安徽省安慶市新壩中學高三化學期末試題含解析

1、安徽省安慶市新壩中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列實驗方案能達到預期目的的是實驗室保存FeCl3溶液應加少量稀鹽酸，并且放入少量的Fe粉氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的細口瓶中向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗溶液中是否含有SO42用丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液工業(yè)上可用金屬鋁與V2O5在高溫下冶煉礬，鋁作還原劑AB C D參考答案：A略2. 做實驗時不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速退去，其離子方程式為：MnO

2、4H2C2O4HCO2Mn2 。 下列有關敘述正確的是 A發(fā)生還原反應的是H2C2O4 B該離子方程式右側方框內的產(chǎn)物是OHC1 mol草酸分子中含9mol共用電子對 D10 mol H參加反應時，電子轉移5mol參考答案：C略3. 下列說法正確的是（ ）A標準狀況下，22.4 L HF中含有的氟原子數(shù)目為NA （NA表示阿伏加德羅 常數(shù)）B0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全：c (NH4+)c (OH-)c (SO42-)c (H+) C1mol 該物質與濃溴水反應時通常最多消耗Br2為4mol D常溫下，反應C(s)CO2(g)

3、=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的H0，一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率參考答案：C4. 室溫下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關說法正確的是 Aa點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3+3OH-Al(OH)3Bab段，溶液pH增大，Al3+濃度不變Cbc段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd點時，Al(OH)3沉淀開始溶解參考答案：C5. 下列操作中，能使電離平衡H2OHOH向右移動且溶液呈堿性的是（ ） A向水中通入氨氣

4、 B向水中加入Al2（SO4）3溶液 C向水中加入Na2CO3溶液 D將水加熱到100，使pH6參考答案：C略6. 設NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，0.1 mol Cl2 溶于足量水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA B.0.1 mol Fe 與足量的稀HNO3 反應，轉移0.2N A 個電子C.1 L 0.1 molL-1 Na2CO3液含有0.1NA 個CO3 2- D.電解NaCl熔融液得到7.1g Cl2，理論上需要轉移0.2NA個電子參考答案：D略7. 將CO2轉化成有機物，可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉化成有機物的例子很多，以下反應中，最節(jié)能的是()。參考答案

5、：A略8. 下列離子組在指定溶液中能大量共存的是A常溫時，在c(H+)=的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-B含大量Fe2+的溶液：Na、Mg2、H+、NO3-C含有大量Al3+的溶液：K+、Na+、AlO2-、SO42-D在c(H+)/c(OH-) 11013的溶液：NH4+、Mg2+、C1-、K+參考答案：D9. 已知：向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體；向FeCl2溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實驗生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍色.下列判斷正確的是（ ） A.上述實驗證明氧化性：MnO4-Cl2Fe3+I2B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應C.實驗生

6、成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍D.實驗證明Fe2+既有氧化性又有還原性參考答案：A略10. 鎂、鋅等金屬與H2O2可形成“金屬-H2O2”電池，能為潛水器提供動力，可用食鹽水作為電解質溶液，如下圖所示。下列有關Zn-H2O2電池的說法正確的是A. 電流從Zn電極沿導線流向Pt電極B. Pt為正極，電極反應為:H2O2+2e-=2OH-C. 每消耗6.5gZn，將反應0.05molH2O2D. 食鹽水中Cl-向Pt電極移動參考答案：BA. 電子從Zn電極沿導線流向Pt電極，電流方向與電子的運動方向相反，A不正確；B. Pt為正極，電極反應為H2O2+2e-=2OH-，B正確；C. 每消耗6

7、.5gZn，將轉移0.2mol電子，將反應0.1molH2O2，C不正確；D. 原電池中的陰離子通常向負極定向移動，故食鹽水中Cl-向Zn電極移動，D不正確。本題選B。11. 氫化鈉（NaH）是一種白色的離子晶體，其中鈉是+1價。氫化鈉與水反應放出氫氣。下列敘述中正確的是A、氫化鈉在水中顯酸性 B、氫化鈉中氫離子的電子層排布與氦原子相同C、氫化鈉中氫離子半徑比鋰離子半徑大 D、氫化鈉中氫離子可被還原成氫氣參考答案：BC略12. 在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A無色溶液：Ca2+、H+、Cl、HSO3B能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I、NO3CAlCl3溶液：

8、K+、Na+、SO42、AlO2D=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32、NO3參考答案：D略13. 下列四種分子中中心原子雜化類型與另三個不同的是（ ） A. BF3 B. NH3 C. H2O D、CH4參考答案：A略14. 據(jù)報道，2012年俄羅斯科學家再次合成117號元素。本次試驗生成了6個新原子，其中5個，1個。下列關于和的說法，不正確的是A是兩種核素 B互為同位素C中子數(shù)分別為176和177 D電子數(shù)相差1參考答案：D略15. 下列操作或儀器的選和正確的是 參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （7分）某鈉鹽溶液可能含有陰離子CO32、SO32、

