高三化學(xué)說課稿范本五篇2022

1、第 PAGE29 頁 共 NUMPAGES29 頁高三化學(xué)說課稿范本五篇2022高三化學(xué)說課稿1一、新課程標(biāo)準(zhǔn)要求舉例說明烴類物質(zhì)在有機(jī)合成和有機(jī)化工中的重要作用。認(rèn)識(shí)鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的組成和構(gòu)造特點(diǎn)，知道它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系。二、教學(xué)背景分析p 1.學(xué)習(xí)內(nèi)容分析p :有機(jī)合成是本章的最后一節(jié)，在以往的教科書中沒有專門講解。本節(jié)教學(xué)要在幫助學(xué)生復(fù)習(xí)再現(xiàn)烴及烴的衍生物構(gòu)造、性質(zhì)、互相轉(zhuǎn)化的根底上，初步學(xué)習(xí)有機(jī)合成的過程;理解有機(jī)合成遵循的原那么;初步學(xué)會(huì)使用逆推法合理地設(shè)計(jì)出有機(jī)合成的線路;同時(shí)培養(yǎng)并進(jìn)步學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際合成問題的才能，為學(xué)生順利學(xué)習(xí)本模塊第五章進(jìn)入

2、合成有機(jī)高分子化合物時(shí)代及選修一化學(xué)與生活的學(xué)習(xí)奠定根底;同時(shí)讓學(xué)生感受合成的有機(jī)物與人們生活的親密關(guān)系，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到有機(jī)合成是有機(jī)化學(xué)效勞于人類的橋，是有機(jī)化學(xué)研究的中心，是化學(xué)工作者改造世界、創(chuàng)造將來最重要的手段，對學(xué)生浸透熱愛化學(xué)、熱愛科學(xué)的思想教育。2.學(xué)生情況分析p ：有機(jī)合成是有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，要求學(xué)生在前兩章及本章前三節(jié)的學(xué)習(xí)根底之上純熟掌握好各類有機(jī)物的組成、構(gòu)造、性質(zhì)、互相衍生關(guān)系以及重要官能團(tuán)的引入和消去等根底知識(shí)。因此在本節(jié)之前我們上了一節(jié)烴及烴的衍生物的穩(wěn)固課，幫助學(xué)生把學(xué)過的有機(jī)化學(xué)知識(shí)形成知識(shí)網(wǎng)，使學(xué)生可以正確理解官能團(tuán)構(gòu)造與性質(zhì)的辯證關(guān)系，掌握重要有機(jī)物互相轉(zhuǎn)化關(guān)

3、系，可以從斷鍵、成鍵的角度正確書寫化學(xué)方程式，讓學(xué)生的認(rèn)知盡可能到達(dá)其“最近開展區(qū)”，這樣為我們本節(jié)的學(xué)習(xí)打下了堅(jiān)實(shí)的根底?；谝陨戏治鰌 ，我制定了本節(jié)課的教學(xué)目的三、本節(jié)課教學(xué)目的1.知識(shí)目的：使學(xué)生掌握烴及烴的衍生物性質(zhì)及官能團(tuán)互相轉(zhuǎn)化的一些方法讓學(xué)生初步理解逆向合成法的思維方法2.過程與方法：通過小組討論、歸納、整理知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生對有機(jī)物性質(zhì)和官能團(tuán)轉(zhuǎn)化方法的歸納才能。通過有機(jī)物的合成方法的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的逆合成分析p 法的邏輯思維才能以及信息遷移才能。通過分析p 有機(jī)合成過程穩(wěn)固各類有機(jī)物的構(gòu)造、性質(zhì)及互相轉(zhuǎn)化關(guān)系。3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀：體會(huì)新物質(zhì)的不斷合成是有機(jī)化學(xué)具有的特殊的科

4、學(xué)魅力，對學(xué)生浸透熱愛化學(xué)的教育。培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于消費(fèi)、生活理論的意識(shí)。加強(qiáng)學(xué)生的溝通才能和合作學(xué)習(xí)才能;以化學(xué)主人翁的身份體會(huì)化學(xué)學(xué)科在消費(fèi)、生活中的實(shí)用價(jià)值，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。四、教學(xué)設(shè)計(jì)流程與教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)設(shè)計(jì)理論根據(jù)布魯納認(rèn)知構(gòu)造理論、皮亞杰建構(gòu)學(xué)習(xí)理論、維果茨基“最近開展區(qū)”理論。教學(xué)策略與方法選擇標(biāo)準(zhǔn)根據(jù)本節(jié)課教學(xué)目的的內(nèi)容與層次，化學(xué)教學(xué)內(nèi)容的詳細(xì)特征，高二學(xué)生的年齡與思維開展情況，我班學(xué)生的知識(shí)儲(chǔ)藏和才能特征，化學(xué)學(xué)科的特征(研究方法思想、邏輯構(gòu)造)，老師的教學(xué)優(yōu)勢才能及我?；瘜W(xué)教學(xué)的技術(shù)條件。教學(xué)策略小組合作式教學(xué)、啟發(fā)式教學(xué)重、難點(diǎn)打破本節(jié)的學(xué)習(xí)重點(diǎn)逆合成分析p 法

