湖南省長沙市雅禮中學(xué)2017-2018學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題及答案

1、鬲二下學(xué)期期末淆試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64一、選擇題(每小題只有一個最佳選項，110小題每題2分，1120小題每題3分，共50分)1、下列物質(zhì)可以在乘車、船或飛機時較大量隨身攜帶的是A.濃硫酸B.高錳酸鉀C.硝酸銨D.食鹽2、下列各組物質(zhì)能真實表示物質(zhì)分子組成的是A.NO、C2H5OH、HNO3、I2B.CaO、N2、HC1、H2OC.NH3、H2S、Si、COD.CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO43、現(xiàn)有氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種稀溶液，選用一種試劑通過一步操作就能將它們加以區(qū)

2、分，這種試劑是A.KSCN溶液B.氨水C.NaOH溶液D.AgNO3溶液4、下列方程式書寫正確的是A.H2S的電離方程式:H2S+H2O壬H3O+HS-B.NaHCO3在水溶液中的電離方程式:NaHCO3=Na+H+CO32-C.CO32-的水解方程式:CO32-+2H2O匸二H2CO3+2OH-D.HS-的水解方程式:HS-+H2O=S2-+H3O+5、將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密優(yōu)真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡NH2COONH4(s)匸二2NH3(g)+CO2(g),若保持溫度和容器體積不變再充入n(NH3):n(CO)=2:

3、1，則再次達到平衡時c(NH3)增大B.不變C.變小D.因條件不足無法判斷6、下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是光照甲烷與氯氣的混合物；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷苯滴入濃硝酸和濃硫酸混合液中水浴加熱；乙烯與水蒸氣在一定條件下反應(yīng)生成乙醇在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色7、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類中，正確的是混合物:鹽酸、漂白粉、氯水、水銀電解質(zhì):明磯、石膏、冰醋酸、氯化銀A.B.C.化合物:CaCl2、NaOH、HC1、HD同素異形體:c60、c70、金剛石、石墨D.8、已知電離平衡常數(shù):H2CO3HClOHCO

4、3-，氧化性:HClOC12Br2Fe3+I2。F列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是能使pH試紙顯藍色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溶液變成無色向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-9、電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定lO.OOmL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法

5、不正確的是曲線代表滴定CH3COOH溶液的曲線A、C兩點對應(yīng)溶液均呈中性B點溶液中:c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)A點溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.050mol/L10、下列實驗誤差分析錯誤的是用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH,測定值偏小測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小11、下列物質(zhì)的溶液不需要用棕色試劑瓶保存的是A.HClOB.NH4Clc.hno3D.AgNO312、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是無色透明

6、溶液:A13+、NH4+、Cl-、S2-在含0.1mol/LHClO溶液中:Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-Kw厶匚宀亠=1x10-i3molL-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、CO32-c(OH)33D.在含0.1mol/LFeCl3溶液中:K+、NH4+、I-、SCN-13、為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑或分離方法錯誤的是選項物質(zhì)試劑分離方法A硝酸鉀（氯化鈉）蒸餾水降溫結(jié)晶B二氧化碳（氯化氫）飽和NaHCO3溶液C甲烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣D乙醇（水）生石灰蒸餾14、用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時

7、可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）其中正確的是選項氣體ABCDACO2鹽酸CaCO3飽和Na2CO3溶液濃硫酸BCl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃硫酸CNH3飽和nh4cl溶液消石灰H2O固體NaOHDNO稀硝酸銅屑H2O濃硫酸15、下列離子方程式錯誤的是向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4(+2H2O酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2f+8H2O等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2+2OH-=Mg(OH)2(鉛酸蓄電池充電時的正極反應(yīng):PbSO4+2H2O-

8、2e-=PbO2+4H+SO42-已知PdCl2+CO+H2O=Pd(黑色)16、某同學(xué)利用下列裝置探究Na與CO2反應(yīng)的還原產(chǎn)物,/+CO2+2HCl。下列相關(guān)分析錯誤的是I中發(fā)生反應(yīng)可以是Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2fII中濃硫酸的目的是干燥CO2實驗時，111中石英玻璃管容易受到腐蝕17、步驟IV的目的是證明還原產(chǎn)物是否有CO某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe,充分反應(yīng)（已知NO3-被還原為NO）,最終溶液體積為1L。F列說法正確的是A.反應(yīng)后生成NO的體積為33.6L（標況）B.所得溶液中c(Fe2+):c(Fe

