無機(jī)化學(xué)課件：第十六章d區(qū)元素

1、8/28/20221十六章 d區(qū)元素（一）16.1 d區(qū)元素概述16.2 鈦 釩16.3 鉻16.4 錳16.5 鐵 鈷 鎳8/28/202221.了解過渡元素的通性。了解Ti、V及其重要化合物的性質(zhì)。2. 掌握Cr(+3)、 (+6)化合物的酸堿性、氧化還原性及其相互轉(zhuǎn)化。3.掌握Mn+2、+4、+6的重要化合物的性質(zhì)。4.掌握Fe、Co、Ni的重要化合物的性質(zhì)及其變化規(guī)律。教學(xué)目的8/28/20223復(fù)習(xí)1、Pauling近似能級(jí)圖？2、基態(tài)原子核外電子排布的三個(gè)原理？3、元素周期表分哪幾個(gè)區(qū)？4、 s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)元素的價(jià)層電子構(gòu)型分別是什么？5、根據(jù)主族元素的價(jià)層電子構(gòu)型、原子半徑等因

2、素，我們便可了解它們的電離能、電負(fù)性、氧化態(tài)、氧化-還原性、化學(xué)性質(zhì)及遞變規(guī)律。8/28/202244p3d4s2p2s3p3s1s5p4d5s6p5d4f6s7p6d5f7s8/28/20225 (n-1)d1-10 ns1-2 8/28/20226主族元素主要性質(zhì)原子半徑?I1?電負(fù)性?非金屬性?金屬性?原子半徑? I1? 電負(fù)性? 金屬性? 非金屬性?8/28/20227IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB4567第二過渡系鑭系 3 d1-10 4s1-2 第三過渡系16.1 d區(qū)元素概述第一過渡系錒系8/28/20228KRbCsCaScTiVCrMnFeC

3、oNiCuZnSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdBaLuHfTaWReOsIrPtAuHg 同族從上到下半徑增加幅度小于主族元素，且二、三過渡系同族元素的半徑比較接近甚至相等。16.1.1 d區(qū)元素原子半徑和電離能1、原子半徑 與同周期的S區(qū)相比，過渡元素半徑較??；且從左到右半徑減小幅度小。到銅族前后又緩慢增大。8/28/20229問題1： 原子半徑的大小受那些因素的影響？首先看電子層數(shù)，層數(shù)增加，半徑增大。層數(shù)相同，由 z*決定，Z*增加，半徑減小。同主族從上到下，隨著層數(shù)的增加原子半徑增大；同周期從左到右，隨著Z*的增加半徑減小。問題2：同周期過渡元素從左到右原子半徑減小緩慢？問題

4、3：第二、三過渡系元素從上到下原子半徑?jīng)]有明顯增加？8/28/202210有效核電荷的周期性變化屏蔽效應(yīng)：在多電子原子中，電子之間的相互排斥，會(huì)削弱了核對(duì)電子的吸引力。Z*=Z 有效核電荷：由于屏蔽效應(yīng)，使該電子受到核的實(shí)際吸引力低于核電荷Z, 這叫Z*。-屏蔽常數(shù)，代表電子之間的排斥作用大小。8/28/202212 主族元素(s區(qū)、p區(qū))的價(jià)電子填在 ns、np軌道，對(duì)原子核的屏蔽效應(yīng)小，從左到右相鄰元素Z*增加接近1，使半徑減小幅度平均為 10pm 副族(d區(qū))元素的價(jià)電子填在(n-1)d軌道， 對(duì)原子核的屏蔽效應(yīng)較大，從左到右相鄰元素Z*增加小于1，導(dǎo)致半徑減小幅度平均為 4 pm 由于

5、鑭系收縮，使第三過渡系中(鑭系后)元素半徑與第二過渡系同族元素的半徑接近或相等。Z*=1 相鄰兩元素Z*增加值： f區(qū)元素的價(jià)電子填在(n-2)f 軌道， 對(duì)原子核的屏蔽效應(yīng)更大，從左到右相鄰元素Z*增加遠(yuǎn)小于1，導(dǎo)致半徑減小幅度平均為 1pm8/28/202213第一過渡系第二過渡系2、電離能的變化同一周期從左到右電離能緩慢增加8/28/20221416.1.2 d區(qū)元素的物理性質(zhì)1、多數(shù)高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)， W熔點(diǎn)最高3387（除IIB外）2、硬度大，硬度最大的金屬是Cr 摩氏 9.03、密度大，多數(shù)是重金屬，密度最大Os 22.48 g/cm3 （鈧鈦 除外）4、導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性，延展性好。原