5、，我首先讓學(xué)生閱讀教材，初步理解逆合成分析p 法，再讓學(xué)生自主探究學(xué)習(xí)來理解逆合成分析p 法的思維方法，最后利用圖表引導(dǎo)學(xué)生掌握合成草酸二乙酯的逆推法，體會(huì)逆合成分析p 法的思維過程。五、教學(xué)過程【活動(dòng)1】我利用多媒體展示有關(guān)福島核電站起火爆炸、核輻射危害、核輻射防護(hù)服及生活中的有機(jī)合成材料，通過社會(huì)的熱點(diǎn)問題的呈現(xiàn)，吸引學(xué)生的注意力引出本節(jié)要學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容，讓學(xué)生理解有機(jī)合成在人類社會(huì)進(jìn)步中的意義，同時(shí)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知_?！净顒?dòng)2】學(xué)生自學(xué)教材初步理解有機(jī)合成的定義、任務(wù)、過程。本環(huán)節(jié)的設(shè)計(jì)目的是：讓學(xué)生獨(dú)立利用教材內(nèi)容資進(jìn)展學(xué)習(xí)，理解什么是有機(jī)合成、明確要進(jìn)展有機(jī)合成的任務(wù)是什么、

6、要完成有機(jī)合成需要怎樣的過程、如何進(jìn)展考慮等，培養(yǎng)學(xué)生的閱讀才能和信息素養(yǎng)?！净顒?dòng)3】學(xué)生小組討論用盡可能多的方法合成乙烯、氯乙烷、乙醇。本活動(dòng)的目的是：從學(xué)生已有的知識(shí)出發(fā)，為學(xué)生搭建學(xué)習(xí)的平臺(tái)，以便學(xué)生在原有的學(xué)習(xí)和掌握的規(guī)律的根底上積極主動(dòng)建構(gòu)知識(shí)。學(xué)生通過考慮、交流、評價(jià)不僅知道了如何制取乙烯、氯乙烷、乙醇，更重要的是還知道了可以用過已經(jīng)學(xué)過的有機(jī)化學(xué)反響用多種方法制取同一物質(zhì)，激活了學(xué)生理解新知識(shí)的橋梁。為順利完成活動(dòng)4提供了真實(shí)的學(xué)習(xí)情境?！净顒?dòng)4】學(xué)生通過完成練習(xí)歸納完成問題導(dǎo)學(xué)3，再現(xiàn)官能團(tuán)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。目的的在于讓學(xué)生在利用活動(dòng)3中原有認(rèn)知構(gòu)造中的知識(shí)經(jīng)歷去同化當(dāng)前學(xué)習(xí)到的新

7、知識(shí)，以引發(fā)學(xué)生的認(rèn)知沖突，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生親身感受到某種官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化有多種方法，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生的歸納總結(jié)才能。浸透在實(shí)際應(yīng)用進(jìn)展物質(zhì)合成時(shí)，必須根據(jù)某些原那么選取合理的方法，從而順利過渡到逆合成分析p 法?！净顒?dòng)5】學(xué)生自學(xué)教材體會(huì)“逆合成分析p 法”在有機(jī)化學(xué)中的應(yīng)用，并展示合成草酸二乙酯的逆推法。本活動(dòng)的內(nèi)容是本節(jié)的重點(diǎn)及核心知識(shí)，讓學(xué)生在原有知識(shí)的根底上通過自主合作探究性學(xué)習(xí)理解這些重點(diǎn)知識(shí)、核心知識(shí)的形成過程，學(xué)案上采用圖表引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建乙二酸二乙酯逆合成分析p 法的思維過程。讓學(xué)生初步學(xué)會(huì)利用逆合成分析p 法設(shè)計(jì)簡單的有機(jī)化合物的合成道路，通過交流展示培養(yǎng)學(xué)生的合作學(xué)習(xí)的才能

