專題 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 考能特訓(xùn)

1、專題 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 考能特訓(xùn)第1頁，共49頁，2022年，5月20日，1點(diǎn)8分，星期日1取材于這些知識點(diǎn)的試題，由于題材廣、信息新、陌生度大，所以，大多數(shù)考生對這類試題感到難，而難在何處又十分迷茫。實(shí)際上這些題目主要考查的是學(xué)生遷移應(yīng)用的能力。具體有以下幾種考查角度：角度一 新型電池“放電”時正極、負(fù)極的判斷 【知識基礎(chǔ)】在Zn-Cu原電池中，較活潑的金屬材料作負(fù)極，較不活潑的金屬材料或非金屬材料作正極。負(fù)極：Zn-2e- Zn2+；正極：2H+2e- H2。第2頁，共49頁，2022年，5月20日，1點(diǎn)8分，星期日2【解題指導(dǎo)】新型電池中 負(fù)極材料 正極材料 元素化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧

2、化反應(yīng)的物質(zhì)元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì) 第3頁，共49頁，2022年，5月20日，1點(diǎn)8分，星期日3【典例導(dǎo)析1】被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O ZnO+2MnO（OH）。下列說法正確的是（）A.該電池的正極為鋅B.該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用C.當(dāng)0.1 mol Zn完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子個 數(shù)為1.2041023D.電池正極反應(yīng)式為2MnO2+2e-+2H2O 2MnO（OH）+2OH-第4頁，共49頁，2022年，5月20

3、日，1點(diǎn)8分，星期日4解析 由總反應(yīng)式可知,二氧化錳為氧化劑而不是催化劑，鋅為還原劑，應(yīng)為原電池的負(fù)極，A、B錯；電子只能經(jīng)外電路流動，而不能在電解液中流動，電解液內(nèi)電流的形成是由于陰、陽離子的定向移動，C錯；電池負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-+H2O ZnO+2H+, 用總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式得正極反應(yīng)式為2MnO2+2e-+2H2O 2MnO(OH)+2OH-。答案D第5頁，共49頁，2022年，5月20日，1點(diǎn)8分，星期日5角度二 新型電池“放電”時正極、負(fù)極上電極反應(yīng) 式的書寫【知識基礎(chǔ)】鉛蓄電池Pb-PbO2（H2SO4溶液）電極反應(yīng)的書寫：負(fù)極：Pb-2e-Pb2+;Pb2+SO PbS

4、O4。把二者合起來，即負(fù)極反應(yīng)式：Pb-2e-+SOPbSO4。正極：PbO2得電子變?yōu)镻b2+，PbO2+2e-+4H+Pb2+2H2O；Pb2+跟SO 結(jié)合生成PbSO4，Pb2+SO PbSO4。把二者合起來，即正極反應(yīng)式：PbO2+2e-+4H+SOPbSO4+2H2O?？偡磻?yīng)式=正極反應(yīng)式+負(fù)極反應(yīng)式，即：PbO2+Pb+4H+2SO 2PbSO4+2H2O。第6頁，共49頁，2022年，5月20日，1點(diǎn)8分，星期日6【解題指導(dǎo)】首先分析物質(zhì)得失電子的情況，然后再考慮電極反應(yīng)生成的物質(zhì)是否跟電解質(zhì)溶液中的離子發(fā)生反應(yīng)。對于較為復(fù)雜的電極反應(yīng)，可以利用總反應(yīng)-較簡單一極電極反應(yīng)式=較復(fù)

5、雜一極電極反應(yīng)式的方法解決。第7頁，共49頁，2022年，5月20日，1點(diǎn)8分，星期日7【典例導(dǎo)析2】（2009廣東，14）可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是（）A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應(yīng) 都為：O2+2H2O+4e- 4OH-B.以NaOH溶液為電解液時，負(fù)極反應(yīng)為Al+3OH- -3e-Al（OH）3C.以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電 解液的pH保持不變D.電池工作時，電子通過外電路從正極流向負(fù)極第8頁，共49頁，2022年，5月20日，1點(diǎn)8分，星期日8解析 電

