為HCl；M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，M為NaCl，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，B為NaOH。（1）若A是地殼中含量最多的金屬元素，則推斷A為金屬鋁，將A的氯化

29、物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，發(fā)生的反應(yīng)為，Al3+3OH=Al(OH)3、Al(OH)3+OH=AlO2-+2H2O；（2）若A是CO2氣體，A與NaOH溶液反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)可能為：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3、NaHCO3；根據(jù)加入鹽酸后所消耗鹽酸的體積來分析解答即可。（3）若A是一種正鹽，A能分別與NaOH、HCl溶液反應(yīng)生成無色且具有刺激性氣味的氣體，該氣體為常見的NH3和SO2，據(jù)此來分析作答。【題目詳解】已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，所以C為氫氣，D為氯氣；C與D反應(yīng)生成的F為HCl；M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，M為NaCl，結(jié)合轉(zhuǎn)

30、化關(guān)系圖，B為NaOH。（1）若A是地殼中含量最多的金屬元素，則推斷A為金屬鋁，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，發(fā)生的反應(yīng)為，Al3+3OH=Al(OH)3、Al(OH)3+OH= AlO2-+2H2O；溶液中Al元素有AlO2-或者Al3+兩種存在形式，故當(dāng)?shù)玫降某恋砦顰l(OH)3中Al元素與溶液中中Al元素的質(zhì)量相等，也分兩種情況，堿過量時(shí)，即反應(yīng)剩余的nAl(OH)3= n(AlO2-)，根據(jù)元素守恒可知此時(shí)c(AlCl3)：c(NaOH) = 2：7；當(dāng)堿量不足時(shí)，nAl(OH)3=n(Al3+)，再根據(jù)元素守恒可知，此時(shí)c(AlCl3)：c(NaOH) = 2：3，故答案

31、為2：3或2：7。（2）若A是CO2氣體，A與NaOH溶液反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)可能為：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3、NaHCO3；由圖示信息可以看出：00.1L時(shí)，消耗鹽酸沒有氣體放出；0.1L0.3L，消耗鹽酸有氣體放出；根據(jù)兩個(gè)階段消耗的鹽酸的體積比為1:2，可以推測(cè)出，原溶液中溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，根據(jù)反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，不產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸與產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸體積比為1:2，可判斷出Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量之比為1:1。故答案為Na2CO3和NaHCO

32、3，1:1。（3）若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應(yīng)生成無色且具有刺激性氣味的氣體，可推測(cè)出A的陽離子為NH4+，陰離子為SO32-，進(jìn)而得出A的化學(xué)式為(NH4)2SO3。19、分液漏斗 B Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O 紅色 生成的HClO有漂白性 黃綠 Cl2溶于水呈黃綠色 【答案解析】為反應(yīng)制取氯氣，為氯氣和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯酸鉀，為氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，為氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，加入石蕊先變紅后褪色，為尾氣處理，應(yīng)用堿溶液吸收。【題目詳解】(1)制取氯氣時(shí)用分液漏斗向燒瓶中加入濃鹽酸，為了除去氯氣中氯化氫，應(yīng)選用飽和食鹽水，故選B。 (2)氯氣和氫氧化鈉

33、反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O ； (3)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸能使石蕊變紅色；反應(yīng)生成的HClO有漂白性，溶液變?yōu)闊o色。隨著通入的氯氣的量的增加，水中的氯氣的量增加，水溶液變?yōu)辄S綠色?！敬鸢更c(diǎn)睛】氯氣和堿反應(yīng)時(shí)注意溫度的條件，若為熱的溶液反應(yīng)可以生成氯酸鹽和氯化物，若為常溫下則反應(yīng)生成次氯酸鹽和氯化物，根據(jù)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，具有酸性和強(qiáng)氧化性即漂白性分析溶液的顏色變化。20、 C 打開a，通入足量N2，排凈裝置中的空氣，關(guān)閉a、b 向下 使甲、乙兩管液面在同一水平面上 (V11.2n)/33.6n【答案解析】（1）足量的Cu粉和適量

34、的濃HNO3反應(yīng)，開始發(fā)生反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2，有紅棕色的NO2氣體生成；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，HNO3不斷消耗，HNO3的濃度逐漸降低而變成稀HNO3，發(fā)生反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO，產(chǎn)生的氣體為無色NO氣體，故由氣體發(fā)生裝置導(dǎo)出的氣體主要是NO、NO2組成的混合氣體，為了防止生成的NO被空氣中的O2氧化，所以反應(yīng)開始前，應(yīng)向裝置中通入N2，以驅(qū)趕其中的空氣，故發(fā)生裝置應(yīng)選擇C。（2）裝置中測(cè)定氣體體積的部分是利用氣體壓強(qiáng)關(guān)系，在有刻度的甲玻璃管中讀出氣體體積，反應(yīng)中生成的氣體含有二氧化氮和一氧化氮，所以氣體需要通過水除去二氧化氮，導(dǎo)氣管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，所以裝置圖為：。（3）為避免生成的一氧化氮?dú)怏w被空氣中的氧氣氧化，需要通入氮?dú)?，把空氣趕凈，故第二步操作為：打開a，通入足量N2，排凈裝置中的空氣，關(guān)閉a、b。（4