8、及自信心，進(jìn)一步體會(huì)如何利用逆推法解決詳細(xì)有機(jī)合成問題，培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用已有知識(shí)解決實(shí)際問題的才能，給學(xué)生充分表現(xiàn)的時(shí)機(jī)，感受成功的喜悅，從而學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)。【活動(dòng)6】學(xué)生討論小結(jié)有機(jī)合成的原那么，在前面的活動(dòng)中已經(jīng)浸透了有機(jī)合成的一些原那么，在此根底上讓學(xué)生通過討論歸納總結(jié)?？紤]到本節(jié)是有機(jī)合成的第一節(jié)根底課，鑒于學(xué)生的根底，可能總結(jié)不夠全面，我再利用大屏幕幫助學(xué)生完善。這樣可為以后評價(jià)合成線路打下根底。學(xué)生觀看大屏幕“20世紀(jì)在有機(jī)合成方面獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的重要事件”，對學(xué)生浸透熱愛化學(xué)、熱愛科學(xué)的思想教育?！具_(dá)標(biāo)訓(xùn)練】達(dá)標(biāo)訓(xùn)練共安排了兩道題，一題涉及的是正合成分析p 法，另一題是逆合成分析p 法

9、。難度逐漸加深?！净顒?dòng)7】學(xué)生完成達(dá)標(biāo)訓(xùn)練1，再小組討論，最后板演展示化學(xué)方程式。此題已經(jīng)給出合成道路，只要求學(xué)生根據(jù)合成道路寫出各步反響的化學(xué)方程式。此題所寫的化學(xué)方程式均是以前沒有學(xué)過的，但是可利用官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系正確寫出化學(xué)方程式。學(xué)案將此題作為達(dá)標(biāo)訓(xùn)練第一題的目的有三個(gè)：一是通過實(shí)例讓學(xué)生理解如何畫合成道路圖;二是通過化學(xué)方程式的書寫考察學(xué)生對官能團(tuán)互相轉(zhuǎn)化關(guān)系的掌握情況，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生靈敏應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的才能;三是讓學(xué)生感覺此題并不簡單，但經(jīng)過考慮又可以解出正確答案，增強(qiáng)學(xué)生的自信心及成就感?！净顒?dòng)8】學(xué)生用5分鐘獨(dú)立完成，用2分鐘組內(nèi)討論合成道路，學(xué)生搶答展示合成線路。第2題要求學(xué)

10、生可以設(shè)計(jì)出合成道路，考察學(xué)生對本節(jié)重點(diǎn)內(nèi)容的掌握情況，使老師做到心中有數(shù)，為下一節(jié)的導(dǎo)學(xué)案的設(shè)計(jì)提供根據(jù)。【總結(jié)】通過分析p 、總結(jié)本節(jié)課重點(diǎn)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到有機(jī)合成在人類生活中的重大意義，體會(huì)到新化合物的不斷合成使有機(jī)化學(xué)具有特殊的魅力。引導(dǎo)學(xué)生熱愛生活，體驗(yàn)化學(xué)與生活的聯(lián)絡(luò)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的動(dòng)力。高三化學(xué)說課稿2一.教材分析p 本節(jié)內(nèi)容包括鈉的氧化物、過氧化物及幾種鈉的其它重要化合物。屬元素化合物的知識(shí)。在此之前，學(xué)生已學(xué)過了鈉的性質(zhì)，理解了鈉是一種很活潑的金屬元素及鈉在自然界的存在形態(tài)。通過初中化學(xué)的教學(xué)，學(xué)生雖已具有單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的互相關(guān)系的初步知識(shí)，但還有不少內(nèi)容是他們

11、不熟悉的，通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生實(shí)在掌握鈉及其重要化合物的性質(zhì)。根據(jù)教學(xué)大綱的要求和編寫教材的意圖，結(jié)合學(xué)生的特點(diǎn)及素質(zhì)教育的要求，確定本課時(shí)的教學(xué)目的：1.知識(shí)目的：(1)使學(xué)生掌握鈉的氧化物的性質(zhì)。(2)使學(xué)生掌握鈉的其它重要化合物的性質(zhì)及用處。(3)通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生掌握鑒別它們的方法。2.才能目的：培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的觀察才能和思維才能。3.情感目的：對學(xué)生進(jìn)展辯證法及愛國教育。本節(jié)的重點(diǎn)：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法。難點(diǎn)：過氧化鈉的性質(zhì)。通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性、與酸反響速率、熱穩(wěn)定性的比擬，使學(xué)生掌握這類可溶性碳酸鹽與碳酸氫鹽的性質(zhì)區(qū)別。通過過氧化鈉

12、的性質(zhì)的教學(xué)，使學(xué)生進(jìn)一步加深了氧化復(fù)原的概念，穩(wěn)固了元素化合物的構(gòu)造性質(zhì)用處之間的關(guān)系。二.說教學(xué)方法：1.說教法關(guān)于本節(jié)過氧化鈉的教學(xué)，我采用實(shí)驗(yàn)探研法，首先做好一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)和兩個(gè)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，給學(xué)生以正確、鮮明和深化的印象，從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中得出結(jié)論。然后以化合價(jià)入手，分析p 過氧化鈉應(yīng)具有的性質(zhì)，從感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，再用理性認(rèn)識(shí)指導(dǎo)理論，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度及方法。關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的教學(xué)，我采用比照討論法。通過演示鹽酸跟碳酸鈉和碳酸氫鈉反響的實(shí)驗(yàn)及熱穩(wěn)定性的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察才能。2.說學(xué)法引導(dǎo)學(xué)生掌握實(shí)驗(yàn)探究、比照討論的方法，培養(yǎng)學(xué)生的思維才能及推理才能。不同的教學(xué)內(nèi)容引導(dǎo)學(xué)