6、池工作時，正極上O2得到電子被還原，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-4OH-,A正確；電解液為NaOH溶液時，在負(fù)極上產(chǎn)生的是NaAlO2而不是l(OH)3,B錯誤；電池的總反應(yīng)為：4Al+3O2+4NaOH 4NaAlO2+2H2O,消耗NaOH，pH減小;電池工作時，電子通過外電路由負(fù)極流向正極。答案 A第9頁，共49頁，2022年，5月20日，1點(diǎn)8分，星期日9角度三 新型電池“充電”時陰極、陽極的判斷【知識基礎(chǔ)】充電的實(shí)質(zhì)就是把放電時發(fā)生的變化再復(fù)原的過程。如鉛蓄電池： 首先應(yīng)搞明白原電池放電時的正、負(fù)極，再根據(jù)電池充電時，陽極接正極，陰極接負(fù)極的原理，進(jìn)行分析。【解題指導(dǎo)】第10頁

7、，共49頁，2022年，5月20日，1點(diǎn)8分，星期日10【典例導(dǎo)析3】（2009浙江理綜，12）市場上經(jīng)常見到的標(biāo)記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：Li+2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2下列說法不正確的是（）A.放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e- Li+B.充電時，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原 反應(yīng)C.該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D.放電過程中Li+向負(fù)極移動第11頁，共49頁，2022年，5月20日，1點(diǎn)8分，星期日11解析 A

8、項，Li從零價升至正價，失去電子，作為負(fù)極，正確；B項，反應(yīng)逆向進(jìn)行時，反應(yīng)物只有一種，故化合價既有升，又有降，所以既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，正確；C項，由于Li可以與水反應(yīng)，故應(yīng)為非水材料，正確；D項，原電池中陽離子應(yīng)遷移至正極失電子，故錯。答案 D第12頁，共49頁，2022年，5月20日，1點(diǎn)8分，星期日12角度四 新型電池充、放電時，電解質(zhì)溶液中離子移 動方向的判斷【知識基礎(chǔ)】原電池中，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，如Zn-Cu（稀H2SO4）電池中：H+移向Cu極；SO 移向Zn極。電解池中，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極，符合帶電微粒在電場中的運(yùn)動規(guī)律。首先應(yīng)分清電池是放電還

9、是充電；再判斷出正、負(fù)極或陰、陽極，進(jìn)而即可確定離子的移動方向。【解題指導(dǎo)】第13頁，共49頁，2022年，5月20日，1點(diǎn)8分，星期日13【典例導(dǎo)析4】（2008廣東，16改編）LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動汽車。電池反應(yīng)為：FePO4+Li LiFePO4,電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法不正確的是（ ）A.可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B.放電時電池內(nèi)部Li+向正極移動C.充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少D.放電時電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li+e-LiFePO4第14頁，共4

10、9頁，2022年，5月20日，1點(diǎn)8分，星期日14解析 由于Li能和稀H2SO4、H2O反應(yīng),因此電解質(zhì)不能用硫酸；放電過程為原電池原理，在原電池中，陰離子向著負(fù)極移動，陽離子向著正極移動；充電過程是電解的過程,電解池的陽極失電子,即LiFePO4-e- Li+FePO4，因此陽極材料（LiFePO4）質(zhì)量會減少；將電解池陽極反應(yīng)倒過來就是原電池的正極反應(yīng)。綜合上述分析可知B、C、D正確。答案 A第15頁，共49頁，2022年，5月20日，1點(diǎn)8分，星期日15遷移應(yīng)用1.下圖、分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)AsO +2I-+2H+ AsO +I2+H2O設(shè)計成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒。

11、甲組向圖燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖B燒杯中逐滴加入適量40% NaOH溶液。第16頁，共49頁，2022年，5月20日，1點(diǎn)8分，星期日16下列敘述正確的是（）A.甲組操作時，微安表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)B.甲組操作時，溶液顏色不變C.乙組操作時，C2作正極D.乙組操作時，C1上發(fā)生的電極反應(yīng)式為I2+2e- 2I-第17頁，共49頁，2022年，5月20日，1點(diǎn)8分，星期日17解析 甲組操作時發(fā)生的反應(yīng)為AsO +2I- +2H+AsO +I2+H2O，有碘單質(zhì)生成，因此溶液的顏色變深，但裝置構(gòu)成的原電池中兩極直接接觸（一極是AsO /AsO ，另一極是I2/I-），呈短路狀態(tài)，因此微安表中無

