化學魯科版必修1第2章第2節(jié)電解質學案

1、化學魯科版必修1 第 2 章第 2節(jié) 電解質 學案 2庖丁巧解牛學問 巧學 升華一、電解質的電離1酸、堿、鹽的電離1電離：化合物溶于水或受熱熔化時,離解成自由移動的離子的過程；2電離方程式：表示電解質電離成離子的式子；例如：H2SO4 2H + SO ,HNO 3 H+ NO 3KOH K +OH,BaOH 2 Ba 2+2OHCuSO4 Cu 2+SO ,BaCl 2 Ba 2+2Cl3酸的電離：電離時生成的陽離子全部是 H+的化合物稱為酸；HCl H+Cl-HNO 3H+NO 34堿的電離：電離時生成的陰離子全部是 OH的化合物稱為堿；CaOHNaOH Na+OH-2 Ca 2+2OH -

2、5鹽的電離：電離時生成金屬陽離子 或銨根離子和酸根陰離子的化合物稱為鹽；MgCl 2 Mg 2+2Cl -第 2 頁NH 4NO 3 NH 4+ NO 3要點提示 留意此處空半格電離的實質：酸 電離的實質是酸分子在水分子的作用下離解成 了自由移動的離子； 堿和鹽電離的實質是不能自由移動的離子在水分子的作用下離解成了自由 移動的離子,酸跟堿、鹽電離的實質不完全相同；2酸、堿、鹽是電解質1電解質和非電解質 電解質是指溶于水或熔化狀態(tài)下能夠導電 的化合物；非電解質是指溶于水和熔化狀態(tài)下都不導 電的化合物；要點提示 留意此處空半格單質、混合物既 不是電解質,也不是非電解質；酸、堿、鹽是電解質,它們都是

3、化合物,且在肯定條件下能夠導電；酸在熔融狀態(tài)下 即液態(tài)時 和固態(tài)時都不 能導電,在水溶液里能夠導電；堿和鹽固態(tài)時不導電,液態(tài)時即熔融時導電氨水除外,易溶的堿和鹽在水溶液里導 電；不溶于水的堿和鹽,也是電解質；Zn 、Fe 等金屬在熔融狀態(tài)雖能導電,但第 3 頁它們不是化合物, 因而不是電解質, 也不是非電 解質；SO2、NH 3 等溶于水,雖然溶液能夠導電,但電離出導電離子的是它們與水作用的產物：H2SO3或 NH 3H 2O“表示不完全電離H2O+SO2H 2SO3H+HSO 3SO2、NH 3NH 3+H 2ONH 3H 2ONH +OHSO2、NH 3 本身不能導電,因而等不是電解質,而

4、H 2SO3、NH 3H 2O 是電解質；活潑金屬的氧化物,如 Na2O、Al 2O3等,在熔融狀態(tài)下能夠導電, 是由于它們自身能電離出離子的緣故,因而是電解質：Na2O 熔 2Na +O 2;Al 2O3 熔 2Al 3+3O2；2強電解質和弱電解質強電解質是指在水溶液里全部電離成離子的電解質；弱電解質是指在水溶液里只有一局部電離成離子的電解質； 懂得這兩個概念, 應留意以下幾點：強、弱電解質的劃分標準是在水溶液中電解質的電離程度, 完全電離的是強電解質, 局部電離的是弱電解質；第 4 頁強、弱電解質的概念, 不能適用于全部電 解質,如 Na2O 等與水反響的離子化合物,被認 定是強電解質；

5、強、弱電解質與物質的溶解性不是完全相 關的；如 CaCO 3 雖幾乎不溶于水,卻是強電解 質；CH 3COOH 雖可與水以任意比混溶, 卻是弱 電解質； C2H 5OH 雖可與水以任意比混溶, 卻是 非電解質；強、弱電解質與溶液的導電性也不是完全 相關的；溶液的導電性主要是由溶液中的離子濃 度打算的,強電解質稀溶液中離子的濃度不肯定 比弱電解質濃溶液中的離子濃度大,因而導電性 不肯定強；強、弱電解質溶液中, 溶質的存在形式不 同；強電解質溶液中溶質的存在形式是陰離子和 陽離子,弱電解質溶液中除陰、陽離子外,仍大 量存在溶質的分子；歸納總結 二、電解質在水溶液中的反響 1電解質在水溶液中反響的實