6、因：金屬原子間除了金屬鍵外，還具有部分共價(jià)性，原子中未成對(duì)d電子數(shù)多參與形成部分共價(jià)鍵，還與原子半徑和晶體結(jié)構(gòu)等有關(guān)。8/28/202215 鎢稀有金屬，我國的儲(chǔ)量居世界第一，占世界的3/4，鎢礦大體上分布于我國南嶺山地兩側(cè)的廣東東部沿海一帶，尤其是以江西的南部為最多，儲(chǔ)量約占全世界的二分之一以上。此外，江西的大庾、湖南的汝城、資興等地；以及河南、廣西云南等省也都有鎢礦。 早在戰(zhàn)國時(shí)期，越國就有鋒利無比、削鐵如泥的寶劍。 加有鎢與錫,鎢可以堅(jiān)硬鋒利,錫則柔軟, 柔中帶剛,剛?cè)峒鏉?jì)。體現(xiàn)了我國古代勞動(dòng)人民的智慧、創(chuàng)造力和高超的鑄造技術(shù)。 鉻主要用于電鍍和制造合金鋼，在汽車、自行車、精密儀器等表面

7、鍍鉻，可以光亮、耐磨、耐腐蝕。作為現(xiàn)代科技中最重要的金屬之一，發(fā)揮著重要的作用，應(yīng)用廣泛。紅、藍(lán)寶石的色彩也來自于鉻。 三價(jià)鉻是人體必須的微量元素，六價(jià)鉻卻有毒, 飲用水中（六價(jià)鉻）國家標(biāo)準(zhǔn)0.05mg/L。污染源主要是電鍍和制鉻工業(yè)以及含鉻化合物的制備。 （有電鍍廠?。U水如何處理？ 鋨不僅密度大，熔點(diǎn)高達(dá)3050。1.鋨及其合金在石油化學(xué)工業(yè)上主要作催化劑；2.在電子電器工業(yè)上，作電阻、繼電器、火花塞電極、電觸頭、熱電偶及印刷電路等；3.在玻璃工業(yè)上，可作為制造光學(xué)玻璃時(shí)的容器內(nèi)襯它不會(huì)使熔化的玻璃污染；4.鋨銥合金制作鐘表和儀器中的軸承、唱針等。8/28/20221616.1.3 d區(qū)第

8、一過渡系元素的化學(xué)性質(zhì)元素ScTiVCrMnE (M2+/M)/V-2.02-1.63-0.233-0.74-1.18可溶的酸各種酸HFHCl濃H2SO4HNO3HClH2SO4H2SO4HCl等元素FeCoNiCuZnE (M2+/M)/V-0.44-0.277-0.2570.34-0.7626可溶的酸HClH2SO4HCl等(緩慢)H2SO4HCl等濃H2SO4 HClH2SO4等同一周期：第一過渡系(除Cu外) 均較活潑、能置換出酸中的氫。結(jié)論：同周期從左到右活潑性減弱。 8/28/2022172. 同一副族從上到下活潑性變化： E (M2+/M)/VBE (M2+/M)/V第一過渡系N

9、i-0.257Zn-0.7626第二過渡系Pd+0.92Cd-0.403第三過渡系Pt+1.2Hg+0.8535原因：同副族從上到下半徑增加不明顯、并且核電荷增加較多，所以活潑性減弱。同一副族從上到下失電子能力、活潑性減弱。8/28/20221816.1.4 d區(qū)元素的氧化態(tài)2、同一周期從左到右最高氧化態(tài)先升高, B的Mn后又降低。結(jié)論1、d區(qū)元素有多種氧化態(tài)；8/28/202219d 區(qū)元素價(jià)電子中的ns1-2可以參與成鍵、(n-1)d1-10 也可以部分或全部參與成鍵。 Mn之前 d 電子數(shù)5，可全部參與成鍵； Mn之后元素的d電子超過半充滿以后，d電子不能全部參與成鍵、并且半徑緩慢減小使