9、SO42、Cl、Br、I 一。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：（填寫下表空格）實驗操作與預期現(xiàn)象實驗結論判斷理由步驟一用pH計測得混合液的pH=9.82因為它們水解顯堿性步驟二加 HCl 后，生成無色無味氣體。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；步驟三在步驟二反應后溶液中加 CCl4，滴加少量氯水，振蕩后， CCl4層未變色；肯定不存在Br、I步驟四肯定存在SO42因為BaSO4不溶于鹽酸。步驟五在步驟四反應后溶液中加 HNO3 酸化后，再加過量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀。不能確定Cl是否存在 參考答案：CO32和SO32可能存在（1分）肯定存在CO32離子，不存在SO32。（1

10、分）因為：CO32+2H+CO2（無色無味）+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O （SO2具有刺激性氣味）（1分）因為加氯水后，CCl4層沒有溴和碘的顏色出現(xiàn)（1分）在步驟三反應后溶液中加 BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加人足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；（2分）因為在前面實驗中加入鹽酸和氯水（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分）水楊酸是較早被發(fā)現(xiàn)的解熱鎮(zhèn)痛藥物，但其副作用較大，因而化學家在水楊酸的基礎上改造藥物分子結構，制備得到了一系列水楊酸類藥物，下面是幾種常見藥物的制備流程。已知：（1）A、D均能使FeCl3溶液顯紫色；（2） 。請回答

11、下列問題：（1）下列有機物中屬于水楊酸同系物的是 （填寫字母）（2）在反應中，屬于取代反應的有 ，若反應為加成反應，則試劑X的結構式為 。（3）寫出反應的化學方程式 。（4）寫出F（貝諾酯）的結構簡式： 。（5）寫出所有同時符合下列條件的水楊酸的同分異構體的結構簡式a分子中有6個碳原子在一條直線上； b分子中所含官能團包括水楊酸具有的官能團 。（6）以水楊酸和丙烯為原料合成水楊酸異丙酯（一種醫(yī)藥、塑料行業(yè)的重要中間體）, 請設計合成路線（無機試劑及溶劑任選）。注：合成路線的書寫格式參照如下實例流程圖：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3參考答案：(15分)（1）AC （2分）；

12、（2） （2分）；O=C=O；（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（4分，各1分）（6）略（3分，一步1分）18. 制備液晶材料時經(jīng)常用到有機物，可以用E和H在一定條件下合成：已知：A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學環(huán)境的氫；一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。（1）E的結構簡式為： 。（2）芳香族化合物F的分子式為C7H8O， 苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則F的結構簡式為： 。（3）CD的反應條件為： 。（4）AB、GH的反應類型為 、 。（5）D生成E的化學方程式為 。（6）I的同系物K相對分子質量比I小28。K的結構中苯環(huán)上只有兩個取代基且K中不含甲基，則K共有 種（不

13、考慮立體異構）。試寫出上述同分異構體中任意一種消耗NaOH最多的有機物結構簡式 。參考答案： （1）（CH3）2CHCOOH（2分）（2）（2分）（3）Cu或Ag/（2分） （4）消去反應（1分）、水解反應（1分）（5）（2分）（6）6種（2分）； （1分）（鄰、間、對任寫一種即可）19. 【化學選修2化學與技術】(15分) 高富氧底吹熔池煉銅新工藝反應爐如圖 (1)該新工藝的優(yōu)點之一是混合礦料不需要干燥、磨細。煙氣進入余熱鍋爐后，經(jīng)靜電除塵后進入酸廠回收利用，這樣做體現(xiàn)化學的_思想。(2)該新工藝的優(yōu)點之二是首次投料需要添加少量的燃料，當反應充分啟動后就不需要再投放燃料，說明反應爐中的反應總

14、體來說是_反應。(3)此法冶煉的礦石主要是黃銅礦(主要成分是CuFeS2)，經(jīng)過上面設備煅燒后最終化合態(tài)的銅生成銅和SO2，在冶煉銅礦過程中存在重要反應：2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2、2Cu2S3O22Cu2O2SO2、_。(4)從放銅锍口放出的銅锍中還含有鐵和硫必須除去，銅锍吹煉過程是火法冶煉生產(chǎn)粗銅的最后一道工序，吹煉過程分為兩個階段。第一階段的任務是使鐵氧化造渣，主要化學反應為：2FeS3O2SiO22FeOSiO22SO2 ，第二階段是使上一個階段中沒有反應徹底的Cu2S氧化成粗銅，主要化學反應為：Cu2SO22CuSO2，下列關于反應、的分析正確的是_(填序號)A反應氧化劑只有O2B硫元素在和均被氧化