6、質離子 反響離子反響：有離子參與或生成的反響稱為離第 5 頁子反響；要點提示 留意此處空半格電解質溶液中發(fā) 生的反響都是離子反響, 不同的化學反響能用同 一個離子反響表示, 能表示同一類型的化學反響的實質；2離子方程式1概念：用離子符號來表示離子反響的 式子叫做離子方程式；2離子方程式的書寫；方法 1以稀 H 2SO4 與 BaOH2 溶液反 響為例寫出反響物在水溶液里的電離方程式：H2SO4 2H +2 SO 4BaOH 2 Ba 2+2OH明確溶液中存在的離子： H 2SO4溶液中存在 H+和 SO ,BaOH 2溶液中存在 Ba2+和 OH；判定混合后能夠相互作用生成沉淀、水或 氣體的離

7、子間的反響：寫出離子方程式,并配平原子守恒、電 荷守恒、物料守恒 ：2H+ SO +Ba2+2OH BaSO4 +2H2OH+ SO +Ba2+OH BaSO 4 +H2O第 6 頁后者雖然原子守恒, 電荷也守恒, 但物料不 守恒,即 1 mol H 2SO4 電離出 1 mol H+和 1 mol SO ,1 mol BaOH 2 電離出 1 mol Ba2+和 1 mol OH都是錯誤的；方法 2以 HCl 溶液和 NaOH 溶液反響為 例寫出反響方程式：HCl+NaOH NaCl+H 2O 將易溶于水、 易電離的物質用離子符號表示,而難溶于水的物質、水、氣體仍用化學式表示：H+Cl+Na

8、+OH Na +Cl+H 2O 寫出離子方程式, 將方程式兩邊相同的離 子符號等量刪去,得離子方程式：要點提示 留意此處空半格強酸、強堿和 易溶性的鹽改寫成離子形式； 難溶物質、 難電離物質強弱酸、弱堿、水等 、易揮發(fā)性物質、單質、氧化物、非電解質等均要寫化學式；微溶性物質如作為生成物,一律視為沉淀,寫化學式,標 “ 號；如作為反響物,假設是澄清溶液應改寫成離子符號, 假設是懸濁液應寫化學式；第 7 頁多元弱酸的酸式酸根離子, 不能改寫或拆開,如：HSO 不能拆成 H+和CO ；強電解質參與的離子反響, 假如不符合電 離條件,不能電離,也不能改寫成離子形式,如NaCl 固體、濃 H 2SO4

9、等；3離子方程式和化學方程式的區(qū)分 化學方程式只能描述一個化學反響,離子方 程式可以描述一類化學反響；化學方程式不能揭示化學反響的本質,離子 方程式揭示了化學反響的本質；離子反響可以檢驗某種離子或某些離子是否存在；如：向某溶液中加AgNO 3 溶液和稀HNO 3,有白色沉淀生成且不溶解,證明該溶液中含有 Cl：Ag+Cl AgCl 又如向某溶液中參與BaNO 32溶液和稀HNO 3,有白色沉淀生成且不溶解,證明該溶液中含有SO ：Ba2+SO BaSO 4；4離子方程式正誤判定1看離子反響是否符合客觀事實如 Fe 跟 稀 鹽 酸 反 響 , 寫 成2Fe+6H+ 2Fe 3+3H 2是錯誤的；

10、2看反響能否用離子方程式表示；不是第 8 頁在溶液中進行的離子反響, 不能用離子方程式表 示,如濃硫酸和銅共熱, 固體氯化銨和熟石灰混 合加熱等；3看各物質的化學式、 離子式是否正確；原那么是可溶性的強電解質用離子符號表示,其 余都以分子式表示,如單質、氧化物、弱酸、弱 堿、難溶性鹽,非電解質等；如 CaCO 3 跟 稀 鹽 酸 反 響 , 寫 成 CO +2H+ CO 2 +H2O 是錯誤的；4看是否守恒原子個數(shù)守恒、電荷守 恒等；如：Cu+Ag+ Cu 2+Ag和Na+H 2O Na+OH-+H 2都是錯誤的；5看是否漏掉離子反響 如稀 H 2SO4和 BaOH 2溶液反響,寫成 SO +