10、吸引電子能力增大，所以氧化態(tài)逐漸降低。1、為什么 d 區(qū)元素具有多種氧化態(tài)？Question 2、為什么從Sc到 Mn的氧化態(tài)是漸升，Mn之后又降低？8/28/202220Mn () Fe() Co() Ni() Fe() Cu()16.1.5 d區(qū)元素水合離子的顏色8/28/202221影響顯色的因素：b. 配位體不同，顏色不同。顯色原因： a. 中心離子 d 電子數(shù)不同，顏色不同。 配離子吸收了可見光(波長=730400nm)中的一部分光，發(fā)生d-d 躍遷，沒有被吸收的光透過或散射出來，使物質(zhì)呈現(xiàn)出顏色。8/28/202222白光吸收紅光綠白光 吸收紅橙黃藍(lán)紫綠白光8/28/202223配

11、位性 過渡元素的原子(離子)具有部分空的(n-1)d 、ns、np、nd 軌道，可形成雜化軌道，接受配體的孤對(duì)電子。 過渡元素的原子半徑普遍小于主族金屬的半徑，對(duì)配位體有較強(qiáng)的吸引力。8/28/202224催化劑反應(yīng)Fe/Mo合成氨Pt/Rh氨氧化為NOV2O5SO2氧化為SO3NiNi催化加氫*催化性資料顯示，澳大利亞的科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)利用二氧化鈦?zhàn)龃呋瘎乃苽錃錃獾姆椒ā錃饪捎糜诩訜?、做飯、烘干、做汽車的燃料等，無二次污染，可循環(huán)使用，它的潛力不可估量。8/28/202225多數(shù)過渡元素及其化合物具有順磁性水合離子VO2+V3+Cr3+Mn2+Fe2+Co2+Ni2+Cu2+d電子數(shù)單電子

12、數(shù)磁矩()/B.M.1.732.833.835.924.903.872.831.73是物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)的一種宏觀表現(xiàn)*磁性12356789123543218/28/202226熔、沸點(diǎn)高，硬度、密度大；化合物有顏色；多種氧化態(tài)；易形成配合物；催化劑小結(jié)8/28/202227稀有金屬分散稀有元素16.2 鈦、釩 鈦：1789年發(fā)現(xiàn)，1910年才制得純鈦，其含量比較豐富，第十位。含量比Ni、Cu、Zn、Pb、Sn、Hg等常見元素的還多，但難提煉、應(yīng)用晚、所以稱稀有元素。 IVB VBTi 鈦Zr 鋯Hf 鉿V 釩Nb 鈮Ta 鉭8/28/202228鈦礦比較分散，重要的礦石有：金紅石(TiO2)、鈦鐵

13、礦(FeTiO3)、制備TiO2 + 2C + 2Cl2 TiCl4 + 2CO 9000CTiCl4 + 2Mg Ti + 2MgCl2 Ar、6000C16.2.1 鈦及其化合物存在8/28/2022291.鈦的單質(zhì) Ti是銀白色、有光澤、熔點(diǎn)(1940K)、密度是鐵的一半，機(jī)械強(qiáng)度接近鋼、是Al的兩倍、但質(zhì)量僅為Al的60%，耐磨、耐熱、耐低溫、無磁性、延展性好、且具有優(yōu)越的抗腐蝕性、抗酸、抗堿、尤其是海水。鈦表面形成一層致密的氧化物保護(hù)膜，使之不被酸、堿腐蝕。 用途：鈦已成為現(xiàn)代工業(yè)最重要的金屬之一，制造超音速飛機(jī)、火箭、導(dǎo)彈、潛艇材料（可增加深度80%，達(dá)到4500m以下）、化工設(shè)備

14、，還用于制造鎳鈦記憶合金，人造關(guān)節(jié)和接骨，所以稱為“陸、海、空及生物金屬”。物理性質(zhì)：8/28/202230與熱濃HNO3反應(yīng)緩慢室溫下鈦對(duì)空氣和水十分穩(wěn)定。能緩慢溶于濃HCl或熱稀HCl Ti + 4HNO3 H2TiO3 +4NO2 + H2O 2Ti + 6HCl 2TiCl3 + 3H2化學(xué)性質(zhì)在高溫下能和氧氣、氯氣等非金屬反應(yīng)。8/28/202231Ti價(jià)電子構(gòu)型3d24s2氧化數(shù) +4+3主要化合物TiO2 TiCl4 TiOSO4TiCl32.鈦的化合物8/28/202232二氧化鈦TiO2白色難熔、難溶于水的固體三種晶形:金紅石、銳鈦礦、板鈦礦 兩性，以堿性為主。TiO2 +

