2022-2023學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市橋華中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市橋華中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性最差的是（）A熔融氫氧化鈉B石墨棒C鹽酸溶液D固態(tài)氫氧化鉀參考答案：D【考點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性【分析】含有自由移動(dòng)離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，物質(zhì)的導(dǎo)電性最差，說明該物質(zhì)中不含自由移動(dòng)離子或電子，據(jù)此分析解答【解答】解：A熔融氫氧化鈉中含有自由移動(dòng)鈉離子和氫氧根離子，導(dǎo)電性較好；B石墨棒是導(dǎo)電的單質(zhì)，導(dǎo)電性較好；C鹽酸溶液中含有自由移動(dòng)陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電，導(dǎo)電性較好；D固態(tài)KOH中不含自由移動(dòng)離子或電

2、子，所以導(dǎo)電性最差；通過以上分析知，導(dǎo)電性最差的是固態(tài)KOH，故選D2. 配制100 mL 1.0 molLNa2CO3溶液，下列操作正確的是 （ ）A. 稱取10.6 g無(wú)水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B. 稱取10.6 g無(wú)水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解C. 轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D. 定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻參考答案：DA項(xiàng)，稱量好的固體不能直接放入容量瓶中，應(yīng)先在燒杯中溶解并冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，題中100mL指溶液的體積，不是溶劑蒸餾水的體積，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，

3、防止液滴外灑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻，正確；答案選D。3. 下列離子方程式表達(dá)正確的是A硫化鈉的水解反應(yīng)：S22H2O H2S2OH B鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2OHAlO2H2C在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2O24H4Fe32H2OD向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClOSO2H2OHClOHSO3參考答案：C略4. 在一個(gè)密閉容器中，中間有一個(gè)可自由滑動(dòng)的隔板，將容器分成兩部分。當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時(shí)，隔板處于如下圖所示位置，V甲：V乙=4：1(兩側(cè)溫度、壓強(qiáng)均相同)。則混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量比為( )A.

4、1：1 B. 1：3 C. 3：1 D. 2：1參考答案：C在同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，所以8gCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol/4=0.25mol。根據(jù)題意可得n(CO)+n(CO2)=0.25mol，28g/moln(CO)+44g/moln(CO2)=8g，解得n(CO)=0.1875mol,n(CO2)=0.0625mol，所以n(CO)：n(CO2)=3:1，故選C。5. 對(duì)于反應(yīng)：2H2S+SO2=3S +2H2O，被氧化的硫原子與被還原的硫原子的質(zhì)量之比為A.1：1 B.2：1 C.3：1 D.1：2參考答案：B6. 下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的遞變，

5、敘述不正確的是（）ANa、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多BP、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次增大CN、O、F得電子能力依次減弱DLi、Na、K的電子層數(shù)依次增多參考答案：C考點(diǎn)：元素周期律的作用版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：A、根據(jù)Na、Mg、Al原子的核外電子排布分析；B、根據(jù)P、S、Cl最外層電子數(shù)目=元素的最高正價(jià)（氧、氟除外）；C、根據(jù)同周期，從左到右，元素的非金屬性依次增強(qiáng)；P、根據(jù)同主族元素，從上到下，電子層數(shù)依次增多解答：解：A、Na、Mg、Al原子的核外電子分別為11、12、13，原子最外層電子數(shù)分別為1、2、3，逐漸增多，故A正確；B、P、S、Cl最外層電子

6、數(shù)目分別為5、6、7，最高正化合價(jià)分別為+5、+6、+7，故B正確；C、N、N、O、F在同周期，元素的非金屬性依次增強(qiáng)，即得電子能力依次增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D、Li、Na、K位于同一主族，電子層數(shù)分別為2，3，4，依次增多，故D正確；故選：C點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律與元素在周期表中的位置關(guān)系7. 丙烯酸（CH2 = CHCOOH）的性質(zhì)可能有： 加成反應(yīng) 水解反應(yīng) 酯化反應(yīng) 中和反應(yīng) 氧化反應(yīng)A只有 B只有 C只有 D參考答案：C略8. X、Y、Z、W為短周期元素，它們?cè)谥芷诒淼奈恢萌鐖D所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法中