12、電流通過，A、B錯；乙組操作時，由于向圖B燒杯中逐滴加入燒堿，此時原電池發(fā)生的反應(yīng)為AsO +I2+H2OAsO +2I-+2H+，此時C2棒上發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，C1棒上發(fā)生還原反應(yīng)，作正極，電極反應(yīng)式為I2+2e- 2I-。答案 D第18頁，共49頁，2022年，5月20日，1點(diǎn)8分，星期日182.科學(xué)家成功開發(fā)出便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料。電池中的一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。下列對該燃料電池的說法不正確的是（ ）A.在熔融電解質(zhì)中，O2-由負(fù)極移向正極B.該電池的總反應(yīng)是：C3H8+5O2 3CO2+4H2OC.電路

13、中每通過5 mol電子，約有5.6 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下 的丙烷被完全氧化D.通入丙烷的電極為電池負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為： C3H8-20e-+10O2- 3CO2+4H2O第19頁，共49頁，2022年，5月20日，1點(diǎn)8分，星期日19解析 該燃料電池的化學(xué)原理是：C3H8+5O23CO2+4H2O，B正確；放電過程中通入丙烷的電極為負(fù)極：C3H8-20e-+10O2- 3CO2+4H2O,C正確；通入O2的電極為正極：O2+4e- 2O2-，產(chǎn)生的O2-將向負(fù)極移動，A項錯。答案 A第20頁，共49頁，2022年，5月20日，1點(diǎn)8分，星期日203.（2009四川，29）新型鋰離子電池在新能源的開

14、發(fā)中占有重要地位，可用作節(jié)能環(huán)保電動汽車的動力電池。磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）是新型鋰離子電池的首選電極材料，它的制備方法如下：方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵(CH3COO)2Fe、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后，在800左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰,同時生成的乙酸及其他產(chǎn)物均以氣體逸出。 方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，在800左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。第21頁，共49頁，2022年，5月20日，1點(diǎn)8分，星期日21在鋰離子的電池中，需要一種有機(jī)聚合物作為正

15、、負(fù)極之間鋰離子遷移的介質(zhì)，該有機(jī)聚合物的單體之一（用M表示）的結(jié)構(gòu)簡式如下：請回答下列問題：（1）上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行。其原因是 。第22頁，共49頁，2022年，5月20日，1點(diǎn)8分，星期日22（2）在方法一所發(fā)生的反應(yīng)中，除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有、 、 （填化學(xué)式）生成。（3）在方法二中，陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為 。（4）寫出M與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（5）已知該鋰離子電池在充電過程中，陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為 。第23頁，共49頁，2022年，5月20日，1點(diǎn)8分，星期日23解析 （

16、1）LiFePO4中有Fe2+，F(xiàn)e2+容易被氧化，所以制備LiFePO4時要在無氧條件下操作。（2）根據(jù)信息給定的方法一所發(fā)生的反應(yīng)中的反應(yīng)物和部分生成物，再根據(jù)元素守恒，可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Li2CO3+2（CH3COO）2Fe+2NH4H2PO4 2LiFePO4+4CH3COOH+2NH3+H2O+CO2。（3）方法二中，陽極Fe放電生成Fe2+，F(xiàn)e2+再與H2PO 、Li+反應(yīng)生成LiFePO4。（5）該鋰離子電池在充電過程中，陽極的LiFePO4生成FePO4,則該電池放電時正極的反應(yīng)是FePO4生成LiFePO4,其電極反應(yīng)式是FePO4+Li+e- LiFePO4。第2

17、4頁，共49頁，2022年，5月20日，1點(diǎn)8分，星期日24答案（1）為防止亞鐵化合物被氧化（2）CO2H2ONH3（3）Fe+H2PO +Li+-2e- LiFePO4+2H+（4）（5）FePO4+Li+e- LiFePO4第25頁，共49頁，2022年，5月20日，1點(diǎn)8分，星期日25易錯題重練1.(2009海南，12)已知：Fe2O3(s) + C(s) CO2(g)+2Fe(s) H1=+234.1 kJ/mol （1） C(s)+O2(g) CO2(g) H2=-393.5 kJ/mol （2） 則2Fe(s)+ O2(g) Fe2O3(s) 的H是 （ ） A.-824.4 kJ

18、/mol B.-627.6 kJ/mol C.-744.7 kJ/mol D.-169.4 kJ/mol 解析 （2）-（1）就可得2Fe(s)+ O2(g) Fe2O3(s)，則H= H2-H1=-824.4 kJ/mol。A第26頁，共49頁，2022年，5月20日，1點(diǎn)8分，星期日262.（2009浙江理綜，12）市場上經(jīng)常見到的標(biāo) 記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它 的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為 金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高 分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為： Li+2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2 下列說法不正確的是 ( )

