2021-2022學年安徽省阜陽市學村雙龍高級中學高一化學下學期期末試卷含解析

1、2021-2022學年安徽省阜陽市學村雙龍高級中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 如圖標出了各種材料強度與密度的比值以及廣泛使用的年代。從圖中可以看出的信息有 ( )A科學技術(shù)的發(fā)展越來越快，新材料頻頻出現(xiàn)B新材料發(fā)展的總體趨勢是強度越來越大C1800年以前出現(xiàn)的材料強度都比鋁小D鋁的密度比鋼的密度大參考答案：A略2. 從生活常識角度考慮，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是 ANa BNaCl CNaOH DNa2O參考答案：B3. 同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（

2、） AO2 BSO2 CCO2 DCH4參考答案：D略4. 下列溶液能既能用玻璃瓶盛放，又能用玻璃塞的是 （ ） A. HNO3溶液 B. HF溶液 C. Na2SiO3溶液 D. NaOH溶液參考答案：A5. 固體混和物，可能有氯化鈣、碳酸銨、燒堿、硫酸銨，將它溶解于水得到無色澄清溶液，且無其它明顯現(xiàn)象，向溶液中加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有A.CaCl2 和(NH4)2SO4 B. NaOH和(NH4)2SO4C.NaOH和CaCl2 D. (NH4)2SO4 和(NH4)2CO3參考答案：D6. 下列氣體不能用排空氣法收集的是（）ASO2BNH3

3、CNODNO2參考答案：C【考點】氣體的收集【分析】排空氣法適合收集密度與空氣密度相差較大的氣體，若密度比空氣的大，采用向上排空氣法，若密度比空氣的小，采用向下排空氣法，密度與空氣密度接近的不能用排氣法收集【解答】解：A二氧化硫密度大于空氣密度，能夠用向上排氣法收集，故A不選；B氨氣密度小于空氣密度，能夠用向下排氣法收集，故B不選；C一氧化氮能夠與氧氣反應生成二氧化氮，且密度與空氣密度接近，不能用排空氣法收集，故C選；D二氧化氮密度大于空氣密度，能夠用向上排氣法收集，故D不選；故選：C7. 2008年北京奧運會的 “祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述正確的是（ ）A、丙烷的

4、分子式是C3H6 B、丙烷分子中的碳原子在一條直線上C、丙烷在光照條件下能夠發(fā)生取代反應 D、丙烷的熔點比乙烷低參考答案：C略8. 下列關(guān)于苯的敘述正確的是A. 反應為取代反應，有機產(chǎn)物與水混合浮在上層B. 反應為氧化反應，反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙C. 反應為取代反應，有機產(chǎn)物是一種烴D. 反應中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵參考答案：B略9. 化學反應中，有時“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應”。下列反應中不存在此類情況的是A. 氫氣與過量的碘蒸氣(500) B. 鋁片與過量濃硝酸(常溫)C. 銅粉與過量濃硝酸(常溫) D. 濃硫酸與過

5、量銅片(共熱)參考答案：CA. 氫氣與過量的碘蒸氣(500)的反應屬于可逆反應，2種物質(zhì)均不能完全反應，故A不選；B. 鋁片與過量濃硝酸(常溫)發(fā)生鈍化，生成的致密的氧化膜阻止了反應的進一步進行，鋁不能完全反應，故B不選；C. 銅粉與過量濃硝酸(常溫)下能夠劇烈反應，最終銅完全反應，故C選；D. 濃硫酸與過量銅片(共熱)，隨著反應的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔×蛩?、Cu均剩余，故D不選；故選C。點睛：解答本題的關(guān)鍵是熟悉物質(zhì)的性質(zhì)和反應特征。本題的易錯點為D，要注意Cu與稀硫酸不反應。10. 下列關(guān)于濃硫酸的說法中不正確的是 （ ）A常溫下，濃硫酸可以用鋁制或鐵制容器存放B常溫下，濃硫酸可以和銅

