2022-2023學(xué)年人教版必修第一冊 第一章 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 綜合拔高練 作業(yè)

1、第三節(jié)綜合拔高練五年高考練1.(2020山東,2,2分,)下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.谷物發(fā)酵釀造食醋B.小蘇打用作食品膨松劑C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D.大氣中NO2參與酸雨形成(編者提示:酸雨中含有硝酸)2.2018北京理綜,27(3),I-可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑,可能的催化過程如下。將補充完整。.SO2+4I-+4H+S+2I2+2H2O.I2+2H2O+2I-3.()按要求完成下列氧化還原反應(yīng)的方程式:(1)(2018天津理綜,7節(jié)選)為實現(xiàn)燃煤脫硫,向煤中加入漿狀Mg(OH)2,使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(2)(20

2、18江蘇單科,20節(jié)選)用酸性(NH2 )2CO水溶液吸收NOx,吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。三年模擬練應(yīng)用實踐1.(2019河北辛集中學(xué)高一上期中,)做實驗時若不小心使皮膚上沾上高錳酸鉀,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(乙二酸,化學(xué)式為H2C2O4)的稀溶液洗滌,黑斑可以迅速褪去,其離子方程式為MnO4-+H2C2O4+H+ CO2+Mn2+(未配平)。下列敘述不正確的是(深度解析)A.發(fā)生氧化反應(yīng)的是H2C2O4B.離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是H2OC.還原性:Mn2+H2C2O4D.每消耗6個H+,轉(zhuǎn)移5個電子2.(202

3、0河南鶴壁高級中學(xué)高一上月考,)Cu2O是赤銅礦的主要成分,Cu2S是輝銅礦的主要成分。銅的冶煉過程通常發(fā)生反應(yīng):Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2,下列有關(guān)說法正確的是()A.該反應(yīng)中有三種元素的化合價發(fā)生了變化B.每生成1個SO2分子,轉(zhuǎn)移4個電子C.Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑3.(2020江蘇啟東中學(xué)高一上期中,)國產(chǎn)航母001A等艦艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料,制備Cu2O的一種方法為Zn+2CuSO4+2NaOH Cu2O+ZnSO4+Na2SO4+H2O。有關(guān)該反應(yīng)的下列說法正確的是(深度解析)A.Zn得到電子 B.CuSO4被氧化

4、C.NaOH是還原劑D.CuSO4是氧化劑4.(2021廣東佛山高一上期中,)某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,則Cl-、ClO-、ClO3-的個數(shù)之比可能為()A.734B.1121C.612D.21145.(2021江蘇七校聯(lián)盟高一上期中,)高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生下列反應(yīng):2KMnO4+16HCl(濃) 5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O。(1)用雙線橋法表示此反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目。(2)該反應(yīng)的氧化劑是,還原劑是。HCl表現(xiàn)性和性。(3)若生成5分子氯氣,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是。遷移創(chuàng)新6.(2021廣東廣州高一上月考,)三

5、效催化劑能有效實現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化,其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示,化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖(如圖2所示)確定。下列說法正確的是(深度解析)圖1圖2A.在轉(zhuǎn)化過程中,氮元素均被還原B.依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲存和還原過程C.還原過程中生成1分子N2,轉(zhuǎn)移5個電子D.X的化學(xué)式為Ba(NO3)2答案全解全析五年高考練1.B1.BA項,谷物發(fā)酵釀造食醋過程中存在淀粉的水解和葡萄糖的氧化,涉及氧化還原反應(yīng),錯誤;B項,小蘇打用作食品膨松劑是利用了小蘇打受熱易分解的性質(zhì),不涉及氧化還原反應(yīng),正確;C項,含氯消毒劑具有氧化性,利用其消毒時發(fā)生氧化還原反應(yīng),錯誤