19、A.放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e- Li+ B.充電時，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生 還原反應(yīng) C.該電池不能用水溶液作為電解質(zhì) D.放電過程中Li+向負(fù)極移動放電充電第27頁，共49頁，2022年，5月20日，1點(diǎn)8分，星期日27解析 A項，Li從零價升至正價，失去電子，作為負(fù)極，正確；B項，反應(yīng)逆向進(jìn)行時，反應(yīng)物只有一種，故化合價既有升，又有降，所以既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，正確；C項，由于Li可以與水反應(yīng)，故應(yīng)為非水材料，正確；D項，原電池中陽離子應(yīng)遷移至正極失電子，故錯。答案 D第28頁，共49頁，2022年，5月20日，1點(diǎn)8分，星期日283.用酸性氫氧燃料電池

20、電解苦鹵水（含Cl-、Br-、 Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電 極）。下列說法中，正確的是 （ ）第29頁，共49頁，2022年，5月20日，1點(diǎn)8分，星期日29A.電池工作時，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e- 4OH-B.電解時，a電極周圍首先生成Cl2C.電解時，電子流動路徑是：負(fù)極外電路陰 極溶液陽極正極D.忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.02 g H2時，b極 周圍會產(chǎn)生0.02 g H2第30頁，共49頁，2022年，5月20日，1點(diǎn)8分，星期日30解析 由于磷酸為電解質(zhì)，電池的正極反應(yīng)為：O2+4H+4e- 2H2O,A錯；a電極與原電池正極相連，為電解池的陽極

21、，由于Br-還原性強(qiáng)于Cl-，因此Br-先放電，B錯；電解時，電子流動路徑是：負(fù)極陰極，陽極正極，電子不能從溶液中通過，C錯；根據(jù)通過的電子守恒，當(dāng)電池中消耗0.02 g H2時，b極周圍會產(chǎn)生0.02 g H2,D對。答案 D第31頁，共49頁，2022年，5月20日，1點(diǎn)8分，星期日314.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（H的絕對值 均正確） （ ） A.C2H5OH（l）+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g) H=-1 367.0 kJ/mol(燃燒熱) B.NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l) H=+57.3 kJ/mol（中和熱） C.S（s）+O2

22、(g) SO2(g) H=-269.8 kJ/mol (反應(yīng)熱) D.Fe+S FeS H=-95.6 kJ/mol（反應(yīng)熱）C第32頁，共49頁，2022年，5月20日，1點(diǎn)8分，星期日325.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ） A.已知2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H=-483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ B.已知C（石墨，s） C（金剛石，s） H0,則金剛石比石墨穩(wěn)定 C.含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和， 放出28.65 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的 熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2

23、O(1) H=-57.3 kJ/mol D.已知2C(s)+2O2(g) 2CO2(g) H1 2C(s) +O2(g) 2CO(g) H2,則H1 H2第33頁，共49頁，2022年，5月20日，1點(diǎn)8分，星期日33解析 H2的燃燒熱應(yīng)該以生成液態(tài)水為標(biāo)準(zhǔn)，所以A不正確；由于石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸腍0，所以金剛石的內(nèi)能比石墨的高，內(nèi)能越高越不穩(wěn)定，B不正確；同物質(zhì)的量的碳完全燃燒（生成CO2）放出的熱量要比不完全燃燒（生成CO）放出的熱量多，所以H1H2,D不正確。答案 C第34頁，共49頁，2022年，5月20日，1點(diǎn)8分，星期日346.某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，A、B為常 見金屬，它們

24、的硫酸鹽可溶于水。當(dāng)K閉合 后，在交換膜處 從右向左移動。下列分 析不正確的是 （ ） A.溶液中c(A2+)增大 B.B的電極反應(yīng)：B-2e- B2+ C.y電極上有Cl2產(chǎn)生，發(fā)生氧化反應(yīng) D.反應(yīng)初期x電極周圍出現(xiàn)白色沉淀，隨后沉淀 消失第35頁，共49頁，2022年，5月20日，1點(diǎn)8分，星期日35解析 選項A，當(dāng)K閉合后，在交換膜處 從右向左移動，說明A為原電池的負(fù)極，該極的金屬A失去電子：A-2e- A2+，c(A2+)增大；選項B，若金屬B是不活潑金屬，溶液中的B2+獲得電子生成B。答案 B第36頁，共49頁，2022年，5月20日，1點(diǎn)8分，星期日367.LiFePO4電池具有