6、片發(fā)生劇烈的化學反應，但沒有氫氣生成C濃硫酸與灼熱的木炭反應生成二氧化硫和二氧化碳D濃硫酸有吸水性，常用作干燥劑參考答案：B略11. 下列各物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應的是()A. 葡萄糖 B. 纖維素 C. 油脂 D. 酶參考答案：A試題分析：在酸、堿或酶等催化劑的作用下，油脂均可以發(fā)生水解1mol油脂完全水解的產(chǎn)物是1mol甘油和3mol高級脂肪酸；而糖類根據(jù)能否水解分為單糖、低聚糖和多糖，葡萄糖是單糖，所以不能水解、麥芽糖是二糖，水解生成葡萄糖；蛋白質(zhì)在一定情況下會水解成各種氨基酸選項中葡萄糖是單糖不能水解；纖維素是多糖在一定條件下水解最終生成為單糖；油脂在酸、堿等催化作用下水解生成甘油和高

7、級脂肪酸；酶是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)一定條件下水解生成氨基酸；故選A12. 下列敘述正確的是A1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個原子 B0.012 kg12C約含有6.021023個碳原子C硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g D常溫常壓下，1 mol氧氣的體積約為22.4 L參考答案：B略13. 下列電離方程式書寫正確的是( )A. Na2SO4=2Na+SO4-2 B. Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-C. Ca(NO3)2=Ca2+2(NO3)2- D. H2SO4=H+SO42-參考答案：B【詳解】A.Na2SO4電離出Na+和SO42-離子，Na2SO4電離方程式為Na2SO4=2Na

8、+SO42-，故A錯誤；B.Al2（SO4）3電離出Al3+和SO42-離子，電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3+3SO42-，故B正確；C.Ca（NO3）2電離出Ca2+和NO3-離子，電離方程式為Ca（NO3）2=Ca2+2NO3-，故C錯誤；D.H2SO4電離出H+和SO42-離子，電離方程式為H2SO4=2H+SO42-，故D錯誤。故選B。14. 下列儀器中，通常不用于物質(zhì)分離的是A. B. C. D. 參考答案：CA項，蒸發(fā)皿用于進行蒸發(fā)實驗，適用于從溶液中分離出固體溶質(zhì)；B項，蒸餾燒瓶組裝蒸餾裝置，適用于分離互相混溶、沸點不同的液體混合物；C項，托盤天平是用于稱量質(zhì)量的儀器，

9、不用于物質(zhì)的分離；D項，分液漏斗用于分液，適用于分離互不相溶的液體混合物；答案選C。15. 表示下列反應的離子方程式中，不同于其它三個的是A石灰水中加入含與之等物質(zhì)的量的NaHCO3的溶液BCa(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH溶液C碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈣溶液混合反應D少量石灰水中滴入過量NaHCO3溶液參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （9分）氯酸鍶Sr（ClO3）2用于制造紅色煙火。將氯氣通入溫熱的氫氧化鍶溶液制得氯酸鍶的實驗裝置如下。已知氫氧化鍶Sr（OH）2易與鹽酸反應，水中存在Cl時，不影響HCl的溶解，但會抑制Cl2的溶解?；卮鹣铝袉栴}（1）Sr（Cl

10、O3）2中Cl元素的化合價是 ，裝置A中濃鹽酸在反應中的作用是 （2）Y是 （填字母），其作用原理是 A濃H2SO4 B飽和NaCl溶液 CNaOH溶液（3）裝置D中NaOH溶液的作用是 （4）裝置C中三頸燒瓶內(nèi)發(fā)生的反應為6Sr（OH）2+6Cl2Sr（ClO3）2+6H2O+5SrCl2，轉(zhuǎn)移5mol電子時生成Sr（ClO3）2的質(zhì)量是 參考答案：（1）+5；還原性和酸性；（2）B；氯氣溶于水達到化學反應平衡：Cl2+H2O?H+Cl+HClO，根據(jù)平衡移動原理，增大氯離子濃度，抑制了氯氣溶解生成鹽酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度；（3）吸收氯氣；（4）127.5g解：（1）Sr（ClO3）

11、2中Sr為+2價，O為2價，由化合價代數(shù)和為0可知Cl元素的化合價是+5價，裝置A中生成氯氣，鹽酸被氧化，同時生成氯化錳，濃鹽酸在反應中的作用是還原性和酸性的作用，故答案為：+5；還原性和酸性；（2）Y用于除去氯氣中的氯化氫，應為飽和食鹽水，氯氣溶于水，與水反應生成HCl和HClO，溶液中存在化學反應平衡：Cl2+H2O?H+Cl+HClO，飽和食鹽水中氯離子濃度較大，根據(jù)平衡移動原理，增大氯離子濃度，該化學平衡逆向移動，抑制了氯氣溶解生成鹽酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度，所以可以用飽和食鹽水收集氯氣，故答案為：B；氯氣溶于水達到化學反應平衡：Cl2+H2O?H+Cl+HClO，根據(jù)平衡移動原