9、3+)=1:2C.所得溶液中c(NO3-)=2.75molL-1D.所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO418、F列電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的判斷正確的是Itzh,f+21101.一_tA.褂羈2e-B.轉(zhuǎn)劃6e-C.I2e-nMnQ,2KCl&i幾2KI1+34tD.19、有一無色溶液，可能含有Fe3+、K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：取部分溶液，加入適量的Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正

10、確的是（）A.肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-C.肯定有K+、HCO3-、MnO4-D.肯定有A13+、Mg2+、SO42-20、O.lmol某有機物的蒸氣跟足量O2混合后點燃，反應(yīng)后生成13.2gCO2和5.4gH2O，該有機物能跟Na反應(yīng)放出H2,又能跟新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成紅色沉淀，則該化合物的結(jié)構(gòu)簡式可能是CCHSA.OHC-CH-CH-CH-COOHB.CH3-CH-CHOH-C-CH-COOHC.bOHD.CHrCH-CHO飛H21、液進行處理(所加試劑均稍過量)，以回收金屬銅，保護環(huán)境。請回答第II卷(非選擇題，共50分

11、)(6分)某酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，有同學(xué)設(shè)計了下列方案對廢沉淀a中含有的單質(zhì)(填元素符號)。沉淀c的化學(xué)式是。溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是22、(8分)把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水中后有1.16g白色沉淀，在所得的懸獨液中逐滴加入1molL-1HC1溶液，加入HC1溶液的體積V與生成沉A點沉淀物的化學(xué)式為，A到B段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(2)原混合物中MgCl2、AICI3的物質(zhì)的量比為,HC1溶液在Q點的加入量是mL。23、(10分)水合肼(N2H4H2O)是無色、有強還原性的液體，實驗室制備水合肼的

12、原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl。據(jù)此，某學(xué)生設(shè)計了下列實驗。I、制備NaClO溶液實驗裝置如下圖圖甲所示(部分夾持裝置已省略)A已知：3NaClO=2NaCl+NaClO3圈甲圉乙配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有(填字母)。A.容量瓶B.燒杯C.移液管D.玻璃棒裝置I中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式。II、制取水合肼實驗裝置如上圖圖乙所示反應(yīng)過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，部分N2H4H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮氣，產(chǎn)品產(chǎn)率因此降低，請寫出降低產(chǎn)率的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式;充分反應(yīng)后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品

13、。稱取餾分0.3000g,加水配成20.0mL溶液，一定條件下用0.1500molL-1的I2溶液滴定。已知：N2H4H2O+2I2=N2f+4HI+H2O滴定時，可以選用的指示劑為一實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00L,餾分中N2H4H2O的質(zhì)量分數(shù)為【聲拠噸（夕重HjQ,NOiaNim24、（12分）一種以含鎳廢料（含NiS、A12O3、FeO、CaO、SiO2）為原料制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：Mg+ClltCOHJ晶2烏尚一十佩希、暮屯麗am慎nrnr相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如下表:金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH物質(zhì)20C時溶解性（H2O）Fe3+1.1

14、3.2CaSO4微溶Fe2+5.88.8NiFA13+3.05.0Caq難溶Ni2+6.79.5NiCO3Ksp=9.60 x10-6（1）調(diào)節(jié)pH步驟中，溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是（2）濾渣1和濾渣3主要成分的化學(xué)式分別是（3）酸浸過程中，1molNiS失去6NA個電子，同時生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）沉鎳過程中，若c（Ni2+）=2.0molL-1,欲使100mL該濾液中的Ni2+沉淀完全c（Ni2+）10-5molL-1，則需要加入Na2CO3固體的質(zhì)量最少為g。（保留小數(shù)點后1位有效數(shù)字）。（5）保持其他條件不變，在不同溫度下對含鎳廢料進行酸浸，鎳浸出率隨時間變化如圖

15、。酸浸的最佳溫度與時間為。25、（14分）以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：回答下列問題：TOC o 1-5 h z葡萄糖的實驗式為。E中含有的官能團為羥基、醚鍵和。由B到C的反應(yīng)類型為。C的結(jié)構(gòu)簡式為。由D到E的反應(yīng)方程式為。F是B的同分異構(gòu)體，7.30g的F與足量飽碳酸氫鈉反應(yīng)可釋放出2.24L二氧化碳(標準狀況)，F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為。湖南省長沙市雅禮中學(xué)2017-2018學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題參考答案一、選擇題（每小題只有一個最佳選項，110小題每題2分，1120小題每題3分，共50分）D2.A3.C4.A5.B6.C7.C8.B9.B10.AB12.C13.C14.D15.C16.A17.C18.B19.D20.D21、（6分）C