15、H2SO4(濃) TiOSO4 + H2OTiO2 + 6HF TiF62- + 2H+ + 2H2O難溶于稀酸，可溶于濃硫酸和HF性質(zhì)8/28/202233性質(zhì)不活潑、覆蓋能力強(qiáng)、折射率高、無毒，可制造高級(jí)白色油漆和白色涂料。制造鈦的其它化合物。具有半導(dǎo)體性能，是常用的光催化劑。納米TiO2光催化劑，可以分解廢水中的有機(jī)物、空氣中的甲醇、甲醛、丙酮等成為CO2、H2O，無毒無二次污染，光催化技術(shù)是一種新型的環(huán)境友好技術(shù)。 納米TiO2做添加可以制出特殊功能的紡織品、具有自潔防污功能的陶瓷、玻璃制品、可降解塑料，添加到化妝品中可以起到很好的紫外線屏蔽作用。 納米二氧化鈦廣泛應(yīng)用于室內(nèi)空氣凈化、

16、污水處理、涂料、化妝品、塑料、紡織品、陶瓷、玻璃等多個(gè)領(lǐng)域。 用途8/28/202234鈦鐵礦(FeTiO3)用濃H2SO4煮沸、過濾FeSO4+TiOSO4煮沸H2TiO3綠礬TiOSO4冷卻、減壓過濾過濾、烘干、焙燒TiO2FeTiO3+2H2SO4(濃) FeSO4+TiOSO4+2H2OTiOSO4+2H2O H2TiO3 +H2SO4H2TiO3 TiO2 + H2O焙燒*制備8/28/2022351.共價(jià)型分子：Ti4+電荷高、半徑68pm小，極化力強(qiáng)。2. 無色液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味，易溶于有機(jī)溶劑3.強(qiáng)烈水解，在潮濕的空氣中冒白煙TiCl4+3H2O H2TiO3 + 4H

17、Cl是制備金屬鈦及其化合物的重要原料TiCl48/28/20223616.2.2 釩及其化合物具有光澤的銀灰色金屬, 熔點(diǎn)高、硬度大，可以刻劃玻璃和石英。富有延展性，但含大量雜質(zhì)時(shí)非常脆。在地殼中極為分散，沒有富礦，我國的資源豐富，攀枝花鐵礦含有鈦和釩。 1.釩的單質(zhì) 如果說鋼是虎，釩就是翼，只需在鋼中加入百分之幾的釩猶如虎添翼。就能使鋼的彈性、強(qiáng)度大增，抗磨損和抗爆裂性極好，既耐高溫又抗奇寒，難怪在汽車、航空、鐵路、電子技術(shù)、國防工業(yè)等部門，廣泛使用。制成的釩鋼比普通鋼結(jié)構(gòu)更緊密，韌性、彈性與機(jī)械強(qiáng)度更高。釩鋼制的穿甲彈，能夠射穿40厘米厚的鋼板。此外，釩的氧化物已成為化學(xué)工業(yè)中最佳催化劑之

18、一，有“化學(xué)面包”之稱。主要用于制造高速切削鋼及其他合金鋼和催化劑。8/28/202237釩化學(xué)性質(zhì)某些釩的化合物具有重要的生理作用，如膽固醇的生物合成。釩化合物用途十分廣泛（作合金鋼添加劑、釩鋁合金、釩電池、催化劑、制藥原料等）。 釩的化合物有毒，會(huì)得肺水腫。常溫下能溶于HF、濃HNO3、濃H2SO4和王水。8/28/202238釩(V)價(jià)電子構(gòu)型3d34s2化合物具有各種美麗的顏色氧化數(shù) +1 +2 +3 +4 +5 顏 色 棕 灰 黑 藍(lán) 紅氧化物V2OVOV2O3VO2V2O52.釩的化合物以女神 Vanadis（凡娜迪絲）命名為V。 摩洛哥釩鉛礦銨鎂礦釩鉛鋅礦8/28/202239五

19、氧化二釩(V2O5) 橙黃至磚紅色固體，無味、有毒、微溶于水, 其水溶液呈淡黃色。兩性，以酸性為主溶于冷強(qiáng)堿生成無色釩酸根V2O5 + 6OH- 2VO43- + 3H2O溶于熱強(qiáng)堿生成黃色偏釩酸根V2O5 + 2OH- 2VO3- + H2O溶于強(qiáng)酸生成淡黃色VO2+V2O5 + 2H+ 2VO2+ + H2O8/28/202240較強(qiáng)氧化性在硫酸工業(yè)中用作催化劑；石油化工中設(shè)備的緩蝕劑V2O5 + 6H+2Cl- 2VO2+ + Cl2 +3H2O藍(lán)色V2O5可被熱還原為低氧化態(tài)的氧化物 V2O5 VO2 V2O3 VOSO2 H2 V 橙黃色 藍(lán)色 黑色 灰色8/28/20224116.