13、生用不同的學(xué)法。如學(xué)習(xí)鈉的氧化物時(shí)，可展示樣品，用觀察法使學(xué)生對氧化鈉和過氧化鈉的狀態(tài)、顏色等物理性質(zhì)有初步知識(shí)。在學(xué)習(xí)化學(xué)性質(zhì)時(shí)，首先觀察幾個(gè)演示實(shí)驗(yàn)及補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到過氧化鈉跟水或二氧化碳反響的產(chǎn)物不同。從而得出結(jié)論：過氧化鈉是一種強(qiáng)氧化劑。對于碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)學(xué)習(xí)上，通過演示鹽酸與它們分別反響的實(shí)驗(yàn)，觀察這兩個(gè)反響的速率有明顯區(qū)別，然后演示熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，觀察碳酸鈉受熱時(shí)沒有變化，而碳酸氫鈉受熱后發(fā)生變化，產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水使之變渾濁，從而得出結(jié)論。鈉另一重要化合物硫酸鈉的性質(zhì)、用處那么通過自學(xué)閱讀的方法，培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)才能。三.教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)過程：【提問】：鈉的性質(zhì)怎樣?

14、鈉在自然界中以什么形態(tài)存在?學(xué)生答復(fù)后，總結(jié)，引入新課?！景鍟恳?鈉的氧化物1.氧化鈉和過氧化鈉(包括化學(xué)式、氧元素價(jià)態(tài)、電子式、顏色狀態(tài)，詳細(xì)略)【設(shè)問】：這兩種氧化物是否溶于水?加水后能否反響?【演示實(shí)驗(yàn)】：把水滴入盛少許過氧化鈉的試管，并將帶火星的木條放在管口，隨后滴幾滴酚酞試驗(yàn)?！咎釂枴浚和ㄟ^上述現(xiàn)象得出結(jié)論?以Na2O代替Na2O2?【板書】2.化學(xué)性質(zhì)與水反響與CO2反響【設(shè)問】：過氧化鈉能否與CO2反響?如能，那么產(chǎn)物是什么?【補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)】：在一瓶集滿二氧化碳的集氣瓶中迅速參加足量過氧化鈉后立即用瓶塞塞住，充分反響后，翻開，用帶火星的木條檢驗(yàn)?！咎釂枴浚荷鲜鰧?shí)驗(yàn)可觀察到哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

15、象?得出什么結(jié)論?【投影-1】小結(jié)：主要表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性【設(shè)問】：過氧化鈉是否有漂白作用?【補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)】：過氧化鈉溶于水后;將酚酞試液滴入該試液中，酚酞開場變紅，又很快褪色。【結(jié)論】：Na2O2有漂白作用。(注：與HClO、SO2漂白原理是否一樣?)3.用處。學(xué)生閱讀課文后小結(jié)【板書】二.鈉的其它重要化合物1.碳酸鈉和碳酸氫鈉(化學(xué)式、俗名、顏色狀態(tài)略)【設(shè)問】：在飽和的Na2CO3溶液中通入足量CO2，將有白色晶體析出，此晶體為何物?這現(xiàn)象說明什么問題?溶解性：Na2CO3NaHCO3【改良實(shí)驗(yàn)】：如下圖，在氣球中分別裝有等物質(zhì)的量且足量的Na2CO3和NaHCO3，同時(shí)分別倒入盛有稀鹽酸的錐形

16、瓶中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并得出什么結(jié)論?【演示實(shí)驗(yàn)】：將少量NaHCO3裝入試管中加熱;并將導(dǎo)管通入澄清石灰水中穩(wěn)定性Na2CO3NaHCO3用處及制法：學(xué)生閱讀課文，小結(jié)。并介紹侯氏制堿法。見【投影-2】。2.硫酸鈉，俗名：芒硝?；瘜W(xué)式：Na2SO410H2O。用處自閱。【投影-2】：侯德榜(1890-1974年)，我國現(xiàn)代化學(xué)家。1919年獲得哥倫比亞大學(xué)碩士學(xué)位，1921年又獲該院哲學(xué)博士學(xué)位，同年決然回國。從此為開展我國的制堿工業(yè)奉獻(xiàn)了畢生的精力。1933年他將自己探索的制堿技術(shù)毫無保存地公開于眾，轟動(dòng)了科學(xué)界，被譽(yù)為首創(chuàng)的制堿名著，為祖國爭得了榮譽(yù)。1939年他克制了蘇爾維制堿法不能利用

