化學魯科版必修1第3章第3節(jié)硫的轉化第2課時學案

1、化學魯科版必修1 第 3 章第 3節(jié)硫的轉化第 2 課時 學案第 2 課時試驗室里討論不同價態(tài)硫元素間的轉化酸雨及其防治學習目標 1. 明白二重點難點 1. 把握 二氧化硫的氧化硫的物理 性質,把握二 氧化硫的化學 性質及用途；2熟悉濃 硫酸的強氧化物理性質、氧 化性、復原性 等性質的表 現,明白其漂 白性；2把握性；3通過實濃硫酸的氧化性與稀硫驗探究不同價 態(tài)硫元素的相 互轉化,把握 運用氧化復原 反響查找相宜 的氧化劑和復酸的氧化性 的區(qū)分及 2SO 4 的檢驗；3能熟 練地用化學 方程式、離子原劑；方程式表達4明白酸 不同價態(tài)硫雨的形成及危 害,加強環(huán)保元素的相互 轉化關系；意識 4初步

2、熟悉關系式第 2 頁法在化學計算中的應用 一、氧化性、復原性與化合價的關系硫元素的價最高價中間價最低價0、態(tài) 6 24硫元素所表現的性質二、硫的幾種重要化合物 1SO1物理性質顏 色 氣味密度水溶毒性性比空氣的密 度_ 2化學性質 預習溝通 SO2與 HClO的漂白原理是否相同？2濃硫酸1吸水性：濃硫酸有劇烈的吸水性,常 用作 _；2脫水性：濃硫酸能將某些有機物中的 氫、氧元素按 _的比例脫誕生成 H2O；3強氧化性第 3 頁預習溝通 1如何稀釋濃硫酸？2濃硫酸作枯燥劑時不能枯燥哪些氣體？三、酸雨及其防治 1酸雨的形成1酸雨：排入空氣中的 _ 在 O2 和水蒸氣的共同作用下, 形成酸霧,隨雨水

3、 降落就成為酸雨；2硫的氧化物形成酸雨的主要過程：_,_,_,_；2酸雨的防治措施1從實際情形動身,對 放加以掌握；_的排 2 改 變 能 源 結 構 , 開 發(fā) 利 用 _等清潔能源,從根本上解決問 題；預習溝通 pH7的雨水都是酸雨嗎？答案：一、只有氧化性 復原性 只有復原性既有氧化性,又有于水二、 1. 1無色刺激性氣味大易溶有毒SO2 2 SO2 H2OH2SO3第 4 頁2NaOH=Na 2SO 3H2O SO 2CaO=CaSO SO 22H2S=3S 2H2O 2SO 2O22SO SO催化劑Br22H2O=H 2SO 42HBr H2SO 復原原先的顏色預習溝通：答案：不相同；

4、HClO 的漂白性是由于 HClO的強氧化性所致,且漂白后不能恢復原色,而 SO 2 的漂白性是 SO 2 與有色物質化合生成不穩(wěn)固的無色物質, 這些無色物質易分解而復原原色；21枯燥劑2213Cu2H2SO 4濃 = CuSO 42H2OSO2鈍化 C2H2SO 4濃= CO 2 2SO22H2O 預習溝通：1答案：將濃硫酸沿燒杯內壁漸漸注入盛水的燒杯中, 并用玻璃棒不斷攪拌, 使產生的熱量準時散失；2答案：濃硫酸是酸性枯燥劑,不能枯燥堿性氣體,如 NH3；濃硫酸有強氧化性,不能枯燥復原性氣體,如 H2S、HBr、HI 等；三、1. 1SO 2和氮氧化物 2 SO 2SO2 O2 粉塵 2S

5、O SO3H2O=H 2SO SO2 H2O H2SO 2H2SO 3 O2=2H 2SO21酸性物質第 5 頁2氫能、風能、太陽能 預習溝通：答案：不是；正常雨水由于溶解 了 CO 2 而呈柔弱的酸性, 只有當 pH5.6 時,才認 為是酸雨；在預習中仍有哪些問題需要 你在聽課時加以關注？請在 以下表格中做個備忘吧！我的學困點一、SO 2 的性質我的學疑點試驗操作試驗現象結論與化學方程式燒瓶中有SO 2 表現_產生,_CaOH2_的性質溶液_ _SO 2 表現_性_ SO 2_加熱后,_ 第 6 頁_ 性或 _ _ 石蕊溶液 _ 酸性高錳酸 鉀溶液 _ 瓶壁上顯現SO 2 表現_的性質SO

6、2 表現_性SO 2 表現_ 1能否用澄清石灰水鑒別_性 SO2和 CO 2氣體？假如不能,應當如何鑒別這兩種氣體？2SO 2 使酸性高錳酸鉀溶液退色表達的是SO2的漂白性嗎？將 SO2通入滴有酚酞的 NaOH溶液中,溶液的紅色退去表達的是 嗎？3如何驗證一種氣體是否為SO 2 的漂白性SO 2 氣體？漂白漂白原常見代漂白特類型理表物點化合與有色SO2在肯定物質結的條件合,形下又能型成不穩(wěn)復原原定的無來的顏色物質色第 7 頁化學變化強氧將有色氯水、退色后物質氧Ca化為無ClO不能恢化型色物質2、O3、復原色化學H2O2、變化Na2O2 等通過一物理吸附作活性炭定的處用物理吸附吸附理變劑可以型化