7、錯(cuò)誤的是 AX的氫化物的水溶液顯堿性BY和Z只能組成一種化合物CZ的氧化物和Z的氫化物分別溶于水后，溶液均呈酸性D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：WZ參考答案：B略9. （多選題）下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是（）A二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料B水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C高錳酸鉀可用于醫(yī)藥上消毒劑D碳酸鈉可用于洗滌劑參考答案：ABCD【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；硅和二氧化硅【分析】A二氧化硅具有良好的光學(xué)特性；B硅酸鈉具有粘性，不易燃燒；C高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性；D碳酸鈉水解生成氫氧化鈉，顯堿性【解答】解：A二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制造光纖制品主要原料，故A正確；B硅

8、酸鈉水溶液為水玻璃具有粘性，不易燃燒，所以水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑，故B正確；C高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，可用于醫(yī)藥上消毒劑，故C正確；D碳酸鈉水解生成氫氧化鈉，顯堿性，而油污主要成分為油脂，可以在堿性環(huán)境下水解，所以碳酸鈉可用于洗滌劑，故D正確；故選：ABCD10. 現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 （ ）A . 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液C . 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液參考答案：C略11. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A. 1 mol OH?中含有電子

9、數(shù)為10NAB. 常溫常壓下，17 g氨氣中所含原子數(shù)為NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L水中含有的分子數(shù)是0.5NAD. 1 mol/L BaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA參考答案：A【分析】A、OH?中含有電子數(shù)為10；B、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氨氣為4原子分子來分析；C、標(biāo)況下水為液態(tài)；D、溶液體積不明確【詳解】A、OH?中含有電子數(shù)為10，1 mol OH?中含有電子數(shù)為10NA，故A正確；B、氨氣的物質(zhì)的量=17g/17gmol1=1mol，氨氣為4原子分子,原子數(shù)為4NA,故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、溶液體

10、積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤。故選A。12. 類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中，正確的是（）A鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2B鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中C化合物NaCl的焰色為黃色；Na2CO3的焰色也為黃色D密度為1.1 g?cm3與密度為1.2 g?cm3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g?cm3與1.2 g?cm3之間； NaK合金的熔點(diǎn)應(yīng)介于Na和K熔點(diǎn)之間參考答案：C【分

11、析】A、活潑金屬可以和水反應(yīng)生成堿和氫氣；B、金屬鐵在空氣中因發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，金屬鋁和氧氣反應(yīng)；C、含有鈉元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)均為黃色；D、合金的熔點(diǎn)會(huì)低于任一組成金屬成分的熔點(diǎn)【解答】解：A、活潑金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，但是金屬活動(dòng)順序表金屬鋁以后的金屬均和水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹，是因?yàn)榘l(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，金屬鋁表面極易被氧化而表面形成致密的氧化膜，所以鋁能穩(wěn)定存在于空氣中，故B錯(cuò)誤；C、含有鈉元素的物質(zhì)NaCl、Na2CO3焰色反應(yīng)均為黃色，故C正確；D、NaK合金的熔點(diǎn)應(yīng)低于Na和K任一金屬的熔點(diǎn)，故D錯(cuò)誤故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生鈉的性

12、質(zhì)、焰色反應(yīng)以及合金的物理性質(zhì)等方面知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，注意知識(shí)的梳理和歸納是解題的關(guān)鍵13. 下列變化的實(shí)質(zhì)相似的是()濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色二氧化硫能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色氨氣和硫化氫氣體均不能用濃硫酸干燥常溫下濃硫酸可用鐵容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 全部參考答案：A【詳解】濃硫酸在白紙上寫字是濃硫酸的脫水性，使纖維素脫水炭化，氫氟酸在玻璃上刻字是HF與SiO2的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)不同；二氧化硫使品紅溶液褪色是化合反應(yīng)，生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定