20、3鉻鉬鎢多酸型配合物B族CrMoWSg鉻鉬鎢主要礦物鉻鐵礦Fe(CrO2)2輝鉬礦MoS2黑鎢礦MnFeWO4白鎢礦CaWO48/28/202242鉻鉻(Cr)銀白色、熔、沸點(diǎn)高，硬度是金屬中最大的。表面有致密的氧化膜，在空氣、水中穩(wěn)定，除去保護(hù)膜可緩慢溶于稀酸Cr + 2H+ Cr2+ + H2藍(lán)色4Cr2+ + 4H+ O2 4Cr3+ + 2H2O藍(lán)紫色不溶于硝酸，溶于熱、濃硫酸。硬度高、耐腐蝕、光澤好。作金屬表面鍍層，制造合金8/28/202243鉬、鎢大量用于制造合金鋼，鎢還用于制作燈絲和高溫電爐的發(fā)熱元件。Mo可與濃硝酸和王水反應(yīng)。銀白色，硬度大、熔點(diǎn)高，鎢是所有金屬中熔點(diǎn)最高的。

21、鉬(Mo)、鎢(W)W只溶解于HF+HNO3或王水。Mo與W性質(zhì)相似，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。8/28/202244鉻的電勢(shì)圖E /VACr2O72- Cr3+ Cr2+ Cr +1.36 -0.424 -0.90-0.74E /VBCrO42- Cr(OH)4- Cr(OH)2 Cr-0.13 -0.80 -1.4-1.28/28/202245鉻主要氧化物和對(duì)應(yīng)水合物氧化數(shù)常見狀態(tài)顏色酸堿性+2Cr(OH)2藍(lán)堿性+3Cr2O3Cr(OH)3綠灰綠兩性+6CrO3H2Cr2O7H2CrO4暗紅橙紅 黃酸性氧化數(shù)增大，酸性增強(qiáng)8/28/202246氫氧化鉻Cr(OH)3制備：Cr3+ + 3OH-適量

22、Cr(OH)3 (灰綠色)兩性 (藍(lán)紫色)Cr(OH)3 +3H+ Cr3+ + 3H2O- (亮綠色)Cr(OH)3 +OH- Cr(OH)4-8/28/202247Cr3+鑒定1步2Cr3+ + 3OH-(過量) Cr(OH)4- 2步Cr(OH)4- +3H2O2+2OH- 2CrO42-+8H2O 3步 加入Pb(NO3)2，AgNO3，BaCl2CrO42- + Pb2+ PbCrO4 (黃色) CrO42- + 2Ag+ Ag2CrO4 (磚紅色)CrO42- + Ba2+ BaCrO4 (黃色)8/28/202248CrO3(鉻酐)K2Cr2O7飽和+過量濃H2SO4K2Cr2O

23、7+H2SO4(濃) 2CrO3+K2SO4+H2O暗紅色晶體、有毒、鉻酸洗液的成分，不穩(wěn)定。4CrO3 2Cr2O3 + 3O21971.強(qiáng)氧化性, 與有機(jī)物劇烈反應(yīng), 甚至著火2.易潮解、溶于水生成鉻酸(黃色）CrO3 + H2O H2CrO4 3.溶于堿生成鉻酸鹽CrO3 + 2NaOH Na2CrO4 + H2O8/28/202249鉻酸鹽和重鉻酸鹽鉻酸鹽除K+、 Na+、NH4+鹽外，均難溶于水。重鉻酸鹽多溶于水。K2Cr2O7 橙紅色晶體, 不易潮解, 常作化學(xué)分析的基準(zhǔn)物Cr2O72-和CrO42-存在平衡2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2OH+OH-黃色 橙紅

24、色pH6：CrO42-為主8/28/202250Cr2O72-溶液中分別加入Ba2+、Pb2+、Ag+鹽時(shí)：Cr2O72- +2Ba2+ +H2O 2BaCrO4 +2H+(檸檬黃)Cr2O72- +2Pb2+ +H2O 2PbCrO4 +2H+(鉻黃)Cr2O72- +4Ag+ +H2O 2Ag2CrO4 +2H+(磚紅)-=10.02)OCr(Ag7722-=101.1)CrO(Ag12428/28/202251重鉻酸鹽在酸性介質(zhì)中有強(qiáng)氧化性此反應(yīng)用于鐵含量的測(cè)定Cr2O72- +3SO32-+8H+ 2Cr3+3SO42-+4H2OCr2O72- +6I-+14H+ 2Cr3+ 3I2