11、Ba2+ BaSO 4或 H+OH- H2O 都是錯誤 的；問題 思路 探究 問題 1 在導電性試驗中,為什么氯化鈉晶 體不導電,而熔融的氯化鈉和氯化鈉水溶液以及 大家熟識的金屬都可以導電？電解質導電的前 提條件和實質是什么？第 9 頁思路 :導電是帶電粒子定向移動的結果,是 金屬導電和電解質溶液導電的共性,不同點是：金屬導電是電子的定向移動, 而電解質溶液導電 是離子的定向移動； 電離是電解質離解為自由移 動的離子,導電是在電流的作用下發(fā)生的；探究 :帶電粒子如電子、陰離子、陽離子等的定向移動就可以形成電流；金屬內的電子原來就是自由電子, 當外加電場時可以定向移動 形成電流而導電；氯化鈉晶體

12、內雖然有陰陽離 子,但不能自由移動,即使有外加電場,也不能 定向移動形成電流； 而氯化鈉在熔融態(tài)或在水溶 液中,吸取了來自熱或水分子作用等外界的能 量,而離解出自由移動的鈉離子和氯離子,即發(fā) 生了電離, 當有外加電場作用時, 離子從自由移 動狀態(tài)改為分別向兩極定向移動而形成帶電離 子流,使電流通過電解質溶液而導電；由于電離的結果是產生了自由移動的離子,所以電離是電解質導電的前提條件 而電離的條件是加熱熔融 或溶于水；電解質導電的本質,就是在電離狀態(tài)下陰陽離子的定向移動,即陽離子移向陰極,陰離子移向陽極；問題 2 劃分強電解質和弱電解質的標準是第 10 頁什么？是由于其水溶液的導電才能嗎？思路

13、:電解質的電離程度是劃分電解質強弱 的唯獨標準： 完全電離用 “ 表示的是強電解質；局部電離用 “表示的是弱電解質；探究 :劃分強電解質和弱電解質的標準是電 解質在電離時是否完全電離, 即由本質打算, 不 是依據(jù)導電才能； 電解質的強弱跟導電才能的強 弱沒有必定聯(lián)系, 導電才能的強弱主要取決于自 由移動的離子濃度的大小和離子所帶電荷的多 少；很稀的強電解質溶液或難溶性的強電解質溶 液的導電才能就很弱, 而有些弱電解質的濃溶液 中電離產生的離子濃度大,導電才能可以很強；問題 3 全部酸堿中和反響的實質都可以用H+OH H2O 來表示嗎？ H +OH H2O 能表示全部酸堿之間的離子反響嗎？思路

14、:一個化學反響只能寫出一個離子方程 式,但一個離子方程式卻能寫出幾個化學方程 式；探究 :全部酸堿中和反響的實質都可用離子方程式 H+OH H2O 來表示；無論是強酸、弱酸、難溶酸、易溶酸,溶于水都能發(fā)生電離產 生 H+,而堿那么無論是強堿、弱堿、難溶堿、第 11 頁易溶堿,溶于水也都能發(fā)生電離產生 OH；因此全部酸堿中和反響的實質都是 H+OH H2O；而離子方程式 H+OH H2O 不能代表全部酸堿之間的反響, 由于酸、 堿都可分為多種類型,不同酸、堿之間的反響情形較為復雜,現(xiàn)舉例說明如下： KOH 、NaOH 與 H 2SO4、HNO 3、HCl等反響的離子方程式為：H+OH H2O 為

