2022-2023學(xué)年北京房山區(qū)琉璃河中學(xué) 高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年北京房山區(qū)琉璃河中學(xué) 高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組氣體，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有（ ）A.SO2、O2、N2 B.HCl、Cl2、CO2C.CH4、H2、CO D.SO2、Cl2、O2參考答案：C略2. 將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）+B（g） 2C（g）若經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 molL-1 ，現(xiàn)有下列幾種說法： 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均

2、速率為 0.3 mol(Ls)-1 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol(Ls)-1 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70% 2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 molL-1其中正確的是（ ） A B C D參考答案：B略3. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：元素符號XYZRT原子半徑（nm）0.1600.1110.1040.1430.066主要化合價+2+2-2,+4,+6+3-2根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是A離子的還原性：T2Z2- B離子半徑：Z 2X2+CY的原子序數(shù)大于X DX和Y的最高價氧化物的水化物的堿性：YX參考答案：B4. 在含F(xiàn)eCl3、Fe

3、Cl2、AlCl3、NaCl的溶液中加入足量的Na2O固體，在空氣中充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)量變化最小的是A.Na+ B.AL3+ C.Fe3+ D.Fe2+參考答案：B5. 氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過以下反應(yīng)合成：Al2O3N23C2AlN3CO 有關(guān)該反應(yīng)下列敘述正確的是( )A上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子CAlN中氮的化合價為+3 DAlN的摩爾質(zhì)量為41 g參考答案：B6. 居室裝修用石材的放射性常用作為標(biāo)準(zhǔn)，居里夫人（Marie Curie）因?qū)a元

4、素的研究兩度獲得諾貝爾獎。下列敘述中錯誤的是（ ）A一個原子中含有138個中子 B鐳的碳酸鹽難溶于H2O C鐳單質(zhì)與H2O發(fā)生劇烈反應(yīng)，放出H2 DRa(OH)2是一種兩性氫氧化物參考答案：D略7. 稱取兩份鋁粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的鹽酸，若放出等量的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比 （ ）A. 1:2 B. 1:3 C. 2:3 D. 1:1參考答案：D鋁與NaOH溶液或鹽酸反應(yīng)都是產(chǎn)生氫氣，實(shí)質(zhì)類似，因此欲放出等量的氣體，兩份鋁粉的質(zhì)量相等。8. 下列元素中，原子半徑最小的是A.Li B. Na C. F D. Cl參考答案：C略9. 在蒸餾實(shí)驗(yàn)中，下列敘述不正確的是 A在蒸

5、餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石B將溫度計(jì)水銀球插入自來水中C冷水從冷凝管下口入，上口出D收集蒸餾水時，應(yīng)棄去開始餾出的部分參考答案：B略10. 在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）AvA=0.5mol?L1?s1BvB=0.3 mol?L1?s1CvC=0.8 mol?L1?s1DvD=1.0 mol?L1?s1參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系【分析】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，注意保持單位一致【解答】解：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)

6、計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，A. =0.25mol?L1?s1；B. =0.3mol?L1?s1；C. =0.267mol?L1?s1；D. =0.25mol?L1?s1，故選B11. 圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)，H0的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是（ ） A增大體積 B增大Y的濃度 C降低溫度 D縮小體積參考答案：D略12. 今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下或溶于水時能夠電離。下列關(guān)于該化合物X的說法中，正確的是()AX一定為電解質(zhì) BX可能為非電解質(zhì)CX只能是

7、鹽類 DX可以是任何化合物參考答案：A略13. 我國十分重視海水資源的綜合利用，下列物質(zhì)不需經(jīng)化學(xué)變化就能從海水中獲得的是 ）A氯、溴、碘 B鈉、鎂、鋁 C燒堿、氫氣 D食鹽、淡水參考答案：D略14. 某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 ( )參考答案：D略15. 將甲烷和乙烯的混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時，試劑瓶質(zhì)量增加了8克，則吸收的乙烯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為A、1.12L B、6.4L C、22.4L D、12.8L參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分）（原創(chuàng)）硫代硫酸鈉（N

8、a2S2O3）在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)藥制造業(yè)中被廣泛應(yīng)用，工業(yè)普遍使用Na2SO3與硫磺（S）共煮得到，裝置如圖1。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。（1）步驟1：打開K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量甲并加熱，則試劑甲為： 。（2）步驟2：始終保持C中溶液呈堿性，反應(yīng)一段時間后，硫粉的量逐漸減少，打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱。C中溶液須保持呈堿性的原因：若呈酸性，則 、 。（用離子方程式表示）裝置B、D的作用是 。 步驟3：將C中所得混合物分離提純后得產(chǎn)品。（3）利用反應(yīng)2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2也能制備Na2S2O3。所需儀器如圖2，按氣流方向連接各