6、;D項,NO2參與酸雨形成時轉(zhuǎn)化為HNO3,氮元素的化合價升高,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),錯誤。2.答案SO2SO42-4H+解析催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變,在中I-被氧化為I2,則在中I2應(yīng)該被SO2還原為I-,結(jié)合原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒可配平反應(yīng)的離子方程式。3.答案(1)2Mg(OH)2+2SO2+O22MgSO4+2H2O(2)2HNO2+(NH2)2CO 2N2+CO2+3H2O解析(1)SO2轉(zhuǎn)化為MgSO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg(OH)2+2SO2+O2 2MgSO4+2H2O。(2)HNO2中N為+3價,(NH2)2CO中N、C的化合價分別為-3、+4,依據(jù)

7、得失電子守恒和原子守恒配平反應(yīng)方程式為2HNO2+(NH2)2CO 2N2+CO2+3H2O。三年模擬練1.D2.D3.D4.D6.D1.D該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、C元素化合價由+3價變?yōu)?4價,所以高錳酸鉀是氧化劑、草酸是還原劑,則發(fā)生氧化反應(yīng)的是H2C2O4,故A正確;該反應(yīng)是在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng),根據(jù)原子守恒可知生成物中應(yīng)該有水,故B正確;H2C2O4作還原劑,則還原性:Mn2+H2C2O4,故C正確;反應(yīng)中Mn由+7價降低到+2價,每個MnO4-得到5個電子,配平反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+ 10CO2+2Mn2+8H2O,每消耗6個H+,

8、轉(zhuǎn)移10個電子,故D錯誤。素養(yǎng)解讀本題以“皮膚上沾上高錳酸鉀,形成的黑斑用草酸的稀溶液消除”為情境素材,考查氧化還原反應(yīng)的規(guī)律與配平,提升學(xué)生學(xué)以致用的能力,培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理與模型認知的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。2.D該反應(yīng)中Cu元素化合價降低,S元素化合價升高,所以有兩種元素化合價發(fā)生了變化,A錯誤;每生成1個SO2分子,轉(zhuǎn)移6個電子,B錯誤;該反應(yīng)中銅元素化合價降低,所以銅是還原產(chǎn)物,C錯誤;該反應(yīng)中Cu元素化合價降低,S元素化合價升高,則Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑,D正確。3.D由反應(yīng)可知:鋅失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),銅離子得電子生成Cu2O,發(fā)生還原反應(yīng),A錯誤;CuSO

9、4被還原,錯誤;NaOH中各元素化合價未變,既不是氧化劑,也不是還原劑,C錯誤;硫酸銅中銅元素的化合價降低,是氧化劑,D正確。素養(yǎng)解讀本題以國產(chǎn)航母為情境素材,在潛移默化中提升學(xué)生的愛國情感,培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。4.DA項,得電子數(shù)為7(1-0)=7,失電子數(shù)為3(1-0)+4(5-0)=23,得失電子不守恒,錯誤;B項,得電子數(shù)為11(1-0)=11,失電子數(shù)為2(1-0)+1(5-0)=7,得失電子不守恒,錯誤;C項,得電子數(shù)為6(1-0)=6,失電子數(shù)為1(1-0)+2(5-0)=11,得失電子不守恒,錯誤;D項,得電子數(shù)為21(1-0)=21,失電子數(shù)為1(1-0

10、)+4(5-0)=21,得失電子守恒,正確。5.答案(1)(2)KMnO4HCl酸還原(3)10解析(2)反應(yīng)中KMnO4中Mn元素的化合價由+7價降低為+2價,故KMnO4是氧化劑;HCl中部分氯元素的化合價由-1價升高為0價,故HCl是還原劑;HCl參與反應(yīng),部分被氧化,部分生成鹽,HCl表現(xiàn)還原性和酸性。(3)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知:2KMnO45Cl210e-;若生成5分子氯氣,則轉(zhuǎn)移10個電子。6.DNOx與O2、BaO反應(yīng)時,N元素的化合價升高,被氧化,A錯誤;NOx與O2、BaO反應(yīng)生成硝酸鹽,硝酸鹽在“還原”過程中被CxHy等還原為氮氣、BaO,所以反應(yīng)中BaO是催化劑,參與反應(yīng),B錯誤;NOx與O2、BaO反應(yīng)時生成Ba(NO3)2,Ba(NO3)2被還原為N2,則生成1分子N2