15、BaOH 2 與 H2SO4 反響的離子方程式 Ba2+2OH +2H + SO 4 2 2H 2O+BaSO 4NaOH 與 CH 3COOH 反響的離子方程式為：OH+CH 3COOH CH 3COO+H 2O,氨水與鹽 酸 混 合 的 離 子 方 程 式 為：NH 3H 2O+H+ NH +H 2O Cu OH 2 與H 2SO4 反 響 的 離 子 方 程 式 為 Cu OH 2+2H + Cu 2+2H 2O 氨水與醋酸混合反響的離子方程+式為NH 3H 2O+CH 3COOH CH 3COONH +H 2O 點題 熱題 新題例 1下面所列物質中,屬于強電解質的是_填序號,下同,屬于

16、弱電解質的是_,屬于非電解質的是 _；第 12 頁氯化鉀 乙醇 醋酸 氨氣 蔗糖 氫硫酸 硫酸氫鈉 一水合氨氯氣 碳酸鋇解析：此題主要考查強、弱電解質的概念,同時兼顧對非電解質的考查； 從強、弱電解質的概念可以看出, 二者的最大區(qū)分是其在水溶液里的電離程度, 完全電離的是強電解質, 局部電離的是弱電解質； 區(qū)分電解質的強弱不能從物質的溶解性大小和導電才能強弱入手,由于導電力弱的,溶解性小的物質的水溶液也有可能是強電解 質的水溶液,只要這種電解質在水溶液里完全電 離；如：BaCO 3難溶于水, 其水溶液的導電才能很弱,但溶解的BaCO 3 卻是完全電離的,因而它是強電解質； 醋酸易溶于水, 其水

17、溶液的導電才能比同樣條件下的BaCO 3 溶液強得多,但溶于水的醋酸分子只有一局部發(fā)生了電離,所以醋酸是弱電解質；就此題而言,屬于鹽,是強電解質；屬于弱酸,為弱堿,它們都是弱電解質；是非電解質； 既不是電解質,也不是非電解質；答案： 深化升華 留意此處空半格酸、堿、鹽是電第 13 頁解質；強酸HCl 、H 2SO4、HNO 3等、強堿比Na 活潑的金屬對應的堿 、大局部鹽是強電解質；弱酸、弱堿一水合氨和不溶性堿、個別鹽是弱電解質； 存在的誤區(qū)： 從物質的溶解性大小和導電才能強弱區(qū)分電解質的強弱；例 2表示以下反響的離子方程式正確的選項是A石 灰 石 跟 鹽 酸 反 響：CaCO 3+2H+ C

18、a 2+CO 2 +H2O B氯氣跟水反響： Cl 2+H 2O H+Cl+ClOC鈉跟水反響：Na+2H 2O Na+2OH+H 2D 硫酸 銅 溶 液 和氫 氧 化 鋇 溶液 反 響 ：Ba2+SO BaSO 4解析：逐項分析； A 選項中 CaCO 3 為不溶物, CO 2為氣體,均寫化學式,正確；B、C 選項中質量和電荷都不守恒, 不正確； D 選項中無視了 Cu2+與 OH的反響,正確的離子方程式是：Cu2+SO +Ba2+2OH BaSO 4 +CuOH 2；答案：A 深化升華 留意此處空半格判定離子方程式第 14 頁正誤的一般方法是先看是否符合客觀事實能否反響、反響物是否正確 ；

19、看書寫形式,某物質是寫成分子式仍是改寫成離子；看是否守恒原子守恒、電荷守恒 ；例 3以下堿性透亮溶液中,能大量共存的離子組是B K+、DNa+、AK+、Na+、MnO 、ClAg+、NO 、ClCBa2+、Na+、Cl、2 SO 4Cu2+、NO 、Cl解析：有色不等于不透亮,如有色玻璃,所以不必排除有色離子的干擾；溶液顯堿性,各備選項中加 OH；B 選項中,Ag+與 Cl不能大量共存：Ag+Cl AgCl ,且 Ag+與 OH 也 不 能 大 量 共 存 ： Ag +OH AgOH、2AgOH Ag2O+H 2OAgOH 不穩(wěn)定； C 選項中, Ba2+與SO 不能大量共存：Ba2+SO BaSO 4,D 選項中, Cu2+與 OH不能大量共存： Cu2+2OH 答案：A CuOH 2；深化升華 留意此處空半格只要能相互反響生成沉淀、 水