9、儀器，接口順序?yàn)椋?g，h ， ， d。（4）裝置乙盛裝的試劑是：_。（5）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，工業(yè)上常用作除去溶液中殘留的Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為： 。（6）請?jiān)O(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述殘留的Cl2被還原成了Cl：_ 。(1) 參考答案：濃硫酸 (2) 、 吸收SO2，防止污染(3) a g，h b ， c e ， f d。(5) Na2CO3和Na2S的混合溶液(6) (6) 取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入Ba(NO3)2溶液至不在產(chǎn)生沉淀，再取上層清液（或過濾后取濾液），滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明Cl2被還原為了Cl。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分

10、）17. （12分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：元素編號元素特征信息A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)B陰離子帶兩個單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種化合物D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期E與C同周期，單質(zhì)呈黃綠色回答下列問題：(1)A、B在周期表中的位置分別是_ ；_ 。 (2)寫出單質(zhì)D、E分別與A、B、C形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：_；_。參考答案：（12分）第一周期第A族；第二周期第A族,；略18. 人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要，廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等

11、方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。(1)鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。正極電極反應(yīng)式為_。電池工作一段時間后需要充電，充電過程中H2SO4的濃度_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)某學(xué)習(xí)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+Cu=Cu2+2Ag設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時間后取出電極材料，測得某一電極增重了5.4 g，則該原電池反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是_。(3)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置。電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池，其正極反應(yīng)式為_。參考答案：(1)PbO2+ 4H+ + SO42-+2

12、e?=PbSO4+2H2O 增大 (2)Cu?2e?=Cu2+ 0.05N A (3)O2+4 e?+4H+=2H2O【分析】（1）鉛蓄電池中正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；（2）根據(jù)總反應(yīng)可知銅發(fā)生氧化反應(yīng)，則銅失電子作原電池的負(fù)極；Ag為原電池的正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目；（3）氫氧燃料電池中，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)?！驹斀狻浚?）原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。所以根據(jù)總的反應(yīng)式可知，二氧化鉛是正極得到電子，因此正極電極反應(yīng)式為：PbO2SO4

13、2-4H+2e-=PbSO42H2O；根據(jù)電池反應(yīng)式知，充電時硫酸是生成物，所以充電過程中電池液中H2SO4的濃度增大，故答案為：PbO2+4H+SO42-+2e?=PbSO4+2H2O，增大。（2）在2Ag+CuCu2+2Ag反應(yīng)中，銅的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則銅失電子作原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu-2e-Cu2+；原電池工作時，負(fù)極銅失去電子被氧化生成銅離子，銅的質(zhì)量逐漸減少，溶液中的銀離子在正極銀得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀，所以正極增重的質(zhì)量就是析出銀的質(zhì)量，當(dāng)銀電極質(zhì)量增加5.4g時，n（Ag）=5.4g108g/mol =0.05mol，根據(jù)電極反應(yīng)Ag+e-=Ag，可知原電池反應(yīng)

14、共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.05NA，故答案為：Cu-2e-Cu2+；0.05NA。（3）氫氧燃料電池中，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，該電池的正極反應(yīng)式O2+4e+4H+=2H2O，故答案為：O2+4e+4H+=2H2O。19. 五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同主族，B和 D同主族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性?；卮鹣铝袉栴}：(1)五種元素中，原子半徑最大的是_(填元素符號）。(2)寫出與D同主族元素的氫化物中沸點(diǎn)最髙的物質(zhì)電子式_。(3)單質(zhì)E與水反應(yīng)

15、的產(chǎn)物中具有強(qiáng)氧化性物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式_。(4)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型為_。(5)C與氧氣燃燒的產(chǎn)物投入到水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(6)由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的物質(zhì)在足量氧氣中燃燒，寫出燃燒的化學(xué)方程式_ 。參考答案：(1)Na (2) (3)HOCl (4)離子鍵和共價鍵 (5)2Na2O22H2O=4Na4OHO2 (6)2PH34O2=P2O53H2O解析：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為氫元素、B為氮元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D同族，則D為磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，則E為Cl元素，(1)同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故Na元素的原子半徑最大；(2)與P同主族的N元素的氫化物NH3，因分子間有氫鍵，沸點(diǎn)最高，該物質(zhì)電子式為；(3)Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，其中HClO具有強(qiáng)氧化性，HClO的結(jié)構(gòu)式為HOCl；(4)A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH3，二者反應(yīng)生成NH4Cl，NH4Cl晶體中含有：離子鍵、共價鍵；(5)Na與氧氣燃燒生成的Na2O2與水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Na2O22H2O=4Na4O