17、氯離子和產(chǎn)生大量氯化鈣廢渣等問題，提出了結(jié)合制堿的連續(xù)過程，1942年該法成熟。即為“侯氏制堿法”，對全世界化肥和純堿工業(yè)的開展起了推動(dòng)作用?！就队?3】：總結(jié)：【投影-4】：練習(xí)：1.一樣物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別跟過量鹽酸反響，其中_放出CO2快，_放出CO2多，_消耗鹽酸多。2.(1)有一包白色晶體如何鑒別是Na2CO3還是NaHCO3?(2)如何除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3?如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3?3.在120、1.01105Pa時(shí)有CO2和水蒸氣的混合氣體6.2g緩慢通入足量的Na2O2固體中充分反響后，固體物質(zhì)的質(zhì)量增重6.0g。求：(1)混合

18、氣體中CO2和水氣的物質(zhì)的量?(2)假設(shè)將上述6.2g混合氣體通入30mL5mol/L的NaOH溶液中，充分反響后，求新生成物質(zhì)的物質(zhì)的量。高三化學(xué)說課稿3教學(xué)目的1、理解汽車的燃料汽油的主要化學(xué)成分和在汽車中的作用原理。2、理解汽車尾氣的主要成分及處理措施。3、理解汽車燃料清潔化的原因及汽車動(dòng)力的開展方向。教學(xué)重點(diǎn)1、理解汽車的燃料汽油的主要化學(xué)成分和在汽車中的作用原理。2、理解汽車尾氣的主要成分及處理措施。教學(xué)過程聯(lián)想質(zhì)疑1.汽車使用的燃料是什么?2.汽車尾氣中含有哪些污染物?3.如何解決這些污染問題?一、汽車的常用燃料汽油1.汽油的組成:分子中含有511個(gè)碳原子的烴的混合物主要是己烷、庚

19、烷、辛烷和壬烷2.汽油的燃燒考慮：汽油的主要成分是戊烷，試寫出其燃燒的化學(xué)方程式?汽車產(chǎn)生積碳得原因是什么?(1)完全燃燒生成CO2和H2O(2)不完全燃燒有CO和碳單質(zhì)生成3.汽油的作用原理汽油進(jìn)入汽缸后，經(jīng)電火花點(diǎn)燃迅速燃燒，產(chǎn)生的熱氣體做功推動(dòng)活塞往復(fù)運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生動(dòng)力，使汽車前進(jìn)。4.汽油的 (1) 石油的分餾 (2) 石油的催化裂化閱讀知識(shí)支持：考慮：汽油的抗爆震的程度以什么的大小來衡量?我們常說的汽油標(biāo)號(hào)是什么?汽油中所含分子支鏈多的鏈烴、芳香烴、環(huán)烷烴的比例越高，它的抗爆震性就越好嗎? 常用抗爆震劑是什么?5.汽油的標(biāo)號(hào)與抗震性汽油的抗爆震的程度以辛烷值的大小來衡量。辛烷值也就是我們常

20、說的汽油標(biāo)號(hào)。汽油中所含分子支鏈多的鏈烴、芳香烴、環(huán)烷烴的比例越高，它的抗爆震性越好. 常用抗爆震劑四乙基鉛Pb(C2H5)4甲基叔丁基醚(MTBE).6、汽車尾氣及處理措施考慮：進(jìn)入汽缸的氣體含有什么物質(zhì)? 進(jìn)入的空氣的多少可能會(huì)有哪些危害? 假設(shè)空氣缺乏，那么會(huì)產(chǎn)生CO有害氣體; 假設(shè)空氣過量那么產(chǎn)生氮氧化合物 NO_，如N2+O2= 2NO， 2NO+O2= 2NO2其中CO、NO_，都是空氣污染物。汽車尾氣中的有害氣體主要有哪些? CO、氮氧化合物 、SO2等如何進(jìn)展尾氣處理?在汽車的排氣管上安裝填充催化劑的催化裝置，使有害氣體CO、NO_轉(zhuǎn)化為CO2和N2，例如：2CO + 2NO