25、+7H2OCr2O72- +3H2O2+8H+ 2Cr3+3O2 +7H2OCr2O72- +3H2S+8H+ 2Cr3+ +3S +7H2OCr2O72- +6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2O8/28/202252CrO42- 的鑒定CrO42- + Pb2+ PbCrO4 (黃色）Cr2O72-的鑒定 Cr2O72-+4H2O2+2H+ 2CrO5 +5H2O乙醚(藍(lán)色)2Cr3+ + 5O2 O O Cr O O O8/28/202253（1）還原法用FeSO4、Na2SO3、Na2S2O3或含SO2的煙道廢氣等作還原劑，將六價(jià)鉻還原為三價(jià)鉻，再用石灰乳沉淀為Cr(OH)3

26、除去。(2)離子交換法讓含六價(jià)鉻的廢水通過陰離子交換樹脂，與OH-交換，飽和后用NaOH溶液處理，再生后重復(fù)使用。六價(jià)鉻廢水處理三價(jià)鉻參與體內(nèi)葡萄糖和脂肪代謝。缺鉻可造成近視，易發(fā)生高血壓、冠心病以及似糖尿病樣病狀。 六價(jià)鉻的毒性最大，它能降低生化過程的需氧量，從而發(fā)生內(nèi)窒息，它對(duì)胃腸有刺激作用，對(duì)鼻粘膜損傷最大，長期吸入有致癌作用。8/28/20225413-4-1錳族元素概述B族MnTcReBh錳锝錸放射性元素1925年，德國化學(xué)家諾達(dá)克夫婦從鉑礦中發(fā)現(xiàn)了它，Re的熔點(diǎn)高(3170)，僅次于W特別是WRe合金，可做火箭外殼，核反應(yīng)堆內(nèi)襯。在自然界中的儲(chǔ)量僅次于Fe、Ti重要的礦物是軟錳礦(

27、MnO2xH2O)深海有“錳結(jié)核”(含錳25%)約3萬多億噸，主要用于制造合金鋼，鋼鐵生產(chǎn)中的脫氧劑和脫硫劑8/28/20225513-4-2 錳的重要化合物主要氧化態(tài)d 電子構(gòu)型最常見狀態(tài)顏色+73d0Mn2O7MnO4-綠紫紅+63d1MnO42-綠+43d3MnO2黑+23d5Mn(OH)2Mn2+白淡紅8/28/202256錳的電勢(shì)圖（酸性）MnO4- MnO42- MnO2 Mn3+ Mn2+ Mn 0.56 2.24 0.95 1.5 -1.181.701.231.51酸性：MnO42-、Mn3+易發(fā)生歧化酸性：MnO4-、MnO2有強(qiáng)氧化性酸性：MnO4-還原產(chǎn)物是Mn2+酸性：

28、把Mn2+氧化成MnO4-困難、都是最強(qiáng)氧化劑8/28/202257氧化數(shù)氧化物及其水合物顏色酸堿性 +7Mn2O7(液)HMnO4綠紫紅強(qiáng)酸性 +6H2MnO4綠酸性 +4MnO2MnO(OH)2黑棕黑兩性 +3Mn2O3Mn(OH)3棕棕弱堿性 +2MnOMn(OH)2綠白堿性8/28/202258Mn(OH)2白色膠狀沉淀Mn2+ + 2OH- Mn(OH)2在空氣中不穩(wěn)定, 氧化為水合二氧化錳2Mn(OH)2+ O2 2MnO(OH)2棕黑色8/28/2022592Mn2+14H+5NaBiO3 2MnO4-+5Bi3+5Na+7H2O 均出現(xiàn)紫紅色酸性溶液中, 用強(qiáng)氧化劑才能氧化Mn2+ 2Mn2+4H+5PbO2 2MnO4-+5Pb2+2H2O2Mn2+8H2O+5S2O82- 2MnO4-+10SO42-+16H+8/28/202260二氧化錳酸性：強(qiáng)氧化性MnO2+4HCl(濃) MnCl2+ Cl2 +2H2OMnO2+SO32-+2H+ Mn2+ SO42-+H2O8/28/202261介質(zhì)酸性中性弱堿性強(qiáng)堿性還原產(chǎn)物Mn2+MnO2