25、穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好 等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動汽車。電池反應(yīng)為： FePO4+Li LiFePO4。電池的正極材料是 LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含有導(dǎo)電固體為電 解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池的說法不正確的是 ( ) A.可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性 B.放電時電池內(nèi)部Li+向正極移動 C.充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少 D.放電時電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li+e- LiFePO4放電充電第37頁，共49頁，2022年，5月20日，1點(diǎn)8分，星期日37解析 由于Li能和稀H2SO4、H2O反應(yīng)，因此電解質(zhì)不能用硫酸；放電過程為原電池原理，在原電池中，陰離子向著負(fù)極移動，陽離子

26、向著正極移動；充電過程是電解的過程，電解池的陽極失電子，即LiFePO4-e- Li+FePO4，因此陽極材料（LiFePO4）質(zhì)量會減少；將電解池陽極反應(yīng)倒過來就是原電池的正極反應(yīng)。綜合上述分析可知B、C、D正確。答案 A第38頁，共49頁，2022年，5月20日，1點(diǎn)8分，星期日388.日常生活中常用的普通鋅-錳干電池有7種物 質(zhì)：NH3、Mn2O3、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn 和H2O，它們分別是鋅-錳電池中氧化還原反應(yīng) 的反應(yīng)物和生成物，該干電池的結(jié)構(gòu)如圖所 示。下列說法正確的是 （ ）第39頁，共49頁，2022年，5月20日，1點(diǎn)8分，星期日39A.普通鋅-錳干電池中電

27、解質(zhì)溶液為ZnCl2、 MnCl2B.石墨電極發(fā)生的反應(yīng)為：2MnO2+2NH +2e- Mn2O3+2NH3+H2OC.放電時，NH 向負(fù)極移動D.用該電池電解飽和AlCl3溶液，析出2.7 g Al時， 溶解9.75 g Zn第40頁，共49頁，2022年，5月20日，1點(diǎn)8分，星期日40解析 選項A，題目提供的7種物質(zhì)中，只有NH4Cl和ZnCl2是可溶性的,分析元素價態(tài)變化可知Zn失去電子為原電池的負(fù)極：Zn-2e- Zn2+，所以電池中電解質(zhì)溶液為NH4Cl；選項B，石墨為正極材料，7種物質(zhì)中，MnO2在該極獲得電子生成Mn2O3:2MnO2+2NH +2e- Mn2O3+2NH3+

28、H2O；選項C，正極消耗NH ，所以放電時NH 向正極移動；選項D，根據(jù)離子的放電能力，電解飽和AlCl3溶液時，首先是H+在陰極放電生成H2，而不是析出Al。答案 B第41頁，共49頁，2022年，5月20日，1點(diǎn)8分，星期日41答題規(guī)范6 熱化學(xué)方程式、電極方程 式的書寫規(guī)范學(xué)生案例1.含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放 出 28.65kJ的熱量,則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué) 方程式為 。 規(guī)范答案 NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l) H= -57.3 kJ/molNaOH(l)+ HCl(l) NaCl(s)+H2O(l) H=-28.65

29、kJ第42頁，共49頁，2022年，5月20日，1點(diǎn)8分，星期日422.下圖是乙烷、二甲醚燃燒過程的能量變化圖： 請回答下列問題： （1）乙烷的燃燒熱H= kJ/mol。 （2）根據(jù)該圖寫出二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程 式： 。aCH3OCH3(g)+CO2(g) dCO2(g)+H2O(l)H=-485 kJ/mol第43頁，共49頁，2022年，5月20日，1點(diǎn)8分，星期日43 規(guī)范答案（1）-1 560（2）CH3OCH3(g)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l) H=-1 455 kJ/mol第44頁，共49頁，2022年，5月20日，1點(diǎn)8分，星期日443.電極方程式的書寫 （1）鉛蓄電池放電時，電流流入的極為 極， 其電極方程式為： 。 （2）氫氧燃料電池若用KOH作電解質(zhì)溶液，其 負(fù)極反應(yīng)式為 。 （3）氫氧燃料電池若用H2SO4作電解質(zhì)溶液， 其正極反應(yīng)式為 。 （4）依據(jù)CH4+2O2 CO2+