21、= 2CO2 + N2措施缺陷：無法消除硫的氧化物對環(huán)境的污染，還加速了SO2向SO3的轉(zhuǎn)化，使排出的廢氣酸度升高。 只能減少，無法根本杜絕有害氣體產(chǎn)生。二、汽車燃料的清潔化同學(xué)先進(jìn)展討論：汽車燃料為什么要進(jìn)展清潔化?如何進(jìn)展清潔化?1.汽車燃料清潔化的原因使用尾氣催化裝置只能減小有害氣體的排放量，無法從根本上杜絕有害氣體的產(chǎn)生，而要有效地杜絕有害氣體的產(chǎn)生，汽車燃料就必須清潔化。2.清潔燃料車：壓縮天然氣和石油液化氣為燃料的機(jī)動(dòng)車清潔燃料車的優(yōu)點(diǎn)? 大大降低了對環(huán)境的污染(排放的CO、NO_等比汽油汽車下降90%以上) ; 發(fā)動(dòng)機(jī)汽缸幾乎不產(chǎn)生積炭現(xiàn)象; 可延長發(fā)動(dòng)機(jī)的使用壽命。3.汽車最理

22、想的清潔燃料氫氣討論為什么說H2是汽車最理想的清潔燃料?(1) 一樣質(zhì)量的煤、汽油和氫氣，氫氣釋放能量最多(2)氫氣燃燒后生成水，不會(huì)污染環(huán)境。氫作燃料需要解決的哪些問題?1、大量廉價(jià)氫的制取2、平安貯氫介紹兩種方便的制氫方法：光電池電解水制氫人工模擬光合作用制氫4、其它動(dòng)力汽車： 氫氧燃料電池汽車氫氧燃料電池的優(yōu)點(diǎn)：高效率、無噪音、零污染缺點(diǎn)：價(jià)格昂貴高三化學(xué)說課稿4各位評委老師，大家下午好，今天，我要說的課題是“化學(xué)反響熱的計(jì)算”，下面是我的說課環(huán)節(jié)。我將從以下四個(gè)方面進(jìn)展我的說課。首先是教材分析p 。本節(jié)課選自人教版化學(xué)選修四化學(xué)反響原理第一章第三節(jié)化學(xué)反響熱的計(jì)算。在此之前，學(xué)生在必修

23、二第二章初步學(xué)習(xí)了化學(xué)能與熱能的知識(shí)，對于化學(xué)鍵與化學(xué)反響中能量變化的關(guān)系、化學(xué)能與熱能的互相轉(zhuǎn)化有了一定的認(rèn)識(shí)，本章是在此根底上的擴(kuò)展與進(jìn)步。引入了焓變的概念，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到在化學(xué)反響中能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為根底的，二者密不可分，但以物質(zhì)為主。而能量的多少那么是以反響物和產(chǎn)物的物質(zhì)的量為根底。把對于化學(xué)反響中的能量變化的定性分析p 變成了定量分析p 。解決了各種熱效應(yīng)的測量和計(jì)算的問題。在這一節(jié)里，我們將進(jìn)一步討論在特定條件下，化學(xué)反響中能量變化以熱效應(yīng)表現(xiàn)時(shí)的“質(zhì)”“能”關(guān)系，這不僅是每年高考的必考內(nèi)容，也是理論聯(lián)絡(luò)實(shí)際方面的重要內(nèi)容，對于學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)反響規(guī)律和特點(diǎn)也有重

24、要意義。本節(jié)內(nèi)容是第一章的重點(diǎn)，因?yàn)闊峄瘜W(xué)研究的主要內(nèi)容之一就是反響熱效應(yīng)的計(jì)算。反響熱的計(jì)算對于燃料燃燒和反響條件的控制、熱工和化工設(shè)備的設(shè)計(jì)都具有重要意義。接下來是學(xué)生情況分析p 。處于高中的學(xué)生，已經(jīng)具備了逆向思維和舉一反三的才能，而且在他們的腦海中，已經(jīng)構(gòu)建起化學(xué)反響與能量在宏觀和微觀上的聯(lián)絡(luò)以及其能互相轉(zhuǎn)化的知識(shí)。但是這種聯(lián)絡(luò)已學(xué)知識(shí)與技能的才能并不完全，需要進(jìn)展必要的補(bǔ)充和拓展來使學(xué)生有一個(gè)整體的把握。結(jié)合學(xué)生以上特點(diǎn)，我設(shè)計(jì)如下三維教學(xué)目的：(一)知識(shí)與技能目的1.理解反響途徑與反響體系。2. 理解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進(jìn)展有關(guān)反響熱的簡單計(jì)算。3.能利用熱化學(xué)方程式進(jìn)展有