13、，易分解恢復(fù)紅色，氯氣使品紅溶液褪色是次氯酸的強(qiáng)氧化性，生成的無(wú)色物質(zhì)不能恢復(fù)紅色，實(shí)質(zhì)不同；二氧化硫能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色，都是二氧化硫的還原性，實(shí)質(zhì)相似；氨氣不能用濃硫酸干燥是因?yàn)榘睔馐菈A性氣體，硫化氫不能用濃硫酸干燥是因?yàn)榱蚧瘹錃怏w有還原性，與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)質(zhì)不同；常溫下用鐵容器存放濃硫酸是因?yàn)榘l(fā)生鈍化、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)，都是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，實(shí)質(zhì)相似；在空氣中敞口放置時(shí)，濃硫酸吸收水汽使?jié)舛葴p小，濃鹽酸會(huì)揮發(fā)出HCl使?jié)舛染鶞p小，實(shí)質(zhì)不同。本題選A。14. 在銅鋅原電池中，鋅電極上發(fā)生的反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，則A鋅電極為負(fù)極 B鋅電極為正極C反應(yīng)中

14、Zn被氧化 D反應(yīng)中Zn被還原參考答案：AC略15. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將CO2和CO的混合氣體(密度是H2的16倍)充滿一盛有足量Na2O2的密閉容器中(容積為22.4 L)，用間斷的電火花引發(fā)至充分反應(yīng)。反應(yīng)完全后容器里的存在物敘述正確的是 A存在0.5 mol的CO B存在0.125 mol的O2C存在0.25 mol的Na2CO3 D存在1.25 mol的Na2CO3參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (6分)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的一種重要手段，現(xiàn)有下圖所示AG七種儀器，請(qǐng)根據(jù)要求填空。(1)寫出儀器名稱： F 。(2)下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器G的是 (選填下列選項(xiàng)的編號(hào)字

15、母)。a分離水和CC14的混合物 b分離水和酒精的混合物 c分離水和泥砂的混合物(3)實(shí)驗(yàn)室配制210mL 0.5mol/L的鹽酸溶液。下列關(guān)于儀器E的使用方法中，正確的是 (選填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母)。a使用前應(yīng)檢查是否漏液 b使用前必須烘干c不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器 d熱溶液可直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中需量取10mol/L的濃鹽酸 mL。取用該體積鹽酸時(shí)，需要用到上述儀器中的A和 (選填儀器的編號(hào)字母)。參考答案：(1)冷凝管 (1分) (2)a (1分) (3)a、c (2分) 12.5 (1分)；C (1分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 根據(jù)反應(yīng)3Cu + 8HNO3 =

16、3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O回答下列問題：（1）用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 ，還原劑是 ，氧化劑是 。（填化學(xué)式）（2）硝酸在反應(yīng)中的體現(xiàn)出 性。（3）當(dāng)轉(zhuǎn)移4.5mol電子時(shí)，有 molHNO3被還原，產(chǎn)生NO的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 。 （4）該反應(yīng)的離子方程式為： 。參考答案：（1）， Cu， HNO3（2）氧化性和酸性（3）1.5mol 33.6（4）3Cu+8H+2NO3 = 3Cu2+2NO+4H2O18. 用元素符號(hào)回答原子序數(shù)1118號(hào)的元素的有關(guān)問題(1)除稀有氣體外，原子半徑最大的是。(2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是 。(3)最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性

17、的是 。(4)最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是 。(5)能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的是 。2用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)說明元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因。參考答案：1(1)Na (2)Na (3)Al (4)Cl (5)Cl注：此處(2)、(3)、(4)、(5)分別容易錯(cuò)填為：NaOH、Al(OH)3、HclO4、HCl2答案：元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子的最外層電子數(shù)決定。從核外電子的排布情況可知，原子的最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。從鋰到氖，原子的最外層電子數(shù)由1個(gè)依次遞增到8個(gè)；從鈉到氬，原子的最外層電子數(shù)也由1個(gè)依次遞增到8個(gè)。也就是說，每隔一定數(shù)目的元素，就出現(xiàn)與前面元素具有相同最外層電子排布的情況，從而表現(xiàn)出相似的化學(xué)性質(zhì)。所以，元素原子