12、理，增大氯離子濃度，抑制了氯氣溶解生成鹽酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度；（3）氫氧化鈉和氯氣反應，可避免氯氣污染環(huán)境，則裝置D中NaOH溶液的作用是吸收氯氣，避免污染環(huán)境，故答案為：吸收氯氣；（4）裝置C中三頸燒瓶內(nèi)發(fā)生的反應為6Sr（OH）2+6Cl2Sr（ClO3）2+6H2O+5SrCl2，反應中只有Cl元素化合價變化，Cl元素化合價由0價分別變?yōu)?5價、1價，生成1molSr（ClO3）2，轉(zhuǎn)移10mol電子，則轉(zhuǎn)移5mol電子時生成Sr（ClO3）20.5mol，質(zhì)量是0.5mol255g/mol127.5g，故答案為：127.5g。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (

13、1)分析反應5NH4NO3=2HNO34N29H2O的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_。(2)該反應中發(fā)生氧化反應的氮原子與發(fā)生還原反應的氮原子的個數(shù)比是_。(3)該反應中每生成1 mol硝酸時，生成N2的體積為_ _(標準狀況)。(4)生成28 g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_ _。參考答案：(1) (2)53(3) 44.8(4) 3.75NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))解析：分析該氧化還原反應，被氧化得到35e，被還原29H2O可知在該反應中發(fā)生氧化反應的氮原子與發(fā)生還原反應的氮原子個數(shù)比為53；在該反應中每生成1 moI HNO3，生成2 mol N2，標準狀況下的體積為2 mol22.4 Lmol14

14、4.8 L。5 NH4NO32HNO34N29H2O，3價的氮原子的化合價升高到0價，失去3個電子，5價的氮原子的化合價降低到0價，得到5個電子，即每生成4 mol氮氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是15 mol，因此生成1 mol氮氣時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3.75 mol。18. （1）相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比為_。（2）2.5 mol Ba(OH)2中含有_個OH-，2.5 mol Ba(OH)2的質(zhì)量是_g。（3）在標準狀況下，1.7 g氨氣所占的體積約為_L，它與標準狀況_L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子。（4）某氣態(tài)氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL

15、，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為_。（5）同溫同壓下，SO2與氦氣的密度之比為_，若質(zhì)量相同，兩種氣體的體積比為_參考答案：(1) 2：3 (2)5NA 427.5g (3) 2.24 L 3.36 L (4)64 g/mol (5) 16：1 1：16解析：(1)O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，O3的摩爾質(zhì)量為48g/mol，相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比為32:48=2:3；(2)由化學式可知，2.5molBa(OH)2中含有5molOH-，由N=nNA可知OH-個數(shù)為5NA=3.011024；Ba(OH)2的摩爾質(zhì)量為171g/mol，2.5 mol Ba(OH)2的質(zhì)量是2.5 mol =4

16、27.5 g；(3)1.7g 氨氣物質(zhì)的量為=0.1mol，氨氣體積為0.1mol22.4L/mol=2.24L，與含有相同H原子數(shù)目的硫化氫的物質(zhì)的量為=0.15mol，體積為0.15mol22.4L/mol=3.36L；(4)氧化物的物質(zhì)的量為=0.02mol，氧化物的摩爾質(zhì)量為=64g/mol；(5)相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故SO2與氦氣的密度之比=64g/mol4g/mol=161；相同條件下，質(zhì)量相同，氣體體積之比與摩爾質(zhì)量成反比，故兩種氣體的體積比=4g/mol64g/mol=116。點睛：要掌握有關(guān)物質(zhì)的量的計算公式，、。、適用于任何狀態(tài)的物質(zhì)，適用于氣態(tài)物質(zhì)，可以是純凈物，也可以是混合物，但如果掌握不準物質(zhì)的存在狀態(tài)，或氣體的體積與氣體摩爾體積不相適應，也會導致計算錯誤；適用于溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量及濃度的計算，溶液的體積與溶劑的體積是不同的概念。要掌握各個符號表