弱電解質(zhì)的電離平衡初步

1、弱電解質(zhì)的電離平衡初步2.強(qiáng)弱電解質(zhì)根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的電離程度。課程導(dǎo)航：知識(shí)點(diǎn)回顧強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液中全部電離的電解質(zhì)。一.強(qiáng)弱電解質(zhì)1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩＝饘傺趸?，酸，堿，鹽，水。非電解質(zhì): 在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物。a. 電解質(zhì)與非電解質(zhì)都必須是化合物。見的強(qiáng)電質(zhì)：強(qiáng)酸,強(qiáng)堿，鹽弱電解質(zhì):在水溶液中部分電離的電解質(zhì)。常見的弱電解質(zhì)：弱酸, 弱堿，水。3.電離方程式的書寫(1)強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，在書寫電離方程式時(shí)，用“=”號(hào)；H SO 2H SO 2244(2)弱電解質(zhì)部分電離，在書寫電離方程式時(shí)，用“”號(hào)；，b. SO2

2、,CO2,SO3,NH3等物質(zhì)溶于水后雖然能導(dǎo)電，但是它們與水反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)。CH COOH CH COO H c. 物質(zhì)導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是存在移動(dòng)的帶電粒子，但電解質(zhì)自身不一定能33導(dǎo)電，例如NaCl固體，電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，它必須在水溶液或熔融狀態(tài)下。NH H O NH OH 324多元弱酸分步電離，其中以第一步電離為主；課程導(dǎo)航：基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)講解二.弱電解質(zhì)的電離平衡1.電離平衡的建立（第一步） H CO H HCO 233（第二步）HCO H CO233多元弱堿分步電離較復(fù)雜，在中學(xué)階段要求一步寫出；反弱電解質(zhì)分子電應(yīng)速率離成離子的速率兩種速率相等，處于電離平衡狀態(tài)Fe(

3、OH ) Fe3 3OH 3兩性氫氧化物兩種電離方式H O AlO H Al(OH ) Al3 3OH 223離子結(jié)合形成弱電解質(zhì)分的速強(qiáng)酸的酸式鹽能完全電離NaHSO Na H SO44弱酸的酸式鹽能完全電離，但是其酸根離子不能完全電離時(shí)間NaHCO Na HCO 33HCO H CO 2133一定條件下（溫度，濃度一定），當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率等于離子重新結(jié)分子的速率時(shí)，電離過程達(dá)到了平衡狀態(tài)，即電離平衡狀態(tài)。2.特征:“逆”可逆反應(yīng)“等”V(電離)V(結(jié)合)“動(dòng)”動(dòng)態(tài)平衡，V(電離)V(結(jié)合)0“”-4.影響電離平衡的內(nèi)因電解質(zhì)本身的性質(zhì)（主導(dǎo)外因溫度電離過程是吸熱過程），通常電

4、解質(zhì)越弱，電離程小。升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)濃度“變”外界條件改變，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。，3.電離度同離子效應(yīng) 已電離的弱電解質(zhì)濃度100%加入同弱電解質(zhì)電離所產(chǎn)生的離子相同離子，電離平衡向逆方向弱電解質(zhì)的初始濃度移動(dòng)化學(xué)反應(yīng)加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，使電離平衡向電離方向移動(dòng)。已電離的分子數(shù)100%弱電解質(zhì)的分子總數(shù)NH H O NH OH 課程導(dǎo)航：經(jīng)典【例1】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)，但在給定條件下不能導(dǎo)電的是 （324）A稀硫酸 C鋁B液態(tài)溴化氫 D蔗糖【例2】在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）A、1mol/L甲酸溶液中c(H+)約為110 2mol/LB、

5、甲酸能與水以任意比互溶C、10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng) D、在相同條件下，甲酸的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性弱。2改變條件平衡移動(dòng)方向c(OH-)c(NH +)4c(NH3.H2O)K加熱通氨氣加水加NaOH(s)加NH4Cl(s)通CO2氣體【例3】下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是（）【例6】20時(shí)H2S飽溶液1L，其濃度為0.1molL-1，其電離方程式為AAl2(SO4)3= 2Al33SO 2-H S=H+HS-，HS-=H+S2-，若要使該溶液H+及S2-都減小，可采取的措施42HF HIBa2是（）CHI DBa(OH)22OHNaOHC通入

6、適量的SO2D加入適量的CuSO4固體【例4】把0.05 mol NaOH固體分別加到100 mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力A自來水 B0.5 molL1鹽酸C0.5 molL1CH3COOH D0.5 molL1KCl溶液【例5】在氫硫酸溶液中c(H)和c(S2)的比值是（）C大于2D12之間【例7】化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑：【例8】在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如右圖所示，則：(1)“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是(2)a、b、c三點(diǎn)溶液c(H+)由小到大的順序是HIn(溶液)H(溶液)In(溶液)紅色黃色濃度為0.02 molL1的下列各溶液 鹽