25、關(guān)反響熱的簡單計(jì)算;學(xué)會(huì)用給出的化學(xué)方程式之間的關(guān)系推導(dǎo)出要求解的問題。(二)過程與方法目的1.從途徑角度、能量守恒角度分析p 和論證蓋斯定律，培養(yǎng)分析p 問題的才能;2.通過熱化學(xué)方程式的計(jì)算和蓋斯定律的有關(guān)計(jì)算，培養(yǎng)計(jì)算才能。(三)情感態(tài)度與價(jià)值觀目的1.通過對蓋斯定律的發(fā)現(xiàn)過程及其應(yīng)用的學(xué)習(xí)，感受化學(xué)科學(xué)對人類生活和社會(huì)開展的奉獻(xiàn)。同時(shí)養(yǎng)成深化細(xì)致的考慮習(xí)慣。2.通過加強(qiáng)練習(xí)，及時(shí)穩(wěn)固所學(xué)知識(shí)，養(yǎng)成良好學(xué)習(xí)習(xí)慣;形成良好的書寫習(xí)慣。本節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)是:1.蓋斯定律的涵義和根據(jù)蓋斯定律進(jìn)展反響熱的計(jì)算;2.根據(jù)熱化學(xué)方程式進(jìn)展反響熱的計(jì)算.為了更好的落實(shí)三維目的，突出重點(diǎn)，打破難點(diǎn)，我設(shè)

26、計(jì)了以下教學(xué)策略進(jìn)展課堂教學(xué)：新舊知識(shí)聯(lián)絡(luò)策略，知識(shí)聯(lián)絡(luò)生活策略，概念形成策略，練習(xí)-反響策略。這將在我的教學(xué)過程中表達(dá)出來。下面，我向大家展示我設(shè)計(jì)的教學(xué)過程。我將本課題分為兩個(gè)課時(shí)進(jìn)展，第一課時(shí)，主要是蓋斯定律的認(rèn)識(shí)與應(yīng)用、還有反響熱的計(jì)算學(xué)習(xí)。第二課時(shí)主要是利用蓋斯定律計(jì)算反響熱的穩(wěn)固練習(xí)，使學(xué)生到達(dá)純熟應(yīng)用的目的。我將本節(jié)課整體設(shè)計(jì)為七個(gè)局部：首先是知識(shí)鋪墊局部：與舊知識(shí)“燃燒熱”相銜接，減少學(xué)生的生疏感，我為學(xué)生設(shè)計(jì)測定給出氫氣燃燒先生成水蒸氣、再液化為液態(tài)水的反響熱，“H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=-241.8kJ/mol，H2O(g)=H2O(l) H2=-4

27、4kJ/mol提問學(xué)生，H2的燃燒熱H應(yīng)該是多少?做好知識(shí)與理解的鋪墊，復(fù)習(xí)燃燒熱的概念及其計(jì)算，從舊知出發(fā)能把學(xué)生的認(rèn)知情緒激發(fā)起來，并為新知的掌握做鋪墊。其次是創(chuàng)設(shè)情景引入新課局部：如何測出給定反響的反響熱：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=?讓學(xué)生考慮并答復(fù)：能直接測出嗎?如何測?假設(shè)不能直接測出，怎么辦?創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)學(xué)生思維，培養(yǎng)學(xué)習(xí)興趣然后是蓋斯定律的引出局部：運(yùn)用知識(shí)聯(lián)絡(luò)生活策略，分析p 教材中的插圖1-9，在進(jìn)展類比，運(yùn)用概念形成策略引導(dǎo)學(xué)生得出蓋斯定律，并從能量守恒角度加以理解，培養(yǎng)閱讀自學(xué)才能和自我檢查的意識(shí)。第四是蓋斯定律的應(yīng)用局部：答復(fù)剛剛提出的問題，教

28、授學(xué)生此類問題的解題方法。可通過幾條方程式為例：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=?CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2=283.0KJ/molC(s)+ O2(g)=CO2(g) H3=393.5KJ/mol引導(dǎo)學(xué)生觀察未知反響熱的化學(xué)反響方程式中的物質(zhì)，與反響熱的方程式的物質(zhì)的關(guān)系，用圖表的方式將其直觀地向?qū)W生展示，然后通過其反響熱的關(guān)系，一步步求出從的反響熱求未知的反響熱。從這個(gè)例子推廣到其他難以通過實(shí)驗(yàn)求得的反響熱計(jì)算。適當(dāng)練習(xí)，通過練習(xí)，加深對概念本身的理解蓋斯定律和加強(qiáng)概念的應(yīng)用。第五是反響熱的計(jì)算局部：以書上例題加以講解。對于例題1、2只是簡單的反響熱計(jì)算