7、重復使用2SO 2 和 CO 2 性質的異同與鑒別SO CO物理 都是無色氣體,密度都性質 比空氣的大與水SO 2CO 2的相 H2O H2SO H2O H2CO反響同與堿點 SO 2CO 2性氧化物 CaO=CaS CaO= O3 CaCO反響與堿 SO 2氣體通 CO 2氣體通第 8 頁不的入澄清的入澄清的反響石灰水中,石灰水弱氧先生成沉中,先生淀,當氣體成沉淀,過量時沉當氣體過淀又溶解：量時沉淀CaOH2又溶解：CaOH2SO 2=CaSO3 H2O CO 2=CaCCaSO 3SO2O3 H2O CaCO 3H2O=CaCO 2HSO 3 2H2O=CaHCO 32SO 2CO 2C

8、高2H2S= 化性3S 溫 2CO 2H2O 物理有刺激性無毒氣氣味的有體,能溶毒氣體,易于水體同性質溶于水體積比點復原積比11140無二氧化硫第 9 頁性 能被酸性 高錳酸鉀、氯水、溴 水、碘水、氧氣等氧 化劑氧化漂白有,不穩(wěn)固無性對環(huán)境形成酸雨引起溫室的影效應響 利用二氧化硫的復 原性,用酸性高錳酸鉀 鑒別 溶液或溴水鑒別；利用二氧化硫的漂 白性,用品紅溶液鑒別 二、濃硫酸的性質試驗操作試驗現試驗結論象濃硫酸具 有_ 性1濃硫酸具 _ 有_ _ 性,且能第 10 頁_ _ _ _ 氧化碳單 質,本身 被復原為 _ 2_ _ 1銅 片 _ _ 2銅 片外表 有_ 濃硫酸具 產生 有3試 _

9、性 管中溶 液 _ _ 4品 紅溶液 _ 1在蔗糖與濃硫酸的試驗中,濃硫酸表現 了哪些性質？21 mol Cu 與含 2 mol H 2SO4的濃硫酸能否第 11 頁恰好完全反響生成標準狀況下的 體？3Fe、Al 的金屬活動性比22.4 L SO 2 氣 Cu 強,實際生產中為何用鐵罐或鋁罐儲運濃硫酸？1. 硫元素間的轉化關系圖：2不同價態(tài)硫元素間的轉化預期 轉化典型反響酸性 漂白 變紅色 氧化2SO2O2催化劑2SO3SO2Cl 22H2O=H 2SO4 S6 S2HCl SO2Br22H2O=H 2SO2HBr 2H2SO 3O2=2H 2SO42Na2SO 3O2=2Na 2SO6 SC

10、u2H2SO4濃 = CuSO 4SO2 2H2O 4 SC2H2SO4濃 = CO 2 2SO2 2H2O 0 4S SSO2= SO 4 0SS2H2SSO2=3S 2H2O 答案：活動與探究1：氣體變渾濁氧化物品紅溶液退色溶液復原紅色漂白成效的不穩(wěn)固漂白的可逆性酸性氧化物退色復原淡黃色固體摸索與溝通：第 12 頁1答案：由于CO 2、SO 2 氣體都能使澄清的石灰水變渾濁, 所以不能用澄清石灰水鑒別這兩 種氣體；可以使用酸性高錳酸鉀溶液、氯水、溴水、碘水、品紅溶液等試劑來鑒別SO 2 和 CO 2,使上述試劑退色的是SO 2 氣體,不退色的是CO 2 氣體；2答案： SO2 使酸性 KM

11、nO 4 溶液退色表達的是 SO 2的復原性； SO 2使滴有酚酞的 NaOH溶液退色表達的是 SO 2酸性氧化物的性質, SO 2不能漂白酸堿指示劑；3答案：將氣體通入品紅溶液中,品紅溶液退色,加熱后假設能復原紅色, 那么證明通入的氣體是 SO 2氣體；活動與探究 2：藍色晶體變成白色粉末 吸水 蔗糖逐步變黑, 體積膨脹, 形成疏松多孔的海綿狀的炭 品紅溶液退色 脫水 SO 逐步溶解 氣泡 逐步變藍 退色 強氧化摸索與溝通：1答案：濃硫酸表現了吸水性、脫水性和強氧化性；2答案：不能；只有濃硫酸才能氧化 Cu,隨著反響的進行, 濃硫酸的濃度逐步減小, 而稀硫酸和 Cu不反響；3答案：常溫下,F