29、，并沒有涉及蓋斯定律，學(xué)生自學(xué)根本可以掌握，所以讓學(xué)生自己練習(xí)，再加以點(diǎn)評，運(yùn)用練習(xí)-反響策略使學(xué)生更好的穩(wěn)固反響熱和蓋斯定律的使用。對于例3，涉及相對復(fù)雜的蓋斯定律的應(yīng)用，學(xué)生還比擬生疏不純熟，作為重點(diǎn)來講解，再次強(qiáng)化學(xué)生對蓋斯定律的認(rèn)識(shí)和運(yùn)用，使其得到穩(wěn)固。接著是課堂練習(xí)局部：利用課后習(xí)題進(jìn)展課堂練習(xí)，及時(shí)穩(wěn)固，及時(shí)發(fā)現(xiàn)問題，及時(shí)解決。最后是小結(jié)局部：通過板書總結(jié)和強(qiáng)化本節(jié)課的重難點(diǎn)，促使學(xué)生的知識(shí)條理化、系統(tǒng)化。布置課后作業(yè)。本節(jié)課的亮點(diǎn)是運(yùn)用大量的習(xí)題，穩(wěn)固強(qiáng)化學(xué)生對蓋斯定律的理解和應(yīng)用、計(jì)算。并且以典型題目為例，教授學(xué)生解這一類題的方法，使之做到舉一反三。最后是我的板書設(shè)計(jì)。我的說課

30、到此完畢，謝謝大家。高三化學(xué)說課稿51.教材的地位和作用本節(jié)教學(xué)內(nèi)容位于新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類。物質(zhì)的分類是新課程背景下化學(xué)教學(xué)的新內(nèi)容之一，簡單分類法及其應(yīng)用更是伴隨新課程而生的一個(gè)內(nèi)容。課標(biāo)中要求根據(jù)物質(zhì)的組成和構(gòu)造進(jìn)展分類。在整個(gè)高中化學(xué)必修1和必修2中，本節(jié)課起到很好的承先啟后、提綱挈領(lǐng)的重要作用。承前啟后意味著學(xué)生通過對分類法的學(xué)習(xí)可以對以往的化學(xué)知識(shí)進(jìn)展系統(tǒng)化的梳理，并且為今后將要學(xué)習(xí)的更為龐大的化學(xué)知識(shí)體系奠定重要的根底。而所謂提綱挈領(lǐng)那么是與新課程內(nèi)容設(shè)置的方式改變親密相關(guān)。大家知道，新課程打破了以往教材中“族”的概念，而是以元素及其化

31、合物的類別作為知識(shí)編排的主線，就在這樣一種新的教材內(nèi)容編排體系下，掌握這種分類的方法，以類別的視角去研究化學(xué)就顯得尤為的重要。2.教學(xué)目的確實(shí)定及根據(jù)根據(jù)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)，結(jié)合教材，本著面向全體學(xué)生，使學(xué)生自主、全面、主動(dòng)開展的原那么，我確定本節(jié)課的教學(xué)目的如下：(1)知識(shí)與技能根據(jù)物質(zhì)的組成、性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)展分類，掌握樹狀分類法、穿插分類法兩種方法(2)過程與方法學(xué)會(huì)運(yùn)用分類的方法對信息進(jìn)展加工，嘗試自主學(xué)習(xí)，進(jìn)步自主學(xué)習(xí)的才能(3)情感態(tài)度與價(jià)值觀體驗(yàn)分類在，消費(fèi)社會(huì)中的作用，領(lǐng)悟分類在認(rèn)識(shí)和研究化學(xué)物質(zhì)中的意義，體會(huì)科學(xué)探究的價(jià)值。3.教學(xué)重點(diǎn)：穿插分類法教學(xué)難點(diǎn)：根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)展分類課時(shí)安

32、排: 1課時(shí)二、學(xué)情分析p 教學(xué)對象是剛上高一的學(xué)生，處于初高中過渡時(shí)期，生活經(jīng)歷和知識(shí)根底還很少。在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生只是簡單掌握了一些化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反響。其實(shí)，初中階段純潔物、混合物及酸、堿、鹽等的學(xué)習(xí)，就是物質(zhì)分類方法的詳細(xì)應(yīng)用.但在思維上，學(xué)生正從直覺型經(jīng)歷思維向抽象型思維過渡，學(xué)生還沒有把分類形成一種方法，沒有形成化學(xué)學(xué)習(xí)的思想。本局部教學(xué)內(nèi)容正好對初中化學(xué)中學(xué)習(xí)過的化學(xué)物質(zhì)及反響進(jìn)展總結(jié)和歸納，并進(jìn)展適當(dāng)?shù)耐卣购瓦M(jìn)步，幫助學(xué)生更好地認(rèn)識(shí)化學(xué)物質(zhì)，進(jìn)而掌握分類方法，形成分類觀。三、教法、學(xué)法分析p 本局部教學(xué)內(nèi)容少，也很簡單，假如采用傳統(tǒng)的教學(xué)方式，不僅學(xué)生沒什么興趣，就是老師自己也覺得教之無味。而新課程理念下我們不再是教教材而是用教材來教，在課堂教學(xué)中老師是一個(gè)設(shè)計(jì)者、組織者、指導(dǎo)者，學(xué)生處于主動(dòng)地位，是學(xué)習(xí)的主角。所以本節(jié)課采用建構(gòu)理論的指導(dǎo)下的“知識(shí)問題化