12、e、Al 遇濃硫酸“ 鈍化,Fe、Al 的外表生成了一層致密的氧化物薄膜,Fe阻擋了內層金屬與H2SO4的反響,所以可以用第 13 頁制容器或 Al 制容器來儲運濃硫酸；1能證明 SO 2 有漂白性的是；失A酸性高錳酸鉀溶液中通入 SO 2 后,紫色消B顯紅色的酚酞溶液通入 SO 2 后,紅色消逝C品紅溶液通入 SO2后,紅色消逝D氯水通入 SO 2 后,黃綠色消逝2以下物質之間的反響沒有明顯反響現象的是；A常溫下,鐵放入濃硫酸中 BaCl2溶液中 B SO 3 通入CNO 2通入 FeSO 4溶液中 D SO2通入 BaNO 32溶液中3某自主學習小組進行SO 2 性質的探究實驗,以下試驗報

13、告記錄的試驗現象正確 的選項是；4某同學在學習了濃硫酸的脫水性和吸水 性后,在如圖的試驗裝置中, 試驗開頭一段時間后,對看到的現象表達不正確的選項是；A蘋果塊會干癟 B 表有“ 白斑膽礬晶體外C小試管內有晶體析出 D pH試紙變紅 且不退色 5依據以下化學反響和事實,說明反響利 用了硫酸的什么性質, 將表示性質的選項的字母 填在各小題的橫線上；第 14 頁A不揮發(fā)性 B 酸性 C 吸水性 D 脫 水性 E 強氧化性 F 強酸性1濃硫酸可作氣體枯燥劑_；2蔗糖中加濃硫酸產生“ 黑面包現象_； 3 2NaCl H2SO4 濃 = Na2SO4 2HCl _； 4 Zn H2SO 4 稀 =ZnSO

14、 4 H2 _；5Na2SO 3H2SO 4稀 =Na 2SO 4 SO 2H2O_；6Cu2H2SO4濃 = CuSO 4SO2 2H2O_；7C2H2SO4濃 = 2SO2 2H2OCO 2 _；6Na2SO 3 固體與硫酸可發(fā)生反響制取 SO 2；以下圖是試驗室制取 的裝置圖；試答復：SO 2 并驗證 SO2 的某些性質 1 在 中 發(fā) 生 的 化 學 反 響 方 程 式 為 _； 2 中 的 實 驗 現 象 為 石 蕊 溶 液 _,此試驗證明 SO 2是_氣體；3中的品紅溶液 _,證明 SO 有_；4中的試驗現象是 _,證明 SO第 15 頁有_性；5 中 的 實 驗 現 象 是_,證

15、明 SO 2有_性；6的作用是 _,反響的化學方程式為 _；答案： 1C 解析： SO 2 的漂白原理是與有色物質結合生成無色物質,由于 SO2有復原性,也易被有色氧化劑氧化而使有色氧化劑退色；酸性高錳酸鉀溶液和氯水退色,均是由于與 SO 2發(fā)生了氧化復原反響生成了無色物質；B 中酚酞顯紅色是由于溶液呈堿性,而退色是由于 SO2溶于水生成了 H2SO 3 顯酸性中和了其中的堿而使其退色；只有 C是由于 SO2的漂白性使品紅退色；2A 解析：常溫下,濃硫酸使 Fe 鈍化,無明顯現象； B 中生成 BaSO 4沉淀； C中 NO 2 與水反響生成的 HNO 3,將 Fe 2氧化為 Fe 3,從而使

16、溶液變?yōu)辄S色； D中在酸性條件下, NO氧化為 H2SO 4 從而生成 BaSO 4 沉淀；3B 解析：二氧化硫能使紫色的石蕊溶液變紅,但是不能使其退色； 二氧化硫能使品紅溶液退色；二氧化硫通入到 合溶液中,可以被氧化成BaNO 32和 HNO 3的混SO 4 ,SO 4 與 Ba 2反響生成 BaSO 4白色沉淀；通入到 NaOH和 BaCl2 的混合溶液中,先生成 淀；SO 3 ,而后生成 BaSO 3白色沉4D 解析：濃硫酸具有吸水性和脫水性,第 16 頁前三個試驗中顯示濃硫酸的吸水性,現象均正 確；最終一個試驗主要表達濃硫酸的酸性和脫水 性, pH試紙應先變紅后變黑；5答案：1C 2D 3A、F 4B 5F 6B、E 7E 解析：1用濃硫酸來枯燥氣體是利用了濃 硫酸的吸水性；2蔗糖中加濃硫酸,由于濃硫酸具有脫 水性而使蔗糖“ 碳化；3利用濃硫酸的強酸性和不揮發(fā)性來制 取揮發(fā)性的強酸；4利用稀硫酸的酸性,與Zn 反響制取H2；5因 H2SO 4的酸性強于 H2SO 3,故可用稀硫酸來制取 SO 2；6Cu與濃硫酸反響時既利用了濃硫酸的強氧化性,又利用了濃硫酸的酸性；7C 與濃硫酸共熱反響是利用了濃硫酸的強氧化性；6答案：1Na2SO 3H2SO 4